精品解析：江苏省天一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末试卷 高一化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)。 一、单选题 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 4. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 5. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某碱性无色溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 0.1mol/L 溶液中：、、、 D. 能溶解氧化铝的溶液中：、、、 7. 下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥ 8. 下列有关化学键的说法正确的是（） A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D. 钠与水反应、钠与氧气反应过程中，均存在离子键的形成 9. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe（Al）固体 NaOH 充分反应后过滤 B Na2CO3（NaHCO3）溶液 CO2 通入过量的CO2 C FeCl3（FeCl2）溶液 Cl2 通入过量的Cl2 D CO2（HCl）气体 饱和NaHCO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①利用图a配制010mol/LNaOH溶液 ②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小 ④利用图c配制一定物质的量浓度Na2CO3溶液 ⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高 ⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 A. ①⑥ B. ②⑤ C. ①④ D. ①⑤ 11. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是 A. 实验①铁丝过量时产物为FeCl2 B. 实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解 C. 实验①、②涉及化合物均为电解质 D. 实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 13. 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 14. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A. 分子的空间结构是直线型 B. 该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成过程涉及了电子转移 15. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 第II卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共55分 16. Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为_______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途_______。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，应用托盘天平称取的质量为_______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的_______(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 17. 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 主族 周期 A A A A A A A 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：___________。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：___________。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 （7）在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： ①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。 ②a点的数值为：___________mL。 18. 现有浓度各为1mol/L的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空： (已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+) （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是___；反应后的溶液中可能含___阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含___和___阳离子。 19. 铁化合物如、等在生产、生活中有重要作用。 （1）某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀。方法1中加入维生素C片的目的是___________。方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是___________。 （2）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。 ①制备的离子方程式为___________。 ②能析出晶体的原因是___________。 ③操作的分离方法为___________。 ④得到的晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？___________。 ⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 （3）高铁酸盐也可以氧化酸性废液制备。若酸性废液中：，，，则该溶液的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末试卷 高一化学 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题 选择题：(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)。 一、单选题 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成，并非必须为两种或以上金属。例如，铸铁含铁（金属）和碳、硅（非金属），A错误； B．高温铁水遇水会剧烈反应（如生成氢气或汽化爆炸），因此模具需干燥以避免危险，B正确； C．铜因熔点低更早被冶炼使用（青铜器时代早于铁器时代），C错误； D．铁化学性质活泼，在自然界主要以化合物（如氧化铁）形式存在，而非单质，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. HClO的结构式： C. 质子数为53、中子数为78的碘原子： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，其电子式为，A项错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项正确； 答案选D 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 8g所含电子数目为10 B. 将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C. 常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D. 1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确； D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 5. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 【答案】D 【解析】 【分析】100 mL0.5 mol/L NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L。 【详解】A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.5 mol/L×2=1.0 mol/L ，A不符合题意； B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L，B不符合题意； C．50 mL1.0 mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1.0 mol/L×1=1.0 mol/L，C不符合题意； D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L，D符合题意； 答案为D。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某碱性无色溶液中：、、、 B. 饱和氯水中：、、、 C. 0.1mol/L 溶液中：、、、 D. 能溶解氧化铝的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+在碱性溶液中会与OH−反应生成氢氧化铝沉淀甚至偏铝酸盐，不能大量共存，且呈紫红色，不符合无色溶液的条件，A错误； B．饱和氯水中含有Cl2、HClO等强氧化性物质，Fe2+具有还原性，会被氧化，不能大量共存，B错误； C．0.1mol/L NaHSO4溶液会电离出Na+、H+和，、Mg2+、Cl−、与Na+、H+、之间均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．能溶解氧化铝的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中与H+反应，在碱性溶液中与OH−反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，①正确； ②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，②错误； ③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，③错误； ④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，④正确； ⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，⑤正确； ⑥Fe3+和SCN-发生络合，使溶液变为血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+，⑥正确； 答案为A。 8. 下列有关化学键的说法正确的是（） A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D. 钠与水反应、钠与氧气反应过程中，均存在离子键的形成 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误； B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误； C. 氦气分子中不存在化学键，C错误； D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确， 答案选D。 9. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ） 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe（Al）固体 NaOH 充分反应后过滤 B Na2CO3（NaHCO3）溶液 CO2 通入过量的CO2 C FeCl3（FeCl2）溶液 Cl2 通入过量的Cl2 D CO2（HCl）气体 饱和NaHCO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al与NaOH反应，而Fe不能，则加入适量的NaOH溶液过滤可除杂，选项A正确；B、Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加入适量的氢氧化钠溶液除去，选项B不正确；C、FeCl3溶液中含有少量FeCl2，通入氯气，反应产生FeCl3，选项C正确；D、除去CO2中混有的少量HCl，通入饱和NaHCO3溶液中洗气，HCl能与NaHCO3反应而二氧化碳难溶于溶液也不与NaHCO3反应，选项D正确。答案选B。 10. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ①利用图a配制010mol/LNaOH溶液 ②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小 ④利用图c配制一定物质的量浓度Na2CO3溶液 ⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高 ⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 A. ①⑥ B. ②⑤ C. ①④ D. ①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①应该先在烧杯中溶解NaOH固体，待溶液冷却后，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体药品，①错误； ②符合配制溶液的操作步骤，②正确； ③配制溶液最后定容时要平视，俯视刻度线，加入的水的体积偏小，物质的量的浓度偏大，③错误； ④应该先在烧杯中溶解Na2CO3固体，待溶液冷却后再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaCO3固体药品，④错误； ⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，氢氧化钠溶于水放热。液体热胀冷缩，导致定容加入水的体积偏小，物质的量浓度偏高，⑤正确； ⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，会导入溶质析出一部分，导致物质的量的浓度偏低。⑥错误； 正确的是②⑤，故选B。 11. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是 A. 实验①铁丝过量时产物为FeCl2 B. 实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解 C. 实验①、②涉及化合物均为电解质 D. 实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧只能得到氯化铁，故A错误； B．实验②是将铁燃烧的产物氯化铁溶于水的到氯化铁溶液，溶解过程中用玻璃棒搅拌可加快氯化铁的溶解速度，故B正确； C．实验①中的化合物为氯化铁，实验②中涉及的化合物有氯化铁和水，两者均为电解质，故C正确； D．实验③是将氯化铁浓溶液滴入沸水中继续加热至呈红褐色可得到氢氧化铁的胶体，故D正确； 故选：A。 12. 已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径： D. M和R形成的物质含有离子键和共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，原子序数Q>Z，M有+7、-1价，则M为Cl；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于VA族，原子半径Y＜Z＜M（氯），故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y（氧），故X为H元素，R有+2价，其处于ⅡA族，原子半径M（氯）＜Q＜R，可推知Q为Na、R为Ca。 【详解】A．Cl与O组成的化合物具有强氧化性，可作自来水杀菌消毒剂，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，B正确； C．Cl-有三个电子层，O2-和Na+有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：，C正确； D．Cl和Ca形成的物质为CaCl2，只含有离子键，D错误； 故选D。 13. 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-) B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2) D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．若产物为NaClO、NaCl，因盐酸有挥发性，则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误； B．若产物为NaClO3、NaCl：，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，故B错误； C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，因盐酸有挥发性，无法由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)计算吸收的n(Cl2)，原因是溶液中的Cl-有部分来自盐酸的挥发，故C错误； D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，生成NaClO3的反应为，生成NaClO的反应为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，两个反应中NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1，故D正确； 故答案为D。 14. CO与反应生成的历程如下(部分微粒未画出)： 下列分析不正确的是 A. 分子的空间结构是直线型 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的 D. CO和O生成的过程涉及了电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子的结构式为O＝C＝O，其空间结构是直线型，A正确； B．在该过程中，O2断键形成O，CO中化学键不变，B错误； C．碳原子和氧原子之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的，C正确； D．CO和O生成的过程中涉及元素化合价变化，因此涉及了电子转移，D正确； 答案选B。 15. 从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c若选择，反应的离子方程式为 D. 若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 【答案】D 【解析】 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．由上述分析可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用仪器不完全相同，故B错误； C．试剂c若选择，反应的离子方程式为，故C错误； D．操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确； 答案选D。 第II卷 非选择题 二、非选择题：共4题，共55分 16. Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： （1）“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。 （2）“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是_______。 （3）纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①铁与水蒸气反应生成，反应中每生成转移电子数目为_______。 ②铁的另外一种氧化物是红棕色粉末，写出其中一项用途_______。 Ⅱ．配制的溶液用于洗涤器物。 （4）配制时，应用托盘天平称取的质量为_______。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的_______(填序号)操作之间。 （5）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 称量固体的时间不宜过长 B. 待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D. 容量瓶可存放配好的溶液 【答案】（1）不属于 （2）醋酸 （3） ①. 16NA ②. 红色涂料 （4） ①. 10.0g ②. ④⑤ （5）CD 【解析】 【小问1详解】 “纳米药物分子运输车”的直径为200nm，大于胶体中胶粒的直径(1~100nm)，则“纳米药物分子运输车”分散于水中所得分散系不属于胶体； 【小问2详解】 酒精、蔗糖溶于水不能发生电离，其水溶液不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水能发生部分电离，其水溶液能导电，属于电解质； 【小问3详解】 ①铁与水蒸气反应生成，反应的化学方程式为：；由反应可知每生成1mol转移8mol电子，则生成时转移电子数目为：16NA； ②铁的另外一种红棕色粉末氧化物为，可用作红色涂料； 【小问4详解】 配制的NaOH溶液应选用500mL容量瓶，即实际配制500mL的NaOH溶液，则应用托盘天平称取的质量为：m(NaOH)=0.5L××40g/mol=10.0g；图中操作为加蒸馏水定容，则之前为移液、洗涤后轻轻摇动容量瓶的操作④，之后为胶头滴管定容至刻度线的操作⑤，所以该操作应放在④⑤操作之间； 【小问5详解】 A．因NaOH易潮解，若称量NaOH固体的时间过长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，所以称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．NaOH固体溶解放出热量，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误； 故选CD。 17. 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达) 主族 周期 A A A A A A A 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________。 （2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。 （3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。 （4）写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：___________。 （5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________。 （6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i．铷在元素周期表中的位置：___________。 ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填序号)。 a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳 c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性 e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 （7）在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： ①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。 ②a点的数值为：___________mL。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、共价键 （2）S2-＞Cl-＞F-＞Na+ （3）H2O （4）H2O2 （5）HF的稳定性比HCl的强 （6） ①. 第五周期第第ⅠA族 ②. de （7） ①. ②. 160 【解析】 【分析】由元素周期表可知，①为H元素；②为N元素；③为O元素；④为F元素；⑤为Na元素；⑥为Mg元素；⑦为Al元素；⑧为P元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素。 【小问1详解】 ⑤为Na元素，其过氧化物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，其电子式为；Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中有离子键和共价键； 【小问2详解】 ④⑤⑨⑩的简单离子的分别为F-、Na+、S2-、Cl-，离子的电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大，则离子半径由大到小依次为S2-＞Cl-＞F-＞Na+； 【小问3详解】 ③为O元素，⑨为S元素，元素的非金属性：O＞S，则形成的气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S； 【小问4详解】 ①为H元素，③为O元素，二者组成的含有极性键和非极性键的化合物为H2O2； 【小问5详解】 非金属性越强其简单氢化物越稳定，HF的稳定性比HCl的强，则说明氟的非金属性比氯的强； 【小问6详解】 i．铷是37号元素，则铷在元素周期表中的位置为第五周期第第ⅠA族； ii．a．铷、钠属于同主族，从上到下金属性增强，因此铷与水反应比钠更剧烈，a项正确； b．Rb2O化学性质与Na2O相似，它们都属于碱性氧化物，易能与水、CO2反应，b项正确； c．Rb2O2化学性质与Na2O2相似，过氧化钠能与水反应生成氧气，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出氧气，c项正确； d．Rb的金属性强于Na，因此金属Rb单质具有很强的还原性，d项错误； e．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，Rb的金属性强于Na，则RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e项错误； 答案选de； 【小问7详解】 ①为H元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，则在含有H+、Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，发生的反应有：、、、； ①则沉淀减少时发生离子方程式为； ②a-b段沉淀减少，减少的质量为的质量，则的物质的量为，剩余沉淀的质量为的质量，则的物质的量为，则原溶液中Al3+、Mg2+的物质的量分别为0.1mol、0.2mol，生成沉淀需消耗NaOH的物质的量为0.7mol，需要NaOH溶液的体积为，则a=20+140=160。 18. 现有浓度各为1mol/L的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空： (已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+) （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是___；反应后的溶液中可能含___阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含___和___阳离子。 【答案】（1）Fe2+ （2） ①. Fe2+ ②. 0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol ③. Cu2+ （3） ①. Fe2+ ②. Cu2+ 【解析】 【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分，离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的Cu2+离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+；有固体铜剩余，则一定无Fe3+离子存在，一定存在Fe2+离子，可能含有Cu2+离子；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+离子和Cu2+离子无剩余。 【小问1详解】 当铁粉有剩余时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe═Cu+FeCl2，反应的离子方程式为：2FeCl3+Fe═3FeCl2、Cu2++Fe=Fe2++Cu，溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+。故答案为：Fe2+； 【小问2详解】 当有铜生成，铁粉无剩余，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；若铜离子全部反应则剩余物质的量为0，此时n(Fe2+)=0.1mol+0.1mol+0.15mol=0.35mol，若没有反应则剩余Cu2+物质的量为0.1mol，此时n(Fe2+)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，所以铜离子的物质的量范围为：0≤n（Cu2+）＜0.1mol,Fe2+离子在溶液中物质的量的范围是0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；反应后的溶液中可能含Cu2+阳离子。故答案为：Fe2+；0.25mol＜n(Fe2+)≤0.35mol；Cu2+； 【小问3详解】 根据离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，铁首先与铁离子反应生成亚铁离子，且无固体存在，说明溶液的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，故答案为：Fe2+；Cu2+。 19. 铁的化合物如、等在生产、生活中有重要作用。 （1）某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀。方法1中加入维生素C片的目的是___________。方法2为了制得白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是___________。 （2）高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。 ①制备的离子方程式为___________。 ②能析出晶体的原因是___________。 ③操作的分离方法为___________。 ④得到的晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？___________。 ⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是___________。 （3）高铁酸盐也可以氧化酸性废液制备。若酸性废液中：，，，则该溶液的___________。 【答案】（1） ①. 除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化 ②. 利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中 （2） ①. ②. K2FeO4的溶解度更小 ③. 过滤 ④. 取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净； ⑤. 可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气 （3）0.2mol·L－1 【解析】 【分析】反应①中、NaClO、NaOH三者反应生成了（），后利用溶解度比低，加入饱和溶液，发生反应②生成，利用过滤得到。 【小问1详解】 因为Fe(OH)2很容易被氧化，维生素C又具有还原性，加入维生素C可以还原溶解在水中的氧气，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入维生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥形瓶A中发生Fe+H2SO4= FeSO4+H2,结合图二打开止水夹C一段时间，排除锥形瓶B中的空气，再关闭止水夹C，生成的氢气可以把生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中，使FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4。所以打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C的目的是利用产生的H2将锥形瓶A中生成的FeSO4溶液压入锥形瓶B中。 【小问2详解】 ①高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，可用NaClO溶液与FeCl3溶液反应制得，则离子方程式为。 ②由框图知Na2FeO4溶液中加入KOH，能析出K2FeO4，说明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。 ③由图分析操作的分离方法为过滤； ④的表面可能有残留的氯化钠，所以检验是否洗涤干净的方法为：取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净，故答案为：取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净； ⑤酸性溶液中的氧化性大于的氧化，且迅速分解而转化为并放出，因此在碱性条件下，可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气。 【小问3详解】 根据电荷守恒，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Cl－)，代入数值，2×0.2＋3×0.01＋c(H＋)=0.63，解得c(H＋)=0.2mol·L－1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $