11.1生活中的盐之粗盐中可溶性杂质的去除-2024-2025学年九年级化学人教版下册

专题四 粗盐提纯 学习目标： 1.通过复习，记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； 2.通过粗盐中可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、 理解除杂顺序、 知道除杂试剂的作用、 会分析滤渣的成分； 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。 粗盐 精盐 粗盐必须要除去杂质 难溶性杂质（如泥沙） 可溶性杂质 （如CaCl2，MgCl2，Na2SO4） 一、粗盐中难溶性杂质去除 1. 溶解 2. 过滤（一贴、二低、三靠） 3. 蒸发 玻璃棒的作用：加快粗盐的溶解速率 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁，不留气泡。 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘； 漏斗内液面低于滤纸边缘。 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸处 漏斗末端紧靠烧杯内壁 （玻璃棒作用：引流） （防止滤液溅出） （防止滤纸破损） 若有气泡，会导致过滤速度缓慢 玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 停止蒸发的时间：蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热。 2、产率偏低的原因： 溶解时搅拌不充分； 蒸发时滤液或固体溅出； 转移固体不彻底或有洒落。 二、粗盐中可溶性杂质的去除 1. 基本方法 加入化学试剂，让杂质离子转化为气体，沉淀或水除去 2. 基本原则 （1）不增（不引入新杂质） （2）不减（不和原物质反应） （3）易分（反应后易分离——生成气体、沉淀或水） （1）除去NaCl中的Na2SO4加入什么试剂，为了把Na2SO4除尽应加入多少除杂试剂? (2) 除去NaCl中的MgCl2加入什么试剂,为了把MgCl2除尽应加入多少除杂试剂? (3) 除去NaCl中的CaCl2加入什么试剂,为了把CaCl2除尽应加入多少除杂试剂? 【问题1】除杂试剂的选择 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液 过量Na2CO3溶液 BaCl2+ Na2SO4 ==BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4，MgCl2，CaCl2杂质中含有可溶性离子有哪些？加入哪些试剂除去？ 要除去的可溶性杂质离子： SO42- 、 Mg2+、 Ca2+ 选择要加入的除杂试剂： BaCl2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 BaSO4、 Mg(OH)2 Ca(OH)2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂的量必须 。 引入新的杂质离子： BaCO3 HCl HCl H2O和CO2 过量 过量 过量 过量 Ba2+、 OH-、 CO32- (1) 除去NaCl中的Na2SO4 (2) 除去NaCl中的MgCl2 (3) 除去NaCl中的CaCl2 【问题2】试剂加入顺序 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液 过量Na2CO3溶液 试剂加入顺序： BaCl2溶液、 Na2CO3溶液 NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液 NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液 ① ② ③ 为了保证过量BaCl2能被Na2CO3溶液除去，三种试剂可以按照怎样的顺序加入，加入的原则是什么？ 一、步骤 粗盐 溶解 ① 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 过量NaOH溶液 BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 过滤 滤液 问题3 滤液中的溶质是什么？ NaCl NaOH Na2CO3 ② ④ ③ ⑤ 一、步骤 粗盐 溶解 ① 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 过量NaOH溶液 BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 过滤 滤液 问题4 如何除去滤液中的 NaOH和Na2CO3？ NaCl NaOH Na2CO3 NaCl溶液 适量 稀盐酸 ② ④ ③ ⑤ 一、步骤 粗盐 溶解 ① 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 过量NaOH溶液 BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 过滤 滤液 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl溶液 适量 稀盐酸 精盐 蒸发 结晶 ⑤ ② ④ ③ ⑥ ⑦ 笔记 2、注意问题 （1）试剂加入顺序： ②③④还可以是③②④或②④③， 原则：Na2CO3必须加在BaCl2溶液之后。盐酸必须过滤后再加。 （2） 过量的BaCl2溶液的目的： （3）过量NaOH溶液的目的： 除尽Na2SO4 除尽MgCl2 笔记 BaCl2+ Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）过量Na2CO3溶液的目的： （5）滴加足量盐酸的目的： 除尽CaCl2和过量的BaCl2 除尽过量的NaOH和Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=NaCl + H2O Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑ + H2O 思考题： 过量的盐酸对最后得到的精盐成分是否有影响？ 过量的盐酸对最后得到的精盐成分无影响， 因为盐酸有挥发性。 （6）如何确定滴加的盐酸恰好和氢氧化钠和碳酸钠反应： 方法一： 方法二： 方法三： 当观察到溶液中恰好无气泡生成时； 滴加盐酸至pH=7； 先加入无色酚酞，溶液由红色恰好变为无色时。 （7）得到精盐的质量_____粗盐中氯化钠的质量，(填大于、小于、或等于）。 因为_________________________。 大于 反应过程中生成新的NaCl $$