河北省张家口市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

第 1页，共 3页 考试时间 75分钟，满分 100分 考试内容：人教版选择性必修 1第一章至第三章第二 2024-2025学年度张家口市第一中学高二年 级下学期3月月考 化学试卷 节 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 I 卷 (选择题 共 42分) 一、单项选择题(本题共 14个小题，每小题 3分，共 42分) 1、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是 A B C D 2、决定化学反应速率的主要因素是 A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 3、下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 A．HF B．AgCl C．C2H5OH D．Ca(OH)2 4、测定浓硫酸试剂中 H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测 液；③移取 20.00 mL待测液，用 0.100 0 mol·L－1的 NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪 器为 A. A B. B C. C D. D 5、体积相同，pH 也相同的 HCl和 CH3COOH溶液分别与足量 NaOH溶液反应，消耗的 NaOH体积 A．同样多 B．HCl多 C．HCl和 CH3COOH一样多 D．CH3COOH多 6、下列有关水的电离与 pH的说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．温度升高，纯水中 c(H+)增大，显酸性 C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D．常温下，0.10mol·L-1的醋酸，其 pH>1 7、下列说法正确的是 A．非自发反应一定不能实现 B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行 D．反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 8、一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的 SO2和 O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1下列有关该反应的叙述正确的是 A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 B．达到平衡状态时，SO2和 O2的浓度都为 0 C．若起始时加入 2 mol SO2和 1 mol O2，则达平衡时放出的热量为 196.6 kJ D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成 amol SO3，则 4 min时生成 2a mol SO3 9、一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中 O3的平衡转化率不同 B．Cl(g)为进程的Ⅱ催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 C．E1-E4= E2-E5 D．两个进程中速率最快的一步反应的△H= (E3-E2)kJ·mol-1 10、室温下，对于 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中 CH3COO－的粒子数为 6.02×1022 B．加入少量 CH3COONa固体后，溶液的 pH 降低 C．滴加 NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与 n(CH3COOH)之和始终为 0.1 mol D．与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ 11、下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A．已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2kJ▪mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)充分反应后放出 46.1kJ的热量 B．甲烷的燃烧热 △H= - 890. 3kJ▪mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 890. 3kJ▪mol-1 C．已知：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ▪mol-1，则 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H= 2×(- 57. 3)kJ▪mol-1 D．2gH2在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为 285.8kJ，其热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ▪mol-1 第 2页，共 3页 12、在 773 K时，CO (g)＋H2O (g) CO2 (g)＋H2 (g)的平衡常数 K＝9，若 CO、H2O的起始浓度均为 0.020 mol·L-1，则在此条件下 CO 的转化率是 A．60% B．50% C．75% D．25% 13、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH (g)+CO (g) HCOOCH3(g) △H 。 在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的 CH3OH和 CO，测得相同时间内 CO的转化率随温度 变化如图所示。下列说法错误的是 A．△H< 0 B．生产时反应温度控制在 80～85℃为宜 C．c点一定没有达到平衡，不能确定 d点是否达到平衡 D．若使用了催化剂，e点的转化率低于 d点，可能原因是催化剂中毒 14、已知甲基橙(HIn)变色的 pH 范围是 3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色) In－(黄色)+H+，25℃ 时 HIn和 In－的物质的量分数随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH=2时，溶液呈红色 B．曲线 b表示 HIn物质的量分数随 pH变化 C．甲基橙电离平衡常数 Ka(HIn)＝1×10-3.4 D．当溶液刚好变为黄色时(此时溶液 pH=4.4)， 溶液中 Ⅱ 卷 (非选择题 共 58分) 15、（8分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为： N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH= -92.4kJ▪mol-1 (1)在密闭容器中，投入 1mol N2和 3 mol H2在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的热量 92.4 kJ（填“<”或“>”或“=”）。 (2)升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 _______（填“变大”或“变小” 或“不变”）。 (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 ______（填“正向”或“逆向”或“不”）移动。 (4)若容器恒容绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2倍，平衡将 _________（填“正向”或“逆向” 或“不”）移动。达到新平衡后，容器内温度 _________（填“<”或“>”或“=”）原来的 2倍。 (5)若该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应 速率与反应进程的关系曲线图。若各时刻改变的条件不 相同且各时刻只改变了某一个条件，分析 t1、t3、t4时 刻体系中反应条件分别改变了什么条件。 t1：______________t3:_____________t4:_______________ 16、（18分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题： Ⅰ. 某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。 (1)为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用 Cu、Fe、Mg 和同浓 度的 H2SO4溶液反应。实验报告如下表： 实验步骤 现象 ①分别取等体积的 2mol·L-1的 H2SO4溶液于试管中； ②分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg 反应快慢：Mg>Fe>Cu 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ；若该条件相同，可得出的实验结论 是 。 (2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中 的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度 H2SO4溶液的反应速率，两组实验所用药品如下： 实验结果如上右图所示： ①实验ⅰ对应图中曲线 (填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越 (填“快”“慢”或“无法确定”)。 ②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是 ； 随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是 。 序号 镁条的质量/g H2SO4溶液 物质的量浓度(mol/L) 体积/mL ⅰ 0.01 1.0 2 ⅱ 0.01 0.5 2     In 10 HIn c c   第 3页，共 3页 Ⅱ. NO2(红棕色)和 N2O4(无色)之间可发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)。在温度为 T℃的条件下， 将 0.08mol N2O4气体充入体积为 2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的 变化曲线如图所示。 (3)a～d四个点中，v 正 = v 逆的点是 (填字母)。 (4)该温度下的平衡常数 K= 。 (5)前 12min内，用 N2O4表示的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 17、（18分）电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生 产和环境保护等息息相关。回答下列问题： (1)现有下列物质：①熔融的 NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸； ⑤铜；⑥BaSO4； ⑦NaHSO4； ⑧液氨；⑨SO2；⑩Cu(OH)2固体。请按要求回答下列问题。 以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 (2) A、B、C、D四种物质分别是 NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl中的一种。 ① 0.001mol·L-1的 A溶液 pH=3，则 A是 (填化学式)。 ② B溶液和 D溶液显碱性，等浓度两者 pH 关系：B<D。 D是 (填化学式)。 ③ 用水稀释 0.1mol·L-1的 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填字母)。 a．     B OH c c  b．     c OH c H   c．  Hc  与  OHc  的乘积 d．OH—的物质的量 ④ pH相同，等体积的 A和 C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在 锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填字母)。 a．反应所需要的时间：C>A b．开始反应时的速率：A>C c．参加反应的锌的物质的量：A=C d．A溶液中有锌剩余 (3)已知在 t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示： ① t1温度时，若盐酸中 c(H+)= 1×10-4mol•L-1，则由水电离产生的 c(H+)= mol•L-1。 ② t2温度下将 pH=2的稀硫酸与 pH=10的 KOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=___________。 ③ pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 1mL，加入等体积的水稀释后盐酸中水电离出来的 c(H+)______醋酸 溶液水电离出来的 c(H+)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 18、（14分）研究 CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题： 二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由 CO2和 H2制备二甲醚的反应原理如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= - a kJ▪mol-1(a>0) 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2= + b kJ▪mol-1(b>0) 反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 (1) △H3= kJ▪mol-1，据此判断反应Ⅲ在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2) 恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2和 H2发生反应 I，能说明反应 I 达到平衡 状态的是 (填字母序号)。 a．平衡常数保持不变 b．生成 3molH—H键的同时断裂 1molC—O键 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．CO2和 H2O的物质的量之比保持不变 (3) T1℃时，将 1mol二甲醚充入某恒容密闭容器，发生如下反应：CH3OCH3(g) CH4(g)+CO(g)+H2(g)， 在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表： 反应时间 t/min 0 5 10 15 20  气体总压 p 总/kPa p0 1.4p0 1.6p0 1.8p0 1.9p0 2p0 由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为 ，该温度下的平衡常数 Kp= (kPa)2 (Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 (4) 恒压下将 CO2和氢气按体积比 1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应Ⅲ，在相同的时 间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。 其中：CH3OH的选择性= 3 2 CH OH CO 的物质的量 反应中 的物质的量 ×100% 在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是 ，最佳催化剂是 。 第 4页，共 3页 2024-2025学年度张家口市第一中学高二年 级下学期3月月考 化学答案 1C 2A 3A 4B 5D 6D 7D 8A 9C 10C 11D 12C 13C 14B 15、（每空 1分，共 8分） （1）< （2）变小 （3）逆向 （4）逆向； < （5）升温； 加催化剂； 减压 16、（18分） (1)反应温度相同（2分） (其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快（2分） (2) ①a（2分） 快（2分） ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 （2分） 硫酸(或氢离子)的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢（2分） (3)cd（2分） (4)0.36（2分） (5)0.0025（2分） 17、（18分） (1) ④⑩ （2分） ⑧⑨（2分） (2)①HCl （2分） ②NaOH（2分） ③ ab（2分） ④ cd（2分） (3)①1×10-10 （2分） ② 6 （2分） ③＞（2分） 18、（14分） (1) -(2a+b) （2分） 低温（2分） (2)cd（2分） (3)50%（2分） 20 1 p 4 （2分） (4)230℃（2分） CZ(Zr—1)催化剂 （2分） 2024-2025学年度张家口市第一中学高二年级下学期3月月考 化学答案 1C 2A 3A 4B 5D 6D 7D 8A 9C 10C 11D 12C 13C 14B 15、（每空1分，共8分） （1）< （2）变小 （3）逆向 （4）逆向； < （5）升温； 加催化剂； 减压 16、（18分） (1)反应温度相同（2分） (其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快（2分） (2) ①a（2分） 快（2分） ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 （2分） 硫酸(或氢离子)的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢（2分） (3)cd（2分） (4)0.36（2分） (5)0.0025（2分） 17、（18分） (1) ④⑩ （2分） ⑧⑨（2分） (2) ① （2分） ②（2分） ③ ab（2分） ④ cd（2分） (3) ①1×10-10 （2分） ② 6 （2分） ③＞（2分） 18、（14分） (1) -(2a+b) （2分） 低温（2分） (2)cd（2分） (3)50%（2分） （2分） (4)230℃（2分） CZ(Zr—1)催化剂 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$