鲁教版九年级化学第七单元 酸及其性质复习（课件+学案）

第七单元 常见的酸和碱 第1讲 酸及其性质 【复习目标】1. 掌握石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律 2. 掌握溶液酸碱度的表示方法--pH 3. 知道浓盐酸和浓硫酸的特性;浓硫酸的稀释方法。 4．掌握酸的通性及酸具有相似化学性质的原因。 重点： 酸碱指示剂的变色规律；溶液酸碱度的表示方法--pH ；酸的通性。 难点：运用酸的性质及反应规律解决一些具体问题。 【考点梳理】 考点一、酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。 考点二、溶液的酸碱度 1.检验溶液的酸碱性常用________；粗略测定溶液的酸碱度常用______。 2.pH的范围通常在_______之间。 pH=7,溶液呈______。 pH<7,溶液呈______，pH越小，酸性越______。 pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性越______。 3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用______蘸取试液后涂在_______上，再将______显示的颜色与______对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液______的强弱。 【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。 （2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。 （3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。 考点三、 浓盐酸和浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法 1. 浓盐酸和浓硫酸性质的比较: （1）具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ; （2）具有吸水性,可作干燥剂的是 ； （3）敞口放置在空气中,质量会增加的是 , 质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是 ； （4）具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是 ； 2. 浓硫酸的稀释：由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸时一定要把________缓缓加入____中，并不断用玻璃棒搅拌。 3.酸的用途 重要化工原料；金属除锈；胃液中含有盐酸可帮助消化 考点四、 酸的化学性质 由于盐酸、硫酸等在水溶液中都可以解离出_________，所以酸具有一些相似的化学性质。 通性 稀盐酸（HCl） 稀硫酸（H2SO4） 化学性质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 。 2.酸+金属→盐+氢气 Mg+2HCl_____________ Fe+2HCl_____________ Mg+H2SO4__________ Fe+H2SO4___________ 3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl_________ Fe2O3+3H2SO4___________ 4.酸+碱→盐+水 NaOH+HCl___________ Ca(OH)2+H2SO4____________ 5.酸+盐→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl___________ HCl+AgNO3__________ Na2CO3+H2SO4___________ H2SO4+BaCl2___________ 【典例探究】 　(15·南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ① 图中存放紫薯汁的仪器名称 ； ② 据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________； （2）用pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH________(填“>”“<”或“