2025届高三化学二轮复习 化学反应原理综合 课件

专题十三 化学反应原理综合 分类突破之知识重构 分类突破之题型解码 分类突破之真题改编 分类突破之新题快递 分类突破之原创好题 1 专题十三 化学反应原理综合 分类突破之知识重构 2 化学反应原理的考查角度 专题十三 化学反应原理综合 3 掌握利用盖斯定律计算反应热的步骤和方法 （1）计算步骤： 专题十三 化学反应原理综合 4 （2）计算方法： 专题十三 化学反应原理综合 5 正确理解化学反应速率的影响因素 （1）“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒温恒容：充入“惰性气体”总压增大 参与反应的各物质浓度不变 （活化分子浓度不变） 反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大 参与反应的各物质浓度减小 （活化分子浓度减小） 反应速率减小。 专题十三 化学反应原理综合 6 （2）纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固体的浓度为常数，故不能用纯液体和固体的浓度变 化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的因素之一，如煤 粉由于表面积大，燃烧得比煤块快。 专题十三 化学反应原理综合 （3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响 条件改变 影响 增大反应 物浓度 瞬间增大， 瞬间不变，随后也增大 增大压强 和 都增大，气体分子数减小的方向的反应速率增大的程 度大 对无气体参加或生成的化学反应的速率无影响 反应前后气体分子数不变的反应，正、逆反应速率同等程度 地增大 升高温度 和 都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大 使用催化剂 能同等程度地改变正、逆反应速率 专题十三 化学反应原理综合 8 突破化学平衡状态的判断 （1）注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容、 绝热恒压；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊 情况，是否有固体参加或生成，是否有固体的分解反应。 （2） 专题十三 化学反应原理综合 9 （3）从现象上判断 专题十三 化学反应原理综合 10 影响化学平衡的因素 改变的条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生 成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生 成物浓度 向逆反应方向移动 压强 （对有气体 参加的反 应） 反应前后气 体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气 体体积不变 改变 压强 平衡不移动 专题十三 化学反应原理综合 11 改变的条件（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变、 ，平衡不移动 专题十三 化学反应原理综合 12 化学能与电能的转化 （1）判断是原电池还是电解池，根据装置图中物质的变化判断发生氧化反应 还是还原反应，或根据离子的移动方向等，确定电解池（或原电池）的电极名称。 （2）结合电解池原理（或原电池原理）书写电极反应，结合电路中转移电子 守恒进行相关计算。 专题十三 化学反应原理综合 13 专题十三 化学反应原理综合 分类突破之题型解码 14 题型1 化工生产中条件选择与控制 例1 （2024·全国甲卷）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再 偶联为丙烯 的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： 专题十三 化学反应原理综合 15 （1）已知如下热化学方程式： 计算反应的_____ 。 [解析] 将第一个热化学方程式命名为①，将第二个热化学方程式命名为②。根据盖 斯定律， 可得 。 专题十三 化学反应原理综合 16 （2）与反应生成，部分 会进一步溴化。将和 通入密闭容器，平衡时，、 与温度的关系见下图（假设反应后的含碳物质 只有、和 ）。 （ⅰ）图中的曲线是__（填“”或“ ”）。 [解析] 根据热化学方程式①可知该反应为放 热反应，升高温度，平衡逆向移动， 的物质的量增大，的物质的量减少，故的曲线为 ； 专题十三 化学反应原理综合 17 （ⅱ）时，的转化率_____，____ 。 [解析] 时反应达到平衡，剩余的的物质的量为 ，其转化率 ；若只发生一步反应，则生成 ， 但此时剩余的的物质的量为，说明还有 发生反应生 成，则此时生成的的物质的量 ； 专题十三 化学反应原理综合 18 （ⅲ）时，反应的平衡常数 ______。 [解析] 平衡时，反应中各组分的物质的量分别为 、 、、 ，故该反应的平 衡常数 。 专题十三 化学反应原理综合 19 （3）少量可提高生成的选择性。时，分别在有和无 的条件下，将 和通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间 的变化 关系见下图。 专题十三 化学反应原理综合 20 （ⅰ）在之间，有和无时的生成速率之比 ____。 1.5 [解析] 时，有 的生成速率 ，无 的生成速率 。生成速率之比 。 专题十三 化学反应原理综合 21 （ⅱ）从图中找出提高了 选择性的证据：_____________________________ __________________________________。 反应一段时间后，有存在的条件下，更大，更小 [解析] 观察图中曲线可发现,反应一段时间后,有存在的条件下 更大，且 同时更小,这使得目标产物 在最终产物中的比率得以提高,因此也是 提高了 选择性的证据。 专题十三 化学反应原理综合 22 （ⅲ）研究表明， 参与反应的可能机理如下： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据上述机理，分析提高 选择性的原因： ______________________________。 促进和转化为 专题十三 化学反应原理综合 23 [解析] 观察机理中的各步基元反应可发现,加入的首先裂解为活泼的 自由基 （步骤），夺取中的生成（步骤）, 再夺取体系中 的生成（步骤）。由此可见，的加入可将转化为 。步 骤③所得的可夺取体系中的生成（步骤）,与步骤②所得 反 应生成和（步骤），说明步骤④和⑤又可将转化为 。综合上述 分析可知,的加入促进和转化为,这是提高 选择性的内在 原因。 专题十三 化学反应原理综合 24 变式1 （2024·湖北高考）用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到 ，再制 备乙炔，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出 与水反应的化学方程式：___________________________________。 [解析] 、为同主族元素，所以与水的反应和 与水的反应相似，其反 应的化学方程式为 。 专题十三 化学反应原理综合 25 图1 与 的关系曲线 （2）已知、 （是的化学计量数）。反应Ⅰ、Ⅱ的 与 温度的关系曲线见图1。 专题十三 化学反应原理综合 26 ①反应在的_____ 。 [解析] 反应Ⅰ反应Ⅱ得 ，所以其平衡常数 ⅠⅡ，由图1可知，时Ⅰ，Ⅱ ，即 ，所以 ，则 ； 专题十三 化学反应原理综合 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时_____ ，若 将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后_____ 。 [解析] 由图1可知，时反应Ⅰ的Ⅰ，即Ⅰ ，所以 ，即；③若将容器体积压缩到原来的 ，由于温度不变、 平衡常数不变，重新建立平衡后应不变，即 。 专题十三 化学反应原理综合 28 图2 产率与时间的关系曲线 （3）恒压容器中，焦炭与 的物质的量之比 为，为载气。和下， 产 率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2 （不考虑接触面积的影响）。 ①初始温度为，缓慢加热至 时，实 验表明已全部消耗，此时反应体系中含 物种为_____。 [解析] 由图2可知，时， 的产率为0， 即没有生成，同时实验表明 已全部被 消耗，所以此时反应体系中含物种为 ； 专题十三 化学反应原理综合 29 ② 下，反应速率的变化特点为________________________________________ ___，其原因是________________________________________________。 阶段内反应的速率不变,时刻后速率为0 固体反应物不影响反应速率,时刻后反应物消耗完毕 [解析] 图像显示时的产率随时间由0开始直线增加到接近 ，说明 阶段内反应的速率不变,时刻后速率为0； 时碳酸钡已全部被消耗，此 时反应体系的含钡物种只有氧化钡， 时只有反应 ，反应条件为恒温 、恒压，且该反应中只 有为气态，固体反应物不影响反应速率, 时刻后反应物消耗完毕。 专题十三 化学反应原理综合 30 解题技法 专题十三 化学反应原理综合 31 题型2 设置情境制备新型工业材料 例2 （2024·安徽高考）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研 究备受关注。回答下列问题： 专题十三 化学反应原理综合 32 【乙烷制乙烯】 （1） 氧化脱氢反应： 计算：______ [解析] 将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①-反应 可得目标反应， 则 。 专题十三 化学反应原理综合 33 图1 （2） 直接脱氢反应为 ， 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所 示，则___（填“ ”“ ”或“ ”）0。结 合图1，下列条件中，达到平衡时转化率 最接近 的是___（填标号）。 、 、 、 专题十三 化学反应原理综合 34 [解析] 由图1可知，压强相同的情况下，随着温度升高， 的平衡转化率逐渐增 大，因此该反应为吸热反应，。项，、时， 的平衡转化 率约为，错误；项，、时，的平衡转化率小于 ，最接 近，正确；项，、时，的平衡转化率大于 ，错误。 专题十三 化学反应原理综合 35 （3）一定温度和压强下，反应 反应远大于 （ 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数） ①仅发生反应ⅰ时，的平衡转化率为，计算 ___。 [解析] 仅发生反应ⅰ时，设初始时的物质的量为，平衡时 的转化率为 ，则消耗，生成，生成 ， 。 专题十三 化学反应原理综合 36 ②同时发生反应ⅰ和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比， 的平衡产率______ （填“增大”“减小”或“不变”）。 增大 [解析] 假设先发生反应,得反应ⅰ平衡后，再发生反应,因为远大于 ，则反 应ⅱ会使非常小，反应ⅰ的化学平衡正向移动， 的平衡产率增大。 专题十三 化学反应原理综合 37 【乙烷和乙烯混合气的分离】 （4）通过修饰的分子筛的吸附-脱附，可实现和混合气的分离。 的__________与分子的 键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和 共价键之间。用该分子筛分离和 的优点是____________________________ _________________________________________。 空轨道 识别度高，能有效将和分离，分离出的产物中杂质少，纯度较高 [解析] 配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则的 空轨 道与分子的 键电子形成配位键。能与形成配合物而吸附在 分子筛 上，中无孤电子对，不能与 形成配合物而无法吸附，通过这种分子筛分离 和，优点是识别度高，能有效将和 分离，分离出的产物中杂质 少，纯度较高。 专题十三 化学反应原理综合 38 图2 （5）常温常压下，将和 等体积 混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两 种气体出口浓度与进口浓度 之比随 时间变化关系如图2所示。下列推断合理 的是____（填标号）。 BC A.前 ，两种气体均未被吸附 B. 点对应的时刻，出口气体的主要成分 是 C.对应的时间段内，吸附的 逐渐 被 替代 专题十三 化学反应原理综合 39 [解析] A项，前，等于0，出口浓度 为0，说明两种气体均被吸附，错误； B项，点时，对应的约为，出口处浓度较大，而对应的 较小， 出口处浓度较小，说明此时出口处气体的主要成分为，正确；C项， 点 处的，说明此时不再吸附在吸附剂上，而点后的 ，说明 原来吸附在吸附剂上的也开始脱落，同时从图中可知，点后一段时间， 的仍为0，说明是吸附的逐渐被替代，点到点之间，吸附的 仍在 被 替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无 法一直吸附，因此点后，的 也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能 再吸附两种物质，正确。 专题十三 化学反应原理综合 40 变式2 （2024·河北高考）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工 产品的生产。硫酰氯及1， 二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： 。 专题十三 化学反应原理综合 41 ①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能 _____________ （用含 的代数式表示）。 [解析] 根据 正反应活化能-逆反应活化能可知，该反应的 。②该反应的正反应为气体体积 减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，越大。从 到， 增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度 由到逐渐降低，即。由图甲中 点可知，进料比为 ，平衡时 ，已知恒温恒容条件下，容器内气体的物质 的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”： 专题十三 化学反应原理综合 42 可计算得 ， 。③由图甲中 点可知，进料比为2 时，，结合“三段式”，以及 时化学平衡常数可知，进料比为0.5时， 也为，曲线D上存在 。 专题十三 化学反应原理综合 43 甲 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入 和 ，测定、、温度下体系达平衡时的 （， 为体系初始压强， ， 为体系平衡压强），结果如图甲。 图甲中温度由高到低的顺序为____________，判 断依据为___________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ 该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从到，平衡时增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低 ___________________。点的转化率为_____， 温度下用分压表示的平衡常数 _____ 。 专题十三 化学反应原理综合 44 ③图乙曲线中能准确表示温度下 随进料比变化的是___（填标号）。 D 乙 专题十三 化学反应原理综合 45 （2）1，二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯 的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为 以上各反应的速率方程均可表示为，其中、 分别为各反应中 对应反应物的浓度，为速率常数分别对应反应①～ 。某温度下，反应器 中加入一定量的 ，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测 定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下， 。 专题十三 化学反应原理综合 46 ①时，，且内 ， 反应进行到时，_____ 。 [解析] 根据化学反应速率的计算公式，， 时， 。 专题十三 化学反应原理综合 47 ②时，，若产物 的含量可忽略不计，则此 时______；后，随的含量增加， ______（填“增大”“减小” 或“不变”）。 增大 [解析] 已知 ，又由题给反应速率方程推知， ，则，即 时，。后，D和转化为 的速率比为 ，消耗得更快，则 增大。 专题十三 化学反应原理综合 48 解题技法 专题十三 化学反应原理综合 49 题型3 运用化学反应原理分析反应机理 例3 （2024·浙江6月选考）氢是清洁能源，硼氢化钠 是一种环境友好的固 体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：（除非特别说明，本题中反应条件均为 ， ） 专题十三 化学反应原理综合 50 请回答： （1）该反应能自发进行的条件是___。 C A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 [解析] 反应|， ，由 可知，任意温度下，该反应均能自发进行。 专题十三 化学反应原理综合 51 （2）该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可增大反应速率的是_____。 AC A.升高溶液温度 B.加入少量异丙胺 C.加入少量固体硼酸 D.增大体系压强 [解析] 升高温度，活化分子数增多，有效碰撞概率增大，反应速率增大，A项符合 题意；加入少量异丙胺，溶液呈碱性，降低了 的浓度，化学反应 速率减小，B项不符合题意；加入少量固体硼酸 增大，化学反应速 率减小，C项符合题意；增大体系压强，忽略体积变化，则气体浓度不变，化学反 应速率不变，D项不符合题意。 专题十三 化学反应原理综合 52 图1 （3）为加速 水解，某研究小组开发了一种 水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性 不变时，测得反应开始时生氢速率 与投料比 之间的关系，结果如图1所示。 请解释 段变化的原因：______________________ ____________________________________________ _________________________________________。 因为水解呈碱性，而在段，随着投料比增大，水的量在相应地减少，溶液碱性增强，下降，故生氢速率减小 专题十三 化学反应原理综合 53 图2 （4）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中 产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料 电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式 是_________________________。该电池以 恒定电流工作14分钟，消耗 体积为 ，故可测得该电池将化学能转化为电能 的转化率为_____。［已知：该条件下 的摩 尔体积为；电荷量 电流 时间；； 专题十三 化学反应原理综合 54 [解析] 根据题干信息可知，该燃料电池中为负极， 为正极，熔融碳酸盐为电解 质，故正极的电极反应为，该条件下， 的物质 的量为，工作时，失去电子 ，所 带电荷量为 ，工作电荷 量为 ，则该电池将化学能转化为电能的转化率为 。 专题十三 化学反应原理综合 55 （5）资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设 计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠再生为 。 （已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比 计算 方法；当 时，反应能自发进行） Ⅰ. Ⅱ. 专题十三 化学反应原理综合 56 Ⅲ. 请书写一个方程式表示再生为的一种制备方法，并注明 __________ ______________________________________________________________。 （要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为 ） [解析] 结合题干信息，要使得氢原子利用率为，可由（ 反应Ⅲ） （ 反应Ⅱ 反应Ⅰ）得 ， 。 专题十三 化学反应原理综合 57 变式3 （2024·江苏高考）氢能是理想清洁能源,氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理 如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的 元素有__________；含和各 的 混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 ___ 。 C、、 专题十三 化学反应原理综合 58 [解析] ①反应器Ⅰ中参与反应的物质有、、，产物有、、 ，发 生反应、 ，化合价发生改 变的元素有C、、。、分别参与上述反应，各生成 ， 共生成，在反应器Ⅱ中发生反应 ，则 生成 。 专题十三 化学反应原理综合 59 （2）一定条件下，将氮气和氢气按 混合匀速通入合成塔，发生 反应。海绵状的作催化剂，多孔作为 的“骨架”和气体吸附剂。 ①中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收 生 成 溶液，该反应的化学方程式为_________________________ ___________________________________________。 专题十三 化学反应原理综合 60 ②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于 ，出 口处氨含量下降的原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的；含量大于时，表面积减小，反应速率减小，产生的减少 专题十三 化学反应原理综合 61 （3）反应 可用于储氢。 ①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂 的溶液中通入 ， 产率随温度变化如图所示。温度高于 ， 产率下降的可能原因是_______ ________________________________________ _______________________。 随着温度升高，的溶解度下降；、受热分解；催化剂活性下降 [解析] 随着温度升高， 的溶解度下降， 下降； 受热分解，且催化剂的活性 可能下降，致使反应速率减小，以及 受 热分解， 的产率降低。 专题十三 化学反应原理综合 62 ②使用含氨基物质（化学式为 ， 是一种碳衍生材料）联合 催化剂储氢，可能机理如图所示。 氨基能将 控制在催化剂表面，其原 理是________________________________ ____________；用重氢气代替 ，通 过检测是否存在________________ （填化学式）确认反应过程中的加氢方式。 氨基中的和中的羟基形成氢键 、 专题十三 化学反应原理综合 63 [解析] 由于氨基能将 控制在催化剂表面，故两者通过氢键连接，又因为形成 了 ，因此氢键的形式只能是 ，而不是 。由步骤Ⅲ可得， 断开，再分别形成和，因此用代替 ，可通过检测是否存在 、 确认反应过程中的加氢方式。 专题十三 化学反应原理综合 64 解题技法 1.读题要求：①泛读，明确有几个条件及求解的问题；②细读，圈出关键字、 关键词，把握数量关系；③精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图表中的信息。 2.做题要求：①看准题目要求，不要答非所问；②把 握答题要点，不可似是而非；③卷面整洁规范，字迹不要 潦草；④各个问题，逐个突破，切不可因一个问题没解决 而放弃其他问题；⑤遇难而过，不要强攻拦路虎。 专题十三 化学反应原理综合 65 专题十三 化学反应原理综合 分类突破之真题改编 66 （非选择题第1题9分；第2题10分；第3题13分，总计32分） 1.（2023·辽宁高考改编）硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 （1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 。 判断该反应的自发性并说明理由：__________________________________________ ____。（2分） 任何温度下都能自发进行，因为， [解析] ， 正反应气体分子数增大，；、 ，所以该反应在任何温度下都能 自发进行。 专题十三 化学反应原理综合 67 （2）我国古籍记载了硫酸的制备方法— —“炼石胆 取精华法”。 借助现代仪器分析，该制备过程中 分解的 曲线（热重）及 曲线（反映体系热量变化情况，数值 已省略）如图所示。 左右有两个吸 [解析] 根据热重曲线所示，在左右会出现两个吸热峰，说明此时 发生 热分解反应，从图像可以看出，质量减少量为原 质量的一半，说明有固体 剩余，根据氧化还原反应可知，生成的同时还有 生成，由题意知有3种氧 化物，所以另一种氧化物为 。 热峰，则此时分解生成的氧化物有_____、_____（填化学式）和 。（2分） 专题十三 化学反应原理综合 68 （3）接触法制硫酸的关键反应为 的催化氧化：（5分） 专题十三 化学反应原理综合 69 ①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率 下反应 速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是_____。 CD A.温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越低 D.可根据不同 下的最大速率，选择最佳生产温 度 专题十三 化学反应原理综合 70 [解析] A项，根据图示，随着温度的升高，反应速率先增大后减小，错误；B项， 由图示可知，相同温度下转化率还有高于0.88的，说明 的曲线不能代表平 衡转化率，错误；C项，根据图示，转化率越大，反应速率最大值对应温度越低， 正确；D项，可根据不同 下的最大速率，选择最合适的生产温度，正确。 专题十三 化学反应原理综合 71 ②固定投料比，在压强分别为 、 和下，得到 的平衡转化率 随温度的变化如图所示。在、 时，该反应的平衡转化率 ______。 0.975 [解析] 该反应正向为气体分子数减小的反应， 温度相同时增大压强，化学平衡正向移动， 的平衡转化率 增大， ，故。、时， 。 专题十三 化学反应原理综合 72 ③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强 代替该气体物质的量 浓度来表示平衡常数。设的平衡分压为，的平衡转化率为 ，则上述 催化氧化反应的_ ________（用含和 的代数式表示）。 [解析] 利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数 ；设的初始量为 ，则平衡时 ， ， 。 专题十三 化学反应原理综合 73 2.（2023·新课标卷改编）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世 界首位。回答下列问题： （1）根据图中数据计算反应 _____ 。（2分） [解析] 由图计算可得 。 专题十三 化学反应原理综合 74 （2）合成氨工厂以“水煤气”和 为原料， 采用两段间接换热式绝热反应器，由进气 口充入一定量含、、、 的混 合气体，在反应器A进行合成氨，其催化 剂Ⅲ铁触媒在 时活性最大，反应器 B中主要发生的反应为 ，装置如图。（4分） ①温度：气流___（填“ ”“ ”或“”）气流 。 [解析] B中反应放热，气体的温度低于 气体的温度。 专题十三 化学反应原理综合 75 ②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______ 。 气流若在催化剂Ⅰ层达到平衡流出，经中间热交换，温度降低，平衡正向移动， 转化率增大；气流若在催化剂Ⅰ层未达到平衡，则与催化剂Ⅱ接触，继续反应，转化 率增大 专题十三 化学反应原理综合 76 ③下列说法正确的是______（填字母）。 BCD A.合成氨是目前自然固氮中最重要的途径 B.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当增大通入水蒸气的流速，有利于水煤 气生成 C.体系温度升高，可能导致催化剂失活，热交换器可预热原料气并使反应体系冷却 D.终端出口2得到的气体通过液化可分离出 [解析] 合成氨属于人工固氮，A项错误；适当增大水蒸气的流速，可以带出产物， 生成物的浓度减小，有利于水煤气生成，B项正确；体系温度升高，可能使催化剂 失去活性，热交换器的作用是交换热量，可以预热或者使反应体系冷却，C项正确； 反应器A中进行合成氨，终端出口2的气体中含有氮气、氨气和氢气，通过液化可分 离出氨气，D项正确。 专题十三 化学反应原理综合 77 （3）过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知 先被吸附发生反 应，紧接着 被吸附发生反应的化学方程式为_______ ____________________________。（2分） [解析] 合成氨的总反应为，总反应减去 的吸附反应方程式， 得的吸附反应为 。 专题十三 化学反应原理综合 78 （4）工业上常将甲烷水蒸气重整制备所得的氢气用作合成氨的原料，体系中发生 如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. 恒温恒压条件下，和反应达到平衡时， 的转化率 为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数 _ ____________________［写出含有、 的计算式；对于反应 ，， 为物质的量分数］。（2分） 专题十三 化学反应原理综合 79 [解析] 多平衡体系中，反应Ⅰ中甲烷的转化率为 ，可列三段式： 专题十三 化学反应原理综合 80 平衡时的物质的量为 ，列出反应Ⅱ的三段式： 平衡时甲烷的物质的量为，的物质的量为， 的物 质的量为，的物质的量为，的物质的量为 ， 体系中气体的总物质的量为 ， 。 专题十三 化学反应原理综合 81 3.（2023·湖北高考改编）纳米碗 是一种奇特 的碗状共轭体系。高温条件下， 可以由 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生 成。 的反应机理和能 量变化如图：回答下列问题： 专题十三 化学反应原理综合 82 （1）已知中碳氢键和碳碳键的键能分别为 和 ，的键能为 。估算 的________ 。（2分） [解析] 由和的结构简式和反应历程可以看出， 中断裂了2根碳 氢键，形成了1根碳碳键，所以 的 。 专题十三 化学反应原理综合 83 （2）图示历程包含___个基元反应，其中速率最小的是第___个，最大能垒为_____ __ 。（3分） 3 3 141.3 [解析] 由反应历程可知，包含3个基元反应，分别是 、 、 ，其中第三个基元 反应的活化能最大，为 ，故其反应速率最小。 专题十三 化学反应原理综合 84 （3）下列关于 的说法不正确的是___（填标号）。（1分） 在室温常压下为气体 燃烧时有大量黑烟产生 结构中所有原子共平面 难溶于水 [解析] 为C原子个数大于18的烃，在室温常压下为固体，项错误； 含 碳量高，燃烧时有大量黑烟产生，项正确；由题可得， 的空间结构为碗形， 故所有原子不可能共平面，项错误；属于烃类有机物，难溶于水， 项正确。 专题十三 化学反应原理综合 85 （4） 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为___、____。（2分） 6 10 [解析] 由 的结构分析可知，其中含有1个五元环、10个六元环，每脱两个氢 形成一个五元环，则总共含有6个五元环、10个六元环。 专题十三 化学反应原理综合 86 （5）时，假定体系内只有反应 发生，反应过 程中压强恒定为（的初始压强），平衡转化率为 ，该反应的平衡常数 为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压×物质的量分数）。（2分） [解析] 假设的起始量为 ，列三段式： 则，， ，该反应平衡常 数 。 专题十三 化学反应原理综合 87 （6） 及 反应的（ 为平衡常 数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件 下，（为理想气体常数， 为截距）。 图中两条线几乎平行，试从化学键的角度分析其原因： _______________________________________________ _______________________________。（2分） 反应前后化学键的变化相同（都是断裂1个，形成1个），反应热近似相等 专题十三 化学反应原理综合 88 （7）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 的反应速率的 是__（填标号）。（1分） .升高温度 .增大压强 .加入催化剂 .延长反应时间 [解析] 由反应历程可知，该反应为吸热反应，升高温度，反应正向进行，提高了平 衡转化率，反应速率也增大， 项符合题意；由化学方程式可知，该反应为正向气 体分子数增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率， 项不符合题意； 加入催化剂，平衡不移动，不能提高平衡转化率， 项不符合题意；当可逆反应达到 反应限度，延长反应时间，不能增大平衡转化率，也不能提高反应速率， 项不符 合题意。 专题十三 化学反应原理综合 89 专题十三 化学反应原理综合 分类突破之新题快递 90 （非选择题第1题12分；第2题12分；第3题12分；第4题15分，总计51分） 1.氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。 （1）工业合成氨中，合成塔中每产生，放出 热量。 断裂吸收的能量为_____ 。（1分） 391 [解析] ， , ，即断裂吸收的能量为 。 专题十三 化学反应原理综合 91 （2）一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量和 发生反应生成 。下列状态能说明反应达到平衡的是___（填字母）。（1分） A A.容器内压强不变 B. 的体积分数不变 C.气体的密度不再改变 D. [解析] 在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，该反应为气体体积减小的反应， 压强为变量，当容器内压强不再交化时，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡 状态，A项正确；设起始和分别为，氮气的体积分数为， 反应 ，列出三段式： 专题十三 化学反应原理综合 92 平衡时氮气的体积分数为，始终不变，故 的体积 分数不变不能说明反应达到平衡状态，B项错误；该反应在恒温恒容条件下进行， 混合气体的质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，气体的密度不再 改变不能说明反应达到平衡状态，C项错误； ， ，不等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，D项错误。 专题十三 化学反应原理综合 93 （3）以氨为原料生产尿素的反应为 。 （4分） ①为进一步提高 的平衡转化率，下列措施能达到目的的是_____（填字母）。 AB A.增大 的浓度 B.增大压强 C.及时转移生成的尿素 D.使用更高效的催化剂 [解析] 增大的浓度，平衡正向移动， 的平衡转化率增大，A项正确；增大压 强，平衡正向移动， 的平衡转化率增大，B项正确；尿素为液体，及时转移生 成的尿素，不影响平衡移动， 的平衡转化率不变，C项错误；使用更高效的催 化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动， 的平衡转化率不变，D项错误。 专题十三 化学反应原理综合 94 ②尿素的合成分两步进行： 第一步反应速率大，可判断活化能较大的是________（填“第一步”或“第二步”）。 第二步 [解析] 活化能越大反应越慢，由第一步反应速率大，可判断活化能较大的是第二步。 专题十三 化学反应原理综合 95 ③某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的 真空密闭容器中充入一定量的和 发生反应： 。反应过程 中混合气体中 的体积分数如图所示。 实验测得体系平衡时的压强为 ，该反应的平衡 常数_____（已知：分压 总压×体积分数）。 0.15 专题十三 化学反应原理综合 96 [解析] 开始时氨气体积分数为，则体积分数也为，设初始时和 的物质的量均为，平衡时转化的氨气为 ，则列三段式： 平衡时氨气的体积分数为，则有，解得 ，则平 衡时， ， ，所以 。 专题十三 化学反应原理综合 97 （4）中国首个空间实验室——“天宫一号” 的供电系统中有再生氢氧燃料电池 ， 它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技 术相结合的可充电电池。、、、 均为 电极。 气体为______，A区 ______ （填“变大”“变小”或“不变”），图中右管中 氧气 变小 负 的通过隔膜向__（填“”或“”）电极移动， 是____极，电极上的电极反应为 _____________________________。（6分） 专题十三 化学反应原理综合 98 [解析] 由图可知， 与电源正极相连，为阳极，阳极上的水放电失去电子，发生氧 化反应生成氧气，电极反应为，A区酸性增强， 减 小；极为阴极，反应生成氢气；右侧 极进入的气体为氢气，氢气失去电子发生氧 化反应，电极反应为，为负极；右管中的 通过隔膜 向负极移动。 专题十三 化学反应原理综合 99 2.2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以、 为 原料合成 涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1） 的电子式为_ _________。（1分） 专题十三 化学反应原理综合 100 （2）已知分子中、的键长分别为和，、 的大小关系 为___（填“ ”或“ ”） 。（1分） [解析] 已知分子中、的键长分别为和 ，原子半径越大， 键长越长，故、的大小关系为 。 专题十三 化学反应原理综合 101 （3）甲醇的沸点高于甲硫醇 的原因是__________________。 （2分） 甲醇分子间有氢键 （4）在和下，在中完全燃烧生成 和液态水，放出 的热量，写出 燃烧热的热化学方程式：___________________________ _____________________________。（2分） [解析] 在和下，在中完全燃烧生成 和液态 水，放出的热量，故表示 燃烧热的热化学方程式为 。 专题十三 化学反应原理综合 102 （5）反应的______， ________（用含和 的代数式表示）。（2分） [解析] 由盖斯定律分析可知， ，故 。 专题十三 化学反应原理综合 103 （6）不同压强下，按照 投料，实验测定的平衡转化率和 的 平衡产率随温度的变化关系如图所示。 已知： 的平衡产率 甲 时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 其中纵坐标表示平衡产率的是图____（填“甲”或“乙”）；压强、 的大小关 系为___（填“ ”或“ ”）；图乙中 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 ____________________________________________________________________。 （4分） 专题十三 化学反应原理综合 104 [解析] 结合题意分析可知，生成甲醇的反应为放热反应，故温度升高，此反应逆向 移动，甲醇的平衡产率减小，故图甲纵坐标表示甲醇的平衡产率；同时 为气体分子数减小的反应，加压，平衡正向 移动，甲醇的平衡产率增大，故可知 ；图乙表示二氧化碳的平衡转化率，图 乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因为 时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体 分子数相等，压强改变对平衡没有影响。 专题十三 化学反应原理综合 105 3.研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。 已知：（Ⅴ）在不同 条件下的物种分布分数如图1所示。 图1 ，； ， 。 专题十三 化学反应原理综合 106 （1）硫化法：（Ⅲ）能与硫化剂（能提供）反应生成雌黄 沉淀。 能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为，同时生成 。（4分） ①沉淀（Ⅲ）理论上需消耗的物质的量为___ 。 3 [解析] 根据题意知，能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为 ，同时生 成，故，根据硫元素守恒，沉淀需消耗 ， 故沉淀（Ⅲ），理论上需消耗的物质的量为 。 专题十三 化学反应原理综合 107 ②能与反应：。该反应的平衡常数 _____。 0.25 [解析] ，该反应的平衡常数 。 专题十三 化学反应原理综合 108 （2）石灰沉淀法：向含砷（Ⅴ）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸 钙盐沉淀。（8分） ①向中性废水中加入适量石灰水，使（Ⅴ）完全转化为 沉淀。写出该 反应的离子方程式：_______________________________________________________。 [解析] 根据图像知，中性废水中（Ⅴ）以、 的形式存在，且各占 ，则加入石灰水后生成 沉淀的反应为 。 专题十三 化学反应原理综合 109 ②向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到 。该转化能实现的 原因是__________________________________________________________________ _______________________________________________。 与、反应生成与，的溶解度比的小，使该反应向生成的方向移动 [解析] 与、反应生成与， 的溶解度比 的小，使该反应向生成 的方向移动。 专题十三 化学反应原理综合 110 ③控制其他条件不变，向碱性含砷（Ⅴ）废水中加入一定量石灰水，测得 （Ⅴ） 去除率在 以后随温度升高而降低。可能的原因是__________________________ __________________________。 温度升高，的溶解度减小，砷酸钙的溶解度增大 [解析] 根据①知，向碱性含砷（Ⅴ）废水中加入一定量石灰水会生成 沉 淀，而（Ⅴ）去除率在以后随温度升高而降低，则可能的原因是 的 溶解度减小，砷酸钙的溶解度增大。 专题十三 化学反应原理综合 111 图2 ④在初始、 （Ⅴ）］相同的模拟废水中加入 石灰水，（Ⅴ）去除率随 的变化如图2中曲线 所示；固定，往石灰水中添加 （Ⅲ） 盐，（Ⅴ）去除率随的变化如图2中曲线 所 示。加入（Ⅲ）盐后， （Ⅴ）去除率增大的原 因是__________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________________ _______。 （Ⅲ）能与溶液中的（Ⅴ）反应生成沉淀，（Ⅲ）在水溶液中生成胶体，吸附溶液中的（Ⅴ），使得溶液中（Ⅴ）的去除率上升 专题十三 化学反应原理综合 112 4.三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾 粗品制备 的流程示意图如图所示。 已知：Ⅰ.粗品中含有、 等杂质 Ⅱ. Ⅲ.易溶于水， 难溶于水 专题十三 化学反应原理综合 113 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、 。反应 的离子方程式是_____________________________________。（2分） [解析] 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、 ， 反应的离子方程式是 。 专题十三 化学反应原理综合 114 （2）制备 （7分） ①向净化液中通入过量的可制得 。反应的化学方程式是 ___________________________________________。 [解析] 向净化液中通入过量的可制得 ，根据质量守恒可知，水 也参与反应，生成物还有碳酸氢钾，反应的化学方程式是 。 专题十三 化学反应原理综合 115 ②电解净化液也可制得 ，装置示意图如图。 ⅰ.阴极室中获得的产品有 和____________。 浓溶液 专题十三 化学反应原理综合 116 ⅱ.结合化学用语说明制备 的原理： _________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________ 。 ⅲ.取某溶液稀释至，移取 稀释液于锥形瓶中，加入过量 的溶液，滴加滴酚酞溶液，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液的体积为。溶液的物质的量浓度为_____ 。 阳极上水失去电子，发生氧化反应生 成氧气和氢离子，电极反应为 ，溶液酸性增强，发生反 应（黄色）（橙色） ，钾离子通过阳离子交换膜进入 阴极室，阳极室得到 专题十三 化学反应原理综合 117 [解析] .阴极室中水得到电子，发生还原反应生成氢气和 ，阳极区钾离子通过 阳离子交换膜向阴极迁移得到氢氧化钾，故获得的产品有和浓 溶液。ⅱ.阳极 上水失去电子，发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应为 ，溶液酸性增强，发生反应 （黄色） （橙色） ，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到 。ⅲ.（黄色）（橙色） ，加入过量氯化钡反 应生成铬酸钡沉淀和氢离子，加入氢氧化钠发生反应 ，则存在关 系式， 溶液的物质的量浓度为 。 专题十三 化学反应原理综合 118 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至 ，可获得 ，同时生成、。若生成 ，理论上消耗蔗糖的物质的量至 少是______ 。（1分） 0.125 [解析] 蔗糖与的混合溶液加热至，可获得 ，同时 生成、，反应中碳元素化合价由0价变为价，铬元素化合价由 价变 为价，结合得失电子守恒可知，若生成 ， 理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 。 专题十三 化学反应原理综合 119 （4）应用 （5分） 催化丙烷脱氢生成丙炔，该过程中会发生副反应形成积炭。 ①该脱氢反应的两种可能的反应过程、 如图所示。 ⅰ.相同条件下，反应速率更大的是___（填“”或“ ”）。 ⅱ.该脱氢反应的焓变的计算式为________________________________。 专题十三 化学反应原理综合 120 [解析] .过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小，反应 速率越大，活化能越大，反应速率越小，决定总反应速率的是慢反应；据图可知， 相同条件下，反应速率更大的是 。ⅱ.根据盖斯定律，该脱氢反应的焓变的计算式为 。 专题十三 化学反应原理综合 121 ②当温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是 ___________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________________________ （答1个）。 当温度升高 到一定程度时，会导致催化剂活性降低，相同时间内，丙炔的产量降低（或当温度 升高到一定程度时，反应过程中副反应形成的积炭附着在催化剂表面，降低了催化 剂的活性，相同时间内，导致丙炔的产量降低） 专题十三 化学反应原理综合 122 专题十三 化学反应原理综合 分类突破之原创好题 123 （非选择题第1题12分；第2题14分，总计26分） 1.（反应历程）科学家开发催化剂，促进剂，实现 羰基化制备 乙酸。 回答下列问题： （1）铱和钴同族，位于元素周期表___区。已知：的沸点为 ， 的沸点为 ，其沸点差异的主要原因是______________________。（3分） 分子间存在氢键 [解析] 同族元素位于同区，钴位于区。甲醇分子间存在氢键， 分子间只存在 范德华力，氢键的存在使物质的沸点升高。 专题十三 化学反应原理综合 124 图1 （2）羰基化制备乙酸的历程如图1 ， 为阿伏加德罗常数， 。（3分） ①总反应的热化学方程式为___________________ ________________________________________ 精确到 。 [解析] 如图1所示，反应物的相对能量为0，根据 单位换算可知， 。 专题十三 化学反应原理综合 125 ②下列叙述错误的是_____（填字母）。 AD A.为中间产物， 为催化剂 B.上述循环中断裂 键和 键，形成 键 C.、和 都是极性分子 D.速控反应为 [解析] 由循环图知，起点是反应，是催化剂， 是中间产物，A项错误；总 反应中，断裂了中的 键和中的 键，形成 键，B项正确；甲醇、 一氧化碳、乙酸都是极性分子，C项正确；由图可知，反应ⅲ是速控反应，化学方程 式为 ，D项错误。 专题十三 化学反应原理综合 126 （3） 速率方程式如下： ，逆（、 为速率常数，只与温 度、催化剂、接触面积有关）。 升高温度， ______（填“增大”“减小”或“不变”）。（1分） 减小 [解析] 根据速率方程式，平衡时，正反应是放热反应，升温， 减小，说明 正反应速率常数增大幅度小于逆反应，二者之差减小。 专题十三 化学反应原理综合 127 （4）常温下，用氨水吸收乙酸得到含 氨水和 的混合液，此混合液的 为____。（2分） ［已知常温下， 10 [解析] 中阴、阳离子水解常数 ，水解忽略不计。 ，， 。 专题十三 化学反应原理综合 128 （5）在密闭反应器中充入和合成 ，测 定 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。（3分） 图2 专题十三 化学反应原理综合 129 ①下列叙述正确的是___（填字母）。 A. 代表压强 B. C.： B [解析] 正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强， 的平衡转化率增大；升 温，的平衡转化率减小，所以，代表温度，代表压强，大于 ，A项错误， B项正确；点温度低于点，点和点温度相同，正反应速率 ，C项错误。 专题十三 化学反应原理综合 130 ②若点对应条件下容器体积为，则此时平衡常数 为____。 1.6 [解析] 点的转化率为，平衡时 ， ，根据可逆反应可写出平衡常数表达式, 。 专题十三 化学反应原理综合 131 2.（简答分压）利用和热解制备 ，发生的反应如下： 专题十三 化学反应原理综合 132 现将和按体积之比 （相同条件） 投料，并用 稀释。在常压和不同温度下， 反应相同时间后，测得、和 的体 积分数与温度的关系如图所示。 回答下列问题： 专题十三 化学反应原理综合 133 （1）分子的空间结构是________（填名称）；键能：___（填“ ”“ ”或“ ”） 。（2分） 直线形 [解析] 类似于，它是直线形分子。原子半径大于C原子半径， 键长小 于，故键能大于 。 专题十三 化学反应原理综合 134 （2） _________________。该反应在 __________（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）条件下能自发正向进行。 （3分） 较高温度 [解析] 根据盖斯定律，总反应反应 反应②。正反应是吸热的熵增反应，故在 较高温度下能自发进行。 专题十三 化学反应原理综合 135 （3）在常压、时，保持通入的浓度不变，增大 通入的体积，反应相 同时间后 的转化率不变，其原因是_______________________________________ ________________________________。（2分） 常压、下，不参与反应，相同浓度的在相同时间内转化率相等 [解析] 根据图像可知，时只发生反应①，故与 无关。 专题十三 化学反应原理综合 136 （4）范围内，其他条件不变，随着温度的升高， 的体积分数先 增大，后减小，其原因可能是 _____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 。（2分） [解析] 分析两个反应，反应①生成，反应②消耗 ，升高温度，这两个反应的 速率都增大，不同温度区间内，速率增大幅度不同，导致 总浓度变化趋势不同。 在 之间，以反应①为主，随着温度升 高，反应①的速率增大的幅度大于反应②， 的体积分数增大；在 之间，反应②增大幅度大于反应①， 的体积分数减小 专题十三 化学反应原理综合 137 （5）时，的体积分数为______。其他条件不变，升高温度， 的转化 率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3分） 增大 [解析] 时，、的体积分数分别为、，消耗 的体积分数为 ，由反应中与、的化学计量数关系，此时 的体积分数为 。升高温度，反应①和②的速率都增 大，有利于向正反应方向进行，故 的转化率增大。 专题十三 化学反应原理综合 138 （6）一定温度下，保持总压强为 ，向体积可变的密闭容器中充入 和，发生上述反应，达到平衡时测得 的平衡转化率为 ，的体积分数为。此温度下，反应①的平衡常数 为______ （结果保留2位小数） 。（2分） 提示：用分压替代浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压 总压×物质的量 分数。 42.11 专题十三 化学反应原理综合 139 [解析] 先计算平衡体系中各物质的分压，再计算，设转化了 。 ， 。 专题十三 化学反应原理综合 140 平衡时，气体组成：、、、 、 。 ，， , (反应 。 专题十三 化学反应原理综合 $$