河南省周口市项城市2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题

绝密★启用前 2025届高三第二学期3月质量检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上 的非答题区城均无效。 中 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答紫的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答：字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料 的是 A.芯片制造所用的高纯硅 B.国产飞机C919制造所用的氨化硅陶瓷 C,神舟系列飞船返回舱减速伞材料生产所用的锦纶纤维 D.通信信号传输所用的光导纤维 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A,葡萄糖的结构简式：C6H2O。 .S0,的VSEPR模：型o各 C.乙烯分子中的π键：一父H D.BF3的电子式：：F:B:F: :F: 3.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 A.左图中若断开电源，钢闸门将发生吸 电 地 氧腐蚀 金M七 B.左图中若将钢闸门与电源的正极相 导线 连，可防止钢闸门腐蚀 钢侧门 ,轴助电级 C.左图中若将钢闸门与电源的负极相 钢铁物水管 连，同时将辅助电极换成锌板或惰性 电极，可防止钢闸门腐蚀 D.右图中若金属M比下e活泼，可防止输水管腐蚀 0 4.过二硫酸(H一O一S一O一O一S一O一H)是一种强氧化剂，用K:SO,制备高锰酸钾的 化学方程式为K:S,Om+MnSO,+H2O一→KMnO+K:SO,+Y(未配平)。设Na表示 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.19.4g过二硫酸中过氧键（一O一O一）数目为0.1N B.48gSO片中硫原子的价层电子对数为2NA C.Y为HS),每生成0.1 mol KMnO,转移电子数为0.5Na D.1mol基态Mn2+中M层电子数为11NA 【高三化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰 5.丙烷在催化剂表面催化脱氢的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用标注，TS 表示过渡态，IM表示中间体。 一催化剂 TS2 TSI 284.8 22437 C1=C1HCi.·h, IM中 CH.CH.CH. 136.53 115.72 CH-CHCH.H 99 X6 CH.CH.CH," CH-CHCH, CH.CH.CH 14.73 0 下列说法正确的是 A.反应C,Hs(g)-C,H(g)+H2(g)的△H=+83.13kJ·mol1 B.丙烷催化脱氢仅涉及C一H键的断裂和碳碳π键的形成 C.丙烷催化脱氢的总反应速率由第②步决定 D.改变催化剂可改变反应历程进而改变反应的焓变 6.抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示（部分产物未给出）。下列说法正 确的是 A,X分子中所有碳原子一定共平面 B.X的沸点低于其同分异构体0 C.Y在NaOH溶液中反应得到的产物可用作肥皂 D.1molZ在加热和Ni的催化下与足量的氢气发生加成反应，最多可消耗6molH 7.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 FeCl,6H,O 无水CaCl 尼气处理 热水水 A.探究温度对平衡的影响 B.制备无水FeCl: 充分振荡 C.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.萃取并分离溴水中的溴 8.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.海水提溴过程中用热空气将溴吹人SO2吸收塔：SO2十Br2+2HO=4H+S(+2Br B.NazS溶液在空气中氧化变质：S2-+O2+2H2O-S↓+4OH C.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++NH,·H,O一AgOH↓+NH D.向NaCIO溶液中通人少量SO2:2CIO-+H2O+SO2=2HCIO+SO号 9.下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的铂丝蓓取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色结玻璃观 探究溶液中是否含有KNO 察火焰的颜色 B 室温下，用电导率传感器分别测定等体积的CH,COOH溶液和盐 探究CH,COOH是否为弱 酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 电解质 C 向NazS溶液中通人SO2至过量，观察是否有沉淀生成 探究SO,是否具有氧化性 分别往甲：4mL0.1mol·L-、乙：4mL0.2mol·L'的酸性 探究反应物浓度对化学反 KMnO,溶液中加人2ml0.1mol·L·H2CO,溶液，记录褪色时间 应速率的影响 【高三化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的目猫AP时 10,利用某饥废渣（主要成分为V,O,以及铁，绢，硅的氧化物）制备V2O,的工艺流程如下： iS0网话最，O,ad)Na,CO.a琴取剂官#取剂KClo.(a 帆皮清→酸包一一凤面一→网河一→冈位啊→化园 4e-=V,0 滤清 迹透2水相 有机相 已知：①V2O,溶于酸后以VO2+的形式存在. ②V)++2HR(有机层) 萃取VOR(有机层)+2H。 反萃取 ③KCIO,可将VO2+氧化为VO,KCIO,转化为KCl。 下列说法错误的是 A.“滤渣1"的主要成分为SiO2,“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3,A1(OH) B.“氧化1"中发生的主要反应为2Fe2++2H+H2(O2一2Fe3++2H2O C.“反苹取剂”显强酸性 D.“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地 壳中含量最多的元素，W的单质在常温下是黄绿色气 体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢 剂，化合物A与氢气反应可生成化合物B,其过程如图 所示。下列说法错误的是 H A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质 化合物A 化合物B B.第一电离能：Y>Z>X,电负性：Z>W>X C.用FcCl,溶液可鉴别化合物A和化合物B D.Y、Z与氢三种元素形成的化合物的晶体一定是分子品体 12.用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如 食Cu“电镀废液 图所示。该装置由电池部分和热再生部分组成： 负我 电池部分中，a极室为(NH,)2SO,一NH混合 液，b极室为(NH,)2SO,溶液；热再生部分加热a 极室流出液，使[Cu(NH),]+分解。下列说法 NH, 错误的是 [Cu(NH). A.a极的电极反应为 Cu-2e +4NH3=[Cu(NH3)]2+ 地锣 B.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 高浓度问收液 离子交预膜 低浓度排放液 C.电池部分的总反应为 热再生部分 电池部分 Cu2++4NH3-[Cu(NH3),]2+ D.该方法可以富集Cu+并产生电能，同时循环利用NH 13.Mn的某种氧化物MO,出现O空位时具有半导体性质，其四方晶胞如图甲所示，Na代表阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Mn的配位数为6，图乙为晶胞甲在z轴方向 X 88 上的投影图 B.当MnO,晶体有氧原子脱出，出现O空位时， Mn的化合价降低 C.CaO、VzO5、FezO,、CuO四种晶体中，难以通过该方式获有半导体性质的是CaO D,该氧化物的化学式为MnO2,该晶体的密度为：4X10g -g·cm-3 14.H2R为二元弱酸，常温下用0.10mol·L1的氨水滴定10mL 0.10mol·L-1的H,R溶液，溶液的pX[pX=一lgX,X= c(HR)c(R2-) b(4.2.7) H,RRNH·H,O]与pH的关系如图所 c(NH) a(t,0.4) 示。下列说法错误的是 0 A自线Ⅱ、分别表示-1g、-g品 c(NH) 2 -4 c(4,-5.25) 与pH的关系 -6 B.K(HR)=10-1‘,K(HzR)=1067,K(NH·H2O)= pH 104.75 C.滴加10mL0.10mol·L的氨水后，溶液显酸性 D.pH=7时，c(NHt)<c(HR-)+c(R2-) 【高三化学第3页（共6页）】 C③扫描全能王 3亿人那在用的日播AP时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔，炭黑， 有机黏合剂等)为原料回收钻、锰、镍、锂的工艺流程如下： H.O(ag) NH.(g) Na.CO.(ag) NaOH(aq) H,SO(aq) (NH.),C,O.(s)K,S,O,(aq)NaoH(aq) Na.CO(aq) 度阳理离 子电池 图南一应一中一的-南一应-w 波液 CoC,O.2H,O MnO,NiCO,2Ni(OH),4H,O 已知：1.LCO的溶解度随温度升高而减小。 i.“碱浸"后的滤渣中主要含有Co,O3、MnO、NiO和Ii2O。 m.25℃，K。(CcCO)=1.0X10s,K,(MnCO)=1.0X103,Kp(NiC2O)= 4.0X10-0 回答下列问题： (1)草酸根离子的结构简式为° ,其中碳原子的杂化轨道类型为 ,“灼烧” 的目的是 (2)“碱浸”"过程中与NaOH溶液发生反应的物质是 (填化学式)。 (3)“酸浸”过程中H:O参与反应的离子方程式为 (4)“沉钴”起始时溶液中的Co2+、Mn2+、N+浓度均为0.1mol·L1,欲使Co2+完全沉 淀，而Mn、N不沉淀，需调节p(C,O)的范围为 [不考虑溶液体积 的变化：p(CO)=-lgc(CO):当溶液中剩余某金属离子的浓度≤1×105mol·L 时，可认为该金属离子已沉淀完全]。 (5)“沉锰”过程中加入K:S),溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为 紫红色的离子方程式为 (6)“沉镍”过程中加入N,CO,溶液不能过量，原因是 (7)某种镍氧化物的X射线衍射图谱如图所示，则该镍氧化物属于 (填“晶体”或 “非品体”)。 动功0r如和0 (8)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如右图所示。从该晶 胞中能分割出来的结构图是 (填标号)。 闻 ● 16.(14分)连二硫酸锰(MnS2O,)和硫酸锰(MnSO,)的用途广泛。利用MnO2悬浊液吸收 SO2制取MnSO,和MnSO,的装置如图所示（部分夹持仪器、加热仪器未画出）。 Na.So 体 H.O MnO B 已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分 解生成易溶于水的硫酸锰。 ②连二硫酸锰品体的化学式为MnS2O6·4HzO。 【高三化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的归播AP日 同答下列问题： (1)仪器a的名称是 该仪器中装入的试剂最合理的是 (填标号)。 A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.70%的浓硫酸 D.98%的浓硫酸 (2)装置B的作用为 (3)连二硫酸锰在装置 (填标号)中生成，表明反应完成的实验现象是 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 。 D中水浴温 度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是 (5)由MnS,O。溶液得到MnS,)·4H,O品体的操作方法是 (6)测定制得的MS,O6·4H,)产品中锰元素的含量：称取mg产品充分加热，加适量 水溶解，用cmol·L.酸性KMnO,标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2), 滴定终点时消耗VmL.标准溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②产品中锰元素的质量分数是 (列出计算式) ③实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰元素的质量分数将 (填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 17.(15分)甲烷干重整反应可以将两种温室气体(CH,和CO2)直接转化为合成气（主要成 分为C)和H,),兼具环境效益和经济效益。回答下列问题： (1)已知：CH、CO和H2的燃烧热△H分别为一890.3kJ·mol-1,-283.0kJ·mol-1 和一285.8kJ·mol1。则甲烷干重整反应CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)的 △H为 kJ·mol- n/mol (2)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中 2.0 加人2molH2和1 mol CO,发生反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 0~5min内v(H2)= mol·Ll·min-1;l5min时改 变的条件可能是」 (填标号)。 CH,OH 10 5 A.充人H2 B.充入CO C.通人惰性气体 (3)甲烷干重整过程中可能存在反应： 反应I:CO2(g)+CH,(g)=2CO(g)+2H2(g)(主反应) 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 一反应1 -反应 反应Ⅲ：CH,(g)=C(s)十2H2(g) 反应N:2CO(g)=C(s)+CO2(g) 贤 反应V:CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) 反应V ==-1gK=0 各反应的gK(K为各反应的平衡常数)与温度的关 系如图所示。由图可知，为提高主反应（反应I)的转 化率，应 (填“升高温度”或“降低温度”)， 理由是 500600700800900广1000' 温度℃ (4)在绝热恒容密闭容器中加人1 mol CO2和1 mol CH,仅发生主反应（反应I)时，下 列情况能说明该反应一定达到平衡状态的有 (填标号) A.CH,的体积分数保持不变 .CH,和CO2的转化率相等 C.2v(CH,)=v(CO) D.反应体系的温度不再变化 (5)在101kPa,500~1000℃、进料配比n(CH4):n(C02)= 100 1:1的条件下，CH,干重整过程中CH4的转化率、CO2 80 。-CH转化率 的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。 ◆-C0转化空 ①甲烷干重整的最佳温度为 ℃（填“600”“700” “800”“900”或“1000”)。 ②在最佳温度，初始压强为kPa条件下，向某2L恒容￥0 密闭容器中加人2 mol CO2和2 mol CH,,设只发生 (3)中反应I、反应Ⅱ两个反应。达到化学平衡后，测 "5006007008009001000 得容器中C0的浓度为1.4mol·L,CO2的转化率 温度/℃ 为90%。在最佳温度下，反应I的压强平衡常数K。 (kPa)2(列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的 量浓度进行计算，平衡分压=平衡总压强×物质的量分数)。 【高三化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的归播APP (6)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同 100 口Ni型口Nilr复合型■r型 催化剂的性能差异，在常压，催化剂作用下，按 n(C)2)·n(CH,)=1:1投料，设只发生(3) 中反应1、反应Ⅱ两个反应。不同温度下反应 60 H 相同时间，测得CH,的转化率（用柱形框表 40 示)和产物用带调点的折线表示路弘 度变化的关系如图所示。不考虑催化剂失活， 产物”(H) (CO随温度变化的原因是 600650100750800 善度G 18.(15分)化合物1是某种药物合成的中间体，其合成路线如下。 〉CoH4.oM -COOCH. ICICH.CN) Na.CO. H.COOC- 尼NM.含F二定条1 n.cooc LiAIH. NH THE.A HOH.C- 0 N1HAg.△ 注：兰尼N是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，THF为 回答下列问题： (1)CHCN的化学名称为乙腈，则D的化学名称为 G中含氧官能团的名 称为 。由B生成C的反应类型为 (2)由C生成E的反应中，Na2CO3的作用是 (3)F的结构简式为 (4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为 (5)关于化合物1，下列说法正确的是 (填标号)。 a.1mol化合物I含有sp杂化的原子数目为10N b.1分子间只存在氢键，不存在范德华力 c,I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应 d】个1分子含有2个手性碳原子 (6)符合下列条件的A的同分异构体共有 种。 ①分子中含有苯环 ②分子中含有一NO2,且一N()2与苯环直接相连 ③能与新制的C(OH)2悬浊液在加热的条件下发生反应，产生砖红色沉淀 (7)根据F+G→-H→1的反应原理，由化合物H COOC一 《-CH,CH,NH,制备化合 物OHC CH-CH-NHCH2 的合成路线如下（反应条件略去），其中J 和K的结构简式分别为 和 H,CrC〈CH,CH,NH 一→oHc○-c,H.NHCH,-C 【高三化学第6页（共6页）】 C③扫描全能王 门亿人都在用的归播AP曰