湖北省部分名校2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题

湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 1 页 2025年湖北部分名校高二 3月联考 高二化学参考答案 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D B C A B C A D B C A D B 16.(13分，除标注外，每空 1分) （1）BN>Si3N4 (2 分） > S 和 P的价电子排布式分别为 3s23p4、3s23p3，P的 3p轨道电 子半充满，比较稳定，I1较高。(2分） （2） 哑铃 （3）Cr (2分） d （4）+2或－2 K＋+Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓ (2分） 17.(14分，每空 2分) （1）B （2）V形 （3）①Π56 ②吡咯分子间可形成氢键，分子间作用力强于噻吩，故吡咯沸点较高 （4）3a LiC6 LiC6-e－=Li＋+6C （LiC6-e－ =Li＋+C6也给分） 18.(14分，每空 2分) （1）分子晶体 X射线衍射实验 （2）Cl>H>Si SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl或 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl （3）4 8×60 �A×(a×10−10)3 （4）AD 19.(14分，每空 2分) （1）①没有 ②小于 出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色 5×10−3 （2）①5mL H2O ②实验ⅰ上层呈棕黄色， 实验ⅱ上层几乎无色 ③666.7 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 2 页 1.【答案】C 【详解】A.选必二教材 P60。选项 A正确； B. 选必二教材 P92。选项 B正确； C. 选必二教材 P80甲烷和水分子间不能形成氢键。选项 C错误； D. 选必二教材 P89。选项 D正确。 2.【答案】B 【详解】A．氯化氢为共价化合物，HCl的电子式为 ，选项 A错误； B. SO2的中心原子 S有 1个孤电子对，其价层电子对数为 3，SO2的 VSEPR模型为： ， 选项 B正确； C. 基态 Fe2+ 的价层电子排布式为：3d6，选项 C错误； D. p—pσ键是“头碰头”重叠形成，p—pπ键“肩并肩”重叠形成，选项 D错误。 3.【答案】D 【详解】A. 冰中每个水分子与 4个相邻水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个 水分子只占到氢键的 1 2 ，故 1mol冰中平均拥有的氢键数目为 2NA，选项 A正确； B. XeF2中氙的孤电子对数为 3对，其价层电子对数为 2+3=5 对，0.5mol XeF2中氙的价层电子对 数为 2.5NA，选项 B正确； C.S2、S4、S8的分子式虽然不同，但最简式相同，都是 S，最简式相同的物质，质量相同时所含 原子个数相同，故总质量为 32g的 S2、S4、S8的混合物含硫原子数为 1NA，选项 C正确； D.4.6g CH3CH2OH物质的量为 0.1mol，其中 sp3杂化的中心原子有三个，分别是两个碳原子和一 个氧原子，4.6g CH3CH2OH中 sp3杂化的原子数为 0.3NA，选项 D错误。 4.【答案】B 【详解】A. 形成化学键的 2个原子的电负性差别越大，化学键的极性越大。N的电负性比 P大， 但 N与 Cl的电负性大小相近，电负性差小，所以 N-Cl 键的极性比 P-Cl 键的极性小，两分子均 为三角锥形结构，矢量加和后可知 NCl3分子的极性比 PCl3的小，选项 A错误。 B. N的半径比 P的小，2p轨道肩并肩重叠程度大，N原子间形成 键强，P与 P之间 3p轨道之 间的重叠程度因轨道间距的增大而减小，所以 N≡N的稳定性比 P≡P的高，选项 B正确。 C. 因为 N的价层电子排布式为 2s22p3，该能层没有 d轨道；P的价层电子排布式为 3s23p3，该能 层还有 3d 空轨道，3s2上的电子可激发 1个电子到 3d上成为 3s13p33d1，然后形成 sp3d杂化与 5 个氯原子成键，且 N原子半径小，P原子半径大，所以有 PCl5没有 NCl5，选项 C错误； 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 3 页 D. N2H4形成分子间氢键，而 P2H4分子间只存在范德华力，因此 N2H4的沸点大于 P2H4，选项 D 错误。 5.【答案】C 【详解】A．醋酸钠结晶放热，“热袋”利用过饱和醋酸钠溶液不稳定，扭曲金属的轻微震动使 其结晶放热，选项 A正确； B．硝酸铵溶于水可吸收大量的热，使周围温度迅速降低，所以可用来制作冰敷袋，选项 B正确； C．石墨烯导热系数非常高，由外界提供能量发热，不能自行发热为人体供暖，选项 C错误； D．自热米饭的加热包里面为焦炭粉、生石灰、铁粉、铝粉等为易燃物且使用时会产生 H2，故远 离明火，选项 D正确。 6.【答案】A 【详解】A．布洛芬成酯修饰使羧基发生酯化反应形成酯基，故通过红外光谱仪检测到两种有机 物官能团信息不相同，选项 A错误； B．甲基上 C为 sp3杂化，苯环及双键上 C为 sp2杂化，均有两种杂化方式，选项 B正确； C ． 连 接 4 个 不 同 基 团 的 碳 原 子 为 手 性 碳 原 子 ， 中黑球表示的碳原子为手性碳原子，选项 C正确； D．布洛芬成酯修饰使羧基发生酯化反应形成酯基，使其水溶性降低，选项 D正确。 7.【答案】B 【详解】A. 据 Na2CS3溶液中常有 H2S气味知，Na2CS3易水解，选项 A正确； B. 23CS 中 C的价层电子对数=3+ 30323242 1  ）（ ，为平面三角形，选项 B错误； C. CS2中中心原子 C是 sp杂化，H2S中心原子 S是 sp3杂化，键角 CS2>H2S，选项 C正确； D. 原子半径 O<S，键长 O=C<S=C，键能 O=C>S=C，故 CO2比 CS2稳定，选项 D正确。 8.【答案】C 【详解】A. 在 NaCl晶体中，与 Na+距离相等且最近的 Na+有 4×3=12个，选项 A错误； B. 金刚石晶体的最小碳环是六元环，每个碳原子都参与形成 12个六元环，因此每个环中平均含 有碳原子数为 6× 12 1 = 2 1 ，在金刚石晶体中，一个六元环平均拥有的碳原子数量为 2 1 个，选项 B 错误； 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 4 页 C. 在该晶胞中氧的个数 12× 4 1 =3、钙的个数 1×1=1、钛的个数 8× 8 1 =1，在该晶胞中氧、钙、 钛的粒子个数比为 3:1:1，选项 C正确； D. 团簇分子所含微粒为其本身所有，不与其他分子或颗粒共用。该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4，选项 D错误。 9.【答案】A 【详解】A. CH2Cl2是四面体结构，正电中心与负电中心不能重合，是极性分子，选项 A错误； D. 乙基是推电子基团，乙醇中 O-H的极性比水中 O-H的极性弱，选项 D正确。 10.【答案】D 【详解】已知 X和 Y均为 36号以前的元素，两元素的基态原子都只有一个未成对电子分别位于 第ⅠA(H、Li、Na、K)、ⅢA(B、Al、Ga)、ⅦA(F、Cl、Br)、ⅢB(Sc)、ⅠB(Cu)。它们相互作用 形成的离子的电子层结构相同，分别与稀有气体 He(1s2)、Ne(1s22s22p6)、Ar(1s22s22p63s23p6)电子 层结构相同。各离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数可能是 1s2或 3p6，X、Y离 子符合分别是 Li+和 H－、K+和 Cl－、Sc3+和 Cl－，则 X、Y元素组合正确是 ABC，选项 D错误。 11.【答案】B 【详解】A. NO3－的中心原子 sp2杂化，氮的价层电子对数为 3 对，孤电子对为 0，NO2－的中心 原子 sp2杂化，氮的价层电子对数为 3对，孤电子对为 1对，孤电子对与成键电子对之间的斥力 大于成键电子对之间的斥力，所以 NO3－、NO2－的键角依次减小，选项 A正确； B. 两者结构不相似，应通过键能数据进行比较，故不能得出 C的非金属性强于硫的结论，选项 B错误； C. O3是极性键构成的极性分子，但其极性微弱，CCl4是非极性溶剂，H2O是极性溶剂，所以 O3 在 CCl4中的溶解度比水中大，选项 C正确； D. 磷酸比硝酸分子间作用力（主要是氢键）大，故磷酸沸点高，选项 D正确。 12.【答案】C 【详解】A. 基态 Zn 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s2，基态原子核外电子的空间运动 状态等于原子轨道数，原子轨道数为 1+1+3+1+3+5+1=15，选项 A正确； B. 每个晶胞含有 4 个 ZnS，晶胞的体积 V= � � = 4Mr ��A ，晶胞的参数（边长）=3 4Mr ��A cm，根据晶 胞结构中的离子位置，Zn²＋和 S²－的最短距离为体对角线的1 4 ，Zn2＋和 S2－最短距离为 3 4 ×3 4Mr ��A cm， 选项 B正确； 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 5 页 C. 在 ZnS晶胞中沿晶胞对角面的切面图应为 ，选项 C错误； D. 已知 A原子分数坐标为（0，0，0），B原子位于面心位置，则 B原子分数坐标为（1 2 ，0，1 2 ）， 选项 D正确。 13.【答案】A 【详解】A.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但是电离能第 IIA、IIIA族反常，如Mg 的第一电离能比 Al大，选项 A错误； B.分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体这四种晶体都有过渡型，选项 B正确； C.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，选项 C正确； D.水晶属于晶体，晶体具有各向异性，用一根红热的铁针刺中水晶柱面上凝固的石蜡，融化的石 蜡会形成一个椭圆形，选项 D正确。 14.【答案】D 【详解】A. 示意图中涉及的分子 NCl3、H2O、NHCl2、NH3均为极性分子，选项 A正确； B. NCl3水解过程中中心原子的价层电子对均为 4对，均为 sp3杂化，选项 B正确； C. 结合水解机理示意图分析，NHCl2和 NH3均能接受 H2O的 H+的进攻，均能与 H2O 分子之间 形成氢键，选项 C正确； D. 非金属卤化物发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受 H2O的 H+ 的进攻，而 AsCl3中心原子显正电性，水解产物是 H3AsO3和 HCl，发生的不是亲电水解，选项 D 错误。 15.【答案】B 【详解】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越 大，使得羧基中 O—H 键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出 H＋，使酸性增强， 因此 CH3COOH、CF3COOH和 CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。 在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的 c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时， 溶液的 pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是 CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是 CH2ClCOOH和 CF3COOH溶液的滴定曲 线。 A．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子 效应越大，使得羧基中 O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出 H＋，使 酸性增强，则 CH3COOH、CF3COOH和 CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH> CH3COOH，所以电离平衡常数：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，选项 A正确； 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 6 页 B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是 CF3COOH溶液的滴定曲线，CF3COOH的电离方程式： CF3COOH ⇌ CF3COO－＋H＋，平衡常数 + 3 a 3 c(CF COO )c(H )K c(CF COOH)   。根据图像，滴定还未开始时， CF3COOH溶液的 pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=10－1.06mol/L，c(CF3COOH)=(0.1000－10－1.06) mol/L， 则 + 3 a 3 c(CFCOO )c(H )K c(CFCOOH)   =10 −1.06×10−1.06 0.1000−10−1.06 =0.58，选项 B错误； C．根据分析，曲线Ⅱ为 NaOH溶液滴定 CH2ClCOOH 溶液。根据已知，CH2ClCOOH 的 pKa= 2.86，则 Ka=10－2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH ⇌ CH2ClCOO－＋H＋，平衡常 数 + 2.862 a 2 c(CH ClCOO )c(H )K 10 c(CH ClCOOH)    。M点溶液的 pH=3.86，c(H＋)=10－3.86mol/L，代入平衡常数表达 式中，可得 3.86 2.862 2 (CH ClCOO ) 10 10 (CH ClCOOH) c c     ，则 c(CH2ClCOO－)=10 c(CH2ClCOOH)，若用 HA表示， 则 c(A－)=10 c(HA)，选项 C正确； D．N点加入 10mL NaOH溶液，所得溶液相当于 HA和 NaA按物质的量之比 1:1混合的溶液， 此时溶液显酸性，则 HA的电离大于 A－的水解，故粒子浓度顺序为：c(A－)>c(Na+)>c(HA)，选项 D正确。 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 55 分） 16. (13分，除标注外，每空 1分) （1）BN>Si3N4 (2 分） > S 和 P的价电子排布式分别为 3s23p4、3s23p3，P的 3p轨道电 子半充满，比较稳定，I1较高。(2分） （2） 哑铃 （3）Cr (2分） d （4）+2或－2 K＋+Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓ (2分） 【详解】（1）原子半径 B<Si，键长：B-N<Si-N，键能：B-N>Si-N，故熔点：BN>Si3N4。S的价 电子排布式为 3s23p4，P为 3s23p3，P的 3p轨道是半充满的，比较稳定，I1较高。 （2）Br的价层电子最高能级为 4P，P电子云轮廓图呈哑铃形。 （3）基态 Cr原子价电子排布图为 ，有 6个未成对电子。Cr位于 d区。 （4）基态 Fe 原子的价电子排布图为 ，自旋磁量子数为+2 或－2。用 K3[Fe(CN)6] 溶液检验 Fe2＋，两者反应的离子方程式为 K＋+Fe2＋+[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓ 17.(14分，每空 2分) （1）B 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 7 页 （2）V形 （3）①Π56 ②吡咯分子间可形成氢键，分子间作用力强于噻吩，故吡咯沸点较高 （4）3a LiC6 LiC6-e－=Li＋+6C（LiC6-e－=Li＋+C6也给分） 【详解】（1）A．为基态氮原子；B．为激发态氮原子；C．为基态 N+；D．为激发态 N+；所以 C、D相比于 A、B而言，失去一个电子需要的能量更高，A为基态，B为激发态，B更易失去一 个电子，即失去一个电子所需能量最低的为 B，故答案为 B； （2）S32−中心原子 S的价层电子对数=2+ 1 2 ×(6+2-2×2)=2+2=4，为 sp3杂化，所以空间结构为 V形； （3）①参与成Π键的原子数有 5个，每个碳原子提供 1个电子，1个 S提供 2个电子，所以噻吩 的共轭Π键表示成Π56； ②吡咯分子中含有 N-H 键，H原子可以与 N原子形成氢键，增大吡咯的熔沸点，故答案为：吡 咯分子间可形成氢键，分子间作用力强于噻吩，故吡咯沸点较高； （4）由晶胞结构可知，晶胞的底面是内角为 60º和 120º的平行四边形，由碳原子之间的距离为 an m可知晶胞的边长为 3a nm，则 1号、2号 Li 之间的距离为 3a nm；由晶胞结构可知，晶胞中位 于顶点的锂原子个数为 8×1 8 =1，位于面上和体内的碳原子个数为 8×1 2 +2=6，则晶体的化学式为 LiC6； 根据题干信息，一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，电极反应为LiC6-e－=Li++6C或 LiC6-e－= Li++C6。 18.(14分，每空 2分) （1）分子晶体 X射线衍射实验 （2）Cl>H>Si SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl或 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl （3）4 8×60 �A×(a×10−10)3 （4）AD 【详解】（1）SiHCl3晶体类型为分子晶体，区分晶体与非晶体最可靠的方法是对固体进行 X射 线衍射实验； （2）Cl>H>Si SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl或 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl （3）观察 SiO2晶体结构可知，每个硅原子周围最近的硅原子数是 4个； ρ= m v= 8×60 �A×(a×10−10)3 g·cm−3 （4）AD A. 硬度大的物质不一定经得起锤击，物质经受锤击的性质属于延展性，故错误； 湖北省新高考联考协作体*化学参考答案（共 8 页）第 8 页 D. 晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，所以可用于制作半导体材料，与熔点高、硬度大无关， 故错误。 19.(14分，每空 2分) （1）①没有 ②小于 出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色 5×10−3 （2）①5mL H2O ②实验ⅰ上层呈棕黄色, 实验ⅱ上层几乎无色 ③666.7 【解析】 （1）①将浓度均为 2.0×10−5mol·L-1的 AgNO3和 NaCl溶液等体积混合，c(Ag+)=c(Cl－)= 1.0×10−5mol·L−1，Qc=c(Ag+)×c(Cl－)=（1.0×10−5）2=1.0×10−10<2.0×10−10，故没有 AgCl 沉淀生成； ②在 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42−(aq) 2x mol·L−1 x mol·L−1 (2x)2·x=2.0×10−12，解得 x=3 0.5×10−4，c(Ag+)=2x mol·L−1=2×3 0.5×10−4mol·L−1≈ 1.6×10−4 mol·L−1。又 AgCl饱和溶液中 c(Ag+)≈1.414×10−5mol·L−1，所以 Ag+浓度大小顺 序为 AgCl＜Ag2CrO4； 采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl−，直到因加入半滴 AgNO3标准溶液 后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色，指示到达滴定终点； 当溶液中 Cl－完全沉淀时，即 c(Cl－)=1.0×10−5 mol·L-1，根据溶度积常数 Ksp(AgCl)=2.0×10−10， 可得溶液中 c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=2.0×10−10÷(1.0×10−5 mol·L−1)=2.0×10−5 mol·L−1； 则此时溶液中 c(CrO42−) = Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+) = 2.0×10−12÷(2.0×10−5 mol·L−1)2 =5×10−3 mol·L−1； （2）③ 由 B中可知①中 c(I2)=0.0010 mol·L−1，A中 c(I3－)=0.0050mol/L－0.0010mol/L= 0.0040 mol·L−1，根据 I2(aq)+I−(aq)⇌ I3－ (aq)，可知 c(I－)=(0.01－0.0040) mol/L =0.0060 mol·L−1, 则 K= c(I3 −) c I2 ×c(I−) = 0.0040 0.0010×0.0060 = 2000 3 ≈ 666.7。 2025年湖北部分名校高二3月联考 41得 行唐武宝 大甲但夏，际5要 高二化学试卷 命题学校：随州一中 命题教师：韩连明、李兴兵 审题学校：鄂南高中 考试时间：2025年3月12日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 ,活蛋有 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。0 Nom 2250 要本总7明1 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28S32平人，部 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是() A.手性合成在生命科学和药物生产方面有广泛的应用 B.纳米晶体有不同于大块晶体的特性是因为晶体的表面积增大1刊为（算李 C.“可燃冰”是甲烷和水分子通过氢键形成的笼状化合物 D.离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 2.下列化学用语表示正确的是() A.氯化氢的电子式：H[C 4eSy,S的空同 B.SO2的VSEPR模型为： 料工业 C.基态Fe2+的价层电子排布式为：3d54sm代号 D.用电子云轮廓图示意p一po键的形成： 88+88 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A.1mol冰中平均拥有的氢键数目为2NA B.0.5 mol XeF2中氙的价层电子对数为2.5Na C.总质量为32g的S2、S4、S的混合物含硫原子数为1Na D.4.6 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为0.2Na 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第1页 4.下列有关N、P及其化合物的说法正确的是() A,N的电负性比P的大，可推断NC分子的极性比PC的大 B.N与N的π键比P与P的强，可推断N=N的稳定性比P=P的高 C.P与CI可以形成PCl和PCl5,N与CI也可以形成NCl和NCls D.键能N-N>P-P、N-H>P-H,因此NH4的沸点大于PH4 5.化学让生活更美好，有关以下几种产品的说法错误的是（) A。“热袋”利用过饱和醋酸钠溶液不稳定，扭曲金属的轻微震动使其结晶放热 B.硝酸铵溶于水可吸收大量的热，可用来制作冰敷袋 C,石墨烯内衣因石墨烯超薄的特点，可以自行发热为人体供暖 D.自热米饭的加热包里面为焦炭粉、生石灰、铁粉、铝粉等，使用时注意远离明火 6分子结构修饰在药物设计和合成中有广泛的应用，对布洛芬进行如图所示的成酯修饰，以降 低毒副作用： H,C- CH, CH. 下列说法错误的是() 已药洞0y A.通过红外光谱仪检测到两种有机物的官能团信息相同 2一B.布洛芬中的碳原子杂化方式有sp和sp两种 ×0为T登组弹)孩个同 C.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子解，李大部 D.布洛芬成酯修饰后使其水溶性降低 7. 三疏代碳酸钠溶液常有H2S气味，可通过如下反应制备：Na2S+CS2=Na2CS3,下列说法错误 的是() a为 A.Na2CS,易水解 B.CS呈三角锥形 C.CS2的键角比HS的大 D.CO2的热稳定性比CS2的高 8. 有关结构如图所示，下列说法正确的是() FO oNa●Ct 金刚石晶体结构 钙钛矿晶胞 由E原子和F原子构成 NaCl晶胞 的气态团簇分子模型 A.在NaC1晶体中， B.在金刚石晶体中， C.在该晶胞中氧、 一个六元环平均 钙、钛的粒子个 D. 该气态团簇分子的 与Na*距离相等且 最近的Na有8个 拥有6个碳原子 数比为3：1：1 分子式为EF或FE 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第2页 9. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论错误的是()衡行 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近CH2C液流，液流方向 改变 CHC2是非极性分子 B 将缺角的NaCl晶体放入NaCI饱和溶液中，得到有 规则几何外形的完美晶体 晶体有自范性 c 用洁净的铂丝分别蘸取KCl和NaCI溶液在酒精灯 K和Na的原子结构不同， 外焰灼烧，产生的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 D 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一块绿豆粒大 乙基是推电子基，乙醇中羟 小的钠，反应速率比钠与水反应慢 基不如水分子中羟基活泼 10.已知X和Y均为36号以前的元素，两元素的基态原子都只有一个未成对电子；它们相互作 用形成的离子的电子层结构相同，各离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。 则X、Y元素组合错误的是() A.Li和H B.Sc和CI C.K和CI D.Na和F 11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的结构因素解释错误的 是() 选项 事实 结构因素 A NO,、NO,的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 键电子对之间的斥力 B CH的稳定性强于HS,2,天★C的非金属性强于硫之个 c O在CC4中的溶解度比水中大 O,的极性微弱 D 浓硝酸易挥发，浓磷酸黏稠状难挥发 磷酸比硝酸分子间作用力（主要是氢键）大 12.疏化锌（设晶体密度为Pg/cm3,式量为M)是一种优良的电池负极材料，其晶胞结构如图所 示，下列说法错误的是() 。(百左司H出 ●Z2+ A.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种。 B.Zm2r和S最短距离为V5×4M, cm 民馆鼎消林些展修) 4 PN 金痛州计输.人 6 C,在ZnS晶胞中沿晶胞对角面的切面图为 材装百 D.A原子分数坐标为0,0,0，则B原子分数坐标为，0， 2 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第3页 13.下列有关说法错误的是() 安乳显材圆水：到其岁非二 A.第一电离能大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 影接谢伊清。「1刘 B.分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体都有过渡型 C.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 D.用一根红热的铁针刺中水晶柱面上凝固的石蜡，融化的石蜡会形成一个椭圆形 14.非金属卤化物发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H0的H 的进攻。NC的水解机理示意图如下： 一{wa器 H 下列说法错误的是( 就生未东进？中品下现i杏基（的 A.水解示意图中涉及的分子均为极性分子 5陆选基中丝乐得和国溪花 B.NC3水解过程中中心原子的杂化方式不变 HC.NHCk和N均能与H0分子之间形成氢键 D.若AsCl3水解生成HAsO3和HCl,则其发生亲电水解 日馆体边和为于滑一向保 15.25℃时，用0.1000mol·L1Na0H溶液分别滴定20mL浓度均为0.1000mol·L1的三种一 元酸HA溶液HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2 CICOOH田，滴定过程pH变化如下图所 示.已知CHC1C00H的pK=2.86,10%≈115。下列说法错误的是）（会4 12F 招宇尽)式的动品显图 济特千独的示法餐汗) g g5'qeeA 匿 M (18.13,3.86 10 几 式14同空1.0d 亚一10.00,152的血习湘10B40A卡声是单（国 0 0 20 30 40 NaOH溶液)/mL 合于甲应好 A.电离平衡常数：CF3COOH>CH2 CICOOH>CH;COOH B.25C时，Ⅲ对应的酸：K=1012亦 所可册大治中产代心然 C.M点对应溶液中：c(A)=10c(HA) 中化@收，瑟平小加的大宜、 D.N点对应溶液中：c(A)>cNa>c(HA) 因果只，高牙点形音，)1 冲模，5产8代角面细国 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)元素周期表的一部分如图所示，图中所列的字母各代表一种化学元素。 a b c d e g h i (1)a、c均能与b形成共价晶体，其熔点由高到低的顺序为 (用相应物质的化学式表 示)，第一电离能d e(填“>”“<”“=”)，原因是 (2) 基态i原子的价层电子轨道表示式为， 其最高能级电子云轮廓图为 形。 (③)在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)， 该元素位于区。 交木式 ④原子核外电子有两种自旋状态，分别用+和-】表示，称为电子的自旋磁量子数。基态山 224(02 原子的价电子自旋磁量子数的代数和为。实验室常用KF(CN)6]溶液检验h, 两者反应的离子方程式为。0).H00)AH 17.(14分)碳、氮、硫及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：P试 ()下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为（填字母）。 A.1s22s22p12p,2p B.1s2s22p12p}3s C.1s22s22p12p} ,D.1s22s22p13s (2) 单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为NaS,S?的空间构型为 (3) 噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。 ①噻吩分子中的大x键可用符号Π”表示，其中m代表参与形成大π健的原子数，n代表参 与形成大π键的电子数，则噻吩分子中的大π键应表示为 ②噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129℃~131℃之间，后者沸点较高，其原因 是 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第5页 (4) 一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，其晶胞结构如图，1号、2号L之间的距离 为 nm(用含a的表达式)，该晶体的化学式为 。请写出该电池放电负极 反应式： C 18.(14分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。 三氯甲硅烷(SHC,沸点31.8C)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如 下： 心的光：长中面计人标用海州大 焦炭 HCI H 石英砂 91800200d粗硅30 SiHCl,1100t ·高纯硅 (1).SiHC13晶体类型为 ,区分晶体与非晶体最可靠的方法是 (2)已知：SiHC3分子中H元素表现一1价，则Si、H、CI电负性由大到小的顺序为 整个制备过程必须严格控制无水无氧，SHC3极易水解，其完全水解的化学反应方程式为 大中为：要：月五 (3)SO2晶体结构及晶胞结构如下图所示。SiO2晶体中每个硅原子周围最近的硅原子数是、个， 晶胞的边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值，SiO2的晶体密度为sg·cm3(列 出计算式即可)。 )上的方形的不， ●Sio0 ●s1子。0于 (4)下列有关硅材料的说法错误的是 (填字母)。 A,碳化硅俗称金刚砂，硬度大，经得起锤击 B。氮化硅熔点高，可用于制作高温陶瓷 kN线级 C.高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维 D.晶体硅培点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料0以)了上行 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第6页 19.(14分)化学的魅力在于从定性到定量、从静态到动态对化学反应进行多角度、多层次的实 验与理论探讨，更加深入地理解化学反应的本质，也可以更加有效的控制化学反应的进行。 回答下列问题： (1)已知：在25℃时， 难溶电解质 AgCl Ag2CrO4 颜色 白色 砖红色 a Kp 2.0×1010 2.0×1012 ①将浓度均为2.0X105molL1的AgNO3和NaC1溶液等体积混合，（填“有” 或“没有”）AgCI沉淀生成。 ②25℃时，将二定量AgC1和Ag2CO4固体分别溶于水制得其饱和溶液，比较两饱和溶液中 Ag的物质的量浓度大小：AgC1 Ag2CO4(填“大于”“等于”或“小于”)。 在化学分析中采用KCO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的C1,直到因加入 半滴AgNO3标准溶液后， (填实验现象)，指示到达滴定终点。当溶液中 C1恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105molL-1)时，此时溶液中c(CO}厂 mol.L-1. 平t中格备的5义市. (2)查阅资料： 谢阿份价水利身然参通 a.K溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：西2H本解常“H I2(s)I2 (aq)Ki, (」氨增 Iz(aq)+I(aq)=Ij (aq)K 0水温25⅓ 大的：打到 b.2、工在水中均呈棕黄色。 为探究KⅪ对2在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。 ①请完成下表中ⅱ的内容。 序号 实验操作 向1mL0.01molL12的CC4溶液中加入5mL0.010molL1K1溶液，振荡、 静置分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色。 ii 向1mL0.01molL112的CC14溶液中加入 振荡、静置分层，下 层呈紫红色，上层几乎无色。 湖北省新高考联考协作体*化学议卷（共8页)第7页 ②根据实验i和ⅱ，证明KI溶液能增大h在水中溶解度的实验现象为 ③测定常温下可逆反应(aq)计广(aq)一5(aq)的平衡常数K。 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c)与c(I)的浓度之和，以及平衡时c), 再计算得出c(5)和c(),进而计算平衡常数K。4 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用 标准Na2S2O,溶液进行滴定，测定h和I5的总浓度。 编号 250mL碘量瓶A 250mL碘量瓶B 0.5g研细的碘（过量）、 0.5g研细的碘、 试剂 80mL0.0100mol/LKI溶液 80 mL H2O 【,和的总浓度 0.0050mol/L 0.0010mo/L 设碘量瓶A平衡体系与碘量瓶B平衡体系中c2)相等，平衡常数K为日可（保 :以留1位小数)。的出岳小学衣代江共智小碧两小社洗送本爱幸 :人是国5 )买部每3不，头息拿级代科父人包 9宏计西护学诗第牛字合子台台净千， 人两沙座品因5#☑封品以9茶屈水，石 会游经4香干长“石送更”3 净中的冠学空温市，“千0与火为%干热， 三u元选出「 D日为下净” ,,3 foerf 学可 t方G 湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第8页