精品解析：云南省曲靖市宣威市第六中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

宣威六中12月份高二化学质量检测题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 福尔马林具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 B. 糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程是不饱和键数目增加 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型 B. 乙醇和丙三醇互为同系物 C. 氯离子的结构示意图： D. 甲胺的结构式： 3. 有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与溶液作用显色 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.8L臭氧含有的质子数为3 NA B. 92g甘油中含有羟基数为 NA C. 1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA 5. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A kJ·mol(反应热) B. kJ·mol(燃烧热) C. kJ·mol(中和热) D. C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 6. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，化学反应速率加快 C. 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D. 1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 7. 下列操作正确的是 A. 维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝 B. 含5g油脂的酒精溶液中加入适量40% NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应 C. 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 D. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 8. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 9. 密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是 A. M转化率减小 B. P的物质的量增多 C. 化学计量数：a>b+c D. 平衡向逆反应方向移动 10. 苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是 ① ② ③ ④ ⑤ 甲烷 乙烯 戊烷 2－甲基戊烷 甲苯 A. ③④之间 B. ②③之间 C. ④⑤之间 D. ⑤之后 11. 某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量曲线如图所示(E4>E1>E3>E2)，下列叙述正确的是 A. 三种化合物中，最稳定化合物是B B. 反应B→C的△H=E4-E3 C. 整个反应的决速步骤为A→B D. 反应A→B进行时一定需要加热 12. 聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是 A. 乳酸属于烃的衍生物 B. 乳酸分子中含有手性碳原子 C. 聚乳酸分子中只含两种官能团 D. 两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物 13. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液 B 探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 C 证明Cr2O(橙色)转化为CrO(黄色)具有可逆性 向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅 D 用KOH与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大 A. A B. B C. C D. D 14. 环氧乙烷()易燃易爆，被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法如下： 方法一：① ②2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O 方法二：③2CH2=CH2+O2→2 下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 环氧乙烷含有的共价键数目为 B. 方法二原子利用率为100%，符合绿色化学思想 C. 的化学名称为2-氯乙醇 D. 环氧乙烷与互为同系物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I.有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题： （1）根据图1，A的相对分子质量为_______。 （2）根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是_______。 （3）有机物B是A的同分异构体。 ①若B能与金属钠反应放出气体，原因是_______(从共价键的极性解释)，则B的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是_______。 （4）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。 ①有机物甲的核磁共振氢谱有_______组峰。 ②有机物乙的分子式为_______。 Ⅱ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （5）其中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 16. I.化学反应常伴随热效应，某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置直接测出，而有些反应难以通过实验直接测出，可以通过盖斯定律进行推算。某学习小组研究部分反应反应热的测定，具体如下： （1）测定中和反应的中和热 实验步骤如下： a.用量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。 b.用另一个量筒量取溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 c.打开杯盖，将量筒中的溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，密切关注温度变化，测出混合液的最高温度。 ①配制过程中，部分操作如下图所示，其中有错误的是_______(填标号) ②利用上述数据计算该中和反应的中和热_______列出计算式，和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 Ⅱ.香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 物质名称 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集得乙酸异戊酯3.9g。 回答下列问题： （2）仪器B的名称是_______，加入碎瓷片的作用是_______。 （3）在洗涤操作中第一次用水洗的主要目的是_______。 （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。 （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （6）在蒸馏操作中，收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围_______。 A. 115℃～125℃ B. 118℃～130℃ C. 130℃～140℃ D. 140～143℃ （7）本实验的产率是_______。 17. 一定条件下，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。回答下列问题： （1）已知1molC完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO的焓变是△H=_______ （2）上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1 D. 单位时间消耗0.1molCO同时生成0.1molH2O （3）研究表明：上述反应平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/ 400 500 800 平衡常数K 15 9 5 若反应为500℃，起始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，则达到平衡时，CO的平衡转化率为_____ （4）在条件下，将0.1molCO与0.12molH2O(g) 混合气体充入1L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①在内，以CO表示平均反应速率为_______。 ②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （5）“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示： ①负极发生的电极反应式为_______。 ②当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为_______。 18. 使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如图： 已知：+ROH 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；F+H→J的反应类型是_______。 （2）可用于区分C和G的试剂为_______(填字母)。 A. 浓溴水 B. 金属钠 C. FeCl3溶液 D. NaHCO3溶液 （3）由B生成C的所需试剂和反应条件为_______；F中含氧官能团为_______。 （4）C→D化学方程式是_______。 （5）写出符合下列要求E的同分异构体_______。 ①分子中不含羧基，但能与金属钠反应 ②既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ③分子中只有三种氢，其个数比为1∶1∶6 （6）已知反应：，请设计合成路线以和CH2=CH2为原料(无机试剂任选)反应合成_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宣威六中12月份高二化学质量检测题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 福尔马林具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 B. 糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 D. 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程是不饱和键数目增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，破坏蛋白质结构，从而起到防腐作用，A正确； B．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）以及油脂均不是高分子化合物，只有多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质属于高分子，B错误； C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，而非乙醇，乙醇需通过葡萄糖的发酵反应生成，此说法混淆了水解与发酵过程，C错误； D．植物油氢化通过加氢减少双键（不饱和键数目减少），使油脂饱和度增加，从而更稳定、不易变质，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的空间填充模型 B. 乙醇和丙三醇互为同系物 C. 氯离子的结构示意图： D. 甲胺的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．这是乙炔的空间填充模型，不是乙烯的，A错误； B．乙醇和丙三醇官能团数量不相同，不互为同系物，B错误； C．氯离子核内含有17个质子，氯离子的结构示意图为：，C错误； D．甲胺可以理解为甲烷分子中一个氢原子被氨基取代，其结构式为：，D正确； 故选D。 3. 有机物W()是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血糖、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与溶液作用显色 【答案】D 【解析】 【详解】A． 分子式为，故A错误； B． 苯环上6个碳以及与之相连的碳能处于同一平面，碳碳双键及与之相连的碳可处于同一平面，单键可旋转，分子中所有碳原子可能共平面，故B错误； C． 酚羟基、醇羟基、碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．酚羟基与溶液作用显紫色，故D正确； 故选D。 4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.8L臭氧含有的质子数为3 NA B. 92g甘油中含有羟基数为 NA C. 1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺标准状况下，无法计算2.8L臭氧的物质的量和含有的质子数，故A错误； B．甘油是含有3个羟基的丙三醇的俗称，则92g甘油中含有羟基数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误； C．甲烷光照条件下与氯气的反应为光敏反应，生成的氯代甲烷为混合物，则反应生成的一氯甲烷的分子数无法计算，故C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同、摩尔质量相同、含有的共价键数目相同，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为×13×NAmol—1=13 NA，故D正确； 故选D。 5. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A. kJ·mol(反应热) B. kJ·mol(燃烧热) C. kJ·mol(中和热) D. C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式书写时需注明各物质所处的状态，故原热化学方程式错误，A错误； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，水也液态水，故 kJ·mol不是表示燃烧热，B错误； C．中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，故 kJ·mol表示中和热，C正确； D．已知石墨比金刚石稳定，即石墨具有的总能量比金刚石低，故金刚石转化为石墨是一个放热反应，即C(金刚石、s)(石墨、s) kJ·mol，D错误； 故答案为：C。 6. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，化学反应速率加快 C. 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D. 1000℃时，K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol•L-1，此时平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．若平衡时移走CO2，则减少了产物浓度，化学反应速率减小，B错误； C．，，得x=0.075mol，则CO平衡转化率为75%，C正确； D．1000℃时，K＜1。某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol·L-1，Qc==1＞K，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 7. 下列操作正确的是 A. 维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝 B. 含5g油脂的酒精溶液中加入适量40% NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应 C. 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 D. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C 有还原性，没有氧化性，不能把KI氧化为I2，所以向维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液不会变蓝色，选项A错误； B．油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，所以该实验能达到实验目的，选项B正确； C．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，碘会与氢氧化钠反应而不存在I2，不能使溶液变蓝，不能说明淀粉已完全水解，选项C错误； D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液是发生盐析，生成的沉淀物能再溶解，选项D错误； 答案选B。 8. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 D. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故B错误； C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故C正确； D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误； 故选：C。 9. 密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是 A. M的转化率减小 B. P的物质的量增多 C. 化学计量数：a>b+c D. 平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】在密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)，当达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，若平衡不发生移动，则N的浓度应该为原来的50%。实际上达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，说明扩大容器的容积使体系的压强减小后，化学平衡正向移动，然后逐项分析解答。 【详解】A．扩大体系的体积使压强减小后，化学平衡正向移动，导致反应物M的转化率增大， A错误； B．化学平衡正向移动，导致生成物P的物质的量增多，B正确； C．减小压强化学平衡正向移动，说明正反应方向为气体体积增大的反应，所以a<b+c，C错误； D．扩大体系的体积使压强减小后，N的浓度由原来的50%变为70%，证明减小压强后化学平衡向正反应方向移动，D错误； 故合理选项是B。 10. 苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响。某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中(已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是 ① ② ③ ④ ⑤ 甲烷 乙烯 戊烷 2－甲基戊烷 甲苯 A. ③④之间 B. ②③之间 C. ④⑤之间 D. ⑤之后 【答案】C 【解析】 【详解】组成和结构相似的分子晶体，其沸点随相对分子质量的增大而升高。本题所给几种有机物都可以形成分子晶体。烷烃的沸点随着分子内碳原子数的增多而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多的沸点越低。2-甲基戊烷分子中有6个碳原子，其主链上有5个碳原子，支链上有1个碳原子，而正己烷分子中有6个碳原子全部在主链上，所以正己烷的沸点高于2-甲基戊烷。正己烷的相对分子质量为86。甲苯尽管不属于烷烃，但其分子中有7个碳原子，相对分子质量为92，所以甲苯的沸点可能高于正己烷，C正确。 故选C。 11. 某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量曲线如图所示(E4>E1>E3>E2)，下列叙述正确的是 A. 三种化合物中，最稳定的化合物是B B. 反应B→C的△H=E4-E3 C. 整个反应的决速步骤为A→B D. 反应A→B进行时一定需要加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，由图可知，最稳定的化合物是C，A错误； B．由图可知，反应B→C为放热反应，则△H= E3- E4，B错误； C．活化能最大的反应速率最慢，为决速步骤，则整个反应的决速步骤为A→B，C正确； D．吸热反应不一定需要加热，D错误； 故选C。 12. 聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是 A. 乳酸属于烃的衍生物 B. 乳酸分子中含有手性碳原子 C. 聚乳酸分子中只含两种官能团 D. 两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，乳酸中含有C、H、O三种元素，故其属于烃的衍生物，A正确； B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故乳酸分子中含有手性碳原子即与羧基、羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．由题干聚乳酸的结构简式可知，聚乳酸分子中只含酯基一种官能团，端基还有羟基和羧基，共有三种官能团，C错误； D．乳酸中含有羧基和羟基，故能发生酯化反应，两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物酯类化合物，结构简式为：，D正确； 故答案为：C。 13. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液 B 探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 C 证明Cr2O(橙色)转化为CrO(黄色)具有可逆性 向K2Cr2O7溶液中滴入稀H2SO4，溶液橙色变浅 D 用KOH与浓硫酸测定中和反应的反应热 测得的结果△H偏大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾是有色物质，根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响时高锰酸钾的体积和浓度应相同，则往2支试管中分别加入同体积、不同浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、等浓度且均少量的KMnO4溶液，A不能达到实验目的； B．常温到热水，说明温度升高，同时NO2为红棕色，N2O4为无色，所以可以通过观察颜色的变化，判断升温后平衡向哪个方向移动，探究温度对化学平衡的影响，B能达到实验目的； C．K2Cr2O7溶液中存在平衡，加硫酸后c(H+)增大，平衡逆向移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，C不能达到实验目的； D．浓硫酸稀释过程会放热，故用浓硫酸与氢氧化钾反应测定中和热，实际放热偏多，△H＜0，故△H偏小，D不能达到实验目的； 故选B。 14. 环氧乙烷()易燃易爆，被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法如下： 方法一：① ②2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O 方法二：③2CH2=CH2+O2→2 下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 环氧乙烷含有的共价键数目为 B. 方法二原子利用率为100%，符合绿色化学思想 C. 的化学名称为2-氯乙醇 D. 环氧乙烷与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．环氧乙烷的结构式为：，所以环氧乙烷含有的共价键数目为=，A正确； B．方法二中反应物中原子全部转化为期望的最终产物，其原子利用率为100%，符合绿色化学思想，B正确； C．根据系统命名法可知，主链命名为乙醇，氯原子在2号碳原子上，所以其化学名称为2-氯乙醇，C正确； D．环氧乙烷与的官能团不相同，组成不相似，不互为同系物，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I.有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题： （1）根据图1，A的相对分子质量为_______。 （2）根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是_______。 （3）有机物B是A的同分异构体。 ①若B能与金属钠反应放出气体，原因是_______(从共价键的极性解释)，则B的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是_______。 （4）分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。 ①有机物甲的核磁共振氢谱有_______组峰。 ②有机物乙的分子式为_______。 Ⅱ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （5）其中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 【答案】（1）74 （2）CH3CH2OCH2CH3 （3） ①. O的电负性大导致O-H电子云偏向O键极性大易断裂 ②. 4 ③. (CH3)3COH （4） ①. 8 ②. C18H21NO2 （5） ①. ①② ②. ③④ 【解析】 【小问1详解】 从质谱图看，该物质的最大质荷比为74，则相对分子质量为74。 【小问2详解】 红外光谱知该物质中存在C-O和C-H，同时相对分子质量为74，则该物质化学式为C4H10O，物质中氢谱峰面积为2∶3，则两种氢，所以结构简式为CH3CH2OCH2CH3，名称为乙醚。 【小问3详解】 ①B为A的同分异构体，化学式为C4H10O分子中没有不饱和度且能与Na产生H2，则该物质为C4H9OH醇类，由于O的电负性大、导致O-H电子云偏向O、O—H键极性大易断裂。根据碳链异构和位置异构可知，、，则C4H9-OH有4种同分异构体； ②与羟基相连的碳原子上有氢原子可以被氧化，即-CH2OH或-CHOH-能氧化，该物质不能发生氧化为叔醇，结构简式为(CH3)3COH。 【小问4详解】 ①有机物甲 ，核磁共振氢谱氢谱中有8组峰； ②键线式中拐点和端点均为碳，按碳的四价结构补充H，该物质的化学式为C18H21NO2。 【小问5详解】 同分异构体是分子式相同，结构不同的分子，所以互为同分异构体的为①②； 同系物为结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称；互为同系物的为③④。 16. I.化学反应常伴随热效应，某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置直接测出，而有些反应难以通过实验直接测出，可以通过盖斯定律进行推算。某学习小组研究部分反应反应热的测定，具体如下： （1）测定中和反应的中和热 实验步骤如下： a.用量筒量取盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。 b.用另一个量筒量取溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 c.打开杯盖，将量筒中的溶液倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌，密切关注温度变化，测出混合液的最高温度。 ①配制过程中，部分操作如下图所示，其中有错误的是_______(填标号) ②利用上述数据计算该中和反应的中和热_______列出计算式，和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 Ⅱ.香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 物质名称 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集得乙酸异戊酯3.9g。 回答下列问题： （2）仪器B的名称是_______，加入碎瓷片的作用是_______。 （3）在洗涤操作中第一次用水洗的主要目的是_______。 （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗_______(填“上”或“下”)口分离出。 （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （6）在蒸馏操作中，收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围_______。 A. 115℃～125℃ B. 118℃～130℃ C. 130℃～140℃ D. 140～143℃ （7）本实验的产率是_______。 【答案】（1） ①. AB ②. （2） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. 防止暴沸 （3）除去大部分的硫酸和乙酸 （4）上 （5）b （6）D （7）60% 【解析】 【分析】Ⅰ：本实验需要精确计算反应中的热量变化，所以将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖，减小实验误差； Ⅱ：在装置A中加入反应混合物和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，利用冷凝管冷凝回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，先用少量水洗掉大部分硫酸和醋酸，再用饱和碳酸氢钠溶液洗残酸，再用水洗涤碳酸氢钠和可溶性钠盐；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯。 【小问1详解】 ①A．应该放在玻璃容器如烧杯中称重，故A错误； B．应先在烧杯中溶解再转移至容量瓶，故B错误； C．定容时视线与刻度线相平，故C正确； D．定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，故D正确； 故答案选AB； ②由数据可以计算出反应体系反应前后温差为，放出热量，所以中和热； 【小问2详解】 根据装置图可知：仪器B是球形冷凝管或冷凝管，加入碎瓷片的作用是防止暴沸； 【小问3详解】 因为乙酸和浓硫酸都易溶于水，在洗涤操作中第一次用水洗的主要目的是除去大部分的硫酸和乙酸； 【小问4详解】 乙酸异戊酯的密度小于水的密度，分液时在上层，待分层后粗产品应从分液漏斗的上口分离出； 【小问5详解】 蒸馏操作中，需要测定馏分的温度，所以温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，b和c中温度计位置均正确，但c中的冷凝装置为球形冷凝管，虽然冷凝效果较好，但会导致部分冷凝液残留在球形冷凝管中，故选b。 【小问6详解】 在蒸馏操作中，乙酸异戊酯的沸点为142℃，异戊醇的沸点为131℃，所以收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围140～143℃，故D符合题意； 【小问7详解】 乙酸的物质的量为：n=，异戊醇的物质的量为：n=，根据反应可知，乙酸和异戊醇是按照1∶1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=，所以实验中乙酸异戊酯的产率为。 17. 一定条件下，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。回答下列问题： （1）已知1molC完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO2反应生成CO的焓变是△H=_______ （2）上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1 D. 单位时间消耗0.1molCO同时生成0.1molH2O （3）研究表明：上述反应平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/ 400 500 800 平衡常数K 15 9 5 若反应为500℃，起始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，则达到平衡时，CO的平衡转化率为_____ （4）在条件下，将0.1molCO与0.12molH2O(g) 混合气体充入1L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①在内，以CO表示的平均反应速率为_______。 ②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （5）“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示： ①负极发生的电极反应式为_______。 ②当有16g气体被还原时，回路中转移电子数为_______。 【答案】（1）+1728 kJ/mol （2）BD （3）75% （4） ①. 0.01 ②. 0.05 （5） ①. H2-2e-+2OH-=2H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：①， 1 mol C完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5 kJ，可得②C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ/mol， 根据盖斯定律，将②-①，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.8 kJ/mol； 【小问2详解】 A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则容器内气体的压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．若容器内各物质的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B符合题意； C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间消耗0.1 molCO同时就会同时消耗0.1 molH2O，还同时生成0.1 mol H2O，则H2O蒸气的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问3详解】 在500℃时反应的平衡常数K=9，假设反应过程中CO的改变浓度为a mol/L，则平衡时c(CO)=c(H2O)=(0.02-x)mol/L，c(CO2)=c(H2)=x mol/L，则，解得a=0.015 mol/L，故达到平衡时，CO的平衡转化率为； 【小问4详解】 ①在0~2 min内用CO2的浓度变化表示反应速率v(CO2)=，由于用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(CO)=v(CO2)=0.01 mol/(L∙min)； ②在反应开始时n(CO)=0.1 mol；n(H2O)=0.12 mol，反应达到平衡时n(CO2)=0.02 mol/L×1 L=0.02 mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(H2)=0.02 mol，n(CO)=(0.1-0.02) mol =0.08 mol，n(H2O)=(0.12-0.02)mol =0.10 mol，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则平衡时气体总物质的量是0.1 mol+0.12 mol=0.22 mol，故T℃时该反应的平衡常数Kp=； 【小问5详解】 ①负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O； ②氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为。 18. 使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如图： 已知：+ROH 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；F+H→J的反应类型是_______。 （2）可用于区分C和G的试剂为_______(填字母)。 A. 浓溴水 B. 金属钠 C. FeCl3溶液 D. NaHCO3溶液 （3）由B生成C的所需试剂和反应条件为_______；F中含氧官能团为_______。 （4）C→D化学方程式是_______。 （5）写出符合下列要求的E的同分异构体_______。 ①分子中不含羧基，但能与金属钠反应 ②既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ③分子中只有三种氢，其个数比为1∶1∶6 （6）已知反应：，请设计合成路线以和CH2=CH2为原料(无机试剂任选)反应合成_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）AC （3） ①. NaOH水溶液，加热 ②. 羧基 （4）2+O22+2H2O （5） （6） 【解析】 【分析】由流程结合化学式、结构简式可知，A为，A和溴发生加成反应得到B，B为CH2BrCBr(CH3)2，B在氢氧化钠水溶液中加热水解引入羟基得到C：，C中1个羟基被氧化为醛基得到D：，D为氧化为羧酸得到E：，E中羟基发生取代反应生成F；G为苯酚，G发生硝化反应在酚羟基对位引入硝基得到H，H和F发生取代反应生成J； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为；F+H→J的反应为酚羟基和F中溴原子发生取代的过程，为取代反应； 【小问2详解】 C中含有醇羟基，G中含有酚羟基，利用其性质不同加以区分； A．浓溴水能和苯酚反应，不能和C反应，故能鉴别，A正确； B．酚羟基、醇羟基都能和钠反应生成氢气，故不能鉴别，B错误； C．酚羟基能和FeCl3溶液发生显色反应，C中羟基不行，故能鉴别，C正确； D．NaHCO3溶液不能和C、G反应，故不能鉴别，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 B在氢氧化钠水溶液中加热水解引入羟基得到C，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液，加热；由F的结构简式可知，其含氧官能团为羧基； 【小问4详解】 C中1个羟基被氧化为醛基得到D ，C→D化学方程式是2+O22+2H2O； 【小问5详解】 E的结构简式为，不饱和度为1，含有3个氧、4个碳；符合下列要求的E的同分异构体： ①分子中不含羧基，但能与金属钠反应，则含羟基；②既能发生水解反应，又能发生银镜反应，则含有甲酸酯基；③分子中只有三种氢，其个数比为1∶1∶6，则含有2个对称的甲基；故可以为； 【小问6详解】 发生消去反应生成，然后和乙烯加成生成，再发生加成反应转化为，在发生取代反应引入羟基转化为，氧化羟基为酮基得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$