2025届江西省高三下学期3月联考化学试卷

绝密★启用前 2025届江西省高三年级3月联合检测 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16K一39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.2024年诺贝尔化学奖授予美英三位科学家，以表彰他们在计算蛋白质设计和蛋白质结构预测方 面的贡献。在下列溶液中加入蛋白质，发生物理变化的是 A.波尔多液 B.过碳酸钠(2Na,C03·3H202)溶液 C.饱和食盐水 D.福尔马林 2.下列实验仪器的选用正确的是 燮 一氢氧化 钠溶液 饱和氯化铁 溶液 A.分离硝基苯和苯 B.测定胆矾中的结晶水 C.MgCl2·6H0失水 D.制备氢氧化铁胶体 3.下列化学用语或有关叙述错误的是 A.用电子式表示NaCl的形成过程：Na个Ci:→Na[Ci:] 1209 B.S03中心原子杂化轨道空间分布示意图： 高三化学第1页（共8页） 100 31 CH2=OH 80 60 CHCH, 45 安40 CH.CH=OH 27 20 46 0 CH,CH,OH 20304050 C.乙醇分子的红外光谱图： 质荷比 D.乙炔分子中π键： 4.枳壳是“赣十味”中的药材之一，具有理气宽中、行滞消胀之功效。有机物M是其有效成分之一， 结构如图所示。下列关于有机物M的叙述正确的是 HO A.含3种官能团 B.能发生水解反应 C.不能使溴水褪色 D.具有抗氧化性 5.1828年，化学家维勒发现无机化合物A(ZX4YZW)通过加热可以直接转化为有机化合 物B[YW(ZX2)2],X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R的原子半径在短周期 元素中最大。Y、Z、W位于同周期且相邻，基态Y、W原子的未成对电子数相等。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：Z>W>R B.第一电离能：W>Z>Y>R C.简单氢化物的稳定性：W>Z D.有机物B分子间能形成氢键 6.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加适量NH4SCN溶液，溶液变红色 该溶液中含Fe+ B NH,Cl固体和Ba(OH)2·8H,0晶体混合搅拌，逸出刺激性气味气体 该反应△H<0 在等体积等浓度的氢碘酸溶液、盐酸中分别插入银丝，前者产生气泡， 氧化性：HCl<HI 后者没有明显现象 在浓度相同的K,CrO4、NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl K (AgCI)<K(Ag2 CrO) 白色沉淀 7.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.0.5molN0和足量F,完全反应生成NOF(氧氟化氮)时转移电子数为0.5N OH B.1 mol HO 0含手性碳原子数为3N OHOH C.1 mol Cl2溶于足量水，所得溶液中HCI0、Cl、Cl0粒子数之和为2WA D.常温常压下，33.6LN0所含有的分子数小于1.5N 高三化学第2页（共8页） 8.C3N4/BOC1在酸性海水中催化乙炔制备氯乙烯的原理如图厅示，太阳光照射下，催化剂表面产生 电子和“空穴”(h),驱动两极反应，如图所示。 阴极 →CH=CHCI 阳极 下列叙述错误的是 A.能量主要转化形式是太阳能→电能→化学能 B.一段时间后阴极区pH降低 C.阳极反应式为Cl+h—Cl C3 Na/BiOCI D.总反应为CH=CH+HCl →CH,=CHCl 9.在两种不同催化剂作用下，反应X(g)一Y(g)的历程如图所示。 ② 催化剂1 4, X(g 催化剂2 P P Y(g) 反应历程 下列叙述正确的是 A.不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B.基元反应②和③的正反应△H>0 C.其他条件相同，P,比P2更不稳定 D.其他条件不变，升温能提高X的平衡转化率 10.江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣（主要含T,0,、 Fe0、AL,O3及油脂等)为原料制备万能材料LTa03的流程如图。 纯碱 水 足量C0, 钽矿粉 →焙烧 钠盐和 氧化物 水浸 浸液 系列操作 →NaTaO3 足量空气 固体1 固体2 已知：①焙烧时，Ta,O3、Fe0转化成NaTa03、Fe,03; ②NaTaO3溶解度随着温度升高而快速增大。 下列叙述错误的是 A.“焙烧”可选择陶瓷容器 B.通入足量空气的目的之一是除去油脂 C.固体1可用于制造红色颜料 D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 高三化学第3页（共8页） 11.K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数 为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 …00 甲 A.甲的化学式为K0, B.乙中阴、阳离子数之比为2：1 C.甲中阴离子配位数为4 4.4×1032 D.甲晶体密度为p= a'N g·cm3 12.Z是一种功能高分子材料，其合成片段如下： 0H催化剂 HO 一NH,HO、 反应1 0 HO 反应2 下列叙述错误的是 A.X中σ键与π键数目之比为4：1 B.Z可降解成2种小分子 C.Y是线型高分子材料 D.反应1是加聚反应 I3.常温下，在含Fe(NO3),、Mn(NO3),、HA的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中-lgX[X=c(Mn2+)、 c(Fe2) cA]与pH关系如图所示。已知：常温下，Mn(OH,溶解度大于Fe(OH) c(HA) c8,43 a4,0.8) 00 ■ -5 -104 0 PH 下列叙述正确的是 A.直线L,代表-lgc(Mn2+)和pH关系 B.常温下，K[Fe(0H)2]=1012.7 C.Q点坐标为(6.7，-1.9) D.0.1 mol NaA和0.1 mol HA溶于水可得到pH为4.8的溶液 高三化学第4页（共8页） 14.某溶液M中可能含有Na、K、Cu2+、Ba2+、NO?、HC0?中几种离子（不考虑水电离），为了确定溶 液组成进行实验，取一定量溶液M分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用pH试纸测定乙溶液pH,pH>7 ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A.M一定含有Na、K、NO B.M一定不含HC0,、Cu2+、Ba2+ C.M可能含NO? D.M一定含Na*HCO、NO,可能含K 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)溴在自然界中较为稀有，主要以盐水、海水和一些矿石形式存在，溴化合物常用于制造燃 料的抗爆剂、感光剂、净水剂和染料等。某实验小组以海水为原料提取溴单质（沸点为58.8℃）的 工艺如图所示。 试剂1 空气 铁粉 试剂3 海水 氧化 吹出 化合 氧化Ⅱ 粗溴 提纯 纯溴 请回答下列问题： (1)溴位于元素周期表 区 (2)“氧化I”中试剂1可选择“MnO2和稀硫酸”，其反应的离子方程式为 (3)“吹出”中，根据溴单质 (填性质)，常用热空气吹出溴，达到富集溴的目的。“氧 化Ⅱ”中，不同pH条件下，所得溶液中Br,含量与配氯率[)= 实际通入V(Cl2) ]的关系如图 理论通入V(CL,) 所示。最佳条件是 100 pH=1 90 pH=3 80 pH=5 70 pH=7 60 1.0 1. 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 (4)预测“化合”中产物可能是FeBr3,也可能是FeBr2。下列试剂中可检验产物中是否有Fe2+的 是 。（填字母)》 A.酸性KMnO,溶液 B.KSCN溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.AgNO3溶液 高三化学第5页（共8页） (5)“氧化Ⅱ”得到的粗溴中含少量C2,试剂3可能是 (填化学式)溶液，然后采用蒸馏 操作分离溴单质。 (6)工业上，常用溴酸钾作氧化剂。即酸化溴离子溶液，加入KBO3溶液，当二者恰好完全反应 时氧化产物、还原产物的物质的量之比为 (7)CuBr常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示，Cu与Br的最近距离为 nm Cu -x nm- 16.（14分)柿饼是生活中常见的一种美食。柿饼出柿霜，柿霜的主要成分为葡萄糖和果糖，利用滴 定法测定柿霜中还原糖（葡萄糖和果糖）的含量的实验步骤如下： 已知部分信息如下： ①碱性条件下，果糖可以转化为葡萄糖； ②次甲基蓝为蓝色，在碱性环境下能被还原糖还原为无色物质； COOH 0-CHC0072 ③酒石酸的结构简式为CHOH,酒石酸根可与Cu(OH)2反应形成Cu ,该 CHOH O-CHCOO COOH 配合物为斐林试剂的主要成分。 (1)获取柿霜浸取液：干燥的称量纸在电子天平上称量，记录数据为m1g。刮取柿饼表面柿霜于 称量纸上称量，记录数据为m2g。将柿霜配制成250L溶液，在配制溶液过程中不需要下 列实验仪器中的 （填字母)。 200 500ml A C D E COOK (2)配制斐林试剂：将含有0.1mol·L1酒石酸钾钠(CHOH)的NaOH溶液（甲溶液）和 CHOH COONa 0.05mol·LCuS04溶液（乙溶液）均匀混合制得深蓝色溶液。 ①该过程中涉及的离子方程式有Cu2++20H一Cu(OH)2↓、 ②斐林试剂中氧原子提供 (填“孤电子对”或“空轨道”)形成配位键： 酒石酸钾钠可简写为KNaA,0.1mol·L KNaA溶液中离子浓度（除H外）大小排序 为 0 高三化学第6页（共8页）》 (3)标定斐林试剂：取5mL乙溶液、5mL甲溶液于锥形瓶中，加入10mL水和5.00mLc1mol·L1 的葡萄糖标准溶液，加热，加入2滴次甲基蓝溶液，用葡萄糖标准溶液滴定，滴定过程中消耗 葡萄糖标准溶液的体积为V。L,滴定终点的现象为 （不考虑 Cu,O沉淀对滴定终点的干扰)。 (4)滴定：取5mL乙溶液、5mL甲溶液于锥形瓶中，加入10mL水和(4.00+V。)mLc,mol·L 葡萄糖标准溶液，加热，加入2滴次甲基蓝溶液，用柿霜溶液滴定至终点，消耗柿霜浸取液 V1mL,测得柿霜中还原糖的质量分数为 %(用含m1、m2、c1、V1的代数式表 示)。若盛装柿霜溶液的滴定管没有用待装液润洗，则测得结果会 （(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.（15分)氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：C2H0H(g)+H20(g)=2C0(g)+4H2(g）△H1=+258.1kJ·mol1; 反应2：C0(g）+H20(g)==C02(g)+H2(g）△H2=-41.6kJ·mol1。 回答下列问题： (1)基态02的轨道表示式为 (2)C2H0H(g)+3H20(g)==2C02(g)+6H2(g)△H= kJ·mol1,该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。 n(H20) (3》压强为100kPa时，H,的平衡产率与温度、起始投料比[n=n(C,H,OH ]的关系如图所示 （每条曲线上H2的平衡产率相等)。 6 20 400 800 1200 1600 2000 温度K ①b、c两点H2的平衡产率相等的原因是 ②C,H,OH的转化率：a点 (填“>”“<”或“=”)c点。 ③若初始b、c、d浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为 (4)TK时，将3molH,0(g)和1molC2HOH(g)的混合气体投人恒容密闭容器中发生反应，初 始压强为50kPa,平衡时容器内压强为70kPa,p(C02)=5kPa,平衡时p(H2)= kPa,反应2的平衡常数K,= (用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 高三化学第7页（共8页） (5)乙醇和水蒸气在高温下重整得到C0、H2和C02的混合气体，通过碱溶液吸收、干燥得到C0 和H2体积比1：3的混合气体，由该混合气体组成的碱性燃料电池如图所示。 用电器 b C0+3H, KOH KOH溶液← 溶液 >KCO3溶液 放电过程中，b极的电极反应式为 18.(15分)F是合成香料的中间体，一种合成F的路线如下（一Et为乙基）： COOEt Br COOEt COOEt Br Na COOEt 一定条件 CroHOEro H◇XCB OH —Br 一定条件 COOEt B COOEt A 1)KOH 2)H0,△ ◇X◇C00H 回答下列问题： (1)A中官能团名称是 ;B中碳原子杂化类型是 (2)常温下，亲水性：C (填“大于”或“小于”)D,判断依据是 (3)CD的反应类型是 (4)写出D→E的化学方程式： 0 (5)F的同分异构体中，同时具备下列条件的有 种（不包括立体异构体）。 ①含己烯环且环上仅连有1个取代基 ②能与NaOH溶液反应 HO- —OH (6)以 和EO0CCH,CO0Dt为原料合成HO0C◇X◇-CO0H,设计合成路 HO- OH 线 (其他无机试剂自选)。 高三化学第8页（共8页）2025 届江西省高三年级3月联合检测 高三化学参考答案 1.【答案】C 【解析】波尔多液由Ca(OH)。和CuSO.溶液组成,蛋白质在重金属盐作用下发生变性,在碱作用下也发生水解 反应而变性,变性属于化学变化,A项不符合题意;过碳酸钢是H.0.和碳酸纳的加成化合物,具有强氧化性,能 使蛋白质变性,B项不符合题意;蛋白质在饱和食盐水中发生盐析,降低蛋白质溶解度,没有生成新物质,发生物 理变化,C项符合题意;福尔马林为甲醛(HCHO)的水溶液,能使蛋白质变性,失去活性,D项不符合题意。 2.【答案】B 【解析】硝基本和本互溶,不分层,不能用分液漏斗分离,A项错误;固体灼烧用堪塌,B项正确;MgCl.·6H,0加 热失水应该用堪塌,且需要在HC1氛围中进行,C项错误;制备氢氧化铁胶体时向沸水中滴加少量饱和氢化铁溶 液,D项错误。 3.【答案】C 【解析】红外光谱测定有机物化学键和官能团,C项图示为质谱图,测定有机物相对分子质量,C项错误。 4.【答案】D 【解析】含碳碳双键、经基、献键和嗣碳基,共4种官能团,A项错误;不含南素原子、基或酷股基,不能发生水解 反应,B项错误;含碳碳双键,能使澳水褪色,C项错误;含有经基,具有还原性,可与氧化剂反应,D项正确。 5.【答案】B 【解析】短周期元素中,钢的原子半径最大,故R为纳,Y、Z、W位于同周期且相邻,基态Y、W原子未成对电子数 相等,W原子序数小于11,故Y为碳,W为氧,Z为氢,由YW(ZX).为有机化合物可知X为氢。简单离子半径 N*ONa'.A项正确;第一电离能:N>OC>Na.B项错误;简单氢化物的稳定性:H.O>NH。.C项正确 C0(NH,),分子含2个氛基,分子间存在较强的氢键,D项正确。 6.【答案】A 【解析】NH.SCN类似KSCN.可用于检验铁离子.A项正确;氢化镂和氢氧化锁晶体反应是吸热反应.B项错误 HI与HC1都是强酸,浓度相等,其氢离子浓度相等,即氧化性相等,银与HI溶液反应的原因是生成了溶度积更 小的AgI.C项错误;由于AgCl和Ag.CrO.组成类型不同,不能根据生成沉淀的先后顺序判断其溶度积大小,实 际上,K(AgCI)>K(AgCrO).D项错误 7.【答案】C 0H 【解析】在2NO+F.--2NOF中,0.5molN0完全反应时转移0.5mol电子,A项正确;1个H0 0含3 OHOH 个手性碳原子,B项正确;Cl,与水的反应可逆,还有一部分C1元素以Cl.的形式存在,C项错误;常温常压下 V.>22.4L·mol ,故33.6LN0的物质的量小于1.5mol,D项正确。 8.【答案】B 【解析】依题意,太阳光作用下,催化剂表面产生“空穴”,相当于将太阳能转化成电能,电能将氢化氢转化成氢原 子、氢原子,活泼性强的氢原子、氢原子与乙快加成生成氢乙炀,A项正确;阴极反应式为H+e--H.阴极区 pH升高,B项错误;阳极上发生氧化反应,即氢离子转化成氢原子,得到1个“空穴”相当于失去1个电子,C项 正确;两极反应加合,再与乙快反应得到目标产物,D项正确 9.【答案】C 【解析】催化剂不改变恰变,A项错误;根据图像可知,基元反应②和③的正反应均是放执反应,B项错误;观察图 高三化学第1页(共4页) 像,P。比P.能量更低,P。比P.更稳定,C项正确;总反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,X的平衡转化率 降低,D项错误。 10.【答案】A 【解析】纯碱在高温下与二氧化硅反应,陶瓷容器的材质含SiO。.“培烧”应该选择铁质容器,A项错误;原料中 有油脂,在“培烧”中与空气中的0.反应生成C0。等,B项正确;“固体1”是氧化铁,可用于制造红色颜料,C项 正确;由于铀酸纳溶解度受温度影响较大,可采用结晶法分离,冷却热饱和溶液析出晶体,经过滤、洗浇、干燥得 到产品,D项正确。 11.【答案】D 【解析】由图可知甲为K,0.(过氧化钾),乙为KO。(超氧化钾),A项错误;乙中阳、阴离子(0)个数比为1:1 B项错误;距离0 最近的K有8个,阴离子的配位数为8.C项错误:1个甲晶胞含4个“K.0.”,过氧化钾晶体 4x(78+32) 密度p=- N 一g·cm,D项正确。 12.【答案】B 【解析】1个X分子中含有8个a键和2个”键,数目之比为4:1,A项正确;乙降解产物之一仍然是高分子 B项错误;Y是线型高分子材料,C项正确;反应1是由相对分子质量较小的化合物分子互相结合成相对分子质 量较大的聚合物,属于加聚反应,D项正确。 13.【答案】C 【解析】根据溶度积表达式,电离常数表达式可知,-lgc(Mn*)=-lgK[Mn(OH).]-28+2pH.-lgc(Fe*) -lgK.[Fe(0H),]-28+2pH,-lg c(HA) b.c点坐标计算:K [Fe(0H)]=10.K.[Mn(OH)]=10*,K.(HA)=10-4,B项错误;根据0点纵坐标 值相等,有:2pH-15.3=4.8-pH.pH=6.7.-lgX=4.8-6.7=-1.9.C项正确;HA的电离程度大于A的水解程 (A)<o-1(HA) 度,平衡时溶液中-1{(HA) _(A)--1g K.-pH,pH>4.8,D项错误。 14.【答案】D 【解析】根据①实验现象,纳的焰色可能覆盖钾的焰色,阳离子一定含Na',可能含K',根据②实验现象可知M 含HC0;根据③实验现象,在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能氧化碑离子生成碑单质,故M一定含 NO 和HCO.综合上述分析.M一定含Na'、HCO.、NO..可能含K'.D项正确。 15.【答案】(1)p(1分) (2)MnO,+2Br+4H-Mn*+Br.+2H.0(2分,物质错误、未配平不得分 (3)沸点低(或易挥发)(1分)pH=1.配氧比为1.2或pH=1,n=1.2(2分) (4)C(2分) (5)NaBr(或KBr)(2分) (6)5:1(2分) 【解析】(1)基态澳原子价层电子排布式为4s4p,位于元素周期表p区。 (2)二氧化在酸性条件下氧化Br生成澳单质,二氧化被还原成+2价离子。 (3)常温下,澳单质呈液态,沸点较低,易挥发,故采用热空气吹出溶液中澳单质。观察图像可知,配氢率为 1.2.pH=1条件下Br。含量较高。 高三化学 第2页(共4页) (4)用酸性高酸钾溶液能氧化澳离子,故选择铁氧化钾溶液检验亚铁离子,C项符合题意 (5)用澳化物除去粗澳中的氢气,采用蒸操作分离出澳单质。 (6)BrO+5Br+6H' , 5:1。 1 16.【答案】(1)CE(2分) 0-CHCOO (2)①Cu(OH).+OOCCHOHCHOHCOO- +2H.0(2分,物质错误、未配平不得分) 0-CHCOO ②孤电子对(2分)c(K')=c(Na')>c(A)>c(OH)>c(HA)(2分) (3)滴入最后半滴溶液,溶液刚好由蓝色变无色且半分钟不变色(2分 450OC. (4) 一(2分)偏低(2分) (m-m)V 【解析】(1)依题意,配制250mL.溶液必须选择250mL.容量瓶;实验过程中不需要使用试管。 (2)①该过程中还涉及酒石酸根离子与Cu(OH)。的反应,离子方程式为Cu(OH).+OOCCHOHCHOHCOO一→ 0-CHCOO1 Cu +2H.0;②配离子中铜离子提供空轨道接受氧原子提供的孤电子对形成配位键。A4 0-CHCOO H.O一HA+OH.HA+H.OH.A+OH.H.O-H+OH.故离子浓度大小排序:c(K')=c(Na') c(A)>c(OH)>c(HA)。 (3)滴定前呈蓝色,终点呈无色 (4)依题意,标定和滴定使用“裴林试剂”量相等,标定中葡萄糖的物质的量等于滴定时葡萄糖和浸取液中还原 糖的物质的量之和。先计算还原糖的质量,再计算柿霜中还原糖的质量分数,还原糖的相对分子质量为180 c.i(5.00+V。)x10}=c.x(4. 00+V)x10+cmV..cV.=c.x1.00x10*mol,还原糖的质量m=c.x1.00x 45C. g.柿霜中还原糖的质量分数:o三 (m-m)V (m-n)V 管,测得V偏大,o偏低。 12s 2p. 17.【答案】(1) 17 (1分) (2)+174.9(2分)较高温度(1分) (3)①c点温度高于b点,升高温度,反应1正向移动生成H.的量等于反应2逆向移动消耗H,的量(2分,合理 即可) ②(2分) ③bccd(1分) 2). (4)25(2分) 高三化学第3页(共4页) (5)C0+3H,+100H-8e--C0 +8H,0(2分,物质错误、未配平不得分) 1s2s 2 【解析】(1)基态0的轨道表示式为 1111 (2)反应1+反应2x2得目标反应,目标反应AH=(258.1-41.6x2)kJ·mol =+174.9kJ·mol ;该反应是气 体分子数增大的吸热反应,在较高温度下能自发进行。 (3)①b、e点中,H.的平衡产率相等,c点温度高于b点,升高温度,反应1平衡正向移动生成H。的量等于反应 2逆向移动消耗H,的量;②投料比:b>a,增大H.0量,反应1平衡正向移动,CH.CH.0H平衡转化率增大,即乙 醇平衡转化率:b>a.升高温度,反应1平衡正向移动,乙醇转化率:c>b.故乙醇平衡转化率:e>b>a;③投料比相 同,压强、浓度相等时,温度越高,反应速率越大 (4)列三段式计算 C.H.OH(g)+HO(g)-2Co(g)+4H(g) cO(g)+HO(g)CO(g)+H(g) 。 37.5-a 37.5 0 0 起始分压/kPa:12.5 2 4 5 2 变化分压/kPa:a 5 _ 。 2a-5 37.5-a-5 5 37.5-a-5 2a-5 平衡分压/kPa:12.5-a 4+5 4+5 平衡体系中总压强p()=70kPa,故12.5-a+37.5-a-5+2a-5+4a+5+5=70,解得a=5.则平衡时p(H)=4x 5+5 kPa=25 kPa,反应2的平衡常数K.,=5x27.511* 5x2510 (5)b极为负极,发生氧化反应,电极反应式为C0+3H.+100H-8e-C0+8H,0 18.【答案】(1)基(1分)sp}、sp(2分) (2)大于(1分)C含经基,能与水形成氢键(2分) (3)取代反应(2分) COOEt ,一定条件 COOEt +2HBr(2分,物质错误、未配平不得分,漏写条件扣1分) C0OEt COOEt (5)12(2分) COOft 11o p. EtOOC B_--Br COOEt COOEt (6) Br 1)KH 一定条件 2)Ho.△ $ EiOOC COOEt H00C--C00H(3分,1步1分) 【解析】(1)A中官能团名称为脂基,由D→E的反应结合A的结构简式及B的分子式可知,B的结构简式为 COOEt ,碳原子杂化类型为sp、sp。 COOEt (2)能与水形成氢键的有机物,在相同条件下其亲水性增强。 (3)醇与三澳化磷发生取代反应生成澳代物 (4)断裂碳澳键、碳氢键形成环,另一种产物为澳化氢。 (5)依题意,能与氢氧化纳反应的有酷基、拨基类,同分异构体含1个已/环,取代基有如下4种情况;第1种情 况,含1个乙酸基(-CH.C00H),有3种结构;第2种情况,含1个甲酸基(HC00CH.一),有3种结构;第3 种情况,含1个甲醇脂基(-C00CH。),有3种结构;第4种情况,含1个乙酸醋基(CH.C00一),有3种结构 符合条件的结构有12种 (6)设计合成路线:第1步,澳代;第2步,取代成环;第3步,脱矮并酸化.合成路线见答案 高三化学 第4页(共4页)