海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 第二次月考模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 命题人海南省农垦中学 陈良兴 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 2．催化剂上甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．上述甲烷化过程的总反应可表示为 B．图中碳元素为+2价的中间体只有 C．经过一个甲烷化循环后的再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程 D．真正起催化作用的是 3．下列装置中，可形成原电池的是 A． B． C． D． 4．化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是 A．甲烷燃烧 B．钠放入水中 C．和晶体混合 D．和在催化剂作用下生成 5．在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 mol/L减至2 mol/L。则NH3的平均反应速率是 A．2.4 mol/(L·s) B．1.6 mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 6．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．电池工作时，通过隔膜向负极移动 B．电池工作时，发生还原反应 C．为利于电池放电可选择低温环境 D．反应中每生成1，转移电子数为 7．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．测定化学反应速 C．验证对分解反应有催化作用 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A．A B．B C．C D．D 8．城镇地面下埋有纵横交错的金属管道，在潮湿的土壤中易腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置。下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化成化学能 B．电子从镁通过导线流向钢铁输水管 C．钢铁输水管发生反应 D．金属镁可永久使用 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率增大 C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D．保持压强不变，充入氖气，H2(g)的反应速率减小 10．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJ D．形成1molNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ 11．一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：   kJ⋅mol，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．每消耗1 mol 的同时生成1 mol C．混合气体颜色保持不变 D．和的体积比保持不变 12．已知：①中的化学键断裂时需要吸收的能量；②中的化学键断裂时需要吸收的能量；③由和形成时释放的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的 B．氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的 C．氢气和氯气反应生成氯化氢气体，反应的 D．和的总能量比的总能量高 13．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中  和  分别代表不同元素的原子。关于此反应的说法正确的是 A．可能属于吸热反应 B．该反应中反应物转化率可达到100% C．该反应一定属于分解反应 D．可能属于氧化还原反应 14．南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将 N2和 CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中 M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr 等过渡金属)。 下列说法错误的是 A．M2B2是该反应过程的催化剂 B．反应②的产物*COOH 中碳元素的化合价为+4 C．该过程中只有极性键的断裂 D．该过程的总反应式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 (1)在密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①时，生成的物质的量为 ，在第时，的转化率为 ； ②如图中表示变化曲线的是 (填字母)； ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)； a．每消耗，生成的 b．各物质组分的物质的浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 (2)在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较时刻，正、逆反应速率大小： (填“>”“=”或“<”)； ②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 ； ③如果升高温度，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16．电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。 Ⅰ．现有以下几个反应： ① ② ③ ④ ⑤ (1)利用反应①设计原电池：A电极：惰性电极，B电极：Zn，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向 (填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)； (2)利用反应②设计原电池：A极(负极)材料为 ，B极电极反应式为 ，电子通过导线 (填“由A到B”或“由B到A”)； (3)以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)； (4)某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入的电极是 (填“X”或“Y”)电极，电极反应式是 ，若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。 17．T℃下，在的密闭容器中投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： 已知：H—H键能为，键能为，N—H键能为。 某物质的转化率= (1)写出该反应的化学方程式 ；(2)时，氨气的平均反应速率 ，时， 。(填“>”“＜”或“=”) (3)到达平衡时，氢气的转化率是 ； (4)反应到达平衡时放出的热量为 ； (5)反应进行时，氮气的转化率为m，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为 ； (6)时，下列操作能让反应速率增大的是 ； A．升高温度    B．增大容器体积      C．加入催化剂 D．恒温恒容下，向其中充入Ar      E．恒温恒压下，向其中充入Ar (7)恒温恒容的条件下，能说明反应已达平衡的是 。 ①三种气体的浓度相等 ②混合气体的压强不再改变 ③反应速率 ④混合气体的密度不随时间变化 ⑤断裂键的同时断裂键 18．按要求回答下列问题： (1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 (填字母)； a．甲烷的燃烧         b．通入灼热的炭层         c．石灰石受热分解        d．碘升华 (2)一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质的量的变化如图所示。 ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； ②在内，的平均反应速率为 ，时的反应速率， (填“>”“<”或“=”)； ③后容器内的压强与开始时压强之比为 ，此时若不改变反应条件，反应继续进行，的浓度将 (填“增加”“减小”或“不变”)； (3)一定条件下，在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 (填字母)。 a．密闭容器中的体积分数不变 b．密闭容器中总压强不变 c．密闭容器中混合气体的密度不变 d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答： (1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下： 化学键 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 若反应生成2 mol NH3，可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol NH3，则用NH3表示的化学反应速率是 ； (2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： Pt电极为 (填“正极”或“负极”)。NiO电极上发生的电极反应式为 ； (3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①b= ； ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)；③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a．容器内的压强保持不变    b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1 c．    d．容器内混合气体密度不再改变 答案解析 1.C 【详解】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。即，故选C。 2．D 【详解】A．图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，由图可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水，得到方程式：，故A正确； B．镁呈+2价、O呈-2价、H呈+1价，按元素化合价代数和为0可知，图中碳元素为+2价的中间体只有，故B正确； C．MgO是催化剂，在化学反应中的量不发生改变，反应前后性质不改变，经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程，故C正确； D．由图可知，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO和Pd，故D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选； 答案选D。 4．C 【分析】由图可知，U形管的左端液面高于右端，说明吸热。 【详解】A．甲烷燃烧的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故A不符合题意； B．钠与水的反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故B不符合题意； C．八水氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化一致，故C符合题意； D．合成氨反应为放热反应，反应的能量变化与图中所示能量变化不一致，故D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，，5s内氮气的平均反应速率为，v(NH3)=2v(N2)= 1.6mol/(L•s)，故选B。 6．C 【分析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，Zn为负极，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．电池工作时，阴离子向负极移动，故OH-通过隔膜向负极移动，故A正确； B．电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，故B正确； C．环境温度过低，电阻越大，不利于电池放电，故C错误； D．反应中锰元素的化合价由+4价降低到+3价，则每生成1mol MnOOH，移电子数为，故D正确； 答案选C。 7．A 【详解】A．硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，证明非金属性，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明非金属性，A正确； B．长颈漏斗气体逸出，应将长颈漏斗改为分液漏斗，B错误； C．实验中有两个变量：温度和催化剂，故无法判断催化剂的作用，C错误： D．该实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），D错误； 答案选A。 8．B 【分析】钢铁输水管与镁块相连形成原电池，镁作负极，发生氧化反应被腐蚀，钢铁输水管作正极，受到保护。 【详解】A．该装置原理为原电池原理，能将化学能转化成电能，A错误； B．电子从负极流向正极，则电子从镁通过导线流向钢铁输水管，B正确； C．钢铁输水管作正极，受到保护，没有被氧化，C错误； D．金属镁作为负极，发生氧化反应被消耗，不可以永久使用，D错误； 故选B。 9.BC 【详解】A．将体积缩小，各气体的浓度均增大，反应速率加快，A正确； B．体积不变充入氩气，H2(g)、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．压强不变，充入氖气，体积增大，H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，D正确； 故选BC。 10．CD 【详解】A．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故A错误； B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，故B错误； C．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76 kJ，故C正确； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故D正确； 故选CD。 11．CD 【详解】A．此反应为气体体积不变的反应，故体系内压强一直不变，A错误； B．每消耗1 mol 的同时消耗1 mol ，才可以证明反应达到平衡状态，B错误； C．此混合体系有有色气体二氧化氮，故当混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，平衡状态达到，C正确； D．和的物质的量之比保持不变，也即体积比保持不变说明平衡状态达到，D正确； 故选CD。 12．BD 【详解】因为反应物中化学键断裂吸收的能量之和-生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：，可知该反应的，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故D正确。 13．AC 【详解】A．通过图像分析，2个  反应生成2个  和1个  ，说明该反应属于分解反应，分解反应一般是吸热反应，但也有放热反应，即通过图像不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，A、C项正确； B．反应前后存在相同物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，反应物转化率不可能达到100%，B项错误； C．同上 D．该反应由化合物生成单质，一定有元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，D项错误。 故选AC。 14．BC 【详解】A．M2B2在反应前后没有发生变化，是该反应过程的催化剂，A正确； B．反应②的产物*COOH 中碳元素的化合价为+3，B错误； C．该过程中由参与反应，所以既有极性键的断裂，也有非极性键的断裂，C错误； D．由图可知，该过程的总反应式为，D正确； 故选BC。 15.(1) 0.013 65% b bc (2) > 增大 【详解】（1）①由表格可知，3s是NO的物质的量为：0.007mol，则转化了0.013mol，根据方程式，消耗0.013molNO，生成的物质的量为0.013mol；在第时，的物质的量已经不变，说明达到平衡状态，NO转化的物质的量为：0.013mol，转化率为； ②NO2的物质的量从0开始增加，3s时，NO转化了0.013mol，浓度变化量为，故图中表示变化曲线的是b； ③a．每消耗，生成的，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，a错误； b．各物质组分的物质的浓度不再改变，说明达到平衡状态，b正确； c．该反应前后气体的分子数变化，气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，c正确； d．气体总质量不变，容器体积不变，容器内密度始终保持不变，不能判断达到平衡状态，d错误； 故选bc； （2）由图可知，M的物质的量增加，为生成物，N的物质的量减少，为反应物，t2时刻，N减少了4mol，M增加了2mol，故化学方程式为2N(g)M(g)； ①t2时刻后M的物质的量仍在增加，说明未达到化学平衡状态，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：； ③升高温度，正逆反应速率均增大，故增大。 16．(1) B极 升高 (2) 铜棒 由A到B (3)⑤ (4) X 11.2 【详解】（1）利用反应①设计原电池，A电极是惰性电极，A为正极，B电极是Zn，B为负极，放电时溶液中的阴离子移向负极，即向B移动，反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度减小，pH升高； （2）利用反应②设计原电池，负极为铜棒，B极电极为正极，电极反应式为，电子由负极经过导线流向正极，故由A到B； （3）除了①②外，自发的氧化还原反应还有⑤，也可以将化学能直接转化为电能； （4）根据电子的流向，X为负极，通入的是甲烷，Y为正极，通入的是氧气或空气，KOH溶液为电解质，负极上甲烷失去电子，最终生成碳酸根，电极反应式为；正极的电极反应式为，若线路中转移电子，消耗的氧气为0.5mol，在标况下的体积为11.2L。 17．(1) (2) ＜ (3)30% (4) (5) (6)AC (7)②⑤ 【详解】（1）氮气与氢气在高温、高压和催化剂的条件下化合生成氨气，化学方程式为。 （2）根据图像，时生成0.2mol氨气，则平均反应速率为；时反应仍正向进行，则＜。 （3）根据图像，氢气的初始物质的量为1mol，到达平衡时，氢气的物质的量为0.7mol，则转化率为。 （4）根据键能数据可知，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出热量；反应到达平衡时，生成0.2mol氨气，则放出的热量为。 （5）反应进行时，氮气的转化率为m，由于密闭容器中混合气体的总质量不变，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为。 （6）A．温度越高，反应速率越快，则升高温度可以使反应速率加快，A符合题意； B．浓度越高，反应速率越快，则增大容器体积，物质的浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意； C．使用催化剂，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容下，向其中充入Ar ，各物质的浓度不发生改变，则反应速率不变，D不符合题意； E．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，则物质的浓度减小，反应速率减慢，E不符合题意； 答案选AC。 （7）①三种气体的浓度相等，不能说明各物质的浓度不再发生改变，无法判断反应达到平衡状态，①错误； ②合成氨反应为气体分子数减小的反应，则混合气体的压强不再改变，说明各物质的浓度不再发生改变，反应达到平衡状态，②正确； ③反应速率，与化学计量数不等，且未说明表示的是正反应或逆反应速率，无法判断反应达到平衡状态，③错误； ④恒容密闭容器中，混合气体的总质量和体积均为定值，则密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，④错误； ⑤断裂键的同时断裂键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑤正确； 答案选②⑤。 18．(1)a (2) > 不变 (3)c 【详解】（1）a．甲烷的燃烧是氧化还原反应且放热，a选； b．通入灼热的炭层生成CO，该反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，b不选； c．石灰石受热分解产生氧化钙和二氧化碳，不属于氧化还原反应，也不属于放热反应，c不选； d．碘升华是物理变化，不属于化学变化，d不选； 故选a； （2）①由图可知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、△n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol，则A、B、C、D的计量数之比为1.2mol∶0.6mol∶0.8mol∶0.4mol=6∶3∶4∶2，该反应方程式为； ②由图可知，0～6s内B的平均反应速率v(B)= =0.05mol/(L•s)，时各物质的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，此时正逆反应速率相等，则2v(B)=3v(D)，>； ③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由图可知，6s后容器内的压强与开始时压强之比为(1.2+0.4+0.4+0.2)mol∶2mol=11∶10，时各物质的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，此时若不改变反应条件，反应继续进行，的浓度将不变； （3）a．密闭容器中CO的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡，a不选； b．该反应是气体体积减小的反应，在体积固定的绝热密闭容器中发生反应，容器内的温度也会变化，则反应过程中容器内的压强发生变化，当密闭容器中总压强不变时，说明反应达到平衡，b不选； c．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，密闭容器中混合气体的密度是定值，当密闭容器中混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，c选； d．反应是气体物质的量减小的反应，反应过程中气体总质量不变，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡，d不选； 故选c。 19．(1) 放出 92 0.5 mol/(L·min) (2) 正 NO-2e-+O2-=NO2 (3) 5.80×10-3 Ⅰ和Ⅲ bd 【详解】（1）反应过程的能量变化等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则形成2 mol NH3时能量变化为Q=946 kJ+3×436 kJ-6×391 kJ=-92 kJ，说明反应产生2 mol NH3时会放出热量92 kJ； 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol NH3，则用NH3表示的化学反应速率是v(NH3)=； （2）根据图示可知：在Pt电极上O2得到电子被还原为O2-，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，NiO电极上NO失去电子，被氧化产生NO2，电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2，故NiO电极为负极，Pt电极为正极； （3）①根据表格数据可知：实验Ⅰ、Ⅱ催化剂表面积不同，其它反应条件应该相同，以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，故应该保证反应物起始浓度一致，故a=1.20×10-3 mol/L ，b=5.80×10-3 mol/L； ②要验证温度对化学反应速率的影响规律，应该只有实验温度不同，其它条件相同。根据表格数据可知，相应的实验应该是实验Ⅰ和Ⅲ的催化剂的比表面积相同，能验证温度对化学反应速率影响规律，故答案为实验Ⅰ和Ⅲ； ③a．该反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内气体的压强不变，说明气体的物质的量不再发生改变，则反应达到平衡状态，a正确； b．根据反应方程式可知：该反应进行时反应物与生成物改变的物质的量的比是2：2：2：1，在反应混合物中容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入反应物的物质的量有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； c．v逆(CO2) =v正(NO)，反应速率一正以逆，且满足系数比，可用来判断反应达到平衡状态，c正确； d．该反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变；反应前后均为气体，气体总质量不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，d错误； 故合理选项是bd。 学科网（北京）股份有限公司 $$