课下巩固训练1 硫和二氧化硫-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 单选）

[课下巩固训练(一)]　硫和二氧化硫 (选择题每小题5分，非选择题每小题10分) 【基础达标练】 1．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②难溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　　) A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥ 解析：选D。①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确；②单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故错误；③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上可用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确。 2．下列关于硫单质及含硫化合物的说法正确的是(　　) ①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 ②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 ④硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3 ⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2 ⑥SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥SO2 A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤ 解析：选B。在火山喷口附近存在硫单质，①错误；②硝酸钾溶于水，而硫、木炭难溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二硫化碳，木炭不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是木炭，②正确；硫可与氧气反应生成二氧化硫，硫为还原剂，③错误；S的还原性较弱，S单质在过量的氧气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，④错误； S与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成FeS，Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成FeCl3，⑤错误；SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，⑥错误。 3．(2024·广东深圳期中)将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成，X可能是(　　) A．H2 B．NH3 C．N2 D．CO2 解析：选B。H2难溶于水，不与水反应，无法产生白色沉淀，A错误；NH3溶于水与SO2发生反应2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，溶液中产生===BaSO3↓，故有白色沉淀产生，B正确；N2难溶于水，不与水反应，无明显现象，C错误；CO2不能与BaCl2溶液反应产生沉淀，不符合强酸制弱酸，D错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 解析：选B。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色， A项错误；C项错误，这些漂白剂的漂白原理不全相同；D项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使溶液碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。 5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　) A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 解析：选A。SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有还原性，与溴水发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。 6．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量H2SO4溶液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反应。下列说法不正确的是(　　) A．气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性 B．石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性 C．品红溶液褪色，体现了SO2的还原性 D．加热后褪色的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质 解析：选C。反应产生的SO2使气球变大，后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A正确； SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，B正确；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二氧化硫的还原性，C错误；加热后褪色的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D正确。 7．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是(　　) ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液 ⑤H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3 A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦ 解析：选D。①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；⑤H2SO4、⑥Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。 8．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有(　　) ①品红溶液　②氯化钙　③酸性高锰酸钾溶液 ④溴水　⑤氢硫酸　⑥澄清石灰水 A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析：选A。SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应使其褪色，能与氢硫酸反应生成沉淀，而二氧化碳不能，可鉴别。 【能力提升练】 9．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　) A．A、B、C含有一种相同的元素 B．A可能是金属，也可能是非金属 C．A对应氧化物的水化物为强酸 D．反应①②互为可逆反应 解析：选A。满足题目要求的转化关系如图所示： 10．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为(　　) ① ② ③ ④ X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和的NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解析：选A。SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。 11．(2024·山西大同联考)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是(　　) A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 解析：选D。要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中要么生成大量的亚硫酸根，要么生成大量的硫酸根，则要求右侧Y形管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，若是氧化性气体，溶液中可生成硫酸根，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4。玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，A正确；根据以上分析可知Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从＋4价氧化为＋6价，B正确；若乙中生成碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨，C正确；如果产生氨，氨极易溶于水，为防止倒吸，导管d不能插入BaCl2溶液中，D错误。 12．探究铁与硫反应的产物中铁元素的化合价。 问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？ 猜想与假设：(一)铁元素显＋2价。 (二)铁元素显________价。 (三)铁元素显________价。 设计和实施方案： Fe、S的混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D 请回答下列问题： (1)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________(填“过量”或“少量”)，原因是__________________________________________________________。 (2)反应在惰性气体环境中进行的原因是_______________________。 (3)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_________________________________________________________________。 (4)操作②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是___________， 反应的离子方程式为_______________________________。 (5)操作③煮沸稀硫酸的实验目的是_______________________。 (6)证明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+的操作和现象是______________。 解析：铁与硫的反应为Fe＋SFeS；若反应过程中有氧气参与，就可能生成＋3价的铁，所以探究实验的关键操作是避开O2参与，包括溶液中的反应。 答案：(二)＋3　(三)＋2、＋3　(1)过量　防止未反应的铁与硫酸反应，生成亚铁离子干扰实验　(2)防止空气中的O2参与反应　(3)铁和硫的反应是放热反应　(4)除去过量的硫粉　3S＋6OH－2S2-＋＋3H2O　(5)防止硫酸溶液中溶解的氧气氧化亚铁离子　(6)取溶液D少许于一支洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液显红色 13．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。 (1)写出证明SO2具有弱氧化性的化学方程式：__________________________。 (2)写出下图装置A中仪器X的名称：________。 (3)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： ①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，理由是___________________________________ ______________________________________________________。 ②丙同学设计的合理实验方案为A→__________________(填字母)→尾气处理。其中装置C的作用是____________________________________。 证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是____________________________。 (4)利用下图的装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.10 mol·L-1 NaOH溶液测定锥形瓶中生成的酸的含量，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。 残液中SO2的含量为________g·L-1。 解析：次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，可按酸性：亚硫酸>碳酸>HClO判断。A装置制备二氧化硫，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F。 (4)由SO2～H2SO4～2NaOH知， n(SO2)＝n(H2SO4)＝n(NaOH)＝×20.00 mL×10-3 L/mL×0.10 mol/L＝1.0×10-3 mol，则残液中SO2含量为＝64.00 g·L-1。 答案：(1)2H2S＋SO2===3S＋2H2O　(2)分液漏斗 (3)①二氧化硫通入次氯酸钙溶液，发生了氧化还原反应，不能证明“强酸制弱酸”原理　②C→B→E→D→F　除去HCl气体，以免影响后面的实验测定　装置B中产生气体，D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀　(4)64.00 学科网（北京）股份有限公司 $$