精品解析：广东省湛江市麻章区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024－2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-32 Ca-40 I-127 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 湛江是著名的旅游城市，景点很丰富，下列景点活动中涉及化学变化的是 A. 三岭山森林公园：登山眺远 B. 廉江樱花公园：赏花闻香 C. 特呈岛农家乐：露营烧烤 D. 东海岛龙海天：观海听浪 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应中有新物质生成； 【详解】A、登山眺远没有新物质生成，不属于化学变化，A不符合题意； B、赏花闻香体现分子在不断运动，不涉及化学变化，B不符合题意； C、露营烧烤涉及到燃烧，燃烧过程涉及化学变化，C符合题意， D、观海听浪不涉及化学变化，D不符合题意。 故选C。 2. 下列标识中，一般张贴在洗手台上的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志表示禁止存放易燃品，不符合题意 ； B、该标志表示节约用水，符合题意； C、该标志表示腐蚀品，不符合题意； D、该标志表示易燃品，不符合题意； 故选：B。 3. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. 1个铁离子Fe2+ B. 2个氢原子2H C. 钠离子的结构示意图： D. 第三周期的稀有气体元素是Ne 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个铁离子表示为Fe2+，A错误； B、个氢原子表示为2H，B正确； C、钠的质子数为11，离子结构示意图为 ，C错误； D、第三周期的稀有气体元素是Ar，D错误。 故选B。 项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管等设计并制作简易供氧器(如图)，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物(过碳酸钠遇水会生成H2O2)。回答下面小题。 4. 生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管等进行实验，在该实验中相关说法错误的是 A. 塑料瓶相当于锥形瓶 B. 吸管相当于导管 C. 注射器相当于长颈漏斗 D. 该装置可控制反应速率 5. 有关氧气性质的叙述错误的是 A. 氧气是一种无色无味的气体 B. 硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 水中的鱼虾能自由生活说明氧气易溶于水 【答案】4. C 5. D 【解析】 【4题详解】 A、塑料瓶可装入较多液体，相当于锥形瓶，选项说法正确； B、吸管相当于导管，选项说法正确； C、注射器可控制液体的滴加速度，相当于分液漏斗，选项说法错误； D、装置中的注射器可控制液体的滴加速度，由此该装置可控制反应速率，选项说法正确； 故选：C。 【5题详解】 A、氧气是一种无色无味的气体，选项说法正确； B、硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，选项说法正确； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项说法正确； D、氧气可以供给呼吸，水中的鱼虾能自由生活说明水中溶有一定量的氧气，而氧气是不易溶于水的，选项说法错误； 故选：D。 6. 2024年第三十二届“世界水日”的主题是“以水促和平”，下列关于水的说法正确的是 A. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 电解水负极产物与正极产物的体积比为1：2 C. 生活中用煮沸的方法不能把水软化 D. 在蒸馏水中加入肥皂水后会出现大量泡沫 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，A错误； B、电解水负极产物为氢气，正极产物为氧气，体积比为2:1，B错误； C、生活中用煮沸的方法可将硬水软化，C错误； D、蒸馏水属于软水，在蒸馏水中加入肥皂水后会出现大量泡沫，D正确。 故选D。 7. 1994年，我国为了防治碘缺乏病，规定在食盐中加碘，其中的碘以KIO3的形式存在。下列有关K I O3的说法不正确的是 A. 阴离子的符号为 B. I元素的化合价为+5价 C. 相对分子质量为214克 D. 质量分数最大的元素是I 【答案】C 【解析】 【详解】A、KIO3是由阳离子K+和阴离子构成的，A正确； B、设I元素的化合价为a，根据化合价代数和等于0，+1+a-6=0，a=+5，故I元素的化合价为+5价， B正确； C、KIO3相对分子质量为214，C错误； D、KIO3中K、I、O三种元素的质量比为39：127：48，故质量分数最大的元素是I，D正确。 故选C。 8. 下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是 A. 氢气具有还原性，可冶炼金属 B. 氧气具有可燃性，可作燃料 C. 金刚石很硬，可以切割大理石 D. 干冰升华吸热，可以用来人工增雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有还原性，可冶炼金属，如氢气还原氧化铜生成铜，A正确； B、氧气不具有可燃性，不可作燃料，B错误； C、金刚石硬度大，可以用于切割大理石，C正确； D、干冰升华吸热，会使周围温度降低，可以用来人工增雨，D正确。 故选B。 9. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. X=19 B. 甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 该反应为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学反应前后总质量不变，10+10+10+10=9+2+10+X，X=19，A正确； B、该反应中甲质量减少1g，乙质量减少8g，丙质量不变，丁质量增加9g，故甲乙为反应物，丙为生成物，反应的甲乙质量比为1:8，4g氢气和32g氧气反应生成36g水，方程式为，符合该反应类型和反应物的质量比，B正确； C、该反应中丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，C正确； D、该反应反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，D错误。 故选D。 10. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的 B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号右下角数字表示分子中原子个数，则一个C60分子是由60个碳原子构成的，该选项说法正确； B、质量守恒定律适用于化学变化，而酒精和水混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； C、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，而氧气中含有氧元素，根据元素守恒，则聚乙烯中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项说法不正确； D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有1个电子层，属于稳定结构，镁原子核外有3个电子层，属于不稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确。 故选A。 11. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中、表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是 A. 反应物X只能是单质 B. 反应物Y可能是Ca(OH)2溶液 C. 反应①可以为人类生活提供热量 D. 打开碳酸饮料瓶盖时可能发生转化② 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳转化成二氧化碳可以是一氧化碳与氧化铁反应，X不一定是单质，A错误； B、二氧化碳转化成碳酸钙可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，B正确； C、甲烷具有可燃性，甲烷燃烧生成二氧化碳，并放出热量，可以为人类生活提供热量，C正确； D、碳酸分解生成二氧化碳，碳酸饮料中含有碳酸，打开碳酸饮料瓶盖时可能发生碳酸分解反应，D正确。 故选A。 12. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸具有可燃性，可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 13. 铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话： 甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀 乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来 丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能 根据以上对话，判断下列说法错误的是 A. 甲金属是铁 B. 乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 它们活动性强弱为丙>乙>甲 D. 丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀，说明甲是铁，A正确； B、乙不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来，说明乙金属活动性最弱，则乙为铜，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，B正确； C、金属铝在三种金属中活动性最强，在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化膜而有抗腐蚀的功能，则丙是铝，故金属活动性强弱为丙>甲>乙，C错误； D、丙在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化膜而有抗腐蚀的功能，化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，D正确。 故选C。 14. 下列是初中化学几个常见的实验，其中方案不能达到相应目的的是 A．证明CO2的密度比空气大 B．粗略测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向右侧容器中带入二氧化碳，右侧容器下降，左侧容器上升，说明二氧化碳密度大于空气密度，A能达到目的； B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，但氢氧化钠能吸收二氧化碳，可以粗略测定空气中氧气含量，B能达到目的； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳会逸散到空气中，导致天平不平衡，不能验证质量守恒定律，C不能达到目的； D、二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，若石灰水变浑浊，则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，D能达到目的。 故选C。 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，A错误； B、刚锰酸钾分解生成固体二氧化锰、锰酸钾和气体氧气，固体质量减少，但锰元素的质量不变，B正确； C、红磷燃烧放热，使装置内温度升高压强增大，当红磷燃烧完全后，恢复室温过程中，温度减小，压强减小，由于燃烧消耗了氧气，装置内最终压强小于起始压强，C正确； D、硫酸少量时，金属镁和铁与硫酸反应生成的氢气的质量相等，当硫酸过量时，24g镁完全反应生成2g氢气，56g铁完全反应生成2g氢气，故硫酸过量时，等质量的镁和铁与硫酸反应，生成氢气质量镁大于铁，D正确。 故选A。 二、非选择题：共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分。 16. 高铁是“中国制造”的一张耀眼名片。请结合图回答问题。 （1）石墨作电刷通过电网为动车供电，说明石墨有良好的______性。 （2）动车车身使用的材料中属于金属材料的是______（填材料名称）。 （3）动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和______（填名称）。 （4）纯铁由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。制造铁轨的锰钢与纯铁相比，锰钢的硬度更______（填“大”或“小”）。 （5）高铁建设需要大量的铁，工业炼铁采用CO还原。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）导电 （2）铝合金 （3）氧气##O2 （4） ①. 原子 ②. 大 （5） 【解析】 【小问1详解】 石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性； 【小问2详解】 玻璃属于无机非金属材料，锰钢、铝合金属于金属材料，石墨是一种固态非金属单质；故动车车身使用的材料中属于金属材料的是铝合金； 【小问3详解】 铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和氧气； 小问4详解】 纯铁由原子构成； 一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大； 【小问5详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 【科普阅读】 17. 阅读下列科技短文，回答问题。 新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气可采储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括石油、天然气和_________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因______________。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是_______，进行该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （4）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），它属于有机物烷烃的一种，诸如此类的还有甲烷（CH4）、丙烷（C3H8），寻找规律以此类推丁烷的化学式为________，写出乙烷（C2H6）燃烧生成水和二氧化碳反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 不可再生 （2）开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低 （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. C4H10 ②. 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要包括石油、天然气和煤，它们属于不可再生能源； 【小问2详解】 开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出； 【小问3详解】 从返排液中分离出沙是分离固体和液体的操作，故该实验操作名称是过滤，该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 根据举例可知氢原子数目是碳原子数目的2倍多2，故丁烷的化学式为C4H10；乙烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。 【基础实验和跨学科实践】 18. 以下是实验室制取氧气和二氧化碳时常用的发生和收集装置，请回答下列问题： 发生装置 收集装置 （1）写出仪器甲的名称：_________。 （2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制取氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学方程式___________。 （3）乙兴趣小组的同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是____（填字母），如果要收集较纯净的氧气，则最好选用____装置（填字母）。 （4）实验室制取二氧化碳的发生装置不能用上面________（填字母）装置。如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管________（填“a”或“b”）处。 （5）某化学兴趣小组用氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段，NP段和PQ段。 ①能够说明氧分子不断运动的曲线是___________（填序号）。 A．MN段 B．NP段 C．PO段 ②MN段和NP段相比较，说明_________ ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再变化。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. C ②. E （4） ①. A ②. b （5） ①. A ②. 温度越高分子运动越剧烈 ③. 21% 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 “绿色化学”理念的核心原则是减少废物和污染物的产生，提高原料的利用率，保证化学过程的安全和可持续，高锰酸钾制氧气会产生锰酸钾和二氧化锰，氯酸钾制氧气会产生氯化钾，过氧化氢制氧气生成水无污染，故实验室制取氧气最佳方法是过氧化氢制氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 分液漏斗可以控制液体的流速从而控制反应速率，故用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是C，要收集较纯净的氧气应用排水法收集，故收集装置选择E； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳是大理石与稀盐酸反应，该装置是固液常温型装置，故不能选用A；二氧化碳的密度大于空气的密度，要用向上排空气法收集，故如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管b处； 【小问5详解】 ①氧气的密度大于空气的密度，②③均有其他因素的干扰，敞口放置，氧气的体积分数变化，说明氧分子不断运动，A符合题意，故选A； ②MN段和NP段相比较，说明温度越高分子运动越剧烈； ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数接近空气中氧气含量的时候不在变化，故填21%。 【科学探究】 19. 生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。 （1）生石灰与水反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填放热或吸热）。 （2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设I：CO； 假设Ⅱ：CH4； 假设Ⅲ：H2； 假设Ⅳ：CO2； 以上假设中，假设________不成立，理由是________。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出_____________ 说明气体不纯 b．点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设_____不成立 c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的__________________，充分振荡 __________ 假设Ⅲ成立 【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先_________再鉴别产物的方法进行。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热 （2） ①. Ⅳ ②. 二氧化碳不具有可燃性 ③. 尖锐的爆鸣声 ④. I ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 无明显现象 ⑦. 对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。 【解析】 小问1详解】 生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热， 属于放热反应； 【小问2详解】 提出假设 二氧化碳不具有可燃性，故假设Ⅳ不成立； 实验探究 检验可燃性气体的纯度时，若点燃发出尖锐的爆鸣声说明气体不纯；点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有白雾，说明有水生成，说明该气体中含有氢元素，则假设I不成立；假设Ⅲ成立，说明该气体燃烧后不会生成二氧化碳，为证明这一点，要将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄清石灰水，充分振荡，澄清石灰水不变浑浊，说明假设Ⅲ成立； 反思评价 对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先点燃看是否产生水雾，再鉴别产物的方法进行。 20. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 查阅资料：氨气的化学式为NH3。 （1）步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用_____不同，发生__________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为：______，主要是因为该气体_______。 （3）若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为___（用字母表示），该化学反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （4）在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。 A. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 B. 催化剂可重复使用 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 催化剂是为了得到更多的产品 （5）步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理 （2） ①. N2 ②. 化学性质稳定 （3） ①. acb ②. 化合反应 （4）ACD （5）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 【解析】 【小问1详解】 利用氧气和氮气的沸点不同，工业上可用分离液态空气法制氧气；此过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 X能与H2反应生成NH3，且X常用作食品包装袋中的保护气体，则X为N2；氮气化学性质稳定，可用作保护气； 【小问3详解】 步骤②是氮气和氢气反应生成氨气，氮分子和氢分子先分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在结合成氨分子，故该反应从反应开始到完成的排列顺序为acb；该反应属于分解反应； 【小问4详解】 A、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，A错误； B、催化剂可重复使用，B正确； C、催化剂可以加快化学反应速率也可以减慢反应速率，C错误； D、催化剂是为了改变反应速率，催化剂不能改变生成为的量，D错误； 故选ACD； 【小问5详解】 步骤④发生二氧化碳和氨气反应生成尿素和水的反应，化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 21. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 （1）由图乙可得本实验产生二氧化碳的质量为___________。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程) （3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) （4）请画出本实验生成的 CO2随时间变化的图。 【答案】（1）0.11 （2）设鱼骨中碳酸钙的质量为x 则鱼骨中碳酸钙的质量分数为：； （3）偏大 （4） 【解析】 【小问1详解】 盐酸与鱼骨中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过导管逸出，导致体系质量减小；由图乙可知，反应体系减少的质量为反应生成的二氧化碳，则生成的二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，装能吸收气体中的水蒸气，干燥气体，撤掉后，称得的二氧化碳的质量偏大，则计算得到碳酸钙的质量分数偏大； 【小问4详解】 稀盐酸和鱼骨中碳酸钙一接触便反应产生二氧化碳，反应进行到20分钟时，体系总质量不再变化，说明鱼骨中碳酸钙反应完全，二氧化碳质量不再增加，则生成的 CO2随时间变化的图为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年度第一学期期末教学质量监测 九年级化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-32 Ca-40 I-127 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 湛江是著名的旅游城市，景点很丰富，下列景点活动中涉及化学变化的是 A. 三岭山森林公园：登山眺远 B. 廉江樱花公园：赏花闻香 C. 特呈岛农家乐：露营烧烤 D. 东海岛龙海天：观海听浪 2. 下列标识中，一般张贴在洗手台上的是 A. B. C. D. 3. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是 A. 1个铁离子Fe2+ B. 2个氢原子2H C. 钠离子的结构示意图： D. 第三周期的稀有气体元素是Ne 项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管等设计并制作简易供氧器(如图)，其中药品A是过碳酸钠和二氧化锰的混合物(过碳酸钠遇水会生成H2O2)。回答下面小题。 4. 生活用品可以代替一些化学仪器。本实验利用了塑料瓶、注射器、吸管等进行实验，在该实验中相关说法错误是 A. 塑料瓶相当于锥形瓶 B. 吸管相当于导管 C. 注射器相当于长颈漏斗 D. 该装置可控制反应速率 5. 有关氧气性质的叙述错误的是 A. 氧气是一种无色无味的气体 B. 硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 水中的鱼虾能自由生活说明氧气易溶于水 6. 2024年第三十二届“世界水日”的主题是“以水促和平”，下列关于水的说法正确的是 A. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成 B. 电解水负极产物与正极产物的体积比为1：2 C. 生活中用煮沸的方法不能把水软化 D. 在蒸馏水中加入肥皂水后会出现大量泡沫 7. 1994年，我国为了防治碘缺乏病，规定在食盐中加碘，其中的碘以KIO3的形式存在。下列有关K I O3的说法不正确的是 A. 阴离子的符号为 B. I元素的化合价为+5价 C. 相对分子质量为214克 D. 质量分数最大的元素是I 8. 下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是 A. 氢气具有还原性，可冶炼金属 B. 氧气具有可燃性，可作燃料 C. 金刚石很硬，可以切割大理石 D. 干冰升华吸热，可以用来人工增雨 9. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图，下列说法错误的是（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量） A. X=19 B. 甲、乙两种物质可能是氢气和氧气 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 该反应为分解反应 10. 下列涉及化学观念的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：一个C60分子是由60个碳原子构成的 B. 根据守恒观：100g酒精+100g水，总质量等于200g，符合质量守恒定律 C. 根据元素观：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，推知聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成 D. 根据结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 11. 碳及其部分化合物的转化关系如图，其中、表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是 A. 反应物X只能是单质 B. 反应物Y可能是Ca(OH)2溶液 C. 反应①可以为人类生活提供热量 D. 打开碳酸饮料瓶盖时可能发生转化② 12. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 13. 铁铜铝是日常生活中最常见的三种金属，某天这三种金属发生了如下对话： 甲说：我是使用最广泛的金属，但我在地壳中不是含量最多的金属，在氧气和水的作用下容易被腐蚀 乙说：我是做导线的良好材料，但我不能用于实验室制H2且我容易被其它两种金属从溶液中置换出来 丙说：我虽然是三种金属中最活泼的，但我在常温下也有抗腐蚀的功能 根据以上对话，判断下列说法错误的是 A. 甲金属是铁 B. 乙被甲置换出来的方程式可能为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 它们活动性强弱为丙>乙>甲 D. 丙在常温下有抗腐蚀功能的原因是：4Al+3O2═2Al2O3 14. 下列是初中化学几个常见的实验，其中方案不能达到相应目的的是 A．证明CO2的密度比空气大 B．粗略测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系是 A．完全相同的两份过氧化氢溶液 B．加热高锰酸钾 C．密闭装置内点燃红磷 D．同浓度的稀硫酸分别加入等质量的金属镁、铁中 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共6小题，第16题7分，第17题8分，第18～21题各10分，共55分。 16. 高铁是“中国制造”的一张耀眼名片。请结合图回答问题。 （1）石墨作电刷通过电网为动车供电，说明石墨有良好的______性。 （2）动车车身使用的材料中属于金属材料的是______（填材料名称）。 （3）动车表面烤漆不仅美观，还能防锈，其原理是隔绝了水和______（填名称）。 （4）纯铁由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。制造铁轨的锰钢与纯铁相比，锰钢的硬度更______（填“大”或“小”）。 （5）高铁建设需要大量铁，工业炼铁采用CO还原。该反应的化学方程式为______。 【科普阅读】 17. 阅读下列科技短文，回答问题。 新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气可采储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括石油、天然气和_________，它们属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）溶解在石油中的页岩气逸出的原因______________。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是_______，进行该实验的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 （4）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），它属于有机物烷烃的一种，诸如此类的还有甲烷（CH4）、丙烷（C3H8），寻找规律以此类推丁烷的化学式为________，写出乙烷（C2H6）燃烧生成水和二氧化碳反应的化学方程式___________。 【基础实验和跨学科实践】 18. 以下是实验室制取氧气和二氧化碳时常用的发生和收集装置，请回答下列问题： 发生装置 收集装置 （1）写出仪器甲的名称：_________。 （2）实验室常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢作为原料来制取氧气，根据“绿色化学”理念，请写出实验室制取氧气最佳方法的化学方程式___________。 （3）乙兴趣小组的同学选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，为了得到平稳的气流，可选用的发生装置是____（填字母），如果要收集较纯净的氧气，则最好选用____装置（填字母）。 （4）实验室制取二氧化碳的发生装置不能用上面________（填字母）装置。如果用G收集二氧化碳，验满操作是：将燃着的木条放在导管________（填“a”或“b”）处。 （5）某化学兴趣小组用氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段，NP段和PQ段。 ①能够说明氧分子不断运动的曲线是___________（填序号）。 A．MN段 B．NP段 C．PO段 ②MN段和NP段相比较，说明_________。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再变化。 【科学探究】 19. 生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。 （1）生石灰与水反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填放热或吸热）。 （2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。 【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？ 【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。 【提出假设】对气体提出以下假设 假设I：CO； 假设Ⅱ：CH4； 假设Ⅲ：H2； 假设Ⅳ：CO2； 以上假设中，假设________不成立，理由是________。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出_____________ 说明气体不纯 b．点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有白雾 假设_____不成立 c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的__________________，充分振荡 __________ 假设Ⅲ成立 【反思评价】对于三种可燃性气体CO、CH4、H2的鉴别我们可以采用先_________再鉴别产物的方法进行。 20. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 查阅资料：氨气的化学式为NH3。 （1）步骤①是工业上分离空气的过程，该过程利用_____不同，发生__________变化（填“物理”或“化学”）。 （2）X常用作食品包装袋中的保护气体，其化学式为：______，主要是因为该气体_______。 （3）若用下面三幅模型图表示步骤②中反应过程，则从反应开始到完成的排列顺序为___（用字母表示），该化学反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （4）在步骤②合成氨气的过程中还需使用催化剂，下列有关催化剂的说法错误的是 。 A. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 B. 催化剂可重复使用 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 催化剂是为了得到更多产品 （5）步骤④中发生了化学反应，请写出其化学方程式：________________。 21. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 （1）由图乙可得本实验产生二氧化碳质量为___________。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程) （3）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的碳酸钙的质量分数会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) （4）请画出本实验生成的 CO2随时间变化的图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$