精品解析：重庆市巴蜀中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考复习化学试题

巴蜀中学初2025届九下化学第一次月考复习题 (全卷共四个大题，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 Cl-35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟 2. 空气是地球上生物赖以生存的基础，空气中氧气的体积分数约占 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 3. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水、干冰、硬水 B. 单质：液氧、铁水、水银 C. 黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、铜 D. 氧化物：蒸馏水、臭氧、冰 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 放置洗净的试管 D. 吸取液体 5. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法中正确的是 A. 水资源取之不尽用之不竭 B. 使用活性炭吸附可将河水变为纯净水 C. 电解水时正、负极气体体积之比约为1∶2 D. 正常雨水的pH约为7 6. 化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是 A. 硫在氧气中燃烧: B. 氢气燃烧不产生污染: H2＋O2=H2O2 C. 铁丝在氧气中燃烧: D. 电解水探究水的组成: 7. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 蜡烛在空气中不充分燃烧，产生炭黑 C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面产生银白色固体 8. 火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂，有助于神经系统的健康，下列关于神经鞘磷脂说法正确的是 A. 神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子 B. 神经鞘磷脂属于氧化物 C. 神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7 D. 神经鞘磷脂由134个原子构成 9. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的质子数为67 B. 钬的元素符号为 C. 钬原子质量为164.9 D. 钬元素是非金属元素 10. 下列实验设计能达到其目的的是 实验目的 A.检查装置气密性 B.验证氢气密度比空气小 实验方案 实验目的 C.探究CO2与水是否发生反应 D.验证质量守恒定律 实验方案 A. A B. B C. C D. D 11. 为验证金属Fe、Ag的活动性顺序，不可选用的一组物质是 A. Fe、AgNO3溶液 B. FeCl2溶液、Zn C. Fe、Ag、稀盐酸 D. Fe、CuSO4溶液、Ag 12. 下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 《天工开物》中记载我国古代炼锌的方法。主要原理为： ①，②，以下说法正确的是 A. 反应①有三种氧化物 B. 反应②中发生氧化反应 C. 反应①中所有元素化合价没有改变 D. 反应②中X有毒 14. 化珍朵同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列说法中不正确的是 A. 一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失 B. 一段时间后，烧杯②中溶液质量增加 C. 该实验可证明分子在不断运动 D. 将浓盐酸改为浓硫酸，能观察到相同现象 15. 3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2 16. 下列图像与实验设计对应正确有 图像 实验目的 A.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B.将一定质量的硫酸亚铁溶液倒入盛有锌粉的烧杯中 图像 实验设计 C.红磷在密闭容器内燃烧 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共21分) 17. 重庆矿产优沃，如秀山锰矿(主要成分为二氧化锰)、秀山汞矿(主要成分为硫化汞)、綦江铁矿(主要成分有碳酸亚铁)、铜梁锶矿(主要成分为硫酸锶)。请用化学用语填空： （1）2个锰原子___________。 （2）汞矿中含有的非金属元素___________。 （3）碳酸亚铁的化学式___________。 （4）标出硫酸锶(SrSO4)中锶元素的化合价___________。 18. 华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答： （1）标出SiO2中硅元素的化合价________。 （2）将石英砂粉碎的目的是________。 （3）写出流程②的化学方程式________。 （4）石英砂还可用在净水设备中，起________作用，以除去水中的不溶性杂质。 19. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 _________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是 ________。 （3）苏轼《石炭》中有“投泥泼水愈光明”。指的是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，其中涉及到化学方程式是 __________。 （4）《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，从吸热和放热的角度分析，该反应属于 _______反应。 20. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图C代表的物质的名称为___________，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与___________类似(从A、B、C中选择)。 （2）上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是___________。 （3）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到到红棕色变浅的原因是木炭具有___________性。 21. 重庆万盛南桐煤矿为抗战时期兵器制造提供了重要的资源保障。工业上以粗煤为原料生产甲醇(CH3OH)，实验室模拟工业生产甲醇的操作流程如图所示： （1）步骤②操作A中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤③发生的反应为化合反应，其化学方程式是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O=H2SO4，则X的化学式是___________。 （4）甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇推测甲醇的一点化学性质___________。 （5）除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程的意义还有___________。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共11分) 22. 根据如图实验装置填空。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置B制取氧气的化学方程式为______。 （3）小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图C所示)，该装置比A装置多一个功能：______。 （4）实验室用A装置制取，反应化学方程式为______。 （5）图E收集氢气，气体从______端通入。 23. 战国时期的青铜虎纽錞是重庆三峡博物馆的镇馆之宝，被誉为“錞于王”。 Ⅰ、铜的冶炼 《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 【查阅资料】①铜的熔点1083℃，氧气充足时炼铜炉炉温可达1200℃左右； ②木炭和氧化铜反应可能会生成Cu2O(红色固体)和CO； ③Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式是：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （1）该过程经历两步反应可获得铜。第一步为孔雀石受热分解生成氧化铜；第二步为氧化铜和木炭反应得到铜和二氧化碳，其化学方程式为___________。 （2）此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是___________。 【实验探究】“筑梦”实验小组用如图所示改进装置探究碳和氧化铜反应。 【提出问题】反应结束后试管中红色固体的成分是什么？ 【提出猜想】猜想1：Cu 猜想2：Cu2O 猜想3：Cu和Cu2O 【进行实验】取1.44g红色固体于试管中，加入足量稀硫酸反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为0.8g。 【得出结论】 （3）通过计算可知猜想___________(填“1”、“2”或“3”)成立 【表达交流】 （4）关于该实验说法不正确的是___________(填序号)。 A. 反应开始的标志是干燥管口有气泡冒出 B. 反应结束后需等试管冷却再将固体倒出观察 C. 干燥管的作用是防止石灰水倒吸入试管 D. 气球的作用是平衡压强和收集尾气 Ⅱ、青铜器铸造 （5）《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。青铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。 Ⅲ、青铜器锈蚀 （6）青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是___________。 四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。 24. 测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。 加热时间 0 5 10 15 20 剩余固体质量/g 20 16.8 13.6 a 13.4 （1）表中a的值为______。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。(写出具体的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴蜀中学初2025届九下化学第一次月考复习题 (全卷共四个大题，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 Cl-35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、“白玉为党金作马”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、“暗香浮动月黄昏”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、“蜡炬成灰泪始干”的过程中涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、“日照香炉生紫烟”是指光的作用，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 空气是地球上生物赖以生存的基础，空气中氧气的体积分数约占 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03% ，所以空气中氧气的体积分数约占 21%。 故选：B。 3. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水、干冰、硬水 B. 单质：液氧、铁水、水银 C. 黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、铜 D. 氧化物：蒸馏水、臭氧、冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物；硬水中含有水和较多可溶性钙镁化合物，属于混合物，不符合题意； B、液氧、铁水、水银均是由一种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、四氧化三铁、二氧化锰均是黑色固体物质；铜是红色固体，不符合题意； D、蒸馏水、冰均是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； 故选B。 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 放置洗净的试管 D. 吸取液体 【答案】C 【解析】 【详解】 A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故该选项错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故该选项错误； C、试管洗涤干净后，将试管口向下放置在试管架上，防止落入灰尘，故该选项正确； D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故该选项错误。 故选: C。 5. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法中正确的是 A. 水资源取之不尽用之不竭 B. 使用活性炭吸附可将河水变为纯净水 C. 电解水时正、负极气体体积之比约为1∶2 D. 正常雨水的pH约为7 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球水资源中可直接利用的淡水有限，且分布不均，并非“取之不尽用之不竭”，选项A不正确； B、活性炭仅能吸附部分杂质（如色素、异味），但无法去除所有可溶性杂质和微生物，不能得到纯净水，选项B不正确； C、电解水时，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积比为1∶2，选项C正确； D、正常雨水因溶解CO2呈弱酸性，pH约为5.6，选项D不正确。 故选C。 6. 化学应用于生活。下列说法和化学方程式的书写完全正确的是 A. 硫在氧气中燃烧: B. 氢气燃烧不产生污染: H2＋O2=H2O2 C. 铁丝在氧气中燃烧: D. 电解水探究水的组成: 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物中有气体，生成物气体不需要向上箭头，该反应的化学方程式为：，书写不正确； B、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，书写不正确； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，书写不正确； D、水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为： 故选D。 7. 下列实验现象描述不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 蜡烛在空气中不充分燃烧，产生炭黑 C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面产生银白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，A选项正确； B、蜡烛在空气中不充分燃烧，产生黑色物质，产生炭黑是实验结论而不是实验现象，B选项错误； C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，C选项正确； D、将铜丝放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜、银，现象是铜丝表面产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色，D选项正确。 故选：B。 8. 火锅牛油中的脂肪酸，特别是神经鞘磷脂，有助于神经系统的健康，下列关于神经鞘磷脂说法正确的是 A. 神经鞘磷脂分子中含有一个氮分子 B. 神经鞘磷脂属于氧化物 C. 神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为21：7 D. 神经鞘磷脂由134个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，一个神经鞘磷脂分子中含有2个氮原子，该选项说法不正确； B、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，神经鞘磷脂中含有5种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、神经鞘磷脂中氢元素和氮元素的质量比为（1×84）：（14×2）=21：7，该选项说法正确； D、神经鞘磷脂是由分子构成，一个神经鞘磷脂分子由41+84+2+6+1=134个原子构成，该选项说法不正确。 故选C。 9. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的质子数为67 B. 钬的元素符号为 C. 钬的原子质量为164.9 D. 钬元素是非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为67；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中的质子数为67，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为164.9，而不是钬的原子质量为164.9，故选项说法错误； D、钬带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 故选A。 10. 下列实验设计能达到其目的的是 实验目的 A.检查装置气密性 B.验证氢气密度比空气小 实验方案 实验目的 C.探究CO2与水是否发生反应 D.验证质量守恒定律 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、气体能够通过长颈漏斗进出装置，不能检验装置气密性，故选项错误； B、气泡上升，说明氢气密度比空气小，故选项正确； C、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致，不能验证二氧化碳是否能和水反应，故选项错误； D、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 11. 为验证金属Fe、Ag的活动性顺序，不可选用的一组物质是 A. Fe、AgNO3溶液 B. FeCl2溶液、Zn C. Fe、Ag、稀盐酸 D. Fe、CuSO4溶液、Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，故选项不符合题意； B、锌与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁，不能比较验证金属Fe、Ag的活动性顺序，故选项符合题意； C、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，说明活动性铁位于氢前；Ag与稀盐酸不反应，说明活动性银位于氢后；由此可得的金属活动性铁＞银，故选项不符合题意； D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项不符合题意。 故选B。 12. 下列检验、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO 加水 B 鉴别氯化亚铁溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的锌粒，过滤 D 除去CO2气体中混有的少量CO气体 将混合气体点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙遇水放热，氢氧化钙遇水无明显温度变化，检验Ca(OH)2粉末中是否含有CaO，加水，若发热说明含有CaO，选项正确； B、氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化钠溶液为无色，观察颜色，可以鉴别，选项正确； C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，除去硫酸锌溶液中的硫酸，加过量的锌粒，得到硫酸锌溶液，过滤除去过量的锌，选项正确； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误； 故选D。 13. 《天工开物》中记载我国古代炼锌的方法。主要原理为： ①，②，以下说法正确的是 A. 反应①有三种氧化物 B. 反应②中发生氧化反应 C. 反应①中所有元素化合价没有改变 D. 反应②中X有毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应①中只有ZnO和CO2两种氧化物，ZnCO3由三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误； B、在反应②中，ZnO失去氧变成Zn，发生的是还原反应，不是氧化反应，B选项错误； C、化合物中元素正负化合价之和为0，单质中元素化合价为0。ZnCO3中Zn显+2价、C显+4价、O显-2价，ZnO中Zn显+2价、O显-2价，CO2中C显+4价、O显-2价，因此反应①中所有元素化合价没有改变，C选项正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、Zn、O的个数分别是1、2、2，反应后除X外C、Zn、O的个数分别是0、2、0，则X包含1个C、2个O，X是CO2，无毒，D选项错误。 故选：C。 14. 化珍朵同学利用如图所示实验研究物质的性质，下列说法中不正确的是 A. 一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失 B. 一段时间后，烧杯②中溶液质量增加 C. 该实验可证明分子在不断运动 D. 将浓盐酸改为浓硫酸，能观察到相同现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，且氯化钠溶液和盐酸溶液均不能使酚酞试液变色，故一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失，不符合题意； B、由A的分析可知，一段时间后，浓盐酸挥发出的氯化氢分子会运动到烧杯②中，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，会导致烧杯②中溶液质量增加，不符合题意； C、该实验中，浓盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色变浅或消失，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，导致烧杯②中溶液颜色变浅或消失，不符合题意； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，符合题意。 故选D。 15. 3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是 A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2 【答案】A 【解析】 【详解】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出： 8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；． 根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g， 说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误． 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误． 故选A． 16. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验目的 A.甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 B.将一定质量的硫酸亚铁溶液倒入盛有锌粉的烧杯中 图像 实验设计 C.红磷在密闭的容器内燃烧 D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为，由化学方程式可知，每2个氧分子和1个甲烷分子点燃生成1个二氧化碳分子和2个水分子，分子总数不变，图像与实验设计对应错误； B、每65份质量的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和56份质量的铁，固体质量逐渐减小，图像与实验设计对应错误； C、原密闭容器内有空气，压强不为0，图像与实验设计对应错误； D、催化剂只能改变反应的速率，不能影响生成氧气的质量，图像与实验设计对应正确。 图像与实验设计对应正确的只有1项，故选：D。 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共21分) 17. 重庆矿产优沃，如秀山锰矿(主要成分为二氧化锰)、秀山汞矿(主要成分为硫化汞)、綦江铁矿(主要成分有碳酸亚铁)、铜梁锶矿(主要成分为硫酸锶)。请用化学用语填空： （1）2个锰原子___________。 （2）汞矿中含有的非金属元素___________。 （3）碳酸亚铁的化学式___________。 （4）标出硫酸锶(SrSO4)中锶元素的化合价___________。 【答案】（1）2Mn （2）S （3）FeCO3 （4）SO4 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个锰原子，可表示为:2Mn； 【小问2详解】 秀山汞矿主要成分为硫化汞，其中汞为金属元素，硫为非金属元素，故填：S； 【小问3详解】 化合物化学式的书写，一般来说，正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边。碳酸亚铁由显-2价的碳酸根和显+2价的亚铁离子构成，再根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，故碳酸亚铁的化学式为：FeCO3； 【小问4详解】 硫酸锶(SrSO4)中硫酸根显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锶元素显+2价，化合价的表示方法是将化合价标在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后，故硫酸锶中锶元素的化合价表示为：。 18. 华为麒麟芯片的问世，标志着中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取高纯硅的工艺流程，请回答： （1）标出SiO2中硅元素的化合价________。 （2）将石英砂粉碎的目的是________。 （3）写出流程②的化学方程式________。 （4）石英砂还可用在净水设备中，起________作用，以除去水中的不溶性杂质。 【答案】（1） （2）使石英砂与焦炭充分反应 （3） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 SiO2中氧元素为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知硅元素化合价为+4。标出SiO2中硅元素的化合价即。故填：。 【小问2详解】 为使石英砂与焦炭充分反应，将石英砂粉碎。故填：使石英砂与焦炭充分反应。 【小问3详解】 据流程图可知，流程②中SiCl4与H2高温条件下反应生成Si和HCl，化学方程式。故填：。 【小问4详解】 过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以石英砂还可用在净水设备中，起过滤作用，以除去水中的不溶性杂质。故填：过滤。 19. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书地理志》中记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于 _________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，体现了铁具有的物理性质是 ________。 （3）苏轼《石炭》中有“投泥泼水愈光明”。指的是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，其中涉及到化学方程式是 __________。 （4）《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应，从吸热和放热的角度分析，该反应属于 _______反应。 【答案】（1）不可再生 （2）延展性 （3）C+H2OH2+CO （4）放热 【解析】 【小问1详解】 煤在短时间内不能从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 “用熟铁打成薄片如指头阔，长半寸许”，这里描述的是铁能够被打成薄片，这体现了铁具有良好的延展性这一物理性质，故填：延展性； 【小问3详解】 在高温条件下，碳与水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，根据元素守恒可知这种可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为C+H2OH2+CO，故填：C+H2OH2+CO； 【小问4详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个反应是放热反应，故填：放热。 20. 碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题： （1）图C代表的物质的名称为___________，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与___________类似(从A、B、C中选择)。 （2）上述A、B、C三种物质的物理性质不同的原因是___________。 （3）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到到红棕色变浅的原因是木炭具有___________性。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. B （2）碳原子排列方式不同 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 由图C的结构可知，该物质为金刚石； 木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与石墨类似，图B表示石墨，故填B。 【小问2详解】 A为C60、B为石墨、C为金刚石，三者的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同。 【小问3详解】 木炭具有吸附性，能吸附色素，则颜色变浅。 21. 重庆万盛南桐煤矿为抗战时期兵器制造提供了重要的资源保障。工业上以粗煤为原料生产甲醇(CH3OH)，实验室模拟工业生产甲醇的操作流程如图所示： （1）步骤②操作A中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤③发生的反应为化合反应，其化学方程式是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式是X+H2O=H2SO4，则X的化学式是___________。 （4）甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇推测甲醇的一点化学性质___________。 （5）除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程的意义还有___________。 【答案】（1）引流 （2）CO+2H2CH3OH （3）SO3 （4）可燃性 （5）环保 【解析】 【小问1详解】 步骤②操作是将固体和液体分离的操作，为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 步骤③发生的反应为一氧化碳与氢气在一定条件下化合生成甲醇，其化学方程式为：CO+2H2CH3OH； 【小问3详解】 反应前后氢原子都是2个，反应后硫原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中3个包含在未知物质中，则X的化学式是SO3； 【小问4详解】 甲醇和乙醇同属于醇类物质，由乙醇具有可燃性，推测甲醇的一点化学性质是具有可燃性； 【小问5详解】 除得到产品甲醇和硫酸外，工业上该生产流程还能防止二氧化硫污染环境等。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共11分) 22. 根据如图实验装置填空。 （1）仪器①的名称是______。 （2）装置B制取氧气的化学方程式为______。 （3）小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图C所示)，该装置比A装置多一个功能：______。 （4）实验室用A装置制取，反应的化学方程式为______。 （5）图E收集氢气，气体从______端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）可控制反应的发生与停止 （4） （5）m 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置为固体加热型制气体的方法，试管口处有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图C装置中，当捏住塑料管时，稀盐酸与大理石或石灰石接触，反应开始，松开后稀盐酸与大理石或石灰石分离，反应停止，该实验装置可控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 小问5详解】 氢气的密度比空气小，若用图E收集氢气，气体从m端通入。 23. 战国时期的青铜虎纽錞是重庆三峡博物馆的镇馆之宝，被誉为“錞于王”。 Ⅰ、铜的冶炼 《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 【查阅资料】①铜的熔点1083℃，氧气充足时炼铜炉炉温可达1200℃左右； ②木炭和氧化铜反应可能会生成Cu2O(红色固体)和CO； ③Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式是：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （1）该过程经历两步反应可获得铜。第一步孔雀石受热分解生成氧化铜；第二步为氧化铜和木炭反应得到铜和二氧化碳，其化学方程式为___________。 （2）此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是___________。 【实验探究】“筑梦”实验小组用如图所示改进装置探究碳和氧化铜反应。 【提出问题】反应结束后试管中红色固体的成分是什么？ 【提出猜想】猜想1：Cu 猜想2：Cu2O 猜想3：Cu和Cu2O 【进行实验】取1.44g红色固体于试管中，加入足量稀硫酸反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得质量为0.8g。 【得出结论】 （3）通过计算可知猜想___________(填“1”、“2”或“3”)成立。 【表达交流】 （4）关于该实验说法不正确的是___________(填序号)。 A. 反应开始的标志是干燥管口有气泡冒出 B. 反应结束后需等试管冷却再将固体倒出观察 C. 干燥管的作用是防止石灰水倒吸入试管 D. 气球的作用是平衡压强和收集尾气 Ⅱ、青铜器铸造 （5）《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”。青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。青铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。 Ⅲ、青铜器锈蚀 （6）青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀。CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，则该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2）炼铜炉的温度达到铜的熔点 （3）3 （4）A （5）大 （6） 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铜的熔点1083℃，氧气充足时炼铜炉炉温可达1200℃左右，故此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是炼铜炉的温度达到铜的熔点； 【小问3详解】 解：设如果1.44g红色固体全部是Cu2O，反应生成铜的质量为x x=0.64g小于0.8g，故反应结束后试管中红色固体的成分是Cu2O和Cu，故猜想3成立； 【小问4详解】 A、开始加热时，试管内空气受热膨胀逸出，压强增大，干燥管口有气泡冒出，不能证明反应开始，符合题意； B、反应结束后需等试管冷却再将固体倒出观察，防止反应生成的铜高温下重新被氧化，不符合题意； C、干燥管的作用是防止石灰水倒吸入试管，导致试管炸裂，不符合题意； D、该实验中反应生成了气体，会导致压强增大，气球可以缓冲气压，且可以收集尾气，不符合题意。 故选A； 【小问5详解】 合金比组成它纯金属熔点低，硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比铜大； 【小问6详解】 CuCl在潮湿的空气中易被氧气氧化生成Cu2(OH)3Cl和HCl，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，则该反应的化学方程式是：。 四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。 24. 测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示。 加热时间 0 5 10 15 20 剩余固体质量/g 20 16.8 13.6 a 13.4 （1）表中a的值为______。 （2）求样品中碳酸钙的质量分数。(写出具体的计算过程) 【答案】（1）13.4 （2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸钙的质量分数为x， ， 样品中碳酸钙的质量分数为； 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，前十分钟的时候，每五分钟固体质量减少20g-16.8g=16.8g-13.6g=3.2g，而最后剩余固体质量为13.4g，说明15分钟时碳酸钙已经完全分解，所以表中a的值为13.4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $