精品解析：河南省创新发展联盟2025届高三下学期一模化学试题

高三春季模拟检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Zn 65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南号称“中原粮仓”，小麦产量占全国四分之一，下列小麦制品的主要成分不属于高分子的是 A．小麦胚芽油 B．小麦白面 C．麦秸工艺品 D．白面大馒头 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小麦胚芽油主要成分为油脂，油脂不属于高分子，A项正确； B．小麦白面主要成分为淀粉，淀粉属于高分子，B项错误； C．麦秸工艺品材料为麦秸，麦秸主要成分为纤维素，纤维素属于高分子，C项错误； D．白面大馒头主要成分为淀粉，淀粉属于高分子，D项错误； 答案选A。 2. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是 A. 水解显碱性，用除去废水中的 B. 分子的空间构型为V形，是极性分子 C. 为配合物，可检验溶液中是否存在 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 【答案】B 【解析】 【详解】A．用除去废水中的，是因为 ，与水解显碱性无关，A错误； B．具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体。等电子体成键方式和空间结构往往相同；SO2中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形，为极性分子，臭氧与二氧化硫是等电子体，则分子的空间构型为V形，是极性分子，B正确； C．将溶液滴入溶液中：产生蓝色沉淀，可检验溶液中是否存在，与 为配合物无关， C错误； D．氢氟酸能腐蚀玻璃，用氢氟酸而不是浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品，与浓硫酸的强腐蚀性无关，D错误； 答案选B。 3. 氮元素的循环对地球生命的意义重大。存在如图所示的物质转化关系，下列有关化学用语或叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中存在键 C. 基态N原子的价层电子轨道表示式： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】NH3和反应生成，和NaClO反应生成N2H4，N2H4和HNO2反应生成N2。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR模型，，A正确； B．分子中，C原子为sp2杂化，C与O原子之间存在键和键，其中π键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的键，不是键，C与Cl原子之间形成的是sp2-p键，B错误； C．基态N原子的价层电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的3个电子应分占3个不同的2p轨道且自旋方向相同，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，故基态N原子的价层电子轨道表示式，C错误； D．是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式应为，D错误； 故选A。 4. 实验安全是实验顺利开展的保障，下列有关实验安全的说法正确的是 A. 不慎将硫酸滴在手背上，用大量水冲洗，再涂抹稀NaOH溶液 B. 进行乙烯气体的点燃实验前，必须先对其进行验纯操作 C. 用饱和溶液吸收尾气，防止其污染环境 D. 重金属盐有毒，如果不慎食入，喝硫酸铜溶液即可 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸沾到皮肤时，应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。NaOH溶液虽为碱性，但其本身具有腐蚀性，直接涂抹会加重皮肤损伤，故A错误； B．乙烯属于可燃气体，若与空气混合遇明火可能爆炸。因此，点燃前必须验纯以确保气体纯度，避免爆炸风险，故B正确； C．溶液呈酸性，无法有效吸收同为酸性的气体。实验室通常用NaOH等碱性溶液吸收，故C错误； D．中毒应服用硫酸钠（）或硫酸镁（）生成难溶的沉淀。硫酸铜（）会引入有毒的，导致二次中毒，故D错误； 故选B。 5. 从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是 A. 太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能 B. 热稳定性： C. 共价晶体熔点： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非先转化为化学能再转化为电能，A错误； B．N 和 As 位于同一主族，N 的非金属性强于 As，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，B错误； C．Si 和 GaAs 都是共价晶体，原子半径Ga > Si、As > Si，Si - Si 键的键长比 Ga - As 键的键长短，键能 Si - Si 键更大，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点，C正确； D．Al 和 Ga 位于同一主族，Ga 的金属性强于 Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性，D错误； 故选C。 6. 将一定质量比的和黄磷在微反应器中混合，低压条件下，与进入反应器的液氯反应，生产。测得收率、纯度与黄磷和质量比的关系曲线如图所示。加入反应混合物前，需用对反应体系进行完全吹扫。下列说法错误的是 A. 开始通入的目的是排出反应体系中的 B. 该制备工艺中宜采用黄磷和质量比 C. 的空间构型是三角锥形 D. 黄磷和质量比越大，产物中的杂质一定越多 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄磷在空气中易与氧气反应，所以在该实验中采用先通入一定量的来排出反应体系中的，A正确； B．根据题目中图形可知，在黄磷和质量比为时，产品纯度比较高，后续再提高质量比纯度变化不大；同时收率也比较高，继续提高质量比后收率降低，不利于的制备，所以黄磷和质量比为时实验效果最好，B正确； C．在中P原子的价层电子数为4，其中3个用于形成共价键，剩一对孤对电子，由于孤对电子的存在，使的空间构型为三角锥形，C正确； D．从图可知，随着黄磷与 质量比的增大，产品的纯度虽有所下降，但并非一定是  增多造成，因为过量未反应的黄磷也会变为杂质降低产品的纯度，D错误； 故答案为：D。 7. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B Fe C Si D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与与氢气反应生成，燃烧生成，与反应可生成S，故A正确； B．Fe在氯气中燃烧生成，与Fe反应可生成，可被Zn等活泼金属还原为Fe，故B正确； C．Si与氧气反应生成，与NaOH反应生成。不能直接转化为Si，故C错误； D．溶于盐酸生成，与氨水反应生成，受热分解生成，故D正确； 故选：C。 8. 茺蔚子是一味草药，主明目、益精、除水气，其化学成分中含有水苏碱(结构简式如图所示)，下列有关水苏碱的说法错误的是 A. 有4种一氯取代物 B. 含极性键和非极性键 C. 常温常压下，水苏碱不能与发生加成反应 D. 水苏碱含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．分析其结构，含有五种不同环境可以被一氯取代物的氢原子，位置如图：，所以一氯取代物有五种，A错误； B．水苏碱分子中含有非极性键，含有等多种极性键，B正确； C．水苏碱分子中含有羧基，不能与氢气发生加成反应，C正确； D．水苏碱分子中含有一个手性碳原子，位置如图，则水苏碱含手性碳原子，D正确； 故选A。 9. 利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A. 浓硫酸和Cu反应需要加热 B. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C. 酸性溶液褪色体现了的漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应，A正确； B．W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确； C．酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了的还原性，C错误； D．干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓溶液，D正确； 故选C。 10. 某学者制成一种二维聚合物丙，制备反应如图所示，应用这种二维聚合物可制造具有增强刚度和强度的复合纤维。下列说法错误的是 A. 甲是制备二维聚合物的单体 B. 甲生成乙是缩聚反应 C. 甲中所有碳原子可能处于同一平面内 D. 乙生成丙的反应需要在通风系统中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中转化可知，乙结构中的链节是3分子甲的缔合物，丙是二维聚合物，是乙与发生缩聚反应的生成物，故甲是制备二维聚合物的单体，A项正确； B．从乙的结构可看出，甲生成乙是分子间氢键缔合形成的，该过程没有小分子生成，不是缩聚反应，B项错误； C．甲中所有碳原子都是杂化，且苯环与苯环、苯环与碳碳双键之间是单键相连，可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面内，C项正确， D．乙生成丙的反应中有生成，有刺激性气味，需要在通风系统中进行，D项正确； 答案选B 11. 某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该物质不存在分子间氢键 C. 该物质分子结构中只含键，不含键 D. 基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，X为氢，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大，Z能形成4个共价键，则W为碳、Z为硅，Y、W同周期，Y形成2个共价键，Y为氧； 【详解】A．同一主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A错误； B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；则该物质存在分子间氢键，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子结构中含键、键，C错误； D．基态O、Si、C原子核外电子排布中未成对电子数均为2，D正确； 故选D。 12. 偏钒酸铵可作催化剂、媒染剂等，也是制备的原料，溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：在为3.7时才开始沉淀。 A. “焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化 B. “滤渣”中含、 C. 在溶液中反应生成 D. “滤液”中的溶质只有，且能循环用于“酸浸” 【答案】C 【解析】 【分析】钒渣(含、、)中的在焙烧过程中被氧气氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以形式存在，在为3.7时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸铵，转化为，则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析解答。 【详解】A．“焙烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A错误； B．在为3.7时才开始沉淀，酸浸时为2.5，则“滤渣”中只含不含，故B错误； C．根据流程分析在溶液中反应生成，故C正确； D．“滤液”中的溶质不仅有，应还有硫酸铝，故D错误； 答案C。 13. 我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B. 充电时，通过离子交换膜由左侧移向右侧 C. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出 D. 充电时，阴极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成，则Zn板为负极，电极方程式为：，正极为硝酸根离子被还原为氨气， 正极的电极反应式：，此时通过离子交换膜由左侧移向右侧；充电时，阴极的电极反应式：，阳极的乙醇被氧化为乙酸，电极方程式为：，此时通过离子交换膜由右侧移向左侧，且生成的氨气和醋酸反应生成，据此解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，正极的电极反应式：，A正确； B．由分析可知，充电时通过离子交换膜由右侧移向左侧，B错误； C．充放电过程中，分别产生氨气和醋酸，二者反应生成，故储液罐甲的液流体系中可分离出，C正确； D．由分析可知，充电时，被还原为Zn，则阴极的电极反应式：，D正确； 故选B。 14. 常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示随溶液的变化关系 B. 的 C. n点溶液中： D. 的 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小；在一定范围内，浓度减小而的浓度增大，则甲、乙、丙分别代表、、的分布系数；m点时，、的浓度相等：  ，n点时、浓度相等，，； 【详解】A．据分析，曲线甲表示随溶液的变化关系，A不正确； B． 据分析，的，B不正确； C． n点溶液中电荷守恒：：、浓度相等，则，而溶液呈酸性，C不正确； D．据分析，结合平衡常数表达式，的，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸浸”的目的是_______。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_______。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处的坐标为，则d处的坐标为_______；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2）使转化为，使与其他物质分离 （3） （4）将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 （5）0.8 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】阳极泥加入纯碱（碳酸钠）、空气焙烧，然后加入水，浸取过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸酸浸溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Au、Pt、Pd的滤渣，加入浓盐酸和氯气氯浸，金属、、被氧化为配离子：、、，加入草酸将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵得到含滤液c和沉淀。 【小问1详解】 PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt转化为单质，反应中Pt化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，Te化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，PtTe发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，而不和、、反应，故目的为：使转化为，使与其他物质分离； 【小问3详解】 ，Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1； 小问4详解】 草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离； 【小问5详解】 反应后混合液中，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； 【小问6详解】 “沉铂”总反应为和氯酸根离子发生氧化还原反应生成，反应中Pt化合价由+2变为+4、氯酸根离子中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 小问7详解】 由图，d处位于图中红圈处，其在xyz轴的投影坐标分别为、、，坐标为；据“均摊法”，晶胞中含个Se、4个Zn，则晶体密度为。 16. 5-氨基-8-羟基喹啉()具有抗孢疹病毒和抗肿瘤活性。实验室中采用下列装置和步骤，以5-硝基-8-羟基喹啉()为原料制备少量5–氨基-8-羟基喹啉。 实验过程如下： ①按图1安装好三颈烧瓶、仪器甲、乙。 ②将异丙醇、9.50g5-硝基-8-羟基喹啉、加入三颈烧瓶中。 ③控制磁力加热搅拌器进行搅拌并加热，并通过仪器甲向三颈烧瓶中滴入水合肼，保持搅拌和控制温度为80~85℃，反应4h。 ④趁热过滤。 ⑤将三颈烧瓶上连接直形冷凝管，对滤液进行蒸馏，净化，得7.31g固体产品。 已知部分物质的性质如下表： 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 5-硝基-8-羟基喹啉 1.505 182.0 419.0 溶解于异丙醇 5-氨基-8-羟基喹啉 1.363 237.0 408.3 溶解于异丙醇 异丙醇 0.786 -89.5 82.5 溶于水、乙醇 水合肼 1.030 -40.0 118.5 与水和乙醇混溶 回答下列问题： （1）该制备实验中，可以代替仪器甲的是_______(填字母)。 A．滴液漏斗 B．玻璃漏斗 C．长颈漏斗 D．布氏漏斗 A. A B. B C. C D. D （2）图1、图2中的两种冷凝管均为从下口(a口、d口)通入冷水，上口(b口、c口)为出水口。解释这种方式通入冷凝水冷却效果好的原因：_____。 （3）实验步骤②中加入的为催化剂，异丙醇的作用是_______。 （4）实验步骤④过滤时“趁热”的目的是_______；实验步骤⑤“蒸馏”的目的是_______。 （5）写出上述制备反应的化学方程式：_______。 （6）该制备反应的产率为_______%。(保留3位有效数字)。 【答案】（1）A （2）冷凝水下口进，上口出，可使水充满整个冷凝管，冷凝管内不会残存空气，冷却效果好 （3）作溶剂 （4） ①. 减少产物析出，减少过滤造成的产物损失 ②. 将剩余的水合肼、异丙醇蒸发出去 （5）2 （6）91.4 【解析】 【分析】按图1安装好三颈烧瓶、仪器甲、乙，将异丙醇、9.50g5-硝基-8-羟基喹啉、加入三颈烧瓶中，5-硝基-8-羟基喹啉溶于异丙醇，控制磁力加热搅拌器进行搅拌并加热，并通过仪器甲向三颈烧瓶中滴入水合肼，保持搅拌和控制温度为80~85℃，发生2反应4h，趁热过滤，防止其结晶析出而造成产品损失，将三颈烧瓶上连接直形冷凝管，对滤液进行蒸馏，将水合肼和异丙醇蒸出，从而得到7.31g纯净的5-氨基-8-羟基喹啉固体产品，据此回答。 【小问1详解】 仪器甲用于向三颈烧瓶中滴入水合肼，滴液漏斗可以控制液体的滴加速度，且能防止液体挥发和外界气体进入，可代替仪器甲；玻璃漏斗、长颈漏斗不能控制滴加速度且无法防止液体挥发和外界气体进入；布氏漏斗用于抽滤，不能用于滴加液体，所以选A； 【小问2详解】 从下口通入冷水，上口流出，可使水充满整个冷凝管，冷凝管内不会残存空气，并且与热蒸气形成逆流，逆流时热交换更加充分，从而达到更好的冷却效果； 【小问3详解】 根据表格中5-硝基-8-羟基喹啉和 5-氨基-8-羟基喹啉都溶解于异丙醇可知，异丙醇能将反应物溶解，使反应物充分混合接触，从而加快反应速率； 【小问4详解】 ①因为 5 - 氨基-8-羟基喹啉在低温时可能会结晶析出，趁热过滤可以防止其结晶析出而造成产品损失； ②水合肼和异丙醇沸点较低，通过蒸馏可以将水合肼和异丙醇蒸出，从而得到纯净的5-氨基-8-羟基喹啉； 【小问5详解】 由5-硝基-8-羟基喹啉()为原料制备5–氨基-8-羟基喹啉()，5-硝基-8-羟基喹啉()中的硝基被在Pd/C作催化剂下加热还原为5–氨基-8-羟基喹啉()中的氨基，由电子守恒和原子守恒得，化学方程式为2； 【小问6详解】 9.50g5-硝基-8-羟基喹啉的物质的量，根据化学方程式可知，理论上生成5-氨基-8-羟基喹啉的物质的量为0.05mol，其理论质量，故产率。 17. 氨是重要的化工产品和化工原料。回答下列问题： （1）工业合成氨的原料气包括、。传统合成氨工业中，来源于化石燃料的综合利用。如甲烷的重整反应(重整反应时伴随积碳副反应)： 重整反应：； 积碳副反应：I．；II．。 ①重整反应的焓变_______，若该反应正反应的活化能为、逆反应的活化能为，则_______(填“>”“<”或“=”)。 ②在恒压密闭容器中按起始投料比进行反应，在不同温度下反应达到平衡时，各含碳组分的物质的量变化曲线如下图所示： 甲表示的物质是_______(填化学式)，温度低于400℃时积碳很少，但实际生产却采用高于400℃的温度，原因可能是_______。 （2）我国学者采用合金催化剂，以、为原料，电催化制备，其阴极反应式为，则阳极反应式为_______。 （3）在恒压(akPa)密闭容器中通入和，一定条件下发生反应：，达到平衡时，测得转化率为50%。该合成氨反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 （4）浙江大学学者开发了一种集成聚苯胺(PANI)与催化剂的分子电极，能高效地将还原为，该过程既能处理污水，又能生产氨。已知某电极上产物X的法拉第效率。FE与反应体系中的关系如下图所示。该成果转化为实际生产需选取_______。 【答案】（1） ①. ②. > ③. ④. 提高化学反应速率 （2） （3） （4）4.5 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，利用可得重整反应：，所以其；由于该反应是吸热反应，，所以活化能。 ②由重整反应和积碳反应可知，甲和乙线为二氧化碳和甲烷的变化曲线，重整反应是主反应，CO2是反应物，也是生成物，随着温度升高，副反应会逆向移动，导致二氧化碳的减小幅度变缓，而副反应II正向移动，导致甲烷的反应消耗量增大，故甲为CO2反应曲线，乙为甲烷变化曲线。温度低于时积碳很少，但是综合考虑到反应速率较慢，需要提高反应速率，提高生成效率，所以温度高于。 【小问2详解】 阳极反应为失去电子，根据化合价分析可知，氢气失去电子，转化为氢离子，电极反应式为：。 【小问3详解】 根据反应列出三段式：，则平衡时，P(NH3)= =，P(N2)= =，P(H2)= =， 。 【小问4详解】 该分子电极能高效地将还原为，根据图像可知，当时，残留的最少，所以选择。 18. 我国学者发现一种潜在新药——千金藤素Q()，其中间体K的合成路线如图所示。 已知：①CbzCl：；②→。 回答下列问题： （1）AB的反应物的化学名称是_______。 （2）BC由两步反应完成，如图所示：。则X相对于B新引入的官能团是_______(填名称)，X转化为C的反应类型是_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）的化学方程式为_______。Y为G的同分异构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是_______(不考虑立体异构)。 （5）利用中间体K制备千金藤素Q的合成路线如图所示，由已知信息②知，L的结构简式是_____。 【答案】（1）二溴甲烷 （2） ①. 羟基、硝基 ②. 消去反应 （3） （4） ①. + ②. （5） 【解析】 【分析】A与在CuO、DMF下发生取代反应生成B，B与CH3NO2在NH4Ac、AcOH下发生反应生成C ，由A、C得结构式和B的分子式可推知B为，B与CH3NO2先发生加成反应生成，在发生消去反应生成，在Zn/HCl条件下发生还原反应生成D，结合D的分子式可推知D为，D经过反应生成E；F与G发生取代反应生成H，由F、H的结构式和G的分子式可推知G为，H在Zn/HCl条件下发生还原反应生成I，I与CbzCl在NaHCO3条件下发生取代反应生成J，J与E发生取代反应生成K，据此回答。 【小问1详解】 根据有机物命名规则，含有一个碳原子，两个溴原子，所以化学名称是二溴甲烷； 【小问2详解】 由分析知，B与CH3NO2先发生加成反应生成X，对比B和C的结构可知，X的结构式为故X相对于B新引入的官能团是羟基、硝基；转化为的过程中，分子中脱去一分子水，形成碳碳双键，反应类型是消去反应； 【小问3详解】 C()在Zn/HCl条件下发生还原反应生成D，结合D的分子式可推知 D的结构简式为 ； 【小问4详解】 由分析知，F与G发生取代反应生成H，由F、H的结构式和G的分子式可推知G为，的化学方程式为+；由分析知，G为，Y为G的同分异构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是； 【小问5详解】 中间体K为，利用Q的合成路线如图所示，由已知信息②可知，K中的氨基与L中的羧基反应生成Q，由K的结构式和Q的结构式可推知L的结构式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三春季模拟检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Zn 65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南号称“中原粮仓”，小麦产量占全国四分之一，下列小麦制品的主要成分不属于高分子的是 A．小麦胚芽油 B．小麦白面 C．麦秸工艺品 D．白面大馒头 A. A B. B C. C D. D 2. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质结构与性质或性质与用途的叙述正确且具有对应关系的是 A. 水解显碱性，用除去废水中的 B. 分子的空间构型为V形，是极性分子 C. 为配合物，可检验溶液中是否存在 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用浓硫酸刻蚀石英晶体制备工艺品 3. 氮元素的循环对地球生命的意义重大。存在如图所示的物质转化关系，下列有关化学用语或叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 分子中存在键 C. 基态N原子价层电子轨道表示式： D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 实验安全是实验顺利开展的保障，下列有关实验安全的说法正确的是 A. 不慎将硫酸滴在手背上，用大量水冲洗，再涂抹稀NaOH溶液 B. 进行乙烯气体的点燃实验前，必须先对其进行验纯操作 C. 用饱和溶液吸收尾气，防止其污染环境 D. 重金属盐有毒，如果不慎食入，喝硫酸铜溶液即可 5. 从“神一”到“神八”，飞船“翅膀”上均安装有晶硅衬底的太阳能光伏电池，到了“神九”采用的是砷化镓(GaAs)衬底的太阳能光伏电池，其光电转化效率可达30%左右。下列有关说法正确的是 A. 太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再转化为电能 B. 热稳定性： C. 共价晶体熔点： D. 碱性： 6. 将一定质量比的和黄磷在微反应器中混合，低压条件下，与进入反应器的液氯反应，生产。测得收率、纯度与黄磷和质量比的关系曲线如图所示。加入反应混合物前，需用对反应体系进行完全吹扫。下列说法错误的是 A. 开始通入的目的是排出反应体系中的 B. 该制备工艺中宜采用黄磷和质量比为 C. 的空间构型是三角锥形 D. 黄磷和质量比越大，产物中的杂质一定越多 7. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是 选项 甲 乙 丙 A S B Fe C Si D A. A B. B C. C D. D 8. 茺蔚子是一味草药，主明目、益精、除水气，其化学成分中含有水苏碱(结构简式如图所示)，下列有关水苏碱的说法错误的是 A. 有4种一氯取代物 B. 含极性键和非极性键 C. 常温常压下，水苏碱不能与发生加成反应 D. 水苏碱含手性碳原子 9. 利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A. 浓硫酸和Cu的反应需要加热 B. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C. 酸性溶液褪色体现了漂白性 D. 干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 10. 某学者制成一种二维聚合物丙，制备反应如图所示，应用这种二维聚合物可制造具有增强刚度和强度的复合纤维。下列说法错误的是 A. 甲是制备二维聚合物的单体 B. 甲生成乙是缩聚反应 C. 甲中所有碳原子可能处于同一平面内 D. 乙生成丙的反应需要在通风系统中进行 11. 某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该物质不存在分子间氢键 C. 该物质分子结构中只含键，不含键 D. 基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 12. 偏钒酸铵可作催化剂、媒染剂等，也是制备的原料，溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：在为3.7时才开始沉淀。 A. “焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化 B. “滤渣”中含、 C. 在溶液中反应生成 D. “滤液”中的溶质只有，且能循环用于“酸浸” 13. 我国福州大学和清华大学学者研制组装的乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列说法错误的是 A. 放电时，正极的电极反应式： B 充电时，通过离子交换膜由左侧移向右侧 C. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可分离出 D. 充电时，阴极的电极反应式： 14. 常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线丙表示随溶液的变化关系 B. 的 C. n点溶液中： D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： （1）PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为_______。 （2）“酸浸”的目的是_______。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_______。 （7）含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处的坐标为，则d处的坐标为_______；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为_______(用含、的代数式表示)。 16. 5-氨基-8-羟基喹啉()具有抗孢疹病毒和抗肿瘤活性。实验室中采用下列装置和步骤，以5-硝基-8-羟基喹啉()为原料制备少量5–氨基-8-羟基喹啉。 实验过程如下： ①按图1安装好三颈烧瓶、仪器甲、乙。 ②将异丙醇、9.50g5-硝基-8-羟基喹啉、加入三颈烧瓶中。 ③控制磁力加热搅拌器进行搅拌并加热，并通过仪器甲向三颈烧瓶中滴入水合肼，保持搅拌和控制温度为80~85℃，反应4h。 ④趁热过滤。 ⑤将三颈烧瓶上连接直形冷凝管，对滤液进行蒸馏，净化，得7.31g固体产品。 已知部分物质的性质如下表： 密度/ 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 5-硝基-8-羟基喹啉 1.505 182.0 419.0 溶解于异丙醇 5-氨基-8-羟基喹啉 1.363 237.0 408.3 溶解于异丙醇 异丙醇 0.786 -89.5 82.5 溶于水、乙醇 水合肼 1.030 -40.0 118.5 与水和乙醇混溶 回答下列问题： （1）该制备实验中，可以代替仪器甲的是_______(填字母)。 A．滴液漏斗 B．玻璃漏斗 C．长颈漏斗 D．布氏漏斗 A. A B. B C. C D. D （2）图1、图2中的两种冷凝管均为从下口(a口、d口)通入冷水，上口(b口、c口)为出水口。解释这种方式通入冷凝水冷却效果好的原因：_____。 （3）实验步骤②中加入的为催化剂，异丙醇的作用是_______。 （4）实验步骤④过滤时“趁热”的目的是_______；实验步骤⑤“蒸馏”的目的是_______。 （5）写出上述制备反应的化学方程式：_______。 （6）该制备反应的产率为_______%。(保留3位有效数字)。 17. 氨是重要的化工产品和化工原料。回答下列问题： （1）工业合成氨的原料气包括、。传统合成氨工业中，来源于化石燃料的综合利用。如甲烷的重整反应(重整反应时伴随积碳副反应)： 重整反应：； 积碳副反应：I．；II．。 ①重整反应的焓变_______，若该反应正反应的活化能为、逆反应的活化能为，则_______(填“>”“<”或“=”)。 ②在恒压密闭容器中按起始投料比进行反应，在不同温度下反应达到平衡时，各含碳组分的物质的量变化曲线如下图所示： 甲表示的物质是_______(填化学式)，温度低于400℃时积碳很少，但实际生产却采用高于400℃的温度，原因可能是_______。 （2）我国学者采用合金催化剂，以、为原料，电催化制备，其阴极反应式为，则阳极反应式为_______。 （3）在恒压(akPa)密闭容器中通入和，一定条件下发生反应：，达到平衡时，测得转化率为50%。该合成氨反应的压强平衡常数_______(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。 （4）浙江大学学者开发了一种集成聚苯胺(PANI)与催化剂的分子电极，能高效地将还原为，该过程既能处理污水，又能生产氨。已知某电极上产物X的法拉第效率。FE与反应体系中的关系如下图所示。该成果转化为实际生产需选取_______。 18. 我国学者发现一种潜在新药——千金藤素Q()，其中间体K的合成路线如图所示。 已知：①CbzCl：；②→。 回答下列问题： （1）AB反应物的化学名称是_______。 （2）BC由两步反应完成，如图所示：。则X相对于B新引入的官能团是_______(填名称)，X转化为C的反应类型是_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）的化学方程式为_______。Y为G的同分异构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式是_______(不考虑立体异构)。 （5）利用中间体K制备千金藤素Q合成路线如图所示，由已知信息②知，L的结构简式是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$