精品解析：广西壮族自治区南宁市青秀区天桃实验学校2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

2025年2月单元作业 九年级化学 （全卷满分：100分 考试时间：90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 种植绿化 C. 焚烧垃圾 D. 汽车尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃放烟花，会产生大量的有害气体和烟尘，会造成空气污染，故选项不符合题意； B、种植绿化，可以吸收空气中的有害气体，释放氧气，不会造成空气污染，故选项符合题意； C、焚烧垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘，会造成空气污染，故选项不符合题意； D、汽车尾气，会排放二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染，故选项不符合题意。 故选B。 2. “全民消防，安全至上”，以下消防安全标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图表示禁止烟火，该选项符合题意； B、该图表示节约用水，该选项不符合题意； C、该图表示禁止燃放烟花爆炸，该选项不符合题意； D、该图标志禁止堆放易燃物标志，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 大米 C. 蔗糖 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 选项不符合题意； B、大米不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 选项不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项符合题意； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 不符合题意； 故选C。 4. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. B. C. D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气的组成成分中，体积分数最大的是氮气。 故选C。 5. 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A. 氯Cr B. 纳Na C. 铜CU D. 锰Mn 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯元素符号为Cl，该选项不正确； B、Na的元素名称为钠，该选项不正确； C、元素符号书写时，应一大二小，铜元素符号为Cu，该选项不正确； D、锰元素符号为Mn，还选项正确。 故选D。 6. “笑气”（）常被作为麻醉剂用于外科和牙科。该物质中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】在N2O中，氧元素的化合价为-2价， 设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和0，则2×x+（-2）=0，解得x=+1，所以该物质中氮元素的化合价为+1价； 故选：A。 7. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称取氯化钠固体 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量取液体读数时，量筒水平放置，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平，再读出所取液体的体积，故A不正确； B、称取氯化钠固体时应该左物右码，故B不正确； C、加热液体时液体不能超过试管容积的三分之一，故C不正确； D、往试管内倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，故D正确。 故选D 8. 美国科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种质子数与中子数之和为293，核电荷数为118的超重原子。则该超重原子的核外电子数为 A. 57 B. 59 C. 118 D. 293 【答案】C 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则该超重原子的核外电子数为118，故选C。 9. 实验室配制100g质量分数为6%氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A. 氯化钠固体不纯 B. 配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C. 用量筒取水时仰视读数 D. 将量好的水倒入烧杯时，有部分水洒出烧杯外 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，溶剂的质量不变，则导致溶质的质量分数偏小，故选项不符合题意； B、配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶液具有均一性，不会影响溶质的质量分数的大小，故选项不符合题意； C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶质的质量分数偏小，故选项不符合题意； D、将量好的水倒入烧杯时，有部分水洒出烧杯外，会使溶剂的质量减少，溶质的质量不变，则导致溶质的质量分数偏大，故选项符合题意。 故选D。 10. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 B. 石蜡在空气中燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该选项描述正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确。 故选C。 11. 下列对一些事实的微观解释，错误的是 A. 水可分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子之间间隔变大 C. CO有毒，无毒，是因为构成它们的分子结构不同，性质不同 D. 结成冰的水不能流动，是因为温度降到零度以下后，水分子不再运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化中分子可分，该选项解释正确； B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释正确； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确； D、任何情况下，分子都在不断运动，该选项解释错误。 故选D。 12. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下图。下列说法不正确的是 A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的不溶性杂质 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌天然 D. 天然水经过该装置净化后一定能变成软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤可以除去不溶性杂质，pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙，该选项说法正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，该选项说法正确； C、由流程可知，除菌超滤膜能除去水中的细菌，该选项说法正确； D、该装置只能除去天然水中的难溶性杂质、色素、异味等，不能除去其中的可溶性钙、镁化合物，则不能将天然水变为软水，该选项说法不正确。 故选：D。 13. 化学方程式是化学反应简明的表达形式，它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义，根据化学方程式不能获得的信息是 A. 化学反应的快慢 B. 化学反应发生的条件 C. 化学反应的反应物和生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学方程式无法得知化学反应的快慢，该选项符合题意； B、化学方程式中，等号上方标注的为反应条件，该选项不符合题意； C、化学方程式中，等号左边为反应物，等号右边为生成物，该选项不符合题意； D、根据化学方程式可得知反应物和生成物的质量比关系，该选项不符合题意。 故选A。 14. 化学与生活关系密切。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 B. 可用钢丝刷擦去铝锅表面的污垢 C. 为降低碳排放，要禁止使用化石燃料 D. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，加碘食盐中的“碘”是指碘元素，正确； B、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，错误； C、化石能源是现阶段的主要能源，不能禁止，应合理使用，逐步寻找替代能源，错误； D、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，否则会提供更充足的氧气，使火势更旺，错误； 故选：A。 15. 我国歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为：）。下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中氢元素质量分数最大 C. 间苯二胺分子中碳、氢原子个数比为 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮3个元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、间苯二胺是由分子构成，则一个间苯二胺分子中含有6+8+2=16个原子，该选项说法不正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，间苯二胺中碳、氢、氧元素质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法不正确； C、由化学式可知，间苯二胺分子中碳、氢原子个数比为6：8=3：4，该选项说法正确； D、元素只有种类，没有个数，只能说间苯二胺是由碳、氢、氮3种元素组成，该选项说法不正确。 故选C。 16. 如图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是 A. 此实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B. 此实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C. 此实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 此实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中蜡烛熄灭可以证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，蜡烛自下而上依次熄灭还可以证明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法不正确； B、实验中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被消耗，所以试管中液面上升，故选项说法正确； C、实验中观察到紫色石蕊变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，不能证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色，故选项说法不正确； D、实验中矿泉水瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳否能与水反应，故选项说法不正确。 故选B。 17. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D. 分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，则二者的饱和溶液溶质质量分数相等，但未指明溶液的质量无法判断所含溶质的质量多少，选项错误； C、t2℃ 时，甲的溶解度是50g，根据饱和溶液中溶质与溶液的质量比是溶解度：（溶解度+100g），故甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50:150=1:3，选项正确； D、分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，二者的溶解度虽降低，但未指明原温度下的两溶液是否为饱和，故无法判断是否有晶体析出，选项错误； 故选：C。 18. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法中，不正确的是 选项 鉴别或除杂方 法 A 除去中的CO 将混合物点燃 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧混合物 C 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D 鉴别铁粉和碳粉 取样于试管中，分别滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去除杂且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； C、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，若木条立即熄灭，则为氮气，若木条燃烧更旺，则为氧气，故选项能达到实验目的； D、取样于试管中，分别滴加稀盐酸，若有气泡产生，则为铁粉，若无明显现象，则为碳粉，故选项能达到实验目的。 故选A。 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子带有电荷，所以带电的粒子一定是离子 B. 合金的硬度一般大于组成它们的纯金属，所以硬铝的硬度大于纯铝 C. 燃烧一般都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 D. 一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子带有电荷，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，该项推理错误； B、合金的硬度一般大于组成它们的纯金属，硬铝是铝的合金，所以硬铝的硬度大于纯铝，该项推理正确； C、燃烧一般都伴随有发光和放热现象，但有发光和放热现象的变化不一定都是燃烧，例如灯泡发光发热，属于物理变化，不是燃烧，该项推理错误； D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液 ，该项推理错误。 故选：B。 20. 下列图像能正确反应对应关系的是 A. 碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B. 加热一定量的炭粉和氧化铜的固体混合物 C. 将足量的稀硫酸分别加入等质量的锌粉、铁粉中 D. 向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的质量等于参加反应的氧气与参加反应的碳的质量之和，故气体质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、将足量的稀硫酸分别加入等质量的锌粉、铁粉中，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：锌＞铁，故最后生成铁生成氢气的质量大，不符合题意； D、向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氦气______； （2）2个碳原子______； （3）地壳中含量最多的金属元素______； （4）2个二氧化氮分子______； （5）3个硫酸根离子______； （6）标出氯化镁中镁元素的化合价______。 【答案】（1）He （2）2C （3）Al （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氦气为稀有气体，化学式为He。 【小问2详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个碳原子的符号为2C。 【小问3详解】 地壳中前四种元素由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝，符号为Al。 【小问4详解】 化学式前的数字表示分子个数，则2个二氧化氮分子的符号为2NO2。 【小问5详解】 离子符号的表示方法为：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且离子符号前的数字表示离子个数，则3个硫酸根离子的符号为。 【小问6详解】 氯化镁中，镁元素化合价为+2价、氯元素化合价为-1价，则化学式为MgCl2，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出氯化镁中镁元素化合价为。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 ①铜 ②水 ③氧气 ④生石灰 ⑤金刚石 ⑥一氧化碳 （1）最常用的溶剂是______； （2）可用于制作导线的是______； （3）可用于冶炼金属的是______； （4）可用作食品干燥剂的是______； （5）可用于切割玻璃的是______； （6）可用于医疗急救的气体是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）⑤ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 水为最常用的溶剂，故选②。 【小问2详解】 铜具有导电性，可用于制作导线，故选①。 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选⑥。 【小问4详解】 生石灰为氧化钙的俗称，能和水反应，可作食品干燥剂，故选④。 【小问5详解】 金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选⑤。 【小问6详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选③。 23. 木炭还原氧化铜的实验装置如图所示，回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是______。 （2）加热一段时间后，可观察到试管①中的现象是黑色固体逐渐变为______色，请写出其反应的化学方程式：______。其中发生还原反应的物质是______（填化学式）。 （3）反应结束后，应进行的操作是______。 A. 先撤出导管，再停止加热，并用弹簧夹夹紧胶皮管 B. 先停止加热，再撤出导管，并用弹簧夹夹紧胶皮管 【答案】（1）集中火焰，提高温度（有“提高温度”的意思给分） （2） ①. 红 ②. ③. （3）A 【解析】 【小问1详解】 酒精灯加网罩，能集中火焰，提高温度。 【小问2详解】 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则可观察到黑色固体变为红色； 反应的化学方程式为：； 在该反应中，氧化铜中的氧被碳夺取，氧化铜发生了还原反应，化学式为CuO。 【小问3详解】 实验结束后，为了防止澄清石灰水倒吸，则应先撤出导管，再停止加热，并用弹簧夹夹紧胶皮管，故选A。 24. 下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图。 （1）氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子______不同。 （2）第16号元素的元素名称为______，它在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填化学符号）。 （3）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是其原子的______。 【答案】（1）质子数##核电荷数 （2） ①. 硫 ②. 得到 ③. （3）最外层电子数相等 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。所以氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子质子数（或核电荷数）不同。 【小问2详解】 第 16 号元素的元素名称为硫；硫原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中容易得到电子，得到 2 个电子后形成带 2 个单位负电荷的硫离子，其化学符号为S2−； 【小问3详解】 元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。Li 和 Na 两种元素的原子最外层电子数都是 1，所以它们化学性质相似的原因是其原子的最外层电子数相同 。 25. 新能源的开发与利用，是全球急需解决的重要问题。 可燃冰是一种清洁能源，中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家，“可燃冰”是在高压和低温条件下形成的，主要成分是甲烷水合物。 （1）可燃冰属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______，第一次通过管道输送到用户时，需先在管道内注满氮气，目的是______。 （3）二氧化碳的转化和利用是一个热门的研究课题。我国科学家经过研究发现：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为______，物质甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（选用“甲、乙、丙、丁”填空）。 （4）科学家预言，氢气将成为未来的主要能源之一，使用氢气的优点是______（写一点即可）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. ②. 排尽管道中的空气，防止甲烷不纯时发生爆炸（合理即可） （3） ①. ②. 甲、丁 （4）热值高（或燃烧产物只有水，不污染空气） 【解析】 【小问1详解】 可燃冰的主要成分为甲烷，含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 天然气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸。 【小问3详解】 由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲和乙分子个数比为1：3； 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则CO2、H2O均属于氧化物，故填甲、丁。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高，则为未来的主要能源之一。 26. 阅读下面科普短文，回答有关问题： 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-，维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的______性能。 （3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于______（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为______，该化学反应属于______（填基本反应类型）。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是______（写一点即可）。 【答案】（1）压强 （2）抗压 （3） ①. 物理 ②. 稳定 （4） ①. ②. 化合反应 （5）没有化疗和放疗带来的副作用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。故氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温； 【小问2详解】 氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的抗压性能； 【小问3详解】 工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，工业上制取氧气是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，故属于物理变化； 氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质稳定； 【小问4详解】 在一定条件下氙气（Xe）能与氟气 (F2)发生反应生成六氟化氙，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问5详解】 氩氦刀治疗肿瘤的优点是降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 三、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，若选用B装置作为发生装置，要将长颈漏斗下端伸到液面以下，目的是______。 （3）为了能控制反应的发生和停止，小明用装置C作为发生装置来制取二氧化碳，当他集满二氧化碳以后，关闭弹簧夹，反应停止后长颈漏斗内液面应位于______（填“1”“2”或“3”）处。装置D也可用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测X气体的密度______空气的密度（填“大于”或“小于”）。 （4）某同学探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，向装置甲中通入氧气，甲中的热水被压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧，由液面降低到燃烧匙以下，甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______，由热水进入乙后，乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （3） ①. 3 ②. 小于 （4） ①. 氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为铁架台。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； B装置中，将长颈漏斗浸入液面以下，可防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问3详解】 关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，此时长颈漏斗内液面应位于3处； D装置为向下排空气法，说明该气体密度小于空气。 【小问4详解】 白磷露出水面后，与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触； 热水进入乙中，能使白磷温度达到着火点以上，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 28. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动展开学习探究。 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。 【查阅资料】已知Ni在化合物中一般显价。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱。 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想 （1）猜想一：；猜想二：；猜想三：______。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验内容 现象 解释与结论 将三种金属片分别插入三支盛有等浓度稀硫酸的试管中 锌片、镍片表面产生气泡；铜片无明显现象 猜想______不正确。 将镍片投入硫酸锌溶液中 无明显现象 猜想______正确。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）对废旧电器进行粉碎的目的是______。 （4）步骤①中得到的金属A是______，步骤②中生成金属C的化学方程式是______。 【反思评价】 （5）同学们对废旧金属回收意义展开讨论。你觉得回收利用废旧金属的意义是______（写一点即可）。 【答案】（1） （2） ①. 二 ②. 一 （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （4） ①. Cu##铜 ②. （5）保护金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌比铜活泼，则锌、铜、镍三种金属的活动性顺序还可能为：Ni>Zn>Cu。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和硫酸反应生成氢气，锌片、镍片表面产生气泡，铜片无明显现象，说明锌、镍位于氢元素前，铜位于氢元素后，则猜想二不成立； 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，镍不能和硫酸锌反应，说明锌比镍活泼，又由于镍比铜活泼，则说明金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu ，故说明猜想一成立。 【小问3详解】 将废旧电器进行粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问4详解】 由于锌、镍能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则说明金属A为铜； 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则溶液B中的溶质为硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸，加入锌粉，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，则生成金属C的化学方程式是：。 【小问5详解】 回收废旧金属，既能保护金属资源，还能防止污染。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 29. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4 （2）设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x， x=7.3g， 稀盐酸的溶质质量分数为， 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年2月单元作业 九年级化学 （全卷满分：100分 考试时间：90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、学校、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 种植绿化 C. 焚烧垃圾 D. 汽车尾气 2. “全民消防，安全至上”，以下消防安全标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 3. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 大米 C. 蔗糖 D. 花生油 4. 空气的组成成分中，体积分数最大的是 A. B. C. D. 稀有气体 5. 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A. 氯Cr B. 纳Na C. 铜CU D. 锰Mn 6. “笑气”（）常被作为麻醉剂用于外科和牙科。该物质中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称取氯化钠固体 C 加热液体 D. 倾倒液体 8. 美国科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种质子数与中子数之和为293，核电荷数为118的超重原子。则该超重原子的核外电子数为 A. 57 B. 59 C. 118 D. 293 9. 实验室配制100g质量分数为6%氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是 A. 氯化钠固体不纯 B. 配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C. 用量筒取水时仰视读数 D. 将量好的水倒入烧杯时，有部分水洒出烧杯外 10. 下列对实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 B. 石蜡空气中燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 11. 下列对一些事实的微观解释，错误的是 A. 水可分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子之间间隔变大 C. CO有毒，无毒，是因为构成它们的分子结构不同，性质不同 D. 结成冰的水不能流动，是因为温度降到零度以下后，水分子不再运动 12. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下图。下列说法不正确的是 A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的不溶性杂质 B. 活性炭滤芯可除去水中的色素和异味 C. 除菌超滤膜能除去水中的细菌天然 D. 天然水经过该装置净化后一定能变成软水 13. 化学方程式是化学反应简明的表达形式，它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义，根据化学方程式不能获得的信息是 A. 化学反应的快慢 B. 化学反应发生的条件 C. 化学反应的反应物和生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 14. 化学与生活关系密切。下列说法正确的是 A. 加碘食盐中的“碘”是指碘元素 B. 可用钢丝刷擦去铝锅表面的污垢 C. 为降低碳排放，要禁止使用化石燃料 D. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 15. 我国歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（化学式为：）。下列说法正确的是 A. 间苯二胺由16个原子构成 B. 间苯二胺中氢元素的质量分数最大 C. 间苯二胺分子中碳、氢原子个数比为 D. 间苯二胺是由碳、氢、氮3个元素组成的 16. 如图所示是有关二氧化碳性质的实验，其中说法正确的是 A. 此实验只能证明二氧化碳不支持燃烧 B. 此实验试管中液面上升，澄清石灰水变浑浊 C 此实验可证明二氧化碳能使紫色石蕊变红色 D. 此实验既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应 17. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C. t2℃ 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:3 D. 分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出 18. 利用物质的性质差异可以对物质进行鉴别或除杂，下列说法中，不正确的是 选项 鉴别或除杂方 法 A 除去中的CO 将混合物点燃 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧混合物 C 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D 鉴别铁粉和碳粉 取样于试管中，分别滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子带有电荷，所以带电的粒子一定是离子 B. 合金的硬度一般大于组成它们的纯金属，所以硬铝的硬度大于纯铝 C. 燃烧一般都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 D. 一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 20. 下列图像能正确反应对应关系的是 A. 碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧 B. 加热一定量的炭粉和氧化铜的固体混合物 C. 将足量的稀硫酸分别加入等质量的锌粉、铁粉中 D. 向盛有铁钉的烧杯中加入一定质量的CuSO4溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氦气______； （2）2个碳原子______； （3）地壳中含量最多的金属元素______； （4）2个二氧化氮分子______； （5）3个硫酸根离子______； （6）标出氯化镁中镁元素的化合价______。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 ①铜 ②水 ③氧气 ④生石灰 ⑤金刚石 ⑥一氧化碳 （1）最常用的溶剂是______； （2）可用于制作导线的是______； （3）可用于冶炼金属的是______； （4）可用作食品干燥剂的是______； （5）可用于切割玻璃的是______； （6）可用于医疗急救的气体是______。 23. 木炭还原氧化铜的实验装置如图所示，回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是______。 （2）加热一段时间后，可观察到试管①中的现象是黑色固体逐渐变为______色，请写出其反应的化学方程式：______。其中发生还原反应的物质是______（填化学式）。 （3）反应结束后，应进行的操作是______。 A. 先撤出导管，再停止加热，并用弹簧夹夹紧胶皮管 B. 先停止加热，再撤出导管，并用弹簧夹夹紧胶皮管 24. 下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布图。 （1）氢元素和钠元素之间最本质的区别是其原子______不同。 （2）第16号元素的元素名称为______，它在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填化学符号）。 （3）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是其原子的______。 25. 新能源的开发与利用，是全球急需解决的重要问题。 可燃冰是一种清洁能源，中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家，“可燃冰”是在高压和低温条件下形成的，主要成分是甲烷水合物。 （1）可燃冰属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______，第一次通过管道输送到用户时，需先在管道内注满氮气，目的是______。 （3）二氧化碳的转化和利用是一个热门的研究课题。我国科学家经过研究发现：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为______，物质甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（选用“甲、乙、丙、丁”填空）。 （4）科学家预言，氢气将成为未来的主要能源之一，使用氢气的优点是______（写一点即可）。 26. 阅读下面科普短文，回答有关问题： 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-，维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）氩氦刀的冷冻刀壁能承受高达工作压力4倍的气压，这说明该材料具有很好的______性能。 （3）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于______（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为______，该化学反应属于______（填基本反应类型）。 （5）氩氦刀治疗肿瘤优点是______（写一点即可）。 三、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，若选用B装置作为发生装置，要将长颈漏斗下端伸到液面以下，目的是______。 （3）为了能控制反应的发生和停止，小明用装置C作为发生装置来制取二氧化碳，当他集满二氧化碳以后，关闭弹簧夹，反应停止后长颈漏斗内液面应位于______（填“1”“2”或“3”）处。装置D也可用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测X气体的密度______空气的密度（填“大于”或“小于”）。 （4）某同学探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃，向装置甲中通入氧气，甲中的热水被压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧，由液面降低到燃烧匙以下，甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______，由热水进入乙后，乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______。 28. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动展开学习探究。 【调查交流】垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，开展了一系列探究。 【查阅资料】已知Ni在化合物中一般显价。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱。 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：；猜想二：；猜想三：______。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验内容 现象 解释与结论 将三种金属片分别插入三支盛有等浓度稀硫酸的试管中 锌片、镍片表面产生气泡；铜片无明显现象 猜想______不正确。 将镍片投入硫酸锌溶液中 无明显现象 猜想______正确。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）对废旧电器进行粉碎的目的是______。 （4）步骤①中得到的金属A是______，步骤②中生成金属C的化学方程式是______。 【反思评价】 （5）同学们对废旧金属回收意义展开讨论。你觉得回收利用废旧金属的意义是______（写一点即可）。 四、计算题（本大题共1小题，共6分） 29. 化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$