热点题型03 物质检验与鉴别 分离与除杂-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

热点题型03 物质检验与鉴别 分离与除杂 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 物质的检验 考点02 物质的鉴别 考点03 物质的除杂与分离 考点04粗盐提纯与混合物检验 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 选择题形式考察 2023 简答题形式考察（粗盐提纯） 2024 选择题形式考察 物质的检验、鉴别、除杂的一般是直接考查，也常结合生产生活、化学实验、等情境；考查题型一般以选择题、实验题、流程题等题型为主，检验、鉴别和除杂可单独考查，也可综合考查，还可以穿插在其他知识点的考查中进行。常见的考点有：物质的检验和鉴别、常见物质的检验和鉴别、气体的检验、和鉴别以及综合考查等。 考点01 物质的检验 1.常见气体的检验方法 1．常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 带火星的木条插入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃气体，在火焰上方罩一干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水滴 CH4 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水滴，澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水变浑浊 2.常见物质的检验方法 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加Ba(NO3)2(或BaCl2）溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀硝酸 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸 碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加几滴稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入到澄清石灰水中 有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊 铜(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 考点02 物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： 2. 常见的有特殊性质的物质 (1)黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； (2)红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 (3)有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 (4)有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） (5)难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3．物质鉴别的思路 （1）用一种试剂鉴别 用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； （2）不用其他试剂鉴别 先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 ⚠注意：不用其他试剂鉴别物质的一般思路：观察颜色 →闻气味 →两两滴加→用已鉴别出的物质鉴别→用前面鉴别中的生成物鉴别。 4.常见物质的鉴别方法 ①沉淀法：向待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，根据是否有沉淀产生，进行鉴别。 例如：鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液，可以滴加硝酸钡溶液，产生沉淀的为硫酸钠溶液。 ②气体法：根据某物质加入某一试剂，根据是否有气体产生，进行鉴别。 例如：鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液，可以滴加盐酸溶液，产生气体的为碳酸钠溶液。 ③溶解法：根据物质的溶解情况不同进行鉴别。 例如：鉴别CaCO3固体和NaCl固体，只需加水，固体能溶解的为NaCl。 ④颜色法：物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。 例如：鉴别CuSO4固体和NaCl固体，加入水，水溶液呈蓝色的为硫酸铜。 ⑤焰色法：根据金属单质及其化合物的焰色反应不同，加以鉴别。 例如：鉴别KCl固体和NaCl固体，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色的是KCl。 考点03 物质的除杂与分离 1．除杂过程中应遵循的原则 四原则：1.除尽；2.不与原物质反应；3.不引入新杂质；4.尽量生成原物质 2．常见物质的除杂 方法 物质 除杂 化气法：与杂质反应生成气体而除去 NaCl【Na2CO3】 适量HCl BaSO4【BaCO3】 HCl，H2SO4 Cu【Fe】 HCl，H2SO4磁铁 沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去 Na2SO4【Na2CO3】 适量H2SO4 NaOH【Ca(OH)2】 适量Na2CO3 NaCl【Na2SO4】 适量BaCl2 NaCl【MgCl2】 适量NaOH NaCl【CaCl2】 适量Na2CO3 置换法：将杂质通过置换反应而除去 FeSO4【CuSO4】 适量Fe 溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去 C【CuO】 H2SO4，HCl NaCl【NaOH】 HCl 灼烧法：通过燃烧除去 MnO2【C】 灼烧 吸收法：通过溶液吸收 CO【CO2】 NaOH 转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分 CO2【CO】 CO【CO2】 足量灼热的CuO 高温，碳 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 CaO【CaCO3 】 煅烧 蒸发结晶：①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 1.NaCl【KNO3】 2.从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 蒸发结晶 降温结晶：可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 KNO3【NaCl】 降温结晶 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 注意⚠ 除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态，如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 考点04 粗盐提纯与混合物检验 粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案 第1步：加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4 有关反应的化学方程式： BaCl2＋Na2SO4＝Ba2SO4↓＋2NaCl 溶液中的杂质：MgCl2、CaCl2及过量的BaCl2 第2步：加入过量的NaOH溶液除去MgCl2 有关反应的化学方程式： 2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 溶液中的杂质：CaCl2及过量的BaCl2、NaOH 第3步：加过量的Na2CO3溶液除去CaCl2及过量的BaCl2 有关反应的化学方程式： Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl 第4步：过滤，滤除沉淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 第5步：加适量盐酸除过量的NaOH、Na2CO3 有关反应的化学方程式： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 加入试剂的顺序：只要Na2CO3在BaCl2之后即可 考向01 物质的检验 1．（2024·上海杨浦·二模）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是 A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶液质量可能不变 C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性 【答案】A 【详解】A、滴入的可能是硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故A说法正确； B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，反应生成了沉淀，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故溶液的质量一定发生了改变，故B说法错误； C、在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，生成的沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，碳酸钡能溶于硝酸，故C说法错误； 2．（2024·上海徐汇·二模）灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色 【答案】B 【详解】A、含有钠元素的焰色反应是黄色，不符合题意； B、氯化钾含钾元素，灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为紫色，符合题意； C、铜元素的焰色反应呈绿色，不符合题意； D、钙元素的焰色反应呈红色，不符合题意。 故选B。 3.（2023·上海宝山·统考二模 ）不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是（ ） A．BaCl2 B．Zn C．AgNO3 D．Ba(NO3)2 【答案】BC 【详解】A.加入BaCl2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故A可以鉴别； B.Zn和稀盐酸、稀硫酸都能反应有气泡产生，故B不能鉴别； C.AgNO3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银都是白色沉淀，故C不能鉴别； D. Ba (NO3)2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故D可以鉴别。 故选：BC 考向02 物质的鉴别 1．（22-23九年级上·上海·期中）下列鉴别方法错误的是 选项 物质 方法 A 氧气和二氧化碳 燃烧的木条 B 氯酸钾和碳酸钙 观察颜色 C 水和双氧水 二氧化锰 D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气能够支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶后，燃烧更旺盛的为氧气，木条熄灭的为二氧化碳，现象不同，可以区分，故A正确； B、氯酸钾和碳酸钙均为白色固体，现象相同，不能区分，故B错误； C、二氧化锰和水不反应，但是能够催化过氧化氢分解产生氧气，所以加入二氧化锰后产生气泡的为过氧化氢，无明显现象的为水，故C正确； D、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，现象不同，可以区分，故D正确； 故选B。 2．（2025·上海浦东新·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 【答案】D 【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该选项不合理； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钾，不能得到二氧化锰，该选项不合理； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，不能检验氧化钙中是否含有氢氧化钙，该选项不合理； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项合理； 故选：D。 3.（2024·上海静安·二模）下列实验方案不能达成实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液 B． 除去溶液中的 加入过量的Zn、过滤 C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液 D． 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将混合气体通入硝酸银溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，说明二氧化碳气体中混有氯化氢气体，不符合题意； B、加入过量的锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； C、加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、先加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，再滴加足量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，如果沉淀部分溶解，则说明碳酸钠溶液中含有硫酸钠，不符合题意。 故选B。 考向03 物质的除杂与分离 1.（2024·上海虹口·二模）下列方法可以达成目的的是 （不定项） 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加热 B 除去碳粉中的少量氧化铜 隔绝空气的条件下高温加热 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液 D 检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应 测定混合后溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A可以达到目的； B、隔绝空气的条件下高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则，故B不可以达到目的； C、硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸银，现象相同，不能鉴别，故C不可以达到目的； D、稀盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，测定混合溶液的pH，若等于7，说明恰好完全反应，故D可以达到目的； 故选：AD。 2.（2024·上海普陀·二模）为判断下列溶液中是否含有相应的杂质（括号内为可能的杂质），采用的实验方法、产生的现象和对应的结论都正确的是（不定项） 选项 实验对象 实验方法 现象及结论 A NaOH溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至过量 立即产生气泡，有杂质 B Na2CO3溶液（NaCl） 滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀，有杂质 C NaCl溶液（H2SO4溶液） 滴加酚酞 溶液不变色，无杂质 D K2CO3溶液（NaCl） 焰色反应 火焰呈黄色，有杂质 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，观察到开始时无明显现象，一段时间后产生气泡，故A错误； B、碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，除去碳酸钠，再滴加硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，若产生白色沉淀，说明含有杂质，故B正确； C、酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，故C错误； D、某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素，说明有杂质，故D正确。 故选BD。 3.（2024·上海松江·二模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧化钙中的碳酸钙 放入适量稀盐酸 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 除去 CO2中 CO 点燃该混合气体 D 除去 NaCl 溶液中的 BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、放入适量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发，得到精盐，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； D、加入过量的硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意。 故选B。 考向04 粗盐提纯与混合物检验 1．（24-25九年级上·上海奉贤·期中）能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离的混合物是 A．蔗糖和食盐 B．二氧化锰和氯化钾 C．水和油 D．泥沙和氯化钠 【答案】BD 【详解】A、食盐和蔗糖均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误； B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确； C、水和油均是液体，油不溶于水，不能按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误； D、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确； 故选BD。 2.（2024·上海奉贤·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 【答案】(1) 除去氯化镁 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 加入过量盐酸后加热蒸发 (2) 先变红，后颜色变浅或消失 变大 1 加入少量的碳酸钠溶液，若不产生气泡，则可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应 【详解】（1）①由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁，所以II中加过量NaOH的目的是除去氯化镁。故填：除去氯化镁。 ②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。故填：。 ③根据题意可知，氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液D中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠。所以滤液D中溶质的成分是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。故填：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 ④为除去D中含有的过量氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故V的操作是加入过量盐酸后加热蒸发。故填：加入过量盐酸后加热蒸发。 （2）由于氢氧化钠溶液使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，氢氧化钠与盐酸反应后生成的氯化钠不能使酚酞变色，若盐酸过量，盐酸也不能使酚酞变色。所以实验过程中溶液颜色变化情况为溶液由无色变成红色，又由红色变成 无色；温度计示数变大。故填：溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；变大。 ①由于氢氧化钠溶液蒸发至结晶，蒸发皿中也会有白色固体析出。所以步骤1中的现象能证明两者发生了反应。故填：1。 ②根据小奉同学的步骤pH＞7可知，氢氧化钠过量，则白色固体中含有氯化钠和氢氧化钠，若要验证反应的发生，可验证盐酸的消耗，则可取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解，加入少量的碳酸钠溶液，若不产生气泡，则说明盐酸被消耗，则可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 3.（2024·上海虹口·二模）实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。 (1)滤液A中的溶质是 。 (2)步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 (3)滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加 ，观察到的现象是 。 (4)甲同学认为该设计不能达到实验目的，可对上述操作进行改进，请将他的改进方案补充完整：取混合溶液样品10g，测定其中氯化钙的质量； 。 【答案】(1)碳酸钠和氯化钠 (2) (3) 氯化钙溶液、硝酸银溶液和硝酸 无沉淀产生 (4)步骤Ⅰ加入适量的10%的碳酸钠溶液，得到滤液A为氯化钠溶液，得到的滤渣B经过步骤Ⅱ洗涤，步骤Ⅲ加入适量的10%的稀盐酸，得到滤液C为氯化钙溶液 【详解】（1）实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙，步骤Ⅰ加入过量的10%的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，得到的滤液A中的溶质有碳酸钠和氯化钠； （2）滤渣B为碳酸钙，经步骤Ⅱ洗涤，步骤Ⅲ加入过量的10%的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）滤渣B为碳酸钙，表面残留少量滤液是氯化钠和碳酸钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果不产生沉淀，说明洗涤干净；AgNO3和HNO3混合溶液，银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，如果不产生沉淀，说明洗涤干净； （4）该实验的目的是得到含有单一溶质的两种溶液，由于步骤Ⅰ加入过量的10%的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，得到的滤液A中的溶质有碳酸钠和氯化钠，步骤Ⅲ加入过量的10%的稀盐酸，得到的滤液C中的溶质为氯化钠和氯化氢，要得到含有单一溶质的溶液，因此不能加入过量的试剂；故改进方案为：取混合溶液样品10g，测定其中氯化钙的质量；步骤Ⅰ加入适量的10%的碳酸钠溶液，得到滤液A为氯化钠溶液，得到的滤渣B经过步骤Ⅱ洗涤，步骤Ⅲ加入适量的10%的稀盐酸，得到滤液C为氯化钙溶液。 1.（2024·上海金山·二模）实验操作能达到目的的是 实验目的 实验操作 A． 除去CO2的H2 点燃 B． 除去 KCl固体中含有的少量KClO3 加少量MnO2并加热 C． 鉴别 NaOH 固体、Ca（OH）2固体 取样，加水，观察溶解和温度的变化情况 D． 检验稀H2SO4中是否含有稀HCl 取样，滴加少量的AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氢气，氢气无法点燃，选项错误； B、加入二氧化锰后加热使氯酸钾分解出氯化钾和氧气，但二氧化锰是新杂质，无法除杂，选项错误； C、氢氧化钠溶于水且使水温升高，氢氧化钙微溶于水且温度没有明显变化，可以鉴别，选项正确； D、硝酸银和硫酸反应生成硫酸银微溶于水浑浊，和盐酸反应生成氯化银沉淀溶液浑浊，现象相同，无法鉴别，选项错误。 故选：C。 2.（2023·上海金山·统考二模）能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】C 【详解】试题分析：鉴别物质所加试剂后要出现不同的现象，A选项氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红色；B选项稀盐酸与二者反应无明显现象；C选项碳酸钠与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应生成沉淀；C选项二 者都能生成蓝色沉淀；故答案选择C 3. 【2024山东青岛一模】下列试剂能将石灰水、稀盐酸、食盐水三种溶液区分开的是（　　） A. 纯碱溶液 B. 氯化镁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞溶液 【答案】A 【解析】A、纯碱为碳酸钠，加入纯碱溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀生成；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成；碳酸钠和食盐水不发生反应，无现象，能区别开，符合题意； B、加热氯化镁溶液，与稀盐酸和食盐水不发生反应，无现象，不能区别开，不符合题意； C、加入硝酸银溶液，与稀盐酸和食盐水均会生成氯化银，产生白色沉淀，现象相同，不能区别开，不符合题意； D、酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，加入酚酞溶液，稀盐酸和食盐水溶液不变色，不能区别开，不符合题意。 故选A。 4. 【2024湖南郴州一模】下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　） A. KCl溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】A、KCl溶液与KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误； B、KOH溶液显碱性，稀硫酸显酸性，CaCl2溶液呈中性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，所以紫色石蕊试液能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来，故B正确； C、NaNO3溶液与KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液都不反应，无法鉴别，故C错误； D、稀盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显现象，稀盐酸与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无明显现象，无法鉴别，故D错误。 故选B。 5．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意； C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。 故选B。 6（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（不定项） 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。 故选CD。 7.（2024·山东日照·中考真题）下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误； B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误； C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。 故选C。 8．（2024·山东烟台·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误； D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。 故选D。 9. 【2024湖南衡阳一模】下列除杂质的方法不正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A （） 通过灼热的铜网 B （） 高温煅烧 C 溶液（） 加入过量的溶液 D （） 通过浓硫酸 【答案】C 【解析】A. 通过灼热的铜网时，氧气与铜反应，氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，此选项正确； B. 高温煅烧碳酸钙生成氧化钙、二氧化碳，二氧化碳逸出，得到氧化钙，此选项正确； C. 加入过量的溶液生成硝酸钙和水，但有溶液剩余，引入了杂质，此选项错误； D. 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，此选项正确。 故选C。 10（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 11．（2023·上海嘉定·统考二模）下列除杂或鉴别方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入过量盐酸、充分反应后过滤 B 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、除去CaCl2溶液中少量的Ca(OH)2，加入过量盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去了氢氧化钙，引入新杂质盐酸，方法错误； B、除去盐酸中的少量H2SO4，加入适量的硝酸钡，硫酸和硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，引入新杂质硝酸，方法错误； C、鉴别CO和CH4，分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一氧化碳和甲烷点燃后都生成二氧化碳，都可以使火焰上方烧杯内壁涂的澄清石灰水变浑浊，方法错误； D、鉴别Ba(OH)2、NaOH、稀盐酸三种溶液，取样分别加入碳酸钠溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠不反应；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；方法正确； 故选：D。 12．（2023·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3 C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 【答案】B 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【详解】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液溶液，无明显变化的是盐酸，不加其它试剂可以鉴别，错误； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和二次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；不加其它试剂无法鉴别HCl、HNO3，正确； C、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是Ba（OH）2溶液，一次生成白色沉淀、一次生成气体的是Na2CO3溶液，一次生成白色沉淀的是K2SO4溶液，一次生成气体的是HNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误； D、组内四种溶液两两混合时，与其它三种溶液混合时两次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，无明显现象的是HCl溶液，再分别向一次生成白色沉淀的两组实验所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不加其它试剂可以鉴别，错误。 故选B。 13．（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 14．（2023·山东泰安·中考真题）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 15（2024·上海闵行·二模）氯化钠是重要的调味品。 (1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为 。 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 【试剂选择】 (2)大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、 、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。 【实验探究】 (3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种，请写出其中一种 。 (4)滤液中含有的溶质是 。 (5)本实验蒸发是为了除去 （填化学式）。 (6)小组同学经过认真思考，认为可以用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。 【答案】(1)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 (2)不产生新杂质 (3) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 (4)碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠 (5)HCl和H2O (6)氢氧化钡/Ba(OH)2 【详解】（1）除去氯化钠表面附着的可溶性杂质氯化镁，需要用氯化钠饱和溶液，是因为氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁。 （2）在除杂的过程中除了要注意所选试剂只能与杂质反应和易分离外，还要注意不能产生新杂质。 （3）在该流程除杂的过程中，就是将三种杂质转化为沉淀除去，即用氢氧化钠将氯化镁转化为沉淀，用氯化钡将硫酸钠转化为沉淀，用碳酸钠将氯化钙和过量的氯化钡转化为沉淀，过量的碳酸钠和氢氧化钠由稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠；氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；因为该除杂过程中需要用碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，所以只要碳酸钠排在氯化钡后面即可，因此顺序有如上三种情况。 （4）由于过量的氢氧化钠除去了氯化镁，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠有剩余；过量的氯化钡除去了硫酸钠，生成了氯化钠和硫酸钡沉淀，氯化钡有剩余；过量的碳酸钠除去了氯化钙和过量的氯化钡，生成沉淀碳酸钙和碳酸钡，还有氯化钠，碳酸钠有剩余，所以滤液中剩余的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 （5）过量的稀盐酸将滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠，盐酸有剩余，再通过蒸发溶剂的方法除去水和氯化氢，得到氯化钠固体，故答案填：HCl和H2O。 （6）由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子将镁离子转化为沉淀，氯化钡溶液中的钡离子将硫酸根离子转化为沉淀，所以可用既含有氢氧根离子，又含有钡离子的溶液，即氢氧化钡溶液来代替氢氧化钠和氯化钡两种溶液，也能达到实验目的。 16（2024·陕西榆林·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液。 【实验验证】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明取等量的上述两种无色溶液于两支试管中，分别向其中加入下列物质，不能达到实验目的的是___________(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．CuO C．NaCl 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分。 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，设计了下列三种方案，实验现象如图所示。(每种方案的1、2号试管中都事先分别加入等量的上述两种无色溶液) 【得出结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填化学式)。以上三个方案中，只根据其中一个的实验现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填方案序号)。 【讨论质疑】 (3)小明对方案一的2号试管中产生白色沉淀的现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则发生变质的化学方程式为 。 【继续探究】2号试管中原氢氧化钠溶液是否全部变质？ 【查阅资料】、NaNO3溶液均呈中性。 (4)【进行实验】。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 原氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液。 溶液变红 (5)步骤一加入过量溶液的目的是 。 【答案】(1)C (2) H2SO4 三 (3) (4)部分 (5)检验并除尽Na2CO3，防止干扰NaOH的检验 【详解】（1）A、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，现象不同，可以区分，故A符合题意； B、氧化铜能与酸反应生成铜盐和水，溶液中含有铜离子时显蓝色，氧化铜和碱不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，故B符合题意； C、氯化钠与酸、碱均不反应，现象相同，无法区分，故C不符合题意； 故选C； （2）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，产生白色沉淀，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故1号试管中的溶质是H2SO4；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，故通过方案三中，2号试管无明显现象，即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故方案一2号试管中产生白色沉淀，发生变质的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （4）步骤一：取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量Ca（NO3）2溶液充分反应，过滤，观察到产生白色沉淀，说明硝酸钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，证明存在碳酸钠，且足量的Ca（NO3）2溶液能将碳酸钠除尽； 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明变质后的溶液中含氢氧化钠； 综合上述实验说明原氢氧化钠溶液部分变质； （5）步骤一加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除尽Na2CO3，防止干扰NaOH的检验。 17（2023·上海松江区·统考二模）．某化工厂的废水中可能含有硫酸、盐酸中的一种或两种。为确定其中的酸，设计如下实验方案： (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取少量废水于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______ 废水中只含有盐酸 II、另取少量废水于试管中，滴加______溶液，静置 无明显现象 III、在步骤II后的溶液中，滴加______溶液。 ______ (2)步骤III中发生反应的化学方程式为______。 (3)上述方案中，______实验步骤可以省略。 A．无 B．I C．II D．III 【答案】(1) 溶液变红 硝酸钡/Ba(NO3)2 硝酸银/AgNO3 生成白色沉淀 (2) (3)B 【详解】（1）I、硫酸、盐酸都呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故可观察到试管中溶液变红； II、根据实验结论及实验现象可知，步骤II的目的是检验废水中是否含有硫酸（硫酸根），为了不影响对氯离子的检验，滴加的试剂中不能含有氯元素，故选用硝酸钡溶液； III、该步骤的目的是检验氯离子，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有盐酸； （2）步骤III中发生的反应为，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀、硝酸，反应的化学方程式为：； （3）实验的目的是确定废水中酸的种类，石蕊试液只能检验出废水中是否含有酸性物质，而实验开始前，已经确定废水中含有酸性物质，故步骤I是多余的，可省略，故选B。 18.（2023·上海黄埔区·统考二模）． 某溶液M中可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。为验证其成分，进行如下实验。 （1）实验1：取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。请分析说明，用该方法证明溶液M中含有氢氧化钠的可行性。______ （2）实验II的过程如下图所示： 用化学方程式表示产生气泡原因______。溶液M中一定含有的溶质是______ （3）实验III：设计实验，进一步确定溶液M的组成。 操作 预测的现象及结论 ______ ______ 【答案】（1）不可行，Na2CO3水溶液呈碱性，不能确定是否含有NaOH（合理给分） （2） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②. Na2CO3、Na2SO4 （3） ①. 取样于试管中滴加酚酞，再加入足量的硝酸钡 ②. 若溶液变红，且不退去，则原物质中含NaOH；若溶液变红后变为无色，则原物质中不含NaOH 【解析】 【小问1详解】 不可行，Na2CO3水溶液呈碱性，所以溶液显碱性不能确定是否含有NaOH。 【小问2详解】 可能含有的成分中，能与稀盐酸反应产生气泡的只有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 加入稀盐酸有气泡产生，说明溶液 M中一定含有碳酸钠，继续加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀不溶于盐酸，说明生成的是硫酸钡沉淀，则说明溶液 M中一定含有硫酸钠，再加入酚酞，无明显现象，但由于实验时加入了过量的稀盐酸，所以无法证明溶液 M 中是否含有氢氧化钠。即溶液 M中一定含有的溶质是碳酸钠和硫酸钠。 【小问3详解】 可以另取适量溶液M于试管中，滴加酚酞，再加入足量的硝酸钡，硝酸钡溶液会与与M中的碳酸钠充分反应后过滤，若溶液变红，且不退去，则原物质中含NaOH；若溶液变红后变为无色，则原物质中不含NaOH 19.（2023·上海松江区·统考二模）．某化工厂的废水中可能含有硫酸、盐酸中的一种或两种。为确定其中的酸，设计如下实验方案： (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取少量废水于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______ 废水中只含有盐酸 II、另取少量废水于试管中，滴加______溶液，静置 无明显现象 III、在步骤II后的溶液中，滴加______溶液。 ______ (2)步骤III中发生反应的化学方程式为______。 (3)上述方案中，______实验步骤可以省略。 A．无 B．I C．II D．III 【答案】(1) 溶液变红 硝酸钡/Ba(NO3)2 硝酸银/AgNO3 生成白色沉淀 (2) (3)B 【详解】（1）I、硫酸、盐酸都呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故可观察到试管中溶液变红； II、根据实验结论及实验现象可知，步骤II的目的是检验废水中是否含有硫酸（硫酸根），为了不影响对氯离子的检验，滴加的试剂中不能含有氯元素，故选用硝酸钡溶液； III、该步骤的目的是检验氯离子，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明含有盐酸； （2）步骤III中发生的反应为，盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀、硝酸，反应的化学方程式为：； （3）实验的目的是确定废水中酸的种类，石蕊试液只能检验出废水中是否含有酸性物质，而实验开始前，已经确定废水中含有酸性物质，故步骤I是多余的，可省略，故选B。 20.（2024·上海杨浦·二模）制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验： (1)I中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x= g。 (2)Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是 。 (3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是 。 (4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。 NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 40 80 溶解度(g/100g水) NaCl 35.8 36.6 38.4 Na2SO4 9.1 48.8 43.7 ①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是 。 ②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl： 。从母液中获得NaCl固体的方法是 。 【答案】(1)0.58 (2)CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3 (4) 说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液 取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠 蒸发结晶 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，0.02mol氢氧化钠的质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，则：设生成氢氧化镁质量为x 解得x=0.58g。 （2）碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 （3）由于滤液C中仍含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则加入过量稀盐酸的目的为除去过量的NaOH和Na2CO3。 （4）①蒸发浓缩时，没有氯化钠析出，说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液。 ②由表中数据可知，硫酸钠的溶解度受温度影响很大，则得到的固体中一定含有硫酸钠，若想检验氯化钠，则需先除硫酸钠，又由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则实验步骤为：取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠； 由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则应采用蒸发结晶的方法获取氯化钠固体。 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型03 物质检验与鉴别 分离与除杂 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 物质的检验 考点02 物质的鉴别 考点03 物质的除杂与分离 考点04粗盐提纯与混合物检验 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 2022 选择题形式考察 2023 简答题形式考察（粗盐提纯） 2024 选择题形式考察 物质的检验、鉴别、除杂的一般是直接考查，也常结合生产生活、化学实验、等情境；考查题型一般以选择题、实验题、流程题等题型为主，检验、鉴别和除杂可单独考查，也可综合考查，还可以穿插在其他知识点的考查中进行。常见的考点有：物质的检验和鉴别、常见物质的检验和鉴别、气体的检验、和鉴别以及综合考查等。 考点01 物质的检验 1.常见气体的检验方法 1．常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2 带火星的木条插入气体中 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃气体，在火焰上方罩一干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水滴 CH4 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水滴，澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，一段时间后倒转烧杯，注入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水变浑浊 2.常见物质的检验方法 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2[Fe(OH) 3）]等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加Ba(NO3)2(或BaCl2）溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀硝酸 盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸 碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加几滴稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入到澄清石灰水中 有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊 铜(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 考点02 物质的鉴别 1．物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： 2. 常见的有特殊性质的物质 (1)黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； (2)红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 (3)有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液； 铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液； 铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液； 高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。 (4)有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） (5)难溶于水的沉淀： A． 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 3．物质鉴别的思路 （1）用一种试剂鉴别 用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； （2）不用其他试剂鉴别 先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 ⚠注意：不用其他试剂鉴别物质的一般思路：观察颜色 →闻气味 →两两滴加→用已鉴别出的物质鉴别→用前面鉴别中的生成物鉴别。 4.常见物质的鉴别方法 ①沉淀法：向待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，根据是否有沉淀产生，进行鉴别。 例如：鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液，可以滴加硝酸钡溶液，产生沉淀的为硫酸钠溶液。 ②气体法：根据某物质加入某一试剂，根据是否有气体产生，进行鉴别。 例如：鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液，可以滴加盐酸溶液，产生气体的为碳酸钠溶液。 ③溶解法：根据物质的溶解情况不同进行鉴别。 例如：鉴别CaCO3固体和NaCl固体，只需加水，固体能溶解的为NaCl。 ④颜色法：物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。 例如：鉴别CuSO4固体和NaCl固体，加入水，水溶液呈蓝色的为硫酸铜。 ⑤焰色法：根据金属单质及其化合物的焰色反应不同，加以鉴别。 例如：鉴别KCl固体和NaCl固体，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色的是KCl。 考点03 物质的除杂与分离 1．除杂过程中应遵循的原则 四原则：1.除尽；2.不与原物质反应；3.不引入新杂质；4.尽量生成原物质 2．常见物质的除杂 方法 物质 除杂 化气法：与杂质反应生成气体而除去 NaCl【Na2CO3】 适量HCl BaSO4【BaCO3】 HCl，H2SO4 Cu【Fe】 HCl，H2SO4磁铁 沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去 Na2SO4【Na2CO3】 适量H2SO4 NaOH【Ca(OH)2】 适量Na2CO3 NaCl【Na2SO4】 适量BaCl2 NaCl【MgCl2】 适量NaOH NaCl【CaCl2】 适量Na2CO3 置换法：将杂质通过置换反应而除去 FeSO4【CuSO4】 适量Fe 溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去 C【CuO】 H2SO4，HCl NaCl【NaOH】 HCl 灼烧法：通过燃烧除去 MnO2【C】 灼烧 吸收法：通过溶液吸收 CO【CO2】 NaOH 转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分 CO2【CO】 CO【CO2】 足量灼热的CuO 高温，碳 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 CaO【CaCO3 】 煅烧 蒸发结晶：①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 1.NaCl【KNO3】 2.从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 蒸发结晶 降温结晶：可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 KNO3【NaCl】 降温结晶 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 注意⚠ 除杂时要将所需物质恢复到除杂之前的状态，如除去粗盐中混有的不溶性杂质，需要加水溶解、过滤，最后还要蒸发结晶，不能过滤就结束。 考点04 粗盐提纯与混合物检验 粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的实验方案 第1步：加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4 有关反应的化学方程式： BaCl2＋Na2SO4＝Ba2SO4↓＋2NaCl 溶液中的杂质：MgCl2、CaCl2及过量的BaCl2 第2步：加入过量的NaOH溶液除去MgCl2 有关反应的化学方程式： 2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 溶液中的杂质：CaCl2及过量的BaCl2、NaOH 第3步：加过量的Na2CO3溶液除去CaCl2及过量的BaCl2 有关反应的化学方程式： Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl 第4步：过滤，滤除沉淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 第5步：加适量盐酸除过量的NaOH、Na2CO3 有关反应的化学方程式： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 加入试剂的顺序：只要Na2CO3在BaCl2之后即可 考向01 物质的检验 1．（2024·上海杨浦·二模）在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法正确的是 A．滴入的可能是硫酸钠溶液 B．反应后溶液质量可能不变 C．白色沉淀一定不溶于稀硝酸 D．反应后溶液一定呈中性 2．（2024·上海徐汇·二模）灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．紫色 C．绿色 D．红色 3.（2023·上海宝山·统考二模 ）不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是（ ） A．BaCl2 B．Zn C．AgNO3 D．Ba(NO3)2 考向02 物质的鉴别 1．（22-23九年级上·上海·期中）下列鉴别方法错误的是 选项 物质 方法 A 氧气和二氧化碳 燃烧的木条 B 氯酸钾和碳酸钙 观察颜色 C 水和双氧水 二氧化锰 D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·上海浦东新·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 3.（2024·上海静安·二模）下列实验方案不能达成实验目的的是 实验目的 实验方案 A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液 B． 除去溶液中的 加入过量的Zn、过滤 C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液 D． 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 考向03 物质的除杂与分离 1.（2024·上海虹口·二模）下列方法可以达成目的的是 （不定项） 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钾中的氯酸钾 加热 B 除去碳粉中的少量氧化铜 隔绝空气的条件下高温加热 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 滴加硝酸银溶液 D 检验氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应 测定混合后溶液的pH A．A B．B C．C D．D 2.（2024·上海普陀·二模）为判断下列溶液中是否含有相应的杂质（括号内为可能的杂质），采用的实验方法、产生的现象和对应的结论都正确的是（不定项） 选项 实验对象 实验方法 现象及结论 A NaOH溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至过量 立即产生气泡，有杂质 B Na2CO3溶液（NaCl） 滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀，有杂质 C NaCl溶液（H2SO4溶液） 滴加酚酞 溶液不变色，无杂质 D K2CO3溶液（NaCl） 焰色反应 火焰呈黄色，有杂质 A．A B．B C．C D．D 3.（2024·上海松江·二模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧化钙中的碳酸钙 放入适量稀盐酸 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 除去 CO2中 CO 点燃该混合气体 D 除去 NaCl 溶液中的 BaCl2 加入过量的Na2SO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 考向04 粗盐提纯与混合物检验 1．（24-25九年级上·上海奉贤·期中）能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离的混合物是 A．蔗糖和食盐 B．二氧化锰和氯化钾 C．水和油 D．泥沙和氯化钠 2.（2024·上海奉贤·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 3.（2024·上海虹口·二模）实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。 (1)滤液A中的溶质是 。 (2)步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 (3)滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加 ，观察到的现象是 。 (4)甲同学认为该设计不能达到实验目的，可对上述操作进行改进，请将他的改进方案补充完整：取混合溶液样品10g，测定其中氯化钙的质量； 。 1.（2024·上海金山·二模）实验操作能达到目的的是 实验目的 实验操作 A． 除去CO2的H2 点燃 B． 除去 KCl固体中含有的少量KClO3 加少量MnO2并加热 C． 鉴别 NaOH 固体、Ca（OH）2固体 取样，加水，观察溶解和温度的变化情况 D． 检验稀H2SO4中是否含有稀HCl 取样，滴加少量的AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D 2.（2023·上海金山·统考二模）能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 3. 【2024山东青岛一模】下列试剂能将石灰水、稀盐酸、食盐水三种溶液区分开的是（　　） A. 纯碱溶液 B. 氯化镁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞溶液 4. 【2024湖南郴州一模】下列试剂中，能把KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　） A. KCl溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸 5．（2024·江苏无锡·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 A．A B．B C．C D．D 6（2024·山东济南·中考真题）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（不定项） 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7.（2024·山东日照·中考真题）下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·山东烟台·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9. 【2024湖南衡阳一模】下列除杂质的方法不正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A （） 通过灼热的铜网 B （） 高温煅烧 C 溶液（） 加入过量的溶液 D （） 通过浓硫酸 10（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 11．（2023·上海嘉定·统考二模）下列除杂或鉴别方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2 加入过量盐酸、充分反应后过滤 B 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液 取样，分别加入碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 12．（2023·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 A．CuCl2、NaOH、MgCl2、HCl B．BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3 C．Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4、HNO3 D．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、HCl 13．（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（2023·山东泰安·中考真题）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：      下列叙述错误的是（    ） A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 15（2024·上海闵行·二模）氯化钠是重要的调味品。 (1)我国劳动人民早在1837年开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法除去氯化镁，是因为 。 兴趣小组同学想利用所学知识从粗盐中提纯氯化钠固体。查阅资料获知，粗盐除去泥沙后还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 【试剂选择】 (2)大家一致认为，除杂所选择的试剂一定要满足以下条件：只能与杂质反应、 、且易分离。经讨论选用的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。 【实验探究】 (3)滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序最多有 种，请写出其中一种 。 (4)滤液中含有的溶质是 。 (5)本实验蒸发是为了除去 （填化学式）。 (6)小组同学经过认真思考，认为可以用过量的 溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也能达到实验目的。 16（2024·陕西榆林·二模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液。 【实验验证】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明取等量的上述两种无色溶液于两支试管中，分别向其中加入下列物质，不能达到实验目的的是___________(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．CuO C．NaCl 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分。 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小明为鉴别两瓶溶液的溶质成分，设计了下列三种方案，实验现象如图所示。(每种方案的1、2号试管中都事先分别加入等量的上述两种无色溶液) 【得出结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填化学式)。以上三个方案中，只根据其中一个的实验现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填方案序号)。 【讨论质疑】 (3)小明对方案一的2号试管中产生白色沉淀的现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则发生变质的化学方程式为 。 【继续探究】2号试管中原氢氧化钠溶液是否全部变质？ 【查阅资料】、NaNO3溶液均呈中性。 (4)【进行实验】。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 原氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加酚酞溶液。 溶液变红 (5)步骤一加入过量溶液的目的是 。 17（2023·上海松江区·统考二模）．某化工厂的废水中可能含有硫酸、盐酸中的一种或两种。为确定其中的酸，设计如下实验方案： (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取少量废水于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______ 废水中只含有盐酸 II、另取少量废水于试管中，滴加______溶液，静置 无明显现象 III、在步骤II后的溶液中，滴加______溶液。 ______ (2)步骤III中发生反应的化学方程式为______。 (3)上述方案中，______实验步骤可以省略。 A．无 B．I C．II D．III 18.（2023·上海黄埔区·统考二模）． 某溶液M中可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。为验证其成分，进行如下实验。 （1）实验1：取样于试管中，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。请分析说明，用该方法证明溶液M中含有氢氧化钠的可行性。______ （2）实验II的过程如下图所示： 用化学方程式表示产生气泡原因______。溶液M中一定含有的溶质是______ （3）实验III：设计实验，进一步确定溶液M的组成。 操作 预测的现象及结论 ______ ______ 19.（2023·上海松江区·统考二模）．某化工厂的废水中可能含有硫酸、盐酸中的一种或两种。为确定其中的酸，设计如下实验方案： (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取少量废水于试管中，滴加紫色石蕊试液 ______ 废水中只含有盐酸 II、另取少量废水于试管中，滴加______溶液，静置 无明显现象 III、在步骤II后的溶液中，滴加______溶液。 ______ (2)步骤III中发生反应的化学方程式为______。 (3)上述方案中，______实验步骤可以省略。 A．无 B．I C．II D．III 20.（2024·上海杨浦·二模）制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验： (1)I中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x= g。 (2)Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是 。 (3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是 。 (4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。 NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 40 80 溶解度(g/100g水) NaCl 35.8 36.6 38.4 Na2SO4 9.1 48.8 43.7 ①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是 。 ②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl： 。从母液中获得NaCl固体的方法是 。 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 $$