精品解析：四川省资阳市安岳中学2025届高三下学期二模化学试题

2025年四川省资阳市安岳中学高2025届(高三)二模考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Ca-40　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证，糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列说法正确的是 A. 单糖均能在人体内水解和吸收 B. 油脂属于天然高分子化合物 C. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．单糖不能水解，A项错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B项错误； C．氨基酸发生缩聚反应生成多肽，多肽进而构成蛋白质，因此蛋白质水解的最终产物为氨基酸，C项正确； D．蛋白质中还含有N、S、P等元素，D项错误； 答案选C。 2. 2023年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是 A. 使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体 B. 冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化 C. 当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大 D. 冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．果糖的分子式为：C6H12O6，而蔗糖的分子式为：C12H22O11，二者分子式不相同，不是同分异构体，A错误； B．冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程中有新物质生成涉及化学变化，B正确； C．液泡中的水分冻结成冰，由于冰中分子间氢键数目增大，使得水分子的空间利用率减小，密度减小，体积会变大，C正确； D．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜，D正确； 故答案为：A。 3. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的氟离子使牙齿表面的牙釉质转变为更难溶的氟磷灰石，利用了沉淀转化的原理，A正确； B．血液中含有许多对酸碱度起缓冲作用的物质，如，起到稳定血液pH的作用，B正确； C．青铜器和铁器在半干半湿条件下容易构成原电池发生吸氧腐蚀加快青铜器和铁器的腐蚀速率，C正确； D．为防止氯气与氢氧化钠溶液反应，在氯碱工业中使用阳离子交换膜，D错误； 故选D。 4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，一般使用浓硫酸和亚硫酸反应生成二氧化硫，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，B正确 ； C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，C错误； D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D错误； 故选B。 5. 含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为 B. a为电池的正极，发生还原反应 C. 该电池工作时受环境温度的影响 D. b极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向，可知a为正极，酸性条件下，正极的对氯苯酚得到电子发生还原反应生成苯酚，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极b。 【详解】A．根据电荷守恒，当外电路中有转移时，有0.1mol由负极区移入正极区，根据，a极消耗0.05mol氢离子，则a极区增加的的个数为0.05NA，故A错误； B．原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向，可知a为正极，得电子发生还原反应，故B正确； C．微生物对温度敏感，则该电池工作时会受环境温度的影响，故C正确； D．b是负极，负极醋酸根离子失电子发生氧化反应生成二氧化碳，b极的电极反应式为，故D正确； 选A。 6. 粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确； C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、、HCO，C不正确； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不正确； 故选A。 7. 已知为阿伏加德罗常数，下列关于说法正确的是 A. 标准状况下22.4L HF含有分子的个数为 B. 1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4 C. 往溶液中通入氯气，若有1mol 生成时，转移电子的数目可能为4 D. 常温下已知，则该温度下饱和溶液中含有个 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，22.4L HF物质的量不是1mol，A错误； B．中C、O经过杂化后与H形成键，因此1mol的液态冰醋酸中含s—p 键数目为0，B错误； C．若有1mol 生成时，氯气先氧化，再氧化，总共转移电子的数目不能确定，至少为3mol，C正确； D．没有给出溶液体积，不能具体计算个数，D错误； 本题选C。 8. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 糕点制作：用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 B 水质消毒：用ClO2对自来水进行消毒 ClO2具有强氧化性 C 金属防腐：船舶外壳安装镁合金 还原性：Mg>Fe D 农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解，生成的二氧化碳气体能使面团松软多孔，则NaHCO3常用作膨松剂，劳动项目与所述化学知识有关联，故A不选； B．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水杀菌消毒，劳动项目与所述化学知识有关联，故B不选； C．还原性：Mg＞Fe，则Mg、Fe和海水形成原电池时Mg作负极，铁作正极，所以船舶外壳安装镁合金可防止船舶发生腐蚀，劳动项目与所述化学知识有关联，故C不选； D．铵态氮肥受热分解生成氨气，导致氮元素损失，所以铵态氮肥要保存在阴凉处，与铵态氮肥水解呈酸性无关，故D选； 答案选D。 9. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法制备碳酸钠和氯化铵，饱和食盐水中先通入NH3、再通入CO2，此时生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入NaCl和NH3，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)，过滤得到氯化铵。 【详解】A．气体N为NH3，气体M为CO2，A错误； B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误； C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误； D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确； 故答案选D。 10. 由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是 A. 属于羧酸 B. 分子式为 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可与溶液发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由球棍模型可推知X的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2,属于酯,故A错误; B．由A的结构简式可推得分子式为,故B正确; C．因为由碳碳双键可知可以发生加成反应,由含有酯基可知可以发生取代反应,故C正确; D．酯在碱性条件下可以水解生成羧钠和醇,X可以和NaOH溶液发生反应,故D正确; 故答案为:A 11. 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率 C. 900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s) D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知：温度升高，H2S的分解速率增大，H2S转化率增大，说明升高温度，化学平衡右移，导致S2的含量增大，因此反应热△H＞0， A正确； B．加入催化剂Al2O3，能够使化学反应速率加快，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此催化剂不能使化学平衡发生移动，故H2S的平衡转化率不变，B错误； C．900℃时，t s后反应达到平衡，H2S的平衡转化率为50%，则生成的氢气为mol，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为v(H2)==mol/(L·s)，C正确； D．任何催化剂都有催化活性的最佳温度范围。即催化剂需要有适宜温度，根据图像可知：在温度约1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，反应速率相同，则Al2O3可能几乎失去催化活性，D正确； 故合理选项是B。 12. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是 A. 该阴离子中一定含有配位键 B. X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C. Q的氯化物属于分子晶体 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，L中Y形成共价键的数目为2，则Y为O元素或者S元素，由于Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，所以Y不是S元素，Y为O元素；Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q核电荷数大于O元素，Q为Al元素；X形成共价键的数目为4，核电荷数小于O元素，X为C元素；W核电荷数小于O元素，形成一个价键，为H元素；Z核电荷数大于O元素，小于Al元素，形成一个价键，Z为F元素。 【详解】A．铝原子的价电子数为3，只能形成3个共价键，由阴离子结构可知，阴离子中铝原子形成4个共价键，则离子中一定含有配位键，故A正确； B．碳元素的原子序数为6，基态原子的价电子排布式为2s22p2，氧元素的原子序数为8，基态原子的价电子排布式为2s22p4，则碳原子和氧原子的基态原子核外未成对电子数均为2，故B正确； C．氯化铝是熔沸点低的分子晶体，故C正确； D．甲烷和四氟化碳都是分子晶体，空间结构均为正四面体，甲烷的相对分子质量小于四氟化碳，分子间作用力小于四氟化碳，沸点低于四氟化碳，故D错误； 故选D。 13. 用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应的正活化能大于逆活化能 B. 的逆反应速率 C. Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积) D. 向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH<0，该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误； B．X与Z点的转化率相同，则浓度也相同，Z点温度高，逆反应速率较大，B项错误； C．Y点时的转化率为，反应前后气体体积不变，则最终的体积分数为，C项正确； D．催化剂不影响的平衡转化率，D项错误； 故选C。 14. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是 A. 电极A上发生还原反应 B. 处理过程中可循环利用 C. 处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D. 当外电路通过2mole-时，电极A上产生1mol气体 【答案】B 【解析】 【分析】电极B为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-；A为阳极，氯离子放电产生氯气，电极反应：；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R氧化生成CO2，同时H2O放电生成O2，电极反应：，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知电极A为阳极，发生氧化反应，A错误； B．阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，Cl-可以循环利用，B正确； C．硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，C错误； D．A极氯离子放电生成氯气转化为HClO再与有机物反应放出CO2，同时水也放电生成氧气，由于未给出有机物且未给出氯离子和水在电极A上放电的比例，因此无法计算产生气体的物质的量，D错误； 故选B； 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、 Al2O3、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁,n>2、m<10},其工艺流程如图所示： 已知： Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10- 38、Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16、 Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；当某离子浓度≦1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有__________(至少 答两条)。 （2）“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为_____________。 （3）“酸溶1”所得滤渣的主要成分为________(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为___________。 （4）“氧化”工序中加入H2O2溶液的目的是________________________。 （5）若“氧化”后的溶液中Mg2+浓度为0.1 mol·L-1， 则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是_______________。 （6）“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为________________。 【答案】（1）将烧渣粉碎、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度 （2）SiO2+2OH- =+H2O ，Al2O3+2OH-= 2 +H2O或Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4] - （3） ①. CaSO4 ②. 过滤 （4）将Fe2+氧化为Fe3+, 提高聚合硫酸铁产品的产量 （5）3≦pH<9 （6）mFe2(SO4)3+mnH2O= +H2SO4 【解析】 【分析】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、 Al2O3、 CaO、MgO等杂质)加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅溶解，生成偏铝酸钠和硅酸钠，经过过滤进入到滤液中，滤渣中加入硫酸，金属氧化物都溶解，分别生成硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸钙和硫酸镁，硫酸钙不溶于水，过滤形成滤渣，滤液中加入过氧化氢溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，通入氨气调节pH，生成氢氧化铁沉淀，沉淀中加入硫酸形成硫酸铁溶液，最后得到聚合硫酸铁。据此解答。 【小问1详解】 为了提高碱浸速率，可以将烧渣粉碎、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度。 【小问2详解】 碱浸过程中氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH- =+H2O ，Al2O3+2OH-= 2 +H2O或Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4] -。 【小问3详解】 酸溶1所得滤渣为硫酸钙，分离滤渣的操作为过滤。 【小问4详解】 加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，便于与其他离子进行分离，提高聚合硫酸铁产品的产量。 【小问5详解】 铁离子完全沉淀时浓度为≦1.0×10-5mol·L-1，则mol·L-1，对应的pH为3，镁离子开始沉淀时mol·L-1，对应的pH为9，则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是3≦pH<9。 【小问6详解】 硫酸铁溶液中“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为：mFe2(SO4)3+mnH2O= +H2SO4。 16. 工业上可用钒炉渣(主要含有，还含有少量、等杂质)制取，其流程如下： 已知价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要存在形式 （1）焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为_______。 （2）加入焙烧可将转化为可溶性的，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为_______，该固体产物常用作_______。 （3）用溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为、。若滤液中，则_______。{已知：，} （4）沉钒工序中用调节溶液的，当时，的产量明显降低，原因为_______。 （5）沉钒后的操作是_______、干燥。写出获得的化学方程式：_______。 【答案】（1）增大接触面积，使反应快速而充分 （2） ①. ②. 红色颜料 （3） （4）时，转化为 （5） ①. 过滤、洗涤 ②. 【解析】 【分析】钒炉渣通入氧气和碳酸钠焙烧生成、、Na2SiO3、Na2PO3，加水过滤出浸出渣氧化铁，加入硫酸镁沉淀得到、，过滤得到，加入硫酸铵得到，加热分解得到； 【小问1详解】 焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为增大接触面积，使反应快速而充分； 【小问2详解】 转化为可溶性的，V元素化合价降低被还原，则Fe元素化合价升高，另一种固体产物为；常用作红色颜料； 【小问3详解】 ，； 【小问4详解】 已知pH在4~6时主要存在形式为，当时，的产量明显降低，原因为时，转化为； 【小问5详解】 沉钒后分离出操作是过滤、洗涤、干燥。获得的化学方程式：。 17. 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。 I．以为催化剂制备： 已知：① ② （1）___________。 （2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示： ①曲线___________(填“a”“b”或“c”)对应的平衡曲线。 ②400℃时，按进料浓度比投料，设的初始浓度为，反应经达到平衡，在时段，反应速率___________(用含的表达式表示)。 Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。 （3）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （4）水溶液中：(蓝色)(黄色) ，下列说法正确的有___________ A. 加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B. 向溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，增大 C. 向溶液中加入适量固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色 D. 已知的空间结构为平面正方形，其中的杂化轨道类型为 （5）在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①反应的平衡常数___________。 保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。 ②A点的浓度为___________(保留两位有效数字)，此时的氯化络合转化率为___________。 【答案】（1） （2） ①. c ②. （3） （4）AC （5） ①. 4.5 ②. ③. 55% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，，故答案为：； 【小问2详解】 ①在体积不变的密闭容器中，进料浓度比[]增大，平衡正向移动，但HCl的转化率降低，故曲线a对应m=1的平衡曲线，曲线b对应m=4的平衡曲线，曲线c对应m=7的平衡曲线，故答案为：c； ②由①可知：400℃时，按进料浓度比m=4投料，HCl转化率为76%，则，故答案为：； 【小问3详解】 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为：，故答案为：； 【小问4详解】 说明该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，据此分析解答。 A．加热CuCl2溶液，平衡正向移动，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，故A项正确； B．向CuCl2溶液加水稀释，平衡向左移动，溶液颜色由黄绿色变为蓝绿色，c([Cu(H2O)4]2+)减小，故B项错误； C．向CuSO4溶液中加入适量NaCl固体，平衡正向移动，溶液颜色由蓝色变为黄绿色，故C项正确； D．已知[CuCl4]2-的空间结构为平面正面形，Cu2+电子排布是3d9，3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形成dsp2，则Cu2+的杂化轨道类型为dsp2，故D项错误； 故答案为：AC； 【小问5详解】 ①反应1：，反应2：，反应3：，反应3由2×反应1-反应2得来，则反应3：，故答案为4.5； ②由图可知，曲线a一直下降，则a代表Cu2+的分布系数，当不足时，主要发生，当过量时，主要发生，且向转化，所以的分布系数随着的浓度的增大呈现出先增大后减小的趋势，而一直增大，所以曲线b代表，曲线c代表；A点时和分布系数几乎为0，可以忽略不计，主要含铜微粒为Cu2+、CuCl+和CuCl2，A点为曲线a（Cu2+的分布系数）与曲线b（的分布系数）的交点，故A点时c()=c()，且，则，则，故答案为：； ③由图可知，的分布系数约为0.45，所以的氯化络合转化率约为55%，故答案为：55%； 18. 化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示 已知： Ⅰ.+ Ⅱ Ⅱ. 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；试剂X的化学名称为___________； （2）C中官能团的名称为___________；由D生成E的反应类型为___________； （3）由E生成F的第①步反应的化学方程式为___________； （4）设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为___________； （5）M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不含立体异构)； ①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基 ②1mol该物质最多能与2molNaHCO3反应 ③核磁共振氢谱有6组吸收峰 （6）参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：___________。 【答案】（1） ①. ②. 环己酮 （2） ①. 羟基、醚键 ②. 取代反应 （3） （4）保护酚羟基不被氧化 （5）3 （6） 【解析】 【分析】结合“已知I”可知，A（）与环己酮反应生成B（），结合“已知II”可知，B发生反应生成C（），C氧化后得到D（），D与BrCH2COOC2H5取代反应生成E（），E发生水解反应然后酸化得到F，F的结构简式为，F发生“已知I”的反应生成M，M的结构简式为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，试剂X为，其化学名称为环己酮； 【小问2详解】 由分析可知，C为，其官能团的名称为羟基、醚键；D中H原子被取代生成E，由D生成E的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由E生成F的第①步反应为酯基和NaOH的反应，化学方程式为； 【小问4详解】 由A转化为B是酚羟基转化为醚键，由F转化为M是醚键转化为酚羟基，酚羟基不稳定，易被氧化，C转化为D时发生氧化反应，由A转化为B和由F转化为M两步的目的为保护酚羟基不被氧化； 【小问5详解】 M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有3种(不含立体异构)；①只含两种官能团，能发生显色反应，说明含有酚羟基，且苯环上连有两个取代基；②1mol该物质最多能与2mol NaHCO3反应，说明含有2个羧基，根据不饱和度及O原子个数知，含有1个酚羟基；③核磁共振氢谱有6组吸收峰，说明含有6种氢原子；符合条件的取代基为酚-OH和-CH2C(COOH)2CH3且两个取代基位于对位、酚-OH和-C(COOH)2CH2CH3且两个取代基位于对位、酚-OH和-CH(CH2COOH)2，所以符合条件的同分异构体有3种； 【小问6详解】 参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料，制备聚异丁烯，聚异丁烯由CH2=C(CH3)2发生加聚反应得到，CH2=C(CH3)2可由(CH3)3COH发生消去反应得到，(CH3)3COH可由丙酮和CH3MgBr发生信息Ⅱ的反应得到，制备聚异丁烯的合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省资阳市安岳中学高2025届(高三)二模考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　S-32　Ca-40　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 健康饮食均衡营养是青少年健康成长的重要保证，糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质，下列说法正确的是 A. 单糖均能在人体内水解和吸收 B. 油脂属于天然高分子化合物 C. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 2. 2023年冬天，哈尔滨冻梨红透了大江南北，以下关于冻梨说法错误的是 A. 使冻梨特别甜的果糖与蔗糖是同分异构体 B. 冻梨黑不溜秋的颜色变化是因为梨子皮的植物多酚转化为醌类物质的过程，该过程涉及化学变化 C. 当梨子被冷冻时，液泡中的水分冻结成冰，体积会变大 D. 冻梨中的葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜 3. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 D. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是 A．制备 B．验证还原性 C．干燥 D．验证漂白性 A. A B. B C. C D. D 5. 含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为 B. a为电池的正极，发生还原反应 C. 该电池工作时受环境温度的影响 D. b极的电极反应式为 6. 粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 7. 已知为阿伏加德罗常数，下列关于说法正确的是 A. 标准状况下22.4L HF含有分子的个数为 B. 1mol液态冰醋酸中含s-p 键的数目为4 C. 往溶液中通入氯气，若有1mol 生成时，转移电子的数目可能为4 D. 常温下已知，则该温度下饱和溶液中含有个 8. 劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 糕点制作：用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解 B 水质消毒：用ClO2对自来水进行消毒 ClO2具有强氧化性 C 金属防腐：船舶外壳安装镁合金 还原性：Mg>Fe D 农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A. 气体N、M分别为和 B. 只有“食盐水”可以循环使用 C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 10. 由C、H、O三种元素组成的某化合物X的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是 A. 属于羧酸 B. 分子式为 C. 能发生加成反应和取代反应 D. 可与溶液发生反应 11. 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是 A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH＞0 B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率 C. 900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为mol/(L·s) D. 约1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 12. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中错误的是 A. 该阴离子中一定含有配位键 B. X与Y的基态原子核外未成对电子数相同 C. Q的氯化物属于分子晶体 D. 沸点： 13. 用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 该反应的正活化能大于逆活化能 B. 的逆反应速率 C. Y点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积) D. 向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大 14. 硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是 A. 电极A上发生还原反应 B. 处理过程中可循环利用 C. 处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D. 当外电路通过2mole-时，电极A上产生1mol气体 第Ⅱ卷非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 工业上常以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3， 含有少量FeO、SiO2、 Al2O3、 CaO、MgO等杂质)为原料制备水处理剂聚合硫酸铁,n>2、m<10},其工艺流程如图所示： 已知： Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10- 38、Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16、 Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；当某离子浓度≦1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）为了提高黄铁矿烧渣的“碱浸”速率，可以采取的措施有__________(至少 答两条)。 （2）“碱浸”过程中，杂质与NaOH反应的离子方程式为_____________。 （3）“酸溶1”所得滤渣的主要成分为________(填化学式)，在实验室中分离出滤渣的操作名称为___________。 （4）“氧化”工序中加入H2O2溶液的目的是________________________。 （5）若“氧化”后的溶液中Mg2+浓度为0.1 mol·L-1， 则常温下“沉铁”时需满足的pH范围是_______________。 （6）“水解聚合”生成聚合硫酸铁的化学方程式为________________。 16. 工业上可用钒炉渣(主要含有，还含有少量、等杂质)制取，其流程如下： 已知价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的pH的关系如表所示： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要存在形式 （1）焙烧前，将钒炉渣粉碎的目的为_______。 （2）加入焙烧可将转化为可溶性的，该转化反应中生成的还有另一种固体产物，其为_______，该固体产物常用作_______。 （3）用溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为、。若滤液中，则_______。{已知：，} （4）沉钒工序中用调节溶液的，当时，的产量明显降低，原因为_______。 （5）沉钒后的操作是_______、干燥。写出获得的化学方程式：_______。 17. 是一种重要的化工原料，常用于催化剂、媒染剂和消毒剂等。 I．以为催化剂制备： 已知：① ② （1）___________。 （2）在体积不变的密闭容器中，进料浓度比分别等于1、4、7时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示： ①曲线___________(填“a”“b”或“c”)对应的平衡曲线。 ②400℃时，按进料浓度比投料，设的初始浓度为，反应经达到平衡，在时段，反应速率___________(用含的表达式表示)。 Ⅱ．Cu(Ⅱ)在溶液中常以配合物形式存在。 （3）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （4）水溶液中：(蓝色)(黄色) ，下列说法正确的有___________ A. 加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B. 向溶液加水稀释，溶液颜色由蓝绿色变为蓝色，增大 C. 向溶液中加入适量固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色 D. 已知的空间结构为平面正方形，其中的杂化轨道类型为 （5）在一定温度下，在液态有机相中存在以下氯化络合反应： ①反应的平衡常数___________。 保持温度不变，改变某浓度有机相稀溶液中的起始浓度，测得铜元素的部分微粒分布系数与平衡浓度关系如图所示。 ②A点的浓度为___________(保留两位有效数字)，此时的氯化络合转化率为___________。 18. 化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示 已知： Ⅰ.+ Ⅱ Ⅱ. 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；试剂X的化学名称为___________； （2）C中官能团的名称为___________；由D生成E的反应类型为___________； （3）由E生成F的第①步反应的化学方程式为___________； （4）设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为___________； （5）M的同分异构体，同时满足下列条件的结构有___________种(不含立体异构)； ①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基 ②1mol该物质最多能与2molNaHCO3反应 ③核磁共振氢谱有6组吸收峰 （6）参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $