第5章 第1节 课时3 不同价态含硫物质的转化-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 单选）

正禾一本通 一轮总复习 多媒体课件 英语（人教版） 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第3课时　不同价态含硫物质的转化 课下巩固训练(三) 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 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－2→0 Na2S溶液 氯水 0→－2 S Na 0→＋4 S 浓硫酸 S 溶液黄绿色褪 去，有黄色沉 淀产生 Na2S 有黄色固体产生 红色固体逐渐溶 解，有刺激性气 味气体产生 溶液紫红色褪去 转化目标(价态变化) 转化前的含硫物质 选择试剂(氧化剂或还原剂) 转化后的含硫物质 预期现象 ＋4→0 SO2 H2S ＋6→＋4 浓硫酸 Cu ＋4→＋6 Na2SO3 溶液 酸性KMnO4 溶液 S SO2 Na2SO4 3.硫的“价—类”二维图 [提示](1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 【典例分析】 考向1　利用“价—类”二维图考查硫及其化合物之间的转化 【典例1】 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速度越快 D．N可由其相应单质直接化合生成 解析：选A。在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A项正确；SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，故B项错误；浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C项错误；Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D项错误。 【对点练】 1.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是(　　) A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混 合，会有d生成 B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧 化性又有还原性的物质有3种 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红 溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体 由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 解析：选A。e和f的钠盐分别是Na2S、Na2SO3，在酸性条件下，将Na2S、Na2SO3溶液混合发生归中反应2S2-＋＋6H＋===3S↓＋3H2O，A正确；题图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有S、Na2SO3、H2SO3，另外H2S中＋1价的H具有弱氧化性、－2价的S具有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，B错误； b是H2SO3，将H2SO3的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了H2SO3的漂白性，C错误； c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。 2．(2024·广东深圳模拟)如图所示是硫元素的“价—类”二维图。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色试验均为黄色。下列说法正确的是(　　) A．b通入FeSO4溶液中无明显现象 B．单质c易溶于水和酒精 C．d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体 解析：选A。a、g为钠盐，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，e为三氧化硫，f为硫酸。b为硫化氢气体，它与FeSO4不反应，硫化氢气体通入FeSO4溶液中无明显现象，A正确；单质c为硫单质，硫微溶于酒精而难溶于水，B错误； d为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但是它不能使指示剂褪色，则二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C错误； f为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，不能用于制取HI，D错误。 考向2　利用实验考查含硫物质的性质与转化 【典例2】 按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 解析：选C。Ⅰ中试管内的反应，是硫代硫酸根的歧化反应，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，而不是还原性，B错误；在Ⅰ的试管中，生成了S单质，出现浑浊，在Ⅲ的试管中，SO2与Na2S在酸性条件下发生反应2S2-＋＋6H＋===3S↓＋3H2O，也生成了S单质，都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，Ⅰ中试管内的反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去更慢，D错误。 【对点练】 3.(2024·湖北武汉检测)硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是(　　) A．反应管中残留固体红色粉末是Fe3O4 B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成 C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2 D．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3 解析：选D。硫酸亚铁在高温条件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，SO3与氯化钡溶液反应会产生BaSO4，故可用b中的氯化钡溶液检验SO3，观察到的现象是有白色沉淀生成；c用于检验SO2，可用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，d为尾气处理装置，可用氢氧化钠溶液。Fe3O4为黑色固体，反应管中残留固体红色粉末是氧化铁，A错误；如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，b应为氯化钡，用于检验SO3，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2，C错误； SO3易与水反应生成H2SO4，则应先检验SO3，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，D正确。 4．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是(　　) A．导管a的作用是有利于硫酸滴入 B．装置A中的反应体现硫酸的酸性 C．装置B、D作用完全相同 D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成 解析：选C。导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用复分解反应强制弱原理制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；C中出现黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。 考向3　利用工艺(实验)流程题考查含硫物质间的转化 【典例3】 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图。下列说法正确的是(　　) A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 B．硫元素参加了2个氧化还原反应 C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 解析：选C。由题图知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A项错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B项错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C项正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，D项错误。 【对点练】 5.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是(　　) A．通入空气的目的是将CO2完全吹出 B．反应时应将CaCO3粉碎 C．固体产物A是CaSO3 D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应 解析：选B。通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，A错误、C错误；反应时将CaCO3粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，B正确；“高温”时发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3、2CaSO3＋O22CaSO4，D错误。 6．(2024·天津联考)某实验小组探究Na2SO3(s)受热分解时的情况。 下列说法错误的是(　　) A．固体M是混合物，成分为Na2S和Na2SO4 B．气体X能使品红溶液褪色 C．Na2SO3(s)在空气中加热的化学方程式为2Na2SO3＋O22Na2SO4 D．将Na2SO3和固体M混合溶于水，再加足量稀盐酸，有淡黄色沉淀生成 解析：选B。由Na2SO3(s)隔绝空气受热分解生成固体M，且质量不变可知，固体M为混合物；由M与足量的稀盐酸反应生成气体X和溶液Y，且溶液Y与氯化钡生成白色沉淀可知，气体X为硫化氢，溶液Y中含有硫酸根离子，则M中含有硫酸根离子和硫离子，故M为硫化钠和硫酸钠。由题意可知，固体M是混合物，成分为Na2S和Na2SO4，A正确；气体X为硫化氢，硫化氢不能使品红溶液褪色，B错误；Na2SO3(s)在空气中加热易被氧气氧化成硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3＋O22Na2SO4，C正确；固体M是Na2S和Na2SO4的混合物，M与Na2SO3混合后，加水溶解，再加入稀盐酸，S2-和在酸性条件下发生“价态归中”的氧化还原反应生成S单质，即产生淡黄色沉淀，D正确。 【基础达标练】 1．下列说法不正确的是(　　) A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素 B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体 C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 D．动植物遗体被微生物分解后，可产生和SO2 解析：选B。大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。 2．(2024·河北唐山期末)在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是(　　) A．HgHgS B．NaNa2O C．FeFeCl2 D．SSO3 解析：选A。A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现；B．Na与氧气加热反应生成Na2O2；C．Fe与Cl2加热反应生成FeCl3；D．S与氧气加热生成SO2。 3．下列有关含S物质之间转化反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．硫化氢转化为单质S：S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－ B．单质S转化为两种盐：3S＋6OH－＋2S2-＋3H2O C．氧化物转化为酸：SO3＋H2O===2H＋＋ D．盐转化为氧化物：2H＋＋===SO2↑＋H2O 解析：选A。硫化氢转化为单质S，反应的离子方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，A错误。 4．下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是(　　) A．图Ⅰ：0价→＋2价 B．图Ⅱ：0价→＋6价 C．图Ⅲ：＋4价→＋6价 D．图Ⅳ：＋6价→＋4价 解析：选C。铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为－2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价从0价变为＋4价，B项错误；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素从＋4价变为＋6价，C项正确；加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。 5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。 浓H2SO4Na2S2O3S 下列判断不正确的是(　　) A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 C．反应③属于四大基本反应类型中的化合反应 D．反应④中稀H2SO4作氧化剂 解析：选D。反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，生成物只有一种，属于四大基本反应类型中的化合反应，C正确；反应④的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 6．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是(　　) A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B．②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．③中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性 D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化 解析：选D。铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊。①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，A错误；②中溶液褪色，是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，B错误；③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，C错误；④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S2-被氧化，D正确。 7．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅰ中，SO2未被氧化 B．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 C．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O 解析：选B。由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中SO2未被氧化，A项正确；由题干图示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；由过程Ⅱ反应的化学方程式可知过程Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C项正确；由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D项正确。 8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是(　　) A．图中由d转化为e需加入氧化剂 B．将a与c混合，可生成淡黄色固体 C．将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 D．实验室常用f和70%的H2SO4反应制取c 解析：选C。d为H2SO3，S元素的化合价为＋4价，e为H2SO4，S元素的化合价为＋6价，亚硫酸转变为硫酸，硫元素化合价升高，因此需要加入氧化剂才能实现，A正确；H2S和SO2混合发生反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有淡黄色的硫单质产生，B正确；酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化，体现SO2的还原性，C错误；实验室制备SO2，常选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应，D正确。 【能力提升练】 9．灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是(　　) A．①中棉团颜色褪去 B．②中棉团蘸有的KMnO4溶液可用溴水代替 C．③中同时有BaSO3和BaSO4生成 D．④中可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 解析：选C。A对，SO2可使品红褪色，①中棉团颜色褪去；B对，KMnO4具有氧化性，能氧化SO2，②中棉团颜色褪去，验证了SO2的还原性，用溴水可达到同样的目的；C错，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，因此不能与BaCl2反应，故无BaSO3生成；D对，④为吸收尾气(SO2)的装置，可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 10．(2024·黑龙江二模)气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度(200～300 ℃)下将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3 B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为CaS＋2SO2CaSO4＋S C．三个装置中均发生了氧化还原反应 D．脱硫过程中，当产生32 g单质S2时，转移电子的物质的量为2 mol 解析：选D。将CaS加入脱硫塔，再通入SO2烟气，发生氧化还原反应，生成CaSO4和S2蒸气，将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单质S2和脱硫气体；将CaSO4与精煤混合放入再生塔中，得到CaS和CO2，CaS循环使用。 再生塔中，CaSO4和精煤发生反应生成CO2，C被氧化为CO2，CaSO4被还原为CaS，A错误；脱硫塔中，CaS与SO2反应生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合价升高2，SO2有部分被氧化为CaSO4，化合价升高2，部分被还原为S2，化合价降低4，根据得失电子守恒，化学方程式为CaS＋2SO2CaSO4＋S2，B错误；硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，没有发生氧化还原反应，C错误；根据反应CaS＋2SO2CaSO4＋S2，当产生1 mol单质S2时，转移电子的物质的量为4 mol，当产生32 g单质S2时，转移电子的物质的量为2 mol，D正确。 11．在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A．________；B．_________；C．_________；D．________；E._________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①E→C：____________________________________________________； ②C→D：____________________________________________________； ③B→C：____________________________________________________。 解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质，根据其氧化产物可继续和氧气反应可判断A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2，硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、SO2和水。 答案：(1)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4 (2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2SO2＋O2 eq \o(⥫==⥬,\s\up18(催化剂),\s\do6(△))2SO3 ③2H2S＋3O22SO2＋2H2O 12．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验) 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解 (1)C中白色沉淀是________(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是________。 (2)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是__________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。 ②进行实验，B中现象： 甲 有大量白色沉淀产生 乙 有少量白色沉淀产生 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)合并(2)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是____________________。 解析：SO2是酸性氧化物，对应的酸为H2SO3，是弱酸，另外SO2具有还原性，酸性条件下能被氧化。 (1)在酸性条件下具有强氧化性，自身能被还原为NO。A中生成气体SO2, C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀是BaSO4，原因为C中在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为，C中液面上方生成的浅棕色气体是硝酸被还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2。 (2)①B中不溶于稀盐酸的沉淀为硫酸钡，甲同学认为是空气参与了反应，要排除装置内空气对实验结果的影响，故甲需要在原有操作之前增加一步操作，该操作是实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气。乙认为是 白雾参与反应，白雾可能是硫酸酸雾或挥发出来的三氧化硫，则乙同学为除去白雾，可在A、B间增加一个装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。②探究B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为＋Ba2+===BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀。 答案：(1)BaSO4　NO2 (2)①实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气　饱和NaHSO3溶液　②2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ (3)SO2与可溶性强酸的钡盐不能生成BaSO3沉淀(或SO2可与强氧化性酸的钡盐生成BaSO4沉淀) 13．(2024·陕西咸阳检测)如图为硫元素的“价—类”二维图，回答下列问题： (1)A的化学式为__________。 (2)SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的________(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_________。 (4)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的方法是____。 (5)大苏打(Na2S2O3)在照相、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是__(填字母)。 A．Na2S＋S 　B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 　D．SO2＋Na2SO4 (6)利用如下装置探究SO2气体与Fe3+的反应： 向上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案①；向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的是______(填“①”或“②”)，原因是______________。 答案：(1)H2S (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　还原性 (3)SO2＋Cl2＋＋2Cl－＋4H＋ (4)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4 (5)B (6)①　过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色 14．(2024·重庆名校联考)硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中S元素的化合价为_________________________________。 (2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_______(回答一条)。 (3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生反应的离子方程式为____。 (4)下列关于C的说法正确的是________。 A．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 B．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 C．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (5)工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程Ⅰ中，转化12 g FeS2，转移的电子的物质的量为__________。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出离子方程式：___________________________________。 解析：A为SO2，SO2和O2发生催化氧化生成SO3，所以B为SO3，SO3和水反应生成C，则C为H2SO4，SO2和水反应生成D，则D为H2SO3，H2SO3和O2反应生成H2SO4。 (4)浓硫酸可以和铁发生反应，使铁表面被氧化生成一层致密的氧化膜，发生钝化，可以保护铁不受酸的进一步侵蚀，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，A错误；稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，B错误；稀硫酸长时间放置在空气中，随着水分的蒸发其浓度会变高，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中长期放置，其浓度会降低，C正确。 (5)①由图可知，过程Ⅰ中FeS2在Fe3+的作用下转化为Fe2+和，其中硫元素的化合价从－1价升高为＋2价，所以1 mol FeS2转移了6 mol电子，12 g FeS2的物质的量为＝0.1 mol，可以转化为0.1 mol ，所以转移的电子的物质的量为0.6 mol。 答案：(1)－1　(2)增大氧气的供应量(或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积) (3)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2I－　(4)C (5)①0.6 mol　②＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O $$