精品解析：江苏省天一中学（理强班）2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学学科(理强班) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B. 和均可用于治疗胃酸过多 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. “洁厕灵”（主要成分盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 2. 反应：可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 氯原子的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 电离： 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，极易溶于水 B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C. 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 B. 溶液中含有的的数目为 C. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 D. 溶于水，所得溶液中的粒子数之和为 5. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 7. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 8. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： C. 用除去漂白废水中的余氯： D. 向溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀： 9. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A. 滤渣1的成分为二氧化硅 B. “氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D. “氧化”工序的主要反应为 10. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质能与水剧烈反应 12. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 13. 100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。 下列说法错误的是 A. 原溶液一定存在、和，不确定的离子是、，一定不存在、 B. 沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为 C. 沉淀2成分为 D. 原溶液中 非选择题 14. 实验室制备并收集无水装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置f中的试剂是___________；②装置b的作用为___________； （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）现有含少量杂质，为测定n值进行如下实验： ①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、、不参与反应)。 ②另取ag样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 15. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b． （1）A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅰ通入氮气的目的是___________。 （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是___________。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂是___________。 ②进一步检验的实验操作及现象是___________。 ③能证明该实验条件下氧化性的有___________(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：___________。 16. a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是___________，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为___________，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （2）用一个化学方程式表j的非金属性比i强：___________。 （3）ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为___________与___________(各写一种化学式)。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R是a~j的___________(填字母编号)元素。 （5）含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下： 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为___________，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为___________，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是___________，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为___________mol。 （6）(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好将完全氧化。x值为___________。 17. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （1）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：_______。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程将实验方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_______。 （2）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_______。 （3）电解：总反应(未配平)：。若不考虑副反应，为了使溶液中的、均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？_______(填“”、“”或“都不需要”)。 18. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示： （1）高温氧化时反应的化学方程式为___________。 （2）操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝热反应。 （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省天一中学2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学学科(理强班) 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B. 和均可用于治疗胃酸过多 C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为次氯酸见光分解，会导致消毒液失效，故漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。A正确。 B．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B错误； C．硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C配合使用效果更好，C正确； D．洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D正确。 故选B。 2. 反应：可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 氯原子的结构示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式应为：，故A错误； B．氯原子核外共17个电子，结构示意图为：，故B正确； C．氧原子质子数为8，中子数为10的氧原子其质量数为18：符号为，故C错误； D．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： NaHCO3=Na++HCO，故D错误； 答案选B。 3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 分子间存在氢键，极易溶于水 B. 盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C. 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气分子间存在氢键，增强了分子间作用力，使氨气的熔、沸点升高，而它溶于水的部分原因是它和水分子间可以形成氢键，增强了溶解能力，与氨气分子间存在氢键不具有对应关系，A符合题意； B．盐酸有强酸性，可用于除去铁锈，方程式为：，B不符合题意； C．具有强氧化性，能与发生反应，，用于腐蚀印刷电路板，C不符合题意； D．聚合硫酸铁水解生成胶体，胶体能吸附水中悬浮物并沉降，起到净水作用，D不符合题意； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 B. 溶液中含有的的数目为 C. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 D. 溶于水，所得溶液中的粒子数之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol和1mol二者的质子数都为28mol，则根据和的固体混合物中含可知二者物质的量之和为1mol，则混合物中质子数为，A正确； B．体积未知，无法计算，B错误； C．物质的量为0.1mol，与充分反应，发生反应方程式为，由此可知，Fe过量，则一定条件下，与充分反应，转移的电子数为，C错误； D．即溶于水，形成的氯水中，存在平衡： ，根据氯元素守恒，，则的粒子数之和小于，D错误； 故选A。 5. 某同学配制的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制溶液时，需量取、密度为的浓盐酸约 C. 配制溶液时，应快速溶解固体，快速将溶液转移到容量瓶中 D. 配制溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】配制的溶液，需用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误； B．质量分数、密度为的浓盐酸物质的量为，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=42.0mL，B正确； C．NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误； D．摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误； B．根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确； C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误； D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 8. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸： C. 用除去漂白废水中的余氯： D. 向溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS为不溶性固体，不能拆成离子形式，正确的离子反应：，A错误； B．氧气足量，产物为，离子方程式：，B错误； C．被漂白废水中的余氯氧化为，离子方程式：，C正确； D．向溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀，离子方程式：，D错误； 故选C。 9. 铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ。和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。与具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸 下列说法正确的是 A. 滤渣1的成分为二氧化硅 B. “氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度 C. “沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失 D. “氧化”工序的主要反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，“熔炼”过程中二氧化硅与碳酸钙生成硅酸钙和二氧化碳，加酸后，生成铍离子、铝离子、铁离子或亚铁离子，加入双氧水后亚铁离子生成铁离子，加入氨水，使铝离子和铁离子生成沉淀转化为滤渣2，滤液中继续加氨水调节pH生成氢氧化铍。 【详解】A．“熔炼”过程中发生反应，酸浸时，硅酸钙发生反应，则滤渣1的成分为硅酸和硫酸钙，A错误； B．最终为沉淀，故加入可氧化且不影响产品纯度，B正确； C．为两性氢氧化物，与具有相似的化学性质，溶于强酸强碱，不溶于弱碱，故过量，不会溶解，C错误； D．“氧化”工序的主要反应为，D错误； 故选B。 10. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 D 探究是否全部被还原 向CO还原的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．‌次氯酸钠和氯化钠正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．饱和氯水中加入足量碳酸钙可中和HCl，促使Cl2与水反应生成HClO。但HClO不稳定，静置24小时后可能分解为HCl和O2，导致滤液的pH无法准确反映HClO的酸性，且次氯酸具有漂白性，用pH试纸也无法检测pH值，B错误； C．铝在浓硫酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用水洗净，放入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，C正确； D．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，D错误； 故选C。 11. 短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质能与水剧烈反应 【答案】B 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为H，Z为+1价阳离子，Z为Na，则X和Y的原子序数和为12；从阴离子的部分可以看出，X和Y能形成3个共价键，在短周期主族元素中B和N可以，结合原子序数增大，可推出X为B元素，Y为N元素，综上所述：W为H，X为B，Y为N，Z为Na元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共价键结合，故A正确； B．BF3中B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．N的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故C正确； D．金属Na金属性较强，能够与水剧烈反应生成NaOH和H2，故D正确； 故选B。 12. 某无土栽培营养液中含有三种溶质，测得部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 营养液中的浓度是 C. 图乙中 D. 营养液中与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】稀释过程中的物质的量不变，根据稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.25L=0.05mol/L×1L，c1=0.2mol/L，营养液中的浓度为0.2mol/L，根据溶液电中性可知，氯离子浓度为(0.7+0.2×2-0.4×2) mol/L= 0.3mol/L，则X离子是。 【详解】A．由分析可知，X离子是，A错误； B．营养液中的浓度是，B错误； C．图乙中c1=0.2mol/L，C错误； D．结合B分析，营养液中与的物质的量之比为，D正确； 故选D。 13. 100mL无色溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。 下列说法错误的是 A. 原溶液一定存在、和，不确定的离子是、，一定不存在、 B. 沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为 C. 沉淀2的成分为 D. 原溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】分析实验过程：无色溶液中不可能有黄色的Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH溶液，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，Al(OH)3的质量为13.6g-5.8g=7.8g，则原溶液中一定存在Mg2+、Al3+；CO和Mg2+、Al3+不共存，则原溶液中一定不存在CO。向所得到的滤液中加入NaOH，出现气体，该气体为氨气，则原溶液一定存在NH，加入了NaOH再进行焰色反应，焰色为黄色，说明溶液中存在Na+，但无法确定Na+是原溶液中存在的还是加入NaOH溶液后引入的。 【详解】A．根据分析可知，可以确定原溶液中一定存在NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO，又由电荷守恒可知，一定存在的阴离子为，无法确定是否存在Na+，A错误； B．由分析可知，沉淀1中加入氢氧化钠溶液，Al(OH)3溶解，离子方程式：，B正确； C．由分析可知，沉淀2成分是Mg(OH)2，C正确； D．产生的氨气的物质的量=，可知在滤液中n(NH)=0.6mol；滤液中的NH一部分来源于加入的适量氨水，根据分析，可知生成的Mg(OH)2的物质的量=，Al(OH)3的物质的量=，根据Mg2+、Al3+与氨水的反应方程式，有关系式：OH-～NH3·H2O，则加入的氨水的物质的量为0.5mol，原溶液中n(NH)=0.1mol，根据电荷守恒，氯离子的物质的量≥n(NH)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.1mol+0.2mol+0.3mol，则原溶液中c(Cl-)≥6mol/L，D正确； 故选A。 非选择题 14. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置f中的试剂是___________；②装置b的作用为___________； （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： ①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、、不参与反应)。 ②另取ag样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用过烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与反应时，失水不充分 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 除去氯气中的氯化氢 （2） ①. 收集器内充满黄绿色气体 ②. 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染 （3）在沉积的氯化铁固体下方加热 （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. ③. BD 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置a中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置d、e用于制取、冷凝收集氯化铁，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铁潮解，装置g中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铁潮解；装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； 【小问2详解】 由题意可知，步骤Ⅱ为打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器内充满黄绿色气体，点燃装置d处酒精灯；步骤Ⅴ中通入干燥空气的目的是把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染； 【小问3详解】 由题意可知，氯化铁300℃左右升华可知，要使沉积的氯化铁进入收集器，需要的操作是在沉积的氯化铁固体下方加热； 【小问4详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得①中存在如下转化关系： 6FeCl3⋅nH2O—6Fe2+—K2Cr2O7，反应消耗VmLcmol/L重铬酸钾溶液，则250mL溶液中铁离子的物质的量为6×cmol/L×10-3VL×=0.06cVmol；由②中质量变化可得结晶水的物质的量为=，由化学式可得：1：n=0.06cVmol：，解得n=； A．实验①中，称重后样品发生了潮解对氯化铁的物质的量无影响，对所测结果无影响，故不符合题意； B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容会使所配的溶液浓度偏大，导致所测结果偏小，故符合题意； C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤会使所配的溶液浓度偏小，导致所测结果偏大，故不符合题意； D．实验②中样品与反应时，失水不充分会使失水的质量偏小，导致所测结果偏小，故符合题意； 故选BD。 15. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入B中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a； Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧； Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b． （1）A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅰ通入氮气的目的是___________。 （3）B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是___________。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中的影响)。 B中部分微粒 C中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验B中黄色溶液中含有的试剂是___________。 ②进一步检验的实验操作及现象是___________。 ③能证明该实验条件下氧化性的有___________(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：___________。 【答案】（1） （2）将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验 （3） （4） ①. 溶液 ②. 少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成 ③. 甲、丙 ④. 乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性 【解析】 【分析】本题为实验探究题，打开弹簧夹K1、K2，通入一段时间N2，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验，然后关闭K1，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，产生的Cl2通入B中，氧化二价铁为三价铁，当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2，即停止通入Cl2，打开活塞b，使溶液流入C试管中，发生反应，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，A中发生反应离子方程式是； 【小问2详解】 根据分析，通入一段时间N2，将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验； 【小问3详解】 B中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是； 【小问4详解】 ①与溶液反应，溶液会变红，故检验的试剂是溶液； ②取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成； ③甲中B溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为； 乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性； 丙中B溶液中无，C溶液有，说明是被还原为，同时生成； 故能证明该实验条件下氧化性的有甲、丙；乙不能证明，理由是乙中B溶液不含，则B溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，C中有生成不能证明氧化性。 16. a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图： 回答下列问题： （1）h元素在周期表中的位置是___________，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为___________，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （2）用一个化学方程式表j的非金属性比i强：___________。 （3）ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为___________与___________(各写一种化学式)。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R是a~j的___________(填字母编号)元素。 （5）含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下： 已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为___________，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为___________，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是___________，每完全处理1L含丙的废水，转移电子的物质的量为___________mol。 （6）(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入(标准状况下)，恰好将完全氧化。x值为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. ③. HClO4 （2）Cl2+H2S=2HCl+S↓ （3） ①. ②. HONH2 （4）c （5） ①. ②. 1:2 ③. 还原剂 ④. 0.005 （6）0.8 【解析】 【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g＞b＞a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h＞c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i＞e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j＞f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，综上所诉，a至j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl。 【小问1详解】 h元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 18电子体系Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、K+、Ca2+、HS-、F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOCH3、HONH2、CH3F、CH3NH2等，上述两种元素组成的四核18电子为H2O2，电子式为； 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，O、F没有最高价，则上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4； 【小问2详解】 j和i分别Cl和 S，非金属性越强，其单质的氧化性越强，故反应为Cl2+H2S=2HCl+S↓； 【小问3详解】 ade三种元素分别H、N、O，离子化合物中含有离子键，可以为，共价化合物只含有共价键，可以为HONH2； 【小问4详解】 一个中核外电子数比质子数多2个，30g 中核外电子数比质子数多×2×6.02×1023=6.02×1023，所以M=60 g·mol-1，R的相对原子质量为60－16×3＝12，则R为C元素，即c； 【小问5详解】 甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，即甲为，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，即乙为NaOH、丙为HNO3，所以过程1发生反应的离子方程式为；过程2中参与反应的与O2发生氧化还原反应，，其物质的量之比为1:2；过程3加入物质丁将HNO3转化为N2，氮元素化合价下降5价，所以丁的作用是还原剂，每完全处理1L含HNO30.001mol/L的废水，转移电子的物质的量为0.005mol； 【小问6详解】 e是氧元素，FexO中Fe的平均化合价为 ,被氧化为,根据电子守恒可知，转移的电子数和 转移的电子数相等。标准状况下转移电子数为。则有： ，解得。 17. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （1）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：_______。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_______。 （2）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_______。 （3）电解：总反应(未配平)：。若不考虑副反应，为了使溶液中的、均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？_______(填“”、“”或“都不需要”)。 【答案】（1） ①. ②. 取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去 （2）通入空气时，发生反应，反应生成氢离子，使溶液的pH下降，加入的ZnO与H+发生反应ZnO+ 2H+=H2O+Zn2+，可控制溶液pH （3） 【解析】 【分析】由流程可知，闪锌矿加入软锰矿、稀硫酸酸浸后过滤除去滤渣，滤液加入氧气将二价铁转化为三价铁，然后加入氧化锌调节pH使得铁离子转化为沉淀除去，滤液电解得到锌和二氧化锰； 【小问1详解】 ①ⅰ中生成的铁离子具有氧化性，的作用类似催化剂，能促进的溶解生成硫单质，则反应ⅱ为铁离子氧化硫化锌生成硫单质，同时得到锌离子和亚铁离子，反应为； ②催化剂改变反应速率，其本身质量和化学性质反应前后不变；可以证明亚铁离子转化为铁离子、铁离子又转化为亚铁离子，故证实上述“催化”过程的实验方案为：a．检验Fe2+被氧化成Fe3+：向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。b．检验Fe3+被还原成Fe2+：取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去； 【小问2详解】 通入空气时，发生反应，反应生成氢离子，使溶液的pH下降，加入的ZnO与H+发生反应ZnO+ 2H+=H2O+Zn2+，可控制溶液pH，故通入空气需同时补充适量； 【小问3详解】 由（1）分析可知，浸取总反应为。生成锰、锌离子物质的量为1:1，由于除铁过程中引入了锌离子，锌离子的量大于锰离子；电解反应中锌化合价由+2变为0、锰化合价由+2变为+4，结合电子守恒可知，反应为，电解中锰、锌离子物质的量为1:1，要使溶液中的、均恰好完全反应，理论上需要再添加锰离子。 18. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示： （1）高温氧化时反应的化学方程式为___________。 （2）操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝热反应。 （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。 【答案】（1） （2）受热分解生成 （3） 【解析】 【分析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到，同时生成，将得到的固体溶于水得到溶液，加入将还原为沉淀，过滤后灼烧得到，利用铝热反应制备金属铬，由此解答。 【小问1详解】 矿石的主要成分为，加入碳酸钠，高温氧化，反应物有，根据流程图可知生成，结合电子守恒和元素守恒可得反应的方程式为； 【小问2详解】 操作a是受热分解生成，再和发生铝热反应生成氧化铝和； 【小问3详解】 处理含(不考虑其它含铬微粒) 的污水时恰好消耗，生成的为， 根据守恒，铁铬氧体中，，根据守恒，铁铬氧体中，根据电荷守恒，铁铬氧体中，铁铬氧体中，铁铬氧体的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $