精品解析：江苏省南通市海门区海南中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

绝密★启用前试卷类型：A卷 南通市海门区海南中学2025学年度九年级三月份第一次月考测试卷 化学·试题卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 Cl-35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 (请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷) 第Ⅰ卷【选择题】 一、单项选择题本大题共有10小题，每小题2分，共20分 1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产生活垃圾分类放置 D. 鼓励对旧金属回收再利用 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、工业废水直接排入河流，会污染水体，做法不合理，故A符合题意； B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，做法合理，故B不符合题意； C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，做法合理，故C不符合题意； D、旧金属回收再利用，可以节约资源，做法合理，故D不符合题意。 故选：A。 2. 下列化学用语书写正确的是 A 4个N原子：2N2 B. 钠离子：Na1＋ C. 硫酸铝：Al2(SO4)3 D. 钠原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号从微观上表示1个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号的前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号写为4N，选项错误； B、书写离子符号时，先在相应的元素符号的正上方写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钠离子带1个单位的正电荷，则钠离子的符号写为Na+，选项错误； C、化合物中，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硫酸铝的化学式写为Al2(SO4)3，选项正确； D、钠原子核内的质子数为11，核外电子数也为11，分布在三个电子层中，由内向外的数目依次为2、8、1，则钠原子的结构示意图画为，选项错误，故选C。 3. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是 A. 每天都应摄入一定量的蛋白质 B. 油脂会使人发胖，故禁食油脂 C. 糖类是人体能量的重要来源 D. 过多摄入微量元素不利于健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该摄入一定量的蛋白质，故A正确； B、摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂，故B错误； C、人体需要的大部分能量来自糖类，因此糖类是人体能量的重要来源，故C正确； D、微量元素摄入过多，会影响人体正常的生理活动，故D正确。故选B。 4. 钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 原子序数为22 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成化合物的化学式为TiCl4 【答案】C 【解析】 【详解】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；根据元素的化合价与化合物中元素化合价的正负代数和为0来判断化学式的正误。 A、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知：钛元素原子序数为22，故A正确； B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以钛元素属于金属元素；故B正确； C、根据钛元素在周期表中的所提供的信息可知：钛元素的相对原子质量为47.87；故C错误； D、钛元素在化合物中一般显+4价，氯元素为-1价，利用十字交叉法写出化学式为TiCl4，故D正确； 故选C。 点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解分析解题的能力。 5. 草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液显酸性。下列有关草酸的叙述，正确的是（　　） A. 草酸中氢元素和氧元素的质量比为1:32 B. 每个草酸分子中含有1个氢分子 C. 草酸中碳元素的化合价为+4价 D. 向草酸溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色 【答案】A 【解析】 【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 【详解】A、草酸中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）:（16×4）=1:32，故选项说法正确。 B、分子是由原子构成的，每个草酸分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。 C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×4=0，则x=+3价，故选项说法错误。 D、向草酸溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，故选项说法错误。 故选A。 6. 下列排序错误的是 A. 含碳量：生铁>钢 B. 溶解性：CO2>H2 C. 加水后温度：稀硫酸>浓硫酸 D. 硬度：黄铜>纯铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁的含碳量为：2%~4.3%，钢的含碳量为：0.03%~2%，选项A正确； B、CO2的溶解度（约1体积水溶解1体积CO2）远大于H2（约0.018体积），选项B正确； C、浓硫酸稀释时会剧烈放热，加水后温度会显著升高，而稀硫酸加水后温度变化较小。因此浓硫酸加水后的温度应高于稀硫酸，选项C不正确； D、黄铜是合金，其硬度大于纯金属铜，选项D正确。 故选C。 7. 下列实验操作中不正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故A正确； B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故B不正确； C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C正确； D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故D正确。 故选B。 8. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 图①表示一定质量的碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳 B. 图②表示持续将一定质量的不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发 C. 图③表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2|的混合溶液中加入铁粉 D. 图④表示分别向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙固体高温分解生成氧化钙和二氧化碳，，随着反应的进行，碳酸钙固体的质量逐渐减少，至完全反应，氧化钙的相对分子质量是56，二氧化碳的相对分子量是44，即生成氧化钙的质量大于生成二氧化碳的质量，该选项对应关系不正确； B、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发时，随着水的不断减少，溶质质量分数不断增大，至有晶体析出时变成饱和溶液，再继续蒸发时，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确； C、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，完全反应后不再产生铜，该选项对应关系不正确； D、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；根据化学质量关系可知，，等质量的铝产生的氢气质量比镁多，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，该选项对应关系正确。 故选：D。 9. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误； B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误； C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误； D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确； 故选D。 10. 利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸在下图所示实验装置中制备CO，并验证CO有关性质。 已知：。下列说法不正确的是 A. 装置丙的作用是防止倒吸 B. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO C. 实验时，先点燃乙处酒精喷灯，再滴加HCOOH D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、装置丙可以防止丁中的石灰水倒吸进入乙中，即装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确； B、丁中石灰水变浑浊，可证明有二氧化碳，同时也可将二氧化碳吸收，一氧化碳难溶于水，也不与石灰水反应，又可以将石灰水排出，并收集一氧化碳，故选项说法正确； C、要先滴加HCOOH，用生成的CO将装置内的空气排尽，然后才能点燃酒精灯加热，以防发生爆炸，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓度降低，催化效果减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷【非选择题】共40分 11. 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌、水合硅石等。请用化学用语填空。 （1）写出柠檬酸锌中锌元素的符号______。 （2）画出小苏打中的阳离子结构示意图______。 （3）单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用。氟离子的符号为______。 （4）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，其反应的化学方程式是______。 【答案】（1）Zn （2） （3）F- （4） 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸锌中锌元素的符号为：Zn； 小问2详解】 小苏打的化学式是NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢钠根离子构成的，该物质的阳离子为钠离子，钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，钠离子的结构示意图中，质子数为11，第一层2个电子，第二层8个电子，其结构示意图表示为：； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氟离子的符号为F- ； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3 +HCl=NaCl + H2O +CO2↑。 12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。甲、乙、丙微观示意图见下表。 物质 甲 乙 丙 —氮原子 —氢原子 微观示意图 （1）甲、乙、丙三种物质都是由___________构成的(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）甲、乙、丙中属于化合物的是___________(填序号)。 （3）以上示意图说明在化学反应前后___________的种类不变。 （4）写出由甲和乙在高温、高压和催化剂条件下生成丙的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）分子 （2）丙 （3）原子 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，三种物质都是由分子构成。 【小问2详解】 甲分子是由同种原子构成，乙分子也是由同种原子构成，均属于单质，丙分子是由不同种原子构成，属于化合物。 【小问3详解】 化学变化中，分子种类改变，原子种类不变。 【小问4详解】 甲为H2、乙为O2、丙为NH3，反应的化学方程式为：。 13. 潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）流程中需用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_________________________________________________________。 （2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式_____________________________________。 （3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） ①. 大于 ②. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 （3）设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y， x=117t  y=80t 需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的pH大于7； 方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； 【小问3详解】 见答案。 14. 钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。 (1)人体中缺少钙元素易得_______________病。 (2)氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______________(填“吸热”或“放热”)，氧化钙常用作_______________剂。 (3)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。 【提出问题】①生成的气体是什么？ ②澄清溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。 ②CaCl2溶液显中性。 【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是________________。请你写出CaH2与水反应的化学方程式__________。 【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有_______________(填化学式)； 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验： 实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。 实验②：取少量溶液置于试管中，加入______________________________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。 实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到____________，则猜想二正确。 【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。 【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑_________。 【答案】 ①. 佝偻病、骨质疏松等 ②. 放热 ③. 干燥 ④. 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 ⑤. ⑥. CaCl2和HCl ⑦. 红 ⑧. 活泼金属或碳酸盐 ⑨. 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 ⑩. 反应物是否有剩余 【解析】 【详解】(1)人体中缺少钙元素易得佝偻病； (2)氧化钙与水反应制得熟石灰，该反应过程中能量变化是放热，氧化钙常用作干燥(或食品干燥)剂； (3) 猜想气体：他的理由是质量守恒定律(或反应物中不含有碳元素)； CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式是； 猜想溶质： 稀盐酸滴入氢化钙固体中，CaH2能与盐酸中的水反应生成Ca(OH)2，氢氧化钙和盐酸反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氯化钙；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氯化钙和氢氧化钙；如果盐酸过量时，滤液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙，猜想二：有CaCl2和HCl； 实验①：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，颜色变成红色； 实验②：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，活泼的金属单质或碳酸盐与盐酸反应有气泡放出。取少量溶液置于试管中，加入活泼的金属单质或碳酸盐，有气泡冒出； 实验③：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水。加入CuO粉末，观察到溶液由无色变为蓝色(或溶液颜色变成蓝色)； 评价反思： 在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余(或反应物的量)。 15. 李最棒同学取49gKClO3固体用于制取O2。经查阅资料，KClO3加热剩余固体中KClO3的质量时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②：。试计算： （1）KClO3中氯元素的化合价为______。 （2）当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）反应②结束后，剩余固体质量为29.8g，则生成O2的总质量为______g。 【答案】（1）+5 （2）解：设参加反应的氯酸钾质量为x。 x=24.5g 剩余固体中KClO3的质量为：49g-24.5g=24.5g 剩余固体中KClO3的质量分数为： 答：当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数为53.5%。 （3）19.2g 【解析】 【小问1详解】 KClO3中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。 【小问2详解】 因为假设反应②尚未进行，所以根据反应①生成O2的质量为3.2g，可以计算出反应①中参加反应的氯酸钾的质量，从而计算出剩余氯酸钾的质量，最后计算出剩余固体中KClO3的质量分数。详解见答案。 【小问3详解】 根据资料，KClO3加热后经过反应①和反应②，最后全部变成KCl，因此反应②结束后，剩余固体为氯化钾。根据质量守恒定律，生成O2的总质量为：49g-29.8g=19.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前试卷类型：A卷 南通市海门区海南中学2025学年度九年级三月份第一次月考测试卷 化学·试题卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 Cl-35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 (请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷) 第Ⅰ卷【选择题】 一、单项选择题本大题共有10小题，每小题2分，共20分 1. 为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产生活垃圾分类放置 D. 鼓励对旧金属回收再利用 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 4个N原子：2N2 B. 钠离子：Na1＋ C. 硫酸铝：Al2(SO4)3 D. 钠原子的结构示意图： 3. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是 A. 每天都应摄入一定量的蛋白质 B. 油脂会使人发胖，故禁食油脂 C. 糖类是人体能量的重要来源 D. 过多摄入微量元素不利于健康 4. 钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 原子序数为22 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4 5. 草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液显酸性。下列有关草酸的叙述，正确的是（　　） A. 草酸中氢元素和氧元素的质量比为1:32 B. 每个草酸分子中含有1个氢分子 C. 草酸中碳元素的化合价为+4价 D. 向草酸溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色 6. 下列排序错误的是 A. 含碳量：生铁>钢 B. 溶解性：CO2>H2 C. 加水后温度：稀硫酸>浓硫酸 D. 硬度：黄铜>纯铜 7. 下列实验操作中不正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D 检查装置气密性 8. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 图①表示一定质量的碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳 B. 图②表示持续将一定质量的不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发 C. 图③表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2|的混合溶液中加入铁粉 D. 图④表示分别向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 9. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度 B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g C. t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等 D. 将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出 10. 利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸在下图所示实验装置中制备CO，并验证CO有关性质。 已知：。下列说法不正确的是 A. 装置丙的作用是防止倒吸 B. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO C. 实验时，先点燃乙处酒精喷灯，再滴加HCOOH D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小 第Ⅱ卷【非选择题】共40分 11. 小苏打牙膏主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌、水合硅石等。请用化学用语填空。 （1）写出柠檬酸锌中锌元素的符号______。 （2）画出小苏打中的阳离子结构示意图______。 （3）单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用。氟离子的符号为______。 （4）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，其反应的化学方程式是______。 12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。甲、乙、丙微观示意图见下表。 物质 甲 乙 丙 —氮原子 —氢原子 微观示意图 （1）甲、乙、丙三种物质都是由___________构成的(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）甲、乙、丙中属于化合物的是___________(填序号)。 （3）以上示意图说明在化学反应前后___________种类不变。 （4）写出由甲和乙在高温、高压和催化剂条件下生成丙的化学反应方程式：___________。 13. 潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_________________________________________________________。 （2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式_____________________________________。 （3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 14. 钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与。 (1)人体中缺少钙元素易得_______________病。 (2)氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______________(填“吸热”或“放热”)，氧化钙常用作_______________剂。 (3)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。 【提出问题】①生成的气体是什么？ ②澄清溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。 ②CaCl2溶液显中性。 【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是________________。请你写出CaH2与水反应的化学方程式__________。 【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有_______________(填化学式)； 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2 【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验： 实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。 实验②：取少量溶液置于试管中，加入______________________________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。 实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到____________，则猜想二正确。 【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。 【评价反思】在分析反应后所得溶液中溶质成分时，除考虑生成物外，还需要考虑_________。 15. 李最棒同学取49gKClO3固体用于制取O2。经查阅资料，KClO3加热剩余固体中KClO3的质量时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②：。试计算： （1）KClO3中氯元素的化合价为______。 （2）当反应①中生成O2的质量为3.2g时（假设反应②尚未进行），剩余固体中KClO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）反应②结束后，剩余固体质量为29.8g，则生成O2的总质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$