精品解析：江苏省盐城市盐都区第一共同体2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春学期3月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一．单项选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 我国古代四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述中主要涉及化学变化的是 A. 太上老君炼丹 B. 刘备三顾茅庐 C. 林黛玉葬桃花 D. 鲁智深倒拔杨柳 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼丹涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，选项符合题意； B、三顾茅庐，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、葬桃花，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、倒拔杨柳，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 2. “垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 【答案】B 【解析】 【详解】A、报纸的成分是天然的纤维素，属于天然材料，不属于有机合成材料，故A选项错误； B、塑料属于有机合成材料，故B选项正确； C、玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，故C选项错误； D、铝制易拉罐成分是铝合金，合金属于金属材料，故D选项错误； 故选B。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意； B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意； C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意 4. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 铜元素的化合价： C. 3个铝离子：A13+ D. 氧化镁：MgO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号前面加上数字，表示几个该原子，2个氮原子应表示为2N，选项错误； B、化合物中正负化合价的代数和为0，化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数值在后，硫酸根为-2价，铜元素是+2价，选项正确； C、离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，在离子符号前面加上数值，表示几个该离子，则3个铝离子应表示为3Al3+，选项错误； D、根据化学式书写原则，氧化镁由氧元素和镁元素组成，氧元素显-2价，镁元素显+2价，正价在前，负价在后，正负化合价代数和为0，氧化镁的化学式应为MgO，选项错误。 故选B。 5. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 B. 氧化钙 CaO 生石灰 C. 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 D. 氢氧化钙 Ca(OH)2 石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠化学式为NaOH ，俗称烧碱、火碱、苛性钠，该选项对应正确； B、氧化钙化学式为CaO，俗称生石灰 ，该选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式为NaHCO3​，俗称小苏打 ，该选项对应正确； D、氢氧化钙化学式为Ca(OH)2​，俗称熟石灰、消石灰；石灰水是氢氧化钙水溶液，是混合物，不是氢氧化钙的俗称，该选项对应不正确。 故选：D。 6. 镝灯是一种具有高光效、高显色性、长寿命的新型气体放电光源。镝在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述正确的是 A. 镝属于非金属元素 B. 镝原子的质子数为66 C. 镝的元素名称为Dy D. 1个镝原子的质量为162.5g 【答案】B 【解析】 【详解】A、镝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为66；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镝原子的质子数为66，故选项说法正确； C、该的元素名称为镝，元素符号为Dy，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为162.5，而不是1个镝原子的质量为162.5g，故选项说法错误。 故选B。 7. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“面”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 醋酸不属于有机化合物 B. 该化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 该方法有助于减缓温室效应 D. 古法酿醋中粮食发酵过程属于缓慢氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋酸含碳元素，属于有机化合物，符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、该方法可将二氧化碳和甲烷转化为醋酸，可减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，不符合题意； D、古法酿醋中的粮食发酵过程是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 故选A。 8. 下列知识总结错误的一组是 A．化学与生产 屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾 利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线 B．化学与安全 室内煤气泄漏，立即打开排风扇 油锅着火，立即用锅盖盖灭 C．化学与健康 人体缺铁易引起缺铁性贫血病 食用清蒸鲈鱼可以补充蛋白质 D．化学与环境 用新能源逐步替代化石燃料，能减少酸雨的产生 二氧化碳过多会引起全球变暖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾，正确；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线，正确；故A总结正确，不符合题意； B、室内煤气泄漏，不能立即打开排风扇，防止发生爆炸，应该立即关闭阀门，打开门窗通风，错误；油锅着火，立即用锅盖盖灭，可供隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；故B总结错误，符合题意； C、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易引起缺铁性贫血病，正确；清蒸鲈鱼富含蛋白质，食用清蒸鲈鱼可以补充蛋白质，正确；故C总结正确，不符合题意； D、用新能源逐步替代化石燃料，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少酸雨的产生，正确；二氧化碳过多会引起全球变暖，导致温室效应，正确；故D总结正确，不符合题意； 故选B。 9. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理错误； C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，故选项推理错误； D、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。 故选D。 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该组中的氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误； B、该组中的几种离子不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能够大量共存，选项正确； C、该组中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，在溶液中不能大量共存，选项错误； D、该组中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误； 故选B。 11. 关于如图所示实验的相关判断正确的是 A. 若Y为硝酸钾，则X可能为氧化钙 B. 若Y为氢氧化钙，则X可能为硝酸铵 C. ③为Y的不饱和溶液 D. Y溶液溶质的质量分数：①=③>② 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氧化钙与水反应放热，则②中为不饱和溶液，②中溶液不会变浑浊。A不正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，则②中为不饱和溶液，②中溶液不会变浑浊。B不正确； C、根据题意可知，①、②、③都为Y的饱和溶液。C不正确； D、根据题意可知，①、③为同温度下Y的饱和溶液，①、③Y溶液溶质的质量分数相同。②中有溶质析出，②中Y溶液溶质的质量分数小于①、③中Y溶液溶质的质量分数，所以Y溶液溶质的质量分数为①=③>②。D正确。 综上所述：现在D。 12. 小聪为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，以下结论错误的是 A. 滤液中一定没有Ag+和Cu2+ B. 滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag C. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag D. 加入的金属M可能是单质铁 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来。 【详解】A、由分析可知，由于活泼金属M是过量的，所以滤液中一定没有Ag+和Cu2+，故结论正确； B、由分析可知，由于活泼金属是M过量的，溶液中的银离子和铜离子已被完全置换出来，滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag，故结论正确 C、由分析可知，加入的M比铜和银都活泼，故结论正确； D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不可能为铁，故结论错误。 故选D。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　） A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙 【答案】C 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线可以①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g，错误；C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，正确；D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙，错误。 故选C。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和锌粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 不需要另加试剂，即可鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，达不到分离的目的，符合题意； B、加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钡，可除去杂质，不符合题意； C、加入过量的稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠，再滴加硝酸银。硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含氯化钠，不符合题意； D、氯化铁溶液是黄色的，氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是硝酸钠，可以鉴别，不符合题意。 故选A。 15. 已知：水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a~b、c~d（均不含端点）上任意一点均含有三种物质 B. b、e点上均含有氧化物 C. 线段bc上剩余固体中钙元素的质量分数为36% D. 反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g 【答案】C 【解析】 【详解】A、Mg（OH）2受热易分解成MgO和H2O，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，Mg（OH）2比CaCO3更易分解，即Mg（OH）2先分解，在a-b段，Mg（OH）2正在分解，此时有未分解完的Mg（OH）2、分解生成的MgO以及未开始分解的CaCO3，共三种物质；在c-d段，CaCO3正在分解，此时有未分解完的CaCO3、分解生成的CaO以及已分解完Mg（OH）2后剩余的MgO，共三种物质；所以a-b、c-d（均不含端点）上任意一点均含有三种物质，A正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，b点时Mg（OH）2恰好完全分解，此时固体为MgO和CaCO3，MgO是氧化物；c点时CaCO3开始分解，此时固体为MgO和CaCO3，MgO是氧化物，所以b、c点上均含有氧化物，B正确； C、b点时Mg（OH）2恰好完全分解，此时生成水的质量为12.9g-12.0g=0.9g，根据氢元素质量守恒，则氢氧化镁的质量为，根据质量守恒定律，则生成氧化镁的质量为，碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，在bc段，Mg（OH）2已完全分解，CaCO3未开始分解，固体为MgO（2g）和CaCO3（10g），此时固体中钙元素的质量分数为，C错误； D、b点时Mg（OH）2恰好完全分解，剩余固体为氧化镁和碳酸钙，CaCO3分解生成CO2，反应结束后固体质量为xg，根据质量守恒定律，最终生成CO2的质量是（12-x）g，D正确； 故选：C。 二．非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 请用下列物质对应序号填空：①氯化铵 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是_____； （2）常用作焙制糕点的是_____； （3）能干燥CO2气体的物质是_____； （4）能作氮肥的是_____； （5）能用作补钙剂的是_____； （6）作为炉具清洁剂的成分之一的是_____。 【答案】（1）⑤ （2）⑥ （3）② （4）① （5）④ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙俗称熟石灰，显碱性，可用来改良酸性土壤，故填：⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钠（小苏打）在烘焙过程中会产生二氧化碳，使糕点膨胀，可用于焙制糕点，故填：⑥； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应可干燥二氧化碳，故填：②；（氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，不用氢氧化钠干燥二氧化碳） 【小问4详解】 氯化铵含有氮元素，可作氮肥，故填：①； 【小问5详解】 碳酸钙含有钙元素，是一种常见的补钙剂，常用于补充人体所需的钙元素，故填：④； 【小问6详解】 氢氧化钠能与油污发生反应，是炉具清洁剂的成分之一，故填：③。 17. 我国努力争取2060年前实现“碳中和”—CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放。 Ⅰ.了解二氧化碳排放 （1）CO2排放量增加可能引发的后果有 （选填字母序号，下同）。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C. 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）空气中的CO2主要来自于 。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （3）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器的名称：a._____，b._____。 ②制取CO2可在A～E中选用装置_____ ；该反应的化学方程式为_____；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_____。 Ⅱ.探究二氧化碳转化 （4）CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是_____ ，设计实验方案证明你的结论：_____。 Ⅲ.研制低碳行动方案 （5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：_____。 【答案】（1）ABCD （2）AB （3） ①. 试管 ②. 集气瓶 ③. BC ④. ⑤. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. 2%NaOH溶液 ②. 用三只相同的软塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好 （5）出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张 【解析】 【小问1详解】 排放量增加可能引发的后果有：冰川融化，海平面上升；极端天气频发；土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性，故选：ABCD； 【小问2详解】 空气中的主要来自于动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧，植物的光合作用是吸收二氧化碳并释放氧气，故选：AB； 【小问3详解】 ①仪器a、b分别是试管、集气瓶； ② 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，制取可在A～E中选用装置BC； 该反应的化学方程式为； 装置F是在装置B基础上的改进，该装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 最佳的吸收剂是2%NaOH溶液，则验证该结论需要控制其他条件相同，变量为试剂的种类，则设计实验方案为：用三只相同的软塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好； 【小问5详解】 从“个人行为”层面策应“低碳行动”行动打算：出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张等。 18. 寒假期间学校组织同学们参加了“氯化钠欢乐之旅”的主题实践活动。 活动一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程得到固体是______。（选填“纯净物”或“混合物”） 活动二：提纯粗盐 （2）老师带领同学们对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： ①步骤b中，玻璃棒的作用是______。 ②步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是________ 。 ③步骤e中，为除去过量的氢氧化钠溶液，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 ④在步骤f的操作中，当____时，停止加热。此步骤中玻璃棒的作用是________。 活动三：应用食盐 （3）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 ①实验用品有氯化钠、蒸馏水、天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。 ②计算需要氯化钠的质量_____g。在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应_____ （填“移走部分试剂”“增加砝码”或“调节平衡螺母”），待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 ③配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________ 。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C.氯化钠固体中有杂质 D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出 ④同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为_______ mL。（结果精确到0.1mL） 【答案】（1）混合物 （2） ①. 搅拌，加速溶解 ②. ③. 蒸发皿中出现较多固体 ④. A ⑤. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） ①. 量筒 ②. 8 ③. 移走部分试剂 ④. AC ⑤. 94.4 【解析】 【小问1详解】 利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程得到的固体中主要成分是氯化钠，属于混合物； 【小问2详解】 ①步骤b溶解中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ②步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去，发生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； ③ A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能除去过量的氢氧化钠溶液，且不引入新杂质，符合除杂原则，则滴加的“试剂a”可以是稀盐酸，符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去过量的氢氧化钠溶液，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，则滴加的“试剂a”不可以是稀硫酸，不符合题意； C、稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，能除去过量的氢氧化钠溶液，但会引入新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，则滴加的“试剂a”不可以是稀硝酸，不符合题意。 故选：A； ④在步骤f蒸发的操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；此步骤中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问3详解】 ①配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，需要的实验用品有氯化钠、蒸馏水、天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒； ②配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，说明左盘固体的质量偏大，此时应移走部分试剂，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中； ③ A、量取蒸馏水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； B、称量固体试剂时砝码与试剂放反了，由于需要氯化钠的质量为8g，是整数，不需要用到游码，所以称量时砝码与试剂位置放反不会影响所称量的固体质量，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； C、氯化钠固体中有杂质，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有部分洒出，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选：AC； ④同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，设需要加水的质量为x，则，解得，则需要加水的体积为。 19. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质 ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因______ 。 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 __________________ 猜想②成立，用化学方程式表示依据___。 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度 升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 ag Na2CO3固体 a的数值为__ 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是____，请推测m的取值范围是____。 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 209.98 0.66 （5）结合实验数据，计算该NaOH固体的变质率为 _______（结果保留至0.1%）。温馨提示：变质率＝（）×100%。 【拓展延伸】 （6）管道疏通剂成分中含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 ____（写一条）。 【答案】（1） （2） ①. 有白色沉淀产生 ②. （3）1.0 （4） ①. 部分变质 ②. 11.92＜m＜13.69 （5）74.5% （6）密封保存 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 根据实验结论猜想②成立，说明该氢氧化钠固体已经变质生成碳酸钠，则取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明该氢氧化钠固体已经变质，则猜想②成立，用化学方程式表示依据为； 【小问3详解】 根据探究实验要求控制变量唯一的原则，结合表格数据可知，a的数值为1.0； 【小问4详解】 由表格数据可知，加入1.0g氢氧化钠固体时温度升高31.52℃，加入1.0g碳酸钠固体时温度升高10.03℃，而加入1.0g氢氧化钠固体样品时温度升高15.71℃，说明该氢氧化钠固体属于部分变质，则m的取值范围是11.92＜m＜13.69； 【小问5详解】 部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸，将稀盐酸加入小烧杯内，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即0.66g，设碳酸钠的质量为x， 设变质的氢氧化钠质量为y， 则该NaOH固体变质率为； 【小问6详解】 管道疏通剂成分中含有NaOH，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则包装标签上应注明的注意事项是密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期3月份课堂练习 九年级化学试题 时间：60分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一．单项选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 我国古代四大名著是文学史上的经典著作，其中蕴含了丰富的知识和哲理，下面故事描述中主要涉及化学变化的是 A. 太上老君炼丹 B. 刘备三顾茅庐 C. 林黛玉葬桃花 D. 鲁智深倒拔杨柳 2. “垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 4. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 铜元素的化合价： C. 3个铝离子：A13+ D. 氧化镁：MgO2 5. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A. 氢氧化钠 NaOH 烧碱 B. 氧化钙 CaO 生石灰 C. 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 D. 氢氧化钙 Ca(OH)2 石灰水 6. 镝灯是一种具有高光效、高显色性、长寿命的新型气体放电光源。镝在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述正确的是 A. 镝属于非金属元素 B. 镝原子的质子数为66 C. 镝的元素名称为Dy D. 1个镝原子的质量为162.5g 7. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“面”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 醋酸不属于有机化合物 B. 该化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 该方法有助于减缓温室效应 D. 古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化 8. 下列知识总结错误的一组是 A．化学与生产 屠呦呦和她的团队研发青蒿素用于治疗疟疾 利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉线 B．化学与安全 室内煤气泄漏，立即打开排风扇 油锅着火，立即用锅盖盖灭 C．化学与健康 人体缺铁易引起缺铁性贫血病 食用清蒸鲈鱼可以补充蛋白质 D．化学与环境 用新能源逐步替代化石燃料，能减少酸雨的产生 二氧化碳过多会引起全球变暖 A. A B. B C. C D. D 9. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素化合物一定是氧化物 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的一定是中和反应 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 关于如图所示实验的相关判断正确的是 A. 若Y为硝酸钾，则X可能为氧化钙 B. 若Y为氢氧化钙，则X可能为硝酸铵 C. ③为Y的不饱和溶液 D. Y溶液溶质的质量分数：①=③>② 12. 小聪为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，以下结论错误的是 A 滤液中一定没有Ag+和Cu2+ B. 滤渣中一定含有金属单质M、Cu和Ag C. 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag D. 加入的金属M可能是单质铁 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　） A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 B. t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g C. t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和锌粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀硝酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 不需要另加试剂，即可鉴别 A. A B. B C. C D. D 15. 已知：水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a~b、c~d（均不含端点）上任意一点均含有三种物质 B. b、e点上均含有氧化物 C. 线段bc上剩余固体中钙元素质量分数为36% D. 反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g 二．非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 请用下列物质对应序号填空：①氯化铵 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是_____； （2）常用作焙制糕点的是_____； （3）能干燥CO2气体的物质是_____； （4）能作氮肥的是_____； （5）能用作补钙剂的是_____； （6）作为炉具清洁剂的成分之一的是_____。 17. 我国努力争取2060年前实现“碳中和”—CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放。 Ⅰ.了解二氧化碳排放 （1）CO2排放量增加可能引发的后果有 （选填字母序号，下同）。 A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发 C 土地沙漠化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性 （2）空气中的CO2主要来自于 。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （3）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器的名称：a._____，b._____。 ②制取CO2可在A～E中选用装置_____ ；该反应的化学方程式为_____；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是_____。 Ⅱ.探究二氧化碳转化 （4）CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是_____ ，设计实验方案证明你的结论：_____。 Ⅲ.研制低碳行动方案 （5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：_____。 18. 寒假期间学校组织同学们参加了“氯化钠欢乐之旅”的主题实践活动。 活动一：参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程得到的固体是______。（选填“纯净物”或“混合物”） 活动二：提纯粗盐 （2）老师带领同学们对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图： ①步骤b中，玻璃棒的作用是______。 ②步骤c中，滴加过量的氢氧化钠溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是________ 。 ③步骤e中，为除去过量的氢氧化钠溶液，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 ④在步骤f的操作中，当____时，停止加热。此步骤中玻璃棒的作用是________。 活动三：应用食盐 （3）农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 ①实验用品有氯化钠、蒸馏水、天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。 ②计算需要氯化钠的质量_____g。在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应_____ （填“移走部分试剂”“增加砝码”或“调节平衡螺母”），待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 ③配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________ 。 A.量取蒸馏水时仰视读数 B.称量固体试剂时砝码与试剂放反了 C.氯化钠固体中有杂质 D.配制好的溶液装瓶时有部分洒出 ④同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为_______ mL。（结果精确到0.1mL） 19. 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 作出猜想】①没有变质 ②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH能变质的原因______ 。 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量氯化钙溶液。 __________________ 猜想②成立，用化学方程式表示依据___。 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度 升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 ag Na2CO3固体 a的数值为__ 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】 （4）同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是____，请推测m的取值范围是____。 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量2.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取20.0mL溶质质量分数为12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 210.64 209.98 0.66 （5）结合实验数据，计算该NaOH固体的变质率为 _______（结果保留至0.1%）。温馨提示：变质率＝（）×100%。 【拓展延伸】 （6）管道疏通剂成分中含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是 ____（写一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$