精品解析：江苏省盐城市东台市三校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 分值：70 时间：60分钟 一、单选题（每小题2分，计30分） 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰（固态的二氧化碳）升华时吸热，固体二氧化碳可用人工降雨，故选项对应关系错误； B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项对应关系错误； C、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项对应关系错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项对应关系正确。 故选D。 2. 化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．区别硬水和软水 C．除去CO中混有的少量 D．探究铁生锈的条件之一是与水接触 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向相同体积的冷水和热水中各加一滴红墨水，可以用于探究温度对分子运动快慢的影响，故设计合理； B、加入等量的肥皂水振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，可以区分软水和硬水，故设计合理； C、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故设计合理； D、铁在干燥的空气中不生锈，在隔绝氧气的水中不生锈，不能证明生锈需要与水接触，故设计不合理； 故选D。 3. 下列说法中正确的是（　　） A. 生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同 B. 铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 D. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁是含碳量为2%～4 .3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同，故选项说法正确； B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法错误； C、铝的金属活动性比铁强但比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误； D、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误。 故选A。 4. 厨房中有很多化学知识。下列调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 花生油 B. 黄酒 C. 白糖 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.花生油加入水中经充分搅拌，会以小液滴形式分数于水中，形成乳浊液，故A正确； B.黄酒加入水中经充分搅拌，能形成均一、稳定的溶液，故B错误； C.白糖加入水中经充分搅拌，溶解后形成均一、稳定的白糖溶液，故C错误； D.食盐加入水中经充分搅拌，溶解后形成均一、稳定的食盐溶液，故D错误。 故选：A。 5. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2P2O5 B. 二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3 C. 除去铜中少量铁粉方法之一：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，该化学方程式没有配平，正确的反应方程式为：，错误； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，对应的反应方程式为CO2+H2O=H2CO3，正确； C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，正确的反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误； D、高温煅烧石灰石生成二氧化碳和生石灰，正确的反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，错误。 故选B。 6. 水在实验中具有重要的作用。下列对用到水的实验的说法正确的是 A. ①中两集气瓶中水的作用都是防止集气瓶瓶底炸裂，都可用细沙代替 B. ②中80℃热水的作用是隔绝氧气，可用冷水代替 C. ③中水的作用是排尽空气，收集气体前应装满 D. ④中的水都是溶剂，且生石灰溶解在水中放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中硫燃烧集气瓶底部加水，水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，不可用细沙代替，铁丝燃烧集气瓶底部加水，水的作用是防止生成的熔融物溅落下来，炸裂瓶底，可用细沙代替，说法错误； B、②中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧：铜片上的白磷燃烧是因为能与空气接触，且温度达到着火点（40℃）；红磷不燃烧是因为能与空气接触，但温度达不到着火点（240℃）；热水中的白磷不燃烧是因为温度虽达到了着火点（40℃），但不能与氧气接触，通过以上分析可知，热水的作用为提高热量，不可用冷水代替，还有隔绝氧气的作用，说法错误； C、③中利用排水法收集气体，水的作用是排尽空气，收集气体前应装满，说法正确； D、④中碳酸钠溶解到水中，水是溶剂；生石灰溶解在水中，与水反应生成氢氧化钙且放热，水是反应物，说法错误。 故选C。 7. 下列有关物质的用途，利用了物理性质的是 A. 铜丝用作电线 B. 用氢气作燃料 C. 二氧化碳能用于灭火 D. 氮气用于填充食品包装袋 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、铜丝用作电线，利用了铜的导电性，是物理性质，符合题意； B、用氢气作燃料，利用了氢气的可燃性，是化学性质，不符合题意； C、二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧，所以能用于灭火，是物理性质和化学性质，不符合题意； D、氮气用于填充食品包装袋，利用了氮气的化学性质稳定，是化学性质，不符合题意； 故选：A。 8. 将15gCu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体(滤渣，不含结晶化合物)和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为 A. 6.5% B. 13.9% C. 15.1% D. 16.1% 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜不与稀硫酸反应，因此，恰好完全反应后所剩余固体为铜，则金属混合物中锌的质量即为混合物质量与铜的质量差，金属混合物中锌的质量=15g-2g=13g，锌于硫酸反应生成硫酸锌和氢气，恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，反应后溶液中溶质的质量分数=，设恰好完全反应时生成硫酸锌的质量为x x=32.2g， 则反应后溶液中溶质的质量分数==16.1%，故选：D。 9. 下列说法正确的是 ①含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素；②化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化； ③活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属；④洗涤剂和汽油分别去油污的原理是不相同的；⑤阴离子带负电，所以带负电的粒子不一定是阴离子；⑥铁的金属活动性比铝弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀； A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，燃烧生成水的可燃物中也一定含有氢元素，故该说法正确； ②化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如电灯通电后将电能转化为光能和热能，但没有新物质生成，是物理变化，故该说法错误； ③活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐也能与稀盐酸反应生成气体，该气体为二氧化碳，故该说法错误； ④洗涤剂去油污属于乳化作用，汽油是有机溶剂，用汽油去油污属于溶解作用，故该说法正确； ⑤阴离子带负电，带负电的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，故该说法正确； ⑥铝较活泼，易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，因而具有良好的抗腐蚀性，铁在潮湿的环境中易与空气中的氧气、水反应生成铁锈，抗腐蚀性差，故该说法错误； 综上，说法正确的为①④⑤，故选B。 10. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B 除去CO2中的HCl气体 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A 、混合物加入足量的稀硫酸，氧化铜会与稀硫酸反应，碳粉不反应，除去的是混合物中的主要物质，不是杂质，不能达到除杂目的， 错误； B 、将气体通入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢气体都会被氢氧化钠溶液吸收，错误； C、混合物加入适量 Ba (OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，正确。 D、混合物加入适量NaOH溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，杂质被除去的同时又引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则， 错误。 故选C。 11. X、Y、Z的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A. CuO、Cu、Cu（NO3）2 B. C、CO、H2CO3 C. H2O2、H2、H2O D. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜不能一步转化为氧化铜，不符合题意； B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化为碳酸，碳酸不能一步转化为碳，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不能转化为氢气，氢气燃烧生成水，水不能转化为过氧化氢，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意。 故选D。 12. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向等质量的金属和中分别加入等浓度的稀盐酸 C. 加热分解一定质量的高锰酸钾 D. 过量的镁条在密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； B、向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； C、加热分解一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，待完全反应后，不再变化，故固体的质量一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，固体中锰元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、过量的镁条在密闭容器中燃烧生成氧化镁，故镁条的质量逐渐减小，但是镁条过量，不会减少至零，不符合题意。 故选C。 13. 下列实验能达到目的的是（ ） A B C D 实验 目的 验证铁钉锈蚀需要与水接触 验证可燃物燃烧需要 与氧气接触 探究溶剂种类对 溶解的影响 探究二氧化碳与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 验证铁钉锈蚀需要与水接触，右边的实验，铁钉要只与空气接触，试管口要塞塞子，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意； B、 验证可燃物燃烧需要与氧气接触，要将热水中的红磷换为白磷，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意； C、 该实验溶质种类相同，溶剂的种类不相同，可探究溶剂种类对溶解的影响，该实验能达到实验目的，此选项符合题意； D、二氧化碳气体经过湿润的紫色石蕊小花可能会带出水蒸气，导致干燥的紫色石蕊小花也会变红，造成干扰。要让二氧化碳气体先经过干燥的紫色石蕊小花，再经过湿润的紫色石蕊小花，该实验不能达到实验目的，此选项不符合题意。 故选C。 【点睛】设计对比实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的，是正确解答探究题的关键。 14. 为测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL，铁粉可与氧气反应）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是 A. 实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，瓶内压强减小 B. 该测定中铁与氧气的反应符合质量守恒定律 C. 实验测得氧气体积分数为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验是利用铁在潮湿的环境下与空气中氧气反应，生成三氧化铁固体，消耗氧气，瓶内压强减小，故实验说法正确，不符合题意； B.铁与氧气的反应有新物质生成，属于化学反应，一切化学反应都遵循质量守恒定律，故实验说法正确，不符合题意； C.实验测得氧气体积分数为:，故实验说法正确，不符合题意； D.空气中氧气约占空气总体积的21%，实验中铁粉过量，是为了保证将空气中氧气耗尽，并非铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故实验说法错误，符合题意，故选D。 15. 取一定质量的、和的混合物于烧杯中，加入足量水使其溶解，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，烧杯中沉淀的质量先增加后减少。下列说法不正确的是 A. 滴加稀盐酸时，同时观察到有气泡产生 B. 随着稀盐酸的滴加，钠离子的数量逐渐增多 C. 加入稀盐酸前，烧杯中的沉淀为和 D 沉淀质量增加，说明滴加稀盐酸前，有剩余 【答案】B 【解析】 【分析】取一定质量的BaCl2、Na2SO4和Na2CO3的混合物于烧杯中，发生的反应有和，得到白色沉淀和无色溶液。两个反应同时发生，则白色沉淀有BaSO4和BaCO3，所得溶液中一定有NaCl。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，题中不溶于稀盐酸的沉淀只有BaSO4，烧杯中沉淀的质量先增加后减少，说明之前得到的无色溶液中一定有Na2SO4。滴入稀盐酸时，HCl先与BaCO3反应生成BaCl2、CO2和H2O，反应方程式为，有气泡产生。生成的BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，反应方程式为，BaCO3的化学式量为197，BaSO4的化学式量为233，这两个方程式表明，每197份质量的BaCO3最终转化为233份质量的BaSO4，所以沉淀的质量会增加。 【详解】A、根据分析，滴入稀盐酸时，HCl先与BaCO3反应生成BaCl2、CO2和H2O，有气泡产生，A正确； B、钠离子在溶液中以离子形式存在，始终不参与反应，而稀盐酸中不含钠离子，所以钠离子数量不变，B错误； C、根据分析，白色沉淀有BaSO4和BaCO3，C正确； D、根据分析，得到的无色溶液中一定有Na2SO4，D正确。 故选：B。 二、非选择题（40分） 16. 设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。 （1）要达到实验目的还需补充什么实验_____。 （2）写出怎样防止铁锈_____。 【答案】 ①. 补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验 ②. 刷漆、涂油等 【解析】 【详解】（1）右边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，左边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，还需补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验； （2）铁生锈是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，还需隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。 17. 通过九年级化学的学习，我们不仅学会了化学知识，还学会了一些科学方法，下列实验中就运用了一些科学方法，请根据实验回答下列问题： （1）图是探究燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要______。 （2）图实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与______有关。 （3）图实验中，分别向集气瓶中加入等体积等质量分数的澄清石灰水，目的是为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳的多少，反应的化学方程式是______。 （4）图探究铁钉锈蚀条件实验中，几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）溶质的种类 （3） （4）A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 图2实验中，其他条件相同，变量为溶质的种类，观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质的种类有关； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 图4实验中，A试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；B试管中铁钉只与水接触，不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比A、C可证明铁钉锈蚀与水有关，现象是A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。 18. 氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑。某实验小组的同学将一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_______（填写化学式）。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 经过分析，大家一致认为猜想四不合理,原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验方案 实验操作 现象 方案一 取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸 无明显实验现象 方案二 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加 _______ _______ 【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_______。 【反思拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体有_____。 【答案】 ①. CaCO3 ②. NaOH和Na2CO3 ③. ④. BaCl2溶液（合理即可） ⑤. 白色沉淀 ⑥. 稀盐酸的量为少量，与溶液中的氢氧化钠完全反应 ⑦. NH3和H2 【解析】 【详解】由于氢化钙能与水反应生成了氢氧化钙和氢气，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤渣的主要成分是碳酸钙，化学式是：CaCO3； 【作出猜想】当加入的碳酸钠过量时，溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，所以猜想二是：NaOH、Na2CO3；由于氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是： ； 【实验探究】由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成了碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以由实验探究可得出猜想三是正确的； 【讨论交流】方案一中无明显现象的原因是：稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了； 【反思拓展】由于氢化钙（CaH2）与水反应生成了氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与氯化铵反应生成了氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为： 、。 19. 某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）黄铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）反应在第___________次停止了。 （3）计算黄铜屑中铜的质量分数。 【答案】（1）金属 （2）3 （3）解：生成氢气的质量为：； 设参加反应的锌的质量为 黄铜屑中铜的质量为 黄铜屑中铜的质量分数为 答：黄铜屑中铜的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 黄铜为合金，属于金属材料； 【小问2详解】 将200g稀硫酸平均分成4等份，每次加入50g稀硫酸，第一次：向100g样品中加50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 149.6g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为：100g+50g-149.6g=0.4g；第二次：继续向其中加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 199.2g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为149.6g+50g-199.2g=0.4g；通过前两次可得出，在前2次中，每次加入50g稀硫酸，会被完全反应，每次都生成0.4gH2；第三次：再加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为249g，根据质量守恒定律说明产生H2的质量为199.2g+50g-249g=0.29g，0.2g<0.4g，故第三次50g稀硫酸有剩余，样品中锌被反应完了，第四次再加入50g稀硫酸时，不会发生反应，所以反应在第3次停止了； 【小问3详解】 解析见答案。 20. 金属在生产和生活中应用广泛。 （1）铝制品耐腐蚀的原因是___________。 （2）利用如图装置可以进行金属性质探究。 ①若将铁片浸入装置A的溶液中，片刻后观察到铁片上有气泡产生，写出可能发生反应的化学方程式___________。 ②若将装置A中的溶液换成蒸馏水，在空气中放置一段时间，可观察到铁片锈蚀。铁片锈蚀主要是铁与空气中的氧气和___________发生了化学反应。 ③利用装置B探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，装置B中的金属和溶液中的溶质分别选择什么物质？___________。 （3）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2(OH)2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程主要发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑和___________。 （4）实验室用如图装置模拟铁的冶炼。 ①玻璃管中的实验现象是___________。 ②酒精灯处理尾气发生反应的化学方程式为___________。 （5）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【答案】（1）铝能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应 （2） ①. ②. 水蒸气 ③. 铁、铜和硫酸铜 （3） （4） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. （5）解：设可以炼出含铁96%的生铁的质量是 答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是1750t。 【解析】 【小问1详解】 铝能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝制品耐腐蚀； 【小问2详解】 ①将铁片浸入装置A的溶液中，片刻后观察到铁片上有气泡产生，可能是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； ②铁锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应； ③铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不能与硫酸铜反应，故利用装置B探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，金属为金属铁和银，溶液中的溶质选硫酸铜； 【小问3详解】 孔雀石上面燃烧炭火，木炭会与生成的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 ①一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中的实验现象是红棕色固体逐渐变为黑色； ②酒精灯是引燃未反应的一氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春学期3月份调研九年级化学试卷 分值：70 时间：60分钟 一、单选题（每小题2分，计30分） 1. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A 二氧化碳能与碱反应，固体二氧化碳可用人工降雨 B. 氯化钠是白色固体，可用作调味品 C. 盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 2. 化学实验的设计是化学学习的关键能力之一，下列实验设计不合理的是 A．探究温度对分子运动速率的影响 B．区别硬水和软水 C．除去CO中混有的少量 D．探究铁生锈的条件之一是与水接触 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的是（　　） A. 生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同 B. 铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C. 铝金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 D. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点高 4. 厨房中有很多化学知识。下列调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 花生油 B. 黄酒 C. 白糖 D. 食盐 5. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2P2O5 B 二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3 C. 除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O 6. 水在实验中具有重要的作用。下列对用到水的实验的说法正确的是 A. ①中两集气瓶中水的作用都是防止集气瓶瓶底炸裂，都可用细沙代替 B. ②中80℃热水的作用是隔绝氧气，可用冷水代替 C. ③中水的作用是排尽空气，收集气体前应装满 D. ④中的水都是溶剂，且生石灰溶解在水中放热 7. 下列有关物质的用途，利用了物理性质的是 A. 铜丝用作电线 B. 用氢气作燃料 C. 二氧化碳能用于灭火 D. 氮气用于填充食品包装袋 8. 将15gCu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体(滤渣，不含结晶化合物)和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为 A. 6.5% B. 13.9% C. 15.1% D. 16.1% 9. 下列说法正确的是 ①含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素；②化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化； ③活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属；④洗涤剂和汽油分别去油污的原理是不相同的；⑤阴离子带负电，所以带负电的粒子不一定是阴离子；⑥铁的金属活动性比铝弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀； A ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ④⑤⑥ 10. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B 除去CO2中的HCl气体 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. X、Y、Z的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为 A. CuO、Cu、Cu（NO3）2 B. C、CO、H2CO3 C. H2O2、H2、H2O D. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 12. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向等质量的金属和中分别加入等浓度的稀盐酸 C. 加热分解一定质量的高锰酸钾 D. 过量的镁条在密闭容器中燃烧 13. 下列实验能达到目的的是（ ） A B C D 实验 目的 验证铁钉锈蚀需要与水接触 验证可燃物燃烧需要 与氧气接触 探究溶剂种类对 溶解的影响 探究二氧化碳与水的反应 A. A B. B C. C D. D 14. 为测定空气中氧气的含量，在量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（瓶子内除铁粉外的有效容积为345mL，铁粉可与氧气反应）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪。记录反应前后数据如图，下列关于该实验说法错误的是 A. 实验是利用铁生锈原理，消耗氧气，瓶内压强减小 B. 该测定中铁与氧气的反应符合质量守恒定律 C. 实验测得氧气体积分数为20.87% D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大 15. 取一定质量的、和的混合物于烧杯中，加入足量水使其溶解，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，烧杯中沉淀的质量先增加后减少。下列说法不正确的是 A. 滴加稀盐酸时，同时观察到有气泡产生 B. 随着稀盐酸的滴加，钠离子的数量逐渐增多 C. 加入稀盐酸前，烧杯中的沉淀为和 D. 沉淀质量增加，说明滴加稀盐酸前，有剩余 二、非选择题（40分） 16. 设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。 （1）要达到实验目的还需补充什么实验_____。 （2）写出怎样防止铁锈_____。 17. 通过九年级化学的学习，我们不仅学会了化学知识，还学会了一些科学方法，下列实验中就运用了一些科学方法，请根据实验回答下列问题： （1）图是探究燃烧条件实验：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要______。 （2）图实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与______有关。 （3）图实验中，分别向集气瓶中加入等体积等质量分数的澄清石灰水，目的是为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含二氧化碳的多少，反应的化学方程式是______。 （4）图探究铁钉锈蚀条件实验中，几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是______。 18. 氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑。某实验小组的同学将一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_______（填写化学式）。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 经过分析，大家一致认为猜想四不合理,原因是_____（用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验方案 实验操作 现象 方案一 取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸 无明显实验现象 方案二 取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加 _______ _______ 【讨论交流】根据实验现象，得出猜想三是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_______。 【反思拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体有_____。 19. 某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 （1）黄铜属于___________(填“金属”或“合成”)材料。 （2）反应在第___________次停止了。 （3）计算黄铜屑中铜的质量分数。 20. 金属在生产和生活中应用广泛。 （1）铝制品耐腐蚀的原因是___________。 （2）利用如图装置可以进行金属性质的探究。 ①若将铁片浸入装置A溶液中，片刻后观察到铁片上有气泡产生，写出可能发生反应的化学方程式___________。 ②若将装置A中的溶液换成蒸馏水，在空气中放置一段时间，可观察到铁片锈蚀。铁片锈蚀主要是铁与空气中的氧气和___________发生了化学反应。 ③利用装置B探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，装置B中的金属和溶液中的溶质分别选择什么物质？___________。 （3）古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2(OH)2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程主要发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑和___________。 （4）实验室用如图装置模拟铁的冶炼。 ①玻璃管中的实验现象是___________。 ②酒精灯处理尾气发生反应的化学方程式为___________。 （5）用3000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$