第八章溶液复习题---2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液复习题 一、选择题 1．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则： ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 2．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是 A．①②都是不饱和溶液 B．溶质的质量：①<②<③<④ C．溶质的质量：①=②>③>④ D．升高温度能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液 3．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．溶液都是无色透明的液体 D．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 4．下列关于溶液的说法正确的是 A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 5．某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，下列说法正确的是 A．图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③ B．图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍 C．图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为 D．图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小 6．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液 B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为20% C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D．t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出 7．下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g B．两种物质溶解度随温度的升高而增大 C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% 8．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KCl 33 38 45 KNO3 31.9 62.9 109.2 A．60℃时，100g水中最多溶解 B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出 C．的溶解度始终大于KCl D．60℃时，溶液中溶质的质量分数一定为 9．现有质量分数为的硝酸钾溶液，质量分数为的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为20%的硝酸钾溶液30g，若要尽量多使用现有的两种溶液，则 A．还额外需要硝酸钾 B．还额外需要水 C．还额外需要硝酸钾和水 D．不需要额外的硝酸钾和水 10．利用括号内所给试剂或方法,不能被鉴别出的是 A．NaOH、NH4NO3、NaCl三种白色固体（足量的蒸馏水） B．CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末（在O2中灼烧） C．FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液（观察颜色） D．N2、CO、CO2三种无色气体（燃着的木条） 11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同 C．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多 D．将20℃的甲、乙饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数为甲大于乙 12．向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．汽油易挥发，沸点比冰低 二、填空题 13．用如图所示仪器配制100g溶质质量分数为3%的碳酸氢钠溶液。 (1)需要称量碳酸氢钠固体的质量为 g。 (2)量取水时需要用到的仪器是B和 （填字母序号）。 (3)将配好的溶液装入试剂瓶中，贴标签。在如图的标签中填上相应的内容。 14．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。 (1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性 。 ②生理盐水的溶质是 (填化学式)。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。 (2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 ①t1℃时，氯化钾的溶解度是 ②根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 。 ③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B．得到的溶液都是饱和溶液 C．析出晶体质量较多的是氯化钾 D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 15．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 (1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可) (2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。 16．目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： (1)在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了______（填序号之一）。 A．潮汐能 B．生物能 C．电能 D．太阳能 (2)上述流程中得到的卤水，是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)从海水到制得粗盐，发生的变化是______。 A．只有物理变化 B．只有化学变化 C．既有物理变化，又有化学变化 17．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是 。 (4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 (5)A物质中混有少量B物质，用 结晶的方法可以提纯A。 18．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)50℃时硝酸钾的溶解度为 。 (2)20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 (填化学式)。 19．农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。回答下列问题： (1)配制该溶液需要称取氯化钠 ，量取水 。若量水时如图①读数，所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。图中操作还有一处错误是 。 (2)配制过程的先后顺序是 （填装置序号）。图③的实验操作中玻璃棒的作用是 。某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，最终所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 20．℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 (1)烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （选填“是”“否”或“无法判断”）。其中溶解的溶质是 （填物质的化学式）。 (2)将℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。 (3)关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________。 A．烧杯甲中溶液的溶质质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质质量分数 B．温度升高到℃，烧杯乙中固体一定全部溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发） C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D．将温度升高到℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 21．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (3)t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是_________（填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= 。 三、实验题 22．小李同学在实验室配制100g溶质质量分数为18%的食盐溶液。部分实验操作如图所示： (1)计算：需要食盐质量 g，水的体积 mL。（水的密度为1g/mL） (2)称量和量取：按图示的实验操作，小李实际称取的食盐质量是 g。按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）。 在老师的指导下，小李同学纠正了错误操作，按要求完成了实验。 (3)溶解：按下图所示进行操作。其中玻璃棒搅拌的作用是 。 装瓶：将所得溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 四、计算题 23．某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算： 200ml 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/ml XX化工有限公司 (1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 ；(直接填结果) (2)现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 2．C 【详解】A、①蒸发水分没有晶体析出，①为不饱和溶液，②蒸发后有晶体析出，②有可能恰好饱和，有可能为不饱和溶液，选项错误； B、①蒸发水分转化成②，没有晶体析出，故溶质相等，③、④有晶体析出，溶质减少，且④析出晶体更多，溶质减少的更多，故溶质质量：①=②＞③>④，选项错误； C、由B分析可知，溶质质量：①=②>③>④，选项正确； D、实验中溶液的温度没有改变，不能说明该物质的溶解度随温度的变化情况，故不能确定升高温度说法能使该溶液的不饱和溶液变为饱和溶液，选项错误。 故选C。 3．A 【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法正确； B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； C、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； D、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，故选项说法错误； 故选：A。 4．D 【详解】A、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误； B、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液，故选项说法错误； C、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质，故选项说法错误； D、对于同一种物质，在相同温度时，它的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法正确。 故选：D。 5．D 【详解】A、饱和溶液是不能继续溶解该种溶质的溶液，图1实验①②③烧杯中的溶液，烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③没有溶质剩余，不能确定是否饱和，A选项错误； B、20mL水的质量为，图1实验烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为，②中若10g硝酸钾完全溶解，则溶质质量分数为，而②中10g硝酸钾不能完全溶解，所以烧杯②中硝酸钾溶质质量分数小于33.3%，也会小于烧杯①中的2倍，B选项错误； C、②中若10g硝酸钾完全溶解，则溶质、溶剂质量之比为，而②中硝酸钾不能完全溶解，因此溶质、溶剂质量之比不是1∶2，C选项错误； D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，根据，木块受到的浮力增大，则弹簧称读数将变小，D选项正确。 故选：D。 6．A 【详解】A、t1℃时，乙位于氯化铵溶解度曲线下方，则为氯化铵的不饱和溶液，该选项说法正确； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、t2℃时，氯化铵和碳酸钠溶解度曲线相交，但两种溶液的质量不确定，则无法比较溶质质量，该选项说法不正确； D、降温时，两种物质的溶解度随温度降低而减小，但由于不确定溶液是否饱和，则两种溶液中不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选A。 7．D 【详解】A、根据表格信息，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，A选项正确； B、两种物质溶解度随温度的升高而增大，B选项正确； C、10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，大于NH4Cl的溶解度；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，小于NH4Cl的溶解度，温度高于20℃之后，NaCl的溶解度一直比NH4Cl小，因此两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g，C选项正确； D、30℃时，NH4Cl的溶解度为14.4g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，D选项错误。 故选：D。 8．A 【详解】A、由表中数据可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45g，在该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化钾就达到饱和状态，正确； B、由表中数据可知，KCl的溶解度随着温度的升高，溶解度逐渐增大，所以随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，则某饱和KCl溶液会变为不饱和，不会有固体析出，错误； C、由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为33g，氯化钾的溶解度我31.9g，则20℃时，KNO3的溶解度小于KCl，错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为109.2g，则该温度下，只有饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为，错误； 故选A。 9．B 【详解】A、30g20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为：30g×20%=6g；20g15%的硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量为：20g×15%=3g；则还需硝酸钾的质量为：6g-3g=3g；故错误； B、含3g硝酸钾需要40%的硝酸钾溶液的质量为：3g÷40%=7.5g；则还需要水的质量为：30g-20g-7.5g=2.5g；故正确； C、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； D、由AB可知，额外还需要3g硝酸钾、2.5g水，故错误； 故选：B。 10．D 【详解】A、NaOH溶于水放热，液体温度升高；NH4NO3溶于水吸热，液体温度降低；NaCl溶于水，温度变化不明显，可以鉴别； B、在O2中灼烧，CuO粉不反应，无明显现象；C粉与氧气反应生成二氧化碳，现象是剧烈燃烧，发出白光，固体逐渐消失；Fe粉与氧气反应生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，可以鉴别； C、FeSO4溶液呈浅绿色，KMnO4溶液呈紫红色，CuSO4溶液呈蓝色，可以通过观察颜色鉴别； D、CO可以燃烧，伸入燃着的木条，气体燃烧产生蓝色火焰；N2、CO2都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条很快熄灭，无法鉴别。 故选：D。 11．A 【详解】A、由图可知，40℃时，溶解度曲线点甲在上方，故甲>乙，该选项说法正确； B、20℃，甲、乙溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液的具体情况，不能确定两者的溶质质量分数的关系，该选项说法不正确； C、由于不确定两者溶液质量的关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项说法不正确； D、升高温度，甲、乙溶解度均变大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于20℃时，甲、乙溶解度相同，两者饱和溶液的溶质质量分数相同，则升温后，溶质质量分数仍相同，该选项说法不正确。 故选A。 12．D 【详解】A、向碘的水溶液（黄色）中加入汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方，振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，说法正确，不符合题意； B、碘的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显红棕色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，说法正确，不符合题意； C、振荡静置后，上层是红棕色溶液，下层呈无色，则上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法正确，不符合题意； D、由该实验无法得出汽油易挥发、沸点比冰低的结论，符合题意。 故选：D。 13．(1)3 (2)C (3) 【详解】（1）需要称量碳酸氢钠固体的质量为:100g×3%=3g； （2）量取水时需要用到的仪器是量筒和胶头滴管，故填：C； （3）溶液的名称是碳酸氢钠溶液，溶质质量分数为3%，则标签中填上相应的内容如图：。 14．(1) 吸附 NaCl 压强 (2) 34g 硝酸钾 ②③ 28.4g BD 【详解】（1）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用来净水；故填：吸附。 ②生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故填：NaCl。 ③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，与压强呈正比；故填：压强。 （2）①由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，故填：34g。 ②：t2℃时，KNO3的溶解度为60 g， KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g，故填：34g；硝酸钾；②③；28.4g。 ③A： 硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾<氯化钾，故A错误 B： 都有晶体析出，都是饱和溶液，故B正确。 C： 硝酸钾析出的晶体多，故C错误 D： t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液质量分数硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液故溶剂质量氯化钾>硝酸钾，将等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶剂质量不变，故依然氯化钾>硝酸钾，故D正确。 故选：BD。 15．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可） (2) C2H5OH 【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。 （2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）； 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 16．(1)D (2)饱和 (3)A 【详解】（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能，故选D； （2）上述流程中得到的卤水，是析出氯化钠晶体后的溶液，故是氯化钠的饱和溶液； （3）从海水制的粗盐，是利用蒸发结晶的原理，过程中没有新物质生成，发生的变化只有物理变化，故选 A 。 17．(1)A=B>C (2)不饱和 (3)有晶体析出 (4)A>C (5)降温 【详解】（1）据图可知， t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、B相交且在C的上面，所以溶解度大小关系为A=B>C。故填：A=B>C。 （2）据图可知，t3℃时A物质溶解度为80g，则50 g水中最多可溶解40gA，即t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。故填：不饱和溶液。 （3）NH4NO3溶于水吸热，所以加入NH4NO3会使溶液温度降低，据图可知，A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以盛有A的饱和溶液的试管中有晶体析出。故填：有晶体析出。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，据图可知，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，溶液中溶质的质量分数变小。所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A>C。故填：A>C。 （5）据图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度受温度变化影响不大，所以可用降温结晶法提纯A。故填：降温。 18．(1)85.5g (2)饱和 (3)NaCl 【详解】（1）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。故填：85.5g。 （2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液。故填：饱和。 （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl。故填：NaCl。 19．(1) 8g 42mL 偏大 图⑤中，药品没有放在称量纸上 (2) ②⑤④①⑥③ 搅拌，加速溶解 偏大 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，水的质量为50g-8g=42g，水的体积为； 量取水时，俯视读数，会使量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会偏大； 用托盘天平称量药品时，药品要放在称量纸上，而图⑤中，药品没有放在称量纸上。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②⑤④①⑥③； 图③为溶解操作，其中玻璃棒的作用为引流，加速溶解； 将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会使溶剂质量偏小，则最终所配溶液的溶质质量分数会偏大。 20．(1) 无法判断 KCl (2)50 (3)C 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【详解】（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯甲中的溶液底部没有固体剩余，所以该溶液是否达到饱和状态无法判断，其中溶解的溶质是氯化钾，其化学式为KCl。故填：①无法判断；②KCl。 （2）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，溶质质量分数为，则50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水。故填：50； （3）A、烧杯甲、乙中的溶剂质量相等，烧杯甲中的固体完全溶解，所以烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数，说法正确； B、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，且两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，烧杯甲的溶液变为不饱和溶液，故烧杯乙中的溶液也是不饱和溶液，所以温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，说法正确； C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，溶剂质量增大一倍，一种溶剂可同时溶解多种溶质，所以烧杯中无固体剩余，说法错误； D、t2℃时，两种物质的溶解度相等，将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液都是不饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，说法正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 21．(1)37.0/37 (2)a (3)C (4)4.6 【详解】（1）由表中内容可知，50℃时，NaCl的溶解度是37g。 （2）由表中内容可知，氯化铵的溶解度受氯化钠的影响较大，则NH4Cl的溶解度曲线是a。 （3）A、t℃时，两者溶解度相同，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则溶液质量相同，溶剂的质量也相同，该选项说法正确； B、饱和溶液的溶质质量分数=，两者溶解度相同，则溶质质量分数相同，该选项说法正确； C、根据表中内容可知，10℃时，溶解度：氯化钠>氯化铵，20℃时，溶解度：氯化钠<氯化铵，则10℃<t℃<20℃，该选项说法不正确。 故选C。 （4）蒸发10g水后，该溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则10g水中溶解的氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6。 22．(1) 18 82 (2) 12 12.8% (3)加速溶解 【详解】（1）由题意可知，需要食盐质量为100g×18%=18g，所需水的质量为100g-18g=82g，水的密度是1g/mL，即所需水的体积为82mL。故填：①18；②82； （2）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，题图②中砝码和氯化钠的位置放反了；用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，故实际称取氯化钠的质量为10 g+5 g-3 g=12g；按此操作小李配制的食盐溶液的溶质质量分数为。故填：①12；②12.8%； （3）由图可知，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。故填：加速溶解。 【点睛】本题难度一般，主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，理解相关计算、步骤、注意事项等为解答该题的关键。 23．(1)192g (2)稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则解得x=1200mL答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。 【详解】（1）根据图中信息可知，这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是1.2g/mL×200mL×(1-20%)=192g。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$