精品解析：江苏省南通市如皋市2025届高三第一次适应性考试（1.5模）化学试题

2024～2025学年高三第二学期学情调研考试(二十五) 化学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 2025.2 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Fe—56 Mo—96 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 材料在生产生活中有着广泛的应用，下列不属于合成高分子材料的是 A. 聚氯乙烯 B. 光导纤维 C. 聚酯纤维 D. 酚醛树脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应而生成的合成高分子材料，A不符合题意； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，它是一种无机非金属材料，不属于合成高分子材料，B符合题意； C．聚酯纤维是由多元羧酸和多元醇或羟基酸通过缩聚反应生成的合成纤维，属于合成高分子材料，C不符合题意； D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂作用下发生缩聚反应生成的有机高分子化合物，属于合成高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子：N B. H2NOH分子含极性键和非极性键 C. H2O的电子式为 D. HON=NOH中N元素的化合价为＋1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数，故中子数为8的氮原子：N，A错误； B．H2NOH分子含N-H、N-O、O-H极性键，B错误； C．H2O是共价化合物，电子式为，C错误； D．HON—NOH中O元素-2价，H元素+1价，根据化合价代数合为O，N元素的化合价为＋1，D正确； 故选D。 3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【解析】 【分析】使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出； 【详解】A．热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，D错误； 故选A； 4. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B. 第一电离能：I1(P)>I1(S) C. 沸点：PH3>HF D. 电负性：χ(O)>χ(F) 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，A错误； B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确； C．HF可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误； D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)<χ(F)，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. H2S晶体属于共价晶体 C. SeO的空间构型是平面三角形 D. 1molH2SeO3中含有5molσ键 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3是极性分子，O3易溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C. H2SeO3制取单质硒化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D. 硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 【答案】5. D 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．H2O2分子中O的价层电子对数为，杂化方式均为，所有原子不会在同一直线上，H2O2分子结构：，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为4，杂化方式为，空间构型是三角锥结构，C错误； D．1个H2SeO3()含5个σ键，1molH2SeO3中含有5molσ键，D正确； 故选D； 【6题详解】 A．O3分子中心O原子呈正电性，两个端位O原子呈负电性，是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3易溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2中O元素-1价，有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2，H2O2相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体生成硫单质：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，A错误； B．根据H2S的燃烧热为586kJ·mol-1可知，H2S燃烧反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1172kJ/mol，B错误； C．由甲酸与亚硒酸(H2SeO3)在103℃反应制得Se，制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O，C正确； D．放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，Se化合价降低做正极，硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋+4e-=Cu2Se，D错误； 故选C； 8. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B. 制硫酸：FeS2SO3H2SO4 C. 制硝酸：NH3NOHNO3 D. 制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，需先向饱和食盐水中通入（增大溶液碱性），再通析出，煅烧后得。故A错误； B．工业制硫酸时，，高温下生成的是，而非直接生成。需在催化剂作用下进一步氧化为，三氧化硫再与水反应生成硫酸。故B错误； C．催化氧化生成NO后，需进一步氧化为，再与水反应生成。NO本身不直接与水反应生成硝酸。故C错误； D．电解NaCl溶液可生成（阳极产物），与石灰乳反应生成和，即漂白粉的主要成分。故D正确； 故选D。 9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可以生成 B. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. Z中所有碳原子可能共平面 D. X、Y、Z均易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，而苯甲酸的酸性强于碳酸，所以X与NaHCO3溶液反应可以生成，但不能生成，A不正确； B．1molY与NaOH溶液反应，生成、CH3COONa、CH3OH，最多消耗3molNaOH，B不正确； C．Z分子中，所有碳原子包含在苯环所在平面、乙烯所在平面内，两平面共用两个碳原子，则所有碳原子可能共平面，C正确； D．X分子中含有羟基、羧基两个亲水基，易溶于水，但Y、Z分子中所含的基团均难溶于水，所以Y、Z难溶于水，D不正确； 故选C。 10. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是气体体积减小的反应，，一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高，平衡逆向移动，平衡常数K的数值越小，A正确； B．由A可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．该反应的平衡常数表达式K=，C错误； D．未说明11.2LNO所处的温度和压强，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 12. 室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。 实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1所测NaClO溶液pH>11 B. 实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C. 实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D. 实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=≈3.33×10-7，由于水解程度较小，c(OH-)= c(HClO)，Kh==3.33×10-7，得c(OH-)≈1.82×10-4mol/L，而pH=11时c(OH-)=10-3mol/L，故NaClO溶液的pH＜11，故A错误； B．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此时溶液中c(H+)= c(OH-)。溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+ c(OH-)+2c(SO)，因为c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-) + 2c(SO)。又NaClO溶液中存在c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)。结合上述两个等式可得c(HClO)=2c(SO)，故B正确； C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，应该是c(CO)＜c(HCO)，选项C错误； D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)的关系，选项D错误； 故选B。 13. 一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0 反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0 p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。 C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是 A. 图中a对应的物质是C2H4 B. 750K时，反应Ⅲ的Kp=1 C. 300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D. 1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 【答案】D 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C2H4物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H6和C4H8的物质的量减小，则曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，曲线b代表温度对平衡体系中C2H4物质的量分数的影响，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，A错误； B．由图可知，750K时，C2H4和C4H8的物质的量分数相等，则反应Ⅲ的Kp=，题目中并未提供750K时有关物质的物质的量分数的具体数值，因此无法确定Kp是否等于1，B错误； C．使用对C3H6选择性高的催化剂，不影响平衡移动，因此不能提高C3H6物质的量分数，C错误； D．反应I为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C2H4物质的量分数减小，反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C2H4物质的量分数减小，因此其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下： （1）下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为___________。 （2）将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe2P物质的量之比为___________。 （3）将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是___________。 [已知烧渣的浸出率=×100%，液固比=] （4）调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋，后加入指示剂并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩尔质量为2210g·mol-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比_____________，并写出计算过程。 （5）制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生成FePO4的离子方程式：___________。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3] （6）以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时的化学反应方程式：___________。 【答案】（1）FeP （2）3∶1 （3）液固比大于20mL·g-1，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低 （4）10∶1 （5）Fe3＋＋3NH3·H2O＋H3PO4=FePO4↓＋3NH＋3H2O （6）2Fe2P＋2H3PO4＋8H2O4FePO4↓＋11H2↑ 【解析】 【分析】用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)来制备FePO4的工艺流程为：将磷铁渣进行煅烧利用空气中的氧气把FeP、Fe2P转化为和，再用盐酸进行酸浸，把和转化为和，然后调整铁元素和磷元素的比例有，最后得到磷酸铁（FePO4），据此信息解答。 【14题详解】 根据晶胞的结构图可知，Fe原子处于晶胞的顶点和棱心，得Fe原子数为：；P原子处于晶胞的体心，得P原子数为2；则该磷铁化合物的化学式为：。 故答案为：。 【15题详解】 若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，根据铁元素和磷元素守恒可知：，设为xmol，为ymol，则有，解得x=3mol、y=1mol，所以反应的FeP和Fe2P物质的量之比为3：1。 故答案为：3：1。 【16题详解】 根据烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系图可知，当液固比大于时，烧渣的浸出率基本不变，说明烧渣已浸出完全，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，所得浸出液中铁元素浓度逐渐降低。 故答案为：液固比大于，烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增加，铁元素浓度降低。 【17题详解】 调整铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL；量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应时(转化为)消耗标准溶液10.00mL，反应方程式为：，列关系式：，解得；另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩尔质量为2210g·mol-1}1.326g，列关系式为：，解得，由于都是取的25mL体积，两份实验的离子组成完全相同，则浸取液中Fe、P的物质的量之比为：。 故答案为：10：1。 【18题详解】 制取FePO4时，是利用与结合生成沉淀，但由于为中强酸，为促使的电离，通常加入氨水中和电离的生成，则生成FePO4的离子方程式为：。 故答案为：。 【19题详解】 以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4，则阳极反应式为：；阴极反应式为：；得到电解时的总化学反应方程式为：。 故答案为：。 15. 有机物G可以通过如下路线进行合成： （1）有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为___________。 （2）有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子共有___________个。 （3）C→D反应分为多步，其中有→D的转化过程，该转化的最后一步反应类型为___________反应。 （4）F→G的反应条件除用外，也可以选择下列物质中的___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．，催化剂 C． （5）F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 能与溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。 （6）已知：RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烃基)。写出以、、、、为原料制备的合成路线流程图：___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） （2）5 （3）消去反应 （4）C （5） （6） 【解析】 【分析】有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应， 说明其中含有，结合B的分子式可以推知B为，C和先发生成环反应，生成，然后环上的酯基水解，生成，再发生羟基的消去反应，生成D物质，D和发生反应生成E，E经过一系列反应生成F，F和溴乙烷发生取代反应生成G。 【小问1详解】 根据分析可知，可以推知B为。 【小问2详解】 有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性原相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子为氮原子和碳原子，共有5个。 【小问3详解】 C和先发生成环反应，生成，然后环上的酯基水解，生成，再发生羟基的消去反应，生成D物质。所以转化的最后一步反应类型为消去反应。 【小问4详解】 F和发生取代反应生成G，同时生成HBr，加入的作用是除去， 使平衡正向移动，提高反应物的转化率，浓硫酸或、催化剂均不能消耗具有碱性可以消耗，故选C。 【小问5详解】 F的一种同分异构体满足条件:能与溶液反应，能发生水解反应，说明其中含有酰胺基和羧基，水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢， 其中一种水解产物具有顺反异构体，说明其中含有苯环和碳碳双键，且为对称的结构，则满足条件的同分异构体为：。 【小问6详解】 利用和发生C生成D的反应原理得到，和发生D生成E的反应原理得到，发生水解反应生成，和发生取代反应生成，和发生取代反应生成，所以其合成线路为：。 16. 含钴废料(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3)可以进行如下转化 （1）“还原”时的实验装置如图1所示，分液漏斗中盛装的溶液是___________。 （2）“除铁”时溶液中Fe2＋发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3。写出“沉淀”时反应的离子方程式：___________。 （4）补充由Co2(OH)2CO3制取[Co(NH3)6]Cl3的实验方案：将Co2(OH)2CO3溶于盐酸中，向其中加入少量活性炭作催化剂，加入浓氨水和过氧化氢，充分反应(2CoCl2＋2HCl＋12NH3·H2O＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O)后用冰水冷却，___________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。{已知[Co(NH3)6]Cl3难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水} （5）补充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于图2所示装置中，___________，干燥得到Co2O3固体。(已知[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液共热时可生成Co2O3沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸) 【答案】（1）稀硫酸 （2）6Fe2+＋＋9H2O=6FeOOH↓＋Cl-＋12H＋ （3）2Co2+＋＋3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3↓＋3＋H2O （4）过滤，向滤渣中加入热的稀盐酸至滤渣不再溶解，趁热过滤，将滤液用冰水冷却结晶 （5）从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3次，至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀 【解析】 【分析】含钴废料(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3)中加入稀硫酸溶解，再加入Na2SO3还原，将Co3+还原为Co2+，同时Fe3+被还原为Fe2+；加入NaClO3溶液，将Fe2+氧化为FeOOH沉淀；过滤后，往滤液中加入NH4HCO3溶液、氨水，将Co2+转化为Co2(OH)2CO3沉淀，然后转化为[Coo(NH3)6]Cl3，最后转化为Co2O3产品。 【小问1详解】 “还原”时，先加入稀硫酸溶解，再加入Na2SO3还原，则分液漏斗中盛装的溶液是：稀硫酸。 【小问2详解】 “除铁”时，溶液中Fe2＋被NaClO3氧化为Fe3+，被还原为Cl-，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为：6Fe2+＋＋9H2O=6FeOOH↓＋Cl-＋12H＋。 【小问3详解】 “沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3，生成Co2(OH)2CO3沉淀，同时生成等，依据电荷守恒和质量守恒，可得出生成“沉淀”时反应的离子方程式：2Co2+＋＋3NH3·H2O=Co2(OH)2CO3↓＋3＋H2O。 【小问4详解】 将Co2(OH)2CO3溶于盐酸中，向其中加入少量活性炭作催化剂，加入浓氨水和过氧化氢，充分反应(2CoCl2＋2HCl＋12NH3·H2O＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O)后用冰水冷却，此时[Co(NH3)6]Cl3和活性炭共同沉淀，需将[Co(NH3)6]Cl3中的活性炭除去，则需先加入热的稀盐酸溶解，然后过滤出活性炭，再降温将[Co(NH3)6]Cl3沉淀，再用乙醇洗涤、干燥。所以需补充的实验方案为：过滤，向滤渣中加入热的稀盐酸至滤渣不再溶解，趁热过滤，将滤液用冰水冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。 【小问5详解】 由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3时，应先加入足量NaOH溶液，加热，将[Co(NH3)6]Cl3转化为Co2O3、NH3、NaCl，制取Co2O3，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体(NH3)，至试纸不变蓝色(不再生成NH3，表明反应完成)；过滤后，对沉淀进行洗涤，至最后一次洗涤液中检验不出Cl-，表明洗涤干净。则实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于图2所示装置中，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3次，至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀，干燥得到Co2O3固体。 【点睛】检验沉淀是否洗涤干净时，通常取最后一次洗涤液，检验其中不含有Cl-、等浓度虽小但现象明显的离子。 17. CO2的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）CO2催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)=CH2O(g)＋H2O(g) 恒压时，CO2和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。 ①使用分子筛膜目的是___________。 ②将反应后的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3OH(g)和CH2O(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH3OH(g)浓度比增大而CH2O(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 （2）CO2与CH4重整可以制取CO和H2。1.01×105Pa下，将n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应： 反应Ⅲ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH=246.5kJ·mol-1 反应Ⅳ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mol-1 反应Ⅴ：2CO(g)=CO2(g)＋C(s)；ΔH=-172.5kJ·mol-1 不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图2所示。500～800℃范围内，CO2的平衡转化率低于CH4的原因是___________。 （3）一种金属氧化物(用MR表示)催化CO2与环氧丙烷()反应制碳酸酯X反应机理如图所示。已知CO2中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为___________。 ②MgO活化催化CO2的能力强于Al2O3的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分离出H2O(g)，促进平衡正向移动，增大CO2的转化率 ②. CH2O含π键电子，Cu＋与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CH3OH被CH2O替代 （2）该温度范围内，反应Ⅴ进行的程度大于反应Ⅳ进行的程度 （3） ①. ②. Mg的金属性强于Al，MgO的O负电性更强，MgO的O更易进攻活化CO2中的碳氧键 【解析】 【小问1详解】 ①根据信息可知该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)，分离出产物H2O(g)，能促进平衡正向移动，增大CO2的转化率。 ②根据信息可知Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键，而CH2O含π键电子，Cu＋与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的CH3OH被CH2O替代。 【小问2详解】 根据信息可知CH4和CO2的起始投料相同，而反应Ⅲ中两者也是按1:1反应，则推断500～800℃范围内，CO2的平衡转化率低于CH4的原因是该温度范围内，反应Ⅴ进行的程度大于反应Ⅳ进行的程度。 【小问3详解】 ①由的变化过程可知，中与M 相连的O-和与R相连的C原子相结合，得到碳酸酯X的结构简式为。 ②MgO活化催化CO2的能力强于Al2O3的原因是Mg的金属性强于Al，MgO的O负电性更强，MgO的O更易进攻活化CO2中的碳氧键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年高三第二学期学情调研考试(二十五) 化学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 2025.2 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 Fe—56 Mo—96 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 材料在生产生活中有着广泛的应用，下列不属于合成高分子材料的是 A. 聚氯乙烯 B. 光导纤维 C. 聚酯纤维 D. 酚醛树脂 2. 连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A. 中子数为8的氮原子：N B. H2NOH分子含极性键和非极性键 C. H2O的电子式为 D. HON=NOH中N元素的化合价为＋1 3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 4. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A 半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B. 第一电离能：I1(P)>I1(S) C. 沸点：PH3>HF D. 电负性：χ(O)>χ(F) 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5. 下列说法正确的是 A. H2O2分子中所有原子在同一直线上 B. H2S晶体属于共价晶体 C. SeO的空间构型是平面三角形 D. 1molH2SeO3中含有5molσ键 6. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. O3极性分子，O3易溶于水 B. Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C. CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D. H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO2 7. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3 B. H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1 C. H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2O D. 硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se 8. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B. 制硫酸：FeS2SO3H2SO4 C. 制硝酸：NH3NOHNO3 D. 制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可以生成 B. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. Z中所有碳原子可能共平面 D. X、Y、Z均易溶于水 10. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 11. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。 实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1所测NaClO溶液的pH>11 B. 实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C. 实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D. 实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) 13. 一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0 反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0 p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。 C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是 A. 图中a对应物质是C2H4 B. 750K时，反应ⅢKp=1 C. 300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D. 1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下： （1）下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为___________。 （2）将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe2P物质的量之比为___________。 （3）将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是___________。 [已知烧渣的浸出率=×100%，液固比=] （4）调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋，后加入指示剂并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩尔质量为2210g·mol-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比_____________，并写出计算过程。 （5）制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生成FePO4的离子方程式：___________。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3] （6）以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时的化学反应方程式：___________。 15. 有机物G可以通过如下路线进行合成： （1）有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为___________。 （2）有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子共有___________个。 （3）C→D反应分为多步，其中有→D的转化过程，该转化的最后一步反应类型为___________反应。 （4）F→G的反应条件除用外，也可以选择下列物质中的___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．，催化剂 C． （5）F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 能与溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。 （6）已知：RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烃基)。写出以、、、、为原料制备的合成路线流程图：___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 含钴废料(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3)可以进行如下转化 （1）“还原”时的实验装置如图1所示，分液漏斗中盛装的溶液是___________。 （2）“除铁”时溶液中Fe2＋发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3。写出“沉淀”时反应的离子方程式：___________。 （4）补充由Co2(OH)2CO3制取[Co(NH3)6]Cl3的实验方案：将Co2(OH)2CO3溶于盐酸中，向其中加入少量活性炭作催化剂，加入浓氨水和过氧化氢，充分反应(2CoCl2＋2HCl＋12NH3·H2O＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O)后用冰水冷却，___________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。{已知[Co(NH3)6]Cl3难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水} （5）补充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3的实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于图2所示装置中，___________，干燥得到Co2O3固体。(已知[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液共热时可生成Co2O3沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸) 17. CO2的转化是实现“碳中和”的有效途径。 （1）CO2催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)=CH2O(g)＋H2O(g) 恒压时，CO2和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。 ①使用分子筛膜目的是___________。 ②将反应后的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3OH(g)和CH2O(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH3OH(g)浓度比增大而CH2O(g)浓度比几乎为0的原因是___________。 （2）CO2与CH4重整可以制取CO和H2。1.01×105Pa下，将n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应： 反应Ⅲ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH=246.5kJ·mol-1 反应Ⅳ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mol-1 反应Ⅴ：2CO(g)=CO2(g)＋C(s)；ΔH=-172.5kJ·mol-1 不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图2所示。500～800℃范围内，CO2的平衡转化率低于CH4的原因是___________。 （3）一种金属氧化物(用MR表示)催化CO2与环氧丙烷()反应制碳酸酯X反应机理如图所示。已知CO2中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 ①碳酸酯X的结构简式为___________。 ②MgO活化催化CO2的能力强于Al2O3的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $