2025届高三化学二轮复习 选择题限时练8

选择题限时练8 (分值:每小题3分,共42分　建议用时:35分钟) 1.近年来,越来越多的年轻人爱上了有趣的文物展品。下列博物馆藏品中,主要成分为有机高分子的是 (　　) A.陶鹰鼎 B.象牙萝卜 C.“五星出东方 　利中国”织锦 D.鸭形玻 璃注　 2.工业上制备硝酸的关键反应为4NH3+5O24NO+6H2O。下列有关化学用语错误的是 (　　) A.NH3的电子式为 B.基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 C.H2O的VSEPR模型为 D.NO属于极性分子 3.下列所用仪器或试剂,在涉及的实验或操作中的作用或性质前后相同的是 (　　) A.玻璃棒的作用:过滤;溶解 B.温度计的位置:乙醇和浓硫酸共热制乙烯;用蒸馏法分离苯和甲苯的混合液 C.水体现的性质:分别与Na和Na2O2反应生成气体 D.SO2的性质:分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 4.下列描述对应的化学知识或原理正确的是 (　　) 选项 素质教育 化学知识或原理 A 书法:常在宣纸上进行书法创作 宣纸的主要成分是合成高分子材料 B 体育:体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛 氯乙烷属于烃类物质 C 美术:水墨画被视为中国传统绘画,颜料中的红色成分为铁红 铁红的主要成分为Fe2O3 D 劳动教育:使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性 5.常温下,下列溶液中的离子组一定能大量共存的是 (　　) A.无色溶液:Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液:Na+、Si、S、I- C.c(H+)水=10-10 mol·L-1:Mg2+、K+、Cl-、S D.pH=12的溶液:Na+、K+、Cl-、C 6.由有机物M制备某液晶聚芳酯N的反应如下。下列说法正确的是 (　　) A.p=2m-1,化合物X为乙酸 B.该反应为加聚反应,产物N为高聚物 C.1 mol M最多可与3 mol NaOH反应 D.M中含有2种官能团,最多有26个原子共平面 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子有2个单电子且电负性是四种元素中最大的,Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3,W的第一电离能大于Z。下列说法正确的是(　　) A.电负性:Y<Z<W B.原子半径:X<Z<W<Y C.基态原子的未成对电子数:Y<Z<W D.最简单氢化物的稳定性:Z<Y<W<X 8.研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下,NO可被NH3还原为N2,从而减少含氮气体造成的空气污染,反应机理如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.V3+价层电子排布式为3d2,未成对电子数是2 B.NH3和NO分子都是极性分子,V4+—OH为该反应的中间体 C.该转化过程中,氧化剂只有NO D.每生成标准状况下22.4 L N2,转移电子总数为3NA 9.在碱性溶液中,Cu2+与缩二脲形成某种紫色配离子,结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序:O>N>C B.该配离子中铜离子的配位数为4 C.该配离子中N与C的杂化类型分别为sp3和sp2 D.该配离子存在的化学键类型有共价键、配位键、氢键 10.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 (　　) 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于足量浓盐酸,再向其中加入少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液,产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀转变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向CuSO4溶液中通入H2S气体,产生黑色沉淀 酸性:H2S>H2SO4 11.氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料﹐它硬度大,熔点高,化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 (　　) 已知:SiCl4在潮湿的空气中易水解,产生白雾。 A.该流程中可循环使用的物质是NH3 B.第③步反应是氧化还原反应 C.1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) D.第③步反应可用氨水代替NH3 12.有机电化学合成是目前公认的绿色可持续合成策略,利用电化学合成1,2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度不变,电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1,下列说法正确的是 (　　) A.惰性电极M上的电极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O B.离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C.合成室内发生的反应为CH2CH2+2CuCl2CH2ClCH2Cl+2CuCl D.中间室补充NaCl的速率为x mol·h-1 13.一定温度下,向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3 mol NOCl(g),发生反应2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。t min时,NOCl的转化率与容器容积的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.图中只有c、d两点处于平衡状态 B.b、d两点的压强相等 C.t min时a点v逆等于v正 D.平衡常数:Ka<Kb<Kc<Kd 14.室温下,向水中通入H2X气体使其保持浓度为a mol·L-1的饱和状态,调节溶液的pH,体系中lg c(M)(M表示HX-或X2-,单位mol·L-1)与pH关系如图所示。已知H2X的lg Ka1=-7.0、lg Ka2=-12.9。下列说法错误的是 (　　) A.a=0.1 B.②代表lg c(X2-)与pH的关系曲线 C.pH=4.8时,c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-) D.若X2-浓度处于P点,需调低溶液的pH才能达到平衡体系 【轮考补充练】 1.化学在提高人民生活品质上发挥着重要的作用。下列说法正确的是 (　　) A.维生素C具有氧化性,利用此性质其可在一些食品中作抗氧化剂 B.暖贴中的铁粉遇空气放热,该过程不涉及氧化还原反应 C.“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂,是因为其含有强吸水基团 D.用作不粘锅内涂层的聚四氟乙烯比聚乙烯稳定是由于C—F的键能比C—H的键能小 2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,2.24 L乙醇含非极性键数为0.1NA B.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA C.常温下,2 g O中所含中子数目为NA D.标准状况下,22.4 L NO与足量O2充分反应,所得混合气中NO2分子数为NA 3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　) A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁处理实验中的尾气 4.苯甲醇与溴化氢的反应PhCH2OH+HBrPhCH2Br+H2O(Ph代表苯基)是分步进行的: ①PhCH2OH+H+PhCH2H2 ②PhCH2H2PhH2+H2O ③PhH2+Br-PhCH2Br 反应能量变化如图所示。 下列说法错误的是 (　　) A.酸性条件下有利于该反应发生 B.第①、③步反应速率比第②步快 C.过渡态2的能量最高,所以第②步反应速率最慢 D.第③步是放热反应 5.用铁和氨在640 ℃发生置换反应得到有磁性的FexNy,其晶胞结构如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中顶角位置Fe或者面心位置Fe,FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法正确的是 (　　) A.FeCu3N比Fe3CuN稳定 B.FexNy晶胞中Fe周围距离最近的Fe有12个 C.基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 D.可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息 参考答案 1.C　解析　陶瓷的主要成分为硅酸盐,A项错误;象牙的主要成分为羟基磷酸钙,为无机盐,B项错误;织锦的主要成分为蛋白质,属于有机高分子,C项正确;玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅,属于无机非金属材料,D项错误。 2.C　解析　NH3为共价化合物,电子式为H,A项正确;氧为第8号元素,基态O原子的电子排布式为1s22s22p4,B项正确;H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+=4,VSEPR模型为四面体形,C项错误;NO分子中正、负电荷中心不重合,属于极性分子,D项正确。 3.D　解析　过滤和溶解均用到玻璃棒,过滤时玻璃棒起引流作用,溶解时玻璃棒起搅拌作用,玻璃棒所起作用不同,A项不符合题意。乙醇和浓硫酸共热制乙烯时温度计水银球插入反应液中,目的是监测反应温度,用蒸馏的方法分离苯和甲苯的混合液时,温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处,用于测定馏分的温度;温度计所起作用不同,B项不符合题意。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠是反应的还原剂,水是氧化剂;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂;水体现的性质不同,C项不符合题意。二氧化硫与溴水或酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色,反应中二氧化硫均作还原剂,表现的性质相同,D项符合题意。 4.C　解析　宣纸的主要成分是纤维素,纤维素是天然高分子材料,A项错误;氯乙烷属于卤代烃,不属于烃,B项错误;铁红的主要成分为Fe2O3,C项正确;使用“84”消毒液对衣物消毒,说明NaClO具有强氧化性,与其具有漂白性无关,D项错误。 5.D　解析　Al3+与S2-发生相互促进的水解反应,不能大量共存,A项不符合题意;酸性溶液中Si与H+反应生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,B项不符合题意;c(H+)水=10-10 mol·L-1的溶液可能是碱性溶液,Mg+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,C项不符合题意;pH=12的溶液中Na+、K+、Cl-、C彼此之间不反应,能大量共存,D项符合题意。 6.C　解析　由原子守恒可知,p=m-1,X为乙酸,A项错误;该反应过程中有小分子生成,属于缩聚反应,B项错误;M中含有1个—COOH 和1个酚酯基,则1 mol M最多可与3 mol NaOH反应,C项正确;M中含有羧基和酯基两种官能团,M中左侧甲基上的3个H有1个可能与右边的分子整体共平面,故最多有25个原子共平面,D项错误。 7.A　解析　由题给信息可知,X为O,Y为Si,Z为P,W为Cl。同一周期元素,随原子序数的增大,元素电负性逐渐增大,所以电负性大小顺序为Si<P<Cl,A项正确;原子核外电子层数越多,原子半径越大,当原子核外电子层数相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:O<Cl<P<Si,B项错误;Si、P、Cl三种元素基态原子的未成对电子数分别为2、3、1,C项错误;元素的非金属性越强,其最简单氢化物的稳定性就越强,故稳定性:SiH4<PH3<HCl<H2O,D项错误。 8.C　解析　V是第23号元素,基态V原子的价层电子排布式为3d34s2,则V3+价层电子排布式为3d2,未成对电子数是2,A项正确;NO的空间结构为直线形,正、负电荷中心不重合,为极性分子,NH3的空间结构为三角锥形,正、负电荷中心不重合,为极性分子,由题意可知,在含钒催化剂的作用下,NO可被NH3还原为N2,V4+—OH为该反应的中间体,B项正确;该反应中NH3为还原剂,氧化剂为NO和O2,C项错误;反应的总化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O,每生成标准状况下22.4 L N2,转移电子总数为3NA,D项正确。 9.D　解析　根据同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大可知,该配离子中的非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C,A项正确;根据配离子的结构可知,铜离子的配位数为4,B项正确;配离子中N原子周围有3个σ键,含1个孤电子对,采取sp3杂化,碳原子都为双键碳原子,碳原子的杂化方式均是sp2,C项正确;氢键属于分子间作用力,不属于化学键,D项错误。 10.C　解析　浓盐酸具有还原性,也可与酸性高锰酸钾溶液反应,使紫色褪去,不能证明铁的氧化物中含有二价铁,A项错误;Zn置换出Cu,可构成原电池,增大生成氢气的速率,与催化作用无关,B项错误;AgNO3溶液不足,生成的AgCl转化为更难溶的AgI,即白色沉淀转化为黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C项正确;CuSO4溶液中通入H2S气体,生成的CuS不溶于硫酸,而酸性:H2S<H2SO4,D项错误。 11.A　解析　石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅,粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4,SiCl4和NH3在一定温度下反应生成Si(NH)2,Si(NH)2在高温下加热可得氮化硅,结合元素守恒可知,还生成NH3。由分析可知,Si(NH)2在高温下加热生成的NH3可以在第③步反应中循环利用,A项正确;第③步反应中SiCl4和NH3在一定温度下反应生成Si(NH)2和HCl,不涉及元素化合价的变化,不是氧化还原反应,B项错误;1 mol SiCl4中含有4 mol硅氯键,Si3N4为共价晶体,为空间网状结构,每个Si和周围4个N成键,每个N和周围3个Si成键,1 mol Si3N4中含有12 mol硅氮键,所含共价键数目分别为4NA、12NA,C项错误;SiCl4在潮湿的空气中易水解,故不能用氨水代替NH3,D项错误。 12.C　解析　根据图中氯化亚铜失去电子,与氯离子反应生成氯化铜可知,惰性电极N为阳极,惰性电极M为阴极,则惰性电极M上的电极反应为2H2O+2e-2OH-+H2↑,A项错误;根据A中分析,左边负电荷增多,为平衡电荷,中间的钠离子移动到左边,因此离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜,由于右边电极不断消耗氯离子,因此离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜,B项错误;合成室内发生的反应为CH2CH2+2CuCl2CH2ClCH2Cl+2CuCl,C项正确;电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1,则电子转移速率为2x mol·h-1,因此中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1,D项错误。 13.C　解析　该反应为反应前后气体体积减小的反应,容器体积增大,压强减小,平衡正向移动,但速率减小。V3大于V2,V3对应的反应速率小于V2,而V3的转化率大于V2,说明V2已经达到平衡,V1体积最小,速率应该更快,也已达到平衡,V3转化率虽然在四组中最大,但不确定为最大转化率,因此无法判断是否达到平衡,V4转化率低于V3转化率,则V4未达到平衡,A项错误;b、d两点NOCl的转化率相等,则t min时气体总物质的量相等,由于V4>V2,则b点的压强大于d点,B项错误;a点已达到平衡,所以a点v逆等于v正,C项正确;相同温度下平衡常数相同,D项错误。 14.C　解析　H2X为弱酸,存在电离平衡:H2XH++HX-,HX-H++X2-,pH较小时,HX-浓度大于X2-浓度,lgc(HX-)>lgc(X2-),则图中①代表lgc(HX-)与pH的关系曲线,②代表lgc(X2-)与pH的关系曲线,B项正确;已知H2X的lgKa1=-7.0、lgKa2=-12.9,则Ka1=10-7.0,Ka2=10-12.9,由点(3,-5)结合Ka1===10-7.0,得到c(H2X)=a=0.1,A项正确;室温下,向水中通入H2X气体使其保持浓度为a mol·L-1的饱和状态,所得溶液pH是一确定的值,故调节溶液的pH由1到4.8的过程中引入了其他阳离子,则c(H+)<c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-),C项错误;若X2-浓度处于P点,由图像可知,P点pH比平衡时大,则需调低溶液的pH才能达到平衡体系,D项正确。 【轮考补充练】 1.C　解析　维生素C具有还原性,利用此性质其可在一些食品中作抗氧化剂,A项错误;暖贴中的铁粉遇空气放热,该过程中铁元素化合价升高,属于氧化还原反应,B项错误;“尿不湿”材料选用聚丙烯酸钠树脂,该树脂中含有的羧酸钠结构属于亲水基团,所以具有很强的吸水性,C项正确;聚四氟乙烯比聚乙烯稳定的原因是C—F的键能比C—H的键能大,键能越大,化学性质越稳定,D项错误。 2.C　解析　标准状况下,乙醇为液体,2.24 L乙醇的物质的量不是0.1 mol,故含非极性键数也不是0.1NA,A项错误;ClO-会发生水解,数目无法计算,B项错误;常温下,2 g O的物质的量为 mol=0.1 mol,所含中子数目为0.1×10NA=NA,C项正确;标准状况下,NO与O2充分反应得到NO2,NO2会部分转化为N2O4,无法计算NO2的分子数,D项错误。 3.C　解析　铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2,故用装置甲制取不了SO2,A项不能达到实验目的;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性,用装置乙验证不了SO2的漂白性,B项不能达到实验目的;SO2的密度大于空气且常温下不与空气反应,可用向上排空气法收集,能用装置丙收集SO2,C项能达到实验目的;SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应,不能用装置丁处理实验中的尾气,D项不能达到实验目的。 4.C　解析　根据第①步反应可知,酸性条件下有利于该反应发生,A项正确;第①、③步反应活化能小于第②步反应活化能,所以第①、③步反应速率比第②步快,B项正确;第②步反应速率最慢,是因为第②步活化能最大,与过渡态能量高低无关,C项错误;根据能量变化图可知,第③步是放热反应,D项正确。 5.B　解析　由图1可知,FexNy的晶胞中Fe的个数为8×+6×=4,N的个数为1,由图2可知,FeCu3N能量高于Fe3CuN,故稳定性FeCu3N比Fe3CuN差,A项错误;FexNy晶胞中Fe同层、上下层的距离最近的Fe各有4个,共有12个,B项正确;基态N原子核外电子排布为1s22s22p3,核外电子的空间运动状态有5种,C项错误;获取晶体结构信息用的是X射线衍射仪,D项错误。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$