黄金卷07（天津专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷07 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ） A． 夯筑土屋 B． 结绳记事 C． 磨制石器 D． 烧制彩陶 2．下列关于空气成分的说法错误的是（ ） A．氧气约占空气总体积4/5 B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯 C．氮气充入食品包装中以防腐 D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强 3．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ） A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气 C．用于生产氮肥的氨气 D．制作电光源的稀有气体 4．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．倾倒溶液 C．蒸发溶液 D．闻气体气味 5．古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是-2,则As的化合价为（ ） A． +1 B． +3 C． +4 D． +2 6．下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ） 物质 酱油 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 4~5 6~7 7~8 12~13 A．酱油 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 7．某同学探究 X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验: (1)取样，分别加入到 CuSO4 溶液中，发现 X、Z表面出现红色物质而 Y 却没有；(2)取 X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4 中，发现 X表面产生气泡的速度明显比Z快。则 X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（ ） A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y 8．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(C1O)2］。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为（ ） A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2 9．下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是（ ） A．氧气能助燃，可作燃料 B．红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C．细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应 10．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．下列说法正确的是（ ） A．由同种元素组成的物质都是单质 B．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 12．下列实验方案设计正确的是（ ） A．鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 B．除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸 C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度方法 13． 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A 二氧化碳（一氧化碳） 将气体点燃 B 氯化钠（泥沙） 溶解、过滤、蒸发结晶 C 氢氧化钠溶液（碳酸钠） 加入适量的稀硫酸 D 碳酸钙（氯化钙） 加入足量稀盐酸 14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ） A．若甲是氢气，乙可以是铁 B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜 C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物 15．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是 ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号） （1）属于复合肥料的是____________________； （2）俗称小苏打的是______________________； （3）可作干电池电极的是__________________； （4）大米中富含的糖类物质是_______________； （5）可配制生理盐水的是___________________； （6）可用于配制波尔多液的是_______________。 17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。 （1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。 a．矿泉水 b．自来水 c．蒸馏水 d．运河水 （2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。 （3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示： ①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。 ②生成物中，C和D的质量比为___________。 （4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。 a．大量开采利用地下水 b．农业推广节水灌溉 c．洗菜水、淘米水浇花 d．工业废水直接排放 18．（7分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。 A、玻璃车窗 B、镁铝合金车体 C、塑料小桌板 D、涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_ _性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_ _等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为____ ___。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。 （6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。 四、简答题（本大题共3小题，共22分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式 （1）碳在氧气中充分燃烧_____； （2）高温煅烧石灰石_____； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应_____。 20．（8分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了_ _（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。 图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。 A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏 （3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是____ __。 （4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。 （5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析： ①溶解度受温度影响较大的物质是____。 ②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 _____的方法提纯硝酸钾。 21．（8分）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为____________。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。 （4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。 五、实验题（本大题共3小题，共19分） 22．（8分）下图是实验室制取和收集气体的部分装置： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母编号），反应的化学方程式是____________，仪器X的名称是____________。 （2）若用E装置收集氧气，气体进入口是____________（填“a”或“b”）； （3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是______（提示：SO2和CO2的化学性质相似）； （4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择________（填字母编号）作为发生装置。 23．（5分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下： 已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液 ②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36．0 37．2 9．6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： （1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。 （3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。 （4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。 24．（6分）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请按要求填空： （1） 步骤②中加的碱的化学式是_____；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_____； 过滤之后滤液浑浊的原因________________________。 （2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_____，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_____（选填“有”或“无”）影响。 （3）步骤⑤是利用_____的方法得到氯化钙固体。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25．（3分）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算： （1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ； （2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0．1%）。 26．（7分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。 （2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷07 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ） A． 夯筑土屋 B． 结绳记事 C． 磨制石器 D． 烧制彩陶 【答案】D 【解析】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。故选D。 2．下列关于空气成分的说法错误的是（ ） A．氧气约占空气总体积4/5 B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯 C．氮气充入食品包装中以防腐 D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强 【答案】A 【解析】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，说法正确。故选A。 3．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ） A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气 C．用于生产氮肥的氨气 D．制作电光源的稀有气体 【答案】C 【解析】A、氧气约占空气总体积的21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故A正确；B、氮气约占空气总体积的78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故B正确；C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故C不正确；D、稀有气体约占空气总体积的0．94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故D正确。故选C。 4．下列实验操作正确的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．倾倒溶液 C．蒸发溶液 D．闻气体气味 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸：应该是将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图示错误，不符合题意；B、倾倒溶液时，瓶盖应倒放在桌面上，细口瓶紧挨着试管口，图示错误，不符合题意；C、蒸发溶液，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示正确，符合题意；D、闻气体气味不能直接闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔中。图示错误，不符合题意。 故选C。 5．古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是-2,则As的化合价为（ ） A． +1 B． +3 C． +4 D． +2 【答案】B 【解析】设As的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则2x+（-2）×3=0，x=+3。 故选B。 6．下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ） 物质 酱油 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 4~5 6~7 7~8 12~13 A．酱油 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．炉具清洁剂 【答案】D 【解析】A、酱油的pH为4~5，是酸性；B、牛奶的pH为6~7，为弱酸性；C、鸡蛋清的pH为7~8，为弱碱性；D、炉具清洁剂的pH为12~13，为强碱性。碱性最强，符合题意。故选D 7．某同学探究 X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验: (1)取样，分别加入到 CuSO4 溶液中，发现 X、Z表面出现红色物质而 Y 却没有；(2)取 X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4 中，发现 X表面产生气泡的速度明显比Z快。则 X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（ ） A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y 【答案】A 【解析】实验（1）取样，分别加入到 CuSO4 溶液中，发现 X、Z表面出现红色物质而 Y 却没有，说明X、Z的金属活动性大于铜，Y的金属活动性小于铜；实验（2）取 X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀 H2SO4 中，发现 X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X与稀硫酸反应更剧烈，X的金属活动性大于Z，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是X>Z>Y，故选A。 8．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(C1O)2］。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为（ ） A．Cl2 B．CO2 C．CaCl2 D．O2 【答案】B 【解析】由反应可知，反应物中除X外，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、0、2、3、2，生成物中，钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为：1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2。故选B。 9．下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是（ ） A．氧气能助燃，可作燃料 B．红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C．细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应 【答案】D 【解析】A、氧气能助燃，但不具有可燃性，不可作燃料，故选项错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，氧气的浓度不够，故选项错误；D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，故选项正确。故选D。 10．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11 【答案】B 【解析】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．下列说法正确的是（ ） A．由同种元素组成的物质都是单质 B．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀 C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂 D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 【答案】CD 【解析】A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误；B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确； D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。故选CD。 12．下列实验方案设计正确的是（ ） A．鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察现象 B．除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，加入过量稀盐酸 C．检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D．从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用降低温度方法 【答案】AC 【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别，故A正确；B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可以除去氢氧化钙，但是加入过量的稀盐酸引入了杂质，故B不正确；C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，木炭不和稀硫酸反应，可以检验，故C正确；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，采用升高温度的方法，故D不正确。故选AC。 13． 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法 A 二氧化碳（一氧化碳） 将气体点燃 B 氯化钠（泥沙） 溶解、过滤、蒸发结晶 C 氢氧化钠溶液（碳酸钠） 加入适量的稀硫酸 D 碳酸钙（氯化钙） 加入足量稀盐酸 【答案】B 【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错；B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确；C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错；D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。 故选B。 14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ） A．若甲是氢气，乙可以是铁 B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜 C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物 【答案】B 【解析】A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是氢氧化钙，一个是氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，D正确。故选B。 15．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是 ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】100g稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气质量，消耗铁镁锌的质量分别为： 和100g稀硫酸反应的金属5．6g，可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。 ①假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，选项说法错误。②由分析可知，生成氢气质量0．2g，x的值为0．2，选项正确。③由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，样品中一定有镁，选项说法错误。④M点表示硫酸过量，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁锌，可能是镁锌铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质是硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁，可能还含有硫酸锌，选项说法错误。故正确说法一个，故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉③硝酸钾④氯化钠⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号） （1）属于复合肥料的是____________________； （2）俗称小苏打的是______________________； （3）可作干电池电极的是__________________； （4）大米中富含的糖类物质是_______________； （5）可配制生理盐水的是___________________； （6）可用于配制波尔多液的是_______________。 【答案】（1） ③ ；（2） ⑥ ；（3） ① ；（4） ② ；（5） ④ ；（6） ⑤ 【解析】（1）复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，属于复合肥料的是硝酸钾，故选③。（2）俗称小苏打的是碳酸氢钠，故选⑥。（3）石墨可以导电，则可作干电池电极的是石墨，故选①。（4）大米中富含的糖类物质是淀粉，故选②。（5）可配制生理盐水的是氯化钠，故选④。（6）波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑤。 17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。 （1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。 a．矿泉水 b．自来水 c．蒸馏水 d．运河水 （2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。 （3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示： ①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。 ②生成物中，C和D的质量比为___________。 （4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。 a．大量开采利用地下水 b．农业推广节水灌溉 c．洗菜水、淘米水浇花 d．工业废水直接排放 【答案】（1）c （2）B （3）①B ② 14:3 （4） bc 【解析】（1）a、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；b、自来水是由水、可溶性钙、镁化合物等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；c、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；d、运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选c；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故生成的氢气存在于玻璃管B中；（3）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。① 由图可知，每个B分子由2个氢原子、1个氧原子构成，表示水分子，故填：B；②由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为：（12+16）：6=14:3；（4）a、地下水资源有限，应合理开采，不然会造成水资源的浪费，不符合题意；b、农业推广节水灌溉，可以节约用水，保护水资源，符合题意；c、洗菜水、淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意；d、工业废水直接排放，会造成水污染，应处理达标后再排放，不符合题意。故选bc。 18．（7分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。 （1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。 A、玻璃车窗 B、镁铝合金车体 C、塑料小桌板 D、涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_ _性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和_ _等特性。 （4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为____ ___。 （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。 （6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。 【答案】（1）B；（2）导电；（3）耐高温；（4） ；（5）隔绝水和氧气 ；（6）节约金属资源（合理即可） 【解析】（1）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不符合题意；B、镁铝合金车体，是金属材料，符合题意；C、塑料小桌板，是合成材料，不符合题意；D、涤纶座套，是合成材料，不符合题意。故选B。（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性； （3）列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性； （4）工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：； （5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝水和氧气；（6）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。 四、简答题（本大题共3小题，共22分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧_____； （2）高温煅烧石灰石_____； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应_____。 【答案】（1） （2） （3） （3） 【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程为。 20．（8分）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了_ _（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。 图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。 A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏 （3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是____ __。 （4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。 （5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析： ①溶解度受温度影响较大的物质是____。 ②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 _____的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1）物理；（2） C ； A ；（3）煮沸 ；（4）50；（5）①KNO3 ；②降温结晶 【解析】（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒，故选：C；A。（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，故填：煮沸。（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50。（5）由图可知，受温度硝酸钾随温度变化，变化较大，故填：KNO3。（6）硝酸钾溶解度，随温度升高增大较大，可用降温结晶方法，提纯硝酸钾，故填：降温结晶。 21．（8分）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： （1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。 （2）BC段发生反应的化学方程式为____________。 （3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。 （4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。 【答案】（1）BaCO3、BaSO4 ；（2） ；（3）Na+、Cl-、SO；2；（4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无 【解析】（1）图1所示，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和和氯化钠，烧杯内的白色沉淀是BaCO3、BaSO4；（2）硫酸钡沉淀不溶于硝酸，而碳酸钡沉淀溶于硝酸，BC段沉淀逐渐减少，说明发生的反应是碳酸钡和硝酸反应，发生反应的化学方程式为；（3）从AB段沉淀增加，说明该段有碳酸钡沉淀转化成硫酸钡沉淀，可知硫酸钠和氯化钡反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氯化钠，即硫酸钠有剩余，而两个反应均生成氯化钠，故A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为 Na+、Cl-、SO；B点之前沉淀增多，说明有硫酸钡沉淀生成，B之后沉淀减少，说明有碳酸钡沉淀被反应掉，B烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种物质组成；（4）氯离子能和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验D点溶液中是否含有氯离子的方法静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无Cl-。 五、实验题（本大题共3小题，共19分） 22．（8分）下图是实验室制取和收集气体的部分装置： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母编号），反应的化学方程式是____________，仪器X的名称是____________。 （2）若用E装置收集氧气，气体进入口是____________（填“a”或“b”）； （3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是______（提示：SO2和CO2的化学性质相似）； （4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择________（填字母编号）作为发生装置。 【答案】（1）A ； ；长颈漏斗 ；（2）b ；（3） ；（4）B或D 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 仪器X的名称是：长颈漏斗；（2）氧气的密度比水小，若用E装置收集氧气，气体进入口是b；（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择B或D，用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。 23．（5分）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下： 已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液 ②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36．0 37．2 9．6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： （1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。 （2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。 （3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。 （4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。 【答案】（1）BaCl2 （2）将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去 （3）在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出 （4）分解 【解析】（1）粗盐提纯主要除去钙离子、镁离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中氢氧根离子能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，步骤②加入氢氧化钠溶液是为了除去镁离子，步骤③加入的试剂A是为了除去硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，故加入的试剂A是BaCl2溶液；（2）碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与钙离子形成碳酸钙沉淀，与钡离子形成碳酸钡沉淀。步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去原本溶液中的钙离子以及步骤③中过量的钡离子。（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出；（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该反应中反应物为一种，生成物为三种，符合“一变多”的情况，属于分解反应。 24．（6分）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请按要求填空： （1） （1）步骤②中加的碱的化学式是_____；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_____； 过滤之后滤液浑浊的原因________________________。 （2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_____，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_____（选填“有”或“无”）影响。 （3）步骤⑤是利用_____的方法得到氯化钙固体。 【答案】（1） Ca(OH)2 ； 引流 ；滤纸破损（答案符合题意即可）（2）除去滤液中的氢氧化钙 ；无 ；（3）蒸发结晶 【解析】（1）因为实验室由水垢制取纯净氯化钙固体，氯化钙中含有钙离子，故步骤②中加的碱的化学式是Ca(OH)2；步骤③过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（2）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钙。盐酸是氯化氢气体的水溶液。蒸发时，氯化氢气体从水中逸出，故若盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响。（3）冷却结晶不能使溶液中的氯化钙全部析出，步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25．（3分）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算： （1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ； （2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0．1%）。 【答案】（1）6；1:3；（2）19．3% 【解析】（1）相对分子质量为：59+35．5×2+18x=238，x=6；由化学式：CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；（2）若x=2，则氧元素的质量分数为：。 26．（7分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。 （2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%） 【答案】(1)200 (2)12.7% 【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y， x＝25.4g， y＝0.4g， 反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝12.7%， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷(天津专用） 黄金卷07·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C C B D A B D B 二、多选题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 CD AC B B A 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16．（1） ③ （2） ⑥ （3） ① （4） ② （5） ④ （6） ⑤ 17．（1） c （2）B （3）①B ② 14:3 （4） bc 18．（1）B （2）导电 （3）耐高温 （4） （5）隔绝水和氧气 （6）节约金属资源（合理即可） 四、简答题（本大题共3小题，共22分） 19．（1） （2） （3） 20．（1）物理 （2） C A （3）煮沸 （4）50 （5）①KNO3 ②降温结晶 21． （1）BaCO3、BaSO4 （2） （3）Na+、Cl-、SO 2 （4）静置，取上层清液少许于洁净试管中，向其中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有Cl-；反之，无 五、实验题（本大题共3小题，共19分） 22．（1）A 长颈漏斗 （2）b （3） （4）B或D 23．（1）BaCl2 （2）将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去 （3）在20℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以NaHCO3晶体析出 （4）分解 24.（1） Ca(OH)2 引流 滤纸破损（符合题目要求即可） （2）除去滤液中的氢氧化钙 无 （3）蒸发结晶 六、计算题（本大题共小题，共10分） 25．（1）6；1:3 （2）19．3% 26．(1)200 (2)12.7% / 学科网（北京）股份有限公司 $$