精品解析：2025年江苏省镇江市丹徒区中考适应性填涂训练（一模）化学试题

2025年中考适应性填涂训练 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 不锈钢 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 海水晒盐 B. 酒精挥发 C. 甲烷燃烧 D. 冰雪消融 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用贝壳生产生石灰 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用钢制作电线电缆 D. 用伍德合金制作保险丝 4. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰”，“灰”中含，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢 A. A B. B C. C D. D 6. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 7. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃的方法除去中的CO B. 用盐酸除去NaCl溶液中混有的 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 溶液的pH： C. 地壳中元素含量： D. 硫元素的化合价： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护： B. 碳酸氢镁受热分解： C. 用氢氧化铝中和过多胃酸： D. 用食盐生产氯气和烧碱： 10. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中正确的是 A. M一定不是铝 B. M的金属活动性比H强 C. M在反应中得到了电子 D. 若M为Cu，反应后溶液为无色 11. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 13. 对一定量碳和水反应后生成的两种气体的成分进行探究，下列说法不正确的是 A. 装置①中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中无 B. 装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有CO C. 点火的目的是尾气处理，防止污染 D. 此装置能证明碳和水反应生成CO和 14. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 蔗糖、食盐 鉴别 取样，滴加浓硫酸，观察现象 B Fe粉和粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 D 溶液中混有 除杂 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 16. 如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①为复分解反应 B. 转化②可用于改良酸性土壤 C. 转化③可证明中和反应放热 D. 转化④可用于制烧碱 17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来是 A. 、、、稀 B. 、、稀、 C. 稀、、、 D. 、、、 18. 如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A. 时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B. 将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D. 将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 19. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 20. 已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C. 将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得23.4gNaCl D. 剩余固体中和的质量比为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______； （2）空气中含量最多的气体______； （3）2个铵根离子______； （4）幼儿缺少______元素会发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．生石灰 E．盐酸 F．明矾 G．活性炭 H．维生素 （1）可用于人工降雨的是______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用于发热剂的是______； （4）可用于厨房中调味品的是______； （5）可用作冰箱除臭的是______； （6）用于工业炼铁所需原料的是______。 23. 进行图实验。 （1）b处产生白烟，其化学式为______。 （2）下列说法正确的是______（填字母）。 A. ab段变红，bc段变蓝 B 氨分子比氯化氢分子运动快 24. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。 Ⅱ、生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，的化学式是______。 ②合成碳酸氢铵的反应为，。该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。 （3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。 Ⅲ、催化重整 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图1： （4）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填“>”，“<”或“=”） ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b______（填“需要”或“不需要”）补充。 25. 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．溶液呈碱性； b．在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______、______。（填离子符号）。 （3）“沉铁”时发生复分解反应，则反应的化学方程式为______。 ①实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 ②待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 26. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取，选用发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______；选用装置D收集的理由是______。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取，反应的化学方程式______，发生装置C相对于装置B的优点是______。 （4）将通入图1装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉能燃烧除与反应生成，还可能是______，请写出该反应的化学方程式______。用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图2，同时用气体压强传感器采集数据，如图3，最终压强几乎不变的原因是______。 27. 将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）（一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为______。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体______（选填“纯”或“不纯”）。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体。对绿色固体作如下猜测并进行实验： ［资料］碱式氯化铜为绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出、、。 ［猜想］绿色固体可能是：①Cu2（OH）2CO3；②； ［实验］ （2）取绿色固体加热，气体通入澄清石灰水，无现象，则猜想______错误。有同学说不需要实验证明，也可肯定绿色固体一定不是，理由是______。 （3）取一定量的绿色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了。 ②向另一份溶液中滴加过量的溶液，生成了1.435gAgCl。 ［结论］______，所得的化学式为______。 （4）［延伸］向溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至，控制反应温度，也可制备碱式氯化铜，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是______ 28. 某化学兴趣小组用图1所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。 （1）在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是______；通电相同时间，发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为______。 （2）接通B装置直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。发现两电极（碳棒）附近有气泡产生，一段时间后温度由变为，出现白色浑浊。产生浑浊原因可能是______（请答出两点理由）。 29. 金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、金属材料的有关知识 2025年春晚的吉祥物是可爱的“巳升升”。 （1）“巳升升”头部轮廓上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质涂金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是______。 （2）“巳升升”眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。青铜主要由铜和锡熔合制成，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到的现象是______，说明锡的活动性大于铜。青铜的熔点比纯铜______（选填“高”或“低”）。 （3）“巳升升”背部缠枝纹是景泰蓝工艺刻画。景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝，说明金具有良好的______；在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够______，又起到了美化装饰的效果。 二、模拟工业制铁黄（FeOOH） 利用低碳铁块制备FeOOH的流程如下： （4）实验前，利用洗涤剂______作用除去低碳铁块上的油污。实验中滤渣的成分是______。 （5）沉铁后得棕黄色悬浊液，同时得硫酸钠，反应方程式为______，沉铁时温度不宜太高的原因是______。 （6）棕黄色悬浊液经______，洗涤、干燥、研磨，得到FeOOH产品。 （7）FeOOH可表示为，活性是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中进而发生反应（如图）。利用脱除天然气的可转化成和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定温度下，通入浓度为的氧气可使重新转化为和S，实现“再生”。 ①利用该固体脱硫剂脱去的化学方程式为______。 ②多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是______。 ③“再生”结束的标志是______。 三、测定铁黄（FeOOH）产品中铁元素的含量 （8）准确称取1.000g样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的铁离子完全还原为氯化亚铁，再与溶液完全反应（相对分子质量为294），消耗的质量为0.588g。 已知： 该样品中铁元素的质量数为______%（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考适应性填涂训练 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卡上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 液态氮 C. 加碘盐 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、液态氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、加碘盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 海水晒盐 B. 酒精挥发 C. 甲烷燃烧 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。 【详解】A、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、冰雪消融过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用贝壳生产生石灰 B. 用干冰进行人工降雨 C. 用钢制作电线电缆 D. 用伍德合金制作保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、用贝壳生产生石灰，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，利用了化学性质，故A正确； B、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错； C、用钢制作电线电缆，是利用钢的延展性，导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故C错； D、用伍德合金制作保险丝，是利用合金的熔点低，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故D错。 故选A。 4. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰”，“灰”中含，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 故选：C。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 挥发性的酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 常见合金 青铜、铝合金、不锈钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项错误； B、浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，但浓硫酸不易挥发（具有吸水性），故选项错误； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，煤气是煤加工的产品，不属于化石燃料，故选项错误； D、青铜属于铜的合金，不锈钢是铁的合金，青铜、铝合金、不锈钢都属于合金，故选项正确。 故选：D。 6. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃的方法除去中的CO B. 用盐酸除去NaCl溶液中混有的 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项不正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项正确； C、碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则不能用加热蒸发碳酸氢铵溶液的方法获得晶体，该选项不正确； D、碳燃烧生成二氧化碳，但铜加热会生成氧化铜，该选项不正确。 故选B。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 溶液的pH： C. 地壳中元素含量： D. 硫元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正确； B、稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH>7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误； C、地壳中含量前五位的元素为O、Si、Al、Fe、Ca，C选项错误； D、化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca显+2价，设S的化合价为，则，解得；CaSO3中Ca显+2价，O显-2价，设S的化合价为，则，解得；CaSO4中Ca显+2价，O显-2价，设S的化合价为，则，解得，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。 故选A。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铝的自我保护： B. 碳酸氢镁受热分解： C. 用氢氧化铝中和过多胃酸： D. 用食盐生产氯气和烧碱： 【答案】B 【解析】 【详解】A、该方程式没有配平，正确的为，该选项不正确； B、碳酸氢镁加热生成碳酸镁、水和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，方程式书写正确，该选项正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，该选项不正确； D、该方程式没有配平，正确的为：，该选项不正确。 故选B。 10. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中正确的是 A. M一定不是铝 B. M的金属活动性比H强 C. M在反应中得到了电子 D. 若M为Cu，反应后溶液为无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、M（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设M的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而化合物中铝元素化合价为+3价，则M一定不是铝，该选项说法正确； B、M能将硝酸银中的银置换出来，说明M比银的金属活动性强，但不能证明M的金属活动性比H强，该选项说法不正确； C、单质中M的化合价为0，化合物中M的化合价为+2价，反应过程中失去电子，化合价升高，该选项说法不正确； D、若M为铜，硝酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确。 故选A。 11. 硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒元素属于金属元素 B. 硒的元素符号为Se C. 硒原子的最外层电子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。 故选B。 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化②为化合反应 B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 C. 丙的稀溶液可用于除铁锈 D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 SO2+H2O2=H2SO4，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确； B、转化①化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误； C、丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确； D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确； 故选B。 13. 对一定量碳和水反应后生成的两种气体的成分进行探究，下列说法不正确的是 A. 装置①中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中无 B. 装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有CO C. 点火的目的是尾气处理，防止污染 D. 此装置能证明碳和水反应生成CO和 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置①中澄清石灰水不变浑浊，说明气体中无 CO2，该选项说法正确； B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，装置②中黑色固体变红和装置③中澄清石灰水变浑浊，说明气体中有CO，该选项说法正确； C、尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，则点火的目的是尾气处理，防止污染，该选项说法正确； D、 由以上实验现象只能确定有CO生成，并没有证明有氢气生成，该选项说法不正确。 故选D。 14. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫和水反应生成H2SO3，而不是H2SO4，该选项符合题意； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该选项不符合题意； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项不符合题意； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项不符合题意。 故选A。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 蔗糖、食盐 鉴别 取样，滴加浓硫酸，观察现象 B Fe粉和粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 C 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 D 溶液中混有 除杂 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖（有机物）遇浓硫酸会脱水碳化变黑，而食盐（NaCl）无明显反应。此方法可有效鉴别，该实验能达到实验目的； B、加入水后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无法通过溶解、过滤直接分离原物质，该实验不能达到实验目的； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，该实验不能达到实验目的； D、氯化钡、硝酸钡均能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，即除去了杂质，也除去了主要物质，该实验不能达到实验目的。 故选A。 16. 如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A. 转化①为复分解反应 B. 转化②可用于改良酸性土壤 C. 转化③可证明中和反应放热 D. 转化④可用于制烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，不属于复分解反应，该选项说法不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确； C、氢氧化钠固体溶解时放热，温度会升高，则不能证明中和反应放热，该选项说法不正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠为烧碱，则转化④可用于制烧碱，该选项说法正确。 故选D。 17. 下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. 、、、稀 B. 、、稀、 C. 稀、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则能鉴别出氢氧化钡，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意； B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化钡，和碳酸钠产生气体的为盐酸，剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意； C、将两两互相滴加，硝酸钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钡，无明显现象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意； D、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化铵，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩余的为氯化钡，该选项不符合题意。 故选C。 18. 如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A. 时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B. 将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D. 将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意； C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。 故选C。 19. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 20. 已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成 B. 加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C. 将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得23.4gNaCl D. 剩余固体中和的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、设原固体加热生成二氧化碳的质量为x， 则原固体加热生成二氧化碳的质量为4.4g，说法错误，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则加热后固体中钠元素的质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以加热后固体质量减少，则固体中钠元素的质量分数增大，说法错误，不符合题意； C、设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z， 则剩余固体中的质量为，将27.4g剩余固体溶于足量盐酸，设碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为m，设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n， 则将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得NaCl，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，剩余固体中和的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______； （2）空气中含量最多的气体______； （3）2个铵根离子______； （4）幼儿缺少______元素会发育停滞。 【答案】（1）C （2）N2 （3） （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 金刚石是由碳元素组成的一种固态非金属单质，其化学式为C； 【小问2详解】 空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2； 【小问3详解】 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铵根离子符号为：； 【小问4详解】 幼儿缺少锌元素会发育停滞，锌元素的符号为：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．生石灰 E．盐酸 F．明矾 G．活性炭 H．维生素 （1）可用于人工降雨的是______； （2）可用做净水絮凝剂的是______； （3）可用于发热剂的是______； （4）可用于厨房中调味品的是______； （5）可用作冰箱除臭的是______； （6）用于工业炼铁所需原料的是______。 【答案】（1）A （2）F （3）D （4）B （5）G （6）C 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，使环境温度降低，水蒸气液化，可用于人工降雨，故选：A； 【小问2详解】 明矾溶于水能形成胶状物质，可以吸附悬浮杂质，常作净水混凝剂，故选：F； 【小问3详解】 生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰，反应放热，可用作发热剂，故选：D； 【小问4详解】 食盐氯化钠有咸味，在厨房中作调味品，故选：B； 小问5详解】 活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除臭，故选：G； 【小问6详解】 工业炼铁所需原料是石灰石，用于形成炉渣，故选：C。 23. 进行图实验。 （1）b处产生白烟，其化学式为______。 （2）下列说法正确的是______（填字母）。 A. ab段变红，bc段变蓝 B. 氨分子比氯化氢分子运动快 【答案】（1）NH4Cl （2）AB 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸和浓氨水均均有挥发性，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则白烟的化学式为NH4Cl。 【小问2详解】 A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，氨水显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，则ab段变红，bc段变蓝，该选项说法正确； B、由于白烟离浓盐酸的棉花更近，说明氨分子比氯化氢分子运动快，该选项说法正确。 故选AB。 24. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、植物气肥 （1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。 Ⅱ、生产化肥 （2）二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，的化学式是______。 ②合成碳酸氢铵的反应为，。该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。 （3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。 Ⅲ、催化重整 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图1： （4）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填“>”，“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b______（填“需要”或“不需要”）补充。 【答案】（1）光合作用 （2） ①. H2O ②. 低 （3）1∶2  （4） ①. > ②. 需要 【解析】 【小问1详解】 植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用； 【小问2详解】 ①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H2O； ②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行； 【小问3详解】 合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为1：2； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应a中四种物质的化学计里数均为1，反应前1个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后2个氢原子、2个氧原子，故甲醛分子中1个碳原子，2个氢原子、1个氧原子，故分子中氢原子数目：甲醇>甲醛； ②由图可知：反应a方程式为:：CH3OH + O2 = CH2O + H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛， 25. 用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a．溶液呈碱性； b．在碱性条件下生成沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是______、______。（填离子符号）。 （3）“沉铁”时发生复分解反应，则反应的化学方程式为______。 ①实验时需将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是______。 ②待完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，沉淀表面吸附的主要杂质是______（填化学式）。 【答案】（1）适当升温##搅拌（合理即可） （2） ①. Fe3+ ②. H+ （3） ①. FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 ②. 避免生成氢氧化亚铁 ③. Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升温、搅拌等； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质），加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应得到硫酸铁和水，“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成，说明稀硫酸过量，因此“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； 【小问3详解】 根据流程图可知，“沉铁”时，发生的反应是硫酸亚铁和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，反应的化学方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4； ①碳酸钠溶液显碱性，根据题给信息“在碱性条件下生成沉淀”，因此实验时需将碳酸钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，而不能反向滴加，以避免生成氢氧化亚铁； ②根据反应的化学方程式FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4可知，反应发生完全后，过滤，洗涤，洗涤前，碳酸亚铁沉淀表面吸附的主要杂质是硫酸钠，化学式：Na2SO4。 26. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______；选用装置D收集的理由是______。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取，反应的化学方程式______，发生装置C相对于装置B的优点是______。 （4）将通入图1装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉能燃烧除与反应生成，还可能是______，请写出该反应化学方程式______。用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图2，同时用气体压强传感器采集数据，如图3，最终压强几乎不变的原因是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气密度比空气大，不易和空气中的其它成分反应 （3） ①. ②. 控制反应的开始与停止 （4） ①. 放热 ②. ③. 反应结束，且温度降低至常温 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为分液漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 装置D为向上排空气法，氧气密度比空气大，且不和空气中的其它成分反应，则可选该方法收集。 【小问3详解】 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 装置C中，可将固体放在有孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体进入，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点以上，则说明过氧化钠与二氧化碳反应放热，使脱脂棉温度达到着火点以上； 根据反应前后元素的种类不变，则过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 反应结束后，温度慢慢降低，压强减小，降至常温时，压强几乎不变。 27. 将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 （1）（一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为______。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体______（选填“纯”或“不纯”）。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体。对绿色固体作如下猜测并进行实验： ［资料］碱式氯化铜为绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出、、。 ［猜想］绿色固体可能是：①Cu2（OH）2CO3；②； ［实验］ （2）取绿色固体加热，气体通入澄清石灰水，无现象，则猜想______错误。有同学说不需要实验证明，也可肯定绿色固体一定不是，理由是______。 （3）取一定量的绿色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了。 ②向另一份溶液中滴加过量的溶液，生成了1.435gAgCl。 ［结论］______，所得的化学式为______。 （4）［延伸］向溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至，控制反应温度，也可制备碱式氯化铜，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是______ 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 不纯 （2） ①. ① ②. 反应前后元素种类不变，镁和氯化铜溶液中不含碳元素 （3） ①. 2：1 ②. （4）碱式铝化铜能溶于盐酸 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，溶液中含有水，根据反应前后元素种类不变，则该气体为氢气； 氢气不纯时点燃，会发出尖锐的爆鸣声。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而Cu2（OH）2CO3受热分解生成二氧化碳气体，则说明猜想①错误； 原反应物为镁和氯化铜溶液，其中不含碳元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能为Cu2（OH）2CO3。 【小问3详解】 1.96g氢氧化铜中铜元素的质量为，1.435gAgCl中氯元素化合价为，根据反应前后元素的种类不变，则x：y=； 碱式氯化铜中，铜元素化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价，氯元素化合价为-1价，则（+2）×2+（-1）y+（-1）=0，解得y=3，则化学式为。 【小问4详解】 碱式氯化铜能溶于稀盐酸，则若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低。 28. 某化学兴趣小组用图1所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。 （1）在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是______；通电相同时间，发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为______。 （2）接通B装置直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。发现两电极（碳棒）附近有气泡产生，一段时间后温度由变为，出现白色浑浊。产生浑浊原因可能是______（请答出两点理由）。 【答案】（1） ①. 氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，其水溶液导电性比水强 ②. （2）可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出；还可能是碳棒与反应生成的氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故出现白色浑浊 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，其水溶液导电性比水强，故B装置灯泡更亮； 此条件下产生气泡的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 温度由24℃变为28℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故出现白色浑浊，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出；还可能是碳棒与反应生成的氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故出现白色浑浊。 29. 金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。 一、金属材料的有关知识 2025年春晚的吉祥物是可爱的“巳升升”。 （1）“巳升升”头部轮廓上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质涂金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是______。 （2）“巳升升”眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。青铜主要由铜和锡熔合制成，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到的现象是______，说明锡的活动性大于铜。青铜的熔点比纯铜______（选填“高”或“低”）。 （3）“巳升升”背部缠枝纹是景泰蓝工艺刻画。景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝，说明金具有良好的______；在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够______，又起到了美化装饰的效果。 二、模拟工业制铁黄（FeOOH） 利用低碳铁块制备FeOOH的流程如下： （4）实验前，利用洗涤剂______作用除去低碳铁块上的油污。实验中滤渣的成分是______。 （5）沉铁后得棕黄色悬浊液，同时得硫酸钠，反应方程式为______，沉铁时温度不宜太高的原因是______。 （6）棕黄色悬浊液经______，洗涤、干燥、研磨，得到FeOOH产品。 （7）FeOOH可表示为，活性是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中进而发生反应（如图）。利用脱除天然气的可转化成和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定温度下，通入浓度为的氧气可使重新转化为和S，实现“再生”。 ①利用该固体脱硫剂脱去的化学方程式为______。 ②多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是______。 ③“再生”结束的标志是______。 三、测定铁黄（FeOOH）产品中铁元素含量 （8）准确称取1.000g样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的铁离子完全还原为氯化亚铁，再与溶液完全反应（相对分子质量为294），消耗的质量为0.588g。 已知： 该样品中铁元素的质量数为______%（精确到0.1%）。 【答案】（1）金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应（合理即可） （2） ①. 锡片表面有气泡生成而铜片没有明显现象 ②. 低 （3） ①. 延展性 ②. 防止金属腐蚀 （4） ①. 乳化 ②. 碳 （5） ①. ②. 温度过高会使生成物进一步分解或转化为其他氧化物，影响铁黄的制备（合理即可） （6）过滤 （7） ①. Fe2O3⋅H2O+3H2S=Fe2S3⋅H2O+3H2O ②. 多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差 ③. 氧气浓度不再变化##氧气浓度不再下降 （8）67.2% 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故银质涂金如意历经千年依然金光闪耀； 【小问2详解】 锡活动性大于铜，铜不与稀盐酸反应，则锡和稀盐酸反应会生成氢气，所以观察到的现象为：锡片表面有气泡生成而铜片没有明显现象； 合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，所以青铜的熔点小于纯铜的熔点； 【小问3详解】 将28克金拉成65公里长的金丝，是利用了金的延展性； 景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，能够将金属和其它物质隔绝开，既能够防止金属腐蚀，又起到了美化装饰效果 【小问4详解】 洗涤剂具有乳化功能，则实验前，利用洗涤剂乳化作用除去低碳铁皮上的油污； 低碳铁块中的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳不跟稀硫酸反应，所以过滤后滤渣的成分是碳； 【小问5详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液中含有硫酸亚铁，依据沉铁后滤液中有硫酸钠并得到棕黄色悬浊液，该反应是硫酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氢氧化铁、水、硫酸钠，反应的化学方程式为：； 氢氧化铁受热能分解，沉铁时温度不宜太高的原因是：温度过高会使生成物进一步分解或转化为其他氧化物，影响铁黄的制备； 【小问6详解】 过滤可以将悬浊液中的固体和水分离，在经过洗涤、干燥、研磨，得到FeOOH产品 【小问7详解】 ①由题干信息可知，利用Fe2O3•H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3•H2O和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3⋅H2O+3H2S=Fe2S3⋅H2O+3H2O； ②该固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，故脱硫效果明显变差的原因可能是：多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差； ③一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3•H2O重新转化为Fe2O3•H2O和S，实现“再生”，故“再生”结束的标志是氧气浓度不再变化或不再下降； 【小问8详解】 设参加反应的氯化亚铁的质量为x x=1.524g 该样品中铁元素的质量数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$