精品解析：广东省韶关市仁化县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学科教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷共6页，满分为100分，考试时间为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的相关信息。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用需涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用І的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 C1-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节是我国最盛大的传统节日。春节将至，下列春节民俗蕴含化学变化的是 A. 挂灯笼 B. 发红包 C. 放烟花 D. 写春联 2. 化学的发展离不开科学家们的努力，下列化学家的成就与之匹配的是 A. 张青莲主持测定几种元素相对原子质量的新值 B. 道尔顿研究空气成分 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 3. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不合理的是 A. 在进行制备气体的实验时，先装入药品，后检查装置的气密性 B. 用托盘天平称取一定质量药品时，先加入合适的砝码，移动游码，后加药品至平衡 C. 用量筒量取液体时，先倒入接近的液体，后用胶头滴管滴加至刻度线 D. 用加热的方法制备氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，先把导管移出水面，后停止加热 4. 绿水青山就是金山银山。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树造林，严禁乱砍滥伐 B. 农业和园林改漫灌为喷灌、滴灌 C. 就地焚烧农作物秸秆 D. 减少一次性产品的使用 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，所对应的现象正确的是 A. 镁条在空气中空气中燃烧发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 6. 现有Ca、Ca2+两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们属于同种元素 C. Ca比Ca2+多两个电子 D. 它们的化学性质相同 7. 红磷燃烧生的白烟有毒，用水吸收最终可转化为无毒的磷酸（H3PO4）。中磷元素的化合价为 A. +2 B. +5 C. +4 D. +3 央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍了如皋千年特产“天水茶”．所谓“天水”，就是天上降下来的雨水．雨水经过他们自制简易净水器进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。根据资料回答问题。 8. 关于“天水”中的主要成分——水的说法正确的是 A. 我国水资源丰富，不存在水资源短缺问题 B. 生活中污水无有害物质，不需要集中处理和排放 C. 水是由2个氢原子和1个氧原子组成 D. 生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度 9. 学习小组用设计如图所示的简易净水器来净化“天水”，下列说法不正确的是 A. “天水”属于混合物 B. 纱布有过滤较大颗粒物的作用 C. 经过简易净水器过滤后的天水可以直接饮用 D. 过滤后的天水存入水缸中继续沉降时需加入明矾，原因是明矾溶于水后生成物具有吸附杂质的作用 10. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 11. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 反应类型模型 D. 地壳中元素含量模型 13. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有杀菌消毒的作用 B 煮菜时，发现煤气炉的火焰呈黄色，把进风口的旋钮调大 提供充足的氧气，使其充分燃烧 C 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高，水分子运动速率加快 D 把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用钥匙顺利开锁 铅笔芯主要成分是石墨，可作润滑剂 A. A B. B C. C D. D 14. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 四种物质中，属于化合物的是A、D B. 该反应中，生成C和D的质量比为14 ：27 C. A物质是由3个氢原子和1个氮原子构成的 D. 该反应前后分子的总数发生了改变 15. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究甲烷燃烧是否生成水和二氧化碳 比较白磷与红磷的着火点高低 测定空气里氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题共6小题，共55分） 16. 惠州博罗柏塘盛产山茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示： （1）茶叶属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为___________。 （3）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒原子的核外电子数为___________，该元素处于元素周期表中第___________周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，你建议给包袋内充入___________(填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。 （5）博罗柏塘的森林覆盖率高，其空气中负氧离子丰富，益于人体健康，为进一步维护好我市空气质量，请你提出条合理化建议___________。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是___________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为___________。 （3）文中提到的氧化物有___________(填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有___________(填1种即可)。 （5）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式___________。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出图中有标号的仪器名称：a________________，b________________。 （2）写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式：________________。 （3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来________________控制液体的滴加速率。 （4）欢欢同学制取了一瓶二氧化碳气体，按图E进行实验，观察到的现象是___________________________，实验说明二氧化碳的性质有________________（至少写出一条）。 （5）梅梅同学用图中A、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质。 ①写出制取二氧化碳气体反应化学方程式：________________________。 ②F装置中反应现象是________________________________。 19. 【科学探究】 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲：CO2、H2O 乙：CO、H2O 丙：NH3、CO2、H2O 丁：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。 （1）天然气属于________物(填“纯净”或“混合”)，是_________ (填“可”"或“不可”)再生能源。 （2）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。 （3）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是________。 （4）实验中观察到A中CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 （5）请指出该实验的一个不足之处：_________。 （6）实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是________。 【反思与交流】 （7）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是_________。 20. CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有___________(任写一种物质的化学式)。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的___________不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是___________。设备2中主要发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解___________的环境问题。 （5）采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是___________。 （6）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。 A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B. 禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 21. 学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 （1）分析图中a、b、c、d中的_____(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 （2）e点表达的含义是_____。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙质量分数 学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化数据如下表。 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 请计算： （3）实验中共产生二氧化碳_____g； （4）该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期期末学科教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.全卷共6页，满分为100分，考试时间为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的相关信息。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用需涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用І的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 C1-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节是我国最盛大的传统节日。春节将至，下列春节民俗蕴含化学变化的是 A. 挂灯笼 B. 发红包 C. 放烟花 D. 写春联 【答案】C 【解析】 【详解】A、挂灯笼过程没有生成新物质，属于物理变化，错误； B、发红包过程没有生成新物质，属于物理变化，错误； C、放烟花包含燃烧，产生二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、写春联过程没有生成新物质，属于物理变化，错误； 故选C。 2. 化学的发展离不开科学家们的努力，下列化学家的成就与之匹配的是 A. 张青莲主持测定几种元素相对原子质量的新值 B. 道尔顿研究空气成分 C. 门捷列夫创立了原子论和分子学说 D. 拉瓦锡发现了元素周期律并编制了元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、铕等几种元素相对原子质量的新值，故A正确； B、道尔顿创立了原子论，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，道尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说，故C错误； D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，得出了空气中氧气的体积分数，故D错误； 故选A。 3. 规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不合理的是 A. 在进行制备气体的实验时，先装入药品，后检查装置的气密性 B. 用托盘天平称取一定质量药品时，先加入合适的砝码，移动游码，后加药品至平衡 C. 用量筒量取液体时，先倒入接近的液体，后用胶头滴管滴加至刻度线 D. 用加热的方法制备氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，先把导管移出水面，后停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，检查装置气密性再装药品，如果气密性不好，更换仪器，会浪费药品，该实验操作先后顺序错误； B、用托盘天平称取一定质量的物质时，先加入合适的砝码，移动游码，后再加药品至平衡，该实验操作先后顺序正确； C、用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管补加液体至刻度线，该实验操作先后顺序正确； D、用加热KMnO4方法制备氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，先把导管移离水面，后停止加热，该实验操作先后顺序正确。 故选A。 4. 绿水青山就是金山银山。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树造林，严禁乱砍滥伐 B. 农业和园林改漫灌为喷灌、滴灌 C. 就地焚烧农作物秸秆 D. 减少一次性产品的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林，严禁乱砍滥伐，能净化空气，稳定大气中碳氧平衡，调节气候，还能美化环境等，故选项做法与主题理念相符； B、农业和园林改漫灌为喷灌、滴灌，可以节约水资源，故选项做法与主题理念相符； C、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，故选项做法与主题理念不相符； D、减少一次性产品的使用，可以节约资源，故选项做法与主题理念相符。 故选C。 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，所对应的现象正确的是 A. 镁条在空气中空气中燃烧发出耀眼白光，生成黑色固体 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，而不是生成黑色固体，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，而不是发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 故选：B。 6. 现有Ca、Ca2+两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误是 A. 它们的质子数相同 B. 它们属于同种元素 C. Ca比Ca2+多两个电子 D. 它们的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙离子是钙原子失去两个电子形成的，它们的质子数相同，不符合题意； B、钙离子是钙原子失去两个电子形成的，它们的质子数相同，它们属于同种元素，不符合题意； C、钙离子是钙原子失去两个电子形成的，Ca比Ca2+多两个电子，不符合题意； D、钙原子最外层6个电子，不稳定，钙离子是钙原子失去两个电子形成的，最外层为8个电子，形成相对稳定结构，故它们的化学性质不相同，符合题意。故选D。 7. 红磷燃烧生的白烟有毒，用水吸收最终可转化为无毒的磷酸（H3PO4）。中磷元素的化合价为 A. +2 B. +5 C. +4 D. +3 【答案】B 【解析】 【详解】中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，得，解得； 故选B。 央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍了如皋千年特产“天水茶”．所谓“天水”，就是天上降下来的雨水．雨水经过他们自制简易净水器进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。根据资料回答问题。 8. 关于“天水”中的主要成分——水的说法正确的是 A. 我国水资源丰富，不存在水资源短缺问题 B. 生活中污水无有害物质，不需要集中处理和排放 C. 水是由2个氢原子和1个氧原子组成 D. 生活中可以通过煮沸方法来降低水的硬度 9. 学习小组用设计如图所示的简易净水器来净化“天水”，下列说法不正确的是 A. “天水”属于混合物 B. 纱布有过滤较大颗粒物的作用 C. 经过简易净水器过滤后的天水可以直接饮用 D. 过滤后的天水存入水缸中继续沉降时需加入明矾，原因是明矾溶于水后生成物具有吸附杂质的作用 【答案】8. D 9. C 【解析】 【8题详解】 A、我国水资源的总量不少，但人均占有量很低，约为世界人均水量的1/4，存在水资源短缺的问题，错误； B、生活污水是居民日常生活中排出的废水，所含的污染物主要是有机物(如蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素、氨氮等) 和大量病原微生物，如不集中处理后排放，易导致传染疾病的传播，错误； C、物质是由元素组成，水是氢元素和氧元素组成，错误； D、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸时水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物而沉积下来，从而降低水的硬度，正确； 故选：D； 【9题详解】 A、“天水”，就是天上降下来的雨水，其主要成分是水，经过简易净水器净化后除去了难溶性杂质，但仍含有可溶性杂质，为混合物，正确； B、较大的颗粒会被直接阻挡在纱布表面上，纱布从而起到过滤的作用，正确； C、经过简易净水器过滤后的天水仍含有可溶性杂质，不能直接饮用，错误； D、明矾溶于水形成胶状物吸附杂质并使其沉降，从而起到除杂的效果，正确。 故选：C。 10. 为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为 A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氢、硫三种元素组成，故乙硫醇在充足的氧气中燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空气污染物，故选：C。 11. 钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是 A. 钕属于非金属元素 B. 一个钕原子的质量为144.2g C. Nd3+的核外电子数为60 D. 一个钕原子含60个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕是“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。相对原子质量的单位是“1”。钕元素的相对原子质量为144.2，错误； C、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，错误； D、原子中质子数=原子序数=核外电子数，所以一个钕原子含60个质子，正确； 故选D。 12. 建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是 A. 空气组成模型 B. 原子结构模型 C. 反应类型模型 D. 地壳中元素含量模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、其他成分：0.1%，而不是质量分数，故选项模型不正确； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选项模型不正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项模型不正确； D、地壳中元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙等，故选项模型正确。 故选D。 13. 下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有杀菌消毒的作用 B 煮菜时，发现煤气炉的火焰呈黄色，把进风口的旋钮调大 提供充足的氧气，使其充分燃烧 C 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高，水分子运动速率加快 D 把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用钥匙顺利开锁 铅笔芯主要成分是石墨，可作润滑剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭去除冰箱中的异味，但活性炭不能杀菌消毒，故选项化学原理解释不正确； B、煮菜时，发现煤气炉的火焰呈黄色，这是因为煤气燃烧不充分造成的，此时增大灶具的进风口，提供充足的氧气，使其充分燃烧，故选项化学原理解释正确； C、分子是在不断运动的，由于温度升高，水分子运动速率加快，所以将衣服晾在阳光下干得快，故选项化学原理解释正确； D、铅笔芯主要成分是石墨，石墨可作润滑剂，则把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用钥匙顺利开锁，故选项化学原理解释正确。 故选A。 14. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 四种物质中，属于化合物的是A、D B. 该反应中，生成C和D的质量比为14 ：27 C. A物质是由3个氢原子和1个氮原子构成的 D. 该反应前后分子的总数发生了改变 【答案】C 【解析】 【分析】反应的微观示意图所表示的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O； 【详解】A、通过观察题中的图，可以发现物质A、D是的化合物，B、C是单质，选项A正确； B、根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：6×（1×2+16×1）=14：27，选项B正确； C、由微观示意图可知，一个A分子由3个氢原子和1个氮原子构成，选项C不正确； D、由化学方程式可知，该反应方程式是由7个分子生成8个分子的反应，分子数目发生了改变，选项D正确。故选C。 【点睛】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可。 15. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究甲烷燃烧是否生成水和二氧化碳 比较白磷与红磷的着火点高低 测定空气里氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的； B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，不能检验是否生成了二氧化碳，故选项不能达到实验目的； C、实验中薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故选项能达到实验目的； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。 故选C。 二、非选择题（本大题共6小题，共55分） 16. 惠州博罗柏塘盛产山茶叶，茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示： （1）茶叶属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为___________。 （3）中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，硒原子的核外电子数为___________，该元素处于元素周期表中第___________周期；深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，你建议给包袋内充入___________(填一种物质的化学式)作保护气，利于延长保质期。 （5）博罗柏塘的森林覆盖率高，其空气中负氧离子丰富，益于人体健康，为进一步维护好我市空气质量，请你提出条合理化建议___________。 【答案】（1）混合物 （2）3：16 （3）分子在不断地运动 （4） ①. 34 ②. 四##4 ③. N2 （5）植树造林、绿色出行等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，茶叶中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16；　　　　　　　　　　　 【小问3详解】 中国茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问4详解】 在原子中，质子数=核外电子数，硒原子的质子数为34，则硒原子的核外电子数为34； 根据周期数=原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，该元素处于元素周期表中第四周期； 氮气的化学性质较稳定，可用作保护气，深加工的富硒山茶叶，除真空包装外，可以给包袋内充入N2作保护气，利于延长保质期； 【小问5详解】 为进一步维护好我市空气质量，建议多植树造林、绿色出行等（合理即可）。 17. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是___________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为___________。 （3）文中提到的氧化物有___________(填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有___________(填1种即可)。 （5）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 氧分子##氧气分子##O2 ②. 升高温度达到煤油的着火点 ③. 不可再生 （2）电能 （3）CO2、H2O （4）氮气（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子； 燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是：升高温度达到煤油的着火点，使其燃烧； 石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 由题干信息可知，飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能；　 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，故填：CO2、H2O； 【小问4详解】 呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出气体中除CO2外，还含有氮气、稀有气体等； 【小问5详解】 氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题： （1）写出图中有标号的仪器名称：a________________，b________________。 （2）写出实验室用B装置制取氧气发生反应的化学方程式：________________。 （3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来________________控制液体的滴加速率。 （4）欢欢同学制取了一瓶二氧化碳气体，按图E进行实验，观察到的现象是___________________________，实验说明二氧化碳的性质有________________（至少写出一条）。 （5）梅梅同学用图中A、F、G装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质。 ①写出制取二氧化碳气体反应的化学方程式：________________________。 ②F装置中反应现象是________________________________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 酒精灯 （2） （3）分液漏斗 （4） ①. 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 ②. 密度比空气大（合理即可） （5） ①. ②. 石蕊溶液由紫色变成红色 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是铁架台，仪器b是酒精灯。 【小问2详解】 B装置是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可以是利用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 可以通过分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，可以将长颈漏斗换成来分液漏斗控制液体的滴加速率。 【小问4详解】 图E中，向烧杯内倾倒二氧化碳，现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭； 实验说明二氧化碳的性质有：密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧。 【小问5详解】 ①实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：。 ②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，因此F装置中反应现象是石蕊溶液由紫色变成红色。 19. 【科学探究】 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究。 【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？ 【猜想与假设】甲：CO2、H2O 乙：CO、H2O 丙：NH3、CO2、H2O 丁：CO2、CO、H2O 【查阅资料】无水CuSO4遇水变蓝 【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。 （1）天然气属于________物(填“纯净”或“混合”)，是_________ (填“可”"或“不可”)再生能源。 （2）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。 （3）实验中用纯净的O2而不用空气的原因是________。 （4）实验中观察到A中CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 （5）请指出该实验的一个不足之处：_________。 （6）实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是________。 【反思与交流】 （7）为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是_________。 【答案】（1） ①. 混合 ②. 不可 （2）甲烷和纯氧中都没有含氮元素，根据质量守恒定律不可能有NH3产生 （3）避免空气中的其它物质(如二氧化碳)对实验造成干扰 （4） ①. 丁 ②. （5）没有进行尾气处理 （6）气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响原混合气体中的水蒸气检验 （7）与充足的氧气(空气)反应，使其充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，属于混合物； 天然气为化石能源，形成时间较长，则短时间内不能从自然界中获取，属于不可再生能源。 小问2详解】 由于反应物中不含氮元素，根据反应前后元素种类不变，则生成物中一定不含氨气。 【小问3详解】 空气中含有二氧化碳和水蒸气，放了防止空气的干扰，则用纯净的氧气。 【小问4详解】 无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，根据现象，可知产生的气体有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳，则丁同学的猜想正确； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，该装置没有尾气处理装置。 【小问6详解】 由于气体通过澄清石灰水会带出水蒸气，影响原混合气体中的水蒸气检验，则不能将A装置和B装置的顺序对调。 【小问7详解】 可燃物与氧气充分接触时能充分燃烧，则含碳元素的物质燃烧时，要保证与充足的氧气反应。 20. CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 （1）除CO2之外，常见的温室气体还有___________(任写一种物质的化学式)。 （2）设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的___________不同。 （3）设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是___________。设备2中主要发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解___________的环境问题。 （5）采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是___________。 （6）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。 A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B. 禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C. 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 【答案】（1）CH4、O3（合理即可） （2）沸点 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 化合 （4）酸雨 （5）用于人工降雨（合理即可） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 甲烷、臭氧均是常见的温室气体，故填：CH4、O3； 【小问2详解】 设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来； 【小问3详解】 设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 设备2中主要发生反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故这样又可以缓解酸雨的环境问题； 【小问5详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； 【小问6详解】 A、开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； B、煤、石油，天然气等矿物燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意； C、大量植树造林，禁止乱砍滥伐，可以增加二氧化碳的吸收，减慢大气中二氧化碳含量的增加，符合题意。 故选AC。 21. 学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。 Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 （1）分析图中a、b、c、d中的_____(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 （2）e点表达的含义是_____。 Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数 学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。 时刻 t0 t1 t2 t3 装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48 请计算： （3）实验中共产生二氧化碳_____g； （4）该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）a、b或c、d （2）等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同 （3）3.52 （4）解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x， x=8g 则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 要比较块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢，可根据在相同的时间内块状贝壳与稀盐酸生成的气体少，即图中的ab；或根据生成相同体积的气体块状贝壳与稀盐酸反应的时间长即可，即图中cd； 【小问2详解】 e点是两条曲线的交点，表达的含义是：等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同； 【小问3详解】 由表中的数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$