精品解析：江苏省苏州市高新区第一初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分：考试用时100分钟。 2．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 N-14 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题。每题2分，共40分，每题只有-个选项符合题意） 1. “雷小锋”爱心义卖活动在各学校开展。下列制作义卖品的过程中涉及化学变化的是 A. 编手链 B. 剪窗花 C. 烧火熬粥 D. 榨甘蔗汁 2. 下列物质由分子构成的是 A 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 3. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 油和水可以形成溶液 D. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 4. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 5. 生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去衣服上的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油脂 D. 用刷子刷除杯子上的污垢 6. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 食用米醋中含有醋酸 B. 雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C. 浓硫酸可干燥某些气体 D. 稀盐酸常用于金属表面除锈 8. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成盐和水 9. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 11. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 12. 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A. 压强增大，气体的溶解度增大 B. 温度升高，气体的溶解度增大 C. 压强减小，气体的溶解度减小 D. 温度升高，气体的溶解度减小 13. 证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是 A. B. C. D. 14. 实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾 B. 需量取浓硫酸的体积为 13.6mL C. 把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D. 若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10% 15. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B. 饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 16. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，加入碳酸钠固体，看是否产生气泡 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 18. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. 稀盐酸 B. CuFe C. Fe2O3FeCl2 D. 溶液溶液 19. 构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X的物质类别是碱 B. 中氮元素的化合价不同 C. 丙物质NO2 D. 乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 20. H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（　　） A. 在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O B. 该反应总方程式：2H2S+O22S +2H2O C. 转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl D. 随着反应的进行，整个溶液的pH逐渐减小 非选择题（共60分） 21. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是_______不同，其中属于金属元素的有_______（填元素名称） （2）朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg和S的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为_______。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是_______，c点的化学式是_______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______。 （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 （6）孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，孔雀石属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。可将表示为，其中x的数值为_______。 22. 化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。 （1）甲实验中观察到___________现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。 乙实验中没有观察到任何实验现象。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？ 【证据推理】 （2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为___________。 【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。 （3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到___________，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是___________。请你设计实验解决小花的疑问___________。 （4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到___________的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 （5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到___________，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。 【思维建模】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或___________两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，___________(填序号)两个实验的设计思路是相同的。 【思维拓展】 （7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到___________现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 23. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请 你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。 ②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl2是可循环使用的物质 ④已知海水MgCl2含量4940 mg·L－1，若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是_______g。（写出计算过程） 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。 ②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。 24. 防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ．酸雨的形成 （1）pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是_______。（用化学方程式解释） （2）硫酸型酸雨的形成有以下两种途径： 假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2（填“大于”“小于”或“等于”） （3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______，其中化合价发生改变的元素有______种。 Ⅱ．酸雨的防治 （4）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示: 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是_______。 ②温度大于时脱硫率下降，可能的原因是_______。 （5）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为_______（选填甲或乙）。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的H2SO3液进行实验探究。向H2SO3溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ②由此可知溶液呈_______（填“酸性”或“碱性”）。 ③M点溶液含有的溶质主要为_______（填化学式）。 ④溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为_______。 25. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、___________、___________。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为___________mL。 ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为___________。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是___________(任答一点即可)。 （4）过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是___________。 （5）焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH脱水分解化学方程式：___________； ②4FeCO3 + O22Fe2O3 +4___________。 （6）测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要___________，再装入样品。装置A作用是___________。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值___________。(写出必要的计算过程) ③若无装置E，则实验测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分：考试用时100分钟。 2．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 N-14 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题。每题2分，共40分，每题只有-个选项符合题意） 1. “雷小锋”爱心义卖活动在各学校开展。下列制作义卖品的过程中涉及化学变化的是 A. 编手链 B. 剪窗花 C. 烧火熬粥 D. 榨甘蔗汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、编手链没有新物质产生，属于物理变化； B、剪窗花没有新物质产生，属于物理变化； C、烧火熬粥，有燃烧现象，有新物质产生，属于化学变化； D、榨甘蔗汁没有新物质产生，属于物理变化。 故选C。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 3. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 油和水可以形成溶液 D. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，错误； C、油不溶于水，水和油会分层，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，错误。 D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如果其中有一种是水， 一般把水叫做溶剂，蔗糖是一种固体物质，蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，正确。 故选D。 4. 如果取家庭中的①食盐；②味精；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入适量水充分搅拌，能够得到溶液的是 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ②味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液； ③面粉不能溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ④芝麻油不能溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液； ⑤蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； ⑥白酒能与水以任何比例混合，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 故选B。 5. 生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用酒精除去衣服上的碘 C. 用洗洁精洗去餐具上的油脂 D. 用刷子刷除杯子上的污垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、用汽油除去衣服上的油污是利用油污能溶解在汽油中，不符合题意； B、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘能溶解在酒精中，不符合题意； C、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗洁精洗去餐具上的油脂是利用了乳化原理，符合题意； D、用刷子靠摩擦力刷除杯子上的污垢，不属于乳化，不符合题意。 故选C。 6. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、在氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根离子显-1价，所以氢氧化钙表示为：Ca(OH)2，故A错误； B、在氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，所以氯化钾表示为：KCl，故B错误； C、在硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根离子显-2价，所以硫酸铜表示为：CuSO4，故C正确； D、在氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以氧化铁表示为：Fe2O3，故D错误。 故选C。 7. 酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 食用米醋中含有醋酸 B. 雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C. 浓硫酸可干燥某些气体 D. 稀盐酸常用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确； B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误； C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。 故选B。 8. 碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成盐和水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与CO2反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液中含有OH-，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，选项错误； B、氢氧化钡能够与盐酸反应生成盐和水是由于氢氧化钡中的OH-与盐酸中的H+结合生成水分子，属于碱的通性，选项错误； C、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀是因为氢氧化钡中钡离子的与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性，选项正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成盐和水属于碱的通性，与OH-有关，选项错误，故选C。 9. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意； C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故选B。 11. 医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C. 每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水即溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故氯化钠是溶质，水是溶剂，不符合题意； B、，故生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：991，符合题意； C、每输入100g生理盐水，进入患者体内氯化钠质量为，不符合题意； D、输液时，上方的输液瓶中生理盐水受重力随着输液管流到病人血管中，输液管中的生理盐水来自于输液瓶，两者是同一溶液，故其溶质质量分数相同，不符合题意。 故选B。 12. 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是 A. 压强增大，气体的溶解度增大 B. 温度升高，气体的溶解度增大 C. 压强减小，气体的溶解度减小 D. 温度升高，气体的溶解度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增大，气体的溶解度增大，该选项说法正确； B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误； C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法正确； D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法正确； 故选B。 13. 证据推理是重要的化学科学思维。向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸，以下操作和现象能证明两者发生化学反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，当pH=7时，说明酸中的H+和碱中的OHˉ被消耗，两者发生了化学反应，A正确； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，溶液中本身有水，无需检验，而二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳与稀盐酸、氯化钠都不反应，无明显现象。不管有没有发生反应，都是无明显现象，所以通入二氧化碳无明显现象无法证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B错误； C、硝酸银与溶液中的氯离子发生反应生成氯化银沉淀，但氯化钠、盐酸中都有氯离子，所以无法证明溶液中存在氯化钠，从而无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，C错误； D、氯化铁和溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化钠中有氢氧根离子，所以无法证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，D错误。 故选：A。 14. 实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾 B. 需量取浓硫酸的体积为 13.6mL C. 把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D. 若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于 10% 【答案】B 【解析】 【详解】A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾，错误； B. 设需量取浓硫酸的体积为x，245g×10%=98%×x×1.84g/cm3,得x=13.6mL，正确； C. 把配制好的稀硫酸装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，错误； D. 若其他操作均正确，量取水时俯视读数，水的体积偏少，所得稀硫酸的质量分数大于 10%，错误。 故选B。 15. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B. 饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C. 按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确； B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 16. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误； B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确； D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确； 答案为：A。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，加入碳酸钠固体，看是否产生气泡 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、HCl能与过量大理石（主要成分碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的大理石（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； B、取样，加入碳酸钠固体，稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，都会产生气泡，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验方案不能达到实验目的； D、取样，滴加氯化钡溶液，碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的； 故选：A。 18. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. 稀盐酸 B. CuFe C. Fe2O3FeCl2 D. 溶液溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜是一种不活泼的金属，不能用与稀盐酸反应生成氢气，物质间转化不能实现，不符合题意； B、铁比铜活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，物质间转化不能实现，不符合题意； C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，物质间转化不能实现，不符合题意； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，物质间转化能实现，符合题意； 故选：D。 19. 构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A. X的物质类别是碱 B. 中氮元素的化合价不同 C. 丙物质NO2 D. 乙生成甲的化学方程式为：该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨水（）是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法正确，不符合题意； B、NH4NO3是由和两部分组成的，其中铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价。在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；在硝酸根中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为 y，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价，中氮元素的化合价不同，说法正确，不符合题意； C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，该物质是NO2，说法正确，不符合题意； D、乙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+2价，则该物质是NO，甲是单质，则甲物质是氮气，该化学的化学方程式为：，置换反应是是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误，符合题意。 故选D。 20. H2S剧毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（　　） A. 在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O B. 该反应的总方程式：2H2S+O22S +2H2O C. 转化I发生的反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl D. 随着反应的进行，整个溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl，过程无化合价改变。 转化II是硫化铜和FeCl3混合反应生成氯化铜和氯化亚铁以及硫，对应的化学方程式为：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S．铁元素和硫元素化合价改变。 转化II为FeCl2和氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，铁元素和氧元素化合价改变。 【详解】A、在如图的转化中，化合价改变的元素有Fe、S、O．正确； B、过程中氯化铁以及氯化铜都是做催化剂的，所以该反应的总方程式： 2H2S+O22S↓+2H2O，正确； C、转化I是硫化氢和氯化铜反应生成HCl和CuS，对应的化学方程式为：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl．正确； D、随着反应的进行，氢硫酸越来越少，酸性越来越弱，所以整个溶液的pH值逐渐变大而非减小。错误； 故选D。 非选择题（共60分） 21. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是_______不同，其中属于金属元素的有_______（填元素名称） （2）朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg和S的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为_______。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是_______，c点的化学式是_______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_______。 （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是_______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 D. 氧化铁 （6）孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，孔雀石属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。可将表示为，其中x的数值为_______。 【答案】（1） ①. 质子数（或核电荷数） ②. 钠、铝 （2）HgS （3） ①. 单质 ②. FeO （4） （5）B （6） ①. 混合物 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是质子数（即核电荷数）不同； 元素名称中含有“钅”字旁的是金属元素（金、汞除外），则其中属于金属元素的有：钠、铝元素； 【小问2详解】 硫化汞（Hg和S的化合价分别为+2和-2），根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫化汞的化学式为HgS； 【小问3详解】 如图为铁元素的价类二维图，a点表示的物质化合价为0，物质类别是单质； c点表示的物质是含有+2价铁元素的氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则该物质的化学式为FeO； 【小问4详解】 雌黄（As2S3）颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则该气体是二氧化硫，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 沉香代表黑色，则沉香的主要成分应为黑色； A、氧化镁是白色固体，故选项不符合题意； B、氧化铜是黑色固体，故选项符合题意； C、五氧化二磷是白色固体，故选项不符合题意； D、氧化铁是红棕色固体，故选项不符合题意； 故选：B； 【小问6详解】 孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，因此孔雀石属于混合物； 可将Cu2（OH）2CO3表示为2CuO•xCO2•H2O，根据原子种类、数目不变，根据碳原子数目不变，则x的数值为1。 22. 化学实验兴趣小组同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。 （1）甲实验中观察到___________现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。 乙实验中没有观察到任何实验现象。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？ 【证据推理】 （2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为___________。 【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。 （3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到___________，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是___________。请你设计实验解决小花的疑问___________。 （4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到___________的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 （5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到___________，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。 【思维建模】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或___________两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，___________(填序号)两个实验的设计思路是相同的。 【思维拓展】 （7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到___________现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） ①. 试管中的液面上升 ②. 二氧化碳能与水反应，且溶于水 ③. 将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度 （4）有大量气泡产生 （5）出现白色沉淀 （6） ①. 检验生成物 ②. 丁、戊 （7）澄清石灰水不变浑浊 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向盛有少量澄清石灰水的试管中通入一定量二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳与澄清石灰水发生了反应，填：澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到试管中的液面上升，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；小花提出质疑，小花质疑的理由是二氧化碳能与水反应，且溶于水，也能出现同样的现象；为解决小花的疑问，可以设计以下实验方案：将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度； 故填：试管中的液面上升；二氧化碳能与水反应，且溶于水；将丙实验中的氢氧化钠溶液更换成水，观察试管内的液面上升高度； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：有大量气泡产生； 【小问5详解】 氢氧化钠易溶于乙醇中，碳酸钠几乎不溶于乙醇，二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠难溶于乙醇，若观察到溶液中出现白色沉淀，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：出现白色沉淀； 【小问6详解】 对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或检验生成物两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中，丁、戊两个实验的设计思路是相同的，都是检验生成物，故填：检验生成物；丁、戊； 【小问7详解】 常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体，将500mL二氧化碳气体（远大于氢氧化钠溶液体积）通入如己图进行实验探究，若看到澄清石灰水不变浑浊，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故填：澄清石灰水不变浑浊。 23. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请 你一起进行项目式学习。 任务一：发现“镁” （1）1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2。该反应的化学方程式为_______。 任务二：制备“镁” （2）海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示： ①写出生成Mg（OH）2的反应化学方程式_______。 ②图中未涉及的反应基本类型是_______（填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ③根据流程图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中Cl2是可循环使用的物质 ④已知海水MgCl2含量4940 mg·L－1，若从1 L的海水中提取镁，理论上需要贝壳（以CaCO3计算）的质量是_______g。（写出计算过程） 任务三：探究“镁” （3）镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成分是Mg2（OH）2CO3，这可能是Mg与空气中的O2、CO2和_______（填化学式）反应生成的。 （4）设计实验方案如图，一段时间后，A中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。 ①探究镁条表面形成Mg2（OH）2CO3与CO2有关，依据的实验是A和_______（填字母）。 ②将A中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。某同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质就是Mg2（OH）2CO3，可能是Mg与酸反应产生气泡，要证明黑色固体中有Mg2（OH）2CO3，还需补充的实验操作为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. C ③. BCD ④. 5.2 1 L的海水中含有氯化镁的质量为： 设需要碳酸钙的质量为x （3）H2O （4） ①. D ②. 将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 【解析】 【小问1详解】 加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成CO2，方程式为：； 【小问2详解】 ①由图可知，生成氢氧化镁的反应为氢氧化钙与浓盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：； ②化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质；分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质；置换反应由单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 步骤1中，CaCO3不能直接反应生成Ca(OH)2，通常其转化分为两步：CaCO3在高温条件下分解生成CaO、CO2，属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应； 步骤2中MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2、CaCl2，属于复分解反应； 步骤3中Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2、H2O，属于复分解反应； 步骤4中MgCl2在通电条件下分解产生Mg、Cl2，属于分解反应； 另外，Cl2、H2在一点条件下反应生成HCl，属于化合反应。 综上所述，图中未涉及的反应基本类型是置换反应，故选：C。 ③A、根据②的分析，步骤1不能通过一步反应实现，A选项错误； B、海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，也含有其它杂质，而步骤3获得的是相对纯净的MgCl2，所以步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2，B选项正确； C、镁的化学性质比较活泼，容易被空气中的氧气氧化变成氧化镁，步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化，C选项正确； D、根据流程图，MgCl2通电可以生成Cl2，生成的Cl2与H2反应生成HCl，重新回到流程中，所以图中Cl2是可循环使用的物质，D选项正确。 故选：BCD ④碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，根据方程式可以确定反应过程中碳酸钙和氯化镁的质量关系，从而进行计算，具体过程见答案； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，黑色固体的主要成分是Mg2(OH)2CO3，含有Mg、O、H、C这4种元素，而Mg、O2、CO2这三种物质中只含有Mg、O、C这3种元素，所以另外的反应物一定含有H元素，空气中含有H元素的物质是H2O； 【小问4详解】 ①A中镁条与氧气、二氧化碳、水同时接触，会变黑；B中镁条与二氧化碳、水接触，不会变黑；C中干燥剂可以吸收水分，镁条与氧气、二氧化碳接触，不会变黑；D中镁条与氧气、水接触，不会变黑。探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3与CO2有关，则实验变量是CO2，依据的实验是A和D； ②Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁、氢气，而Mg2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，要证明黑色固体中有Mg2(OH)2CO3，则需证明生成的气体中含有二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验生成的气体中是否含有二氧化碳，因此需补充的实验操作为：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 24. 防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ．酸雨的形成 （1）pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是_______。（用化学方程式解释） （2）硫酸型酸雨的形成有以下两种途径： 假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1_______途径2（填“大于”“小于”或“等于”） （3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式_______，其中化合价发生改变的元素有______种。 Ⅱ．酸雨的防治 （4）某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示: 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是_______。 ②温度大于时脱硫率下降，可能的原因是_______。 （5）海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为_______（选填甲或乙）。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的H2SO3液进行实验探究。向H2SO3溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ②由此可知溶液呈_______（填“酸性”或“碱性”）。 ③M点溶液含有的溶质主要为_______（填化学式）。 ④溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）等于 （3） ①. ②. 2##二##两 （4） ①. 脱硫时SO2 、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高 ②. 气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，O2、SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分 （5） ①. 乙 ②. 酸性 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使雨水呈弱酸性，化学方程式为； 【小问2详解】 根据图示信息得出二氧化硫中的硫元素通过途径1完全转化到硫酸中，通过途径2也全部转化到硫酸中，根据质量守恒，化学反应前后元素的种类和质量不变，可以得出两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1等于途径2； 【小问3详解】 SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），生成物中含有氢元素，根据质量守恒，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物中有H2O，反应的化学反应方程式为； 反应前硫元素显+4价，氢元素显+1价，碘元素为0价，反应后硫元素显+6价，氢元素显+1价，碘元素显-1价，故硫元素和碘元素2种元素的化合价发生改变； 【小问4详解】 ①脱硫时SO2 、O2与H2O反应生成硫酸，消耗水，加入的铁粉与生成的H2SO4反应生成FeSO4，使FeSO4增多，则FeSO4溶液的浓度会升高； 【小问5详解】 ②气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低； 【小问6详解】 ①反应物的接触面积越大，反应速率越快；反应物接触时间越长，反应越充分，SO2为气体、水为液体，SO2、H2O通入喷淋吸收塔中，SO2气体上升、H2O下沉，要使二者充分接触且接触时间较长，烟气通入位置为乙，这样便于海水与烟气充分混合，吸收更充分，达到快速充分脱硫； 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的H2SO3液进行实验探究。向H2SO3溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ②由图中可以看出，NaHSO3溶液的pH＜7，显酸性； ③根据图像分析，M点溶液含有阴离子是，故M点溶液含有的溶质主要为NaHSO3、Na2SO3； ④分析图像，溶液pH由0升至3的过程中产生的阴离子是，H2SO3与NaOH反应产生硫酸氢钠和水，化学方程式为。 25. 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 适当加快搅拌速率 C. 减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、___________、___________。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为___________mL。 ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为___________。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是___________(任答一点即可)。 （4）过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是___________。 （5）焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH脱水分解化学方程式：___________； ②4FeCO3 + O22Fe2O3 +4___________。 （6）测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要___________，再装入样品。装置A的作用是___________。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值___________。(写出必要的计算过程) ③若无装置E，则实验测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）AB （2） ①. 铁离子或Fe3+ ②. 氢离子或H+ （3） ①. 10 ②. 稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应 ③. 防止NH4HCO3受热分解 或 防止氨水挥发或分解 （4）硫酸铵##(NH4)2SO4 （5） ①. 2FeOOHFe2O3+H2O ②. CO2 （6） ①. 检查装置的气密性 ②. 吸收空气中水和二氧化碳 ③. 根据元素守恒，水中的氢元素全部来自于FeCOOH，二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCO3，则有 ，解得x=35.6g； ，解得y=46.4g； 则x：y=35.6g：46.4g=356：464=89：116 答：x：y的值为89：116或356：464。 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 适当升温、适当加快搅拌速率，均可以提高单位时间内铁元素浸出率，而减小硫酸浓度，会降低单位时间内铁元素的浸出率，故选AB； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)，加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； 【小问3详解】 ①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与多余的酸发生中和反应； ③由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率； 【小问4详解】 Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，根据“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，则滤液中主要含有(NH4)2SO4； 【小问5详解】 ①FeOOH脱水分解，即为FeOOH高温下反应生成氧化铁(铁红)和水，该反应方程式为； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个铁原子、4个碳原子、14个氧原子，反应后已知物中有4个铁原子、6个氧原子，故未知物中有4个碳原子和8个氧原子，由于化学计量数为4，则未知物的化学式为CO2； 【小问6详解】 ①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；装置A的作用是吸收空气中的CO2和H2O，防止影响实验结果的测定； ②见答案； ③若无装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$