精品解析：山东省东营市利津县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量调研 九年级化学试题 （分值：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1. 本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2. 考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3. 第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、液态氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、加碘盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。 故选：D。 3. 常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胃液0.9-1.5 B. 胆汁7.1-7.3 C. 血液7.35-7.45 D. 胰液7.5-8.0 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确； B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误； C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误； D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误； 故选：A。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意； C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故选B。 5. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确； 故选：B。 6. 实验室里有一瓶标签破损白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是 A. Na2SO4 B. K2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钠溶于水，但是硫酸钠与盐酸不反应，不符合题意； B、碳酸钾能溶于水，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，但不含钠元素，和图示标签不符，不符合题意； C、碳酸氢钠溶于水，且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； D、氢氧化钠能溶于水，但是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生，不符合题意。 故选C。 7. 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A. 维生素C属于有机高分子化合物 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C由20个原子构成 D. 维生素C中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A.由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物，维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项叙述错误，不符合题意； B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项叙述正确，符合题意； C.维生素C是由维生素C分子构成，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项叙述错误，不符合题意； D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项叙述错误，不符合题意； 故选B。 8. 以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，是要操作不正确的是 A. 加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确； B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确； C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确； D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确； 故选C。 9. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 10. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、上述“五金”不是都具有银白色金属光泽，如金是金黄色的，铜是紫红色的，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铁、锡排在氢前，将铁、锡投入稀盐酸中，均会产生气泡，金、银、铜排在氢后，将金、银、铜投入稀盐酸中，无气泡产生，不符合题意； C、根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序，符合题意； D、上述“五金”中金、银的化学性质比较稳定，在自然界中主要以单质形式存在，锡、铁、铜在自然界主要以化合物形式存在，不符合题意。 故选C。 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱作用 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. 化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但碳酸钠属于盐，错误； B、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，比如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，此类反应的反应物不是酸和碱，因此不属中和反应，错误； C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确。 故选D。 12. 我国研发新型催化剂，催化过程如下。有关说法错误的是 A. 从乙到丙物质的含氧量降低 B. 44g 乙理论上可以生成32g 丙 C. 反应的甲乙质量比为1：22 D. 该反应有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，乙为CO2、丙为CH3OH，二氧化碳中氧元素质量分数为，CH3OH中氧元素的质量分数为，含氧量降低，该选项说法正确； B、根据碳元素守恒，由于，则44g乙理论上可以生成32g丙，该选项说法正确； C、由图可知，该反应为氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，则反应的甲、乙质量比为（1×2×3）：（12+16×2）=3：22，该选项说法错误； D、该反应消耗二氧化碳，则有利于实现碳中和，该选项说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 二. 填空题（本题包括5小题，共33分） 13. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。某100g 豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B/mg 15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 豆腐中含有的主要营养物质中X代表__________。上述元素中摄入 __________（填符号）不足，易贫血。豆腐中的__________在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 【答案】 ①. 糖类 ②. Fe ③. 蛋白质 【解析】 【详解】人体需要六大营养素：糖类、蛋白质、水、无机盐、维生素、油脂，则豆腐中含有的主要营养物质中X代表糖类。上述元素中摄入Fe不足，易贫血。豆腐中的蛋白质在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 14. 助力“碳中和”，CO2产生、封存与资源化利用是重要研究课题。 （1）化石燃料燃烧排放大量CO2 。化石燃料主要包括 __________、石油和天然气。 （2）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性 来吸收CO2。相同条件下，分别用排水法、排食盐水法（如图）收集100mLCO2后，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据平均值如下表。 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 根据上表数据分析：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2 更多的是 __________海洋封存CO2可能带来危害是__________（写一点即可）。 【答案】（1）煤 （2） ①. 水 ②. 海水酸化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 由表中数据可知，排水法时的体积减小得更快，排食盐水法时的体积减小得慢，说明相同条件下，等体积水和食盐水相比，吸收更多的是水。CO2溶于水，与水反应会生成碳酸，会导致海水酸化。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 石墨为六边形层状结构，石墨烯是一种由单层碳原子组成的片状结构，石墨烯可 以从石墨中剥离出来，其厚度不及普通纸张的三十万分之一，但却是目前已知强度最 高的材料之一。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应，被认为是一种未来革命性的材料。 例如将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图1。将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 （1）石墨烯从石墨中剥离出来发生的是 __________（填“物理”或“化学”）变化。石墨烯具有的物理性质是__________（写出一点即可）。 （2）由图1可以得出石墨烯的用量在1~2份时 __________。 （3）结合短文和图2信息，下列说法正确的是 （填选项）。 A. 石墨烯属于单质 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 波长不同的紫外线在同一种纤维中的透过率不尽相同 D. 石墨烯与石墨在物理特性和应用方面存在很多不同之处 【答案】（1） ①. 化学 ②. 高导电性(合理即可） （2）随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 石墨烯和石墨是不同的物质，属于化学变化；石墨烯具有的物理性质是高导电性、高导热性、高强度、光学透明性等。 【小问2详解】 由图1可知，当石墨烯用量在1～2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大。 【小问3详解】 A．石墨烯是由碳元素构成的单质，正确； B．复合纤维中石墨烯含量越高，紫外线透过率越低，故此说法错误； C．同一种纤维对不同波长的紫外线透过率确实不同，正确； D．石墨与石墨烯在物理特性和应用方面确有较大区别，正确。 故选ACD。 16. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。 （1）t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有100g 水两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 __________ 。 （2）现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。 A. t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10 B. 分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数 C. 分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D. 保持t2℃不变，分别加入等质量水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】（1）10<m≤20 （2）ACD 【解析】 小问1详解】 t1℃时，两种物质的溶解度分别为10g、20g，将mg甲和mg乙分别加入各盛有100g 水两只烧杯中，一种物质全部溶解，一种物质部分溶解，则m的取值范围是10<m≤20。 【小问2详解】 A.由溶解度曲线可知， t2℃时，两种物质的溶解度相等，为30g，则t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为30g：100g=3：10，此选项正确； B. 分别升温至t3℃，两种物质的溶解度变大，但溶液中溶质质量、溶剂质量不变，所以甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，此选项错误； C. 分别降温到t1℃，由于甲的溶解度受温度影响较大，所以析出甲的质量一定大于析出乙的质量，此选项正确； D. 由溶解度曲线可知，t2℃时，两种物质的溶解度相等，则等质量两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等、溶质质量相等、溶剂质量相等，保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，此选项正确。 故选ACD。 17. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2（OH）2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）黄铜属于金属材料中的 __________（选填“合金”或“纯金属”） （2）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是__________。使用稀硫酸酸浸的目的是 __________。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 __________（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：Cu2（OH）2CO32R+CO2↑+H2O，R 的化学式为__________ 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有__________（写出一点即可）。 【答案】（1）合金 （2） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 除锌 （3）H+ （4）CuO （5）控制温度 （或选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶） 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金。 【小问2详解】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； 【小问3详解】 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； 【小问5详解】 本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 三、实验探究题（本题包括2小题，共19分） 18. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①__________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 __________（选填序号）和E 组合，反应的化学方程式为 __________。 选用E 装置收集O2的理由是__________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 __________，反应类型是__________ ，选用装置C 相对于B的优点是 __________。 （4）将CO2通入澄清石灰水中，测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。 【查阅资料】 ①CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水 ②溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。 用化学方程式解释AB 段电导率下降的原因__________；从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因__________。 【答案】（1）试管 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 复分解反应 ③. 可控制反应的发生与停止 （4） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管。 【小问2详解】 装置C适用于块状固体与液体常温反应制取气体。二氧化锰是粉末状物质，用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，选择固液常温型发生装置B和E 组合，过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生反应生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 选用E 装置收集O2的理由是：氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 【小问3详解】 实验室用大理石、稀盐酸制取CO2，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生反应生成水、二氧化碳、氯化钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，所以该反应类型是复分解反应。关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，所以选用装置C 相对于B的优点是可控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 将CO2通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、水，溶液中离子浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降，所以AB 段电导率下降的原因，用化学方程式表示是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因是：碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中自由移动的离子浓度增大。 19. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 （1）一段时间后，C、D中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 __________ 等物质作用的过程。 （2）使用自来水重新进行如图实验， 一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是__________。 （3）受实验D启发，用如图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24，食盐水体积为7.5mL， 恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差3cm是指U 型管左右液面差。） 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 实验① 2：1 26 90 实验② 4：1 26 170 实验③ 6：1 26 190 实验④ 2：1 13 140 实验⑤ 2：1 6.5 140 该实验的目的是 __________，本实验通过比较 __________来反映铁腐蚀速率。 （4）分析①②③实验得到的结论是：食盐水浓度一定时__________。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1，食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由__________。 【答案】（1）氧气和水 （2）因为自来水中含有溶解的氧气，铁仍能与水、氧气接触而生锈 （3） ①. 探究铁在不同铁炭质量比和食盐水浓度下的腐蚀速率变化规律 ②. 达到相同液面差（如示数差 3 cm）所用的时间 （4） ①. 铁炭质量比越大，铁的腐蚀速率越慢 ②. 没有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验 【解析】 【小问1详解】 试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈了；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； 【小问2详解】 自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀； 【小问3详解】 分析数据可知，实验的中的变量有铁炭质量比和食盐水浓度，故该实验的目的是探究铁在不同铁炭质量比和食盐水浓度下的腐蚀速率变化规律。由表中数据可知，本实验通过比较达到相同液面差（如示数差 3 cm）所用的时间来反映铁腐蚀速率。 【小问4详解】 根据表格提供的信息可知，食盐水浓度一定时铁炭质量比越大，铁的腐蚀速率越慢；没有必要研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，通过对比实验④⑤实验现象可知，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度3.3%（低于6.5%）的实验。 四、计算题（本题包括1小题，共8分） 20. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为40g×10%=4g； 设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x    x=3.65g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数×100%=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最终大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量调研 九年级化学试题 （分值：100分 考试时间：60分钟） 注意事项： 1. 本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。 2. 考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，答题卡收回。 3. 第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 不锈钢 2. 下列物质由分子构成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 液氧 3. 常温下人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A. 胃液0.9-1.5 B. 胆汁7.1-7.3 C. 血液7.35-7.45 D. 胰液7.5-8.0 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用作燃料 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D. 氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 5. 海洋是宝贵资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电 6. 实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。同学们取出少量该固体，放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液；然后加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。如果标签无误，该固体可能是 A. Na2SO4 B. K2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH 7. 维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A. 维生素C属于有机高分子化合物 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C由20个原子构成 D. 维生素C中氢元素的质量分数最高 8. 以下是探究土壤酸碱性对植物生长影响的部分实验，是要操作不正确的是 A. 加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 9. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 10. 生产生活中所说的“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，经人工加工可以制成艺术品、金属器件和装饰品等。下列有关说法正确的是 A. 上述“五金”都具有银白色金属光泽 B. 上述“五金”分别投入稀盐酸中，其表面都会冒出气泡 C. 将上述“五金”中的铁的位置移到最后，刚好符合金属活动性由弱到强的顺序 D. 上述“五金”在自然界都主要以单质形式存在 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱作用 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. 化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 12. 我国研发新型催化剂，催化过程如下。有关说法错误的是 A. 从乙到丙物质的含氧量降低 B. 44g 乙理论上可以生成32g 丙 C. 反应甲乙质量比为1：22 D 该反应有利于实现碳中和 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 二. 填空题（本题包括5小题，共33分） 13. 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。某100g 豆腐中含各种营养成分如表所示。 蛋白质/g 水/g 油脂/g 铁/g 钙/g 磷/g X 维生素B/mg 15.7 69.8 8.6 1.4 0.24 0.2 2.8 0.06 豆腐中含有的主要营养物质中X代表__________。上述元素中摄入 __________（填符号）不足，易贫血。豆腐中的__________在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 14. 助力“碳中和”，CO2的产生、封存与资源化利用是重要研究课题。 （1）化石燃料燃烧排放大量CO2 。化石燃料主要包括 __________、石油和天然气。 （2）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性 来吸收CO2。相同条件下，分别用排水法、排食盐水法（如图）收集100mLCO2后，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据平均值如下表。 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 根据上表数据分析：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2 更多的是 __________海洋封存CO2可能带来危害是__________（写一点即可）。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 石墨为六边形层状结构，石墨烯是一种由单层碳原子组成的片状结构，石墨烯可 以从石墨中剥离出来，其厚度不及普通纸张的三十万分之一，但却是目前已知强度最 高的材料之一。石墨烯具有高导电性、高导热性、高强度、光学透明性，不易与其他物质发生反应，被认为是一种未来革命性的材料。 例如将石墨烯应用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图1。将石墨烯应用于纺织行业制成的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨含量对紫外线透过率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 （1）石墨烯从石墨中剥离出来发生的是 __________（填“物理”或“化学”）变化。石墨烯具有的物理性质是__________（写出一点即可）。 （2）由图1可以得出石墨烯的用量在1~2份时 __________。 （3）结合短文和图2信息，下列说法正确的是 （填选项）。 A. 石墨烯属于单质 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 波长不同的紫外线在同一种纤维中的透过率不尽相同 D. 石墨烯与石墨在物理特性和应用方面存在很多不同之处 16. 甲、乙两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线如图I所示。 （1）t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有100g 水两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 __________ 。 （2）现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。 A. t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10 B. 分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数 C. 分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D. 保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 17. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2（OH）2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）黄铜属于金属材料中的 __________（选填“合金”或“纯金属”） （2）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是__________。使用稀硫酸酸浸的目的是 __________。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 __________（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：Cu2（OH）2CO32R+CO2↑+H2O，R 的化学式为__________ 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有__________（写出一点即可）。 三、实验探究题（本题包括2小题，共19分） 18. 请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①__________。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 __________（选填序号）和E 组合，反应的化学方程式为 __________。 选用E 装置收集O2的理由是__________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 __________，反应类型是__________ ，选用装置C 相对于B的优点是 __________。 （4）将CO2通入澄清石灰水中，测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。 【查阅资料】 ①CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水 ②溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。 用化学方程式解释AB 段电导率下降的原因__________；从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因__________。 19. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 （1）一段时间后，C、D中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 __________ 等物质作用的过程。 （2）使用自来水重新进行如图实验， 一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是__________。 （3）受实验D启发，用如图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24，食盐水体积为7.5mL， 恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差3cm是指U 型管左右液面差。） 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 实验① 2：1 26 90 实验② 4：1 26 170 实验③ 6：1 26 190 实验④ 2：1 13 140 实验⑤ 2：1 6.5 140 该实验目的是 __________，本实验通过比较 __________来反映铁腐蚀速率。 （4）分析①②③实验得到的结论是：食盐水浓度一定时__________。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1，食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由__________。 四、计算题（本题包括1小题，共8分） 20. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$