备战2025年中考化学一轮复习盐 化学肥料学案

1.7 盐 化学肥料 ( 备考指南 ) 考点分布 考查频率 常见盐的性质与用途 ☆☆☆☆ 化学肥料 ☆☆ ( 知识导图 ) ( 考点梳理 ) 一、常见盐的性质与用途 （一）盐 1、盐定义： (或NH4+)和 的化合物。 2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、 、镁盐、铵盐等（如氯化钠为 ）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、 等（如氯化钠为 ）。 3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ；②盐酸盐只有 不可溶； ③硫酸盐只有 不可溶；④ 只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 4、几种常见的盐 （1）、氯化钠（NaCl） 1）氯化钠是 的主要成分。 固体，熔、沸点 ， 于水，其溶解度受温度的影响 。 2）用途： 、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） 1）俗名： 、苏打 2）纯碱不是碱，是 ；白色粉末、 水，水溶液显 。我国著名化学家 在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立 （联合制碱法）。 3）用途： 、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名： 。 2）又称为 ，白色粉末状晶体， 于水，受热 。 3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗 ， 里二氧化碳发生剂。 （4）、碳酸钙（CaCO3） 1） 、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 2）用途：建筑材料、补钙剂。 （二）粗盐提纯 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是 、 、 。 2、过滤：过滤是把 固体和液体分离的一种方法，操作的要点是 、 、 。 一贴：滤纸要 ，中间不要留有气泡； 二低：液面低于 ，滤纸边缘低于 ； 三靠：烧杯口要紧靠 ，玻璃棒要紧靠 ，漏斗的末端靠在 。 3、蒸发结晶：用 不断搅拌滤液，当出现 时，即停止加热。用 将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 4、3个实验的仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、 、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、 、碳酸钠物质，将杂质离子转化为 ，通过 方法除去4种沉淀后再加入适量的 ，除去多余的氢氧根离子和 ，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到 。 （三）盐的化学性质： 1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中 出来）。 Zn＋CuSO4＝ ；Cu＋HgNO3)2＝ ；ZnSO4＋Cu 。 2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝ AgNO3＋HCl＝ Na2CO3＋2HCl＝ 3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝ FeCl3＋3NaOH＝ 4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝ AgNO3＋NaCl＝ BaCl2＋Na2SO4＝ 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有 生成；②有 放出；③有 生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。 二、化学肥料 1、化学肥料定义：农作物的生长需要 等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 2、化学肥料分类：氮肥、 、钾肥和 （含N、P、K中的两种或三种）。 3、化学肥料的作用和缺乏症： 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮： 。 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”） 4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。 5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入 加热，有 气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸 ，说明该化肥含有 ，是铵态氮肥。 6、铵态氮肥使用注意事项： （1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出 。 （2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 。 7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良 。 ( 考点突破 ) ■考点一　常见盐的性质与用途► ◇典例1：某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ：______（填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液 ◆变式训练 1. 下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D. 生产：侯氏制碱法 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. K+、Na+、Ca2+、 B. Fe3+、Ag+、Ba2+、 C. Ba2+、、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、、 3. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）A的化学式为_______。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。 4. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。 ■考点二　化学肥料► ◇典例2：化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是（ ） A. B. C. KCl D. ◆变式训练 1. 邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是（ ） A. B. C. D. KCl 2. 某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是（ ） A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3 3. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ） ( 真题在线 )A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 1. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ） A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 2. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是 A. B. C. D. 3. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ） A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 4. 下列化肥属于钾肥的是（ ） A. B. C. D. 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是（ ） A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4 6. 化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素是一种常用的化肥，它属于（ ） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是（ ） A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. K2SO4是一种常用的钾肥，但长期施用，会使土壤酸化、板结。K2SO4属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 9. 治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ） 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 12. 下列有关化肥的说法错误的是（ ） A. 磷肥一般呈灰白色 B. 硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C. 加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D. 大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 13. 实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ） A. Fe3+、Na+、Cl-、 B. Na+、K+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. Ba2+、Ca2+、、 14. 下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A. 尿素属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 15. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 16. 已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥： （1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 （2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。 （3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。 17. 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题： （1）从物质分类的角度分析，盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和_____。 （3）氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为_____g。 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8 （4）氯化钠在生活中的用途：_____(任写一点即可)。 18.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 （1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。 A. 0.2g B. 1.2g C. 2.8g （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。 【反思与评价】 （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。 （6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。 19. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） （2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。 ②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。 （3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） ( 专项练习 ) 1.碳酸氢钠的俗名是（ ） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰 2.下列物质能用作磷肥的是（　　） A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4 3.有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的（　　） A．硫酸钾 B．硫酸铵 C．碳酸氢铵 D．过磷酸钙 4.下列关于碳酸钙的说法错误的是（　　） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 5.下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　　） A.H+、Na+、NO3- B.K+、Ca2+、OH- C.Ba2+、Cl-、SO42- D.Na+、Cl-、CO32- 6.某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ） A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠 C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 7.我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。 Ⅰ.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： （1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。 8.阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体．绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4，请阅读上述信息后回答： （1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有　 　（填元素符号）。 （2）营养液配方中属于复合肥料的是　 　（填化学式）。 9.实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时，应在 中进行。 10.有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验: (1)取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。 (2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。 (3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是 (填离子符号) (4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。 11.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (1)试管①中能够观察到的现象是 。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是 。 (3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。 ①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 。 ②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 。 12.某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有什么溶质? 【作出猜想】Ⅰ溶质仅为_____(填化学式)； Ⅱ溶质为KCl和BaCl2 Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式); Ⅳ溶质为KCI和K2CO3 V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3 【设计方案】 实验操作 现象 结论 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中 先向甲试管中滴加盐酸至过量。 无明显现象 猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确 再向乙试管中滴加____溶液。（填化学式） _____ 猜想Ⅱ正确 【交流反思】学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述) www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.7 盐 化学肥料 ( 备考指南 ) 考点分布 考查频率 常见盐的性质与用途 ☆☆☆☆ 化学肥料 ☆☆ ( 知识导图 ) ( 考点梳理 ) 一、常见盐的性质与用途 （一）盐 1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 （1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。 （2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。 3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶； ③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 4、几种常见的盐  （1）、氯化钠（NaCl） 1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。 2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。 （2）碳酸钠（Na2CO3） 1）俗名：纯碱、苏打 2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。 3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 1）俗名：小苏打。 2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多 ，灭火器里二氧化碳发生剂。 （4）、碳酸钙（CaCO3） 1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。 2）用途：建筑材料、补钙剂 （二）粗盐提纯 1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。 2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； 二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘； 三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。 3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。 4、3个实验的仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。 （三）盐的化学性质： 1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来）。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应 2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件： A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 二、化学肥料 1、化学肥料定义：农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。 2、化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥（含N、P、K中的两种或三种）。 3、化学肥料的作用和缺乏症： 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄。 钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。 磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”） 4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。 5、铵态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH4+，是铵态氮肥。 6、铵态氮肥使用注意事项： （1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。 （2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 ( 考点突破 ) ■考点一　常见盐的性质与用途► ◇典例1：某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ：______（填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液 【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3） ①. HCl、NaCl、CaCl2 ②. AB 【解析】（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。 （2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）{作出猜想} 由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。 {反思交流} A 用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； C 铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确； C 铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误； D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。 ◆变式训练 1. 下列有关纯碱的认识错误的是（ ） A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D. 生产：侯氏制碱法 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确； B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误； C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确； D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。 故选B 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. K+、Na+、Ca2+、 B. Fe3+、Ag+、Ba2+、 C. Ba2+、、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、、 【答案】A 【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误； C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； 故选A。 3.海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： （1）A的化学式为_______。 （2）步骤Ⅲ中操作a的名称是_______。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为_______。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是_______。 【答案】（1）CaO （2）过滤 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）置换反应 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，则A的化学式为CaO。 （2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤。 （3）步骤II是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中含有丰富的氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （4）步骤I发生的反应是：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；步骤II发生的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应属于化合反应，步骤Ⅳ发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于复分解反应，则以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应。 4. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：Ba（OH）2、NaOH 猜想三：______。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。 【答案】 ①. 酚酞（或紫色石蕊） ②. 固体溶解，有气泡产生 ③. ④. 要有沉淀或有气体或有水生成 ⑤. NaOH、Na2CO3 ⑥. 白色沉淀 ⑦. CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等） ⑧. 密封干燥保存 【解析】（1）试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。 （2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。 [猜想假设] 试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠。 故猜想三为NaOH、Na2CO3 [设计实验] 若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生； 有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。 [反思拓展] NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。 ■考点二　化学肥料► ◇典例2： 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是（ ） A. B. C. KCl D. 【答案】A 【解析】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意 故选A。 ◆变式训练 1. 邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是（ ） A. B. C. D. KCl 【答案】A 【解析】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确； B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误； 故选A。 2. 某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是（ ） A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3 【答案】A 【解析】NH4H2PO4中含有氮、氢、磷、氧四种元素，KCl中含有钾、氯两种元素，NaNO3中含有钠、氮、氧三种元素，NH4NO3中含有氮、氢、氧三种元素，则含有营养元素最多的为NH4H2PO4，故选A。 3. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ） A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 【答案】B 【解析】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意； C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意； D、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选B。 ( 真题在线 ) 1. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ） A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意； D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。 故选B。 2. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意； B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意； C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意； D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ） A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】A、生石灰（氧化钙）放在空气中易和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应产生碳酸钙，故错误。 B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故错误。 C、氯化钠在空气中不受空气成分的明显影响，故正确。 D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故错误。 故选：C。 4. 下列化肥属于钾肥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、中含有K营养元素，属于钾肥，符合题意； B、中含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、中含有P营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意； 故选A。 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是（ ） A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4 【答案】A 【解析】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 6. 化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素是一种常用的化肥，它属于（ ） A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】含有氮元素的化学肥料是氮肥，含有磷元素的化学肥料是磷肥，含有钾元素的化学肥料是钾肥，含有氮、磷、钾中的两种或三种营养素的化学肥料是复合肥，尿素是含氮元素的化学肥料，属于氮肥，故选A。 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作中正确的是（ ） A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项操作不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确。 故选B。 8. K2SO4是一种常用的钾肥，但长期施用，会使土壤酸化、板结。K2SO4属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，硫酸钾含有硫酸根离子和钾离子，属于盐；故选C。 9. 治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】A、Al元素的名称：铝，故A正确； B、在离子符号前加数字表示几个离子，故2个氢离子表示为：2H+，故B错误； C、氯元素的质子数是17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子，氯离子的结构示意图为： ，故C错误； D、氧化铁中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铁元素显+3价，表示为：，故D错误。 故选A。 10. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ） 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 【答案】C 【解析】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意； B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意； D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意； 故选C。 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】A、三种离子在溶液中不能结合成气体或沉淀或水，能大量共存，正确； B、钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡，不能大量共存，错误； C、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误； D、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。 故选A。 12. 下列有关化肥的说法错误的是（ ） A. 磷肥一般呈灰白色 B. 硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C. 加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D. 大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 【答案】D 【解析】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确； B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确； C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确； D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。 故选：D。 13. 实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ） A. Fe3+、Na+、Cl-、 B. Na+、K+、Cl-、 C. K+、Na+、Cl-、 D. Ba2+、Ca2+、、 【答案】B 【解析】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误； B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确； C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误； D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误； 故选B。 14. 下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A. 尿素属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】D 【解析】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误； B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误； C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误； D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。 故选：D。 15. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ） A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意； B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意； C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意； D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意； 故选：D。 16. 已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥： （1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。 （2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。 （3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。 【答案】（1）氨水或NH3·H2O （2） （3）尿素或CO(NH2)2 【解析】（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态； （2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：； （3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为：；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，故含氮量最高的是尿素。 17. 【2023四川眉山真题】红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题： （1）从物质分类的角度分析，盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和_____。 （3）氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为_____g。 温度/°C 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8 （4）氯化钠在生活中的用途：_____(任写一点即可)。 【答案】（1）①. 混合物 ②. 物理变化 （2）漏斗 （3）500 （4）调味品（合理即可） 【解析】 （1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，是由不同种物质组成，属于混合物；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水，只是微粒运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗； （3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为； （4）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等。 18. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 【交流与表达】 （1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。 A. 0.2g B. 1.2g C. 2.8g （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。 【反思与评价】 （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。 （6）实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）玻璃棒； （2）B；（3）加热；（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大；（5）86.8% ；（6）混合物 【解析】 （1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒； （2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。 故选B； （3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体； （5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：； （6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。 19. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2） （2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。 ②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。 （3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物） 【答案】（1）① 氢氧化钙或Ca(OH)2 ②. 碳酸钠或Na2CO3 ③. HCl （2）①. 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 ②. 降温结晶 ③. 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 （3）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4 【解析】 （1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 （2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。 ②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。 （3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。 ( 专项练习 ) 1.碳酸氢钠的俗名是（ ） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰 【答案】C 【解析】A、烧碱是氢氧化钠，故A不正确； B、纯碱是碳酸钠，故B不正确； C、小苏打是碳酸氢钠，故C正确； D、熟石灰是氢氧化钙，故D不正确。故选C。 2.下列物质能用作磷肥的是（　　） A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4 【答案】C 【解析】A、NH4NO3中含有氨元素，属于氨肥。 B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氨肥。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。 D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。 故选：C。 3.有人认为“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的（　　） A．硫酸钾 B．硫酸铵 C．碳酸氢铵 D．过磷酸钙 【答案】D 【解析】柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加磷肥； A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥； B、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥； C、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥； D、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥。 4.下列关于碳酸钙的说法错误的是（　　） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 【答案】B 【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。 B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。 C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。 D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。 故选：B。 5.下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是（　　） A.H+、Na+、NO3- B.K+、Ca2+、OH- C.Ba2+、Cl-、SO42- D.Na+、Cl-、CO32- 【答案】A 【解析】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 B、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 6.某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ） A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠 C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 【答案】B 【解析】取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，过滤，取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。 A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确； B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确； C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确； D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。 7.我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。 Ⅰ.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： （1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。 （2）“过滤”中玻璃棒的作用为_____；“操作X”的名称为______。 【答案】(1).Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(2).引流、蒸发结晶 【解析】I、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而出去杂质氯化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引流； 由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，使氯化钠从溶液中结晶时常选择蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。 8.阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体．绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4，请阅读上述信息后回答： （1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有　 　（填元素符号）。 （2）营养液配方中属于复合肥料的是　 　（填化学式）。 【答案】 【解析】（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、钾、磷，故填：N、P、K。 （2）KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故填：KH2PO4。 9.实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时，应在 中进行。 【答案】(1).除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2；Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；(2).溶解、过滤、蒸发；蒸发皿。 【解析】（1）由题意和流程图可知，粗盐样品中含有难溶性杂质、少量的氯化镁、氯化钙，加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加过量氢氧化钙溶液的目的是除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氯化钙和过量的氢氧化钙，因此实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2。氯化镁、氯化钙、碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，两种盐之间发生的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。 （2）实验过程中用到的操作是先将粗盐样品溶解，加入试剂形成沉淀后过滤，滤液加入适量稀盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠得到氯化钠溶液，最后蒸发结晶得到食盐晶体。得到食盐晶体的操作是蒸发，应在蒸发皿中进行。 10.有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验: (1)取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。 (2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。 (3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是 (填离子符号) (4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。 【答案】(1).氯化铁（或FeCl3）； (2).碳酸钠和硫酸钠（或Na2CO3和Na2SO4）； (3). Na+、NO3-、Ba2+、OH-；(4).取无色溶液C少许于试管中，加入足量稀硝酸，然后再加入硝酸银溶液（合理即可） 【解析】 加水溶解为无色溶液A，氯化铁溶液呈黄色，故固体中不含有氯化铁，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀，因此二者不能共存，碳酸钠和氯化钙至少有一种不存在；加入一定量硝酸钡产生白色沉淀B，硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以碳酸钠和硫酸钠至少存在一种。 根据以上分析可知： （1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有氯化铁； （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随着滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。根据图示可知，沉淀部分溶解，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀硝酸，白色沉淀B是碳酸钡与硫酸钡的混合物，则可确定原固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠，一定不存在氯化钙； （3）无色溶液C中一定存在硝酸钠，可能存在氢氧化钠、氯化钾、硝酸钡（过量的），或可能存在氢氧化钠、氯化钾、碳酸钠（过量的），或可能存在氢氧化钠、氯化钾、硫酸钠（过量的）。取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，一定是二氧化碳与溶液中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡白色沉淀，所以溶液C中一定存在硝酸钠、氢氧化钠和硝酸钡，无色溶液C中一定含有的离子是Na+、NO3-、Ba2+、OH-； （4）根据上述分析可知，原固体中可能含有的物质是氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是取无色溶液C少许于试管中，加入足量的稀硝酸，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则存在氯化钾。 11.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 (1)试管①中能够观察到的现象是 。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是 。 (3)兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。 ①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 。 ②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是 。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是 。 【答案】(1).酚酞试液变红；(2).Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(3) HCl和NaCl；沉淀部分溶液，生成气体；HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 (1) 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试管①中能够观察到的现象是酚酞试液变红。 (2)试管③中发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 (3)试管②反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸过量，故反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl。 ②M是碳酸钙沉淀，N是氯化银沉淀，小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的实验现象是沉淀部分溶液，生成气体，把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。 12.某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程： 【提出问题】上层清液中含有什么溶质? 【作出猜想】Ⅰ溶质仅为_____(填化学式)； Ⅱ溶质为KCl和BaCl2 Ⅲ溶质为KCl和_____(填化学式); Ⅳ溶质为KCI和K2CO3 V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3 【设计方案】 实验操作 现象 结论 取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中 先向甲试管中滴加盐酸至过量。 无明显现象 猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确 再向乙试管中滴加____溶液。（填化学式） _____ 猜想Ⅱ正确 【交流反思】学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是_____(用文字表述) 【答案】(1).KC1；(2).K2SO4；(3).K2SO4；(4).有白色沉淀生成；(5).硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证。 【解析】【作出猜想】 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可能是硫酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可能是碳酸钾过量，也可能是氯化钡过量，也可能是恰好反应； 所以作出猜想，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅱ溶质为KCl和BaCl2；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；Ⅳ溶质为KCI和K2CO3；V溶质为KC1、K2SO4和K2CO3； 【设计方案】取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中，先向甲试管中滴加盐酸至过量，无明显现象，猜想Ⅵ、Ⅴ均不正确；因为盐酸可以和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，如果有碳酸钾会有气泡冒出； 再向乙试管中滴加硫酸钾溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确； 【交流反思】 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，所以无须使用AgNO3溶液验证； www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$