第六单元金属和金属材料复习题---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元金属和金属材料复习题 一、选择题 1．某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量“滤渣”和“滤液”。下列说法正确的是 A．滤液中只含有硫酸锌 B．滤液可直接排放 C．滤渣中一定含铜和锌 D．只发生置换反应 2．在和的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 ①若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 ②滤液中一定有，滤渣中一定有银 ③若取少量滤渣，加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有3种金属化合物 ④若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 3．取6.5gZn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤。下列分析正确的是 A．若滤液为蓝色，滤渣中一定有Ag，一定没有Cu B．若滤液为无色，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3 C．若滤液为无色，原溶液中AgNO3的质量可能为34g D．若滤渣质量为20g，滤液中一定有Zn(NO3)2，一定没有AgNO3 4．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理： B．《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 C．《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 D．《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金 5．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液 C．c点时，溶液呈蓝色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 6．把等质量的X、Y、Z三种金属粉末分别加入到等体积、等溶度的足量的稀盐酸中，反应关系如图所示，下列说法错误的是 A．金属Z最不活泼 B．时间时，金属Y消耗的盐酸最多 C．时间时，只有金属Z有剩余 D．金属X和Y可能分别是镁和锌 7．下列关于金属材料的说法不正确的是 A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在干燥的空气中不容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．两种金属中的活动性 B．生成的质量 C．相对原子质量 D．消耗稀盐酸的质量 9．用五枚洁净无锈的铁钉分别放入5支试管进行以下实验(如图)，一周后观察现象。下列说法正确的是 A．对比实验①④说明铁生锈需干燥氧气 B．对比实验②④可说明铁生锈需要水分 C．实验③中的铁钉水下部分锈蚀最严重 D．对比实验③⑤说明氯化钠能加速锈蚀 10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是 ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 11．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系，如图所示。则下列情况与图像不符的是 A．曲线、分别表示锌、铁的反应情况 B．盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D．完全反应后，最终所得溶液质量相等 12．2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜、不锈钢、铜镍合金等多种金属材料。下列有关叙述错误的是 A．合金中一定含有金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D．为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌 二、填空题 13．金属及其化合物在生活中应用广泛。 (1)在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬材料三氧化铬的化学反应方程式为：，其中X的化学式为 。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验。 ①小明觉得上述实验中省略某一个实验也能达到实验目的，能被省略的实验是 （填字母序号）。 ②将反应后的废液倒入废液缸中、过滤，向所得滤液中插入铁丝，无气泡产生，则下列说法中错误的是 （填字母序号）。 A滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁 B．滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu C．滤渣中一定含有Fe、Cu D．滤液中一定不含有硫酸 14．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小西设计如下实验： (1)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (2)小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 (3)上述反应中，溶液的质量比反应前增大的是 (填字母)。 15．“化”说金属。 (1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式： 。 (2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，通常通入的气体是 （填“一氧化碳”或“氧气”）。 (3)清末铝制品至今保存完好，其原因： 。（用化学方程式表示）。 (4)出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。 ①请从中比较和的化学性质： 。 ②为探究铁质器物锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验及其目的 。 16．我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。 (1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的 性。 (2)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 (填化学式)同时接触而导致。 (3)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 上述两种方案中较优的是 (填数字序号)，理由是 。 (4)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。 A．滤液中一定有Zn(NO3)2 B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量 C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 17．人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。下图是一些金属应用的实例，回答下列问题。 A．电缆    B．电热壶    C．金属丝 (1)铜广泛用于制作各种电线、电缆，这是利用了铜的 性。 (2)电热壶主要是利用了金属的 性。 (3)金属丝主要是利用了金属的 性。 18．完成下列实验。 (1)实验1中，将两金属片相互刻画， 上留有明显的划痕。该实验的目的是 。 (2)实验2中，将绿豆粒大小的焊锡(锡铅合金)、锡和铅分别放置在铁片上(呈三角形摆放)，可以观察到焊锡稍加热即熔化，继续加热后锡熔化，铅最后熔化。由该实验得出的结论是 。 19．日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比 （填字母）组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。 (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。 三、科学探究题 20．学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对金属的部分性质进行了研究。 【活动一】探究金属与酸的反应 (1)为探究金属与盐酸反应剧烈程度的影响因素，兴趣小组做了以下实验，将铁粉与镁片分别放入10%的盐酸溶液中，观察到铁粉产生气泡速率更快。由此得出的结论是 。 (2)取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如图A所示。由图A可知： (填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 【活动二】探究金属与金属化合物溶液反应 (3)兴趣小组同学想检测生产硫酸铜工厂排放的污水中是否含有硫酸铜，请你参与设计方案： 操作 现象 结论 将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象 现象： 。 污水中含有硫酸铜 (4)铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是 (写一条)。 (5)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 mL刻度处，原因是 。 (6)小强同学进行如表实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，最终小强得出的结论是：温度越高，铁钉锈蚀越快。请你对他的结论给予评价： 。 四、计算题 21．钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼金属铁，其反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (1)Fe2O3中铁元素的质量分数的计算式为 。 (2)要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【分析】取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，后和硫酸反应生成硫酸锌和氢气； 【详解】A、反应后的液体中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸、硫酸铜，故A错误； B、实验所得滤液不是纯水，可能含有硫酸、硫酸铜，直接排放，会导致水体或土壤被污染，故B错误； C、滤渣中一定有铜，可能含有锌，只有锌过量时，滤渣才含铜和锌，故C错误； D、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，发生的反应都是置换反应，故D正确。 故选D。 2．C 【详解】由于金属活动性顺序：Zn>Fe>（H）>Ag，向硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 ①若滤液为浅绿色，则说明溶液中含有硝酸亚铁，则滤渣中一定不含锌，说法不正确； ②由分析可知，锌肯定和硝酸银反应，铁可能和硝酸银反应，则滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定含有银，说法正确； ③由于锌、铁能和硫酸反应生成氢气，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则说明锌、铁完全反应，但不确定硝酸银是否有剩余，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，说法不正确； ④向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则说明滤渣中至少含有铁，则滤渣中可能只含银和铁，也可能含有银、铁、锌，即有2种情况，说法正确。 故选C。 3．D 【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。 【详解】A、若滤液为蓝色，锌一定与硝酸银发生了反应，可能与部分硝酸铜反应，也可能没有反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，错误； B、若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定只有Zn（NO3）2，没有Cu（NO3）2、AgNO3，错误； C、假设6.5gZn全部与硝酸银反应，设硝酸银的质量为x。 x=34g； 若滤液为无色，说明溶液中不含有硝酸铜，锌已经把硝酸银和硝酸铜完全反应，由于Zn还会与硝酸铜反应，所以原溶液中AgNO3的质量一定小于34g，错误； D、根据可知，若滤渣质量为20g，小于21.6g，锌一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能含有Cu（NO3）2，正确。 故选D。 4．D 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为，故A正确； B、“打成薄片”增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故B正确； C、“阴干”过程是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故C正确； D、“水银…熔化（加热）还复为丹”，“水银”是汞的俗称，汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，其中“丹”指氧化汞，故D错误。 故选D。 5．B 【分析】根据金属活动性：Zn>H＞Cu>Ag，向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：；待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：。 【详解】A、a点时，硝酸铜的质量没有改变，表示硝酸银没有完全反应，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增加，根据质量守恒定律，反应后溶液质量减小，选项说法正确； B、b点表示硝酸银完全反应，硝酸铜没有参加反应，此时溶液为硝酸铜、硝酸锌的混合溶液，选项说法错误； C、c点时，硝酸铜的质量还在继续减小，此时硝酸银完全反应，硝酸铜部分参加反应，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，溶液呈蓝色，选项说法正确； D、d点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，选项说法正确； 故选：B。 6．D 【详解】A、Z金属不与酸反应，X和Y反应，则Z是最不活泼的，故A正确； B、t1时，金属Y产生的氢气多，则消耗的酸多，故B正确； C、t2时，X和Y已经反应完，则只有Z有剩余，故C正确； D、活动性Y＞X，活动性镁＞锌，故D错误。 故选D。 7．C 【详解】A、常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而铝具有抗腐蚀性，该选项说法正确； B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁在干燥的空气中不容易生锈，该选项说法正确； C、合金的硬度比其组分的纯金属大，则硬铝的硬度比纯铝大，该选项说法不正确； D、回收利用废旧金属，既能保护环境，又能节约金属资源，该选项说法正确。 故选C。 8．B 【详解】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故选项错误； B、由图象可知，生成H2的质量是M＞N，故选项正确； C、等质量的M比N产生的氢气多而且快，M、N在生成物中均为+2价，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，因此M的相对原子质量小于N．故选项错误； D、由图象可知，生成H2的质量是M＞N，故消耗盐酸的质量M＞N，故选项错误； 故选：B。 9．D 【详解】A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，④中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈，①④对比可知铁生锈需要水，故A错误； B、②中铁钉只与水接触，不生锈，④中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②④对比可知铁生锈需要氧气，故B错误； C、铁钉与水和氧气同时接触，会生锈，则实验③中的铁钉与水和氧气同时接触的部分锈蚀最严重，故C错误； D、对比实验③⑤，⑤中铁钉比③中铁钉锈蚀严重，说明氯化钠能加速锈蚀，故D正确。 故选D。 10．B 【详解】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。 故选：B。 11．D 【分析】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每65份质量的锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气。 【详解】A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应所需的时间短，即曲线、分别表示锌、铁的反应情况，故A说法正确； B、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余，由于氢气来自酸中的氢元素，所以生成的氢气相等，故B说法正确； C、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，每65份质量的锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确； D、根据图像分析，生成氢气的质量相等，说明参加反应的盐酸质量相等，根据化学方程式可知，消耗金属的质量不相等，则完全反应后，最终所得溶液质量不相等，D说法不正确。 故选：D。 12．C 【详解】A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，故合金中一定含有金属元素，不符合题意； B、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，抗腐蚀性好，符合题意； D、一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀，锌比铁活泼，故为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌金属锌，不符合题意。 故选C。 13．(1)H2SO4 (2) C BC/CB 【详解】（1）由反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4； （2）①通过实验A可知，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼；通过实验B可知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能证明铁在氢的前面；通过实验C可知，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；通过实验D可知，铜与稀硫酸不反应，能证明铜在氢的后面，根据ABD即可探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，故可以省略C； ②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁丝，无气泡产生，则没有硫酸存在，滤渣中一定含有铜，铁不能与硫酸锌反应，滤渣中肯定没有锌，可能有铁，滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁。 A、铁、铜与硫酸锌不反应，滤液中一定含硫酸锌，铜与反应生成的硫酸亚铁不反应，故一定含硫酸亚铁，不符合题意； B、铁、铜与硫酸锌不反应，滤渣中一定不含锌，铁可能过量，也可能不足，可能含铁、铜与稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸锌均不反应，故一定含铜，符合题意； C、由分析可知，滤渣中可能含铁，一定含铜，符合题意； D、加入铁丝，无气泡产生，滤液中一定不含硫酸，不符合题意。 故选BC； 14．(1) (2)C (3)B 【详解】（1）C试管中铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为； （2）省略上述实验中的C，也能达到实验目的，是因为A中铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，B中铁能和稀硫酸反应，D中铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼；ABD即可验证金属活动性锌＞铁＞铜； （3）A中铁不能和硫酸锌反应，反应前后溶液的质量不变；B中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和稀硫酸反应置换2份质量的氢气，反应后溶液的质量增大；C中铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁和硫酸铜反应置换64份质量的铜，反应后溶液的质量减小；D中铜不能和稀硫酸反应，反应前后溶液的质量不变；故上述反应中，溶液的质量比反应前增大的是B。 15．(1) (2)氧气 (3) (4) 铁的化学性质比金活泼 再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水 【详解】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：； （2）生铁的含碳量为2% ~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，利用碳与氧气反应生成二氧化碳，所以通常通入氧气； （3）清末铝制品至今保存完好，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为：； （4）①出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，证明铁容易与其它物质发生反应，而金不容易与其它物质发生反应，所以Fe的化学性质比Au活泼； ②铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。根据图1，左侧试管内的铁钉与空气、水同时接触，右侧试管内植物油可以隔绝空气，使铁钉接触不到氧气，实验现象是左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈，证明铁锈蚀与氧气有关。该实验没有验证铁锈蚀与水有关，因此需要再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水。 16．(1)导热 (2)、 (3) ① 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气 (4)AB 【详解】（1）铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的导热性，故填：导热； （2）铁丝“日久起销（锈）”的原因是铁与空气中的氧气和水同时接触而导致，故填：、； （3）根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气，所以两种方案中①较优，故填：①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，污染空气； （4）A、由于锌、铜、银的活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完全后，硝酸银再与铜粉反应生成硝酸铜和银。所以，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定有硝酸锌，故选项说法正确； B、由于将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完全后，硝酸银再与铜粉反应生成硝酸铜和银，即Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2（每65份质量的锌置换出216份质量的银），Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（每64份质量的铜置换出216份质量的银）。根据反应的质量关系可知，生成银的质量一定大于所加入锌的质量，生成银的质量一定大于所加入铜的质量。即滤渣的质量一定大于所加入固体的质量，故选项说法正确； C、由于锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌，由于锌与硝酸银反应生成银，所以滤渣中一定有银，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明锌剩余，则铜没有与硝酸银反应，即滤渣中一定有铜。所以滤渣中一定有锌、铜、银，故选项说法不正确； D、若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸铜，由于锌的活动性大于铜，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌，则滤液中一定含有硝酸锌；硝酸银再与铜粉反应生成硝酸铜和银，若铜粉反应完全，硝酸银还有剩余，则滤液中含有硝酸银。所以若滤液为蓝色，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，故选项说法不正确。 故选AB。 17．(1)导电 (2)导热 (3)延展 【详解】（1）铜是一种优良的导电材料，因此广泛用于制作电线和电缆，以传输电能。 （2）电热壶的加热部分通常由金属制成，因为金属具有良好的导热性，可以快速将热量传递给水，使其加热。 （3）金属丝是通过将金属拉长制成的，这利用了金属的延展性，即金属可以被拉成细丝而不易断裂。 18．(1) 纯铜片 比较黄铜(或铜锌合金)和纯铜的硬度 (2)合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低(合理即可) 【详解】（1）合金的硬度比组成纯金属大，在纯铜片上有明显的划痕； 两种金属材料相互刻画的目的是比较两者的硬度。 （2）通过这三种金属材料受热熔化的先后顺序可以判断，合金的熔点要比纯金属的熔点低。 19．(1)延展 (2)AB (3) 减小 Ag、Zn 【详解】（1）金能被锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性。 （2）A中铁只和水接触，B中铁和水、氧气共同接触，对比可知铁生锈需要与氧气接触。 （3）由于金属活动性顺序：镁>铝>锌>银，则锌、铝能和硝酸银反应，不能和硝酸镁反应，且铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，由于、，两个反应后，固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量会减小； 由于铝、锌能和盐酸反应，但银不能和盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag、Zn，可能含有Al。 20．(1)其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈 (2)不能 (3)铁丝表面有红色固体析出 (4) Fe2O3 一层食用油(或洗净后擦干净水滴) (5) 40 氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈会消耗氧气 (6) 温度 小强的结论不够严谨，在其它条件相同时，温度在10-50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 【详解】（1）将铁粉与镁片分别放入10%的盐酸溶液中，观察到铁粉产生气泡速率更快。使用的酸的种类、质量分数与体积相同，不同的是铁的形状，铁粉比铁片与盐酸的接触面积更大，反应更快，由此得出的结论是：其他条件相同，铁与酸接触面积越大，反应越剧烈； （2）由图A可知：金属和酸反应后铁的温度大于锌，而锌的金属活动性大于铁，因此不能根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱； （3）铁的金属活动性在铜之前，因此可以置换出硫酸铜中的铜。故将打磨过的铁钉放入装有少量废水的试管中，观察现象，若观察到铁丝表面有红色固体析出，这证明污水中含有硫酸铜； （4）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3； 可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，所以为了防止铁锅生锈的方法包括涂一层食用油；或洗净后擦干净水滴等； （5）氧气约占空气体积的五分之一，铁生锈消耗氧气，液面上升的体积为氧气减少的体积，则几天后水面最终处于约刻度50mL-50mL×=40mL处； （6）除温度不同外，气体条件相同，因此小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响； 根据表中数据可知，50℃后铁钉质量无变化，因为氧气已经耗尽，铁钉停止腐蚀，因此小强的结论不够严谨；结论应为：在其它条件相同时，温度在10-50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀。 21．(1) (2)解：设理论上需要的CO的质量是x， x=168t 答：要冶炼制得224tFe，计算理论上需要的CO的质量168t。 【详解】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数计算式为：； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$