精品解析：福建省南平第三中学、新城实验中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

南平三中、新城实验中学2024-2025九年级（下）开学质量检测 化学试卷 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。） 1. 优良的生态环境，是江西最大的财富，也是高质量发展的底气所在。下列措施有利于保护生态环境的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 推广新能源汽车 C. 推广大量使用农药化肥 D. 核污染水直接排海 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 B. 常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术 C. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨 D. 石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 3. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将校园垃圾分类回收 节约资源和减少污染 B 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 C 清理家中鱼缸并加入明矾 明矾具有消毒杀菌作用 D 实验后清理实验仪器和废液 废液随意排放对环境有污染 A. A B. B C. C D. D 4. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是由四个元素组成 B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 5. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 6. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 7. 科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法不正确的是 A. 氢能源应用正在被加速普及 B. 光分解催化剂在化学反应前后质量和性质会改变 C. 该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能 D. 分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中异味和色素 加入明矾 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去中混有的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 9. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 过程②中各微粒的数目比为，则X为 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为 10. 将一定量的木炭与氧化铜按图1进行实验，实验时试管内固体中铜元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊 B. N固体中含有三种物质 C. M→P的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大 D. 取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 元素周期表和原子结构示意图是学习化学的工具。 （1）图1中铟原子的核外电子总数为_______，相对原子质量为_______。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2中x=_______，铟原子容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的符号是_______。 （3）图3是离子半径。研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的三种电池，充电最快的是_______电池。 12. “扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。 （1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是____，氧气和液氧的区别在于___________。 【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。 （2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是_________(填名称)。 （3）火星大气主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过下图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气16g，则理论上有___________g CO2发生转化。 【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。 （4）空间站里的氧气主要来自于电解水，相关化学方程式为____________。 13. 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。 Ⅰ.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为________。 （2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是________。 （3）碳化塔中反应的化学方程式为________。 Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下： （4）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含________元素。 （5）该体系中循环利用的物质是________。 14. 阅读下面科普短文。 取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠（）。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的声响，小球越来越小，最后完全消失。 根据上述信息，请回答： （1）钠具有的化学性质是________（写一点即可）。 （2）根据“用小刀轻轻切下一小块金属钠”说明金属钠的硬度________（填“大”或“小”），“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点________（填“高”或“低”）。 （3）写出金属钠与水发生反应的化学方程式________。 （4）金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的________和________接触反应。 15. “化”说金属。 （1）“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式：________。该反应属于哪种基本反应类型________。 （2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的________。 （3）清末铝制品至今保存完好，其原因是________。（用化学方程式表示）。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。“彩色金”中________（填“含”或“不含”）金元素（Au）。制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式________。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用C、F装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。上述实验操作步骤的正确操作顺序是______(填标号)。 a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤② （3）A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择发生装置是_______(填标号)，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(填标号)。 （4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从_______端通入。 17. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题， （1）铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和________（填化学式）等物质作用的过程。 【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行） （2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。 ①该过程中化学能转为________能。 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是________。 无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。 组别 物质 Ⅰ 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 （3）①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的________有关。 ②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________。 ③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是________。 ④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是________。 （4）化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是________。 18. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南平三中、新城实验中学2024-2025九年级（下）开学质量检测 化学试卷 满分：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。） 1. 优良的生态环境，是江西最大的财富，也是高质量发展的底气所在。下列措施有利于保护生态环境的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 推广新能源汽车 C. 推广大量使用农药化肥 D. 核污染水直接排海 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生粉尘、有害气体等大气污染物，污染环境，不利于保护生态环境，故A不正确； B、推广新能源汽车，可减少汽车尾气的排放，有利于改善空气质量，有利于保护生态环境，故B正确； C、大量使用农药化肥可能会造成空气、水和土壤污染，不利于保护生态环境，故C不正确； D、核污染水直接排海，会污染海洋环境，不利于保护生态环境，故D不正确； 故选B。 2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，常用于切割玻璃 B. 常温下氮气化学性质稳定，液氮用于医疗手术 C. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨 D. 石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，常用于切割玻璃，故A不符合题意； B、常温下氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，液氮用于医疗手术是因为液氮汽化吸热，故B符合题意； C、干冰升华会吸收大量热量，可以用于人工降雨，故C不符合题意； D、石墨为黑色质软的固体，可用于生产铅笔芯，故D不符合题意。 故选B。 3. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将校园垃圾分类回收 节约资源和减少污染 B 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 C 清理家中鱼缸并加入明矾 明矾具有消毒杀菌作用 D 实验后清理实验仪器和废液 废液随意排放对环境有污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将校园垃圾分类回能节约资源和减少污染，选项正确； B、厨余蔬菜、果皮垃圾经过一段时间发生缓慢氧化后就会腐烂变成天然的肥料，选项正确； C、在家中鱼缸中使用明矾的目的主要吸附水中的悬浮颗粒物，净化水质，而非消毒杀菌，选项错误； D、实验室废液随意排放会对环境造成污染，所以要处理后再排放，选项正确； 故选C 4. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺是由四个元素组成 B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 C. 多巴胺中氮元素质量分数最小 D. 多巴胺的相对分子质量为153 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，不符合题意； C、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、多巴胺的相对分子质量为：，符合题意。 故选D。 5. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁 B. 将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色 D. 光亮铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故A错误； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故B正确； C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，则可观察到酚酞溶液由无色变为红色，故C错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变浅绿色，故D错误。 故选B。 6. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 铝制品具有良好抗腐蚀性，所以铝制品能抵抗酸性物质的腐蚀 B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 离子是带电的一种微粒，所以带电的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品具有良好抗腐蚀性，因为铝可以形成致密氧化膜氧化铝，氧化铝和酸反应生成盐和水，所以铝制品不能抵抗酸性物质的腐蚀，故错误； B、分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； D、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子等，故错误； 故选：C。 7. 科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系（如图）。下列说法不正确的是 A. 氢能源应用正在被加速普及 B. 光分解催化剂在化学反应前后质量和性质会改变 C. 该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能 D. 分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高，为最理想的能源，则氢能源应用正在被加速普及，该选项说法正确； B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法不正确； C、由图可知，该氢能源循环体系能将太阳能转化为电能，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和，该选项说法正确。 故选B。 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中异味和色素 加入明矾 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入瓶中 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去中混有的少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去水中的异味和色素，加入明矾，无法除去水中异味和色素，故A不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入瓶中，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意； C、分别加入少量二氧化锰，能产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故C符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，无法点燃二氧化碳中的一氧化碳，故D不符合题意。 故选C。 9. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 过程②中各微粒的数目比为，则X为 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 D. 若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微粒的变化可知，过程②中是由BH3和X反应生成了BH2OH和H2，各微粒的数目比为1：1：1：1，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变，反应前除X外有1个B、3个H，反应后有1个B、5个H、1个O，则X中有2个H和1个O，化学式为H2O，故分析正确； B、、由微粒的变化可知，过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故分析不正确； C、由微粒的变化和构成可知，该反应过程中共出现5种含硼（B）的微观粒子，分别为BH4、BH3、BH3O、B（OH）3、B（OH）4，故分析不正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B（OH）3转化为B（OH）4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为 ，故分析不正确； 故选：A。 10. 将一定量木炭与氧化铜按图1进行实验，实验时试管内固体中铜元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊 B. N固体中含有三种物质 C. M→P的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大 D. 取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解 【答案】B 【解析】 【分析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。 【详解】A、M点时，固体中铜元素的质量分数不变，说明M点时反应没有发生，所以M点时装置①中没有气泡冒出，石灰水不会变浑浊，错误； B、N点时固体中铜元素的质量分数增大，说明反应正在进行，所以固体中含有三种物质，分别为氧化铜、碳、铜，正确； C、M点时反应没有发生，M点之后反应发生，P点反应结束，所以M点后到P点的过程中固体铜元素的质量分数不会一直增大，错误； D、P点时氧化铜反应完，且铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与酸反应，所以取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体不溶解，错误。 故选B。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 元素周期表和原子结构示意图是学习化学的工具。 （1）图1中铟原子的核外电子总数为_______，相对原子质量为_______。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）图2中x=_______，铟原子容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成铟离子，铟离子的符号是_______。 （3）图3是的离子半径。研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的三种电池，充电最快的是_______电池。 【答案】（1） ①. 49 ②. 114.8 ③. 金属 （2） ①. 18 ②. 失去 ③. In3+ （3）钾##K 【解析】 【小问1详解】 原子的质子数=核外电子数，则铟原子的核外电子总数为49； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铟元素的相对原子质量为114.8； 铟为金字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18； 铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，则铟离子的符号为In3+。 【小问3详解】 由图可知，钾离子半径最大，而电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，则钾电池充电最快。 12. “扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。 （1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是____，氧气和液氧的区别在于___________。 【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。 （2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是_________(填名称)。 （3）火星大气的主要成分是CO2，约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过下图所示的过程将CO2转化为O2若通过该过程生成氧气16g，则理论上有___________g CO2发生转化。 【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。 （4）空间站里的氧气主要来自于电解水，相关化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. 同种分子的化学性质相同 ②. 分子间的间隔不同 （2）氧 （3）44 （4）2H2O 2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氢气与液氢都有氢分子构成，同种分子的化学性质相同，所以氢气和液氢都具有可燃性，故填同种分子的化学性质相同； 氧气和液氧都有氧分子构成，只是状态不同，状态的不同是分子间的间隔不同形成的，即氧气和液氧的区别在于分子间的间隔不同，故填分子间的间隔不同。 【小问2详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，即该元素是氧元素，故填氧。 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和加热条件下生成一氧化碳与水，二氧化碳中的1/2的氧元素转化为水中的氧元素，然后水在催化剂和光照条件下反应生成氢气与液氢，即二氧化碳中的一半的氧元素转化为氧气，所以通过该过程生成氧气16g，转化的二氧化碳的质量=16g÷（×100%×）=44g，故填44。 【小问4详解】 水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑。 13. 二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。 Ⅰ.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为________。 （2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是________。 （3）碳化塔中反应的化学方程式为________。 Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如下： （4）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含________元素。 （5）该体系中循环利用的物质是________。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）碳、氢、氧 （5）##二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 “过筛”能将固体和液体分离，则其与过滤操作原理相同。 【小问3详解】 碳化塔中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应前后元素的种类不变，反应②中，二氧化碳和氢气发生化合反应生成化合物甲，则化合物甲中含有碳、氢、氧元素。 【小问5详解】 由流程可知，二氧化碳既是反应物，也是生成物，可循环使用。 14. 阅读下面科普短文。 取一块金属钠，用小刀切下一小块。观察到切面呈银白色，切面很快变暗，这是由于钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠（）。把一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，钠浮在水面上，钠与水迅速反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，放出的热使钠迅速熔成小球，小球在水面上四处游动，发出“咝咝”的声响，小球越来越小，最后完全消失。 根据上述信息，请回答： （1）钠具有的化学性质是________（写一点即可）。 （2）根据“用小刀轻轻切下一小块金属钠”说明金属钠的硬度________（填“大”或“小”），“很快熔化成银白色小球”说明金属钠的熔点________（填“高”或“低”）。 （3）写出金属钠与水发生反应的化学方程式________。 （4）金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的________和________接触反应。 【答案】（1）钠极易跟空气中的氧气反应生成氧化钠 （2） ①. 小 ②. 低 （3） （4） ①. 水 ②. 氧气 【解析】 【小问1详解】 化学性质是指需要通过化学变化才表现出来的性质，由短文可知，钠的化学性质有：易跟空气中的氧气反应，能和水反应等。 【小问2详解】 用刀能切下钠，说明钠的硬度小； 钠很快熔化，说明钠的熔点低。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 结合前面分析可知，钠能和水、氧气反应，则金属钠要保存在煤油中，目的是防止金属钠与空气中的水和氧气接触反应。 15. “化”说金属。 （1）“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式：________。该反应属于哪种基本反应类型________。 （2）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的________。 （3）清末铝制品至今保存完好，其原因是________。（用化学方程式表示）。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。“彩色金”中________（填“含”或“不含”）金元素（Au）。制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）含碳量 （3） （4） ①. 不含 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【小问2详解】 生铁和钢均为铁合金，生铁中的含碳量高于钢，则将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量。 【小问3详解】 铝制品至今保存完好，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不会进一步被氧化，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应前后元素的种类不变，雄黄和锡粉中不含金元素，则“彩色金”中不含金元素； 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边As、Sn、S的个数分别为4、2、4，等号右边除2X外，只有4个As，则2S中含有2个Sn和4个S，X的化学式为SnS2。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，用C、F装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。上述实验操作步骤的正确操作顺序是______(填标号)。 a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤② （3）A、B装置都可以制取氧气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是_______(填标号)，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(填标号)。 （4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从_______端通入。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. b （3） ①. B ②. F （4） ①. C ②. n 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a为试管； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 制取气体时，为了防止装置漏气，要先检验装置气密性，然后装药品；所以用C、F两个装置制取并收集氧气时，连接好装置后，先检验装置气密性，再装入药品，放置棉花并其固定在铁架台上；然后点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀时利用排水法进行收集；实验完毕后先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒吸；所以正确的顺序为：④③①⑤②。故选：b； 【小问3详解】 装置A与B的区别是：A装置中是长颈漏斗，B装置中是分液漏斗，分液漏斗可以控制液体药品滴加速率，获得平稳气流，所以应选择的发生装置为B，故填：B； 氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故填：F； 【小问4详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，该反应属于固固加热型，应选用的发生装置是C，故填：C； 若用G装置收集甲烷，因甲烷密度比空气小，气体应短进长出，故气体从n端通入，故填：n。 17. 金属的性质和应用是化学研究的重要课题， （1）铁丝在潮湿的冷气中会慢慢锈蚀，是铁和________（填化学式）等物质作用的过程。 【实验探究】（以下实验均在室温和1标准大气压的环境中进行） （2）制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。 实验1：称取2.0g铁粉和2.5g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好。再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量。实验进行到450s时搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如下图所示。 ①该过程中化学能转为________能。 ②图中450s后混合物温度继续升高的原因是________。 无烟食品加热剂（内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品）常用于野外加热食物，使用时，向化学品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。 实验2：向加有100mL水的隔热容器中分别加入下列各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。 组别 物质 Ⅰ 2.4g整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅱ 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 Ⅲ 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末 （3）①从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的________有关。 ②观察图片，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________。 ③无烟度品加热剂的成分不用于制作暖宝宝的理由是________。 ④在实验2基础上，若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，设计方案是________。 （4）化学兴趣小组按如图所示装置进行实验，已知铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【铜绿的主要成分为】，若将如图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量，你的判断和理由是________。 【答案】（1）、 （2） ①. 热 ②. 搓揉一次滤纸包、使表面结块的混合物松散，促进了和氧气接触 （3） ①. 水蒸气 ②. 镁与水的接触面积 ③. 反应需要水，反应速度太快，太剧烈 ④. 设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化 （4）不能，铜粉反应还需要消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量太少 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气（O2）、水（H2O）共同作用时会生锈。 【小问2详解】 ①反应过程中温度升高，说明该过程将化学能转化为热能。 ②实验进行到450s时搓揉一次滤纸包，使表面结块的混合物松散，与氧气接触面积更大，则混合物温度继续升高。 【小问3详解】 ①加水后温度会升高，则说明“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的水有关。 ②根据实验可知，变量为镁条的形状，且镁条形状不同时，相同时间时的温度不同，说明镁条形状能影响镁和水反应速率。 ③根据题目数据可以看出，无烟食品加热剂的反应温度会达到100℃，会造成烫伤，所以不能用于暖宝宝。 ④若想证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，则变量为镁，设置一个对照组实验，去除镁，加入等质量的铁粉与氯化钠的混合物，再加入相同的水，记录温度变化即可，即设计对照实验，以镁作为变量，取两份2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末，一组加镁，一组不加镁，加水观察温度变化。 【小问4详解】 由于铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，而空气中的二氧化碳含量是0.03%，则铜不能将装置中的氧气几乎耗尽，则不能比较准确地测定空气中氧气的含量。 18. 氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法。利用化学反应可实现氢气的存储H2+2Na2NaH。计算：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量。 【答案】解：设6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为x 答：6.9kg金属钠最多可吸收氢气的质量为0.3kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$