第二章第5节 用化学式表示物质课后提升练 -2024-2025学年浙教版科学七年级下册

浙教版科学（2024版）七年级下册课后提升练

第二章第5节 用化学式表示物质

一、选择题

1．下列物质名称化学式相符合的是（　　）

A．氮气（）                     B．氯酸钾（） 

C．氢氧化钠（） D．硫酸钠（）

2．已知元素X只有一种化合价，下列化学式中书写错误的是（     ）

A．X2O3 B．X(NO3)2 C．XCl3 D．X2S3

3．科学中，有非常多的数字应用，下列有关2的解释中正确的是（     ）

A．H2SO4中的2表示一个分子中含有两个氢元素 

B．2SO3中的2表示两个三氧化硫

C．Cu2+中的2+表示铜离子带两个单位的正电荷 

D．N2中的2表示氮气含有两个氮原子

4．某同学测得海水中含有Cl-的质量分数为2.19%，如果其中的Cl-全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是（　　）

A．2.18% B．5.85% C．3.61% D．4.19%

5．下列说法正确的是（　　）

A．图①所示元素属金属元素，其原子核内的中子数为33

B．③可用符号表示为Cl

C．②④形成的化合物的化学式为

D．周期表中，与②相邻的元素是铝和硅

6．火星上存在针铁矿和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现曾被《人民日报》评为世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾中值（　　）

A．7  B．6 C．5 D．4

7．已知下列物质名称分别是：

名称	硫代硫酸钠	多硫化钙	过氧化钡	超氧化钾
化学式

根据上述命名规律回答：应命名为（    ）

A．超硫碳酸钾    B．多硫碳酸钾      C．过硫碳酸钾     D．三硫代碳酸钾

8．下列各组物质中，同种元素的化合价相同的是（     ）

A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4  D．P2O5、Ca3(PO4)2

9．已知碘元素（I）有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成的，你认为它的化学式可能是下列中的（　　）

A．I2O5                B．I2O7                   C．I4O9                      D．I4O5

10．由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（    ）

A．32% B．22．65% C．19．56% D．2．14%

11．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（    ）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价 最低负价	+1	+2	④	+4 －4	+5 －3	⑤	+7 －1

A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是－2

B．③处的数值介于 1.10－1.43 之间

C．第三周期元素(Na～Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．①和②形成的化合物的化学式为AlS

12．如图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法不正确的是（　　）

A．该反应中有剩余

B．参加反应的两种分子的个数比为1：1

C．该反应中，组成物质元素的化合价一定有改变

D．该反应前后分子的种类和个数都发生了改变

13．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后总电荷数保持不变。对于离子方程式：，元素在中的化合价是（　　）

A． B． C． D．

14．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物—河豚毒素（）河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　）

A．河豚毒素的相对分子质量为317g

B．河豚毒素各元素的质量比C：H：N：O=132：17：42：128

C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性

D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素

15．由、、组成的混合物中，已知元素的质量分数w(S)＝a%，则

元素的质量分数w(O)为（　　）

A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算

二、填空题

16．用化学用语表示：

（1）3个氖原子           ；

（2）液态氮           ；

（3）三个硫酸根离子           ；

（4）氯化钠           ；

（5）水           。

17．某化合物的化学式为HnRO4，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是        ，R元素的相对原子质量是        。

18．根据一类物质的特点可以推测物质的化学式，如下表中是几种常见的酯，可推测X的化学式为       。

酯的名称	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯	乙酸丙酯
化学式					X

 

19．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为          g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是            。（均用含a、b的代数式表示）

20．化学知识与生活、科技密切相关。

（1）在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子（）。水分子与水合氢离子相比，下列描述错误的是           。

A．元素的种类相同         

B．微粒的种类不同    

C．微粒的化学性质不同      

D．两者的电子数不同

（2）交警常用装有重铬酸钾（）的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾是由阳离子（）和阴离子           构成的（用离子符号表示）。

（3）沥青铀矿主要成分中含有铀（）、氧元素。现已测定其中、两种元素的质量分数。如果按门捷列夫的建议，的相对原子质量为240，沥青铀矿的化学式则为U3O8。而阿姆斯则认为的相对原子质量为180，若按阿姆斯的数据推断，沥青铀矿的化学式应为           。

21．老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观点来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是           ，并写出该物质中负价元素的化合价为           。