精品解析：福建省泉州市南安市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年福建省泉州市南安市九年级(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1. 生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘食盐”，这里的“钙”和“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钙”和“碘”不具体指物质或者微粒，指的是元素，故选：A。 2. 碳酸氢铵是一种常用的化肥。下列有关该物质性质的描述，属于化学性质的是 A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 有刺激性气味 D. 受热易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、白色固体是物质颜色和状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、易溶于水描述的是物质的溶解性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、有刺激性气味是物质的气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、受热易分解，分解是一种化学变化，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。 故选：D。 3. 实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 倾倒稀盐酸 D. 收集二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意。 故选B。 4. 芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。如图为硅元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 硅属于非金属元素 B. 图中n的值为4 C. 硅原子的核电荷数为14 D. 硅原子的原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、原子中质子数=核外电子数，故，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核电荷数为14，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，而不是硅原子的原子质量为28.09，故选项说法错误。 故选D。 5. 《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。下列是部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是 A. HgS B. Fe2O3 C. CaCO3 D. Cu2(OH)2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、HgS是由硫、汞元素组成的化合物，不属于氧化物； B、Fe2O3是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、CaCO3是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物； D、Cu2(OH)2CO3是由四种元素组成的纯净物，属于混合物，不属于氧化物； 故选：B。 6. 奥司他韦是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦由四种元素组成 B. 奥司他韦是由50个原子构成 C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦中碳、氧元素的质量比为4：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； B、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，1个奥司他韦分子是由50个原子构成的，故选项说法错误； C、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误； D、奥司他韦中碳、氧元素的质量比为，故选项说法错误。 故选：A。 7. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 能使带火星的木条复燃，可推测具有可燃性 B. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，出现红色固体，可推测铁丝已生锈 C. 硫酸溶液能导电，可推测溶液中存在自由移动的离子 D. 和的组成元素相同，可推测二者的化学性质也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意； B、铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，出现红色固体，是因为反应生成了铜，不是铁丝生锈，不符合题意； C、硫酸溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电离子，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 8. 《天工开物》中有“火法炼锌”的工艺记载：“每炉甘石（）十斤装载入一泥罐内……其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅也”。下列说法错误的是 A. 倭铅的主要成分是金属锌 B. 反应后，锌元素化合价升高 C. 炉甘石粉碎后装入罐，目的是为了增大反应物的接触面积 D. 冷定方能毁罐取锌是为了防止高温下锌与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由题意可知，“火法炼锌”的是将碳酸锌炼成倭铅，则倭铅的主要成分是金属锌，此选项正确； B.该反应是将碳酸锌转化成锌，碳酸锌中碳酸根显价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，锌元素显价，反应后生成的单质锌中锌元素的化合价为0，则反应后，锌元素化合价降低，此选项错误； C、炉甘石粉碎后装入罐，目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，此选项正确； D、锌和氧气在较高温度下会反应生成氧化锌，冷定方能毁罐取锌是为了防止高温下锌与氧气反应，此选项正确； 故选B。 9. 如图为探究二氧化碳的性质实验。以下说法不正确的是 A. 1与2处现象对比说明可以与水发生反应 B. 2与3处现象的对比说明的密度比空气大 C. 此实验说明能使紫色石蕊试液变红 D. 燃着的木条熄灭，说明不燃烧也不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、1处干燥紫色石蕊纸花不变色，2处湿润紫色石蕊纸花变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，所以1与2处现象对比，能说明二氧化碳可以与水发生反应，故选项说法正确； B、2处湿润紫色石蕊纸花在下方，3处湿润紫色石蕊纸花在上方，实验中观察到2处纸花比3处纸花先变红，说明二氧化碳密度比空气大，故选项说法正确； C、1处干燥紫色石蕊纸花不变色，2处湿润紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳与水反应产生的碳酸具有酸性，酸可使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳，故选项说法错误； D、燃着的木条放在导管口木条熄灭，这表明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故选项说法正确。 故选C。 10. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 0 0 反应后质量 0 x A. 时，样品2尚未发生化学反应 B. 乙是催化剂 C. 结合图像和表格分析可知丙的状态为固态 D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，；反应后甲的质量减少了，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，对比样品1、2的曲线可知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快，将固体乙与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，则乙是催化剂；反应后丙质量增加了，则丙是生成物；反应后丁质量增加了，则丁是生成物；该反应是甲在加热的条件下生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。 【详解】A、由图可知，时，样品2质量不变，此时样品2尚未发生化学反应，故选项说法正确。 B、由分析可知，乙是催化剂，故选项说法正确。 C、由图可知，26g甲、乙分解生成大约24g固体，结合表格数据，有催化剂时生成丙的质量为，则丙的状态为固态，故选项说法正确。 D、由表中数据可知，，故选项说法不正确。 故选D． 二、流程题：本大题共2小题，共13分。 11. 氢气的生产和应用推动了人类社会的发展。 （1）氢气是一种清洁能源，原因是_____。 （2）实验室可用金属锌与稀硫酸反应制氢，反应的化学方程式为_____。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于_____填“化合”、“分解”或“置换”反应。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于_____填“物理”或“化学”变化。 【答案】（1）氢气燃烧产物是水，无污染 （2） （3） ①. 分解 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧后的产物是水，水是无污染的物质，不会对环境造成污染，所以氢气是一种清洁能源； 【小问2详解】 实验室用金属锌与稀硫酸反应制氢发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ中，根据流程可知是一种化合物分解为两种物质，符合分解反应的定义，即一种物质生成多种物质的反应； ②步骤Ⅲ中，分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，这个过程中没有新物质生成，只是根据分子大小进行了分离，属于物理变化。 12. 兴趣小组同学进行实践活动，调查了解到家用燃料的变迁主要经历以下几个阶段如图所示，请你参与该实践活动。 （1）艾绒是一种常用的引火物。古人取火时，常用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，再用燃着的艾绒点燃木材。由此可知艾绒的着火点较_____填“高”或“低”。 （2）向罐装液化气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化气泄漏可及时察觉。请从微观粒子的角度解释闻到臭味的原因_____。 （3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 （4）根据燃料的变迁，小组同学预测未来燃料的发展方向是_____。 【答案】（1）低 （2）分子在不断运动 （3） （4）开发和利用清洁而又高效的能源合理即可 【解析】 小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点；古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低意味着它更容易在较低的温度下被点燃； 【小问2详解】 向罐装液化气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化气泄漏，就能闻到这种臭味，是因为乙硫醇中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到臭味； 【小问3详解】 在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 通过研究家用燃料的更新历程，小组同学预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源，如氢能。 三、简答题：本大题共4小题，共32分。 13. 我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，为此同学们开启了“低碳行动”学习之旅。 （1）寻“碳”之源 观察图1，大气中的二氧化碳含量增多的主要原因是_____。 （2）固“碳”之路 ①自然界中的固“碳”方法是绿色植物的_____。 ②工业生产中产生的二氧化碳可采用足量的石灰乳捕集，石灰乳中主要成分的化学式为_____。 （3）探“碳”之用 ①将气态二氧化碳制成干冰，可用作致冷剂，其原理是_____。 ②我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图2所示。该反应前后没有发生改变的微观粒子是_____用化学符号表示，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）大量燃烧化石燃料 （2） ①. 光合作用 ②. （3） ①. 干冰升华吸热 ②. C、H、O ③. 【解析】 【小问1详解】 观察图1可知，大气中二氧化碳含量增多的原因有：大量燃烧化石燃料如煤、石油、天然气等、动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等，但主要原因是大量燃烧化石燃料； 【小问2详解】 ①自然界中的固“碳”方法主要是绿色植物的光合作用，通过光合作用，绿色植物将二氧化碳和水转化为有机物和氧气； ②石灰乳中主要成分是氢氧化钙，其化学式为； 【小问3详解】 ①将气态二氧化碳制成干冰，可用作制冷剂，其原理是干冰升华吸热，使周围温度降低； ②根据图2可知，该反应是二氧化碳和氢气在的催化作用下反应生成甲醇和水，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后，原子的种类和数目不变，所以该反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O，反应的化学方程式为。 14. 化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。 （1）认识金属文物： ①汉代雁鱼缸灯使用的青铜是一种铜锡合金，其硬度比纯铜_____填“大”或“小”，青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的_____性。 ②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是_____。 （2）鉴别金属文物： 唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精美。有人会用“假黄金”铜锌合金制作成高仿文物，下列方法可用于鉴别真假黄金的是_____填字母。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 用火灼烧 D. 滴加稀硫酸 （3）保护金属文物： 为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是_____。 （4）修复金属文物： 去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈主要成分是氧化铁还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 大 ②. 延展 ③. 隔绝氧气（或空气） （2）BCD （3）隔绝氧气和水 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①合金比组成它的纯金属的硬度大，则铜锡合金的硬度比纯铜大； 青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的延展性； ②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是：隔绝氧气（或空气）； 【小问2详解】 A、真假黄金均是金黄色的，观察颜色无法鉴别真假黄金，不符合题意； B、测密度，密度大的是黄金，密度小的是假黄金，可以鉴别，符合题意； C、用火灼烧，黄金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，假黄金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、滴加稀硫酸，黄金和稀硫酸不反应，假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意。 故选BCD； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是：隔绝氧气和水； 【小问4详解】 氢气和氧化铁在一定温度下反应生成氧化亚铁和水，该反应的化学方程式为：。 15. 氯化钠俗称食盐在生产生活中应用广泛。 （1）生活中常用氯化钠作调味品。氯化钠是由_____选填“分子”、“原子”或“离子”构成。 （2）农业上常用的NaCl溶液作选种液。其原理是：饱满种子的密度比选种液的密度大，而干瘪种子的密度比选种液的密度小。 ①配制的NaCl溶液，需要NaCl的质量是_____g。量取一定量水的操作中，使用的仪器有量筒和_____。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_____，说明大多数种子饱满。 （3）医疗上常常需要使用生理盐水。如表是某种生理盐水包装标签上的部分文字。请回答下列问题： 生理盐水 [规格氯化钠溶液 密度为 [注意]若发现溶液中有絮状物、瓶身 有裂缝等，则均不可使用 【贮藏]密封保存 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是_____。 ②若用的NaCl溶液稀释成的生理盐水，需加入水_____mL。 【答案】（1）离子 （2） ①. 16 ②. 胶头滴管 ③. 大多数种子下沉 （3） ①. 溶液具有稳定性 ②. 151 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由离子构成的，因为氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的； 【小问2详解】 ①配制的溶液，根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数，需要的质量为；量取一定量水的操作中，使用的仪器有量筒和胶头滴管，胶头滴管用于准确量取一定体积的水； ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到大多数种子下沉，说明大多数种子饱满，因为饱满种子的密度比选种液的密度大； 【小问3详解】 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离； ②首先计算的NaCl溶液中溶质NaCl的质量为，设稀释成的生理盐水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得，所以需要加入水的质量为，又因为水的密度为，所以需加入水的体积为151mL。 16. 工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿主要成分，发生反应的化学方程式为：。若要处理含氧化铝102t的铝土矿假设杂质不参与反应，理论上需要消耗氢氧化钠的质量是多少？ 【答案】设理论上需要消耗氢氧化钠的质量是x。 答：理论上需要消耗氢氧化钠的质量是80t。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验题：本大题共2小题，共25分。 17. 氧气是生命活动必需的物质。学习了氧气的相关知识后，化学兴趣小组的同学在家中制作简易供氧器，请你一起参与。如图是部分装置图。 Ⅰ．实验室制取氧气的原理 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是_____填字母，该反应的化学方程式为_____。 （2）用装置C收集氧气时，氧气应从_____填“a”或“b”端进入，验满的方法为_____。 Ⅱ．自制供氧器 （3）依据学过的实验室制取氧气的反应原理，小李同学认为双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂，理由是_____。 （4）兴趣小组同学利用塑料瓶和吸管等用品自制简易供氧器，如上图D所示。D中右边塑料瓶内水的作用有_____写一点。 Ⅲ．反思与提升 提高反应物浓度可提升反应速率，但浓度较大的双氧水具有一定的腐蚀性。还可以用什么物质作为制氧剂？ 【查阅资料】 ①某市售的家用制氧机是将过碳酸钠固体化学式为和二氧化锰粉末加入水中来获得氧气。 ②常温常压下产生150mL的氧气，需的过氧化氢溶液，需要过碳酸钠。相同条件下，同学们分别用过氧化氢溶液和过碳酸钠加水至制取氧气，测得前制取氧气的数据如图。 （5）通过资料与数据分析，市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂的理由是_____。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. a ②. 将带火星的木条放在导管b口处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高 （4）湿润氧气（合理即可） （5）过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，过碳酸钠制取氧气的速率更快 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，可选择的发生装置是A，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，用装置C收集氧气时，氧气应从a端进入，氧气具有助燃性，验满的方法为将带火星的木条放在导管b口处，若木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 实验室可用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气，高锰酸钾制取氧气需要加热，操作不方面，不节能，双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂，理由是双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高； 【小问4详解】 兴趣小组同学利用塑料瓶和吸管等用品自制简易供氧器，氧气不易溶于水，D中右边塑料瓶内水的作用有湿润氧气； 【小问5详解】 通过资料与数据可知，过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，过碳酸钠制取氧气的速率更快，所以市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂。 18. “上善若水，水善利万物而不争”，某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习，请你一起参与。 Ⅰ．探究水的组成 小组同学合作进行了电解水的实验。 （1）电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是_____。 （2）电解水的化学方程式为_____。 （3）①从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：_____。 ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，请根据以上思路判断该物质中一定含有_____元素。 Ⅱ．生活用水的净化 （4）同学们设计如图1所示的简易净水装置，活性炭的作用是_____。 （5）利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系_____。用字母a、b、c表示) Ⅲ．工业废水的处理 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得吸附剂，吸附废水中的铜离子。以铜离子质量浓度为的含铜废水为待测液进行实验 （6）分别取75mL待测液，加入吸附剂，在不同温度下浸泡，测得对的吸附量如图3所示。可推测反应的最佳温度大约为_____℃。 （7）请你设计实验方案，探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响_____。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） （3） ①. 分析生成物元素组成 ②. 氮、氢 （4）吸附水中的色素及异味 （5） （6）170 （7）取多份相同体积的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量的吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响 【解析】 【小问1详解】 纯水的导电性很弱，因此电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：首先设计实验，让纯净物参与化学反应，然后分析生成物的元素组成，再根据反应前后元素种类不变，即可确定该纯净物的组成； ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据化学反应前后元素种类不变，生成物水和氮气中含有氢元素、氧元素和氮元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可判断该物质中一定含有氢、氧元素； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，则如图1所示的简易净水装置中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味； 【小问5详解】 由图2可知，大分子能通过微滤膜，说明大分子的直径a小于微滤膜孔隙直径b，即；而大分子不能通过超滤膜，说明大分子的直径a大于超滤膜孔隙直径c，即，所以可以得出它们的大小关系为； 【小问6详解】 由图3可知，当温度大约为时，对铜离子的吸附量达到最大，由此可推测反应的最佳温度大约为； 【小问7详解】 探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响，则变量为浸泡时间，其他条件相同，则设计实验方案为：取多份相同体积的铜离子质量浓度为的含铜废水，分别加入相同质量的吸附剂，设置不同的浸泡时间，在相同温度下进行浸泡，浸泡结束后测量每份溶液中剩余铜离子的质量浓度，对比不同浸泡时间下剩余铜离子的质量浓度，分析浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年福建省泉州市南安市九年级(上)期末化学试卷 一、单选题：本大题共10小题，共30分。 1. 生活中常接触到“高钙牛奶”“加碘食盐”，这里的“钙”和“碘”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 2. 碳酸氢铵是一种常用的化肥。下列有关该物质性质的描述，属于化学性质的是 A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 有刺激性气味 D. 受热易分解 3. 实验室制取二氧化碳的下列操作，正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 倾倒稀盐酸 D. 收集二氧化碳 4. 芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。如图为硅元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 硅属于非金属元素 B. 图中n的值为4 C. 硅原子的核电荷数为14 D. 硅原子的原子质量为 5. 《千里江山图》被称为“中国十大传世名画”之一。下列是部分矿物颜料，主要成分属于氧化物的是 A. HgS B. Fe2O3 C. CaCO3 D. Cu2(OH)2CO3 6. 奥司他韦是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦由四种元素组成 B. 奥司他韦是由50个原子构成 C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦中碳、氧元素的质量比为4：1 7. 推理是一种重要化学思维方法，以下推理正确的是 A. 能使带火星的木条复燃，可推测具有可燃性 B. 铁丝浸入硫酸铜溶液中，出现红色固体，可推测铁丝已生锈 C. 硫酸溶液能导电，可推测溶液中存在自由移动离子 D. 和的组成元素相同，可推测二者的化学性质也相同 8. 《天工开物》中有“火法炼锌”的工艺记载：“每炉甘石（）十斤装载入一泥罐内……其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅也”。下列说法错误的是 A. 倭铅的主要成分是金属锌 B 反应后，锌元素化合价升高 C. 炉甘石粉碎后装入罐，目的是为了增大反应物的接触面积 D. 冷定方能毁罐取锌是为了防止高温下锌与氧气反应 9. 如图为探究二氧化碳的性质实验。以下说法不正确的是 A. 1与2处现象对比说明可以与水发生反应 B. 2与3处现象的对比说明的密度比空气大 C. 此实验说明能使紫色石蕊试液变红 D. 燃着的木条熄灭，说明不燃烧也不支持燃烧 10. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如下表。分离出样品1反应后的固体乙，与甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 0 0 反应后质量 0 x A. 时，样品2尚未发生化学反应 B. 乙是催化剂 C. 结合图像和表格分析可知丙的状态为固态 D. 二、流程题：本大题共2小题，共13分。 11. 氢气的生产和应用推动了人类社会的发展。 （1）氢气是一种清洁能源，原因是_____。 （2）实验室可用金属锌与稀硫酸反应制氢，反应的化学方程式为_____。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于_____填“化合”、“分解”或“置换”反应。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于_____填“物理”或“化学”变化。 12. 兴趣小组同学进行实践活动，调查了解到家用燃料的变迁主要经历以下几个阶段如图所示，请你参与该实践活动。 （1）艾绒是一种常用的引火物。古人取火时，常用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，再用燃着的艾绒点燃木材。由此可知艾绒的着火点较_____填“高”或“低”。 （2）向罐装液化气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化气泄漏可及时察觉。请从微观粒子的角度解释闻到臭味的原因_____。 （3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 （4）根据燃料的变迁，小组同学预测未来燃料的发展方向是_____。 三、简答题：本大题共4小题，共32分。 13. 我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，为此同学们开启了“低碳行动”学习之旅。 （1）寻“碳”之源 观察图1，大气中二氧化碳含量增多的主要原因是_____。 （2）固“碳”之路 ①自然界中的固“碳”方法是绿色植物的_____。 ②工业生产中产生的二氧化碳可采用足量的石灰乳捕集，石灰乳中主要成分的化学式为_____。 （3）探“碳”之用 ①将气态二氧化碳制成干冰，可用作致冷剂，其原理是_____。 ②我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图2所示。该反应前后没有发生改变的微观粒子是_____用化学符号表示，该反应的化学方程式为_____。 14. 化学兴趣小组同学走进历史博物馆，探寻金属文化。 （1）认识金属文物： ①汉代雁鱼缸灯使用的青铜是一种铜锡合金，其硬度比纯铜_____填“大”或“小”，青铜等金属材料可打制成不同形状的物体，说明金属具有良好的_____性。 ②该红灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将火焰熄灭，其灭火的原理是_____。 （2）鉴别金属文物： 唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精美。有人会用“假黄金”铜锌合金制作成高仿文物，下列方法可用于鉴别真假黄金的是_____填字母。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 用火灼烧 D. 滴加稀硫酸 （3）保护金属文物： 为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是_____。 （4）修复金属文物： 去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈主要成分是氧化铁还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为_____。 15. 氯化钠俗称食盐在生产生活中应用广泛。 （1）生活中常用氯化钠作调味品。氯化钠是由_____选填“分子”、“原子”或“离子”构成的。 （2）农业上常用的NaCl溶液作选种液。其原理是：饱满种子的密度比选种液的密度大，而干瘪种子的密度比选种液的密度小。 ①配制的NaCl溶液，需要NaCl的质量是_____g。量取一定量水的操作中，使用的仪器有量筒和_____。 ②将若干水稻种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_____，说明大多数种子饱满。 （3）医疗上常常需要使用生理盐水。如表是某种生理盐水包装标签上的部分文字。请回答下列问题： 生理盐水 [规格氯化钠溶液 密度为 [注意]若发现溶液中有絮状物、瓶身 有裂缝等，则均不可使用 【贮藏]密封保存 ①常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊，理由是_____。 ②若用的NaCl溶液稀释成的生理盐水，需加入水_____mL。 16. 工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿主要成分，发生反应的化学方程式为：。若要处理含氧化铝102t的铝土矿假设杂质不参与反应，理论上需要消耗氢氧化钠的质量是多少？ 四、实验题：本大题共2小题，共25分。 17. 氧气是生命活动必需的物质。学习了氧气的相关知识后，化学兴趣小组的同学在家中制作简易供氧器，请你一起参与。如图是部分装置图。 Ⅰ．实验室制取氧气的原理 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是_____填字母，该反应的化学方程式为_____。 （2）用装置C收集氧气时，氧气应从_____填“a”或“b”端进入，验满的方法为_____。 Ⅱ．自制供氧器 （3）依据学过的实验室制取氧气的反应原理，小李同学认为双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂，理由是_____。 （4）兴趣小组同学利用塑料瓶和吸管等用品自制简易供氧器，如上图D所示。D中右边塑料瓶内水的作用有_____写一点。 Ⅲ．反思与提升 提高反应物浓度可提升反应速率，但浓度较大的双氧水具有一定的腐蚀性。还可以用什么物质作为制氧剂？ 【查阅资料】 ①某市售的家用制氧机是将过碳酸钠固体化学式为和二氧化锰粉末加入水中来获得氧气。 ②常温常压下产生150mL的氧气，需的过氧化氢溶液，需要过碳酸钠。相同条件下，同学们分别用过氧化氢溶液和过碳酸钠加水至制取氧气，测得前制取氧气的数据如图。 （5）通过资料与数据分析，市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂的理由是_____。 18. “上善若水，水善利万物而不争”，某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习，请你一起参与。 Ⅰ．探究水组成 小组同学合作进行了电解水的实验。 （1）电解水时通常往水中加入少量氢氧化钠，目的是_____。 （2）电解水的化学方程式为_____。 （3）①从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：_____。 ②某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，请根据以上思路判断该物质中一定含有_____元素。 Ⅱ．生活用水的净化 （4）同学们设计如图1所示的简易净水装置，活性炭的作用是_____。 （5）利用膜技术可以高效净水，部分过程如图2所示。请根据图2比较大分子的直径a与微滤膜孔隙直径b和超滤膜孔隙直径c的大小关系_____。用字母a、b、c表示) Ⅲ．工业废水的处理 工业上含铜离子的废水可用吸附法处理。现采用农林废弃物棉籽壳为生物质材料，通过水热炭化处理，制得吸附剂，吸附废水中的铜离子。以铜离子质量浓度为的含铜废水为待测液进行实验 （6）分别取75mL待测液，加入吸附剂，在不同温度下浸泡，测得对的吸附量如图3所示。可推测反应的最佳温度大约为_____℃。 （7）请你设计实验方案，探究浸泡时间对吸附剂处理含铜废水的影响_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$