山东省烟台市芝罘区（五四制）2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

初 四 化 学 阶 段 检 测 练 习 题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A. 夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 B. 开启汽水瓶盖，有大量气泡溢出 C. 阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 D. 烧开水时，沸腾前有气泡冒出 3．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 4.向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘的溶解性与温度有关，温度越高，溶解度越大 C．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 D．碘在汽油中的溶解性比在水中强 5.下列关于硫酸的说法错误的是 A. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%—5%的NaOH溶液 B. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C. 稀硫酸可用来除铁锈 D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 6．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，得到蓝色沉淀 D．氢氧化镁与稀盐酸反应没有现象 7．人体内一些液体的正常pH范围，如下表。相关说法正确的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水（主要成分碳酸氢钠）可以缓解胃酸过多症状 8．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．碘酒中的溶剂是酒精 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 9. 右图是海水淡化的简易装置，结合图示分析，下列说法错误的是 A．淡化海水的原理是利用海水中各成分沸点不同 B．可以用硝酸银溶液检验得到的水是否为淡水 C．可以通过加长导气管的方法，增加冷凝效果 D．该淡化海水的过程中，水分子的大小和运动速率发生改变 10. 下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A. NH4NO3、NaOH B. BaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2CO3 D. NaCl、KCl 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11.推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是 A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象 C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 12．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是“侯氏制碱法”的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是氨气 B．制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵 C．50℃时，向50g水中加入30g氯化铵充分搅拌，所得溶液为不饱和溶液 D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率 13. 在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三 颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感 器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入 一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随 时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是 A. t0时注入的溶液是盐酸 B. t1前压强减小是由于氢氧化钠与二氧化碳发生反应 C. t1—t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D. t2后压强增大的原因是氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应 14. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 15. 某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是 A B C D 三、理解与应用（共30分） 16.（7分）小滨用下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 （2）小滨选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是___________________________。 （3）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是____________________。 （4）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2 （5）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 17. （4分）海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）上图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 （2）40℃时将30 g KCl固体加入到50 g水中，得到溶液溶质质量与溶剂质量的比是 。 （3）t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量，甲___乙（填“大于”或“小于”或“等于”） （4）现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 18.（13分）海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。 （1） 【膜分离技术使海水淡化】分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分____________的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是________________________。 （2）【海水晒盐】某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是______________。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，它们基本不析出的原因____________________。 （3）【粗盐提纯】粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。 （4）【除去可溶性杂质】实验探究： 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________。固体D的成分有______________________________。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是_________________________。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种_________________（按加入的先后顺序填写）。 19．（6分）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：    （1）分离区进行的实验操作需要的玻璃仪器有 ________________。 （2）该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是________________________(写化学式）。 （3）反应区Ⅰ中发生反应的复分解反应的化学方程式为___________________________。 （4）海洋也能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为____________________。 四、实验与探究（共35分） 20．（8分）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①不能在纸上称量NaOH固体，理由是__________________。 ②量取水的体积是 mL（水的密度是1g/mL）。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需要水的体积是________mL。 ④下列操作中会导致所得氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。 A．用量筒量取水时仰视读数 B. 称量的氢氧化钠固体中含有难溶性杂质 C．溶解时，用玻璃棒搅拌 D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 III 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_________________有关。 【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为____________。 【反思拓展】④下列说法正确的是 （填字母）。 A．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 B．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 C．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 D. 复分解反应一定产生沉淀 21.（5分）兴趣小组的同学发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？ 【猜想与假设】（1）猜想一：碳酸钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：______________________。 【实验探究】小明取少量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。小明得出结论：猜想一正确。 （2）小红提出质疑，认为小明实验结论不够严谨，她的理由是______________________，小红补充实验如下，得到了实验结论。 实验步骤 实验现象 __________________________________________________ ___________________ 【实验结论】综上所述，猜想一正确。 【实验反思】（3）澄清石灰水必须要___________保存。 22.（11分）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 （3）根据实验现象，可推测出待测液A是 （填化学式）溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 （填实验序号）。 【质疑讨论】（4）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （5）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】（6）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 __________ 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】（7）上表步骤一中加入过量氯化钡的作用是___________________________。 （8）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A. 滴加CuCl2溶液    B. 滴加MgSO4溶液   C. 加入锌粒 D. 滴加稀盐酸 23.（11分）实验室开放日，同学们围绕碱的化学性质进行了如下图所示的实验探究。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是 。该反应的微观实质是______________________。 （2）实验B中气球的变化情况是 ，理由是________________________________。 （3）实验C中出现的现象是____________________________________。 【实验探究2】 实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中除了含有氯化钠还含有哪些溶质（指示剂除外）？ （4）猜想与假设：小芳：NaOH；小莉：NaOH、Ca(OH)2；小明： NaOH、Na2CO3。 进行实验：同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验步骤 实验现象 实验结论 小明取少量上层清液于试管中，滴加适量Ca(OH)2溶液 小明的猜想不成立 小芳取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 小莉取少量上层清液于试管中，滴加少量___________ ________ 小莉的猜想成立 （5） 反思与交流：①你认为小芳同学的结论是否正确 （填“是”或“否”），理由是______________________________________。 ②烧杯中的上层清液不能直接排放，应加入适量的___________进行处理呈中性后排放。 五、分析与计算（共5分） 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 10 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 24. （5分）兴趣小组同学用某瓶标签破损的稀盐酸来测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下表，请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 初四化学第1页（共8页） 初四化学第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初 四 化 学 阶段检测练习题参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.D 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.A 9.D 10.D 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11.A 12.BD 13.BC 14.C 15.CD 三、理解与应用（共30分）方程式2分，其他无特殊标注，每空1分 16.（7分）红 2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O AC NaCl和NaOH 17.（4分）甲 2:5 等于 先不变后减小 18.（13分）颗粒大小 有利于得到更多的淡水（合理皆可） 蒸发或蒸发结晶 氯化镁、硫酸镁等物质没达到饱和 过滤 3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH MgCl2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaCl Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2、Na2CO3 19.（6分）烧杯、漏斗、玻璃棒 CaO、NaOH Na2CO3+Ca(OH)2 ===2NaOH+CaCO3↓ CO2+H2O===H2CO3 四、实验与探究（共35分）方程式2分，其他无特殊标注，每空1分 20.（8分）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 90 10 AB NaOH溶液的质量分数 Na+、SO42－ Ca2+ + CO32－===CaCO3↓ AB 21.（5分）氢氧化钙和碳酸钙 猜想三也能产生该现象 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1～2滴无色酚酞溶液 浊液不变红 密封 22.（11分）酸 产生气泡 H2SO4 实验四 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3 产生白色沉淀 无色滴酚酞试液 检验并除去碳酸钠 A 23. （11分）作指示剂，判断反应是否发生 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应，装置内气体减少，压强减小 产生白色沉淀 无现象 碳酸钠溶液 产生白色沉淀 否 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 稀盐酸 五、分析与计算（共5分） 24.（5分）(1)5（1分） (2)7.3%（4分，其中方程式1分，比例式1分，溶质质量分数比例式1分，结果1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$