精品解析：江苏省徐州市沛县五中集团联盟2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

九年级化学月考试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 S32 Zn65 Fe56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 中国古诗词既蕴含人文思想又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 B. 千锤方凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生物理变化 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢 2. 化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10 5 12 20 反应后质量 8 5 30 x (1)反应中甲和丁的质量比为1:8 (2)x=16 (3)该反应为化合反应 (4)乙可能是催化剂 (5)若甲与丁的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 4. 樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是 A. 樱桃甙分子中含51种元素 B. 樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10） D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶10 5. 20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 6. 如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 A. A B. B C. C D. D 7. 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气时，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ） A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 澄清石灰水 8. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 加入适量的稀盐酸，过滤 B 溶液 通入过量的二氧化碳，过滤 C 固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤干燥 D 溶液 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 该过程中化合价发生改变的元素为 Fe、S、O B. 涉及的反应类型有化合反应和分解反应 C. 图中涉及到的反应之一为 D. 理论上，每消耗 6.4tSO2，需向体系中通入 1.6tO2 二、非选择题(本大题共6小题，每空一分，计算题4分，共40分) 11. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）天气炎热时，鱼塘里鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受___________影响。 （2）烤鱼的香气在空气中扩散是___________(从微观角度解释)的结果。 （3）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要___________。 根据下面在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （4）20℃时，将固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为___________g。 （5）80℃时，将饱和溶液降温至___________时，溶液质量变为224g。 （6）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的溶液改为该温度下的饱和溶液，至少向溶液中再加入___________固体。 12. 归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总结了的四条化学性质(即与四类物质 能够发生化学反应)： （1）①处的方框内需填___________，现象为___________。 （2）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为___________，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有___________。 （3）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 13. 铁红(主要成分为)是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，流程如下： （1）碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”) （2）为加快反应①的速率，可采取的措施是___________，溶液A中溶质主要成分是___________。 （3）是一种红褐色沉淀，操作I的名称是___________。 （4）反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式___________。 14. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I．实验室制取气体并验证性质 （1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为___________。 （2）组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其连接顺序是___________(填字母)。 （3）利用如图2所示实验研究的性质。 证明能与水反应现象是___________。 Ⅱ．化学小组自制简易“化学氧自救器” 已知：①超氧化钾是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。 ②超氧化钾能与二氧化碳反应： （4）如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂___________(填颜色变化)，说明生氧剂基本失效 （5）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用___________(填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。 15. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I．“碳”索发现 （1）空气中的部分来自化石燃料的燃烧。写出(天然气的主要成分)完全燃烧的化学方程式___________。 （2）验证二氧化碳能产生温室效应。 如图1所示，用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射一段时间。红墨水水柱向___________(填“左”或“右”)边移动。 Ⅱ．物理固“碳” （3）如图2将海水注入充满气体的集气瓶中，振荡。若观察到___________现象，可证明海水可以吸收。 （4）将气体压入地下可以实现液态封存，原因是___________(用微粒的观点解释)。 Ⅲ．捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的捕捉器，如图3所示。 （5）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳(5mL水和混合制得)进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是___________(用化学方程式表示)。 （6）如图4所示，分别向等质量等浓度的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中同时且等速度通入二氧化碳，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间分别为和，若___________(填“>”“<”或“=”)，说明氢氧化钾溶液比氢氧化钠溶液的吸“碳”效果更好。 16. 兴趣小组的同学用氢氧化钠做了两组实验。 甲组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________ （2）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）图3中V的数值最接近___________(填“6”、“12”或“16”)。 （4）下列说法错误的是___________ A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和 B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中所示溶液中的质量不断增加 D. 图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 乙组同学向一定量溶液中慢慢通入气体，看不到明显现象。对所得溶液成分进行如下探究 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】资料一：将气体慢慢通入一定量的溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：，当反应完全后，继续发生反应： 资料二：易溶于水；溶液与溶液均呈中性；溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】 （5）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想： 猜想一：溶质为和 猜想二：溶质全为 猜想三：溶质为___________ 猜想四：溶质全为 【实验探究】 （6）小组同学设计并完成了如下实验： 步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ① 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量溶液 有白色沉淀生成 猜想___________不成立 ② 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液 现象为___________ 猜想二不成立 ③ 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀盐酸 有气泡产生 猜想___________成立 【实验总结】 （7）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。你认为步骤①发生反应的化学方程式是___________ 17. 学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算：计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学月考试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 S32 Zn65 Fe56 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 中国古诗词既蕴含人文思想又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快 B. 千锤方凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生物理变化 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、花气袭人知骤暖，分子在不断运动，温度升高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意； B、烈火焚烧若等困，煅烧石灰石会生成新物质，发生的是化学变化，说法错误，符合题意； C、尽是沙中浪底来，金的化学性质稳定，在自然界中能以单质形态存在，说法正确，不符合题意； D、何意百炼钢，生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2. 化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10 5 12 20 反应后质量 8 5 30 x (1)反应中甲和丁的质量比为1:8 (2)x=16 (3)该反应为化合反应 (4)乙可能是催化剂 (5)若甲与丁的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】（1）反应中甲和丙的质量比=（10g－8g）：（20g－4g）=1：8。（1）正确； （2）=10g+5g+12g+20g－8g－5g－30g=4g。（2）错误； （3）反应后，甲、丁质量减小，是反应物，丙质量增大 ，是生成物，该反应为化合反应。（3）正确； （4）乙反应前后质量不变，乙可能是催化剂。（4）正确； （5）设：甲与丁的相对分子质量之比为：。 根据题意得：：=（10g－8g）：（20g－4g） 所以：=3：16。（5）正确。 综上所述：说法错误的个数有1个。选择A。 3. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 4. 樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是 A. 樱桃甙分子中含51种元素 B. 樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10） D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶10 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，一个樱桃甙分子中含53个原子，故选项A说法错误； B、樱桃甙由樱桃甙分子构成，故选项B说法错误； C、由樱桃甙的化学式可知，樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10），故选项C正确； D、樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×21）∶（1×22）∶（16×10）=126:11:80，故选项,D说法错误； 故选：C。 5. 20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，操作错误； B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，操作正确； C、溶解固体时，用玻璃棒搅拌加快溶解速率，操作正确； D、在标签上写好溶液溶质质量分数和溶液名称，装瓶，操作正确。 故选A。 6. 如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必须符合Y溶于X放出热量，或X与Y反应产生气体，或物质与水反应放出热量，使装置内压强增大。 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，装置内的气压增大，故A能达到目的； B、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，装置内的气压增大，故B能达到目的； C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，装置内气体压强增大，故C能达到目的； D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，装置内压强减小，会出现a端液面上升，b端液面下降，故D不能达到目的。 故选：D。 7. 张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气时，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ） A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，加入的物质应该不能和容器中的物质反应，更不能生成其它气体，要能够让稀硫酸和锌接触、混合，反应生成氢气。 【详解】A、氢氧化钠能和稀硫酸发生中和反应，错误； B、碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，错误； C、硫酸钠和稀硫酸不反应，正确； D、氢氧化钙能和硫酸发生中和反应，错误故选C。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故不符合题意； B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故不符合题意； C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，故符合题意； D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故不符合题意。 故选C 9. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A 加入适量的稀盐酸，过滤 B 溶液 通入过量的二氧化碳，过滤 C 固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤干燥 D 溶液 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸不仅会与杂质NaOH反应，也会与原物质Na2​CO3​反应，不符合除杂原则，该项错误； B、二氧化碳不仅会与杂质Ca(OH)2​反应，也会与原物质NaOH反应，而且通入过量二氧化碳后，生成的碳酸氢钙和碳酸氢钠都可溶，无法通过过滤除去，该项错误； C、KCl固体能溶于水，MnO2​难溶于水，加入足量水溶解、过滤后，洗涤干燥得到的是杂质MnO2​，要得到KCl固体应蒸发滤液，而不是洗涤干燥滤渣，该项错误； D、铁粉能与杂质CuCl2​反应生成FeCl2​和铜，过滤可除去过量的铁粉和生成的铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该项正确。 故选：D。 10. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 该过程中化合价发生改变的元素为 Fe、S、O B. 涉及的反应类型有化合反应和分解反应 C. 图中涉及到的反应之一为 D. 理论上，每消耗 6.4tSO2，需向体系中通入 1.6tO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，在硫酸铁生成硫酸亚铁的过程中，铁元素化合价由+3变为+2价，二氧化硫中硫元素化合价由+4变为+6价；在硫酸亚铁生成硫酸铁的过程中，铁元素化合价由+2变为+3价，氧气中氧元素化合价由0变为-2价；故反应过程中化合价发生改变的元素为 Fe、S、O，正确； B、由图可知，在硫酸铁生成硫酸亚铁的反应为，不是化合也不是分解反应；在硫酸亚铁生成硫酸铁的反应为，不是化合也不是分解反应；错误； C、图中涉及到的反应之一为 ，正确； D、由，和可知，总反应为， 反应的二氧化硫和氧气的质量比为(2×64):32=64:16，故理论上，每消耗 6.4tSO2，需向体系中通入1.6tO2，正确。 故选B。 二、非选择题(本大题共6小题，每空一分，计算题4分，共40分) 11. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）天气炎热时，鱼塘里鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受___________影响。 （2）烤鱼的香气在空气中扩散是___________(从微观角度解释)的结果。 （3）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要___________。 根据下面在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （4）20℃时，将固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为___________g。 （5）80℃时，将饱和溶液降温至___________时，溶液质量变为224g。 （6）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的溶液改为该温度下的饱和溶液，至少向溶液中再加入___________固体。 【答案】（1）温度 （2）分子在不断运动 （3）温度达到着火点 （4）187.6 （5）60℃ （6）13 【解析】 【小问1详解】 天气炎热即温度升高，氧气在水中的溶解度随温度升高而减小，水中氧气含量减少，所以鱼会接近水面游动来获取更多氧气。 【小问2详解】 烤鱼香气中的分子在不断运动，向四周扩散，人们就能闻到烤鱼的香气。 【小问3详解】 燃烧的纸温度较高，能使木炭达到着火点从而引燃木炭，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【小问4详解】 20℃时，硝酸钠的溶解度是 87.6g，即 100g 水中最多溶解 87.6g 硝酸钠，将 90g 硝酸钠固体加入 100g 水中，只能溶解 87.6g，得到溶液质量为。 【小问5详解】 80℃时硝酸钠溶解度是 149g，设 249g 饱和溶液中溶剂水的质量为x，根据​，解得x=100g。溶液质量变为 224g，此时 100g 水中溶解的硝酸钠质量为，对照溶解度表可知此时温度为 60℃。 【小问6详解】 50℃时硝酸钠溶解度是 113g，200g 溶质质量分数为 50% 的硝酸钠溶液中，溶质质量为，溶剂质量为。该温度下 100g 水形成饱和溶液需要硝酸钠 113g，所以至少要再加入硝酸钠固体。 12. 归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总结了的四条化学性质(即与四类物质 能够发生化学反应)： （1）①处方框内需填___________，现象为___________。 （2）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为___________，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有___________。 （3）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 酸碱指示剂 ②. 变红##变蓝 （2） ①. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ②. Na+、 （3）C 【解析】 【小问1详解】 碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应，故①填酸碱指示剂； 氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝； 【小问2详解】 根据微观示意图可以看出，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以反应前后没有发生变化的微观粒子有：Na+、； 【小问3详解】 A、碳酸钠和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，故不符合题意； B、反应④是盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，故不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，故符合题意； D、氯化钠和氢氧化钠不满足复分解反应的条件，故不符合题意； 故选C。 13. 铁红(主要成分为)是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，流程如下： （1）碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）为加快反应①的速率，可采取的措施是___________，溶液A中溶质主要成分是___________。 （3）是一种红褐色沉淀，操作I的名称是___________。 （4）反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）碱性 （2） ①. 升高温度（合理即可） ②. 硫酸、硫酸亚铁 （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈碱性，因油污能与碱性物质反应； 【小问2详解】 为加快反应①的速率，可采取的措施是升高温度； 向洁净的铁屑中加入过量硫酸溶液，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，故溶液A中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸； 【小问3详解】 操作I实现了固液分离，名称过滤； 【小问4详解】 FeCO3在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 14. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I．实验室制取气体并验证性质 （1）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为___________。 （2）组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其连接顺序是___________(填字母)。 （3）利用如图2所示实验研究的性质。 证明能与水反应的现象是___________。 Ⅱ．化学小组自制简易“化学氧自救器” 已知：①超氧化钾是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。 ②超氧化钾能与二氧化碳反应： （4）如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂___________(填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。 （5）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用___________(填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。 【答案】（1） （2）AFE （3）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红色 （4）由黄色变为白色 （5）片状 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，其中装置A能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此组装一套“随开随用，随关随停”的发生装置应选择装置A；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置E；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，即装置F；综上可知，组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，其连接顺序是AFE； 【小问3详解】 二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色，则观察到干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红色，证明能与水反应； 【小问4详解】 超氧化钾是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体，超氧化钾能与二氧化碳反应：，则“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效； 【小问5详解】 为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用片状的超氧化钾作生氧剂更好，可以防止超氧化钾进入气体通道。 15. 化学小组的同学基于碳中和理念设计低碳行动方案。 I．“碳”索发现 （1）空气中的部分来自化石燃料的燃烧。写出(天然气的主要成分)完全燃烧的化学方程式___________。 （2）验证二氧化碳能产生温室效应。 如图1所示，用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射一段时间。红墨水水柱向___________(填“左”或“右”)边移动。 Ⅱ．物理固“碳” （3）如图2将海水注入充满气体的集气瓶中，振荡。若观察到___________现象，可证明海水可以吸收。 （4）将气体压入地下可以实现液态封存，原因是___________(用微粒的观点解释)。 Ⅲ．捕风捉“碳” 同学们设计了一个简易的捕捉器，如图3所示。 （5）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳(5mL水和混合制得)进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是___________(用化学方程式表示)。 （6）如图4所示，分别向等质量等浓度的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中同时且等速度通入二氧化碳，记录澄清石灰水明显变浑浊时所需的时间分别为和，若___________(填“>”“<”或“=”)，说明氢氧化钾溶液比氢氧化钠溶液的吸“碳”效果更好。 【答案】（1） （2）左 （3）气球膨胀 （4）地下压强较大，二氧化碳分子间的间隔变小，气体变为液态 （5） （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 (天然气的主要成分)完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 炒菜后天然气燃烧产生了更多的二氧化碳，二氧化碳有温室效应，会使右侧瓶内气体温度升高，压强增大，从而使红墨水水柱向左边移动。 【小问3详解】 若海水可以吸收二氧化碳，集气瓶内气体减少，压强变小，外界大气压会使气球膨胀。 【小问4详解】 将气体压入地下可以实现液态封存，原因是地下压强较大，二氧化碳分子间间隔变小，气体变为液态。 【小问5详解】 石灰乳中的氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使纱布变硬，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 若氢氧化钾溶液比氢氧化钠溶液的吸 “碳” 效果更好，那么通入等速度的二氧化碳时，氢氧化钾溶液会吸收更多的二氧化碳，则二氧化碳更难接触右侧烧杯内的澄清石灰水，则使澄清石灰水变浑浊所需时间更长，即t1＜t2​ 。 16. 兴趣小组的同学用氢氧化钠做了两组实验。 甲组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为___________ （2）仪器A中溶液的溶质是___________(填化学式)。 （3）图3中V的数值最接近___________(填“6”、“12”或“16”)。 （4）下列说法错误的是___________ A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和 B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中所示溶液中的质量不断增加 D. 图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 乙组同学向一定量溶液中慢慢通入气体，看不到明显现象。对所得溶液成分进行如下探究 【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】资料一：将气体慢慢通入一定量的溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：，当反应完全后，继续发生反应： 资料二：易溶于水；溶液与溶液均呈中性；溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。 【猜想与假设】 （5）小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想： 猜想一：溶质为和 猜想二：溶质全为 猜想三：溶质为___________ 猜想四：溶质全为 【实验探究】 （6）小组同学设计并完成了如下实验： 步骤 实验过程 实验现象 实验结论 ① 取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量溶液 有白色沉淀生成 猜想___________不成立 ② 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液 现象为___________ 猜想二不成立 ③ 取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀盐酸 有气泡产生 猜想___________成立 【实验总结】 （7）针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。你认为步骤①发生反应的化学方程式是___________ 【答案】（1） （2）HCl （3）12 （4）C （5）Na2CO3和NaHCO3 （6） ①. 一、四 ②. 溶液变红 ③. 三 （7） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为。 【小问2详解】 从图 2 可知，溶液pH不断减小，是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以仪器A中溶液是稀盐酸，溶质是HCl。 【小问3详解】 图 2 中pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应加入溶液体积为12mL，酸碱中和反应放热，恰好反应时放出热量最多，温度最高，所以图 3 中V数值最接近12。 【小问4详解】 A、图 2 中b点pH>7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，该选项正确； B、d点pH<7，盐酸过量，加热蒸干过程中氯化氢挥发，所得固体为氯化钠，是纯净物，该选项正确； C、c点时酸碱恰好完全反应，c→d过程中盐酸过量，反应已结束，NaCl质量不再增加，该选项错误； D、图 3 中e→f温度升高，说明该反应是放热反应，该选项正确。 故选：C。 【小问5详解】 根据资料一，二氧化碳与氢氧化钠反应的过程，在氢氧化钠未反应完、完全反应生成碳酸钠、碳酸钠继续和二氧化碳反应的不同阶段，溶质成分不同，所以猜想三是Na2​CO3​和NaHCO3​。 【小问6详解】 步骤①：加入过量BaCl2​溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，所以猜想一（没有碳酸钠）和猜想四（没有碳酸钠）不成立。 步骤②：猜想二不成立，说明溶液中还有碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。 步骤③：加入适量稀盐酸有气泡产生，说明有碳酸氢钠，所以猜想三成立。 【小问7详解】 猜想三成立，步骤①中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 17. 学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算：计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】根据质量守恒定律可知，反应中用去稀硫酸的质量为：40g-20g=20g，设参加反应的硫酸质量为x， x=4.9g， 稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%=24.5%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数是24.5%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$