鲁教版九年级化学第九单元金属的化学性质复习（课件+学案）

第九单元 金属的化学性质 （复习） 复习目标： 1、掌握金属的化学性质 2、能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断金属与酸和盐溶液的反应，解决实际问题 3、认识并掌握置换反应 镁带燃烧 铜加热 铁丝燃烧 铝粉燃烧 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Cu + O2 2CuO 在空气中加热 耀眼白光、放热、生成白色粉末 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 在空气 中点燃 在氧气 中点燃 火星四射、放热，生成黑色固体 生成黑色粉末 在空气 中点燃 发出白光，放出热量 一、金属与氧气的反应 反应条件 反应现象 化学方程式 镁条 铁丝 铜丝 铝粉 点燃 4Al＋3O2 2Al2O3 生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是： A．镁带在空气中燃烧，产生白色火焰，生成白色固体 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 C．铜在空气中点燃，生成黑色固体 D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 针对性练习 对下面一些实验现象的描述，正确的是（ ） A．氢气在空气中点燃 发出黄光、放出热量 B．铁丝在空气中加热 剧烈燃烧、生成黑色固体 C．浓硫酸敞口放置 溶液的颜色、质量不变 D．烧碱固体放入水中 迅速溶解、溶液温度升高 2014 济宁 下列除杂方法正确的是（　　） 2013 济宁 物质 所含杂质 除杂方法 A N2 O2 通过灼热的铜网 B CO2 CO 点燃 C KCl BaCl2 加适量的Na2SO4溶液，过滤 D CuO Cu 加过量的稀盐酸，过滤 金属与氧气的反应都需要在点燃或加热的条件下进行吗？ 铁必须与 生成铁锈 氧气和水同时接触 铁 在纯氧点燃 火星四射、放热，生成黑色固体 在常温下，与氧气 生成红色固体 铝 点燃 发出白光、放热 在常温下，与氧气 银白色的表面逐渐 变暗 认识提高： 反应条件不同 （ ）不同 实验现象 日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是 ①用汽油洗除衣服上的油污 ②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍 ③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好 ④服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Zn(NO3)2= Zn + Cu(NO3)2 Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu 判断下列化学方程式中的正误，错的，请指出错误原因。 √ × × √ × × 二、常见金属活动性顺序 应用二：在金属活动性顺序里，位于氢 的金 属能置换出酸中的 。 之前 氢 应用一：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 前，金属活动性越 。 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAgPt Au 注意： 1、金属与酸反应时，一般用稀盐酸或稀 硫酸 2、排在越前面的金属就越容易与酸反应， 即在相同情况下，反应速率越快。 3、铁与酸的反应时生成亚铁盐(Fe2+)。 前面 后面 盐溶液 常见金属活动性顺序 应用三：在金属活动性顺序中，位于 的金属 能把位于 的金属从它的 中 置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAgPt Au 注意: 1、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，与H的位置无关。 2、由于K、Ca、Na它们活动性太强，与溶液中的水反应，与盐溶液不发生反应。 3、金属与盐溶液的反应，盐必须是可溶性的。 4、金属铁与盐溶液反应时生成亚铁盐(Fe2+)。 对下面一些现象和事