精品解析：江苏省徐州市鼓楼区东苑中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

九年化学阶段性学情调研 可他用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1. 徐州市对“山水林田湖草”的保护与修复做出了具体规划。下列做法与此相违背的是 A. 开展乡村绿化美化行动，提高林木覆盖率 B. 为解决“白色污染”问题，将废旧塑料袋集中焚烧处理 C. 加强工业污水处理监管，改进污水处理技术，减少水体污染 D. 为了改善城乡卫生环境，将垃圾分类回收集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、开展乡村绿化美化行动，提高林木覆盖率 这一做法符合“山水林田湖草”的保护与修复，有助于改善生态环境，不符合题意； B、焚烧废旧塑料袋会产生有害气体，造成空气污染，与“山水林田湖草”的保护与修复目标相违背，符合题意； C、加强工业污水处理监管，改进污水处理技术，减少水体污染 这一做法有助于保护水资源，符合“山水林田湖草”的保护与修复，不符合题意； D、为了改善城乡卫生环境，将垃圾分类回收集中处理 垃圾分类回收有助于减少环境污染，符合“山水林田湖草”的保护与修复，不符合题意。 故选B。 2. 化学实验处处表现出颜色的变化美。以下实验中颜色变化不符合事实的是 A. 木炭烧红后伸入氧气瓶中，木炭剧烈燃烧并产生白色的火焰 B. 将少许干冰放入紫色石蕊溶液中，溶液中冒出气泡，同时溶液逐渐变为红色 C. 向澄清石灰水中滴入硫酸铜溶液，溶液中出现蓝色沉淀 D. 将铜片放在空气中加热，铜片由紫红色逐渐变成黑色 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭烧红后伸入氧气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，木炭燃烧不会产生白色的火焰，该项颜色变化不符合事实； B、干冰是固态二氧化碳，放入紫色石蕊溶液中，干冰升华产生二氧化碳气体，溶液中冒出气泡，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，该项颜色变化符合事实； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液中会出现蓝色沉淀，该项颜色变化符合事实； D、铜片在空气中加热，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以铜片由紫红色逐渐变成黑色，该项颜色变化符合事实。 故选：A。 3. 学习化学的目的是为了用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。下列有关说法不正确的是 A. 用水可鉴别碳酸钙和硝酸铵固体 B. 用白醋鉴别小苏打和食盐 C. 农业上用改良酸性土壤 D. 发现煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，硝酸铵固体溶于水会吸热使溶液温度降低，用水可以鉴别这两种固体，该项说法正确； B、小苏打（碳酸氢钠）能与白醋中醋酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；食盐（氯化钠）与白醋不反应，无明显现象，所以能用白醋鉴别小苏打和食盐，该项说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该项说法不正确； D、发现煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可降低煤气在空气中的浓度，防止发生爆炸，该项说法正确。 故选：C。 4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的归纳全部正确的是 A．分类观 B．微粒观 ①都是金属氧化物 ②黄铜、氧化铜都属于合金 ①碱性溶液中都存在大量 ②氧气受热膨胀是因为氧分子受热体积变大 C．守恒观 D．转化观 ①化学变化前后分子、原子种类均不变 ②化学反应前后元素质量一定不变 ①原子和离子在一定条件下可以相互转化 ②和在一定条件下可以相互转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①都金属氧化物，正确；②黄铜属于合金，氧化铜属于化合物，不是合金，错误；不符合题意； B、①碱性溶液中都存在大量，正确；②氧气受热膨胀是因为氧分子受热间隔变大，错误；不符合题意； C、①化学变化前后原子种类不变，分子种类改变，错误；②化学反应前后元素质量一定不变，正确；不符合题意； D、①原子得失电子形成离子，离子一定条件下又会得失电子变回原子，故原子和离子在一定条件下可以相互转化，正确；②一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，和在一定条件下可以相互转化，正确；符合题意； 故选D。 5. 规范的操作是实验成功的前提。下列有关实验操作不正确的是 A. 实验室制取二氧化碳，检查装置气密性后，先加入石灰石，再加入稀盐酸 B. 加热高锰酸钾制取氧气实验结束后，先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸，先在烧杯中放水，再将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入烧杯中 D. 测定溶液酸碱度时，先将试纸用水湿润，再将待测液滴在试纸上 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳时，检查装置气密性后，先加固体石灰石，再加液体稀盐酸，操作正确； B、加热高锰酸钾制取氧气实验结束后，先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯，可防止水倒吸进入试管，使试管炸裂，操作正确； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，不能将水倒入浓硫酸中，操作正确； D、测定溶液酸碱度时，若先将 pH 试纸用水湿润，相当于稀释了待测液，会使测定结果不准确，操作不正确。 故选：D。 6. 以空气等为原料可以合成尿素，以下是简易生产流程的一部分。下列有关说法不正确的是 A. 空气是混合物，分离空气得到氮气和氧气发生物理变化 B. 合成塔①中反应化学方程式为： C. 合成塔②中发生的反应属于置换反应 D. 尿素中氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由多种物质组成的属于混合物，分离空气得到氮气和氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为： ，选项正确； C、合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应，选项错误； D、尿素中氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×1）=1：4，选项正确。 故选C。 7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。以下推理正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变成红色，则X不一定是碱 B. 电解水实验生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成 C. 向A物质中加入稀盐酸产生大量气泡，A物质一定是H前金属 D. 食盐水能加快铁生锈，则食盐水是铁生锈的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性，X溶液能使无色酚酞试液变红，说明X溶液显碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，该项推理正确； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，而不是由氢气和氧气组成，该项推理错误； C、向A物质中加入稀盐酸产生大量气泡，A物质不一定是H前金属，也可能是碳酸盐，碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，该项推理错误； D、食盐水能加快铁生锈，但食盐水在铁生锈过程中参与了反应，不是反应前后质量和化学性质都不变的催化剂，该项推理错误。 故选：A。 8. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时10g氯化钠放入50g水中充分溶解得到60g溶液 B. t1℃时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量不变 C. 将t2℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温到至t3℃，其溶质质量分数相等 D. t2℃时碳酸钠、氯化钠溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解度36g氯化钠，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解18g氯化钠，达到饱和状态，则将10g氯化钠放入50g水中，能完全溶解，则充分溶解后得到的溶液质量为10g+50g=60g，故正确； B、t1℃时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，二者的溶液组成不变，即溶液的质量不变，故正确； C、t2℃时，碳酸钠的溶解度=氯化钠的溶解度，则饱和溶液中，其溶质质量分数关系为碳酸钠=氯化钠，t2℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t3℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，二者的溶液组成不变，其溶质质量分数不变，还是碳酸钠=氯化钠，故正确； C、t2℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相同，则碳酸钠、氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项没有指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数，故错误； 故选：D。 9. 乙烯是合成纤维、合成塑料的基本化工原料，也可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。乙烯能燃烧。燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 28g甲完全燃烧至少需96g乙 B. 甲和丙都属于氧化物 C. 甲中碳、氢元素质量比为 D. 反应中甲和乙的分子数之比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，乙烯和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为28：96，即28g甲完全燃烧至少需96g乙，故正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物，甲为C2H4，丙为CO2，其中甲不属于氧化物，丙属于氧化物，故错误； C、甲的化学式为C2H4，其中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故错误； D、由化学方程式可知，反应中甲和乙的分子数之比为1：3，故错误； 故选A。 10. 以下是某研究小组探究影响分解速率部分因素的相关实验数据： 实验序号 溶液浓度/% 溶液体积 温度/℃ 的用量 收集氧气的体积 反应所需的时间 ① 5 5 20 0.1 10 16.75 ② 15 5 20 0.1 10 6.04 ③ 15 5 55 0.1 10 4.21 ④ 15 5 55 0 10 30.76 则下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，溶液浓度越大，反应速率越快 B. 对比实验②和③可知，温度越高，反应速率越快 C. 实验③、④完全分解产生的氧气一样多 D. 由上述实验数据可以得出是过氧化氢分解的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】 A、实验①和②的其它条件相同，过氧化氢溶液的浓度不同，对比可知，反应所需的时间少，H2O2溶液浓度越大，反应速率越快，故选项说法正确； B、实验②和③的其它条件相同，温度不同，对比可知，反应所需的时间少，温度越高，反应速率越快，故选项说法正确； C、③和④的其它条件相同，区别是否使用了催化剂，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，产生的氧气一样多，故选项说法正确； D、根据上述实验数据，可以看出CuO加快了反应速率，无法确定其质量和化学性质是否发生了改变，不能得出CuO可能是过氧化氢分解的催化剂的结论，故选项说法错误。 故选: D。 二、非选择题(6小题共40分) 11. 用适当的化学符号填空 （1）两个氢原子：___________。 （2）人体中含量最多的元素：___________。 （3）氧化铁中铁元素的化合价：___________。 （4）氧化锂化学式为，则硫酸锂的化学式为：___________。 【答案】（1）2H （2）O （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H； 【小问2详解】 人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号为：O； 【小问3详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：；由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 氧化锂的化学式为，其中氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设锂元素化合价为x，2x+（-2）=0，x=+1,硫酸锂中硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。 12. 化学与生产、生活息息相关，请按要求回答下列问题。 （1）农业上常用食盐水选种。水稻选种所用食盐水浓度为，食盐水的密度___________(填“>”“=”“<”)水的密度。 （2）青少年缺___________元素会骨质疏松，严重时得佝偻病。 （3）钢铁桥梁护栏常喷涂油漆防锈，钢铁生锈是铁与空气中___________等物质发生化学反应的过程。 （4）将铁放入X溶液中可证明铁比铜活泼，请写出铁和X溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）> （2）钙##Ca （3）氧气和水 （4） 【解析】 【小问1详解】 水稻选种所用食盐水浓度为，食盐水的密度>水的密度； 【小问2详解】 青少年缺钙元素会导致骨质疏松，严重时得佝偻病； 【小问3详解】 钢铁桥梁护栏常喷涂油漆防锈，钢铁生锈是铁与空气中水和氧气等物质发生化学反应的过程； 【小问4详解】 将铁放入X溶液中可证明铁比铜活泼，则X溶液可以是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，该反应的化学方程式为。 13. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；等装置A中固体质量不再减少后，停止加热，等装置冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题： （1）写出装置B中发生反应的化学方程式___________ （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且___________ （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 （4）D处为收集尾气的装置，应选择___________装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。 【答案】（1） （2）装置C中澄清石灰水不变浑浊 （3）< （4）乙 【解析】 【小问1详解】 装置A中碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置B中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，则能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且装置C中澄清石灰水不变浑浊； 【小问3详解】 装置A中碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则装置A中减少的质量是碳酸亚铁中碳元素和氧元素的质量之和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中的碳元素和氧元素既包含碳酸亚铁中的、也包含一氧化碳中的，因此若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则装置B中增加的质量应大于装置A中减少的质量，即a<b； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以要进行尾气处理，则D处为收集尾气的装置，由于一氧化碳难溶于水且密度比水小，可通过排水法收集且气体从短导管口的一端通入，所以应选择装置乙，不选择装置丙是因为该装置不能判断收集一氧化碳的多少。 14. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）B装置中用于添加液体的仪器名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母，下同)，反应的化学方程式为___________ （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，如要做到随制随停，应选择的发生装置是___________。如需用E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应盛放的物质是___________(填写名称)，气体应从___________端通入(填“c”或“d”)。 （4）在通常情况下，氨气的密度空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。如用E装置收集氨气，气体应从___________(填“c”或“d”)端通入装置，此时检验氨气是否收集满的方法是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BD ②. （3） ①. ②. C ③. 浓硫酸 ④. c （4） ①. d ②. 将湿润的红色石蕊试纸防止c口处，若变蓝，则集满 【解析】 【小问1详解】 B装置中用于添加液体的仪器是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用固液常温型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选BD；（二氧化锰是粉末状固体，多孔隔板不能起到固液分离的目的，故不选C装置作发生装置） 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：； 实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，用E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应盛放的物质是浓硫酸，干燥气体时应长进短出，故从c端进入； 【小问4详解】 氨气密度比空气小，如用E装置收集氨气，气体应从短进长出，故从d端通入，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，验满时，将湿润的红色石蕊试纸防止c口处，若变蓝，则集满。 15. 某实验小组同学用下图装置充分加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 ①含氮化合物中只有是红棕色、有刺激性气味的气体。 ②有助燃性，能使带火星的木条复燃。 ③酸溶液的相同时，单位体积的溶液中数目相同。 【猜想假设】 （1）受热分解生成了___________、和。 【实验探究1】 （2）验证氧气 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I：将带火星木条伸入收集的气体中 _____ 有生成 【交流讨论】 （3）大家讨论后认为步骤I得到的结论不可靠，原因是___________改进实验后，证明确实生成了氧气。 【实验探究2】 （4）为了验证氧化铜，小组同学取反应后固体分别加到稀盐酸和稀硫酸中，发现固体在稀盐酸中很快溶解，而在稀硫酸中无明显现象。为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入，进行如下实验： 编号 加入的试剂 实验现象 ① 的稀盐酸 粉末溶解，溶液呈蓝绿色 ② 的稀硫酸 无明显现象 ③ 的稀硫酸和 粉末溶解，溶液呈蓝绿色 ④ 的稀硫酸和___________(化学式)。 无明显现象 【实验结论】 （5）常温下，相同的盐酸和硫酸溶液与反应，实验现象出现差异的主要原因是___________(填微粒符号)促进了反应的进行。 【拓展延伸】 （6）写出实验①中反应的化学方程式：___________ （7）在实验③中，不能换成盐酸，因为___________ （8）实验④的目的是___________。 【答案】（1）NO2 （2）木条复燃 （3）也能使带火星的木条复燃 （4）Na2SO4 （5）Cl- （6） （7）是为了和②作对比 （8）为了验证钠离子与反应无关 【解析】 【小问1详解】 根据“加热硝酸铜，产生红棕色有刺激性气味的气体，含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体结合质量守恒定律，推测Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2； 【小问2详解】 根据实验结论：有生成，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，故现象为：木条复燃； 【小问3详解】 因为二氧化氮有助燃性，也能使带火星的木条复燃，所以通过木条复燃，不能说明一定有氧气生成； 【小问4详解】 盐酸中含有氢离子和氯离子，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，①②对比排除了氢离子对反应的影响，实验②③对比，说明氯化钠能促进硫酸与氧化铜反应，氯化钠中含有钠离子和氯离子，实验④的目的是与③对比，排除钠离子影响，故选用的试剂为：的稀硫酸和Na2SO4； 【小问5详解】 通过上一步分析，可知实验现象出现差异的主要原因是氯离子，符号：Cl-； 【小问6详解】 实验①中发生的反应为盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，方程式为：； 【小问7详解】 实验③主要是为了与②形成对比，故不能将硫酸换成盐酸； 【小问8详解】 实验④的目的是与③形成对比，验证钠离子与反应无关。 16. 在100g质量分数为9.8%的稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用传感器精确测定中和反应过程中溶液的变化(如图) （1）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，配制时需要加入水的质量为___________g。 （2）当溶液滴加50g时，溶液中的溶质是___________。 （3）求实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）90 （2）硫酸和硫酸钠 （3）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 设需要浓硫酸质量为x，根据稀释前后溶质不变，98%x=100g×9.8%，x=10g加水的质量为100g-90g=10g； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，当溶液滴加50g时，溶液pH＜7，显酸性，说明硫酸剩余，故溶质为硫酸和硫酸钠； 【小问3详解】 由图可知，当加热氢氧化钠溶液的质量为100g时溶液pH=7，显中性，说明此时恰好完全反应，据此进行计算。具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年化学阶段性学情调研 可他用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1. 徐州市对“山水林田湖草”保护与修复做出了具体规划。下列做法与此相违背的是 A. 开展乡村绿化美化行动，提高林木覆盖率 B. 为解决“白色污染”问题，将废旧塑料袋集中焚烧处理 C. 加强工业污水处理监管，改进污水处理技术，减少水体污染 D. 为了改善城乡卫生环境，将垃圾分类回收集中处理 2. 化学实验处处表现出颜色的变化美。以下实验中颜色变化不符合事实的是 A. 木炭烧红后伸入氧气瓶中，木炭剧烈燃烧并产生白色的火焰 B. 将少许干冰放入紫色石蕊溶液中，溶液中冒出气泡，同时溶液逐渐变为红色 C. 向澄清石灰水中滴入硫酸铜溶液，溶液中出现蓝色沉淀 D. 将铜片放在空气中加热，铜片由紫红色逐渐变成黑色 3. 学习化学的目的是为了用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。下列有关说法不正确的是 A. 用水可鉴别碳酸钙和硝酸铵固体 B. 用白醋鉴别小苏打和食盐 C. 农业上用改良酸性土壤 D. 发现煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的归纳全部正确的是 A．分类观 B．微粒观 ①都是金属氧化物 ②黄铜、氧化铜都属于合金 ①碱性溶液中都存在大量 ②氧气受热膨胀是因为氧分子受热体积变大 C．守恒观 D．转化观 ①化学变化前后分子、原子种类均不变 ②化学反应前后元素质量一定不变 ①原子和离子一定条件下可以相互转化 ②和在一定条件下可以相互转化 A. A B. B C. C D. D 5. 规范的操作是实验成功的前提。下列有关实验操作不正确的是 A 实验室制取二氧化碳，检查装置气密性后，先加入石灰石，再加入稀盐酸 B. 加热高锰酸钾制取氧气实验结束后，先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸，先在烧杯中放水，再将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入烧杯中 D. 测定溶液酸碱度时，先将试纸用水湿润，再将待测液滴在试纸上 6. 以空气等为原料可以合成尿素，以下是简易生产流程的一部分。下列有关说法不正确的是 A. 空气是混合物，分离空气得到氮气和氧气发生物理变化 B. 合成塔①中反应化学方程式为： C. 合成塔②中发生的反应属于置换反应 D. 尿素中氢、氧元素的质量比为 7. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。以下推理正确的是 A. X溶液能使无色酚酞试液变成红色，则X不一定是碱 B. 电解水实验生成氢气和氧气，说明水由氢气和氧气组成 C. 向A物质中加入稀盐酸产生大量气泡，A物质一定H前金属 D. 食盐水能加快铁生锈，则食盐水是铁生锈的催化剂 8. 如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t1℃时10g氯化钠放入50g水中充分溶解得到60g溶液 B. t1℃时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量不变 C. 将t2℃时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温到至t3℃，其溶质质量分数相等 D. t2℃时碳酸钠、氯化钠溶液的溶质质量分数相等 9. 乙烯是合成纤维、合成塑料的基本化工原料，也可用作水果和蔬菜的催熟剂，是一种已证实的植物激素。乙烯能燃烧。燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 28g甲完全燃烧至少需96g乙 B. 甲和丙都属于氧化物 C. 甲中碳、氢元素质量比为 D. 反应中甲和乙的分子数之比为 10. 以下是某研究小组探究影响分解速率部分因素的相关实验数据： 实验序号 溶液浓度/% 溶液体积 温度/℃ 的用量 收集氧气的体积 反应所需的时间 ① 5 5 20 0.1 10 16.75 ② 15 5 20 0.1 10 6.04 ③ 15 5 55 0.1 10 4.21 ④ 15 5 55 0 10 30.76 则下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，溶液浓度越大，反应速率越快 B. 对比实验②和③可知，温度越高，反应速率越快 C. 实验③、④完全分解产生的氧气一样多 D. 由上述实验数据可以得出是过氧化氢分解的催化剂 二、非选择题(6小题共40分) 11. 用适当的化学符号填空 （1）两个氢原子：___________。 （2）人体中含量最多的元素：___________。 （3）氧化铁中铁元素的化合价：___________。 （4）氧化锂的化学式为，则硫酸锂的化学式为：___________。 12. 化学与生产、生活息息相关，请按要求回答下列问题。 （1）农业上常用食盐水选种。水稻选种所用食盐水浓度为，食盐水的密度___________(填“>”“=”“<”)水的密度。 （2）青少年缺___________元素会骨质疏松，严重时得佝偻病。 （3）钢铁桥梁护栏常喷涂油漆防锈，钢铁生锈是铁与空气中___________等物质发生化学反应的过程。 （4）将铁放入X溶液中可证明铁比铜活泼，请写出铁和X溶液反应的化学方程式：___________。 13. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；等装置A中固体质量不再减少后，停止加热，等装置冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题： （1）写出装置B中发生反应的化学方程式___________ （2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且___________ （3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 （4）D处为收集尾气的装置，应选择___________装置(填“甲”、“乙”或“丙”)。 14. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）B装置中用于添加液体的仪器名称___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母，下同)，反应的化学方程式为___________ （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，如要做到随制随停，应选择的发生装置是___________。如需用E装置干燥二氧化碳气体，则E装置中应盛放的物质是___________(填写名称)，气体应从___________端通入(填“c”或“d”)。 （4）在通常情况下，氨气的密度空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。如用E装置收集氨气，气体应从___________(填“c”或“d”)端通入装置，此时检验氨气是否收集满的方法是___________。 15. 某实验小组同学用下图装置充分加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】 ①含氮化合物中只有是红棕色、有刺激性气味的气体。 ②有助燃性，能使带火星的木条复燃。 ③酸溶液的相同时，单位体积的溶液中数目相同。 【猜想假设】 （1）受热分解生成了___________、和。 【实验探究1】 （2）验证氧气 实验操作 实验现象 实验结论 步骤I：将带火星木条伸入收集的气体中 _____ 有生成 【交流讨论】 （3）大家讨论后认为步骤I得到的结论不可靠，原因是___________改进实验后，证明确实生成了氧气。 【实验探究2】 （4）为了验证氧化铜，小组同学取反应后固体分别加到稀盐酸和稀硫酸中，发现固体在稀盐酸中很快溶解，而在稀硫酸中无明显现象。为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入，进行如下实验： 编号 加入的试剂 实验现象 ① 的稀盐酸 粉末溶解，溶液呈蓝绿色 ② 的稀硫酸 无明显现象 ③ 的稀硫酸和 粉末溶解，溶液呈蓝绿色 ④ 的稀硫酸和___________(化学式)。 无明显现象 【实验结论】 （5）常温下，相同的盐酸和硫酸溶液与反应，实验现象出现差异的主要原因是___________(填微粒符号)促进了反应的进行。 【拓展延伸】 （6）写出实验①中反应的化学方程式：___________ （7）在实验③中，不能换成盐酸，因为___________ （8）实验④的目的是___________。 16. 在100g质量分数为9.8%的稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用传感器精确测定中和反应过程中溶液的变化(如图) （1）用质量分数为98%浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，配制时需要加入水的质量为___________g。 （2）当溶液滴加50g时，溶液中的溶质是___________。 （3）求实验中所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$