课下巩固训练2 硫酸及硫酸根离子的检验-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 单选）

[课下巩固训练(二)]　硫酸及硫酸根离子的检验

(选择题每小题5分，非选择题每小题10分)

【基础达标练】

1．进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是(　　)

A．用电    B．护目镜

C．排风    D．洗手

解析：选A。A．此反应不需要用电，A符合题目要求； B．浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜；C．浓硫酸与蔗糖反应，生成有毒的气体，反应时需要排风；D．浓硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手。

2．浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是(　　)

A．a升华、b冷凝    B．a挥发、b吸水

C．a蒸发、b潮解    D．a冷凝、b吸水

解析：选B。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L-1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。

3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　　)

①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

A．①②    B．③④

C．①③    D．②④

解析：选B。金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。

4．向5 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　)

A．有0.09 mol的硫酸被还原

B．有0.045 mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

解析：选D。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。据题n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L-1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，被氧化的铜小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。

5．某溶液可能含有、、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A．一定有

B．一定有

C．不能确定Cl－是否存在

D．不能确定是否存在

解析：选D。向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。

6．(2024·广东广州一模)浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性

C．过程中固体体积膨胀与SO2、CO2的生成有关

D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

解析：选B。浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除， A项正确；在浓硫酸的作用下蔗糖脱水过程中释放大量的热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误、C项正确；该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。

7．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是(　　)

A．H2S    B．N2

C．SO2    D．Cl2

解析：选B。H2S是还原性气体，不能用浓硫酸干燥，还是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A错误；N2是中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，B正确；SO2是酸性气

体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，C错误；Cl2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，D错误。

8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列实验现象的描述和分析正确的是(　　)

A．试管底部出现灰白色固体，冷却后，将试管中混合物沿烧杯内壁小心倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，溶液变成蓝色，说明生成了硫酸铜

B．a处先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物且具有漂白性

C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D．Cu与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的氧化性

解析：选A。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸有吸水性，产生的硫酸铜为白色固体，冷却后将试管中的混合物倒入盛水的烧杯中，硫酸铜固体溶解后溶液呈蓝色，通过观察溶液颜色可以确定产物，A正确；SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，B错误；品红褪色体现二氧化硫的漂白性，高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，C错误；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性和酸性，D错误。

【能力提升练】

9．(2024·广东名校联考)下列关于Na2SO4的说法错误的是(　　)

A．硫酸钠为硫酸盐

B．硫酸钠在工业上可以通过钠与硫酸铜溶液反应得到

C．将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，可检验其中的

D．硫酸钠中阴、阳离子数目比为1∶2

解析：选B。硫酸钠为硫酸盐，A正确；钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，工业上不用这种方法制备硫酸钠，B错误；将硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，排除银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰，再加入BaCl2，若生成沉淀说明其中含有，C正确；Na2SO4中阴、阳离子数目比为1∶2，D正确。

10．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸生产流程如图：

下列说法不正确的是(　　)

A．含硫物质可以是单质硫，也可以是黄铁矿(FeS2)

B．A到B的反应原理为2SO2＋O22SO3

C．试剂C可以是纯水

D．制备过程的化学反应不完全为氧化还原反应