课下巩固训练3 不同价态含硫物质的转化-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 单选）

[课下巩固训练(三)]　不同价态含硫物质的转化

(选择题每小题5分，非选择题每小题10分)

【基础达标练】

1．下列说法不正确的是(　　)

A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素

B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体

C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在

D．动植物遗体被微生物分解后，可产生和SO2

解析：选B。大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。

2．(2024·河北唐山期末)在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是(　　)

A．HgHgS    B．NaNa2O

C．FeFeCl2    D．SSO3

解析：选A。A．Hg与S加热反应生成HgS，可以一步实现；B．Na与氧气加热反应生成Na2O2；C．Fe与Cl2加热反应生成FeCl3；D．S与氧气加热生成SO2。

3．下列有关含S物质之间转化反应的离子方程式书写错误的是(　　)

A．硫化氢转化为单质S：S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－

B．单质S转化为两种盐：3S＋6OH－＋2S2-＋3H2O

C．氧化物转化为酸：SO3＋H2O===2H＋＋

D．盐转化为氧化物：2H＋＋===SO2↑＋H2O

解析：选A。硫化氢转化为单质S，反应的离子方程式为H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，A错误。

4．下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是(　　)

A．图Ⅰ：0价→＋2价

B．图Ⅱ：0价→＋6价

C．图Ⅲ：＋4价→＋6价

D．图Ⅳ：＋6价→＋4价

解析：选C。铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为－2价，A项错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价从0价变为＋4价，B项错误；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素从＋4价变为＋6价，C项正确；加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。

5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

浓H2SO4Na2S2O3S

下列判断不正确的是(　　)

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质

C．反应③属于四大基本反应类型中的化合反应

D．反应④中稀H2SO4作氧化剂

解析：选D。反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；反应③为Na2SO3＋S===Na2S2O3，生成物只有一种，属于四大基本反应类型中的化合反应，C正确；反应④的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。

6．实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是(　　)

A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原

B．②中溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．③中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性

D．④中产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化

解析：选D。铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊。①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，A错误；②中溶液褪色，是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，B错误；③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，C错误；④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S2-被氧化，D正确。

7．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．过程Ⅰ中，SO2未被氧化

B．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用

C．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3

D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O

解析：选B。由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中SO2未被氧化，A项正确；由题干图示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；由过程Ⅱ反应的化学方程式可知过程Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C项正确；由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D项正确。

8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列说法不正确的是(　　)

A．图中由d转化为e需加入氧化剂

B．将a与c混合，可生成淡黄色固体

C．将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性

D．实验室常用f和70%的H2SO4反应制取c

解析：选C。d为H2SO3，S元素的化合价为＋4价，e为H2SO4，S元素的化合价为＋6价，亚硫酸转变为硫酸，硫元素化合价升高，因此需要加入氧化剂才能实现，A正确；H2S和SO2混合发生反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有淡黄色的硫单质产生，B正确；酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化，体现SO2的还原性，C错误；实验室制备SO2，常选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应，D正确。

【能力提升练】

9．灼烧绿矾的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．①中棉团颜色褪去

B．②中棉团蘸有的KMnO4溶液可用溴水代替

C．③中同时有BaSO3和BaSO4生成

D．④中可发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

解析：选C。A对，SO2可使品红褪色，①中棉团颜色褪去；B对，KMnO4具有氧化性，能氧化SO2，②中棉团颜色褪去，验证了SO2的还原性，用溴水可达到同样的目的；C错，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋