主题4 物质的化学变化（上）【单元卷·考点卷】-2024-2025学年八年级化学全一册单元速记·巧练（沪科版五四学制2024）

主题4 物质的化学变化（上） 【考点概览】 考点1 质量守恒定律的内容及适用范围 考点2 实验验证质量守恒定律 考点3 质量守恒定律与反应的微观示意图 考点4 密闭容器中数据类的计算 考点5 根据质量守恒定律的计算 考点6 根据化学方程式推测化学式 考点7 化学方程式的书写 考点8 化学方程式的意义 考点9 化学反应的基本类型 考点10 根据化学方程式的简单计算 考点1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．（24-25九年级上·上海·阶段练习）下列现象不能用质量守恒来解释的是（ ） A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了 2．氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为NaCl和H2O），电解饱和食盐水的产物不可能是（ ） A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH 3．固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是（ ） A． B． C． D． 考点2 实验验证质量守恒定律 4．（2023·上海徐汇·三模）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是（ ） A．实验中白磷一定要过量 B．实验过程中气球膨胀会影响实验结果 C．若装置气密性良好，则 m1=m2 D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和 5．（24-25九年级上·上海普陀·期中）质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用： （1）如图A 所示，点燃红磷后观察到的现象是 ，其中小气球的作用是 ，锥形瓶底部放入少量细沙的作用是 。若要验证质量守恒定律，实验前后需对A装置进行的操作 。 （2）使用图B的实验和装置能否验证质量守恒定律，理由是 。 （3）镁条在空气中燃烧有白烟以及灰白色固体生成。从微观的角度解释该反应前后质量相等的原因 。实际测得反应后刺余固体的质量却是小于镁条的质量，其原因可能是 。（写出一条即可）。 （4）若使用C 装置和试剂验证质量守恒定律，请完成后续的实验方案设计 。 6．（24-25九年级上·上海·期中）为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为 g。 （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 。 （5）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 。 （6）在上述实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因 。 （7）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。 考点3 质量守恒定律与反应的微观示意图 7．（24-25九年级上·上海金山·期末）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应后碳原子总数减少 C．参加反应的甲乙的物质的量之比是2:1 D．反应后分子个数增加 8．（24-25九年级上·上海·期中）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）（双选） A．乙中元素以游离态存在 B．反应前后分子个数不变 C．甲与丁均为氧化物 D．参加反应的CO和H2的质量比为14：1 9．（23-24九年级下·上海·阶段练习）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变 B．反应后碳原子总数减少 C．丙物质的摩尔质量为28g D．参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为1：1 10．（22-23八年级下·上海浦东新·期末）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是（ ）    A．该反应属于化合反应 B．甲与乙反应的质量比是 C．反应后原子的数目减少 D．丙、丁的分子个数比是 考点4 密闭容器中数据类的计算 11．（24-25九年级上·上海·期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．乙一定是催化剂 C．x=14 D．生成11g丁，需消耗20g甲 12．（23-24九年级上·上海长宁·期中）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 1 10 27 4 反应后质量（g） 1 a 0 23 A．甲物质一定是该反应的催化剂 B．待测乙反应后的质量a为8 C．该反应属于分解反应 D．参加反应的乙、丁的质量比是5∶2 13．（23-24九年级上·上海静安·期中）四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7：2 C．该反应为化合反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 14．（23-24九年级上·上海虹口·期中）氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示，相关分析正确的是（ ）（双选） A．时反应开始，时反应停止 B．最终生成氧气的质量为b g C．反应后，剩余固体中氯元素的质量分数变小 D．根据题意，图中数据 考点5 根据质量守恒定律的计算 15．（24-25九年级上·上海黄浦·期中）在反应M＋N=E＋G中，若有10 g M与5 g N反应，则生成G的质量不可能为（ ）（双选） A．6 g B．10 g C．15 g D．16 g 16．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是（ ） A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 考点6 根据化学方程式推测化学式 17．（23-24九年级上·上海宝山·期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为（ ） A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 18．（23-24九年级上·上海虹口·期中）根据质量守恒定律判断下列反应中X的值（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 考点7 化学方程式的意义 19．（24-25九年级上·上海宝山·期末）化学方程式书写正确的是（ ） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Mg+O2MgO2 C．S+O2SO2↑ D．2H2+O22H2O 20．（24-25九年级上·上海奉贤·期中）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 考点8 化学方程式的意义 21．对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是（ ） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 22．（23-24九年级上·上海崇明·期中）关于化学反应C+O2CO2的理解错误的是（ ） A．在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 B．每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下化合生成1个二氧化碳分子 C．每1 mol碳和1 mol氧气点燃后反应生成1 mol二氧化碳 D．每1 g碳和1 g氧气点燃后反应生成2 g二氧化碳 23．（23-24九年级上·上海徐汇·期中）根据化学方程式MnO2+4HCl（浓）X + Cl2↑+ 2H2O可以获取的信息是（ ） A．反应在常温下也可以发生 B．X的化学式是MnCl C．一种元素的化合价发生改变 D．反应生成的各物质质量之比 考点9 化学反应的基本类型 24．（24-25九年级上·上海·期中）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ） A．2H2↑+O2↑2H2O B． C．S+O2SO2 D．4Fe+3O22Fe2O3 25．（2024·上海长宁·一模）属于分解反应的是（ ） A． B． C． D． 26．（24-25九年级上·上海虹口·期末）属于化合反应的是（ ） A．H2CO3CO2↑＋H2O B．CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ C．H2＋CuOCu＋H2O D．CO2＋H2O=H2CO3 27．（2024·上海长宁·二模）氧化钠能与水反应，化学方程式为，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 28．（2024·上海奉贤·一模）下列关于分解反应说法正确的是（ ） A．反应物一定是化合物 B．生成物中一定有单质 C．分离液态空气制氧气的过程是分解反应 D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气不属于分解反应 考点10 根据化学方程式的简单计算 29．（24-25九年级上·上海·期末）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了18g。计算生成O2的的质量(根据化学方程式列式计算)。 30．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：    （1）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。(写出计算过程) 31．某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算： （1）生成二氧化碳气体的质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题4 物质的化学变化（上） 【考点概览】 考点1 质量守恒定律的内容及适用范围 考点2 实验验证质量守恒定律 考点3 质量守恒定律与反应的微观示意图 考点4 密闭容器中数据类的计算 考点5 根据质量守恒定律的计算 考点6 根据化学方程式推测化学式 考点7 化学方程式的书写 考点8 化学方程式的意义 考点9 化学反应的基本类型 考点10 根据化学方程式的简单计算 考点1 质量守恒定律的内容及适用范围 1．（24-25九年级上·上海·阶段练习）下列现象不能用质量守恒来解释的是（ ） A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了 【答案】A 【解析】A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意； B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； 故选：A。 2．氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水（主要成分为NaCl和H2O），电解饱和食盐水的产物不可能是（ ） A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。饱和食盐水的主要成分是NaCl和H2O，其中含有钠（Na）、氯（Cl）、氢（H）、氧（O）元素。 A、H2中含氢元素，反应物中有氢元素，该产物可能。 B、Cl2中含氯元素，反应物中有氯元素，该产物可能。 C、Na2CO3中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，该产物不可能。 D、NaOH中含有钠、氧、氢元素，反应物中含有这些元素，该产物可能。 故选：C。 3．固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可能是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能生成，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中不含有硫元素，不可能生成SO2，故错误； C、硝酸银中含有氮元素，但是N2无刺激性气味，不可能生成，故错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，AgNO3中不含有氢元素，不可能生成H2S，故错误； 故选：A。 考点2 实验验证质量守恒定律 4．（2023·上海徐汇·三模）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是（ ） A．实验中白磷一定要过量 B．实验过程中气球膨胀会影响实验结果 C．若装置气密性良好，则 m1=m2 D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中白磷和氧气的质量和 【答案】C 【解析】A、该实验只要发生化学反应即可，实验中白磷不一定要过量，故A选项说法不正确，不符合题意； B、气球作用是平衡气压，由于验证质量守恒定律中称量的质量是实验前和实验结束冷却后，所以实验过程中气球膨胀不会影响实验结果，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后参加反应的各物质的质量总和相等，所以若装置气密性良好，则 m1=m2，故C选项说法正确，符合题意； D、由质量守恒定律可知，反应生成P2O5的质量一定等于装置中参加反应的白磷和氧气的质量和，故D选项说法不正确，不符合题意。 故选C。 5．（24-25九年级上·上海普陀·期中）质量守恒定律的研究对化学科学发展具有重大作用： （1）如图A 所示，点燃红磷后观察到的现象是 ，其中小气球的作用是 ，锥形瓶底部放入少量细沙的作用是 。若要验证质量守恒定律，实验前后需对A装置进行的操作 。 （2）使用图B的实验和装置能否验证质量守恒定律，理由是 。 （3）镁条在空气中燃烧有白烟以及灰白色固体生成。从微观的角度解释该反应前后质量相等的原因 。实际测得反应后刺余固体的质量却是小于镁条的质量，其原因可能是 。（写出一条即可）。 （4）若使用C 装置和试剂验证质量守恒定律，请完成后续的实验方案设计 。 【答案】（1）红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小 平衡压强，防止瓶塞冲出 防止瓶底因受热不均匀而炸裂 用托盘天平称量 （2）不能，生成的二氧化碳会逸散到空气中 （3）化学反应前后原子的种类、数目及质量不变 生成的氧化镁逸散在空气中 （4）在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量 【解析】（1）红磷燃烧会产生大量白烟，放出大量的热，小气球会变大，反应结束冷却至室温，由于红磷燃烧消耗氧气，则装置内压强减小，此时气球变小，则点燃红磷后观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小； 小气球的作用是平衡压强，防止瓶塞冲出； 锥形瓶底部放入少量细沙的作用是防止瓶底因受热不均匀而炸裂； 若要验证质量守恒定律，实验前后需对A装置进行的操作为用托盘天平称量； 故填：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小；平衡压强，防止瓶塞冲出；防止瓶底因受热不均匀而炸裂；用托盘天平称量； （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置没有密闭，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，从而导致反应后装置中物质的总质量减小，则使用图B的实验和装置不能验证质量守恒定律，故填：不能，生成的二氧化碳会逸散到空气中； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目及质量不变，则反应前后物质质量相等； 镁燃烧会产生白烟，该白烟是生成的氧化镁逸散在空气中，所以会导致反应后固体质量小于镁条的质量，故填：化学反应前后原子的种类、数目及质量不变；生成的氧化镁逸散在空气中； （4）若使用C 装置和试剂验证质量守恒定律，后续的实验方案设计为：在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量，故填：在导管末端系一个气球，称量装置及物质的总质量，将分液漏斗中的液体滴加到锥形瓶中，充分反应后再称量装置及物质的总质量。 6．（24-25九年级上·上海·期中）为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题： （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为 g。 （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 。 （5）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 。 （6）在上述实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因 。 （7）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。 【答案】（1）防止锥形瓶底部局部受热炸裂 （2）2.6 （3）产生大量白烟，气球膨胀，后又变瘪 （4）装置漏气 （5）防止锥形瓶内的一部分空气受热膨胀扩散到空气中，导致测定质量偏小 （6）白磷燃烧放热，压强增大 （7）遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 【解析】（1）白磷燃烧放热，因此锥形瓶的底部铺有一层细沙的作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂； （2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为； （3）白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，温度升高，使得装置内压强增大，气球膨胀，由于白磷燃烧消耗氧气，同时燃烧结束后冷却至室温，气体减少、温度降低，使得装置内压强减小，气球变瘪，因此白磷燃烧过程中看到的现象是：产生大量白烟，气球膨胀，后又变瘪； （4）燃烧后称量发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，导致一部分白烟逸出； （5）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是防止锥形瓶内的一部分空气受热膨胀扩散到空气中，导致测定质量偏小； （6）在上述实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，出现此现象的可能原因是白磷燃烧放热，压强增大，使得瓶塞“冲出”瓶口； （7）质量守恒适用于一切化学反应，因此白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。 考点3 质量守恒定律与反应的微观示意图 7．（24-25九年级上·上海金山·期末）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．反应后碳原子总数减少 C．参加反应的甲乙的物质的量之比是2:1 D．反应后分子个数增加 【答案】D 【解析】根据微观示意图，该反应是C、H2O在一定条件下反应生成CO、H2，化学方程式为：。 A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，C选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以反应后碳原子总数不变，B选项错误； C、根据化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比是 1∶1，物质的量之比等于分子个数比，所以参加反应的甲乙的物质的量之比是 1∶1，C选项错误； D、根据化学方程式，该反应由1个原子与1个分子反应生成2个分子，则反应后分子个数增加，D选项正确。 故选：D。 8．（24-25九年级上·上海·期中）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）（双选） A．乙中元素以游离态存在 B．反应前后分子个数不变 C．甲与丁均为氧化物 D．参加反应的CO和H2的质量比为14：1 【答案】BD 【解析】由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为氢气、丙为甲烷、丁为水，则该反应为一氧化碳与氢气在催化剂和加热条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 A、由分析可知，乙为氢气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，则乙中元素以游离态存在，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，该化学反应前后分子数目发生了改变，说法错误，符合题意； C、由分析可知，甲为一氧化碳、丁为水，一氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，均属于氧化物，说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的CO和H2的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：BD。 9．（23-24九年级下·上海·阶段练习）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变 B．反应后碳原子总数减少 C．丙物质的摩尔质量为28g D．参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】A、化学反应的微观实质为分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应前后分子种类改变，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法不正确； C、摩尔质量的单位为“g/mol”,丙为CO，相对分子质量为12+16=28，则其摩尔质量为28g/mol，该选项说法不正确； D、删去两边相同的微粒，可知参加反应的甲、乙分子个数比为1：1，则参加反应的甲乙两物质的物质的量之比为1：1，该选项说法正确。 故选D。 10．（22-23八年级下·上海浦东新·期末）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是（ ）    A．该反应属于化合反应 B．甲与乙反应的质量比是 C．反应后原子的数目减少 D．丙、丁的分子个数比是 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。 A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，不属于化合反应，错误； B、由化学方程式可知，甲（）与乙（）反应的质量比是：（17×4）：（32×3）=17：24，错误； C、由质量守恒定律可知，反应后原子的数目不变，错误； D、由化学方程式可知，丙（）、丁（）的分子个数比是2：6=1：3，正确。 故选D。 考点4 密闭容器中数据类的计算 11．（24-25九年级上·上海·期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为化合反应 B．乙一定是催化剂 C．x=14 D．生成11g丁，需消耗20g甲 【答案】C 【解析】根据质量守恒，则有20+3+5+3=3+3+x+11，得x =14，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙、丁的质量增加，是生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 A、由分析可知，甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，x =14，故选项说法正确； D、该反应中甲与丁的质量比为(20g-3g):(11g-3g)=17:8，因此生成11g丁，需消耗甲的质量是11g ×≈23.4g，故选项说法不正确。 故选C。 12．（23-24九年级上·上海长宁·期中）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 1 10 27 4 反应后质量（g） 1 a 0 23 A．甲物质一定是该反应的催化剂 B．待测乙反应后的质量a为8 C．该反应属于分解反应 D．参加反应的乙、丁的质量比是5∶2 【答案】C 【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能是催化剂也可能是杂质，进行分析判断。根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，1+10+27+4=1+a+0+23，则a=18，由表中数据分析可知，甲在反应前后质量不变，则可能是催化剂，乙反应后质量增加18g-10g=8g，则是生成物，丙反应后的质量减少27g-0g=27g，是反应物，丁反应后质量增多23g-4g=19g，是生成物，则该反应的表达式为丙乙+丁，参加反应的丙、乙、丁质量比为27:8:19 A、由分析可知，甲反应后质量不变可能是催化剂也可能是杂质，故选项错误； B、由分析可知，待测乙反应后的质量a为18g，故选项错误； C、由分析可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确； D、由分析可知，参加反应的乙、丁的质量比为8:19，故选项错误。 故选C 13．（23-24九年级上·上海静安·期中）四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7：2 C．该反应为化合反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以： A、丙质量不变，可能做催化剂；正确； B、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误； C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误； D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误。 故选：A。 14．（23-24九年级上·上海虹口·期中）氯酸钾受热分解的实验中，反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示，相关分析正确的是（ ）（双选） A．时反应开始，时反应停止 B．最终生成氧气的质量为b g C．反应后，剩余固体中氯元素的质量分数变小 D．根据题意，图中数据 【答案】AD 【解析】A、由图可知，t1时质量开始开始变化，t2时质量变化停止，则t1时反应开始，t2时反应停止，故选项说法正确； B、每245份质量的氯酸钾完全分解，生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气，则a是氯酸钾的质量，b是生成氯化钾的质量，c是生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量为cg，故选项说法错误； C、反应前后固体中氯元素的质量不变，但反应后固体的质量减少，则反应后，剩余固体中氯元素的质量分数变大，故选项说法错误。 D、b是生成氯化钾的质量，c是生成氧气的质量，a-d表示参与反应的氯酸钾质量，根据质量守恒定律可知，a-d=b+c，则a=b+c+d，故选项说法正确； 故选AD。 考点5 根据质量守恒定律的计算 15．（24-25九年级上·上海黄浦·期中）在反应M＋N=E＋G中，若有10 g M与5 g N反应，则生成G的质量不可能为（ ）（双选） A．6 g B．10 g C．15 g D．16 g 【答案】CD 【解析】在化学反应M + N = E+G中，若M和N恰好完全反应，则参加反应的M和N的质量之和等于生成的E，G的质量之和，即生成E和G的质量之和为10g + 5g= 15g，所以生成G的质量一定小于15g，不可能为15g、16g。 故选CD 16．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是（ ） A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4 【答案】B 【解析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。 在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为 故选B。 考点6 根据化学方程式推测化学式 17．（23-24九年级上·上海宝山·期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为（ ） A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子个数不变；反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后生成的水和次氯酸钠中有2个氢原子、2个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，所以X中有1个钠原子和1个氯原子，所系X的化学式为：NaCl，故选择A。 18．（23-24九年级上·上海虹口·期中）根据质量守恒定律判断下列反应中X的值（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【解析】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后出现了1个碳原子、2个氢原子和4个氢原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子存在于CHx中，即X的值为4，故选D。 考点7 化学方程式的意义 19．（24-25九年级上·上海宝山·期末）化学方程式书写正确的是（ ） A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Mg+O2MgO2 C．S+O2SO2↑ D．2H2+O22H2O 【答案】D 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、镁燃烧生成氧化镁，方程式为：，选项错误； C、硫燃烧生成二氧化硫，方程式为：，反应物中有气体，所以生成的二氧化硫气体后不需加气体符号，选项错误； D、氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O，选项正确； 故选D。 20．（24-25九年级上·上海奉贤·期中）下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为，A错误； B、硫燃烧生成二氧化硫，反应物中有气体参加，生成二氧化硫不用标上升符号，方程式为，B错误； C、镁燃烧生成氧化镁，C正确； D、氢气燃烧生成水，气体符号不标在反应物上，方程式为，D错误。 故选C。 考点8 化学方程式的意义 21．对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是（ ） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 【答案】A 【解析】A、由化学方程式可知，该反应可表示为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，符合题意； B、由化学方程式可知，该反应可表示为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应可表示为每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应可表示为每31份质量的磷和40份质量的氧气在点燃的条件下反应生成71份质量的五氧化二磷，不符合题意。 故选A。 22．（23-24九年级上·上海崇明·期中）关于化学反应C+O2CO2的理解错误的是（ ） A．在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 B．每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下化合生成1个二氧化碳分子 C．每1 mol碳和1 mol氧气点燃后反应生成1 mol二氧化碳 D．每1 g碳和1 g氧气点燃后反应生成2 g二氧化碳 【答案】D 【解析】A、由化学方程式可知，该反应为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，不符合题意； B、由化学方程式可知，每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下化合生成1个二氧化碳分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，每1 mol碳和1 mol氧气点燃后反应生成1 mol二氧化碳，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的碳、氧气和生成二氧化碳的质量比为：12:32:44，故每12g碳和32g氧气在点燃的条件下反应生成44g二氧化碳，符合题意。 故选D。 23．（23-24九年级上·上海徐汇·期中）根据化学方程式MnO2+4HCl（浓）X + Cl2↑+ 2H2O可以获取的信息是（ ） A．反应在常温下也可以发生 B．X的化学式是MnCl C．一种元素的化合价发生改变 D．反应生成的各物质质量之比 【答案】D 【解析】A、根据化学方程式反应条件是加热，所以反应在常温下不可以发生，故选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数相等，反应前Mn、O、H、Cl原子个数是1、2、4、4，反应后O、H、Cl原子个数是2、4、2，故X的化学式是MnCl2，故选项错误； C、该反应中化合价发生改变的有：锰元素的化合价由MnO2中+4价变为MnCl2中+2价，氯元素的化合价由HCl中-1价变为Cl2的0价，故选项错误； D、根据化学反应方程式可以计算出各物质质量比，即为相对分子质量和化学计量数的乘积之比，故选项正确。 故选D。 考点9 化学反应的基本类型 24．（24-25九年级上·上海·期中）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ） A．2H2↑+O2↑2H2O B． C．S+O2SO2 D．4Fe+3O22Fe2O3 【答案】C 【解析】A、该化学方程式书写错误，反应物无需标注气体符号，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，选项错误； B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项错误； C、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，该反应是两种物质生成以这些物质的反应，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，选项错误，故选C。 25．（2024·上海长宁·一模）属于分解反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、，由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，A选项错误； B、，由两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，B选项错误； C、，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，C选项正确； D、，由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，D选项错误。 故选：C。 26．（24-25九年级上·上海虹口·期末）属于化合反应的是（ ） A．H2CO3CO2↑＋H2O B．CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ C．H2＋CuOCu＋H2O D．CO2＋H2O=H2CO3 【答案】D 【解析】A、该反应是由一种物质反应生成两种物质，不属于化合反应； B、该反应是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应； C、该反应是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应； D、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 故选D。 27．（2024·上海长宁·二模）氧化钠能与水反应，化学方程式为，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，Na2O+H2O═2NaOH属于化合反应；故选项正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。 故选A。 28．（2024·上海奉贤·一模）下列关于分解反应说法正确的是（ ） A．反应物一定是化合物 B．生成物中一定有单质 C．分离液态空气制氧气的过程是分解反应 D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气不属于分解反应 【答案】A 【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则分解反应的反应物中至少含有两种元素，一定是化合物，故选项说法正确； B、分解反应中，生成物中不一定有单质，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中不含有单质，故选项说法不正确； C、分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故选项说法不正确； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 故选A。 考点10 根据化学方程式的简单计算 29．（24-25九年级上·上海·期末）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了18g。计算生成O2的的质量(根据化学方程式列式计算)。 【答案】16g。 【解析】解：设生成氧气质量为x。 解得： 答：生成O2的质量为16g。 30．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：    （1）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。(写出计算过程) 【答案】（1）催化作用 （2）6.8g。 【解析】（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂，在化学反应中起催化作用，反应前后其本身的质量和化学性质都没有发生变化；故填：催化作用。 （2）解：根据质量守恒定律知，反应产生氧气的质量为：68g+2g−66.8g=3.2g 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 x=6.8g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 31．某实验小组的同学取40g石灰石与一定量的稀盐酸进行如图所示实验，试计算： （1）生成二氧化碳气体的质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(提示：) 【答案】（1）8.8 （2）50%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。依据，反应前物质总质量为140.2g，反应后物质总质量为131.4g，所以生成二氧化碳气体的质量为。 （2）石灰石完全反应后产生8.8g CO2，据此可通过化学方程式计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$