精品解析：广东省梅州市丰顺县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024-2025学年广东省梅州市丰顺县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 C. 孙家栋的天路：人造卫星和深空探测技术 D. 屠呦呦的礼物：研究发现了青蒿素 2. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 3. 两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”理念，下列做法不符合这一要求的是 A. 加强废旧金属的回收利用 B. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 C. 循环使用教材书 D. 城市道路使用太阳能景观灯 4. 下列化学用语正确的是 A. 3个氮分子：3N B. 锰酸钾：K2MnO2 C. 1个铁离子：Fe2+ D. 2个氢原子：2H 5. 用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是 A. 张青莲 B. 波义耳 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 6. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中错误的是 A. 秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22:6 B. 秋水仙碱中碳元素的质量分数为 C. 秋水仙碱由54个原子构成 D. 秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 化学反应都遵循质量守恒定律，因此燃烧的镁粉质量等于生成物质量 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 C. 化合物含有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加反应 8. 用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是 A. X的化学式为H2O B. Cu2O中铜元素的化合价为+2 C. 该反应前后原子的种类、个数、质量都不变 D. C6H12O6中氧元素的质量分数最大 9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A. 分子在化学变化中不可分 B. 化学反应前后原子的种类不变 C. 丁的化学式为 D. 该反应前后元素的化合价均未改变 10. 荧光灯内涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是 A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的相对原子质量为183.8g C CaWO4属于单质 D. CaWO4中只有一种金属元素 11. 某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是 A. 比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快 B. 比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大 C. 氧分子运动速度最慢的是Q→R D. Q→R氧气的体积分数接近21% 12. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍 13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的CO2 B. 图2：探究反应速率与反应物质量分数有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 15. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 生活生产中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降_______（填物质名称）的作用相同。 （2）铁锅作炊具主要是利用铁的 _______性。 （3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 _____，为保障安全，点燃前应先 _____。 （4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于 _____，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是 _______。 17. “扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚太空中不断刷新“中国高度”。 【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。 （1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 _______，氧气和液氧的区别在于 _______。 【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。 （2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是 ________（填名称）。 （3）火星大气的主要成分是CO2约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过如图所示的过程将CO2转化为O2写出反应Ⅰ的化学方程式：_____，若通过该过程生成氧气16g，则理论上有 _____gCO2发生转化。 【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。 （4）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，其反应的化学方程式为：_______。 18. 【基础实验与学科实践】回答问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 ⅰ.仪器B的名称是 ________，实验室制取CO2的化学方程式为 ___________。 ⅱ.图﹣1中 _______组合（填字母），与图﹣2的发生装置具有相同的优点，其优点是：__________。 ⅲ.用图﹣2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 _________，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 _____（填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。 （2）碳捕集、利用和封存技术与应用 ⅰ.碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 __________。 ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于 _________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。 下列对超临界CO2的理解正确的是 _______（多选，填字号）。 a.与CO2的组成不同 b.不可燃、不助燃 c.与干冰相比，分子间隔不同 19. 2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素； 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 （1）同学们作出以上猜想的理论依据是 ________。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】 （2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 无水硫酸铜 _______，澄清的石灰水浑浊 猜想1正确 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 烧杯内壁有 _______出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氢、氧元素 猜想1正确 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_______。 己糖中含有碳元素 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 （3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是 ________。 （4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是 ______。 实验拓展】 （5）现称取17.1克己糖加热，测得生成26.4克二氧化碳和9.9克水，则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为________。 20. 金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍（Ni）合金，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。 （1）白铜的硬度 _______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 ①步骤1中，过滤操作中需要用到玻璃棒，其作用是：_______，加入过量稀盐酸的目的是_________。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式：________，该反应的基本类型是：______。 （3）若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是 （填字母）。 A. Zn、Ni、FeCl2溶液 B. Fe、Ni、ZnCl2溶液 C. Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D. Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 （4）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中的现象是金属表面有 _______析出。图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是 ______，减少的离子是 _____。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年广东省梅州市丰顺县九年级（上）期末化学试卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是 A. 无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计 B. 袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系 C. 孙家栋的天路：人造卫星和深空探测技术 D. 屠呦呦的礼物：研究发现了青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A：核武器的理论研究和设计涉及物理学科研究领域。 B：超级杂交稻技术体系涉及生物学科研究领域 C：人造卫星和深空探测技术涉及物理学科研究领域 D：屠呦呦研究发现了青蒿素涉及化学学科研究领域。 综上所述：选择D 2. 广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 肇庆端砚 B. 广彩青瓷 C. 潮州木雕 D. 云浮铜鼓 【答案】D 【解析】 【详解】A、肇庆端砚是用端石制成的，端石是一种非金属的矿物材料，不符合题意； B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，属于无机非金属材料，不符合题意； C、潮州木雕是用木头雕制而成的，属于天然材料，不符合题意； D、云浮铜鼓是用铜制成的，铜属于金属材料，符合题意。 故选：D。 3. 两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念，下列做法不符合这一要求的是 A. 加强废旧金属的回收利用 B. 夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低 C. 循环使用教材书 D. 城市道路使用太阳能景观灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，不符合题意； B、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，会消耗大量的电能，不利于节约能源，不符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，符合题意； C、循环使用教材书，可以节约纸张、减少森林的砍伐，符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，不符合题意； D、城市道路使用太阳能景观灯，可以节约电能，符合“大力推进绿色、循环、低碳发展”的要求，不符合题意。 故选：B。 4. 下列化学用语正确的是 A. 3个氮分子：3N B. 锰酸钾：K2MnO2 C. 1个铁离子：Fe2+ D. 2个氢原子：2H 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子的表示方法，正确的书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氮分子表示为3N2，故A错误； B.锰酸钾的化学式应为K2MnO4，故B错误； C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铁离子表示为Fe3+，故C错误； D.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故D正确； 故选D。 5. 用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是 A. 张青莲 B. 波义耳 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲是著名化学家和教育学家、中国科学院院士、我国稳定同位素化学的奠基人，晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准。A不符合题意； B、英国科学家，对化学的贡献是根据大量的实验论证了化学元素的概念，把元素同化合物、混合物区别开来，使化学从炼金术中脱离开来，提出了科学的元素概念。把严格的实验方法引进化学，确立了化学的独立性，成为近代化学的奠基者。B不符合题意； C、法国化学家拉瓦锡被尊称为 现代化学之父 。在人类的化学史上拉瓦锡有两大重要贡献。从实验的角度验证并总结了质量守恒定律；准确地识别出了氧气的作用。C符合题意； D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。 近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。的不符合题意。 综上所述：选择C。 6. 百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中错误的是 A. 秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22:6 B. 秋水仙碱中碳元素的质量分数为 C. 秋水仙碱由54个原子构成 D. 秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、6个氧原子、1个氮原子构成的，其中碳、氧原子个数比为22：6，说法正确； B、秋水仙碱中碳元素的质量分数为，说法正确； C、分子由原子构成，一个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、6个氧原子、1个氮原子构成的，则1个秋水仙碱分子由54个原子构成，说法错误； D、秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，说法正确； 故选C。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 化学反应都遵循质量守恒定律，因此燃烧的镁粉质量等于生成物质量 B. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 C. 化合物含有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于反应的镁的质量和反应的氧气质量之和，故选项推理说法不正确； B、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，故选项推理说法不正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，但由同种元素组成的物质一定不是化合物，也有可能是混合物，故选项推理说法正确； D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气得氧发生了氧化反应，故选项推理说法不正确。 故选C。 8. 用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是，下列有关说法错误的是 A. X的化学式为H2O B. Cu2O中铜元素的化合价为+2 C. 该反应前后原子的种类、个数、质量都不变 D. C6H12O6中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、16、10、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、铜原子个数分别为6、12、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确； B、在化合物中氧元素一般显-2价，设铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)=0，则x=+1价，故选项说法错误； C、由质量守恒定律内容可知，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，故选项说法正确； D、C6H12O6中碳、氢、氧的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，因此氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：B。 9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是 A. 分子在化学变化中不可分 B. 化学反应前后原子的种类不变 C. 丁的化学式为 D. 该反应前后元素的化合价均未改变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类发生变化，分子在化学变化中可分，选项错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类没有发生改变，选项正确； C、根据化学方程式可知，丁的化学式为H2O，选项错误； D、反应前氢气中氢元素化合价为0，水和甲醇中氢元素化合价为+1，故该反应前后元素的化合价发生改变，选项错误。 故选B。 10. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是 A. 钨原子质子数为74 B. 钨的相对原子质量为183.8g C. CaWO4属于单质 D. CaWO4中只有一种金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钨原子的质子数为74，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成，不属于单质，该选项说法不正确； D、钙、钨属于金属元素，则CaWO4中含有两种金属元素，该选项说法不正确。 故选A。 11. 某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是 A. 比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快 B. 比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大 C. 氧分子运动速度最慢的是Q→R D. Q→R氧气的体积分数接近21% 【答案】C 【解析】 【详解】A. M→N敞口放置，N→P双手贴在塑料瓶外壁上温度升高；比较M→N和N→P曲线变化可知，N→P氧气体积分数变化大，说明温度越高分子运动速度越快，正确； B. N→P和P→Q变量为瓶口方向放置不同，比较N→P和P→Q曲线，P→Q氧气体积分数变化大，说明氧气密度比空气密度大，正确； C. 氧分子运动速度与温度有关，M→N段没有升温，分子运动最慢，错误； D. Q→R氧气的体积分数不再变化，说明氧气体积分数接近空气中氧气体积分数21%，正确。 故选C。 12. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙的质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。 【详解】A、该反应为分解反应，说法正确； B、丙可能为催化剂，说法正确； C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确； D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确； 答案：D。 13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 14. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 图1：除去CO中混有的CO2 B. 图2：探究反应速率与反应物质量分数有关 C. 图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D. 图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、图 1 中是将混合气体通过氧化铜粉末并加热，一氧化碳会与氧化铜反应，这样不但没有除去CO2，反而把CO反应掉了，不能达到除去CO中混有的CO2的目的，该选项错误； B、图 2 中探究反应速率与反应物质量分数有关时，除了稀盐酸质量分数不同外，其他条件保持一致，能准确探究反应速率与反应物质量分数的关系，该选项正确； C、图 3 中，将Ag、Cu分别放入FeSO4溶液中，均为无明显现象，只能说明金属活动性Fe＞Ag，Fe＞Cu，但不能比较Ag和Cu的金属活动性强弱，该选项错误； D、图 4 中，氧气不易溶于水、密度比水小，应该是短管进氧气，长管出水，才能将水排入量筒中测定氧气的体积，图中装置连接错误，不能达到测定氧气体积的目的，该选项错误。 故选B。 15. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、把相同形状的锌和铁与足量的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性大于铁的金属活动性，故在相同时间内，锌与稀盐酸反应产生的氢气多，故压强随时间变化较明显的是锌，则①为锌，②为铁，说法正确，不符合题意； B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，说法错误，符合题意； C、铝在刚开始时气压没有变化，说明稀盐酸首先和表面的氧化铝反应，生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意； D、活动性越强的金属与酸反应的速率越快，通过在相同时间内，气压的变化量就可得出金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，说法正确，不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 生活生产中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降_______（填物质名称）的作用相同。 （2）铁锅作炊具主要是利用铁的 _______性。 （3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 _____，为保障安全，点燃前应先 _____。 （4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于 _____，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是 _______。 【答案】（1）明矾 （2）导热 （3） ①. ②. 检验纯度 （4） ①. 可燃物 ②. 纸的温度达不到着火点 【解析】 【小问1详解】 蒜可加速水中难溶性杂质沉降，其原理与自来水厂净水中明矾的作用相同，明矾溶于水后，能将悬浮小颗粒凝聚成较大颗粒而加快沉降速度，是常用的絮凝剂； 【小问2详解】 铁锅作炊具主要是利用铁的导热性； 【小问3详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：； 因为天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，点燃前应先检验纯度； 【小问4详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触，从燃烧条件分析，纸属于可燃物； 在点燃火锅时，纸并不会燃烧，这是因为纸火锅里的汤料中含有大量的水分，这些水分在加热时会蒸发并吸收大量的热，使得纸的温度始终保持在着火点以下。 17. “扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。 （1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 _______，氧气和液氧的区别在于 _______。 【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。 （2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是 ________（填名称）。 （3）火星大气的主要成分是CO2约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过如图所示的过程将CO2转化为O2写出反应Ⅰ的化学方程式：_____，若通过该过程生成氧气16g，则理论上有 _____gCO2发生转化。 【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。 （4）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，其反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子的化学性质相同 ②. 分子间的间隔不同 （2）氧##氧元素 （3） ①. ②. 44 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢气和液氢都具有可燃性的原因是氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子的化学性质相同； 氧气和液氧都由氧分子构成，区别在于分子间的间隔不同； 【小问2详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，则该元素是氧元素； 【小问3详解】 由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳与氢气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为； 由图可知，反应ⅠⅠ为水在光和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，水与氧气的质量比为，若通过该过程生成氧气16g，则需要水的质量为，再根据反应Ⅰ化学方程式，二氧化碳与水的质量比为，则理论上有发生转化； 【小问4详解】 偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物偏二甲肼与四氧化二氮中含有碳元素、氢元素、氮元素和氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，则该气体单质是含有氮元素的氮气，则该反应的化学方程式为。 18. 【基础实验与学科实践】回答问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 ⅰ.仪器B的名称是 ________，实验室制取CO2的化学方程式为 ___________。 ⅱ.图﹣1中 _______组合（填字母），与图﹣2的发生装置具有相同的优点，其优点是：__________。 ⅲ.用图﹣2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 _________，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 _____（填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。 （2）碳捕集、利用和封存技术与应用 ⅰ.碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 __________。 ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于 _________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。 下列对超临界CO2的理解正确的是 _______（多选，填字号）。 a.与CO2的组成不同 b.不可燃、不助燃 c.与干冰相比，分子间隔不同 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ③. AD ④. 可以控制反应的发生与停止 ⑤. 气球飘起 ⑥. c （2） ①. 降压、升温 ②. 不可再生 ③. bc 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、由图可知，仪器B的名称是锥形瓶； 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ⅱ、图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的，图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止。 ⅲ、二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起； 检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。 【小问2详解】 ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。 ⅱ、石油属于化石燃料，属于不可再生能源。 a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误； b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则其不可燃、不助燃，正确； c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确。 故选：bc。 19. 2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。 【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？ 【猜想与假设】 猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素； 猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素； 猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 （1）同学们作出以上猜想的理论依据是 ________。 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。 【实验探究】 （2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 1 无水硫酸铜 _______，澄清的石灰水浑浊 猜想1正确 2 ①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热 烧杯内壁有 _______出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体 己糖中含有氢、氧元素 猜想1正确 ②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_______。 己糖中含有碳元素 【实验结论】猜想1正确。 【讨论与交流】 （3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是 ________。 （4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是 ______。 【实验拓展】 （5）现称取17.1克己糖加热，测得生成26.4克二氧化碳和9.9克水，则己糖中碳、氢、氧元素的原子数目比为________。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 （2） ①. 变蓝 ②. 水雾 ③. 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 （3）排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果 （4）反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素 （5）12：22：11 【解析】 【小问1详解】 同学们作出以上猜想的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、O，故作出以上猜想； 【小问2详解】 实验1：实验结论为猜想1正确，说明己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素，说明根据现象可得出己糖燃烧生成了二氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，因此实验现象为无水硫酸铜变蓝； 实验2：①结论是己糖中含有氢、氧元素，说明根据现象可得出反应生成了水，则现象是：烧杯内壁有水雾出现； ②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，说明该黑色固体是碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象是：烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，从而得出己糖中含碳元素； 【小问3详解】 实验2中先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果； 【小问4详解】 实验1中己糖在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故可得出己糖中一定含C、H元素，可能含氧元素，故实验1结论不严谨，理由是：反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素； 小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则己糖中C元素的质量为：，氢元素的质量为：，则氧元素的质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g，则己糖中C、H、O元素的原子个数比为：。 20. 金属材料的使用推动了人类社会的发展。 资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍（Ni）合金，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。 （1）白铜的硬度 _______（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。 ①步骤1中，过滤操作中需要用到玻璃棒，其作用是：_______，加入过量稀盐酸的目的是_________。 ②写出步骤2中生成镍的化学方程式：________，该反应的基本类型是：______。 （3）若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是 （填字母）。 A. Zn、Ni、FeCl2溶液 B. Fe、Ni、ZnCl2溶液 C. Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D. Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 （4）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中的现象是金属表面有 _______析出。图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是 ______，减少的离子是 _____。 【答案】（1）大于 （2） ①. 引流 ②. 使样品中的金属镍充分反应（合理即可） ③. Zn+NiCl2＝ZnCl2+Ni ④. 置换反应 （3）AC （4） ①. 银白色固体 ②. 镍离子 ③. 银离子 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，白铜是铜、镍（Ni）合金，则白铜的硬度大于纯铜； 【小问2详解】 ①在过滤过程中玻璃棒的作用是引流； 白铜是铜、镍（Ni）合金，铜不能和稀盐酸反应，镍能与稀盐酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应； ②锌的金属活动性强于铁，镍的金属活动性弱于铁，则步骤2中生成镍的反应是锌和氯化镍反应生成氯化锌和镍，反应的化学方程式为：Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 A、将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，故A正确；  B、将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，但不能验证铁、镍金属活动性的关系，故B错误； C、将Fe、Ni、Zn分别放入稀盐酸中，锌产生气泡的速率最快，即锌的活动性最强，铁产生气泡的速率比锌慢，比镍快，证明铁的金属活动性比锌弱，比镍强，故C正确； D、将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，故D错误； 故选AC； 【小问4详解】 镍能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，镍排在氢前面，而银排在氢后面，则实验a中的反应是镍和硝酸银反应生成硝酸镍和银，现象是金属表面有银白色固体析出； 图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是Ni2+；减少的离子是Ag+。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 【答案】（1） ① 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 化学 （2）6：1 （3）解：设最终生成C2H4的质量为x x=84g 答：最终生成C2H4的质量为84g。 （4）增大光照面积 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。 【小问2详解】 乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $