精品解析：辽宁省七校协作体2024-2025学年高三下学期3月联考 化学试题

2024—2025学年度(下)七校协作体3月高三联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Au-197 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等 B. 第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D. “光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能、生物质能等属于新能源，故A正确； B．甲醇的含碳量低，燃烧充分，燃烧后生成二氧化碳和水，不能实现零碳排放，故B错误； C．唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率，故C正确； D．“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合，聚合反应是化学变化，D正确； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 碳化硅的分子式：SiC B. 丙烯醛的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅是共价晶体，由碳原子和硅原子组成，没有分子式，A错误； B．丙烯醛的官能团为碳碳双键和醛基，结构简式为：，B正确； C．中心S原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作符合规范的是 A B C D 灼烧制海带灰 量取15.00mL稀盐酸 试剂存放 制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，同时用泥三角和三脚架，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，故A错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，故B正确； C．橡胶中含碳碳双键会被液溴氧化，故C错误； D．氯化铵固体受热分解，生成的氨气和氯化氢气体在试管口遇冷，会重新化合生成氯化铵固体，无法收集到氨气，故D错误； 故答案为B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由1mol 和少量形成的中性溶液中，数目等于 B. 12g 晶体中阴、阳离子总数为0.3 C. 0.1mol 与足量反应生成的分子数为0.1 D. 28g 分子中含有的σ键数目为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由1mol 和少量形成的中性溶液中，电荷守恒为：，又因为中性溶液中，则，1mol 完全解离提供1molNa+，故的物质的量也为1mol，即数目为，A正确； B．晶体的摩尔质量120g/mol，12g的物质的量为0.1mol，晶体中仅含Na+和，故阴、阳离子总数为0.2，B错误； C．与足量的取代反应生成四种氯代物的混合物，即使Cl2足量，CH3Cl的分子数也小于0.1，C错误； D．分子中，每个C=C双键含1个σ键和1个π键，每个C-H单键均为σ键。1个分子共有5个σ键，故28g含×5mol-1=5个σ键，D错误； 故选A。 5. 树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 擦干已洗净铁锅表面的水防生锈 防止铁与水蒸气反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，其在酶作用下发酵生成乙醇，A错误； B．用肥皂或洗涤剂清洗油污，其中的亲油污基团结合油污后被亲水基团拖入水中，达到清洁效果，不是促进油污水解，B错误； C．75%的酒精与细菌的渗透压相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终杀死细菌，C正确； D．铁锈的主要成分为，不是，D错误； 故选C 6. 元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是 A. 加入能得到绿色的烟花 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C. 每生成，转移电子的物质的量为 D. 燃放烟花对环境没有污染 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，据此分析解题。 【详解】A．钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A错误； B．C为还原剂，CO2氧化产物，K2S、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 ，B正确； C．反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成1molN2，转移电子的物质的量为12mol，C错误； D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D错误； 故选B。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D. 等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显示器 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖结构中有醛基，可与银氨溶液反应制作银镜，A错误； B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B正确； C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C正确； D．等离子体含电子、阳离子等带电粒子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显示器，D正确； 答案选A。 8. 下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 向5mL 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有两性 C 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色 D 样品溶于水，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 样品中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液要过量，故A错误； B．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了四羟基合铝酸钠和水，说明Al(OH)3具有酸性，不能证明具有两性，故B错误； C．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确； D．硝酸具有氧化性，会把BaSO3氧化为BaSO4，不能证明样品中含有，D错误； 答案选C。 9. 金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质不能发生加成反应 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3mol NaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中含碳碳双键、苯环和羰基，均能于氢气发生加成反应，A错误； B．苯环上含3种不同化学环境的氢原子，苯环上的一氯代物有3种，B错误； C．饱和碳原子为sp3杂化，碳碳双键、苯环、酯基、羰基中的碳原子为sp2杂化，C错误； D．该物质中酯基、酚羟基能与NaOH溶液反应，1mol该物质能与3mol NaOH恰好完全反应，D正确； 故选D。 10. 791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：，。容器内总压强随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下不能自发进行 B. 242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为 C. 若添加催化剂，随t的变化关系可能如曲线a所示 D. 若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知常温一般为25℃，ΔH=+15.2kJ⋅mol-1，ΔS=+440J⋅mol-1⋅K-1，带入ΔG═ΔH-TΔS=15.2kJ⋅mol-1-298.15K×440J⋅mol-1⋅K-1=-115.986kJ⋅mol-1，ΔG＜0，该反应在常温下能自发进行，故A错误； B．，解得x═5.2kPa，=0.037kPa⋅s-1，故B错误； C．催化剂影响化学反应速率，不能影响化学反应的限度，即平衡不移动，曲线a不能表示p总随t的变化关系，故C错误； D．由题可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，当t=1070s时，p总＞83.6kPa,故D正确； 故选：D。 11. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>M B. X、Y形成的化合物一定为非极性分子 C. 简单氢化物稳定性：Z>Y D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，X是H，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Y是C，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，该单质为O3、氢化物为H2O2，则Z是O，Z、M同主族，M是S，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子，W是K，综上所述，X是H、Y是C、Z是O、M是S、W是K。 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越小，简单离子半径：K+<S2-，A错误； B．X是H、Y是C，CH4为非极性分子，很多碳氢化合物为极性分子，B错误； C．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，简单氢化物的稳定性Z>Y，C正确； D．第二周期中第一电离能比O大的元素有三种，分别是N、F、Ne，D错误； 故选C。 12. 我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 向电极a移动 B. 电极b的电极反应式为 C. “全氧电池”工作时总反应为 D. 理论上，当电极a释放22.4L 时，KOH溶液质量减少32g 【答案】C 【解析】 【分析】根据两电极物质元素化合价变化可判断电极a为负极，负极的反应式为，电极b为正极，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．阳离子流向正极，即K+向电极b移动，A错误； B．电极b上为得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C．根据正负极反应式，“全氧电池”工作时总反应为：，C正确； D．电极a电极反应式为，理论上，当电极a释放出22.4LO2(标准状况下)即1molO2时，同时有4molK+移向右侧的K2SO4溶液中，所以KOH溶液减少的质量为：，D错误； 故选C。 13. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A. 若通过原电池反应实现①，正极的电极反应为： B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】C 【解析】 【分析】NaClO3、H2SO4、SO2发生反应①制得ClO2气体，ClO2和H2O2、NaOH发生氧化还原反应得NaClO2。 【详解】A．若通过原电池反应实现①，则在正极得到电子发生还原反应生成ClO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，A正确； B．在反应①中，NaClO3、H2SO4、SO2发生反应①制得ClO2气体，是氧化剂，SO2是还原剂，根据反应方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，B正确； C．在反应②中作为还原剂，将还原为，是一种强氧化剂，不能代替作为还原剂，C错误； D．反应②温度不宜过高，因为高温会导致分解，从而降低产率，D正确； 故选C。 14. 黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. Ⅰ为18K金 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 C. Ⅱ中Au的配位数是12 D Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au 【答案】D 【解析】 【详解】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为=75%，I中Au和Cu原子个数比值为1：1，则Au的质量分数为：×100%=75%，A正确； B．I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1：8×；Ⅱ中，Au处于方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为：8×；III中Au立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为角6×8×=3：1；B正确； C．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，C正确； D．设Ⅲ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为，Au-Au最小核间距也为 最小核间距Au-Cu=Au-Au，D错误； 答案选D。 15. 在25℃下，向溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化： 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 时， C. 第③步反应的平衡常数 D. 体系中一定存在下列关系： 【答案】B 【解析】 【分析】在如下变化：，由图可知，曲线I在c(NH3)最小时，含铜离子物质的量分数最大，说明曲线I表示Cu2+，随着c(NH3)升高，c(Cu2+)逐渐减小，Cu(NH3)2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是Cu(NH3)2+，以此类推，曲线Ⅲ表示Cu(NH3，曲线IV表示Cu(NH3，曲线V表示Cu(NH3。 【详解】A．溶液中铜离子水解，导致，A错误； B．=-4.1时，即时，，B正确； C．第③步反应为Cu(NH3+NH3 Cu(NH3，=－2.9时，即氨气浓度是10-2.9mol/L，c[Cu(NH3]=c[Cu(NH3]，K==1×102.9，C错误； D．根据电荷守恒，体系中没有Na+，有离子，不成立，D错误； 答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. 黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。 Ⅰ．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上，以下是一种从手机芯片中提炼直径5nm左右纳米金的流程： （1）“洗脱液”中主要有的阳离子有、_______。 （2）“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是_______。 （3）“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根()的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式_______；是一种配离子，请写出其结构式_______。 （4）“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖还原的主要优势是_______；操作1的名称是_______。 Ⅱ．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。 （5）图1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为_______。 【答案】（1）、 （2）粉碎原料，增大接触面积加快浸出 （3） ①. ②. （4） ①. 避免产生污染性气体 ②. 渗析 （5）(或) 【解析】 【分析】废旧电子元件用FeCl3溶液洗脱，铁、Cu分别和FeCl3溶液反应生成Fe2+、Cu2+，“洗脱液”中主要有的阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，剩下的金和银混合物球磨后用王水浸出，Au转化为过滤后存在于滤液中，Ag和王水反应生成AgCl沉淀存在于滤渣中，向浸出液中加入葡萄糖将还原为Au单质； 【小问1详解】 由分析可知，“洗脱液”中主要有的阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。 【小问2详解】 “球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是粉碎原料，增大接触面积加快浸出。 【小问3详解】 “王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制，“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根()的形式存在，说明Au被浓硝酸氧化为，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，是一种配离子，Cl-为配体，其结构式为：。 【小问4详解】 “还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，转化为Au，Au化合价降低，则氯化合价升高，那么会有氯气生成，则用葡萄糖还原的主要优势是避免产生污染性气体氯气。向浸出液中加入葡萄糖将还原为Au单质，纳米金直径5nm左右，可通过渗析得到纳米金。 【小问5详解】 由图1可知，Au原子被3个Hg共有，而Hg原子被2个Au原子共有，则金汞齐的化学式为(或)。 17. 连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400ml蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ对B中烧瓶可采取的控温方式是_______。 （2）C装置中NaOH溶液的作用是_______；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是_______。 （3）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是_______。 （4）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、_______。 （5）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是_______。 （6）步骤Ⅴ中“一系列操作”是_______。 【答案】（1）冰水浴(或低于7℃的冷水浴) （2） ①. 吸收防止污染 ②. 确保B中水溶液处于饱和状态 （3）A、B间增加防倒吸装置 （4） （5） （6）蒸发浓缩，冷却结晶 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B中二氧化硫和二氧化锰在低温下反应生成连二硫酸锰，反应结束，B减压除去溶液中过量的，再加入连二硫酸钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，C中氢氧化钠溶液吸收，防止污染。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中B烧瓶控制温度在7℃以下，对B中烧瓶可采取的控温方式是冰水浴或低于7℃的冷水浴。 【小问2详解】 二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收，C装置中NaOH溶液作用是吸收防止污染；保持C中有少量气泡持续冒出，可以确保B中水溶液处于饱和状态。 【小问3详解】 为防止和反应发生倒吸，A、B间增加防倒吸装置。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中二氧化硫被氧化为连二硫酸根离子或硫酸根离子，反应的离子方程式有、。 【小问5详解】 和反应的产物中含有硫酸锰，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，步骤Ⅳ中加入连二硫酸钡溶液的作用是除去MnSO4，过滤出的滤渣是。 【小问6详解】 从溶液中结晶得到的是，应该用冷却结晶法得到结晶水合物，所以步骤Ⅴ中“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶。 18. 太乙真人炼丹，其中需要三位真火提供能量。我们利用化学反应提供能量，大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 可燃物 燃烧热(∆H)/(kJ∙mol-1) -285.8 -283 -890.3 （1）25℃时，CO2(g)和CH4(g)反应生成水煤气的热化学方程式为_______。 Ⅱ．燃料燃烧产生CO2会造成温室效应等环境问题，其综合利用可以减少碳排放。请回答： （2）碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中，则溶液pH=_______(室温下，H2CO3的电离常数：，) （3）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图1所示。电极B上的电极反应式是_______。 （4）该研究小组改用热化学方法，已知 。温度为T1℃达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。若温度为T2℃达到平衡时，，则T2_______T1(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。在特定催化剂条件下，其反应机理为： Ⅰ． Ⅱ． ①某条件下，反应前后体系中某些物质的物质的量如下表所示，若平衡时该体系的总压强为P0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 反应前 1mol 3mol 0mol 平衡时 mol mol mol ②如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1:3，测定CO2的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图2所示。则压强p1_______p2(填“＞”或“＜”)，图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。 【答案】（1） （2）pH=11 （3） （4）＜ （5） ①. ②. ＞ ③. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，T1时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 【解析】 【小问1详解】 依题意，可得出如下热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H1=-285.8kJ∙mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ∙mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3=-890.3kJ∙mol-1 依据盖斯定律，将反应③-2×①-2×②，可得出25℃时，CO2(g)和CH4(g)反应生成水煤气的热化学方程式为 ∆H=(-890.3kJ∙mol-1)-2×(-285.8kJ∙mol-1)-2×(-283kJ∙mol-1)=+247.3kJ∙mol-1。 【小问2详解】 室温下用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中，则K2==c(H+)×5=5×10-11，从而得出c(H+)=10-11mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=11。 【小问3详解】 某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，在A电极，H2O失电子生成O2等，则A电极为阳极，B电极为阴极，A电极生成的H+通过质子交换膜进入B电极区，CO2得电子产物与电解质反应，生成HCOOH等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出电极B上的电极反应式是。 【小问4详解】 已知 。温度为T1℃达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。若温度为T2℃达到平衡时，，此时K===1.9，对于放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则T2＜T1。 【小问5详解】 ①某条件下，反应前CO2、H2、CO的物质的量分别为1mol、3mol、0mol，反应后CO2、H2、CO的物质的量分别为mol、mol、mol，则可建立如下三段式： ，则平衡时CH3OH的物质的量为mol，H2O的物质的量为mol，混合气的总体积为：(++++)mol=mol，若平衡时该体系的总压强为P0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp==。 ②如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1:3，则CO2合成CH3OH的总化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中p1时CO2的平衡转化率比p2时大，则压强p1＞p2，图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，表明压强对平衡不产生影响，则以反应Ⅰ为主。原因：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，T1时温度高，体系中以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 【点睛】分析电解池的阴、阳极时，可从电极中物质转化的价态变化入手。 19. I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为_______。 （2）E中官能团名称为_______和_______。 （3）H→I的反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为_______。 （6）参照上述合成过程，设计B→C合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） （2） ①. 碳溴键 ②. 酯基 （3）取代反应 （4）5 （5）++KF （6） ①. ②. 【解析】 【分析】采用逆推法，依据B的结构简式，参照A的分子式，可确定A为；被RCOOOH氧化，生成；依据D、F、G的结构简式，采用逆推法，可推出E为；G发生取代反应生成H，H在AlCl3作用下发生取代反应生成I。 【小问1详解】 A能发生银镜反应，参照A的分子式，可确定其结构简式为。 【小问2详解】 E为，官能团名称为：碳溴键和酯基。 小问3详解】 H()I()+HCl，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 D为，它的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有、、共5种(不考虑立体异构)。 【小问5详解】 E为，经碱性水解生成、取代生成、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为++KF。 【小问6详解】 参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。则与H2在Pd/C催化作用下发生加成反应，生成J为，J与(COCl)2发生取代反应生成K为，K发生分子内的取代反应，从而生成。所以J和K的结构简式分别为和。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度(下)七校协作体3月高三联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Au-197 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等 B. 第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D. “光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 碳化硅的分子式：SiC B. 丙烯醛的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 的电离方程式： 3. 下列实验操作符合规范是 A B C D 灼烧制海带灰 量取15.00mL稀盐酸 试剂存放 制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由1mol 和少量形成的中性溶液中，数目等于 B. 12g 晶体中阴、阳离子总数为0.3 C. 0.1mol 与足量反应生成的分子数为0.1 D. 28g 分子中含有的σ键数目为4 5. 树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 B 用肥皂或洗涤剂去油污 肥皂或洗涤剂可以促进油污水解 C 用75%酒精免洗消毒凝胶消毒 75%酒精能使微生物的蛋白质变性 D 擦干已洗净铁锅表面的水防生锈 防止铁与水蒸气反应生成 A. A B. B C. C D. D 6. 元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是 A. 加入能得到绿色的烟花 B. 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C. 每生成，转移电子的物质的量为 D. 燃放烟花对环境没有污染 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 A. 葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B. 具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C. SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D. 等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显示器 8. 下列有关实验操作、现象、结论都正确的是 实验操作及现象 结论 A 向5mL 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有两性 C 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色 D 样品溶于水，加入硝酸酸化溶液，有白色沉淀产生 样品中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 该物质不能发生加成反应 B. 苯环上的一氯代物有5种 C. 碳原子的杂化方式有sp、 D. 1mol该物质能与3mol NaOH恰好完全反应 10. 791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：，。容器内总压强随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下不能自发进行 B. 242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为 C. 若添加催化剂，随t的变化关系可能如曲线a所示 D. 若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时 11. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>M B. X、Y形成的化合物一定为非极性分子 C. 简单氢化物稳定性：Z>Y D. 第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 12. 我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 向电极a移动 B. 电极b的电极反应式为 C. “全氧电池”工作时总反应为 D 理论上，当电极a释放22.4L 时，KOH溶液质量减少32g 13. 亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如图。下列说法错误的是 A. 若通过原电池反应实现①，正极的电极反应为： B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②温度不宜过高，否则会导致产率下降 14. 黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. Ⅰ为18K金 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 C. Ⅱ中Au的配位数是12 D. Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au 15. 在25℃下，向溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化： 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 时， C. 第③步反应的平衡常数 D. 体系中一定存在下列关系： 二、非选择题(共55分) 16. 黄金是一种重要的贵金属，被广泛应用于金融、珠宝、艺术、电子等领域。根据来料金含量可选择不同提炼黄金的方法。 Ⅰ．手机等电子产品中还有微量的金，主要位于芯片(绝缘板上覆盖铜、银、铁等金属)上，以下是一种从手机芯片中提炼直径5nm左右纳米金的流程： （1）“洗脱液”中主要有的阳离子有、_______。 （2）“球磨”是通过不停转动使钢球和原料互相撞击，主要作用是_______。 （3）“王水”是将浓盐酸与浓硝酸按3：1比例配制。“浸出液”中金元素主要以四氯金酸根()的形式存在，请写出“浸出”的离子方程式_______；是一种配离子，请写出其结构式_______。 （4）“还原”步骤中，不加入葡萄糖而是加水稀释也可以得到金单质，与之相比，用葡萄糖还原的主要优势是_______；操作1的名称是_______。 Ⅱ．金含量较高的来料可以使用混汞黄金提纯法。通过将高温融化的材料与汞混合，金与汞形成“金汞齐”，再通过一系列的提炼得到金。 （5）图1是一种平面层状的金汞齐结构，其化学式为_______。 17. 连二硫酸锰晶体()呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时有生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B的三口烧瓶中盛装适量和400ml蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ对B中烧瓶可采取的控温方式是_______。 （2）C装置中NaOH溶液的作用是_______；保持C中有少量气泡持续冒出的目的是_______。 （3）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是_______。 （4）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、_______。 （5）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是_______。 （6）步骤Ⅴ中“一系列操作”是_______。 18. 太乙真人炼丹，其中需要三位真火提供能量。我们利用化学反应提供能量，大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．生活中常见燃料的燃烧热如下表所示： 可燃物 燃烧热(∆H)/(kJ∙mol-1) -285.8 -283 -890.3 （1）25℃时，CO2(g)和CH4(g)反应生成水煤气热化学方程式为_______。 Ⅱ．燃料燃烧产生CO2会造成温室效应等环境问题，其综合利用可以减少碳排放。请回答： （2）碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中，则溶液pH=_______(室温下，H2CO3的电离常数：，) （3）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图1所示。电极B上的电极反应式是_______。 （4）该研究小组改用热化学方法，已知 。温度为T1℃达到平衡时，化学平衡常数。实验测得：，，、为速率常数。若温度为T2℃达到平衡时，，则T2_______T1(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。在特定催化剂条件下，其反应机理为： Ⅰ． Ⅱ． ①某条件下，反应前后体系中某些物质的物质的量如下表所示，若平衡时该体系的总压强为P0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 反应前 1mol 3mol 0mol 平衡时 mol mol mol ②如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1:3，测定CO2的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图2所示。则压强p1_______p2(填“＞”或“＜”)，图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。 19. I是合成抗癌药物贝组替凡的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为_______。 （2）E中官能团名称为_______和_______。 （3）H→I的反应类型为_______。 （4）D的同分异构体中，含有苯环、碳碳双键和羧基的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）E经碱性水解、取代、酸化得到G。取代步骤的化学方程式为_______。 （6）参照上述合成过程，设计B→C的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中J和K的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $