精品解析：福建省福州市闽侯六中2024-2025学年高一上学期12月第二次月考化学试卷

2024-2025学年闽侯六中高一上第二次月考化学试卷 (考试时间：70分钟 总分：100分) 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 下列化学用语正确的是 A. 1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18 O2 和16 O3互为同位素 C. 中子数为6的碳原子： C D. 碳酸钠的化学式：NaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别为质子数为1中子数为0的氢原子，质子数为1中子数为1的氢原子，带一个单位正电荷的氢离子，氢气单质，属于氢元素的四种不同粒子，A正确； B．18 O2和16 O3互为同素异形体，B错误； C．中子数=质量数-质子数，中子数为6的碳原子应该表示为，C错误； D．碳酸钠的化学式：Na2CO3，D错误； 故答案选A。 2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，属于四大基本反应类型，对应区域4，A不符合题意； B．该反应为分解反应，且反应前后无元素化合价改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，对应区域3，C符合题意； D．该反应为化合反应，属于四大基本反应类型，对应区域1，D不符合题意； 故选C。 3. 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是 A. 1个乙分子中含有2个A原子 B. M (甲) = M (乙) + M (丙) C. 该反应类型是分解反应 D. 该反应一定属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，1个乙分子中含有2个A原子，A不符合题意； B．根据质量守恒得，摩尔质量关系为2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，B符合题意； C．该反应是一种化合物生成两种单质，反应类型是分解反应，C不符合题意； D．该反应是一种化合物生成两种单质，元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C. HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D. 1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．摩尔质量不随物质的量的改变而改变，故B错误； C．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C错误； D．1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×1023，该气体可以是纯净物也可以是混合气体，故D正确； 故选：D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A. 常温常压下，71 g Cl2中所含原子数为2 NA B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液含有的Mg2+数目为0.1 NA C. 20 g 2H218O的中子数为10 NA D. 标准状况下，22.4 LH2 O所含有的分子数为1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，71 g Cl2中所含原子数为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1 MgCl2溶液含有的Mg2+数目，故B错误； C．1个2H218O分子中含有12个中子，20 g 2H218O的中子数为，故C错误； D．标准状况下H2 O是液体，22.4 LH2 O的物质的量不是1mol，故D错误； 选A。 6. 下列实验或操作正确的是 A B C D 称量10.05g固体 移走蒸发皿 加热结晶水合物 向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平称量质量只能精确到0.1g，A错误； B．移走蒸发皿不能用手，应用坩埚钳，B错误； C．加热结晶水合物时，试管口应略向下倾斜，C错误； D．转移溶液时需用玻璃棒引流，如图所示是正确操作，D正确； 故选：D。 7. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是 A. W的阴离子的结构示意图为 B. X、Y、Z、R四种元素可以形成酸式盐 C. R的焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色 D. R2Z是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外电子排布为2、4，即C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外电子排布为2、6，即O，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，即核外电子排布为2、8、6，即S元素，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、S、Na，据此作答。 【详解】A．由分析可知，W为S，S2- 的结构示意图为，A正确； B．由分析可知，X、Y、Z、R分别H、C、O、Na，可以形成NaHCO3，为酸式盐，B正确； C．R为Na元素，焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃，Na元素焰色反应的颜色为黄色，C错误； D．R为Na元素，Z为O元素，Na2O与盐酸反应只生成盐和水，因此Na2O碱性氧化物，D正确； 故答案选C。 8. 下列溶液中物质的量浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．为弱电解质，仅发生电离，溶液中几乎不含，浓度最小，A符合题意； B．为强电解质完全电离，物质的量浓度与溶液体积无关，为，B不符合题意； C．为强电解质完全电离，物质的量浓度与溶液体积无关，为，C不符合题意； D．为强电解质完全电离，物质的量浓度与溶液体积无关，为，D不符合题意； 故选A. 9. 下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是 A. 铁和稀硫酸 B. 铁和氯化铜溶液 C. 铁和氯气 D. 铁和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故A不选； B．铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故B不选； C．铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，故C选； D．铁和氧气反应生成四氧化三铁，不属于盐，故D不选。 故答案为C。 10. 在形成的混合溶液中，，，，则为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带总正电荷浓度等于阴离子所带总负电荷浓度，可得关系式：，代入数值计算得，D正确； 故选D。 11. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上 pH试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 B．向某溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定有 C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 D．将某气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 该气体一定是CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH试纸呈蓝色说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，故A错误； B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl，不一定是BaSO4，该溶液中不一定有，故B错误； C．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则该溶液中含有，故C正确； D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由实验操作和现象可知，该气体不一定是CO2，故D错误。 答案选C。 12. 下列说法正确的是 ①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸　 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收　 ③检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸　 ④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ①③ 【答案】C 【解析】 【详解】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后在光照下立即发生爆炸，故错误； ②氢氧化钙微溶于水，多余的Cl2应该用氢氧化钠溶液吸收，故错误； ③检验HCl气体中是否混有Cl2，Cl2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确； ④饱和食盐水无法除去氯气，除去的是氯化氢，故错误； 故答案为C。 13. 鲜榨苹果汁中含有，在空气中，(淡绿色)会转化为(棕黄色)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．若维生素C具有氧化性，会促进被氧化为，与“防止变色”的现象不符，A错误； B．在空气中被氧化为导致变色，加入维生素C可阻止该过程，说明维生素C可优先被氧化，具有还原性，B正确； C．该变化属于氧化还原反应，与酸性无关联，C错误； D．该变化属于氧化还原反应，与碱性无关联，D错误； 故选B。 14. 下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．锰元素的化合价由+4价降低到+2价，1个锰原子得到2个电子；2个氯元素原子的化合价由-1价升高到0价，共失去2个电子，电子转移标注正确，A正确； B．铜元素的化合价由0价升高到+2价，1个铜原子失去2个电子；2个氮元素原子的化合价由+5价降低到+4价，共得到2个电子，电子转移标注正确，B正确； C．5个铵根中氮元素的化合价由-3价升高到0价，共失去15个电子；3个硝酸根中氮元素的化合价由+5价降低到0价，共得到15个电子，其余2个硝酸根进入硝酸，电子转移标注正确，C正确； D．实际参加氧化还原反应的离子关系为。氯酸根中氯元素的化合价由+5价降低到0价，1个氯原子得到5个电子；5个氯离子中氯元素的化合价由-1价升高到0价，共失去5个电子，另1个氯离子仅与钾离子形成氯化钾，正确的是，D错误； 故选D。 15. 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液中有蓝色沉淀生成 D. 溶液仍然澄清 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水、熔点低，与水反应放热且生成的氢气会推动钠移动，可观察到钠熔成小球并在液面上游动，A不符合题意； B．钠与水发生反应，有气体生成，可观察到该现象，B不符合题意； C．反应生成的会与发生复分解反应，生成蓝色沉淀，可观察到该现象，C不符合题意； D．反应有蓝色难溶物生成，溶液会变浑浊，不可能仍然澄清，该现象无法观察到，D符合题意； 故选D。 16. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确； B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误； D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选A。 17. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是 A. Na2CO3 B. Na2O C. Na2S D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。 18. 下列反应中，作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，A不符合题意； B．反应中，中元素化合价由+1价降低为0价，得电子被还原，作氧化剂，B符合题意； C．反应中，中元素化合价由-2价升高为0价，失电子被氧化，作还原剂，C不符合题意； D．反应中，只有元素化合价发生变化，属于歧化反应，中、元素化合价均不变，既不作氧化剂也不作还原剂，D不符合题意； 故选B。 19. ClO2是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理制。制备ClO2的反应如下：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列判断正确的是 A. H2SO4发生还原反应 B. 反应中，H2C2O4是还原剂 C. KClO3在反应中失去电子 D. 生成2mol ClO2时有4 mol电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】根据方程式中元素化合价的变化判断，氯酸钾中氯元素的化合价是+5价变到二氧化氯中的+4价，草酸中碳元素化合价+2价变为二氧化碳中碳元素的化合价是+4价。 【详解】A．根据元素化合价的变化判断，硫酸在反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不正确； B．根据碳元素的化合价的变化判断，草酸做还原剂，B正确； C．根据氯元素的化合价的变化判断，氯酸钾做氧化剂，故C正确； D．根据元素化合价的变化判断，氯元素的化合价由+5价变为+4价，转移电子数是1个，根据此关系判断生成2mol ClO2时有2 mol电子转移，故D不正确； 故选答案B。 【点睛】氧化还原反应中化合价的升高的反应物做还原剂，转移电子数等于化合价升高总数或降低总数。 20. 下列条件下的反应能广泛用于工业生产的是 A. H2、Cl2在强光照射下合成HCl B. 用石灰水吸收Cl2制取漂白粉 C. 用MnO2与浓盐酸共热制取氯气 D. 用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2、Cl2在强光照射下会发生爆炸，故A错误； B．用石灰乳与Cl2反应制取漂白粉，故B错误； C．用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，这是实验室制取氯气的方法，故C错误； D．工业上用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题包括有4小题，共40分) 21. 现有以下物质：①溶液；②蔗糖；③；④熔融；⑤铜；⑥胶体。 （1）以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是__________。 （3）以上物质中属于能导电的纯净物的是__________。 （4）写出的电离方程式__________。 （5）写出③和足量①反应的化学方程式____________________。 【答案】（1）①⑥ （2）④ （3）④⑤ （4） （5） 【解析】 【分析】首先明确各物质的属性：①溶液是分散系，属于混合物，含自由移动离子可导电，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质，不导电；③自身不能电离，属于非电解质，不导电；④熔融是化合物，属于纯净物，含自由移动离子可导电，属于电解质；⑤铜是金属单质，属于纯净物，含自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥胶体是分散系，属于混合物，可导电，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，溶液、胶体均为分散系，属于混合物，因此选①⑥。 【小问2详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，只有熔融符合要求，因此选④。 【小问3详解】 纯净物由单一物质组成，其中能导电的是含自由移动离子的熔融和含自由电子的铜，因此选④⑤。 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为钠离子和碳酸根，对应电离方程式：。 【小问5详解】 足量与酸性氧化物反应生成正盐亚硫酸钠和水，对应化学方程式为。 22. 下图是个实验室制取氯气的装置。 （1）氯气发生装置中，发生反应的化学方程式为____________________。 （2）饱和食盐水的作用是____________________；浓硫酸的作用是____________________；两瓶试剂顺序能否对调__________(填“能”或“否”)。 （3）尾气吸收装置的烧杯中装的试剂是____________________。 （4）84消毒液的有效成分的化学式为____________________，制备其反应的化学方程式为____________________。 （5）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的主要成分的化学式为____________________。 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中混有的HCl杂质 ②. 干燥氯气（或除去氯气中混有的水蒸气） ③. 否 （3）NaOH溶液 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】发生装置中发生反应，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，浓硫酸干燥氯气，接下来用向上排空气法进行收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 该装置是实验室经典的二氧化锰和浓盐酸共热制氯气的反应，二氧化锰作为氧化剂将浓盐酸中的部分Cl⁻氧化为，反应需要加热条件，反应方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl和水蒸气；HCl极易溶于水，而在饱和食盐水中溶解度很小（氯离子高浓度抑制和水的反应，降低溶解度），因此饱和食盐水用于除HCl；浓硫酸具有吸水性，用于干燥。若二者顺序对调，先经浓硫酸干燥后的再通过饱和食盐水时，会重新混入水蒸气，无法得到干燥的氯气，因此不能对调。 【小问3详解】 氯气有毒，需要用强碱溶液吸收尾气，高中阶段常用NaOH溶液，可与Cl₂充分反应将其转化为无毒的盐类。 【小问4详解】 84消毒液的有效成分为，由氯气和冷的氢氧化钠溶液反应制得，利用的歧化反应得到次氯酸钠、氯化钠和水：。 【小问5详解】 工业制漂白粉是和石灰乳（氢氧化钙悬浊液）发生歧化反应：，漂白粉的主要成分是。 23. 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反应一定是___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。该反应中CuSO4的摩尔质量是___________；28 g铁粉中含有的Fe原子数是___________，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为___________g。 （3）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下5.6 L O2的物质的量是___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S的质量是___________g。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是___________(填元素符号)。同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为___________。标准状况下， N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为___________。 【答案】（1）C （2） ①. 160 g·mol−1 ②. 3.01×1023 ③. 32 （3） ①. 1∶1 ②. 17∶16 ③. 0.25 ④. 17 （4） ①. S和N ②. 7∶11 ③. 3∶2 【解析】 【小问1详解】 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，则元素化合价发生变化，该反应一定是氧化还原反应，故答案为：C。 【小问2详解】 摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，的摩尔质量是；28g铁粉中含有的Fe原子数是 =0.5NA，即3.01×1023 ；反应中，若铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为0.5mol、质量为，故答案为：；3.01×1023 ；32。 【小问3详解】 在相同条件下体积相同的和两种气体分子数相同，则分子数之比为1∶1；分子数相同时，气体的质量比等于相对分子质量之比，则质量比为34∶32=17∶16；标准状况下5.6L的物质的量为；当发生反应时，氧气完全反应，消耗的的物质的量为氧气的2倍、即消耗0.5mol ，质量为，故答案为：1∶1；17∶16；0.25；17。 【小问4详解】 该反应中，化合价升高的元素是C，化合价降低的元素是N和S；同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，则同温同压下，体积相同的和，其密度之比为28∶44=7∶11；标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为17.2g，体积为11.2L（为0.5mol），设N2和CO2分别为amol、bmol，则a+b=0.5，28a+44b=17.2，解得a=0.2、b=0.3，则N2和CO2的物质的量之比为3∶2，故答案为：S和N；7∶11；3∶2。 24. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 物质的量浓度：4.0 mol·L-1 密度：1.19 g·cm-3 （1）该“84”消毒液的质量分数约为___________(小数点后保留一位)。 （2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+) =___________mol·L-1。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制100 mL含NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-1的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为___________g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）配制过程中下列各操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水___________。 ②未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___________。 ③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容___________。 【答案】（1）25.0% （2）0.04 （3） ①. 29.8 ②. ③④①⑥②⑤ （4） ①. 无影响 ②. 偏小 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ，该“84”消毒液的质量分数约为。 【小问2详解】 某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释前后溶质物质的量相等，稀释后的溶液中c(NaClO)=，所以c(Na+) =0.04mol·L-1。 【小问3详解】 欲用NaClO固体配制100 mL含NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-1的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为m=cVM=4.0 mol·L-1×0.1L×74.5g/mol=29.8g。配制一定物质的量浓度的溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤。 【小问4详解】 ①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质质量和溶液体积，所以对配制溶液的浓度无影响； ②未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小； ③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年闽侯六中高一上第二次月考化学试卷 (考试时间：70分钟 总分：100分) 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分) 1. 下列化学用语正确的是 A. 1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18 O2 和16 O3互为同位素 C. 中子数为6的碳原子： C D. 碳酸钠的化学式：NaCO3 2. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 3. 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是 A. 1个乙分子中含有2个A原子 B. M (甲) = M (乙) + M (丙) C. 该反应类型是分解反应 D. 该反应一定属于氧化还原反应 4. 下列说法正确的是 A. 摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B. O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C. HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D. 1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 5. 设NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A. 常温常压下，71 g Cl2中所含原子数为2 NA B. 0.1mol·L-1 MgCl2溶液含有的Mg2+数目为0.1 NA C. 20 g 2H218O的中子数为10 NA D. 标准状况下，22.4 LH2 O所含有的分子数为1 NA 6. 下列实验或操作正确的是 A B C D 称量10.05g固体 移走蒸发皿 加热结晶水合物 向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是 A. W的阴离子的结构示意图为 B. X、Y、Z、R四种元素可以形成酸式盐 C. R的焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色 D. R2Z是碱性氧化物 8. 下列溶液中物质的量浓度最小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是 A. 铁和稀硫酸 B. 铁和氯化铜溶液 C. 铁和氯气 D. 铁和氧气 10. 在形成的混合溶液中，，，，则为 A. B. C. D. 11. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．用玻璃棒蘸取某溶液滴到pH试纸上 pH试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 B．向某溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定有 C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定有 D．将某气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 该气体一定是CO2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 ①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸　 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收　 ③检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸　 ④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A. ①②③ B. ②③④ C. ③ D. ①③ 13. 鲜榨苹果汁中含有，在空气中，(淡绿色)会转化为(棕黄色)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 14. 下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，错误的是 A. B. C. D. 15. 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液中有蓝色沉淀生成 D. 溶液仍然澄清 16. 下列关于钠的说法中正确的是 A. 用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B. 金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C. 绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D. 钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 17. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是 A. Na2CO3 B. Na2O C. Na2S D. Na2O2 18. 下列反应中，作氧化剂的是 A. B. C. D. 19. ClO2是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理制。制备ClO2的反应如下：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列判断正确的是 A. H2SO4发生还原反应 B. 反应中，H2C2O4是还原剂 C. KClO3在反应中失去电子 D. 生成2mol ClO2时有4 mol电子转移 20. 下列条件下的反应能广泛用于工业生产的是 A. H2、Cl2在强光照射下合成HCl B. 用石灰水吸收Cl2制取漂白粉 C. 用MnO2与浓盐酸共热制取氯气 D. 用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液 二、非选择题(本题包括有4小题，共40分) 21. 现有以下物质：①溶液；②蔗糖；③；④熔融；⑤铜；⑥胶体。 （1）以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)。 （2）以上物质中属于电解质的是__________。 （3）以上物质中属于能导电的纯净物的是__________。 （4）写出的电离方程式__________。 （5）写出③和足量①反应的化学方程式____________________。 22. 下图是个实验室制取氯气的装置。 （1）氯气发生装置中，发生反应的化学方程式为____________________。 （2）饱和食盐水的作用是____________________；浓硫酸的作用是____________________；两瓶试剂顺序能否对调__________(填“能”或“否”)。 （3）尾气吸收装置的烧杯中装的试剂是____________________。 （4）84消毒液的有效成分的化学式为____________________，制备其反应的化学方程式为____________________。 （5）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的主要成分的化学式为____________________。 23. 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反应一定是___________。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 置换反应 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。该反应中CuSO4的摩尔质量是___________；28 g铁粉中含有的Fe原子数是___________，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为___________g。 （3）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体分子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下5.6 L O2的物质的量是___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S的质量是___________g。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是___________(填元素符号)。同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为___________。标准状况下， N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为___________。 24. 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 物质的量浓度：4.0 mol·L-1 密度：1.19 g·cm-3 （1）该“84”消毒液的质量分数约为___________(小数点后保留一位)。 （2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+) =___________mol·L-1。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制100 mL含NaClO物质的量浓度为4.0 mol·L-1的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为___________g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）配制过程中下列各操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水___________。 ②未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___________。 ③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $