2025届河北省沧州市沧衡八县联考一模化学试题

绝密★启用前 2025年高三第一次模拟考试 化学试卷 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感 B.网状结构的高分子具有热塑性，受热易软化 C,高压法聚乙烯是使乙烯发生加聚反应，得到密度和软化温度较低的低密度聚乙烯 D.含氟牙膏中的F能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石预防龋齿 2.下列化学用语或图示正确的是 A.NaCl溶液中的水合离子：® H HC】 B.HCl中o键的形成： C.2-丁烯的键线式：今 D.基态1Ga原子的价层电子轨道表示式：个个个■ 4s 4p 3.下列说法错误的是 A在坩埚中加热钠时要注意通风 B.中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C.实验时不小心将酸滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的N2CO溶液 D.有回收价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，也可直接蒸馏回收特定馏分 高三化学第1页（共8页） 霸 4.化学与我们的生活密不可分，下列描述所对应的离子方程式书写正确的是 A.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O一2Br十SO+4H B.为了除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理：Ca2+(aq)+CO号(aq)、CaCO3(s) C.侯氏制碱法的核心化学反应：2Na++2NH十CO2十H2O一Na2CO3+2NH计 D.工业废水处理中，可用Na2S作沉淀剂：Cu2++S2-—CuS1、2A1+十3S2-一Al2S↓ 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A22gC2H,O中sp3杂化的原子数目可能为0.5NA B.在1L0.1mol·L1的硫酸铵溶液中加入氨水，可使NH对的数目为0.2NA C.常温下，pH=12的CH,COONa溶液中，由水电离出的OH的数目为0.01NA D.56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应，转移电子的数目可能为3NA 6.物质的组成与结构决定性质，下列解释不合理的是 选项 性质 解释 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中 A 臭氧是极性分子，但其分子极性微弱 的溶解度 构成离子液体的粒子多为半径较大、带电荷 B 离子液体具有熔点低、难挥发的特点 的离子 18-冠醚-6与K+之间通过离子键形成了超 C 18-冠醚-6可以选择性识别K+ 分子聚集体 D 原子光谱是离散的谱线而非连续的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 7.下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 取两个烧杯分别加满水，再分别 钾和水的反应 A 金属性：钾>钠 向其中加入黄豆大的钠和钾 更剧烈 向Mg(OH)2悬浊液中滴加 沉淀由白色变 B 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 FeCl,溶液 为红褐色 c 向苯酚钠溶液中通人少量CO2 溶液变浑浊 生成了苯酚和碳酸钠 将足量的铜粉加人含有2mol 溶液变蓝并有 所得溶液的溶质为Cu(NO)2 D HNO,和3molH2SO,的稀溶 气体生成 和H2SO, 液中 高三化学第2页（共8页） 器国 8.胰岛素是由胰腺分泌的一种激素，具有调节体内糖类、蛋白质和脂肪代谢的功能。胰岛素是最 先被确定氨基酸序列的蛋白质，其结构由桑格等于1955年测定。它由两条肽链组成，两条肽 链通过二硫键（一S一S一）连接（图1中使用了氨基酸的缩写）。胰岛素及其中某一结构片段如 下图所示，下列说法错误的是 A链 -Cys- (CH)4 CH-OH NH2 CH B链-Leu-Cys-Cly---Val-Cys- 图1 图2 A.氨基酸通过取代反应按照一定顺序形成肽链 B.胰岛素中肽键的氧原子与氢原子之间存在氢键 C.合成图2中结构片段需要4种氨基酸 D.通过氧化反应可将半胱氨酸(HS一CH2一CH一COOH)的巯基（一SH)转化为二硫键 NH2 9.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，基态Y 原子的电子填充了5个轨道，其中有3个未成对电子。下列说法正确的是 XM, M,X-Z. Z-XM Y-M XM: A氢化物沸点：X<Y B.原子半径：M<Y<X<Z C.同周期第一电离能介于W和Y之间的元素有2种 D.阴、阳离子中均有配位键 10.Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 ●Au A.若将I中Cu与Au的位置互换，也可表示该晶体的晶胞结构 B.Ⅱ中Au周围距离最近且相等的Cu的数目为12 C.Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au D.Ⅲ中位于面心的Au原子分数坐标仅有（合，0，号），(o,号，号)，（合，合，0）三种 高三化学第3页（共8页） 露国出 11.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置略） 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰十浓盐酸 B HCI 浓盐酸十浓硫酸 C2H 乙醇和浓硫酸 D C02 大理石十稀盐酸 酯类是很有价值的一类化合物，在药品、食品和精细化学品领域有着广泛的应用。2021年， 美国一大学通过电催化醛和醇合成了一系列酯类化合物，该研究以甲醇和乙腈作为混合溶剂，以 四丁基氟化铵(TBAF)作为电解质，在单电解池中电解。据此回答12~13题。 12.用一ph表示苯基，下列说法错误的是 A.电极M的电势高于电极N 电源 B.阳极电极反应式为ph一CHO+ph一CH2OH一2e+ M ph-COOCH2-ph+2H+ O-CHO C.若电源为铅酸蓄电池，则消耗1 mol Pb时，产生11.2LH2(标 ⊙-c00 准状况) D.离子交换膜应为质子交换膜 离子交换膜 13.对上述电池反应进一步研究得到反应机理及历程如下，下列说法错误的是 0 中间体1 中间体2 @c。8-6m-⊙晋@8，-a-⊙ H 中间体3 0 →反应历程 ①②③ ④ A.生成物的碳原子涉及sp2、sp3两种杂化方式 B.过程②对整个反应的速率快慢起决定性作用 C.相比较中间体1、3，中间体2更稳定 D.乙二醛可与乙二醇合成六元环状化合物 高三化学第4页（共8页） 霸 14.向AgCI饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag*+NH一 [Ag(NH)]+K:Ag(NH)]+NH =[Ag (NH )2]+K2,K<K2,lgX gNH)的关系如下图所示其中X代表[A,AN,下列边 c(Ag) 法正确的是 a(-1,2.81) b1,2.24 -2 -1 1gc(NH) c([Ag(NH)2]) A曲线N表示lg。AENH号与1gcNH)的关系 B.Ag+2NH3[Ag(NH3)2]+的K值为10-7.s C.若向该体系中加入NaCl固体，a点会平行x轴向右移动 D.c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)乙快银(AgC=CAg)为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶 液，在酸中容易分解，实验室利用乙炔与银氨溶液反应制备乙炔银，并测定其纯度。实验装置 如图所示。 已知：①乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷 化氢均具有强还原性。 饱和 食盐水 ②AgSCN的Km=1.0×10-12。 (一)乙炔银的制备 银氨 (1)实验室制备乙炔反应的化学方程式为 溶液 CuSo, (2)生成乙炔银的化学方程式为 Cac 溶液冷水 溶液b (3)仪器a的名称为 ;溶液b可以是 (填一种即可)。 (4)硫酸铜除去PH3和AsH3的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸 银，利用Ag的氧化性将其除去，你认为合理吗？ (填“合理”或“不合理”)，原因 为 (二)乙炔银纯度的测定 实验结束后，对乙炔银的纯度进行测定，实验步骤如下： 工.将烧瓶中的物质过滤、洗涤、干燥得4.2g产品。 Ⅱ.将所得产品与一定量的稀硝酸混合，使其充分反应获得硝酸银。 高三化学第5页（共8页） 霸国 Ⅲ.向溶液中滴加几滴NH,Fe(SO4)2溶液作指示剂，用o.5mol·L1的KSCN标准溶液进 行滴定。 V.重复实验3次，平均消耗KSCN标准溶液60.00mL。 (5)步骤I中的洗涤剂最好选用 (填标号)。 a.乙醇和浓氨水混合溶液 b.乙醇和稀硫酸混合溶液 c蒸馏水 (6)乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为 (7)滴定终点的现象为 (8)产品的纯度为 %(精确到0.1%)。 16.(14分)碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以含锰 废料（主要成分为Mn2Oa,杂质为铝、钙、镁、铁的氧化物）为原料制备高纯MnCO3的工艺流 程如下： 浓盐酸 MnOz 氨水 NaF NH.HCO 赣一園→ 氧化 调日→除杂 沉锰 →高纯MnCO 气体1 滤渣1 滤渣2 气体2 已知：室温下相关物质的Kp如下表。 AI(OH), Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 10-329 10-113 10-5.3 10-163 10-386 10-127 10-10.3 10-83 (1)基态锰原子的价层电子排布式为 (2)“溶浸”工序加热产生的气体1为 (填化学式)，产生气体1的反应的离子方程式 为 (3)“氧化”工序中添加适量MnO2的作用是 。取少 量反应后的溶液，加人化学试剂 (填化学名称)检验 ,若出现蓝色沉淀， 需补加MnO2。 (4)室温下“调pH”除铁和铝（离子浓度≤10-5mol·L1时可认为已除尽），溶液的pH范围 应调节为 ~6之间。 (5)“除杂”工序中，当Ca2+和Mg+在室温下完全沉淀时，溶液中c(Ca c(Mg2+) (6)“沉锰”工序中生成MnCO3沉淀的离子方程式为 17.(14分)二氧化碳甲醇化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一，二氧化碳甲 醇化反应是C0,(g)+3H,(g)催化剂H,O(g)+CH,OH(g)△H 已知：①在标准压力下(100kPa),由最稳定的单质合成标准压力p°下单位物质的量的物质 B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号△H表示。 物质 C02(g) H2(g) H2O(g） CH,OH(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) -393.5 0 241.8 -201.5 高三化学 第6页（共8页） 香用 ②SiO2具有丰富的孔道结构及良好的稳定性，常作为催化剂的载体。 (1)该反应的△H= kJ·mol-1。 (2)在340℃，VL刚性容器中，加入物质的量之比为1：3的CO2和H2的混合气体，起始容 器内CO2的分压为200kPa,容器内发生如下反应： I.C0,(g)+3H,(g)催化剂H,0(g)十CH,0H(g) Ⅱ.C0,(g)+H,(g)化剂C0(g)+H,0(g)△H, 已知：CH,OH的选择性= 生成CH,OH的物质的量 反应的CO2的物质的量 ×100% ①下列措施中能提高CO2(g)平衡转化率的是 (填标号)。 A.调高初始CO2和H2投料比 B.使用分子筛膜及时分离出H2O(g) C.向刚性容器中通人He,增大容器内的压强 D.使用更高效的催化剂 ②容器内CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，则反应Ⅱ 100 的焓变△H2 (填“大于”或“小于”)0，判断的理由是 80 60 340,40) 40 ③在340℃平衡时，C0的平衡分压是20kPa,则CHOH的选斗20 择性为 %,反应I的化学平衡常数K。= 0 200400600 温度/℃ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (3)甲醇燃料电池具有发电效率高、环保和安全性，随着技术的进步和基础设施的完善，甲醇 燃料电池汽车有望成为未来汽车市场的重要一环。若以熔融碳酸盐作电解质，甲醇燃料 电池的负极反应为 ,若制备 的电池的理论输出电压为1.0V,则甲醇燃料电池的能量密度E= kW· h·kg1(计算结果保留1位小数，能量密度= 电池输出电能 燃料质量 法拉第常数是96500C· mol-1,1kW·h=3.6×105J)。 (4)下图是某一个碳减排反应的反应机理，该反应化学方程式是 用SiO2作为催化剂载体的优点是 C C02 一MgON MgOCH,H 4H2 MgOCO2 /H H MgOCHz Pd MgOCOOH H“ →HH0 MgOCH MgOCo H H MgOC H MgOCOH H20 高三化学第7页（共8页） 器® 18.(15分)菲酮类化合物K是重要的药物合成材料，其合成路线如下所示（部分反应条件已简 化，忽略立体化学)： H.CO B H.CO H.CO CHsBr Me2SO 1c0,回 2)H202 OH OH OCH A H.CO H.CO [o] CHMgI BH3-MezS p-TsOH Cu.O: H202 △ HO OCH; OCH HO F H.CO 乙基乙烯基酮 KOH,MeOH OCH; K 已知：①Me表示—CH3。 ②PPA为成环反应的催化剂 CH,MgI ③ -TsOH 回答下列问题： (1)B的化学名称是 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)E可发生银镜反应，写出E与银氨溶液反应的化学方程式： (4)F→G的反应类型为 ,→J的反应类型为 (5)H的结构简式为 (6)制备K的合成路线中，与J互为同系物的是化合物 (填代表化合物的 字母)。 (7)化合物M(C,HO2)可用于合成乙基乙烯基酮，M有多种同分异构体，其中能发生银镜反 应的共有 种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为 6:1:1的结构简式为 霸