精品解析：吉林省长春市朝阳区吉林大学附属中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 5. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 6. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污 C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 8. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 9. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4) 2分，17 ②2分，17④2分，17①3分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）用化学用语回答下列问题： ①一个碳原子___________； ②金刚石的化学式___________； （2）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO”或“CO2”)； （3）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 ___________； （4）关于金刚石和石墨的说法中，正确的是___________(填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 12. 跨学科实践活动是一种重要的学习方式。 活动一：自制简易净水器 （1）如图是用废塑料瓶自制的净水器，活性炭的主要作用是___________，小卵石必须放置于石英砂上方的原因是___________； 活动二：土壤酸碱性对植物生长的影响 （2）大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。取某农场土壤样品，加水搅拌、静置，取上层清液，测得其pH=5.5，可以用___________来进行改良，还可以用石灰氮(CaCN2)来改良，其反应原理为CaCN2+2X=Ca(OH)2+NH2CN，则X的化学式为___________； 活动三：家用燃料的变迁 （3）①60年代，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源； ②70年代，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是___________； ③80年代，罐装液化石油气成为家庭燃料主体。在烹调结束之后，关闭阀门灭火的原理是___________； ④新世纪，天然气进入千家万户，为防止燃气泄漏，报警器应安装在燃气灶___________(填“上方”或“下方”)。 13. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造：航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和___________性； ②钢铁的硬度比纯铁 ___________(填“大”或“小”)； （2）能源供给：航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 ___________(填最简整数比)； （3）生命保障：饮用淡水可通过减小压强使水的沸点 ___________(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 14. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是______。 15. 实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温30℃)，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。 【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克。 【方案一】 （1）分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析，___________(填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液； 【方案二】 （2）取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为___________(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液； 【方案三】 （3）取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现___________现象的即为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。 16. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是___________； （2）实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________； （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为___________，小试管的作用是___________(写一点即可)； （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为__________mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 ②烧杯底部有白色固体 该样品中：一定含有氧化钙；可能含有氢氧化钙；可能含有碳酸钙。 【交流讨论】 （1）你认为该实验结论是否合理？结合实验现象，请说明理由：___________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑ 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。 【形成结论】 （2）该氧化钙样品中的成分是___________，它们的质量比是___________。 【反思评价】 （3）如果没有A装置和E装置，可能会导致氧化钙样品成分中的___________测定结果偏大。 【拓展应用】 （4）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的中国科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展做出了卓越贡献，不符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，符合题意； C、闵恩泽的主要贡献在于他在石油化工催化剂领域的卓越成就，不符合题意； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； 故选B。 3. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确； B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误； C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误； D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。 故选A。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜由铜原子直接构成，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、水由水分子构成，符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； 故选C。 5. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 6. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误； D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。 故选B。 7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污 C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体易被压缩是由于气体分子间的间隔较大，该选项解释合理； B、汽油除去油污是由于汽油能溶解油污，该选项解释合理； C、浓硫酸干燥某些气体是由于浓硫酸有吸水性，该选项解释合理； D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，该选项解释不合理； 故选D。 8. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确； ②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误； ③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误； ④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确； ①④正确，故选A。 9. 下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是 A. 向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B. 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C. 取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D. 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化。逐滴加入稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钠过量，溶液变红，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项A不符合题意； B、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项B不符合题意； C、若氢氧化钠和盐酸反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，产物为氯化钠，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钠和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，没有固体出现的，氢氧化钠变为白色固体，故无法判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项C符合题意； D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钠充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合题意； 故选：C。 10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可以制成导线 B. d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C. Cu2O在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点所示物质是铜的单质，铜具有优良的导电性，因此可以制成导线，说法正确； B、d点对应物质是一种碱，其中铜元素显+2价，则该物质的化学式为Cu(OH)2，说法正确； C、Cu2O是一种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，则铜元素显+1价，则在图中对应的点是e点，说法正确； D、b→c对应的反应是氧化铜和酸发生复分解反应生成铜盐和水，选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式可以为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，说法错误。 故选D。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4) 2分，17 ②2分，17④2分，17①3分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）用化学用语回答下列问题： ①一个碳原子___________； ②金刚石的化学式___________； （2）“低碳行动”中的“碳”指的是___________(填“C”“CO”或“CO2”)； （3）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为 ___________； （4）关于金刚石和石墨的说法中，正确的是___________(填字母)。 a．金刚石和石墨都属于碳的单质 b．石墨转化为金刚石属于物理变化 c．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 【答案】（1） ①. C ②. C （2）CO2 （3）6 （4）acd 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。一个碳原子表示为C； ②金刚石是由碳原子直接构成的，化学式为C； 【小问2详解】 “低碳”，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放，所以“低碳行动”中的“碳”指的是CO2； 【小问3详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，碳原子序数为6，在原子中，原子序数=质子数-核外电子数，则碳原子核外电子数为6； 【小问4详解】 a、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，都属于碳的单质，故正确； b、石墨转化为金刚石过程中，生成了新物质金刚石，属于化学变化，故错误； c、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，金刚石和石墨都属于碳的单质，所以它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故正确； d、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的，二者碳原子排列方式不同，其物理性质有很大的差异，故正确； 故选：acd。 12. 跨学科实践活动是一种重要的学习方式。 活动一：自制简易净水器 （1）如图是用废塑料瓶自制的净水器，活性炭的主要作用是___________，小卵石必须放置于石英砂上方的原因是___________； 活动二：土壤酸碱性对植物生长的影响 （2）大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。取某农场土壤样品，加水搅拌、静置，取上层清液，测得其pH=5.5，可以用___________来进行改良，还可以用石灰氮(CaCN2)来改良，其反应原理为CaCN2+2X=Ca(OH)2+NH2CN，则X的化学式为___________； 活动三：家用燃料的变迁 （3）①60年代，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源； ②70年代，人们用“蜂窝煤”取代了“煤球”，这种变化的好处是___________； ③80年代，罐装液化石油气成为家庭燃料主体。在烹调结束之后，关闭阀门灭火的原理是___________； ④新世纪，天然气进入千家万户，为防止燃气泄漏，报警器应安装在燃气灶___________(填“上方”或“下方”)。 【答案】（1） ①. 吸附色素和异味 ②. 除去较大的不溶物，防止堵塞，影响过滤速度和效果 （2） ①. 熟石灰 ②. H2O （3） ①. 不可再生 ②. 增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 ③. 隔离可燃物 ④. 上方 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，活性炭的主要作用是吸附色素和异味； 小卵石起过滤的作用，除去较大的不溶物，石英砂除去较小的不溶物，故小卵石必须放置于细沙上方的原因是可以除去较大的不溶物，防止堵塞，影响过滤速度和效果； 【小问2详解】 pH=5.5＜7，显酸性，熟石灰呈碱性，能中和酸性，故可以用熟石灰来进行改良酸性土壤； 由反应的化学方程式可知，反应前钙、碳、氮原子个数分别为1、1、2，反应后的生成物中钙、碳、氮、氧、氢的原子个数分别为1、1、2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； 【小问3详解】 ①煤是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生资源； ②用“蜂窝煤”取代了“煤球”，增大了煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分； ③关闭阀门灭火的原理是隔离可燃物，达到灭火的目的； ④天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，为防止燃气泄露造成危险，报警器应安装在燃气灶上方。 13. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造：航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和___________性； ②钢铁的硬度比纯铁 ___________(填“大”或“小”)； （2）能源供给：航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 ___________(填最简整数比)； （3）生命保障：饮用淡水可通过减小压强使水的沸点 ___________(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 （2）4：9 （3）降低 【解析】 【小问1详解】 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和延展性； ②合金的硬度比其成分金属的硬度大，钢铁是铁的合金，则钢铁的硬度比纯铁大； 【小问2详解】 C8H18分子中碳、氢原子个数比为8：18=4：9； 【小问3详解】 根据液体的沸点随气压的降低而降低，饮用淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 14. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是______，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理； （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是______。 【答案】（1）盐酸或HCl （2） ①. 大 ②. 氢氧化镁或氧化镁或或MgO 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸（或HCl） 【小问2详解】 使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 15. 实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温30℃)，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。 【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克。 【方案一】 （1）分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析，___________(填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液； 【方案二】 （2）取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为___________(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液； 【方案三】 （3）取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现___________现象的即为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。 【答案】（1）乙 （2）8% （3）析出晶体 【解析】 【小问1详解】 其它条件相同时，同种溶液，溶质质量分数越大，密度越大，溶液密度越大，密度计进入其中的体积越小，由于质量分数为25%的硝酸钾溶液密度更大，所以图中密度计浮得较浅的那杯(乙杯)即为25%的硝酸钾溶液； 【小问2详解】 向等质量的两份溶液中加入等质量过量的硝酸钾，初浓度较低的(8%)溶液能溶解更多硝酸钾，因此最后产生的未溶滤渣较少，所以得到滤渣质量较小的是8%的硝酸钾溶液； 【小问3详解】 将两支装有等质量A、B溶液的试管置于冰水混合物中，试管中出现晶体的是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液，这是因为0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，25%的硝酸钾溶液中的硝酸钾不能完全溶解。 16. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）仪器①的名称是___________； （2）实验室利用装置A，选用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为___________； （3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为___________，小试管的作用是___________(写一点即可)； （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为__________mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 氧气##O2 ②. 易形成液封，节约药品 （4） ①. 180 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，说明B中产生气体具有助燃性，D中气体为二氧化碳，蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，故B中产生气体为氧气； B装置使用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗使用时要形成液封，加入小试管形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，同时可以节约药品； 【小问4详解】 根据稀释前后溶质质量不变，设需蒸馏水的质量为x，则有60g×36%=（60g+x）×9%，解得x=180g，蒸馏水的密度为1g/mL，故所加蒸馏水的体积为180g÷1g/mL=180mL； 用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 17. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 ②烧杯底部有白色固体 该样品中：一定含有氧化钙；可能含有氢氧化钙；可能含有碳酸钙。 【交流讨论】 （1）你认为该实验结论是否合理？结合实验现象，请说明理由：___________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】 氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑ 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。 【形成结论】 （2）该氧化钙样品中的成分是___________，它们的质量比是___________。 【反思评价】 （3）如果没有A装置和E装置，可能会导致氧化钙样品成分中的___________测定结果偏大。 【拓展应用】 （4）为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？___________。 【答案】（1）合理；观察到烧杯壁变热，说明一定含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，石蕊试纸变为蓝色，可能是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，也可能是本身含有的氢氧化钙，使石蕊试纸变蓝色，烧杯底部有白色固体，则既可能是难溶的碳酸钙，又可能是微溶的氢氧化钙，故该实验结论合理 （2） ①. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 ②. 38：37：25 （3）氢氧化钙、碳酸钙 （4）变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，这是因为把这瓶变质的氧化钙与足量稀盐酸反应并制得氯化钙固体时，根据钙元素质量守恒，无论是 CaO、Ca(OH)2还是 CaCO3，都能与足量盐酸定量反应生成相同质量的 CaCl2，变质并不会降低氯化钙的最终产量 【解析】 【小问1详解】 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上，观察到①烧杯壁变热（说明含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热），石蕊试纸变为蓝色（可能是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，也可能是本身含有的氢氧化钙，使石蕊试纸变蓝色），②烧杯底部有白色固体，既可能是难溶的碳酸钙，又可能是微溶的氢氧化钙，故得到实验结论为该样品中：一定含有氧化钙；可能含有氢氧化钙；可能含有碳酸钙；该实验结论合理； 【小问2详解】 测得C装置浓硫酸增重0.9g，则生成0.9g水，说明样品中含有氢氧化钙。D装置足量碱石灰增重1.1g，说明生成1.1g二氧化碳气体，说明样品中含有碳酸钙，设氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y， ，，解得x=3.7g； ，，解得y=2.5g； 则样品中氧化钙的质量为：10g-3.7g-2.5g=3.8g，所以该氧化钙样品中的成分是CaO、Ca（OH）2、CaCO3，它们的质量比是3.8g：3.7g：2.5g=38：37：25； 【小问3详解】 E装置中是碱石灰，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳，所以E装置的作用是吸收空气中的CO2和水，防止对D装置中CO2测定产生干扰，没有E装置，空气中的二氧化碳和水会进入D装置，会导致D装置的质量偏大；如果没有A装置，空气中的水蒸气被C装置吸收，空气中的二氧化碳被D装置碱石灰吸收，则C、D装置的质量都会偏大，从而导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大； 【小问4详解】 当把这瓶变质的氧化钙与足量稀盐酸反应并制得氯化钙固体时，产量不受影响。根据钙元素质量守恒，无论是 CaO、Ca(OH)2还是 CaCO3，都能与足量盐酸定量反应生成相同质量的 CaCl2，变质并不会降低氯化钙的最终产量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $