精品解析：四川省2024-2025学年高三下学期二诊模拟化学试卷

高2022级高三下期二诊适应性考试 化学 全卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 O-16 F-19 K-39 Ta-181 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面 B. 四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1 C. 柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰 D. 构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 和的模型均为： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 4. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 5. 下列实验中，能够达到实验目的的是 A．在铁制镀件上镀铜 B．证明碳酸的酸性强于苯酚 C．验证具有漂白性 D．鉴别苯和己烷 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式错误的是 A. 向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： B. 向溶液中滴加几滴溶液： C. 通入热的NaOH溶液： D. 乙醛与新制银氨溶液反应： 7. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 8. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. 能与水形成氢键 D. 可用作高吸水性材料 9. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 聚丙烯酸钠 加入少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性 B 聚乙炔 掺杂 增强导电性 C 橡胶 添加还原性炭黑 增强抗老化性能 D 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 A A B. B C. C D. D 10. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 12. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，b极发生反应： B. K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 13. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 生成3-溴-1-丁烯反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 B. 反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 C. 0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 D. 与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 15. 室温下，向含有足量固体悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是 A. 表示随pH变化的曲线是Ⅳ B. 的 C. 时，的溶解度约为 D. Q点时，溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 17. 2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备： Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。 Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。 Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。 回答下列问题： （1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液 （2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择___________(填标号)。 a． b． c． （3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是___________。 （5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是___________；无水碳酸钾的作用是___________。 （6）本实验的产率为___________。 18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 a 已知：，则_______。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。 A． B． C． D．C3H4 19. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ.Ⅱ.。 回答下列问题： （1）物质B中含氧官能团名称___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 反应D→E的反应类型是取代反应 B. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）符合下列条件G的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式为___________。 ①除结构外，不含其他环状结构。 ②含有 ③含有四种化学环境的氢。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2022级高三下期二诊适应性考试 化学 全卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 O-16 F-19 K-39 Ta-181 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．云锦的主要成分包括蚕丝，属于有机物蛋白质，A不符合题意； B．牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．麦秆画主要成分是纤维素，C不符合题意； D．油纸伞骨架是由竹子为材料制作，主要成分是纤维素，伞面主要由皮纸制成，主要成分是蛋白质，D不符合题意； 故选B。 2. 我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面 B. 四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1 C. 柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰 D. 构造形成超分子聚合物SMP体现超分子自组装性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，但苯环侧链还有许多sp3杂化的碳原子间接与苯环相连，则右侧间接与苯环相连的碳原子与苯环碳原子不可能在同一个平面，A项正确； B．四硫富瓦烯分子中σ键和π键个数比为15∶3=5∶1，B项正确； C．柱[5]芳烃(EtP5)结构不对称，核磁共振氢谱图中不止三组峰，C项错误； D．EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，故超分子具有分子识别和自组装的特征，D项正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 和的模型均为： C. 基态原子价层电子的轨道表示式： D. 中子数为20的氯原子的核素符号： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．二氧化碳的价层电子对是2，没有孤电子对，则其模型是直线型，B错误； C．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，价电子的轨道表示式为：，C错误； D．中子数为20氯原子的质量数为37，可表示为：，D正确； 故选D。 4. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物L中含碳碳双键、羟基，能使酸性溶液褪色，A正确； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故L分子存在2个手性碳原子，如图所示：，B正确； C．化合物L分子中不含羧基，含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠溶液反应产生 CO2，C错误； D．化合物L中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基可以发生取代反应，D正确； 故选C。 5. 下列实验中，能够达到实验目的的是 A．在铁制镀件上镀铜 B．证明碳酸的酸性强于苯酚 C．验证具有漂白性 D．鉴别苯和己烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镀铜时Cu与电源正极相连，电解质溶液含铜离子，铁制镀件与电源负极相连，可实现电镀铜，故A正确； B．挥发的盐酸与苯酚钠也会发生反应生成苯酚，造成干扰，不能证明碳酸比苯酚的酸性强，故B错误； C．二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，实验目的与操作不符，故C错误； D．苯和己烷均不能使酸性高锰酸钾褪色，且密度均比水的小，无法达到鉴别的目的，故D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式错误的是 A. 向溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： B. 向溶液中滴加几滴溶液： C. 通入热的NaOH溶液： D. 乙醛与新制银氨溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加1滴溶液，量不足，主要发生反应：，A正确； B．向溶液中滴加几滴溶液，不足完全反应，与按1:1比例中和生成，离子方程式：，B错误； C．通入热的溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为，C正确； D．乙醛含有醛基，能发生银镜反应生成银沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 7. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子 D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X是H，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Y是C，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，该单质、氢化物为，则Z是O，Z、M同主族，M是S，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子，W是K，综上所述，X是H、Y是C、Z是O、M是S、W是K； 【详解】A．电子层数相同，原子序数越小则离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性Z>Y，B错误； C．M和Z既能形成极性分子，也能形成非极性分子，C正确； D．第二周期中第一电离能比O大的元素有三种，分别是N、F、Ne，D错误； 故选C。 8. 聚乙烯醇广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. 能与水形成氢键 D. 可用作高吸水性材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，A正确； B．合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，B错误； C．含有羟基，能与水形成氢键，C正确； D．中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，D正确； 故选B； 9. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成或结构变化 性质变化与解释 A 聚丙烯酸钠 加入少量交联剂聚合为网状结构 增强吸水性 B 聚乙炔 掺杂 增强导电性 C 橡胶 添加还原性炭黑 增强抗老化性能 D 长链烷烃 引入磺酸根离子 水洗去污能力增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸钠通过交联形成网状结构后，能更好地吸收并锁住水分，增强吸水性，此说法合理，如高吸水性树脂的应用，A不符合题意； B．聚乙炔掺杂碘可提高导电性，导电高分子通过掺杂增强导电性是已知特性，此说法合理，B不符合题意； C．橡胶中添加炭黑确实能增强抗老化性能，但主要原因是炭黑吸收紫外线并作为物理屏障，而非其还原性，属于不合理推测，C符合题意； D．长链烷烃引入磺酸根后形成表面活性剂结构（如烷基磺酸盐），亲水基团增强水洗去污能力，此说法合理，符合表面活性剂的作用原理，D不符合题意； 故选C。 10. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 11. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据所给的信息ⅰ、结合实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q＜K，ⅰ中平衡正向移动，B错误； C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，稀释导致的浓度减小，C错误； D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物使Cl-浓度减小，平衡逆向移动，溶液变红，D正确； 故选D。 12. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是 A. K连接时，b极发生反应： B. K连接时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C. K连接时，a极区的值增大 D 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 【答案】C 【解析】 【分析】当K连接时，b极区溶液能捕获通入的，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为，a为阳极失电子发生氧化反应；电极反应式为—e—=；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。 【详解】A．K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应，A正确； B．K连接时，电解池中阳离子向阴极移动，则钾离子通过离子交换膜由a极区到b极区，B正确； C．由分析可知，连接时，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，C错误； D．根据分析中电极b的反应可知，该装置通过“充电”和“放电”浓度调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确； 故选C。 13. 一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是 A. P的原子分数坐标为 B. 该化合物的化学式为 C. 与Q距离相等且最近的有8个 D. 该晶体的密度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确； B．根据均摊法，的个数是，的个数是，则晶胞的化学式为，B正确； C．与Q距离相等且最近的分别位于上下两个晶胞的面上，因此，与Q距离相等且最近的共有8个，C正确； D．由B选项可知，一个晶胞含有两个，则晶胞的质量为=，晶胞的体积为，则该晶体的密度是，D错误； 故选D。 14. 已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A. 生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 B. 反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 C. 0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 D. 与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为，A错误； B．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，B正确； C．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成3-溴-1-丁烯的平均速率为，C正确； D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确； 故选A。 15. 室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系pH。平衡时，随pH的变化如图所示(M表示、、和)，物质的溶解度以物质的量浓度表示。已知：，，。下列说法错误的是 A. 表示随pH变化的曲线是Ⅳ B. 的 C. 时，的溶解度约为 D. Q点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向含有足量的悬浊液中，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，其正对数增大，Ⅱ表示，则Ⅰ表示，增大pH的过程中，后这个平衡均逆向移动，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，故Ⅲ表示H2C2O4、Ⅳ表示，由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，表示随pH变化的曲线为Ⅳ，A正确； B．的，B正确； C．时，，，代入数据得到，设的溶解度为 x，则= x，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，C错误； D．Q点时，=溶液中电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，溶液呈酸性，故，则，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 （2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2） （3） ①. 氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大 ②. 防止盐酸与反应生成，产生污染 （4） （5） （6）溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有，加入“除杂1”中除去，“氧化1”中被氧化为，“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成。 【小问1详解】 根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，故少量气体是，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是还原； 故答案为：；还原； 【小问2详解】 “除钛”后溶液中主要含有，由、、的可知，更难溶于水，加入与 反应生成难溶于水的，故 “除杂1”中除去的是； 故答案为：； 【小问3详解】 “氧化1”中被氧化为，是分解的催化剂，可以使分解速率增大，故加入速度过快，会导致用量增大；该反应在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替溶液，则溶液中含有，在“除杂2”中会与反应生成，产生污染； 故答案为：氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大；防止盐酸与反应生成，产生污染； 【小问4详解】 “除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成，离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 农药盐渣成分中有，“除杂2”后溶液含有，二者混合会发生， “氧化2”的目的是使转化为，从而减少气体的排放； 故答案为：； 【小问6详解】 “沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少，导致产量降低； 故答案为：溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，浓度低，生成沉淀量少。 17. 2-甲基-2-己醇()可用作有机溶剂，常用于涂料、油墨、清洁剂等领域。实验室用以下流程制备： Ⅰ．格氏试剂的制备：向双颈烧瓶中加入无水乙醚、镁屑、正溴丁烷()，再加入一小粒碘作引发剂，至棕色褪去后再加入无水乙醚，缓慢搅拌并加热到，回流至镁完全溶解。 Ⅱ．2-甲基-2-己醇的制备：将反应装置置于冰水中，缓慢滴入丙酮和乙醚的混合液，室温下放置，反应液呈灰白色粘稠状，缓慢滴加的硫酸。 Ⅲ．提纯：分液后用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层，再用水洗2~3次。最后加入无水碳酸钾，当溶液变澄清且无水碳酸钾不结块，再经过一系列操作后，得到1.74g产物。 回答下列问题： （1）已知乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)，除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。 a．淀粉溶液 b．溶液 c．乙醇溶液 （2）已知格氏试剂极易与水反应。步骤Ⅰ实验装置如下图，图中虚线框中应选择___________(填标号)。 a． b． c． （3）步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌，原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液的原因是___________。 （5）步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是___________；无水碳酸钾的作用是___________。 （6）本实验产率为___________。 【答案】（1） ①. a ②. 蒸馏 （2）b （3）搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应 （4）滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患 （5） ①. 除去硫酸等酸性物质 ②. 干燥 （6）25% 【解析】 【分析】制备2-甲基-2-己醇，步骤Ⅰ用无水乙醚、镁屑和正溴丁烷制备格林试剂，步骤Ⅱ为格林试剂与丙酮和乙醚反应制备2-甲基-2-己醇，步骤Ⅲ为提纯2-甲基-2-己醇，用饱和碳酸钠溶液除去剩余的酸，再用无水碳酸钾除去水，得到纯净的2-甲基-2-己醇。 【小问1详解】 过氧化物有氧化性，能使淀粉溶液变成蓝色，所以检验是否含过氧化物可以选择淀粉溶液；乙醚不与金属钠反应，水能与金属钠反应，乙醚易挥发，所以除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行蒸馏操作； 【小问2详解】 格氏试剂极易与水反应，制备过程中防止空气中的水蒸气进入装置中，所以应选择干燥装置，故选b； 【小问3详解】 搅拌会使分散使得局部碘浓度降低，难以引发反应，所以步骤Ⅰ中加入碘单质后不能马上搅拌； 【小问4详解】 滴加太快可能导致反应太剧烈且大量放热，有安全隐患，所以步骤Ⅱ中缓慢滴加混合液； 【小问5详解】 步骤Ⅲ中用饱和碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是除去硫酸等酸性物质 ；无水碳酸钾的作用是除去水，干燥； 【小问6详解】 根据以上过程：，所以正溴丁烷，理论得到2-甲基-2-己醇为，，产率为：。 18. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。 Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。 （1）时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热 a 已知：，则_______。 （2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。 ②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。 Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。 （3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为_______。 （4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。 已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。 ①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为_______(列计算式)。 ②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有_______(填标号)。 A． B． C． D．C3H4 【答案】（1）-2718 （2） ①. ②. 反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高 ③. （3） ①. < ②. （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；由表： ① ② ③ 由盖斯定律，③-①-②得反应，则a=-2718kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为； ②由图，温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则： 总的物质的量为1.3mol，则、、分压分别为、、，该反应的； 【小问3详解】 溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变<0；以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：； 【小问4详解】 ①当相对电势为时，由图，总电量为，则电路中转移电子，丁二烯的选择性为70%，结合反应，则生成丁二烯的物质的量为； ②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有B． 、D．C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。 19. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ.。Ⅱ.。 回答下列问题： （1）物质B中含氧官能团名称___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 反应D→E的反应类型是取代反应 B. 含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C. 物质H中最多有13个碳原子共平面 D. 设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代 （3）E→F的化学反应方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）符合下列条件G的同分异构体有___________种，写出其中一种结构简式为___________。 ①除结构外，不含其他环状结构。 ②含有。 ③含有四种化学环境的氢。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1）(酚)羟基、磺酸基 （2）AD （3） （4） （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】(A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，与氯气在FeCl3催化下发生取代反应生成(C)，在酸性、加热条件下反应生成(D) ，与发生取代反应生成(E)，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成(G)，与NaOH溶液反应生成(H)。 【小问1详解】 B的结构简式为，其中含氧官能团名称为(酚)羟基、磺酸基； 【小问2详解】 A. (D)的分子式为C6H4Cl2O，的分子式为C6H7N，6+6=12、4+7-9=2，即与反应时去2H、O，中含酚羟基、中含氨基，所以与发生取代反应生成(E)，故A正确； B. A的分子式为C6H6O，2n-6=2×6-6=6，符合苯及同系物通式，结合与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)可知，A的结构简式为，含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色，故B错误； C. 物质H的结构简式为，N与其相连的2个碳原子共平面，以羧基钠连的原子为研究对象，此碳原子与所连的2个碳原子共平面，苯环12原子共平面，又单键可以旋转，所以分子中所有碳原子都可能共平面，即最多有14个碳原子共平面，故C错误； D. (A)与浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成(B)，在酸性、加热条件下反应生成(D) ，若直接由A→D，则酚羟基的对位氢也被取代，所以设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代，故D正确； 故答案：AD； 【小问3详解】 与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，所以E→F的化学反应方程式为； 【小问4详解】 E的结构简式为，与ClCH2COCl发生信息I反应生成(F)，发生信息II反应生成G，所以G的结构简式为； 【小问5详解】 G的结构简式为，符合①除结构外，不含其他环状结构、②含有、③含有四种化学环境的氢，G的同分异构体有，共4种； 【小问6详解】 已知：，以和为主要原料制备的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $