河北省沧州市三县2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

2024~2025学年度第二学期高一年级第一次月考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非逸择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封战内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答策答在答题卡上。选择题每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对 过 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色晏水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范国：苏教版必修第二册专题6。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 帅 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于化学能转化为热能的是 选项 A 图片 转化过程 光伏发电 燃煤取暖 电解法制氯气 水力发电 氧 2.反应4A(s)十3B(g)=4C(g)十D(g),经2minB的浓度减少0.6mol·L-',下列对该反应 的化学反应速率的表示正确的是 A(A)=0.4mol。L-f·min- B.v(B)=0.1mol·L-1·min- C.w(C)=0.4mol·L-l·min- D.v(D)=0.2mol·L1·min-J 部 3.某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 能量 生成物的 生成物 A.碳酸氢钠与盐酸反应 总能量 B.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 反应物的 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 总膨武 反应物 D.木炭与二氧化碳反应 反应过程 【高一年级第一次月考试卷·化学第1页（共6页）】 MFC1-24B1 扫描全能王创建 C卷 4.可逆反应A(g)十2B(g)一3C(g)十4D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进 行得最快的是 A.(A)=0.15mol·L·min1 B.v(B)=0.5mol·LJ·min C.v(C)=0.6mol·L-1·min1 D.u(D)=0.02mol·L1·s 5.下列装置能形成原电池的是 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 酒精 CuSO,溶液 上对 A 女 c D 的答 0 6.肼(N2H)是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H(1)完全燃烧生 成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A.N2H4(1)+O2(g)-N2(g)+2H2O(I)△H=-534kJ·mol- 是符 B.N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=+534k·mol1 C.N2H(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534k·mol- D.N2H,(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-133.5kJ·mol- 7.高炉炼铁中产生C0的反应为C()十C0,(g)高遇2C0(g),下列有关说法错误的是 A.该反应为吸热反应 B.碳元素既被氧化又被还原 C.增加焦炭的质量，反应速率加快 D.反应达到平衡时，2v(CO2)=(CO) 应 8.在一恒温恒容的密闭容器中放人一定量的液体W,发生反应W(I)→P(g)十2Q(g)。下列 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A气体的平均相对分子质量保持不变 B.Q的体积分数保持不变 C.2哑(P)=(Q) D.c(P):c(Q)=1:2 9.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有 H2放出；向含Y2+的溶液中加人Z单质，有Y析出；又知M+的氧化性强于Y+。则这四种 金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 1 【高一年级第一次月考试卷·化学第2页（共6页）】 MFCL-24B1 ▣ 扫描全能王创建 10.锌-空气电池适宜用作电动车的电源，放电时Zn转化为ZO。则该电池放电时，下列说法 正确的是 ☒ 石离电极 Zn电极 A.将电能转化为化学能 KOH B.石墨电极为电池的正极 C.锌电极上发生还原反应 多孔板 D.OH一向石墨电极移动 11.醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH,COOH溶液中存在电离平衡： CH,COOH=CH,COO十H+△H>0.25℃时，浓度均为0.1mol·L'的盐酸和酷酸 溶液[pH与c(H+)有关，c(H+)越大，pH值越小]，下列说法正确的是 A盐酸的pH大于醋酸 B.两溶液的导电能力相同 C.电离出的c(H+)相同 D.与等体积、等浓度的NaOH(aq)恰好完全反应时，消耗两溶液的体积相同 12.研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)、一HNC(g)异构 186.5 化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 CN A.HNC比HCN稳定 593 0.0 &N日 B.HCN与HNC互为同素异形体 反应进程 C.升高温度，异构化速率加快 D.异构化过程中化学键无变化 13.下列根据实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向5mL0.1mol·L-KI溶液中，加人1mL0.1mol·L-FeCl溶 A KI与FeCL不反应 液，充分反应后滴人5~6滴KSCN溶液，溶液变成红色 B 向一定浓度的Na2 SiO溶液中通人适量CO2,产生白色沉淀 非金属性：C>Si 取样于试管中，加人BC2溶液产生白色沉淀，再加人稀盐酸，沉淀 C 该溶液中一定含有SO 不溶解 D 向一定量稀KMnO,溶液中通人SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性 【高一年级第一次月考试卷·化学第3页（共6页）】 MFCL-24B1 扫描全能王创建 14.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应A(g)一2B(g)+C(g)。实验测得不同时刻 16. A的浓度如表所示： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 3930 c(A)/mol·L-J 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.24 下列说法正确的是 A.600~1200s内，用A表示的平均反应速率为5×10-3mol·L1·s1 B.1710s时，生成的B的物质的量为1.84mol C.2220s时，该反应的化学反应速率vA(正)>v(逆) D.2820s时，该反应恰好达到平衡状态 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期 表的一部分，回答下列问题： 族 IA IA ⅢA NA VA MA VIA 0 周期 y ⊙ 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ Mg AI ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ;表中元素⑦的最高价 氧化物对应水化物的化学式为 (2)②④两种元素简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)；②的简 单氢化物的空间结构为 (3)④⑥⑧三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (4)某化学实验小组验证镁的金属性比铝的强，进行如下实验。 【实验操作】如图，分别向试管中加人2mL1mol·L-1 MgCL2溶液和2mL1mol·L-1AIC3溶液，再逐滴滴加 -NaOH溶液 NaOH溶液 1mol·L1的NaOH溶液直至过量。 【实验现象】试管①中 一MgC1l2溶液 -A1Cl溶液 ② 试管②中先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。 【实验结论】Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显示两性，其反 应的离子方程式为 故碱性：Mg(OH)2 (填“>”或“<”)A1(OH)3,证明金属性：Mg>A1。 【高一年级第一次月考试卷·化学第4页（共6页）】 MFCL-24B1 扫描全能王创建 时刻 16.(15分)电化学在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： 17.(1 彩 质 铝 镁片 镁片 ( 二主三 HSO,溶液 NaOH溶液 甲 (1)某化学兴趣小组设计如下实验验证铝电极在不同电解质溶液中的作用。 ①装置甲中铝片为 (填“负极”或“正极”)，镁片的电极反应式为 0 ②甲、乙两装置稳定工作时，电流方向 (填“相同”或“不相同”)，装置乙中电池 周期 总反应方程式为 (2)氢氧燃料电池已成功应用于新能源公交车中。如图是某氢氧燃料电池的内部结构示 意图。 公交车 H时 a 电解质 18. 价 电极 简 ①该电池工作时，电池的正极为 (填“甲”或“乙”)，氢气从 (填“a” 或“b”)处通入。 ②通常把断开1ol化学键所要吸收的能量当作该化学键的键能，已知部分化学键键能 数据如下： 共价键 H-H 0-0 OH 波 键能(kJ·mol1) a b c 一定条件下，2molH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时 (填“吸收”或“放 夜 出”) (用a、b、c表示)kJ热量。 ③下列关于燃料电池的说法，正确的是 (填字母)。 A燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点 C.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能 【高一年级第一次月考试卷·化学第5页（共6页）】 MFCL-24B1 扫描全能王创建 17.(14分)对C02实施循环再利用，是我国实现“双碳”目标的重要途径。一定条件下，在容积 恒为2L的密闭容器中发生反应C0,十H,一-定条件CH,十H,0(未配平)，测得各物质的物 质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： An/mol 6.0k (1)该反应的化学方程式为 5.0日 4.0 -3.7A (2)表示CO2的为曲线 (填“A”B”“C”或“D”)。 3.0 2.6B 2.0 (3)0~5min,v(H2)= ;平衡时H的转化率为1.0 13 C 0.8D %(保留1位小数)。 5 t/min (4)下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中CH,与H2O的物质的量之比为1：2 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.每消耗1 mol CO2生成1 mol CH D.密闭容器中总压强保持不变 (5)保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，该反应的化学反应速率如何变化（填“加快” “减慢”或“无影响"”)。 改变条件 降低温度 缩小体积 恒容充人适量氮气 加人催化剂 变化趋势 18.(14分)某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠个aSO)与硫酸反应速率的影响因素。 实验序号 反应温度/℃ Nae S2O,溶液 稀硫酸 H20 V/mL c/(mol·L-) V/mL c/(mol·L-1) V/mL I 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 1 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅲ 20 V 0.10 4.0 0.50 Vi 回答下列问题： (1)从物质类别的角度分析，Na2S2O3属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.电解质 (2)已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，写出该反应的化学方程 式： ,每消耗1 mol Na2S2O3,理论上生 成刺激性气味的气体体积（标准状况下）为 (3)该实验I和Ⅱ可探究 对化学反应速率的影响；实验I和实验Ⅲ可探究硫酸浓 度对化学反应速率的影响，则V2= (4)该实验有两种方式可以比较化学反应速率的快慢，一是观察出现黄色沉淀的快慢，二是 (5)除实验中的影响因素外，还有 (任写一点)可以影响化学反应速率。 【高一年级第一次月考试卷·化学第6页（共6页）】 MFCL-24B1 扫描全能王创建2024~2025学年度第二学期高一年级第一次月考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B光伏发电是将太阳能转化为电能，A项不符合题意：燃煤取暖，化学能转化为热能，B项符合题意：电解法 制氯气过程是将电能转化为化学能，C项不符合题意：水力发电，势能转化为机械能，机械能转化为电能，D 项不符合题意。 2.C 物质A为固体，不能用A的浓度变化表示化学反应速常，A项错误：u(B)=Q6ml:L 2 min 0.3mol·L.·min1,同一反应不同物质的化学反应速率之比等于计量数之比，则(C)=0.3mol·L.·min ×号=0.4mmlL1·mim,D)=0.3mmlL1,mim1×分=0.1mmlL1·mim,C项正确。 3.C碳酸氢钠与盐酸的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应、木炭与二氧化碳的反应均属于吸热反应：盐 酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应，C项符合题意。 4.D根据化学反应速率与化学计量数成正比，将各物质的化学反应速率全部换算成A的反应速率： A.v(A)=0.15mol·L1·min1: B(A)=2(B)=0.25molL1·min1: C()=3C)=0.2mol·min: D(A)=}(D)=}×0.02×60malL1·min1=0.3mal·1,1·mim:综上，D项正确。 5.DA项不能形成闭合回路：B项只有一个电极：C项中酒精不属于电解质溶液：D项符合原电池形成条件，D 项符合题意。 6.A8gN2H(I)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5k热量，故1mol2H(1)燃烧放出热量为4× 133.5kJ。即N2H(1)+(O2(g)-N(g)+2HO(1)△H=-534k·mol',A项正确。 7.C该反应为吸热反应，A项正确；反应过程中C元素化合价升高，被氧化，CO中的C元素化合价降低，被 还原，所以碳元素既被氧化又被还原，B项正确；焦炭是固体，增加焦炭的质量，焦炭的浓度不变，反应速率不 变，C项错误：化学反应速率之比等于化学计量数之比，D项正确。 8.C该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，总质量也增大，平均相对分子质量保持 不变，气体的平均相对分子质量保持不变，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据，A项错误：该反应是液 体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时不能说明正逆反应速 率相等，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据，B项错误；2(P)=(Q),正逆反应速率之比等于系数 之比，反应达到平衡，C项正确：c(P)：c(Q)=1:2时，不能说明正逆反应速率相等，不能作为该反应达到平 衡状态的判断依据，D项错误。 9.A金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活动 性：X>Z。Y2+和Z单质反应，有Y析出，则金属的活动性：Z>Y。F+的氧化性强于Y2+,则金属的活动 性：Y>M。综上，金属的活动性：X>Z>Y>M,A项正确。 10.B该装置将化学能转化为电能，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极，A项错误，B项正确；放电 时Z如转化为ZO,故锌电极上发生氧化反应，C项错误；放电时OH向锌电极移动，D项错误。 11.DHC1是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，导致两种溶液中：盐酸的c(H中)大于醋酸的， 则盐酸H小，A、C两项错误：溶液导电能力与离子浓度成正比，结合A项可知，两溶液的导电能力不相同， 【高一年级第一次月考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 MFCL-24BI 盐酸的更大，B项错误；与等体积、等浓度的NaOH溶液反应，消耗等物质的量的酸，盐酸和醋酸物质的量浓 度相等，故消耗酸的体积相等，D项正确。 12.C能量越低越稳定，HNC的能量大于HCN的能量，HCN比HNC更稳定，A项错误；HCN与HNC均为 同分异构体，B项错误：温度升高，化学反应速率加快，C项正确：异构化过程为化学变化，既有化学键断裂 又有化学键形成，D项错误。 13.B由离子方程式2I+2Fe+L+2Fe2+可知，Fe+不足、I过量，充分反应后滴入5~6滴KSCN溶液， 溶液变成红色，说明反应后的溶液中含有F+,可以证明KI与FCl反应有一定限度，A项错误；向一定浓 度的Nag SiO溶液中通入适量CO,产生白色沉淀，说明酸性：H2CO方>HSiO,,非金属性：C>Si,B项正 确：未排除Ag干扰，C项错误；向一定量稀KMO溶液中通人SO2,溶液褪色，是两者发生氧化还原反应 而褪色，SO,表现出还原性，D项错误。 14.C6001200s,(A)=0.96-0.66)m0l:L=5.0×10‘mol.L1·s,A项错误： 600s A(g)=2B(g)+C(g) c始(mol·L.I) 1.4 c转(mol·L1) -0.92+1.84+0.92 cz1o时(mol·L1)0.48 1710s时，生成B的物质的量为1.84mol·L1×2L=3.68mol,B项错误：2220s时，反应未达到平衡，此 时（正）>队（逆），C项正确：2820s时，反应达到平衡，但无法确定是否恰好达到平衡，D项错误。 15.(1@28:Hs0(各2分) (2)H2O>CH:正四面体形（各2分） (3)C1>O>Na(2分) (4)【实验现象】产生白色沉淀且不溶解(2分) 【实验结论】A1(OH)3十OH一AIO2+2H2O(2分)；>(1分)》 16.(1)①正极：Mg-2e—Mg2+(各2分) ②不相同(1分)：2Al+2NaOH+2H2()=2NaA1)+3H2↑(2分) (2)①乙：a(各2分)】 ②放出：4c一2a一b(各1分) ③BC(少选得1分，选错不得分，2分) 17.（1)C0,十4H2定条件CH+2H,0(2分) (2)A(2分) (3)0.52mol·L1·min1(不写单位扣1分)：86.7（各2分） (4)BD(2分) (5)减慢：加快；无影响：加快（各1分） 18.(1)CD (2)Na2SO3+H2SO-Naz SO+SO2↑+S￥+H2O:22.4 (3)反应温度：6.0 (4)测量单位时间内产生气体的体积 (5)催化剂（或其他合理答案，每空2分） 【高一年级第一次月考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 MFCL-24BI