精品解析：山东省淄博市高青县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

山东省淄博市高青县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 Zn 65 第I卷 选择题 （每小题有1个正确答案，请把答案写在下面的答案栏中） 1. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 溶液中的溶质一定是固体 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故B说法错误； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即溶液一定是均一、稳定的混合物，故D说法正确； 故选：D。 2. 某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B. 称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C. 用量筒量取水时，视线俯视 D. 配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、砝码有缺损，会使称量的氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； B、若固体有洒落，会使氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； C、俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，该选项符合题意； D、溶液具有均一性，若有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选C。 3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液 B. 时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多 D. 甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为20g，t1℃时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液，错误； B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确； C、将t2℃，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，没有指明溶液质量相等，不能判断析出晶体多少，错误； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误。 故选B。 4. 下列应用不涉及中和反应的是 A. 生石灰用作干燥剂 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应不是中和反应，故A符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化铝（碱）与胃液中的盐酸（酸）发生反应生成氯化铝和水，该反应属于中和反应，故B不合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用了氢氧化钙（碱）与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，故C不合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，是利用了硼酸（酸）与碱发生中和反应，生成盐和水，故D不合题意； 故选：A。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀盐酸不反应，不符合题意； C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，错误是：硫酸铝的化学式错误，不符合题意。 故选A。 6. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B. 甲、乙有可能分别是水和生石灰 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低了 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钙时，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且气体增多，使瓶内压强增大，气球膨胀，但反应能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钙，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钠等，说法错误，不符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使得澄清石灰水变浑浊，则甲、乙有可能分别是水和生石灰，说法正确，符合题意； C、由B选项分析可知，澄清石灰水变浑浊可能是氢氧化钙析出所致，而氢氧化钙从饱和澄清石灰水中析出没有生成新物质，属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，则实验中当把甲滴加到乙中后，广口瓶内的气压应该增大，说法错误，不符合题意。 故选：B。 7. 下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是(    )。 A. 直接蒸发海水得到氯化镁 B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C. 电解氯化镁溶液 D. 利用钠将氯化镁中的镁置换出来 【答案】B 【解析】 【分析】根据从海水中制得镁的原理分析。 【详解】A、因为海水中主要是，而的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是，而不是，故A错误； B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即与反应生成沉淀，故B正确； C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误； D、因为钠的活动性非常强，把钠放入到氯化镁溶液中，钠会先与 水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故D错误。 故选：B。 8. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、“煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故A选项不符合题意； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故B选项不符合题意； C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，故C选项不符合题意； D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故D选项符合题意。 故选D。 9. 下列叙述不正确的是 A. 铁元素是人体必需的常量元素 B. 霉变食物中可能含有剧毒物质 C. 使用农药和化肥是作物增产的重要途径 D. 用可降解塑料可以有效解决“白色污染”问题 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁元素是人体必需的微量元素，故选项说法错误； B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，有剧毒，不能食用，故选项说法正确； C、化肥和农药对于作物增产起着重要作用，合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径，故选项说法正确； D、塑料难以降解容易造成“白色污染”，所以使用可降解塑料可以有效解决“白色污染”问题，故选项说法正确； 故选：A。 10. 在高铁建设中常常用到许多金属材料，下列相关说法错误的是 A. 车体材料中所用合金强度高、硬度大 B. 钢轨所用合金硬度大、韧性好 C. 电路材料中所用铜合金导电性能好 D. 使用的不锈钢水龙头是纯金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、车体合金需高强度、高硬度以承受高速运行中的应力，该选项说法正确； B、钢轨合金需硬度大（抗磨损）和韧性好（防断裂），该选项说法正确； C、铜合金导电性虽略低于纯铜，但仍优于多数材料，且可能兼顾其他性能（如强度），故用于电路材料，该选项说法正确； D、不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，而非纯金属。合金通常通过添加其他元素改善性能（如耐腐蚀性），因此不锈钢水龙头属于合金制品，该选项说法不正确。 故选D。 11. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确； B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误； C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确； D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。 故选：B。 12. 某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是 A. 0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B. t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C. a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D. a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 【答案】C 【解析】 【详解】A、0~t1段压强不变，是由于还未注入氢氧化钠溶液，故选项错误； B、t1~t2段曲线呈现这种形态是注入氢氧化钠后没有振荡，氢氧化钠溶液和二氧化碳缓慢反应，故选项错误； C、根据图可知，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c，故选项正确； D、a、b、c三种曲线所示的实验中，，压强越大，说明吸收的二氧化碳体积越小，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c>b>a，故选项错误。 故选：C。 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B. OH﹣、、Cu2+、K+ C. K+、H+、、 D. H+、Na+、、Cl﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意； C、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、四种离子不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。 故选D。 14. 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为溶液的总质量起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A正确； B、m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B正确； C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量也相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等，说法错误。选项C错误； D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜，选项D正确。故选C。 【点睛】本题在初中化学中有一定难度，要解好本题，必须弄清曲线的起点、转折点的意义。 15. 锌是一种常见的银白色有光泽的金属，在空气中锌表面能生成一层致密氧化膜。下列说法不正确的是 A. 镀锌能有效提升金属制品的抗腐蚀能力 B. 锌能与硝酸银溶液发生置换反应 C. 实验室可以用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应后溶液质量减少 D. 可以用煅烧方法区别黄铜和黄金 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌具有良好的抗腐蚀性，镀锌能有效提升金属制品的抗腐蚀能力，故选项说法正确； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； C、实验室可以用锌与稀硫酸反应制取氢气，参加反应的锌的质量远大于生成氢气的质量，则反应后溶液质量增加，故选项说法错误； D、黄铜中的铜和空气中的氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金灼烧无明显现象，可以鉴别，故选项说法正确。 故选：C。 第II卷 非选择题 16. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺流程如下图。 （1）步骤①中的操作名称是_______。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式是______，反应的基本类型是__________反应。 （3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式_____。写出氧化铜和木炭在高温下反应的化学方程式__________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. ②. 置换 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤①是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶； 【小问2详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该单质必定含有Cu、S、O三种元素的一种，其是气体，故其为氧气，则该反应的化学方程式为； 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 17. 工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是_________，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，_________先析出，原因是______________。 （2）写出步骤③的化学方程式_________。我国化学家_________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作________肥。 【答案】（1） ①. 使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 ②. 碳酸氢钠 ③. 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 （2） ①. ②. 侯德榜 ③. 氮 【解析】 【小问1详解】 氨气的水溶液显碱性，步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收； 氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小； 【小问2详解】 步骤③是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶； 氯化铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。 18. 根据下图实验，回答问题。 （1）写出①中观察到的现象是_______，说明碳酸钠溶液显______性。 （2）②中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式_____。 （3）③中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式_____。该反应的实质是______。 （4）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的_______相互结合，生成_______、________或______的过程。 【答案】（1） ①. 溶液变红色 ②. 碱 （2） ①. 有气泡产生 ②. （3） ①. 有白色沉淀产生 ②. ③. 钙离子和碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀 （4） ①. 离子 ②. 水 ③. 气体 ④. 沉淀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 【小问2详解】 ②中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ③中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀； 反应的化学方程式为：； 该反应的实质为钙离子和碳酸钙结合为碳酸钙沉淀。 【小问4详解】 复分解反应的微观实质为它们解离出的离子相互结合，生成水或气体或沉淀。 19. 选择下列物质名称填空。 蛋白质 淀粉 维生素C 纤维素 毒品 （1）人体不能直接吸收利用________，需要在酶的作用下，最终转变为葡萄糖。 （2）_________又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙龈的健康有重要意义。 （3）“远离_________”已成为世界各国政府及公众的共同心声。 【答案】（1）淀粉 （2） 维生素C （3）毒品 【解析】 【小问1详解】 淀粉属于多糖，人体不能直接吸收利用淀粉，需要在酶的作用下，逐步水解，最终转变为葡萄糖； 【小问2详解】 维生素C又叫抗坏血酸，它对人体皮肤和牙龈的健康有重要意义，缺乏维生素C会导致坏血病等问题； 【小问3详解】 毒品对个人、家庭和社会都有极大的危害，“远离毒品”已成为世界各国政府及公众的共同心声。 20. 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据上图判断，图1中的溶液A是________。玻璃棒的作用是_______。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质有_____，此时溶液呈现___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）写出该反应的化学方程式__________，反应类型属于__________反应。该反应的实质是________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 搅拌，使反应充分进行（合理即可） （2） ①. 氢氧化钠、氯化钠 ②. 碱性 （3）＜ （4） ①. HCl+NaOH═NaCl+H2O ②. 复分解 ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液A是氢氧化钠溶液； 玻璃棒的作用是搅拌，使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可） 【小问2详解】 a点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，a点所示的溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠； 【小问3详解】 c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：Na+个数＜Cl-个数； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 21. 小明同学对实验室中的一瓶氢氧化钡溶液进行实验探究，完成了如下实验。 （1）试管A中观察到现象是______。试管B中观察到现象是_______，反应的化学方程式是________。 （2）写出试管C中反应的化学方程式是________。 （3）试管D中观察到现象是_________，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. 产生白色沉淀 ③. （2） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变红，则试管A中观察到现象是溶液变红； 二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，则试管B中观察到现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 试管C中氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为； 【小问3详解】 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，则试管D中观察到现象是产生白色沉淀，该反应的化学方程式为。 22. 工业上常用电解熔融状态的氧化铝制取金属铝，在电解过程中通常会加入助熔剂如冰晶石（）以降低氧化铝的熔点。 （1）日常生活中的铝制品不易腐蚀的原因是____。冰晶石（）中氟元素的化合价是_________。 （2）计算电解204t氧化铝，可制得多少t金属铝。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 常温下，铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化 ②. -1 （2）解：设电解204t氧化铝，可制得金属铝的质量为x。 x=108t 答：电解204t氧化铝，可制得金属铝的质量为108t。 【解析】 【小问1详解】 日常生活中的铝制品不易腐蚀的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化； 冰晶石（）中钠元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，设氟元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+1）×3+（+3）+6x=0，解得x=-1，故氟元素的化合价是-1。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省淄博市高青县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 Zn 65 第I卷 选择题 （每小题有1个正确答案，请把答案写在下面的答案栏中） 1. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 溶液中的溶质一定是固体 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 溶液一定是均一稳定的混合物 2. 某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B. 称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C. 用量筒量取水时，视线俯视 D. 配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液 B. 时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. 将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多 D. 甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲 4. 下列应用不涉及中和反应的是 A. 生石灰用作干燥剂 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是 A. 甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B. 甲、乙有可能分别是水和生石灰 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低了 7. 下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是(    )。 A. 直接蒸发海水得到氯化镁 B. 将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C. 电解氯化镁溶液 D. 利用钠将氯化镁中的镁置换出来 8. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 9. 下列叙述不正确的是 A. 铁元素是人体必需的常量元素 B. 霉变食物中可能含有剧毒物质 C. 使用农药和化肥是作物增产的重要途径 D. 用可降解塑料可以有效解决“白色污染”问题 10. 在高铁建设中常常用到许多金属材料，下列相关说法错误的是 A. 车体材料中所用合金强度高、硬度大 B. 钢轨所用合金硬度大、韧性好 C. 电路材料中所用铜合金导电性能好 D. 使用的不锈钢水龙头是纯金属 11. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 12. 某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是 A. 0~t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B. t1~t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C. a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D. a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B. OH﹣、、Cu2+、K+ C. K+、H+、、 D. H+、Na+、、Cl﹣ 14. 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 15. 锌是一种常见的银白色有光泽的金属，在空气中锌表面能生成一层致密氧化膜。下列说法不正确的是 A. 镀锌能有效提升金属制品的抗腐蚀能力 B. 锌能与硝酸银溶液发生置换反应 C. 实验室可以用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应后溶液质量减少 D. 可以用煅烧方法区别黄铜和黄金 第II卷 非选择题 16. 《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺流程如下图。 （1）步骤①中的操作名称是_______。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式是______，反应的基本类型是__________反应。 （3）步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式_____。写出氧化铜和木炭在高温下反应的化学方程式__________。 17. 工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是_________，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，_________先析出，原因是______________。 （2）写出步骤③的化学方程式_________。我国化学家_________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作________肥。 18. 根据下图实验，回答问题。 （1）写出①中观察到的现象是_______，说明碳酸钠溶液显______性。 （2）②中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式_____。 （3）③中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式_____。该反应的实质是______。 （4）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的_______相互结合，生成_______、________或______的过程。 19. 选择下列物质名称填空。 蛋白质 淀粉 维生素C 纤维素 毒品 （1）人体不能直接吸收利用________，需要在酶的作用下，最终转变为葡萄糖。 （2）_________又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙龈的健康有重要意义。 （3）“远离_________”已成为世界各国政府及公众的共同心声。 20. 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据上图判断，图1中的溶液A是________。玻璃棒的作用是_______。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质有_____，此时溶液呈现___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）写出该反应的化学方程式__________，反应类型属于__________反应。该反应的实质是________。 21. 小明同学对实验室中的一瓶氢氧化钡溶液进行实验探究，完成了如下实验。 （1）试管A中观察到现象是______。试管B中观察到现象是_______，反应的化学方程式是________。 （2）写出试管C中反应的化学方程式是________。 （3）试管D中观察到现象是_________，反应的化学方程式是___________。 22. 工业上常用电解熔融状态的氧化铝制取金属铝，在电解过程中通常会加入助熔剂如冰晶石（）以降低氧化铝的熔点。 （1）日常生活中的铝制品不易腐蚀的原因是____。冰晶石（）中氟元素的化合价是_________。 （2）计算电解204t氧化铝，可制得多少t金属铝。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $